精品解析：安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

高三化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国已把玄武岩纤维(如图)列为重点发展的四大纤维之一，它是玄武岩石料在1450~1500℃熔融后，通过铂铑合金拉丝漏板高速拉制而成的连续纤维。玄武岩纤维由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列有关说法正确的是 A. 玄武岩纤维属于有机高分子材料 B. 铂铑合金属于金属材料 C. 氧化铁属于复杂氧化物 D. 二氧化硅、氧化镁均属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．玄武岩纤维由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．金属材料包括纯金属和合金，铂铑合金是合金，属于金属材料，B正确； C．复杂氧化物是由同种元素的多种价态氧化物组成的化合物，氧化铁（）中Fe只有一种价态，属于简单氧化物，复杂氧化物如四氧化三铁等，C错误； D．二氧化硅为共价化合物，熔融状态不导电，不属于电解质；氧化镁熔融状态能导电，属于电解质，D错误； 故选B。 2. 氮化镓(GaN)作为一种宽带隙半导体，已被用于制造发光二极管和激光二极管等光电器件。制作时，可在放电条件下，用氯气来进行刻蚀，下列有关说法正确的是 A. 氯气为非电解质 B. GaN不具有光学特性 C. GaN易溶于水 D. 氯气刻蚀氮化镓的化学方程式为2GaN+3Cl22GaCl3+N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．题干指出GaN用于光电器件，说明具有光学特性，B错误； C．氮化镓属于稳定难溶的半导体材料，不易溶于水，C错误； D．反应中GaN的Ga（+3）与Cl2生成GaCl3，N（-3）被氧化为N2（0），Cl2被还原，方程式符合氧化还原规律，D正确； 故答案选D。 3. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NaBr溶液(NaI) CCl4 萃取、分液 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、盐酸 过滤，调pH C CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 D SiO2(Al2O3) KOH溶液 过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4无法萃取水溶液中的I⁻，无法除去NaBr溶液中的NaI，应用溴的CCl4溶液，A错误； B．向混有MgCl2的NaCl溶液中加入过量的NaOH溶液，将Mg²⁺转化为Mg(OH)2沉淀，过滤后，向滤液中加盐酸中和过量的NaOH，最终得到NaCl溶液，B正确； C．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，导致目标气体损失，应用饱和NaHCO3溶液，C错误； D．SiO2和Al2O3均能与KOH发生反应，应用盐酸，D错误； 故选B。 4. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲可配制一定浓度的稀硫酸 B. 图乙可由CuSO4·5H2O制取CuSO4 C. 图丙可以干燥SO2 D. 图丁可制备少量NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释应在烧杯中进行（因稀释放热，容量瓶不可受热），冷却后需要通过玻璃棒的引流转移至容量瓶，A错误； B．图乙为蒸发皿中加热CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O加热可失去结晶水生成CuSO4，但是需要在坩埚中进行， B错误； C．图丙为洗气瓶干燥SO2，由于SO2为酸性气体且不与浓硫酸反应，所以可以通过浓硫酸来干燥SO2；C正确； D．图丁为NH4Cl和Ca(OH)2加热制NH3，试管口应略向下倾斜（防止生成的水倒流炸裂试管），图中试管口向上倾斜，D错误； 故答案选C。 5. 在0.2 L由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A. Mg2+ 的物质的量是1 mol B. 混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2 C. 该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1 D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol 【答案】B 【解析】 【详解】要解决此题，需结合溶液中电荷守恒及离子浓度计算，关键数据来自题目图示（推测图示给出：，，）。 A．的物质的量是，所以A错误； B．混合液中阴离子和阳离子个数比，阴离子仅，其物质的量；阳离子有、、，其总物质的量需通过电荷守恒计算浓度后求和：电荷守恒：，代入数据：解得，则；阳离子总物质的量；阴阳离子个数比，B正确； C．混合液中的物质的量浓度，由电荷守恒已求得，而的浓度等于Ca2+的浓度，即，C错误； D．稀释至后的物质的量，稀释不改变溶质物质的量，原溶液，稀释前后物质的量不变，D错误； 故答案选B。 6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：[CuCl4]2-、Mg2+、SCN-、Cl- B. 1.0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：、Na+、Cl-、 C. =1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D. pH=2的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．[CuCl4]2-在溶液中显黄色，与无色溶液矛盾，A不符合题意； B．的溶液中含有，与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．25℃时，=1×10-12，由Kw=1×10-14可知，c(H+)=1×10-13 mol·L-1，c(OH-)=1×10-1 mol·L-1，则溶液为强碱性，会与OH⁻反应生成，不能大量共存，C不符合题意； D．pH=2的强酸性溶液中，Fe3+、K+、Cl⁻、均不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 某兴趣小组为研究铁钉与CuSO4溶液的反应及反应过程中pH的变化，用已去除氧化膜的铁钉、0.25 mol·L-1的CuSO4溶液(pH为4.6)等试剂进行如下实验。 下列说法错误的是 A. 铁钉与硫酸铜溶液反应不可能生成氢气 B. 实验Ⅱ-1说明反应中有Fe(OH)3胶体生成 C. 实验Ⅱ-2中，溶液变红的原因是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D. 实验Ⅱ-3的目的是验证红色固体的主要成分是Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液pH=4.6呈酸性（Cu2+水解产生H⁺），Fe为活泼金属，可与H⁺反应生成H2，且Fe与生成的Cu形成原电池会加速H2产生，实验中“有气泡产生”证明可能生成氢气，A错误； B．实验Ⅱ-1用激光笔照射滤液出现光亮“通路”，即丁达尔效应，是胶体的特征性质，结合Ⅱ-2中滤液含Fe3+，推知滤液中可能存在Fe(OH)3胶体，B正确； C．实验Ⅱ-2中加入KSCN溶液变红，是Fe3+与SCN⁻发生络合反Fe3++3SCN⁻⇌Fe(SCN)3，C正确； D．红色固体为反应生成的产物，实验Ⅱ-3针对红色固体进行检验，目的是验证其主要成分为Cu，D正确； 故答案选A。 8. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+S(aq) B. 向CaCl2溶液中通入少量SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+ C. 将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. 锌溶于氢氧化钠溶液中：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钙（CaSO4）微溶，碳酸钙（CaCO3）更难溶，可置换，A正确。 B．向CaCl2溶液中通入少量SO2，不发生反应，B错误。 C．K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，C正确。 D．Zn在强碱中反应生成[Zn(OH)4]2- 和H2，方程式配平正确，D正确。 故选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9 g水中含有的孤电子对数为2NA B. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA C. 向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 工业上用N2和H2反应生成22.4 L NH3时，转移的电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个水分子（H2O）含有2对孤电子对。9 g水的物质的量为0.5 mol，孤电子对数为0.5×2×NA=1NA，而非2NA，A错误； B．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）的最简式均为CH2，总质量42 g对应3 mol CH2单元，每个CH2含2个H原子，总H原子数为3×2×NA=6NA。无论混合比例如何，H原子数恒为6NA，B正确； C．中性时电荷守恒要求n()=n(CH3COO-)，但物料守恒为n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol，有未反应的CH3COOH存在，所以n()必小于0.1 mol，故铵根离子数小于0.1NA，C错误； D．未明确是否为标准状况，22.4 L NH3的物质的量不确定，D错误； 故答案选B。 10. 某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+ 【答案】A 【解析】 【详解】①用pH计测试，溶液显弱酸性，说明溶液中有NH4+，；②加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无I-（若有则溶液变蓝）和S2-（若有则溶液中生成淡黄色沉淀），一定有SO42-，同时也确定一定没有Ba2+。只有K+是无法确定，所以为确定该溶液的组成，还需检验的离子是K+。本题选A。 11. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述正确的是 A. 同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B. 常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C. 标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D. 常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量的平方根成反比。三种气体相对分子质量：(26)＜(28)＜(30)，故扩散速率应为＞＞，A错误； B．根据理想气体状态方程PV=nRT，常温下等物质的量气体，若体积相同则压强相等，题目未说明体积，无法比较压强，B错误； C．标准状况下等体积气体物质的量相等，1mol 、、含原子数分别为4mol、6mol、8mol，原子数之比为2:3:4，C错误； D．常温常压下同体积气体物质的量相等，含2个极性键（C-H）、含4个（C-H）、含6个（C-H），极性键数之比为2:4:6=1:2:3，D正确； 故选D。 12. 北宋著名科学家沈括在《梦溪笔谈》一书中详细描述了“雌黄改字”：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。而雌黄(As2S3)涂改久之也可能褪色，其褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. “雌黄改字”是因为雌黄具有漂白性，能使墨炭褪色 B. 反应Ⅰ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ D. 反应Ⅱ中，1 mol As2S3被氧化时，转移的电子的物质的量为24 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．“雌黄改字”是利用雌黄物理覆盖误字，而非漂白性，墨炭（碳）化学性质稳定，雌黄无法使其褪色，A错误； B．反应Ⅰ中，As₂S₃和As₂O₃中As的化合价均为+3价，即元素As未被氧化， S从As₂S₃中的-2价升至H₂S₂O₃中的+2价，元素S被氧化，B错误； C．反应Ⅰ为2As₂S₃+6O₂+3H₂O2As₂O₃+3H₂S₂O₃，参加反应的，反应Ⅱ为As₂S₃+7O₂+6H₂O2H₃AsO₄+3H₂SO₄，参加反应的，故参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C正确； D．反应Ⅱ中，As的化合价由+3升为+5，S的化合价由-2升为+6，结合反应Ⅱ的化学方程式可得关系式：As₂S₃~28 e-，则1 mol As₂S₃被氧化时，转移的电子的物质的量为28 mol，D错误； 故选C。 13. 中国科学院金属研究所发现，采用Na2SnO3和NaOH混合促进剂可明显提高铝与水反应制氢系统的性能。制氢机理如图。主要反应：(1)6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2↑，(2)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 上述主要反应中的还原产物为Sn和H2 B. 若消耗2 mol Al，溶液中产生的[Al(OH)4]-数目必小于2NA C. 标准状况下，反应过程中生成33.6 L H2，转移的电子数目可能为6NA D. 生成的Sn 覆盖于Al上时，形成了许多微型原电池，加快了铝表面的析氢电极反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应(1)中Sn元素由+4价降为0价生成Sn，H元素由+1价降为0价生成H2，反应(2)中H元素由+1价降为0价生成H2，故还原产物为Sn和H2，A正确； B．若2 mol Al完全反应，理论生成2 mol [Al(OH)4]⁻，若溶液碱性充足，[Al(OH)4]⁻可稳定存在于溶液中，数目可能等于2NA，“必小于”说法错误，B错误； C．假设氢气全部来自反应(1)则转移的电子数为9NA，若气体全部来自反应(2)转移电子数为3NA，那么转移的电子数应该介于3NA和9NA之间，C正确； D．Sn覆盖Al形成微型原电池，Al为负极失电子，Sn为正极促进H⁺得电子析氢，加快反应速率，D正确； 故答案选B。 14. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 下列说法错误的是 A. “母液”中溶质的主要成分是 B. 相同质量的消毒能力是的2.5倍 C. “反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. “减压蒸发”可以降低蒸发时温度，提高产品产率 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。 【详解】A．根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是，A项正确； B．1 mol 完全反应转化2 mol ，1 mol 完全反应转化5 mol ，所以等物质的量的消毒能力是的2.5倍，B项错误； C．“反应2”中发生反应的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项正确； D．温度过高，会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D项正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 王希孟的《千里江山图》之所以能够流传千年依旧色彩艳丽、璀璨夺目，与其所用颜料有关。绘制《千里江山图》需先用水墨画好山水画，第二遍上红色，第三遍上石绿，第四遍再叠加一层绿，最后上青色，就是青出于蓝而胜于蓝的“青”。 （1）多用赭石(主要含Fe2O3)、朱砂(HgS)等作红色染料。将赭石溶于盐酸中，滤去不溶物，溶液呈棕黄色，滴加___________(填化学式)溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。 （2）朱砂(HgS)，难溶于水，易溶于王水，其相应化学方程式如下___________。 □HgS+□HNO3+□HCl=□H2[HgCl4]+□S+□NO↑+□H2O。(配平，并在“□”内填入相应计量数) （3）孔雀石常用作绿色染料，主要成分为Cu2(OH)2CO3，颜色深绿到鲜绿。将孔雀石灼烧分解可得3种氧化物(忽略杂质)，其中属于碱性氧化物的是___________。 （4）常用石青作青色染料，石青又称蓝铜矿，主要成分为Cux(CO3)y(OH)2.称取3.600 g石青，溶于硫酸中，并在250 mL容量瓶中定容。移取25.00 mL溶液，加固体KI 1.5 g，混匀并放置一定时间，用0.3000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时，滴加数滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴至蓝色恰好消失，消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 ①若石青中x=3，则y=___________。 ②定容操作是___________。 ③CuSO4与KI反应生成的白色沉淀是___________。 ④石青中铜元素的质量分数为___________(结果保留4位有效数字)。 【答案】（1）NaOH （2）3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S+2NO↑+4H2O （3）CuO （4） ①. 2 ②. 加入蒸馏水至距离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线齐平 ③. CuI ④. 53.33% 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，加入NaOH生成红褐色沉淀； 【小问2详解】 朱砂(HgS)溶于王水生成S单质、H2[HgCl4]，其相应化学方程式3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S+2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 孔雀石常用作绿色染料，主要成分为Cu2(OH)2CO3，灼烧分解可得3种氧化物()，其中属于碱性氧化物是CuO； 【小问4详解】 ①根据化合价正负代数和为0，y==2； ②定容操作是：加入蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线齐平； ③CuSO4与KI反应，，生成的白色沉淀是； ④根据题意，，则有石青中铜元素的质量分数为。 16. 常见化合物X由三种元素组成，某化学兴趣小组按如下流程进行实验： 回答下列问题： （1）白色固体A的化学式为___________。 （2）白色固体D的化学式为___________。 （3）白色固体F溶于氨水的离子方程式为___________。 （4）B→C过程中，属于氧化还原反应的是___________。(用化学方程式表示) （5）化合物X的化学式为___________。 （6）设计实验检验G溶液中的金属阳离子：___________。 【答案】（1）CaCO3 （2）BaSO4 （3）AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- （4）NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4 （5）Ca(ClO)2 （6）取G溶液少许，滴加过量盐酸，若有白色沉淀生成，则说明含有Ag+，静置，向上层清液中滴加过量硫酸，若有白色沉淀生成，则说明含有Ba2+，静置，用干净铂丝蘸取上层清液在无色灯焰上灼烧，若焰色呈黄色，则说明含有Na+ 【解析】 【分析】由化合物X与碳酸钠溶液反应生成白色固体A和无色溶液B可知，白色固体A可能为碳酸钙或碳酸钡沉淀，说明化合物X中含有钙离子或钡离子，无色溶液E与AgNO3溶液反应生成白色固体F，且F能溶于氨水，说明F为AgCl，可知化合物X中一定含有氯元素，且X中Cl的物质的量为，B能与具有还原性的SO2反应，说明B具有氧化性，则X也具有氧化性，即X中含有ClO-，若化合物X中含有钡元素，白色固体A的质量为0.05 mol×197 g·mol⁻¹=9.85 g>5.00 g，所以X中含有钙元素，故X的化学式为Ca(ClO)2。 【小问1详解】 由分析可知，X为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与Na2CO3反应生产CaCO3和NaClO，则白色固体A的化学式为CaCO3。 小问2详解】 无色溶液B为NaClO溶液，NaClO与SO2反应生成Na2SO4和NaCl，则无色溶液C为Na2SO4和NaCl的混合溶液，向无色溶液C中加入硝酸钡溶液，Na2SO4和硝酸钡反应生成BaSO4沉淀和NaNO3，则白色沉淀D为BaSO4。 【小问3详解】 由分析可知，白色固体F为AgCl，AgCl溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2 H2O。 【小问4详解】 B→C过程中，属于氧化还原反应的是NaClO与SO2反应生成Na2SO4和NaCl，化学方程式为NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4。 【小问5详解】 由分析可知，X的化学式为Ca(ClO)2。 【小问6详解】 无色溶液G中含有的金属阳离子可能有Na+、Ba2+、Ag+，实验检验G溶液中的金属阳离子的方法为取G溶液少许，滴加过量盐酸，若有白色沉淀生成，则说明含有Ag+，静置，向上层清液中滴加过量硫酸，若有白色沉淀生成，则说明含有Ba2+，静置，用干净铂丝蘸取上层清液在无色灯焰上灼烧，若焰色呈黄色，则说明含有Na+。 17. 电解锌净化除钴过程中会产生大量含钴净化渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工艺可回收其中的钴： 回答下列问题： （1）在“酸浸”中，不能用明火加热的原因是___________。 （2）“沉铁”过程中，生成FeOOH的化学方程式为___________。 （3）“沉钴锰”所得的滤液中主要含有的金属阳离子有K+、Cd2+、___________，从该滤液中获得Cd的方法是___________。 （4）沉钴过程中KMnO4将Co2+氧化为CoOOH，该反应中还原产物是___________。 （5）“除锰”时，CoOOH与H2O2发生反应的离子方程式为___________，其中H2O2作___________(填“氧化”或“还原”)剂。 【答案】（1）Zn、Cd与稀硫酸反应有H2生成，遇明火可能发生爆炸 （2）2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4 （3） ①. Zn2+ ②. 加入适量锌粉，过滤 （4）MnO2 （5） ①. 2CoOOH+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+4H2O ②. 还原 【解析】 【分析】含钴净化渣中主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO，经过“球磨”工序将固体颗粒变细，增大接触面积，使后续酸浸反应更充分、更快，将“球磨”得到的固体颗粒在稀硫酸中“酸浸”，金属Zn、Cd转化为ZnSO4、CdSO4，CoO、MnO和FeO转化为CoSO4、MnSO4、FeSO4，“沉铁”工序加入H2O2，H2O2作氧化剂，将FeSO4转化为FeOOH沉淀除去，“沉钴锰”工序中向滤液中加入高锰酸钾，将溶液中的Co2+、Mn2+氧化为CoOOH、MnO2，“除锰”工序向含的CoOOH、MnO2滤渣中加入H2O2/H2SO4(aq)，过滤得到的滤渣为MnO2，滤液含CoSO4，再经过系列操作得到CoSO4。 【小问1详解】 “酸浸”工序中，Zn、Cd与稀硫酸反应生成硫酸盐和H2，H2遇明火可能发生爆炸，故在“酸浸”中，不能用明火加热。 【小问2详解】 “沉铁”过程中，H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化Fe3+，Fe3+再水解为FeOOH沉淀，发生反应：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。 【小问3详解】 由分析可知，“沉钴锰”所得的滤液中主要含有的金属阳离子有K+、Cd2+、Zn2+；由于金属性：Zn>Cd，为了不引入杂质离子，可加入适量锌粉，发生反应：Cd2++Zn=Cd+Zn2+，过滤即可获得Cd。 【小问4详解】 沉钴过程中KMnO4将Co2+氧化为CoOOH，此时溶液显碱性，KMnO4被还原为MnO2，该反应中还原产物是MnO2。 【小问5详解】 “除锰”时，H2O2作还原剂，将CoOOH还原为Co2+，发生反应的离子方程式为2CoOOH+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+4H2O。 18. 研究表明：高铁酸盐()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种新型的绿色净水剂。某化学实验小组拟制备高铁酸盐并探究其稳定性。 Ⅰ．高铁酸盐的制备：在NaOH溶液中，NaClO与FeCl3溶液反应可获得Na2FeO4. （1）利用FeCl3固体配制一定浓度的FeCl3溶液，下列仪器不可能用到的是___________(填名称)。 （2）该制备反应的离子方程式为___________。 （3）高铁酸盐的净水原理是___________。 Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究。 （4）碱性环境下，久置的溶液中会产生红褐色的Fe(OH)3和绿色的。Fe(OH)3对转化为有催化作用。与水反应生成Fe(OH)3的离子方程式为___________。 Ⅲ．为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验： 已知：①Fe3+(aq)+3F-(aq)=FeF3(aq)　K=1012.1； ②Fe3+(aq)+3(aq)=Fe(C2O4(aq)　K=1020.2； ③吸光度大小与溶液中的c()成正比。 序号 试剂X 现象 a 2滴0.01 mol·L-1 KI 紫色迅速褪去 b 2滴蒸馏水 分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示 c 2滴0.01 mol·L-1 NaF溶液 d 2滴0.01 mol·L-1 Na2C2O4溶液 （5）①甲同学预测试管d内的实验现象应与试管a相似，预测依据是___________。 ②吸光度结果图显示甲同学的预测并不正确，原因可能是试管d中加入的与Fe3+发生配位反应的速率___________(填“快”或“慢”)且进行程度高，导致催化剂Fe(OH)3的量减少，的分解速率变慢。 （6）图中试管2为___________(填“试管c”或“试管d”)的实验结果。 （7）综合以上分析可知：能稳定的方法是___________。(任写一种) 【答案】（1）圆底烧瓶、(球形)分液漏斗 （2）2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O （3）被还原生成的Fe3+可水解产生Fe(OH)3胶体，胶体可吸附水中悬浮物 （4）4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH- （5） ①. I-与都有还原性 ②. 快 （6）试管c （7）加入适量NaF或Na2C2O4的碱性溶液 【解析】 【小问1详解】 利用FeCl3固体配制一定浓度的FeCl3溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，用不到的仪器有分液漏斗和圆底烧瓶。 【小问2详解】 由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。 【小问3详解】 具有强氧化性可起到杀菌消毒的作用，被还原后生成Fe3+，Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物起到净水作用。 【小问4详解】 与水反应生成Fe(OH)3的离子方程式为4+10H2O=4 Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-。 【小问5详解】 ①I-与都有还原性，可将还原，故预测现象相似； ②吸光度结果图显示甲同学的预测并不正确，原因可能是试管d中加入的与Fe3+发生配位反应的速率快且进行程度大，导致催化剂Fe(OH)3含量降低，的分解速率减慢。 【小问6详解】 由于F-、均可与Fe3+结合而减少Fe(OH)3的形成，从而减缓的分解，由题给信息可知，相同条件下F-与Fe3+反应的K更小，减缓分解的作用比小，则中间那一条曲线为试管c的实验结果。 【小问7详解】 酸性条件下高铁酸根离子不稳定，在有F-存在时，高铁酸根离子自催化分解速率明显降低，故保存高铁酸根离子溶液时，可加入适量NaF或Na2C2O4的碱性溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国已把玄武岩纤维(如图)列为重点发展的四大纤维之一，它是玄武岩石料在1450~1500℃熔融后，通过铂铑合金拉丝漏板高速拉制而成的连续纤维。玄武岩纤维由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列有关说法正确的是 A. 玄武岩纤维属于有机高分子材料 B. 铂铑合金属于金属材料 C. 氧化铁属于复杂氧化物 D. 二氧化硅、氧化镁均属于电解质 2. 氮化镓(GaN)作为一种宽带隙半导体，已被用于制造发光二极管和激光二极管等光电器件。制作时，可在放电条件下，用氯气来进行刻蚀，下列有关说法正确的是 A. 氯气为非电解质 B. GaN不具有光学特性 C. GaN易溶于水 D. 氯气刻蚀氮化镓的化学方程式为2GaN+3Cl22GaCl3+N2 3. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NaBr溶液(NaI) CCl4 萃取、分液 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、盐酸 过滤，调pH C CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 D SiO2(Al2O3) KOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲可配制一定浓度的稀硫酸 B. 图乙可由CuSO4·5H2O制取CuSO4 C. 图丙可以干燥SO2 D. 图丁可制备少量NH3 5. 在0.2 L由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A. Mg2+ 的物质的量是1 mol B. 混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2 C. 该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1 D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol 6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：[CuCl4]2-、Mg2+、SCN-、Cl- B. 1.0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：、Na+、Cl-、 C. =1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D. pH=2的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、 7. 某兴趣小组为研究铁钉与CuSO4溶液反应及反应过程中pH的变化，用已去除氧化膜的铁钉、0.25 mol·L-1的CuSO4溶液(pH为4.6)等试剂进行如下实验。 下列说法错误的是 A. 铁钉与硫酸铜溶液反应不可能生成氢气 B 实验Ⅱ-1说明反应中有Fe(OH)3胶体生成 C. 实验Ⅱ-2中，溶液变红的原因是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D. 实验Ⅱ-3的目的是验证红色固体的主要成分是Cu 8. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+S(aq) B. 向CaCl2溶液中通入少量SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+ C. 将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. 锌溶于氢氧化钠溶液中：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑ 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9 g水中含有的孤电子对数为2NA B. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA C. 向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 工业上用N2和H2反应生成22.4 L NH3时，转移的电子数为3NA 10. 某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+ 11. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述正确的是 A. 同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B. 常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C. 标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D. 常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 12. 北宋著名科学家沈括在《梦溪笔谈》一书中详细描述了“雌黄改字”：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。而雌黄(As2S3)涂改久之也可能褪色，其褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. “雌黄改字”是因为雌黄具有漂白性，能使墨炭褪色 B. 反应Ⅰ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ D. 反应Ⅱ中，1 mol As2S3被氧化时，转移的电子的物质的量为24 mol 13. 中国科学院金属研究所发现，采用Na2SnO3和NaOH混合促进剂可明显提高铝与水反应制氢系统的性能。制氢机理如图。主要反应：(1)6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2↑，(2)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 上述主要反应中的还原产物为Sn和H2 B. 若消耗2 mol Al，溶液中产生的[Al(OH)4]-数目必小于2NA C. 标准状况下，反应过程中生成33.6 L H2，转移的电子数目可能为6NA D. 生成Sn 覆盖于Al上时，形成了许多微型原电池，加快了铝表面的析氢电极反应 14. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 下列说法错误的是 A. “母液”中溶质主要成分是 B. 相同质量的消毒能力是的2.5倍 C. “反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. “减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 王希孟的《千里江山图》之所以能够流传千年依旧色彩艳丽、璀璨夺目，与其所用颜料有关。绘制《千里江山图》需先用水墨画好山水画，第二遍上红色，第三遍上石绿，第四遍再叠加一层绿，最后上青色，就是青出于蓝而胜于蓝的“青”。 （1）多用赭石(主要含Fe2O3)、朱砂(HgS)等作红色染料。将赭石溶于盐酸中，滤去不溶物，溶液呈棕黄色，滴加___________(填化学式)溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。 （2）朱砂(HgS)，难溶于水，易溶于王水，其相应化学方程式如下___________。 □HgS+□HNO3+□HCl=□H2[HgCl4]+□S+□NO↑+□H2O。(配平，并在“□”内填入相应计量数) （3）孔雀石常用作绿色染料，主要成分为Cu2(OH)2CO3，颜色深绿到鲜绿。将孔雀石灼烧分解可得3种氧化物(忽略杂质)，其中属于碱性氧化物的是___________。 （4）常用石青作青色染料，石青又称蓝铜矿，主要成分为Cux(CO3)y(OH)2.称取3.600 g石青，溶于硫酸中，并在250 mL容量瓶中定容。移取25.00 mL溶液，加固体KI 1.5 g，混匀并放置一定时间，用0.3000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时，滴加数滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴至蓝色恰好消失，消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 ①若石青中x=3，则y=___________。 ②定容操作是___________。 ③CuSO4与KI反应生成的白色沉淀是___________。 ④石青中铜元素的质量分数为___________(结果保留4位有效数字)。 16. 常见化合物X由三种元素组成，某化学兴趣小组按如下流程进行实验： 回答下列问题： （1）白色固体A的化学式为___________。 （2）白色固体D的化学式为___________。 （3）白色固体F溶于氨水的离子方程式为___________。 （4）B→C过程中，属于氧化还原反应的是___________。(用化学方程式表示) （5）化合物X的化学式为___________。 （6）设计实验检验G溶液中的金属阳离子：___________。 17. 电解锌净化除钴过程中会产生大量含钴净化渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工艺可回收其中的钴： 回答下列问题： （1）在“酸浸”中，不能用明火加热的原因是___________。 （2）“沉铁”过程中，生成FeOOH的化学方程式为___________。 （3）“沉钴锰”所得的滤液中主要含有的金属阳离子有K+、Cd2+、___________，从该滤液中获得Cd的方法是___________。 （4）沉钴过程中KMnO4将Co2+氧化为CoOOH，该反应中还原产物是___________。 （5）“除锰”时，CoOOH与H2O2发生反应的离子方程式为___________，其中H2O2作___________(填“氧化”或“还原”)剂。 18. 研究表明：高铁酸盐()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种新型的绿色净水剂。某化学实验小组拟制备高铁酸盐并探究其稳定性。 Ⅰ．高铁酸盐的制备：在NaOH溶液中，NaClO与FeCl3溶液反应可获得Na2FeO4. （1）利用FeCl3固体配制一定浓度的FeCl3溶液，下列仪器不可能用到的是___________(填名称)。 （2）该制备反应的离子方程式为___________。 （3）高铁酸盐的净水原理是___________。 Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究。 （4）碱性环境下，久置的溶液中会产生红褐色的Fe(OH)3和绿色的。Fe(OH)3对转化为有催化作用。与水反应生成Fe(OH)3的离子方程式为___________。 Ⅲ．为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验： 已知：①Fe3+(aq)+3F-(aq)=FeF3(aq)　K=1012.1； ②Fe3+(aq)+3(aq)=Fe(C2O4(aq)　K=1020.2； ③吸光度大小与溶液中的c()成正比。 序号 试剂X 现象 a 2滴0.01 mol·L-1 KI 紫色迅速褪去 b 2滴蒸馏水 分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液吸光度，结果如下图所示 c 2滴0.01 mol·L-1 NaF溶液 d 2滴0.01 mol·L-1 Na2C2O4溶液 （5）①甲同学预测试管d内的实验现象应与试管a相似，预测依据是___________。 ②吸光度结果图显示甲同学的预测并不正确，原因可能是试管d中加入的与Fe3+发生配位反应的速率___________(填“快”或“慢”)且进行程度高，导致催化剂Fe(OH)3的量减少，的分解速率变慢。 （6）图中试管2为___________(填“试管c”或“试管d”)的实验结果。 （7）综合以上分析可知：能稳定的方法是___________。(任写一种) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $