福建南平市顺昌县第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

顺昌一中2026-2027学年第一学期高三9月化学适应性练习 命题教师：高美烤审核教师：野平 (练习时间：75分钟；满分：100分) 命题范围：一轮复习第1章、第4章；物构+有机 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23C:35.5Fe:56Cr:52Cu:64 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。 1科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是() A.“羲和号”探索的太阳爆发是化学变化 B.“蛟龙号”船体使用的是钛合金，基态钛原子有2个未成对的电子 C.长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼一四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物 D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种化学纤维 2.纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是 HOCH2(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2Cu2OJ+HOCH2(CHOH)4COONa+3H2O, 将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是() A.每转移2mol电子，可制得Cu20胶粒数为6.02×1023 B.丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的 C.胶体中分散剂粒子直径在1100nm之间 D.持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 3.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是() H.O NaOH(或HCI) 单质X一氧化物1一氧化物2一酸（或碱） →盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 C.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 D.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 化学试卷第1页（共8页） 4.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是() A.磷酸二氢钠水解：H2PO4+HO=H3PO4十OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H==2Ag+H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O+H==HC1O D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H++SO2+Ba2++HCO3==BaSO4J+CO21+H2O 5.下列方程式与所给事实不相符的是( ) A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3xH2O十6H==2Fe3+(3+x)HO B.用乙醇处理废弃的Na:2C2HsOH+2Na→2C2 IsONa+↑ C.用CuSO4溶液除去乙快中的H2S:Cu2+S2-==CuSJ D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+HO=2HNO3+NO 6.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势 (用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强 E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对 电极电势 氧化还原电对 电极电势 (氧化型/还原型) (E/V) (氧化型/还原型 (E) Fe3+/Fe2+ 0.77 Ch/CI 1.36 PbO2/PbSO4(或Pb2 1.69 Sn4+/Sn2+ 0.151 MnO4 /Mn2+ 1.51 I2/ 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是（) A.往淀粉碘化钾溶液中滴加SnC4溶液，可观察到溶液变蓝 B.氧化性：Cl2>Fe3+>Sn4+ C.酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 D.向含0.2molFεI2的酸性溶液中加0.25 mol PbO2,滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 化学试卷第2页（共8页） 7.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCI和KCO3中的若干种。 为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z; ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色； ④向溶液Z中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。 通过以上实验现象，下列结论不正确的是() A.不能确定X中是否含有FeO B.不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe C.若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC】 D.Z溶液中一定含有K2CO3 8.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。 下列说法正确的是() NO2 NO, H 】 HNO Q第I阶段。。 第Ⅱ阶段 第m阶段。 SO S03 中间体A HSO A.氧化性：SO3>NO2,还原性：SO3>HNO2 B.该过程中NO2为催化剂 C.上述反应过程中，S的成键数目保持不变 D.第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 化学试卷第3页（共8页） 9.如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产物及含量， 下列说法正确的是() 80 NO, 霸 NO 60 5 NH P 宮 20 N2 10 N2O 0 反 1.543.07 4.65 12.68 HNO3浓度/(mol·L) A.由图可知，硝酸浓度越小，还原产物中氨元紊化合价越高 B.P点时，生成NO与NH4+转移电子的物质的量之比为8：3 C.HNO3浓度为12.68molL1时，生成NO和NO2的质量相等 D.56g铁粉与1.54moL1的HNO3完全反应，表现酸性的HNO3的质量大于189g 10.样品钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图 所示的实验探究。下列推测错误的是( ) 三滴0.1mol·L1 0.4g钠的 KSCN溶液 燃烧产物 充分反应后过滤，滤渣 溶液为浅红色 中含极少量黑色物质， 園 将滤液分成两等份 三滴0.1mol·L1 酸性MnO4溶液 6 mL 1 mol.L1 b H2SO4溶液 圉有小气泡产生， 溶液无色 A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe3O4 B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe+ C.由上述实验现象可得Na2O2与硫酸反应的离子方程式为Na2O2+2Ht==2Na++O2 点燃 D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na+3CO2一2Na2CO3+C 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共5个大题，共60分。 11.(7分)侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具 体工艺流程图如下： Y 碳酸氢钠→煅烧→纯碱 ↑ 碳酸化 过滤 →母液a一 降温结晶 食盐粉 碳 氨 氨盐水 母液b 过滤 氯化铵 (1)与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是 填字母)。 A.原料利用率高 B.设备少C,生产方便 “碳酸化”这一步的原理是（用化学方程式表示） (2)侯氏制碱法副产品的一种用途为 (3)Y物质是 (4)向母液a中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品 通氨气的作用有 (填字母)。（2分) A.使Na2CO3结晶析出 B.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出NH4CI的纯度 C.使NaHCO3更多地析出 D.增大NH4的浓度，使NH4CI更多地析出 12.(10分)铁广泛应用于人类的生产、生活。 I.铁及其化合物存在如图甲转化关系部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 化合价个 +3 +2 ①盐酸 单质 盐 物质类别 甲 1)a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 (2)①⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 (填序号)。 写出⑤的化学方程式： Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FSO47H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法， 其主要流程如右图： →X H,0 KNO (3)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 煅烧 →S03 →HS04 →HNOg 蒸 (4)③利用浓硫酸的性质为 (填字母)。 →S02 ③ →H0 a强氧化性b.高沸点c.酸性d.脱水性 化学试卷第5页（共8页） 13.(13分)无水CrC1,易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。 设计以下实验制无水CC1,并测定产品纯度。回答下列问题。 I.制备CrC1,·6H,0 K,Cr0,与浓盐酸在加热条件下制备CrC1,反应后经一系列操作得CrC13·6H0。 (1)KCr0,与浓盐酸反应的离子方程式为： Ⅱ.制备无水CrC1? CC12·6H,0与S0C12蒸气加热反应制CrC1,装置如图（夹持及部分加热装置省略）。 S0C12沸点76℃，遇水极易反应。 CrCl6H,O 石灰石、 电炉 稀盐酸、 SOCL 连接管 A B D E (2)B中盛放的试剂为 装置F中盛放碱石灰，作用为 (3)装置D中反应的化学方程式为 (4)实验开始时，通入C0,排出装置内空气后，再 (填控制止水夹的操作)， 将S0C1,带入装置D。 (5)实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是 Ⅲ.测定无水CrC1,的纯度 ①称取制备的无水CrC1,1.000g,溶于水后定容至100mL。 ②取25.00m1溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na,02充分反应， 再加入HS0将Cr3+转化为Cr,0,；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000mo1/九的Na2S,0标准溶液滴定， 平行滴定三次，平均消耗NaS,0溶液30.00m1。已知反应如下：（未配平） CrO+I+H+>I,+Cr3*+HO I2+S,0→S406+I (6)样品中无水CrC1,的质量分数为 。若步骤②中未煮沸，则测得的 无水CrC1的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学试卷第6页（共8页） 14.（15分)铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。 (1)通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价的稳定，请你从核外电子排布的角度解释 原因 (②)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H,O)s]2+。 ①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是 ②[Fe(SCN)HO)s]2+中Fe3+的配位数为 ③与SCN互为等电子体的非极性分子的化学式为 (任写一种)。 (3)为了探究2Fe3+十2I=2Fe2++12存在一定的限度，某同学取10mL0.5molL1的KI 溶液于试管中，再加入10mL0.2moL1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应 一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的 (填字母)。 A.淀粉溶液B.KSCN溶液 C.CCI4 D.酸性高锰酸钾溶液 (④)FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知： 高温 r(Fe2+为61pm,r(Co2+为65pm。②隔绝空气加热：FeCO3 =FeO+CO2↑： 高温 CoCO3 CoO十CO2↑。分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3, 其原因是 (5)FexCu,N晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm,Na表示阿伏加德罗常数的值。 ①x:y= ●Cu Fe ON ②若以N为顶点建立晶胞，则Fe位于晶胞的 位置 ③相邻两铁原子间最短距离为 pm ④晶体密度为 g/cm3（列式即可) 化学试卷第7页（共8页） 15.(15分)西替利嗪（G)是一种抗过敏药，用于季节性或常年性过敏性鼻炎、由过敏原引 起的荨麻疹及皮肤瘙痒。西替利嗪（G)的合成路线如下。 Ph 催化剂C1 O NaBH4 CHOCI B Ph HN SOCL, CI N OH C C 1)NaOH,H2O 2)H+ 已知：①-Ph为苯基人：②RC0OHs→RC0C1。 (1)A的化学名称为 (2)C的结构简式为 (3)D生成E的化学方程式为 (4)由E到F的反应类型为 (5) 中采用sp杂化的C原子数为 个。 (6)F中的含氧官能团名称是 (7)满足以下条件的 HN N 的同分异构体的结构简式为 OH ①能发生银镜反应②其中核磁共振氢谱峰面积比为9：4：1 (8)以苯和乙酸为原料合成 c的路线如下，请完善合成路线。 SOCL CH COOH- △ )催化剂 OH ② SOC12 CI △ 化学试卷第8页（共8页）