精品解析：甘肃白银市靖远县育才高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是 A. 《四羊方尊》国家博物馆 B. 《千里江山图》故宫博物院 C. 《青铜神树》三星堆博物馆 D. 陶兵马俑秦始皇博物馆 2. 下列关于N2的叙述错误的是（ ） A. N2既可作氧化剂又可做还原剂 B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D. １molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 3. 在密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是 A. 使用合适催化剂可以加快反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3 4. 酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及防治的说法正确的是 A. 酸雨的pH等于5.6 B. 酸雨能直接损伤农作物，使土壤酸化，加速建筑腐蚀 C. CO2是形成酸雨的主要成因 D. 将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 5. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 6. 无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族 B. 是酸性氧化物，可以与水反应： C. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 D. 碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大 7. 下列解释事实的化学方程式，不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 红热的铜丝与硫蒸气化合： C. 镁条在氮气中燃烧： D. 粗硅的制备： 8. 下列反应需要吸收热量的是 A. 向酸性土壤中投入熟石灰 B. 天然气的燃烧 C. 铝与盐酸反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 9. 在1个标准大气压下，1molH2与1molCl2反应时的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 形成2molHCl分子时要释放431kJ能量 B. 断裂1mol H2中的化学键需要吸收436kJ能量 C. 2molHC1(g)分解成1molH2(g)利1 mol Cl2(g)需要吸收183kJ的热量 D. H2、Cl2中均含有非极性共价键 10. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应可能是氧化还原反应 B. 只有在加热条件下才能进行 C. 该图可以表示反应过程的能量变化 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 11. 在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施有 ①减小容器体积增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ 12. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.1mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 13. 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列说法错误的是 A. Ag2O发生还原反应 B. 溶液中OH-向负极移动 C. 电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极 D. Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 14. 如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 移向X电极、Y电极上有氢气产生 C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D. 若两电极分别为Cu和Fe，则X为Cu 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______________________________，体现了SO2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中盛放浓硫酸的仪器名称为___________；装置B和D的区别__________________。 （3）请写出碳参与反应的化学方程式________________________________________。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有________ (填化学式)气体生成。 16. 氮和硅是两种重要的非金属元素，它们的单质及化合物在工业、科技和日常生活中有广泛应用。请根据所学知识回答下列问题： （1）氮气在常温下化学性质非常稳定，但在高温、高压和催化剂存在的条件下，氮气可与氢气反应生成氨气，该反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3.NH3NONO2HNO3NH4NO3 写出反应①的方程式：____________________________； 写出反应③的方程式：____________________________。 （3）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： a． 流程①焦炭体现了____________(填“氧化性”或“还原性”)； b． 流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____________________________。 （4）氮化硅是一种新型陶瓷材料，具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点。根据元素周期律，氮的非金属性强于硅，因此在氮化硅中，氮元素的化合价为________，硅元素的化合价为________，其化学式为________________。 17. 根据相关知识，回答下列问题： （1）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。 属于吸热反应的是_________________ (填序号)，属于 放热反应的是________________ (填序号)。 （2）写出②的化学反应方程式________________________，属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）已知反应H2(g)＋O2(g) = H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为________kJ，两者差值的热量为________kJ，即ΔH为________kJ/mol，该反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。 18. 某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示： （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）t1时刻，正、逆反应速率大小关系为v正________ v逆(填“>”“=”或“<”，下同)；t2时刻，正、逆反应速率大小关系为v正________ v逆。 （3）若t1=2min，计算反应开始至t1时刻，X的平均化学反应速率为_______________。 （4）结合图2分析，在反应开始后的 a→c 阶段，尽管反应物 X 和 Y 的浓度在不断减小，但正反应速率v正却在逐渐增大。导致 a→c 段反应速率增大的主要原因是：该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，随着反应的进行，体系温度升高，温度对速率的影响超过了浓度降低的影响。c点之后，正反应速率开始逐渐减小，其主要原因是随着反应进行，______________。 （5）下列措施能加快化学反应速率的是________ (填字母)。 A. 缩小容器容积 B. 降低反应体系温度 C. 使用高效催化剂 D. 在体系中通入稀有气体(不参与反应) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。 1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是 A. 《四羊方尊》国家博物馆 B. 《千里江山图》故宫博物院 C. 《青铜神树》三星堆博物馆 D. 陶兵马俑秦始皇博物馆 【答案】D 【解析】 【详解】A．四羊方尊主要成分为铜合金，A错误； B．千里江山图主要材料为纤维素，B错误； C．青铜神树的主要成分为铜合金，C错误； D．兵马俑为陶俑主要材料为硅酸盐，D正确； 故选D。 2. 下列关于N2的叙述错误的是（ ） A. N2既可作氧化剂又可做还原剂 B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D. １molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，A选项正确； B．雷雨天时，发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，B选项正确； C．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，C选项正确； D．N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3，反应方程式为N2+3H22NH3，此反应是可逆反应，1 molN2与3 molH2反应生成的NH3小于2mol，D选项错误； 答案选D。 3. 在密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是 A. 使用合适催化剂可以加快反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A.催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，A项正确； B.升高温度，能增加活化分子百分数，加快化学反应速率，B项正确； C.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，各物质之间的关系没有必然的联系，C项错误； D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，1molN2和3molH2反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，D项正确； 答案选C。 4. 酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及防治的说法正确的是 A. 酸雨的pH等于5.6 B. 酸雨能直接损伤农作物，使土壤酸化，加速建筑腐蚀 C. CO2是形成酸雨的主要成因 D. 将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH约为5.6， 酸雨是指pH<5.6的雨水，A错误； B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确； C．二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，C错误； D．将含硫的煤和石灰石混合后燃烧生成难分解的硫酸钙，可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，D错误； 故选B。 5. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B错误； C．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，C错误； D．碳化硅是由硅原子和碳原子通过共价键结合而成的晶体，熔点高，具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承，D正确； 选D。 6. 无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族 B. 是酸性氧化物，可以与水反应： C. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 D. 碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第IVA族，A错误； B．是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，但不能与水反应，B错误； C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，C正确； D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过共价键连接，硬度很大，D错误； 答案选C。 7. 下列解释事实的化学方程式，不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 红热的铜丝与硫蒸气化合： C. 镁条在氮气中燃烧： D. 粗硅的制备： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸见光会分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的方程式为：，故A正确； B．硫的氧化性比较弱，红热的铜丝与硫蒸气化合生成硫化亚铜，反应的方程式应为，故B错误； C．镁条在氮气中燃烧会生成氮化镁，反应方程式为：，故C正确； D．碳和二氧化硅在高温下会反应生成硅和CO，可用于制备粗硅，反应方程式为，故D正确； 故答案为：B。 8. 下列反应需要吸收热量的是 A. 向酸性土壤中投入熟石灰 B. 天然气的燃烧 C. 铝与盐酸反应 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，A不符合题意； B．燃烧为放热反应，B不符合题意； C．Al与盐酸反应是放热反应，C不符合题意； D．灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，吸热反应需要吸收热量，D符合题意； 故答案为：D。 9. 在1个标准大气压下，1molH2与1molCl2反应时的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 形成2molHCl分子时要释放431kJ能量 B. 断裂1mol H2中的化学键需要吸收436kJ能量 C. 2molHC1(g)分解成1molH2(g)利1 mol Cl2(g)需要吸收183kJ的热量 D. H2、Cl2中均含有非极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成1molHCl分子时要释放431kJ能量，故A错误； B．氢气键能为436kJ/mol，故断裂1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ能量，故B正确； C．2molHC1(g)分解成1molH2(g)利1 mol Cl2(g)需要吸收431kJ×2-243kJ-436kJ=83kJ的热量，故C正确； D．H2、Cl2均是对称结构，均含有非极性共价键，故D正确； 故选A。 10. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应可能是氧化还原反应 B. 只有在加热条件下才能进行 C. 该图可以表示反应过程的能量变化 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中只能看出反应的能量变化，氧化还原反应也伴随能量变化，该反应可能是氧化还原反应，A正确； B．该反应为吸热反应，但是吸热反应并不是只在加热条件下才能进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应就不需要加热，B错误； C．，该反应为吸热反应，可用图示表示该反应过程的能量变化，C正确； D．该反应为吸热反应，ΔH>0，ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确； 故答案选B。 11. 在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施有 ①减小容器体积增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，气体浓度均增大，反应速率增大；②碳为固体，增加碳的量不改变浓度，反应速率不变；③恒容通入，即增大反应物浓度，反应速率增大；④恒压充入会使容器体积增大，各气体浓度减小，反应速率减小；⑤恒容充入时，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变；故可使反应速率增大的措施为①③，选C。 12. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.1mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】以Y的反应速率为计算基准： A．将除以其对应化学计量数3，得； B．先统一单位，；除以其对应化学计量数2得； C．直接以Y的反应速率为基准，； D．Q的化学计量数与Y相同，均为1，则； 综上，表示化学反应速率最快的为B。 13. 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列说法错误的是 A. Ag2O发生还原反应 B. 溶液中OH-向负极移动 C. 电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极 D. Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应，可知Zn为电池的负极，电极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O为电池的正极，得到电子发生还原反应生成银单质。 【详解】A．Ag2O电极是正极，得到电子发生还原反应生成银单质，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，故溶液中OH-向负极移动，B正确； C．电子由电池负电极流出，经过导线流入电池正电极，C错误； D．Zn为电池的负极，电极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确； 故选C。 14. 如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 移向X电极、Y电极上有氢气产生 C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D. 若两电极分别为Cu和Fe，则X为Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．电流方向与电子流动方向相反，已知电子流向为外电路，则外电路电流方向为外电路，A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，为负极，故移向电极；为正极，在正极得电子生成，因此电极上有氢气产生，B正确； C．原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，为负极、为正极，故极发生氧化反应，极发生还原反应，C错误； D．若两电极为和，活泼性强于，活泼金属作负极，因此为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______________________________，体现了SO2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）A装置中盛放浓硫酸的仪器名称为___________；装置B和D的区别__________________。 （3）请写出碳参与反应的化学方程式________________________________________。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有________ (填化学式)气体生成。 【答案】（1） ①. -1 ②. ③. 还原性 （2） ①. 分液漏斗 ②. B装置用于检验反应产物中是否含有，D装置用于检验是否被除尽 （3） （4） 【解析】 【分析】工业上用黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下被氧化为三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收制得硫酸。 在探究碳素钢与浓硫酸反应产物的实验中：碳素钢中的碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。生成的混合气体首先通过装置B（品红溶液）检验二氧化硫的存在；接着通过装置C（酸性高锰酸钾溶液）除去二氧化硫；再通过装置D（品红溶液）确认二氧化硫是否已经被完全除尽，以防干扰后续检验；然后通过装置E（澄清石灰水）检验二氧化碳的存在。后续装置F用于干燥气体，G（加热的CuO）和H（无水硫酸铜）用于检验随着反应进行硫酸变稀后铁与稀硫酸反应生成的氢气，I（碱石灰）用于防止空气中的水蒸气进入H装置干扰实验。 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分为，其中Fe元素为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知S元素的化合价为-1价；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、的条件下与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为；在该反应中，S元素的化合价由+4价升高到+6价，失去电子，体现了的还原性。 【小问2详解】 根据仪器构造可知，A装置中用于盛放并滴加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置B和D中虽然都盛放了品红溶液，但其在实验目的上的区别在于：B装置是混合气体逸出后首先通过的试剂，用于检验反应产物中是否含有；而D装置位于除杂装置C之后，用于检验是否被酸性高锰酸钾溶液完全除尽，从而保证后续对的检验不受干扰。 【小问3详解】 碳素钢中的碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 若D装置中品红溶液不褪色，说明混合气体中的已经被完全除去；此时E装置中澄清石灰水变浑浊，说明进入E装置的气体中含有能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，从而证明反应产物中有气体生成。 16. 氮和硅是两种重要的非金属元素，它们的单质及化合物在工业、科技和日常生活中有广泛应用。请根据所学知识回答下列问题： （1）氮气在常温下化学性质非常稳定，但在高温、高压和催化剂存在的条件下，氮气可与氢气反应生成氨气，该反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3.NH3NONO2HNO3NH4NO3 写出反应①的方程式：____________________________； 写出反应③的方程式：____________________________。 （3）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： a． 流程①焦炭体现了____________(填“氧化性”或“还原性”)； b． 流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____________________________。 （4）氮化硅是一种新型陶瓷材料，具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点。根据元素周期律，氮的非金属性强于硅，因此在氮化硅中，氮元素的化合价为________，硅元素的化合价为________，其化学式为________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 还原性 ②. （4） ①. -3 ②. +4 ③. 【解析】 【分析】（2）制硝酸流程依次是氨气催化氧化得到，氧化为，和水反应得到硝酸； （3）制高纯硅流程中，石英砂和焦炭高温反应制粗硅，粗硅和在300℃以上生成粗，提纯后，纯和在1084℃发生置换反应得到高纯硅； 【小问1详解】 氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下可逆反应生成氨气，该反应为工业合成氨，化学方程式：； 【小问2详解】 反应①是氨气的催化氧化，与在加热、催化剂条件生成一氧化氮和水，方程式：；反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：； 【小问3详解】 a．流程①中，与焦炭高温反应生成粗硅，元素化合价从0升高到+2，焦炭失去电子，作还原剂，体现还原性； b．流程④是和在1084℃发生置换反应，生成高纯硅和氯化氢，化学方程式：； 【小问4详解】 非金属性越强，在化合物中一般显负价，氮非金属性强于硅，氮最外层5个电子，得到3个电子达到稳定结构，氮元素化合价为；根据化合物正负化合价代数和为0，设化合价为，，解得，硅元素化合价为；再根据化合价交叉书写化学式，得到氮化硅化学式。 17. 根据相关知识，回答下列问题： （1）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。 属于吸热反应的是_________________ (填序号)，属于 放热反应的是________________ (填序号)。 （2）写出②的化学反应方程式________________________，属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）已知反应H2(g)＋O2(g) = H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为________kJ，两者差值的热量为________kJ，即ΔH为________kJ/mol，该反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①⑤⑥ （2） ①. ②. 吸热 （3） ①. ②. ③. （或 ） ④. （或 ） ⑤. 放热 【解析】 【小问1详解】 ①铝片与稀盐酸的反应是金属与酸的置换反应，属于放热反应； ②晶体与晶体混合反应属于吸热反应； ③浓硫酸溶于水是物理变化，不属于化学反应； ④氯酸钾分解制氧气是分解反应，属于吸热反应； ⑤生石灰与水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应； ⑥在中燃烧，属于放热反应； 因此，属于吸热反应的是②④，属于放热反应的是①⑤⑥。 【小问2详解】 ②中发生的反应为八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，其化学方程式为，该反应在常温下即可进行，属于吸热反应。 【小问3详解】 由反应过程的能量变化图可知，反应物断键形成原子是一个吸热过程，吸收的能量对应图中的 kJ； 原子结合形成生成物是一个放热过程，放出的热量对应图中的 kJ； 两者差值的热量即为反应物与生成物的能量差，对应图中的 kJ（或 kJ）； 反应的焓变 （或 ）； 由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应。 18. 某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示： （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）t1时刻，正、逆反应速率大小关系为v正________ v逆(填“>”“=”或“<”，下同)；t2时刻，正、逆反应速率大小关系为v正________ v逆。 （3）若t1=2min，计算反应开始至t1时刻，X的平均化学反应速率为_______________。 （4）结合图2分析，在反应开始后的 a→c 阶段，尽管反应物 X 和 Y 的浓度在不断减小，但正反应速率v正却在逐渐增大。导致 a→c 段反应速率增大的主要原因是：该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，随着反应的进行，体系温度升高，温度对速率的影响超过了浓度降低的影响。c点之后，正反应速率开始逐渐减小，其主要原因是随着反应进行，______________。 （5）下列措施能加快化学反应速率的是________ (填字母)。 A. 缩小容器容积 B. 降低反应体系温度 C. 使用高效催化剂 D. 在体系中通入稀有气体(不参与反应) 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. 放热 ②. 反应物浓度不断减小 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，为反应物；Z的物质的量增加，为生成物，达到平衡时，物质的量变化量分别为：，，，同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即 ，该反应为可逆反应，故化学方程式为 ； 【小问2详解】 时刻，反应物物质的量仍在减小，生成物物质的量仍在增加，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，故正反应速率大于逆反应速率，即 ；时刻，各物质的物质的量保持不变，反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，即 ； 【小问3详解】 由图1可知，时刻X的物质的量为，则 时间内X的物质的量变化量 ，容器容积为，则X的浓度变化量 ，若，则X的平均化学反应速率 ； 【小问4详解】 题干已知该反应为放热反应，反应开始后体系温度逐渐升高，温度升高使反应速率加快，且在 a→c 阶段温度升高对速率的影响超过了浓度降低对速率的影响，故正反应速率逐渐增大；c点之后，随着反应的不断进行，反应物浓度不断减小，此时浓度对反应速率的影响占据主导地位，导致正反应速率开始逐渐减小； 【小问5详解】 A．缩小容器容积，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A正确； B．降低反应体系温度，化学反应速率减慢，B错误； C．使用高效催化剂，能显著降低反应的活化能，加快化学反应速率，C正确； D．在恒容体系中通入不参与反应的稀有气体，反应体系中各反应物的浓度不变，化学反应速率不变，D错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $