精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

哈尔滨市第六中学2023级上学期9月测试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Cu64 Ba137 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷(选择题45分) 单项选择题(本题包括15小题，每题3分，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 1. 八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是 A. 西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金 B. 五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2＋的价电子排布式为3d7 C. 南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料 D. 明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 2. 河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是 A. 煤焦化制炭 B. 铝的冶炼 C. 制玻璃 D. 冶炼粗硅 3. 下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A. A B. B C. C D. D 4. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA B. 0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C. 62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA D. 1 molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 7. 类比法是化学研究的重要方法之一、下列类比合理的是 A. Na与冷水反应生成H2，则Mg也能与冷水反应生成H2 B. AgCl是难溶于水的白色沉淀，则AgBr也是难溶于水的白色沉淀 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg D. NaClO溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，则NaClO溶液与过量SO2反应生成NaHSO3 8. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比CH3COOH溶液大，则CH3COOH酸性比HClO强 B 证明某盐溶液中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有Na+ C 验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是NaHCO3 D 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B. 装置乙可用于制取少量乙酸乙酯 C. 装置丙可用于制取少量乙烯 D. 装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 10. 金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的中心原子杂化方式相同 D. “热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 11. 利用TiO2-Cr2O(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：O＞C＞H＞Ti B. 基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1:3 C. CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子 D. Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素 12. 根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在待测液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液含有 B 将氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气有漂白性 C 将通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀是 D 将M分成两份：一份加入NaOH浓溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一份中滴加溶液变红色 M可能是 A. A B. B C. C D. D 13. 广泛应用于相控阵雷达半导体材料氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓晶胞相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 六方氮化镓中Ga和N的配位数均为4 B. 立方氮化镓中若B原子坐标为，则A原子坐标为 C. 立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为 pm D. 六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为Ga6N6 14. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C21H24O4 B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键 C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1 D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气 15. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为 C. 点：收集气体 D. 点：溶液中剩余为 第II卷(非选择题55分) 16. [Co(NH3)5Cl]Cl2(M=250.5 )是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。 I．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00 g研细的CoCl2·6H2O(M=238 )，得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。 Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30% H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cl2溶液。 Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。 Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80 g产品。 已知：a． Co(OH)2是不溶于水的沉淀；b． H2O2参与反应时，明显放热。回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________。 （2）步骤I中，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是___________。 （3）步骤Ⅱ中滴加H2O2时应选择___________(填序号)。 A. 冷水浴 B. 温水浴(≈60℃) C. 沸水浴 D. 酒精灯直接加热 （4）制备[Co(NH3)5Cl]Cl2的总反应化学方程式为___________。 （5）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、___________(填试剂名称)洗涤晶体。 （6）本实验的产率为___________(保留两位小数)。 （7）已知：Co2++6NH3=[Co(NH3)6]2+ K=105.11；Co3++6NH3=[Co(NH3)6]3+ K=1035.2。则在水溶液中的稳定性：[Co(NH3)6]2+___________[Co(NH3)6]3+(填“大于”或“小于”)。 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知25℃时，， 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、___________(填离子符号)。 （3）“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为___________。 （4）其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是___________。 （5）“浸出渣2”中主要含有SrSO4、___________(填化学式)。 （6）将窝穴体a(结构如图所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是___________。 （7）由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是___________(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 18. 我国提出力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。为了实现这一目标，我国科技工作者加大了对二氧化碳转化技术研究的力度。 I．中国科技研究者在催化剂作用下利用CO2人工合成甲醇，在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： i． ii． （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓 物质 CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/() 393.51 201.17 241.82 0 ①由此可求得=___________kJ/mol。 ②反应i在___________(填“高温”“低温”或“任意温度)下可以自发进行。 （2）在恒温恒容的容器中，充入0.5 mol CO2(g)和1.0 mol H2(g)发生反应i和ii，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得容器中生成0.3 mol H2O(g)，压强为p kPa，反应ii的平衡常数Kp=___________。(分压=物质的量分数总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为Kp)。 （3）已知甲醇选择性(S-CH3OH)=，CO2的平衡转化率(X-CO2)、甲醇的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如图所示： 由图可知压强大小关系：p1___________p2(填“>”“<”或“=”)。 II．金属氢化物催化CO2合成甲酸盐 （4）近期科学家报道了CO2可插入锌氢化物的Zn-H键，从而制备甲酸盐。能量—反应进程图如下所示：(L为中性配体，TS表示过渡态) ①该历程的决速步是第___________步；升温会___________(填“增大”或“减小”)正反应热力学倾向。 ②红外光谱中羰基伸缩振动峰波数与碳氧间的键合强度呈正相关。由此比较CO2(O=C=O)和()的大小___________(填“>”或“<”)。 19. 米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图所示： 已知：RCOOHRCOCl 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）B中所含官能团名称为___________。 （3）的系统命名为___________；III的反应类型为___________。 （4）V的化学方程式为___________。 （5）米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件： a．属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应； b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9∶6∶2∶2. 则F的结构简式为___________(写出一种即可)。 （6）参照上述合成路线设计由和CH3COOH制备的合成路线。 M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六中学2023级上学期9月测试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Cu64 Ba137 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷(选择题45分) 单项选择题(本题包括15小题，每题3分，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 1. 八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是 A. 西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金 B. 五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2＋的价电子排布式为3d7 C. 南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料 D. 明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡的合金，西周云雷纹青铜大铙属于青铜器，A正确； B．Co的原子序数为27，基态的电子排布式为，价电子排布式正确，B正确； C．南宋时期的“罗”是丝织品，主要成分为天然高分子材料，而非合成高分子材料，C错误； D．原料中含铁烧制的瓷器会带有颜色，德化白瓷烧制后呈“象牙白”，因原料含铁量低，D正确； 故答案选C。 2. 河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是 A. 煤焦化制炭 B. 铝的冶炼 C. 制玻璃 D. 冶炼粗硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤焦化过程中，会产生等气体，生成气体的过程中有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于氧化还原反应，A不符合题意； B．工业上电解熔融制备Al，冶炼过程中铝元素的化合价降低被还原，则转化的主要过程属于氧化还原反应，B不符合题意； C．制玻璃主要原理是和共熔生成，制备过程中没有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于非氧化还原反应，C符合题意； D．冶炼粗硅发生的反应是与C在高温下反应生成Si和CO，反应中有元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢化物分子中共价键的键能越大，说明共价键越强，分子越稳定，由氢氧键的键能强于氢硫键可知，水分子的稳定性强于硫化氢，故A正确； B．乙醇能形成分子间氢键，乙醛不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力强于乙醛，沸点高于乙醛，故B错误； C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，则三氟乙酸分子的羧基中氢氧键的极性强于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故C正确； D．金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故D正确； 故选B。 4. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误； B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误； D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA B. 0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C. 62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA D. 1 molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.8 gNa2O2的物质的量是0.1 mol，在1个Na2O2中含有2个Na+和1个，则在0.1 molNa2O2中含有0.2 mol Na+和0.1 mol，阴、阳离子总物质的量是0.3 mol，其数目是0.3NA，A正确； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中含有H+的数目，B错误； C．在一个P4分子中含有6个P-P键，62 g白磷的物质的量为n(P4)=，则其中含有P-P键的物质的量是3 mol，其数目为3NA，C正确； D．1 mol Cl2和足量Na反应生成2 mol NaCl，反应过程中转移电子的物质的量是2 mol，则转移的电子数目为2NA，D正确； 故合理选项是B。 7. 类比法是化学研究的重要方法之一、下列类比合理的是 A. Na与冷水反应生成H2，则Mg也能与冷水反应生成H2 B. AgCl是难溶于水的白色沉淀，则AgBr也是难溶于水的白色沉淀 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg D. NaClO溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，则NaClO溶液与过量SO2反应生成NaHSO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、Mg是同一周期金属元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，则金属活动性：Na＞Mg。Na与冷水反应生成H2，而Mg与冷水不易反应，与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，A错误； B．AgCl是难溶于水的白色沉淀，AgBr是难溶于水的浅黄色沉淀，B错误； C．NaCl和MgCl2均为离子化合物，熔融状态下均可以发生电离产生自由移动的离子而导电。电解熔融NaCl时，金属阳离子Na+在阴极放电产生金属Na，在阳极Cl-失去电子被氧化产生Cl2。电解熔融MgCl2，Mg2+在阴极放电产生金属Mg，在阳极Cl-放电被氧化产生Cl2，故可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg，C正确； D．NaClO具有强氧化性，SO2具有强的还原性，NaClO溶液能将SO2氧化为，NaClO被还原为Cl-，不能反应得到NaHSO3，D错误； 故合理选项是C。 8. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比CH3COOH溶液大，则CH3COOH酸性比HClO强 B 证明某盐溶液中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有Na+ C 验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是NaHCO3 D 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未明确CH3COOH和HClO溶液的浓度是否相同，无法通过pH直接比较酸性强弱，A错误； B．玻璃棒含Na+，焰色反应会干扰，无法证明溶液中的Na+，应使用铂丝，B错误； C．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶解吸热，温度降低说明是NaHCO3，C正确； D．盐酸酸化会引入Cl-，干扰原溶液中Cl-的检验，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B. 装置乙可用于制取少量乙酸乙酯 C. 装置丙可用于制取少量乙烯 D. 装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．制取乙酸乙酯时，导管若伸入饱和碳酸钠溶液液面下会导致倒吸，图中为正确操作，B正确； C．乙醇制乙烯需控制反应温度170℃，装置丙缺少温度计，无法准确控制温度，会产生乙醚等副产物，C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，热饱和液中的难溶性杂质可通过过滤除去，装置丁为分液操作，不能达到实验目的，D错误； 故答案选B。 10. 金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的中心原子杂化方式相同 D. “热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】“酸浸”时，Ru(CO3)2、FeO能与稀硫酸反应，RuO4能与Na2SO3反应，SiO2不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是SiO2。RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，加入碳酸钠、氯酸钠溶液可除去二价铁离子，用浓碳酸钠溶液沉钌得到Ru(CO3)2，灼烧得到RuO2，最后加氢气热还原得到Ru，据此分析解题。 【详解】A．SiO2不与稀硫酸等酸反应，所以酸浸时，“滤渣”的主要成分是SiO2，A正确； B．酸浸中，RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，RuO4得4e⁻，为氧化剂；被氧化为，失2e⁻，为还原剂；由电子得失守恒知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B错误； C．中心原子S的价层电子对数为，中心原子Cl价层电子对数为，中心原子S的价层电子对数为，均为sp3杂化，C正确； D．热还原用H2还原RuO2，H2与空气混合加热易爆炸，先通H2排尽空气可防止爆炸，D正确； 故答案选B。 11. 利用TiO2-Cr2O(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：O＞C＞H＞Ti B. 基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1:3 C. CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子 D. Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．H的第一电离能大于C，故第一电离能：O＞H＞C＞Ti，A项错误； B．基态Ti原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，未成对电子数为2；基态Cr原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为6，二者的未成对电子数之比为1:3，B项正确； C．CO2是含有极性键的非极性分子，H2O是含有极性键的极性分子，CH3OH为含极性键的极性分子，C项错误； D．Ti、Cr的价层电子排布式分别为3d24s2、3d54s1，二者均属于d区元素。H元素的价层电子排布式为1s1，为s区元素；C、O的价层电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，C、O属于p区元素，D项错误； 答案选B。 12. 根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 在待测液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液含有 B 将氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气有漂白性 C 将通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀 白色沉淀是 D 将M分成两份：一份加入NaOH浓溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一份中滴加溶液变红色 M可能是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原溶液可能含等离子，可与硝酸酸化后的溶液反应产生白色沉淀，A错误； B．氯气与水生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，B错误； C．向硝酸钡溶液中通入，生成亚硫酸，硝酸根在酸性环境下具有氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，说明M含铵根离子与NaOH溶液反应，加热后产生氨气；另一份加入氯化铁溶液，溶液变红色，则M含硫氰根离子，故M可能是NH4SCN，D正确； 故选D。 13. 广泛应用于相控阵雷达半导体材料氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓晶胞相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 六方氮化镓中Ga和N的配位数均为4 B. 立方氮化镓中若B原子坐标为，则A原子坐标为 C. 立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为 pm D. 六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为Ga6N6 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知六方氮化镓中Ga在N围成的四面体空隙处，N在Ga围成的四面体空隙处，故Ga和N的配位数均为4，A正确； B．立方氮化镓中，若B原子坐标为（四面体空隙位置），A原子若为面心立方格子中的Ga原子，其坐标应为，B错误； C．立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为体对角线的，即a pm，C错误； D．六方和立方氮化镓的晶胞中Ga与N原子数比均为1:1，化学式均为GaN，D错误； 故答案选A。 14. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C21H24O4 B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键 C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1 D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A项，该有机物的不饱和度为9，该有机物的分子式为C21H26O4，A项错误；B项，该有机物中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，B项错误；C项，该有机物中只有-COOH能与NaOH和NaHCO3反应，该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3物质的量之比为1:1，C项正确；D项，该有机物中2个-OH和1个-COOH都能与金属Na反应，1mol该有机物与足量金属Na反应生成1.5molH2，由于H2所处温度和压强未知，无法计算H2的体积，D项错误；答案选C。 点睛：本题考查有机物的结构和性质、官能团的识别。注意苯环不是官能团，该物质中的羟基为醇羟基，不是酚羟基。 15. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为 C. 点：收集气体 D. 点：溶液中剩余为 【答案】C 【解析】 【分析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为，后段反应的离子方程式为，据此进行解答。 【详解】A．随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为，故A正确； B．a→b消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4mol，故B正确； C．c点消耗0.5mol Cu，失去1.0mol电子，气体物质的量：=0.6mol ，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为y。由x+y=0.6，3x+y=1.0，解得：x=0.2mol,y=0.4mol。所以，故C错误； D．根据N元素守恒，d点：n()=0.26L×10mol/L--0.8mol×2=0.2mol，故D正确； 故选：C。 【点睛】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 第II卷(非选择题55分) 16. [Co(NH3)5Cl]Cl2(M=250.5 )是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。 I．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00 g研细的CoCl2·6H2O(M=238 )，得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。 Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30% H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cl2溶液。 Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。 Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80 g产品。 已知：a． Co(OH)2是不溶于水的沉淀；b． H2O2参与反应时，明显放热。回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________。 （2）步骤I中，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是___________。 （3）步骤Ⅱ中滴加H2O2时应选择___________(填序号)。 A. 冷水浴 B. 温水浴(≈60℃) C. 沸水浴 D. 酒精灯直接加热 （4）制备[Co(NH3)5Cl]Cl2的总反应化学方程式为___________。 （5）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、___________(填试剂名称)洗涤晶体。 （6）本实验的产率为___________(保留两位小数)。 （7）已知：Co2++6NH3=[Co(NH3)6]2+ K=105.11；Co3++6NH3=[Co(NH3)6]3+ K=1035.2。则在水溶液中的稳定性：[Co(NH3)6]2+___________[Co(NH3)6]3+(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）球形冷凝管(或冷凝管) （2）产物[Co(NH3)6]Cl2的产率小 （3）A （4）2CoCl2+8NH3+H2O2+2NH4Cl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2↓+2H2O （5）乙醇 （6）76.01% （7）小于 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中氯化铵、浓氨水、反应，得到沉淀，反应式为；步骤Ⅱ中加入30%过氧化氢，发生反应，得到溶液；步骤Ⅲ中加入浓盐酸，存在平衡，增加溶液中氯离子浓度，有助于反应正向进行，有利于沉淀的形成。 【小问1详解】 b为球形冷凝管。 【小问2详解】 浓氨水中存在电离平衡，加入氯化铵，浓度大抑制氨水的电离平衡，如果不加氯化铵，氨水电离导致NH3浓度小，产物产率小，且c(OH-)过大产生Co(OH)2沉淀； 【小问3详解】 H2O2受热分解，且反应放热，应采用冷水浴。 【小问4详解】 据分析，步骤Ⅰ的化学方程式为，步骤Ⅱ的化学方程式为，步骤Ⅲ的化学方程式为，则总反应为：； 【小问5详解】 紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇洗去冷的盐酸； 【小问6详解】 理论上产量为，产率为。 【小问7详解】 Co3+与NH3反应的K更大，反应进行的更彻底，更稳定，故填小于。 17. 某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知25℃时，， 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、___________(填离子符号)。 （3）“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为___________。 （4）其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是___________。 （5）“浸出渣2”中主要含有SrSO4、___________(填化学式)。 （6）将窝穴体a(结构如图所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是___________。 （7）由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是___________(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 【答案】（1）搅拌、粉碎、提高酸浸温度等 （2）Ca2+、Mg2+ （3）SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)或SrSO4+Ba2+=BaSO4+Sr2+ （4）升高温度，Ba2+与SrSO4有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大 （5）BaSO4、SiO2 （6）窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr2+具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （7）a 【解析】 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)，得到SrCl2溶液，经过系列操作得到SrCl2·6H2O晶体； 【小问1详解】 通过搅拌、粉碎、提高酸浸温度等措施能够提高“酸浸”的浸取速率。 【小问2详解】 由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有Ca2+、Mg2+； 【小问3详解】 由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式为：SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)或SrSO4+Ba2+=BaSO4+Sr2+； 【小问4详解】 随温度升高锶浸出率增大，原因是升高温度，Ba2+与SrSO4有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； 【小问5详解】 “盐浸”时发生沉淀的转化，生成了BaSO4，SiO2不参与反应，故浸出渣2”中主要含有SrSO4、BaSO4、SiO2； 【小问6详解】 窝穴体a与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr2+具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定； 【小问7详解】 Sr(OH)2是强碱，Sr2+不水解，排除b，由平衡移动原理可知SrCl2·6H2O制备无水的SrCl2方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。 18. 我国提出力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。为了实现这一目标，我国科技工作者加大了对二氧化碳转化技术研究的力度。 I．中国科技研究者在催化剂作用下利用CO2人工合成甲醇，在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： i． ii． （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓 物质 CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/() 393.51 201.17 241.82 0 ①由此可求得=___________kJ/mol。 ②反应i在___________(填“高温”“低温”或“任意温度)下可以自发进行。 （2）在恒温恒容的容器中，充入0.5 mol CO2(g)和1.0 mol H2(g)发生反应i和ii，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得容器中生成0.3 mol H2O(g)，压强为p kPa，反应ii的平衡常数Kp=___________。(分压=物质的量分数总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为Kp)。 （3）已知甲醇选择性(S-CH3OH)=，CO2的平衡转化率(X-CO2)、甲醇的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如图所示： 由图可知压强大小关系：p1___________p2(填“>”“<”或“=”)。 II．金属氢化物催化CO2合成甲酸盐 （4）近期科学家报道了CO2可插入锌氢化物的Zn-H键，从而制备甲酸盐。能量—反应进程图如下所示：(L为中性配体，TS表示过渡态) ①该历程的决速步是第___________步；升温会___________(填“增大”或“减小”)正反应热力学倾向。 ②红外光谱中羰基伸缩振动峰波数与碳氧间的键合强度呈正相关。由此比较CO2(O=C=O)和()的大小___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 49.48 ②. 低温 （2）3/8 （3）> （4） ①. 1 ②. 减小 ③. > 【解析】 【小问1详解】 ①由题给信息可得反应i的==49.48，故答案为49.48。 ②反应i的、，根据判断，反应i在低温下可以自发进行，故答案为低温。 【小问2详解】 设达到平衡后生成甲醇的物质的量为x mol、一氧化碳为y mol，根据题给数据可列三段式： ，平衡后气体总物质的量为（1.5-2x）mol，由题给数据可得x+y=0.3，，解得x=0.25，y=0.05，则反应②反应前后气体的体积不变，故平衡常数===，故答案为。 【小问3详解】 反应ⅰ为气体总分子数减小的反应，反应ⅱ为气体总分子数不变的反应，故增大压强，反应ⅰ平衡向右移动，CO2的平衡转化率增加，甲醇选择性增加，结合图像可知，p1> p2；故答案为>。 【小问4详解】 ①历程的决速步是由活化能最高的步骤决定，由图可知，第一步的活化能与生成的活化能高于第2步（生成的活化能），故决速步是第1步；该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小正反应热力学倾向，故答案为1；减小。 ②中的C=O键为双键，中由于存在共轭效应，C=O具有一定的单键性质，中的碳氧间的键合强度大于中的碳氧间的键合强度，因为红外光谱中羰基伸缩振动峰波数与碳氧间的键合强度呈正相关，所以的大于的，故答案为>。 19. 米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图所示： 已知：RCOOHRCOCl 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）B中所含官能团名称为___________。 （3）的系统命名为___________；III的反应类型为___________。 （4）V的化学方程式为___________。 （5）米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件： a．属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应； b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9∶6∶2∶2. 则F的结构简式为___________(写出一种即可)。 （6）参照上述合成路线设计由和CH3COOH制备的合成路线。 M的结构简式为___________。 【答案】（1）CH3COOCH2CH3 （2）酮羰基(或羰基)、酯基 （3） ①. 3-溴-1-丙烯或3-溴丙烯 ②. 取代反应 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生取代反应生成A（乙酸乙酯），乙酸乙酯与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成B，B通过Ⅲ发生取代反应生成C（），C中羰基发生还原反应生成D，D发生水解反应生成CH3CH2OH与E（），E通过一系列反应生成米洛巴林（），最后与作用生成米洛巴林苯磺酸盐。 【小问1详解】 根据分析可知，A为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3； 【小问2详解】 根据B结构简式，B中所含官能团名称：酮羰基、酯基； 【小问3详解】 的系统命名为：3-溴-1-丙烯或3-溴丙烯；根据分析可知，III反应类型为取代反应； 【小问4详解】 V为酯基在KOH溶液下发生水解，化学方程式为； 【小问5详解】 米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件：a．属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基；b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：2，说明有四种等效氢，满足要求的有机物：或； 【小问6详解】 和CH3COOH制备目标产物，首先两种原料在浓硫酸作催化剂的作用下发生酯化反应生成，然后再与SOCl2在加热作用下转化为，最后转化为目标产物，合成路线为：，即M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $