黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 结合湛江非遗文化与工业生产情境，注重化学观念与科学思维考查，适配高三开学基础巩固与能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|有机物判断、实验操作、离子反应等|第1题以吴川月饼等非遗物品考有机物，体现文化传承；第5题综合判断物质性质，强化科学思维| |非选择题|4/55|工业流程、实验设计、有机合成等|17题镍钴渣提取流程综合氧化还原与分离提纯，18题NaPH₂制备实验考查科学探究，符合高考真实情境命题趋势|

《2026-2027学年度第一学期开学考试试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A B B B C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A C D 1．D 【详解】A．吴川月饼主要成分是糖类、油脂、蛋白质，都属于有机物，A不符合题意； B．遂溪狮头彩扎主要材料为竹、纸、布料，主要成分是纤维素等有机物，B不符合题意； C．安铺木雕的原料为木材，主要成分纤维素属于有机物，C不符合题意； D． 雷州石雕主要成分为碳酸钙/硅酸盐类无机矿物质，不属于有机物，D符合题意； 答案选D。 2．A 【详解】A．乙醇和乙酸乙酯都属于易燃液体，这类药品应存放在阴凉、通风处，并且需要与氧化剂、其他易燃物分开存放，防止发生火灾或爆炸事故；A正确； B．白磷着火点低，易自燃，实验室中少量白磷通常保存在冷水中，以隔绝空气；金属锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，无法隔绝空气，因此锂不能保存在煤油中，而是保存在固体石蜡中；B错误； C．为热烫标志，表示存在高温表面或会造成灼伤的物质，而不是“用到明火”的警示标志；实验室中“明火”的标志是，C错误； D．金属钾、钠化学性质非常活泼，能与水、二氧化碳发生剧烈反应：泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水和二氧化碳，会与钾、钠反应，反而加剧燃烧甚至引发爆炸；正确的做法是用干燥沙土覆盖灭火，不能使用泡沫灭火器；D错误； 故答案选A。 3．B 【详解】A．氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液才显红色，因此实现①需要加入酚酞溶液而非石蕊溶液，A错误； B．③得到的红褐色沉淀是，由氢氧化钙和可溶性铁盐(如)反应生成：，属于复分解反应，B正确； C．是金属氧化物，不能和碱溶液发生反应，要得到蓝色沉淀，需要氢氧化钙和可溶性铜盐(如)反应，C错误； D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出形成白色沉淀，该过程属于物理变化，不是只能通过化学变化实现，D错误； 故答案选B。 4．A 【详解】A．离子组中、、、之间不发生反应，能大量共存；结合的能力强于，加入少量HCl时优先反应生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．H+、Fe2+、在溶液中会发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H+++Ba2++=3Fe3++NO↑+BaSO4↓+2H2O；离子组本身不能大量共存，B错误； C．离子组本身可大量共存，但醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，给出的离子方程式书写错误，正确的离子方程式为2CH3COOH+=H2SiO3↓+2CH3COO-；C错误； D．[Cu(NH3)4]2+只能存在于碱性溶液中，水解使溶液呈酸性，破坏[Cu(NH3)4]2+的稳定性，离子组本身不能大量共存，D错误； 故选A。 5．B 【详解】①聚丙烯是高分子化合物，聚合度值不固定，属于混合物，①错误； ②直馏汽油是石油分馏产物，主要成分为饱和烃，不能使溴水、酸性溶液发生反应而褪色，只有含不饱和烃的裂化汽油可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，②错误； ③电离、潮解、焰色反应无新物质生成，属于物理变化，仅风化、裂解为化学变化，③错误； ④植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与发生加成反应制得氢化脂肪，④正确； ⑤油脂的相对分子质量远小于10000，不属于高分子化合物，⑤错误； ⑥浓硝酸具有强氧化性，会将氧化为，无法得到溶液，⑥错误； ⑦次氯酸钙是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钙和次氯酸，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则次氯酸钙溶液蒸干得到氯化钙；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中氧气氧化为硫酸钠，则亚硫酸钠溶液蒸干得硫酸钠；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸受热挥发使平衡不断右移直至趋于完全生成氢氧化铁；硫酸铝钾溶液中铝离子发生水解：，由于水解生成的硫酸为难挥发性酸，蒸发水分时，水解平衡会向逆反应方向移动，最终得到原溶质硫酸铝钾，⑦错误； ⑧氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，⑧错误； ⑨硫酸铵为强酸弱碱盐，加热时水解程度增大，溶液酸性增强，可与铁锈（主要成分为）反应，能清洗铁锈，⑨正确； ⑩与反应置换出，形成原电池加快反应速率，不是催化剂，⑩错误； 综上分析，④⑨正确，故选B。 6．B 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 7．B 【详解】说法①正确：配制FeSO4溶液时，Fe2+易被氧化为Fe3+，加入适量铁粉（Fe）作为还原剂，可防止氧化变质； 说法②错误：酸性高锰酸钾溶液在氧化Fe²⁺的同时，也能氧化FeCl3溶液中的Cl⁻，产生干扰； 说法③正确：Fe3+与KSCN反应生成血红色络合物，是Fe3+的特征反应； 说法④错误：醋酸（CH3COOH）为弱酸，不能完全电离为H+，离子方程式应使用CH3COOH分子形式，而非H+，因此给出的离子方程式不正确； 说法⑤错误：铁与氯气反应生成FeCl3（），即使铁过量，产物仍为FeCl3，而非FeCl2； 综上，正确说法为①、③，共2个； 故答案选B。 8．C 【详解】A．反应①中为氧化剂，为还原剂，二者物质的量之比为，A正确； B．反应②中为氧化产物，为还原产物，二者物质的量之比为，B正确； C．反应③中是氧化剂，是还原剂，氧化性规律为氧化剂>氧化产物>还原剂，故氧化性，C错误； D．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物，由反应②得还原性，反应③得还原性，反应④得还原性，故还原性顺序为，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．加入NaOH先和硫酸，剩余的氢氧化钠再与硫酸铁反应生成Fe(OH)3沉淀，恰好反应后溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子、硫酸根离子守恒有=，则加入2 mol/L NaOH溶液的体积为，A错误； B．若称量物和砝码放反，称取碳酸钠的质量为，称取碳酸钠的质量偏小，则所配溶液的物质的量浓度偏低，B错误； C．设溶液体积均为V L，混合后Cl-总物质的量=V L×1 mol/L+V L×2 mol/L×2=5V mol，若忽略溶液体积变化，则混合后溶液中，但混合后溶液体积不是氯化钠溶液与氯化钡溶液体积之和，C错误； D．没有90 mL容量瓶，需要选择100 mL容量瓶，即需配制稀盐酸100 mL，根据可知，浓盐酸的物质的量浓度为，则有，解得V=20.0 mL，D正确； 故答案选D。 10．C 【详解】A．若a为铝，铝与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铝(盐)，但硫酸铝与稍过量NaOH溶液反应生成的属于盐，而不是氢氧化物，A不符合题意； B．若a为镁，镁与过量浓硫酸加热反应生成硫酸镁(盐)，硫酸镁与稍过量NaOH溶液反应生成(氢氧化物)，但不溶于氨水，且不能与氨水形成配合物，B不符合题意； C．若a为铜，铜与过量浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜(盐)，硫酸铜与稍过量溶液反应生成沉淀(氢氧化物)，能与氨水形成配合物，新制的可用于检测葡萄糖，即可用于诊断糖尿病，C符合题意； D．若a为铁，铁与过量浓硫酸在加热下反应通常生成硫酸铁，硫酸铁与稍过量NaOH溶液反应生成 Fe(OH)3(氢氧化物)，但不能与氨水形成配合物，D不符合题意； 故选C。 11．D 【详解】A．俯视刻度线会导致读数偏高，实际量取的浓硫酸体积偏小，根据浓度公式，溶质n偏小，会使所配溶液浓度偏小，A错误； B．Na2O2具有强氧化性，即使FeCl2溶液未变质，Na2O2也能将Fe2+氧化为Fe3+，并与水反应生成NaOH，最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。因此，该现象不能证明FeCl2溶液已变质，B错误； C．氯气通入含酚酞的NaOH溶液，氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO(Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O)，消耗碱使pH降低，且NaClO具有漂白性，共同导致酚酞褪色；但Cl2本身无漂白性，其漂白作用源于次氯酸（HClO），结论“Cl2具有漂白性”错误，C错误； D．在相同条件下，金属与酸反应越剧烈，其金属性越强。镁片反应更剧烈，说明镁的金属性强于铝，D正确； 故答案选D。 12．B 【详解】A．密度小于空气，需用向下排空气法收集，收集应该瓶口向下，A错误； B．实验室用块状大理石和稀盐酸常温反应制备，该装置可以控制反应的发生与停止，可用装置乙制备，B正确； C．为碱性气体，会与浓硫酸发生反应，且U形管应盛装固体干燥剂，不能盛放浓硫酸进行气体干燥，C错误； D．乙酸和水互溶，分液操作仅能分离互不相溶的液体混合物，无法用装置丁分离二者，D错误； 故选B。 13．A 【分析】海水中加入石灰乳沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，加入试剂盐酸，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁生成镁和氯气；所得滤液中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，据此分析回答。 【详解】A．石灰乳为悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．试剂②与沉淀反应生成溶液，可选用盐酸，二者发生中和反应，B正确； C．氧化步骤中将氧化为，说明氧化性；吸收步骤中将氧化，说明氧化性，因此氧化性顺序为，C正确； D．第一次通入氧化海水中的得到，经吸收后重新转化为，第二次通入再次氧化得到，两次目的均是氧化，D正确； 故选A。 14．C 【详解】根据氯离子守恒，盐酸中总氯离子物质的量为0.1 L×4.4 mol/L=0.44 mol。稀释后溶液中剩余的H⁺物质的量为0.2 L×0.4 mol/L=0.08 mol，则剩余的Cl⁻物质的量也为0.08 mol。因此，FeCl2中Cl⁻的物质的量为0.44 mol-0.08 mol=0.36 mol。所以，n(FeCl2)=0.36 mol÷2=0.18 mol；生成H2的物质的量为0.04 mol，对应消耗Fe 0.04 mol；残留固体为Cu，物质的量为0.02 mol，生成0.02 mol Cu消耗Fe 0.02 mol；由Fe与Fe3+反应生成的Fe2+物质的量为0.18 mol-0.04 mol-0.02 mol=0.12 mol。根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗Fe的物质的量为0.12mol÷3=0.04 mol；总单质铁物质的量为0.04+0.02+0.04=0.1 mol，质量为5.60 g，故答案选C。 15．D 【详解】A．标准状况下，HF的沸点约为19.5℃，因此HF为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，A错误； B．是离子化合物，阴离子为，与6个形成6个σ键，因此中σ键数目为，B错误； C．（结构为）含π键，但是原子晶体，结构中只存在单键，没有π键，中π键数目为0，C错误； D．由和构成，阴阳离子个数比为；由和（过氧根是整体阴离子）构成，阴阳离子个数比也为，D正确； 故选D。 16．(1)CD (2) 水浴加热 受热均匀，且温度最高不超过100℃，便于控制温度，减少的分解 (3)④→①→②→③→⑤ (4) 盐 ＞ 4 【详解】（1）配制饱和食盐水，主要操作是溶解，需要一个容器来盛放液体（烧杯A），以及一个工具来搅拌加速溶解（玻璃棒B）；C是球形干燥管，常用于盛装干燥剂干燥气体，不需要使用；D是容量瓶，用于配制特定物质的量浓度的溶液，而配制“饱和溶液”只需要在烧杯中溶解至不再溶解即可，不需要定容，因此不需要容量瓶；故选CD。 （2）步骤①中反应物之一是碳酸氢铵（）。碳酸氢铵热稳定性很差，受热容易分解，如果直接用酒精灯加热，温度难以控制，容易导致反应物分解损耗。水浴加热的优点是受热均匀，且温度最高不超过100℃，便于控制温度，减少的分解。 （3）制备实验的逻辑通常是：准备原料进行反应分离提纯后续处理。首先需要④配制饱和食盐水（准备原料）；然后①加热条件下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，进行反应：；反应后需要让晶体充分析出，即②静置，析出晶体；固液分离，即③过滤、洗涤（得到 晶体）。最后将转化为，即⑤煅烧，则正确的操作顺序为④→①→②→③→⑤。 （4）①Na2FeO4属于盐类，由金属阳离子和酸根构成； ②Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，则电子式； ③根据方程式分析，Na2O2为氧化剂，1molNa2O2得2mol电子发生还原反应，FeSO4为还原剂，1molFe失去4mol电子发生氧化反应生成Na2FeO4为氧化产物，每消耗1 mol FeSO4转移4mole-，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性，Na2O2＞Na2FeO4；【分析】本题以NaCl和为反应物制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；用代替和，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高。 17．(1) d (2) (3) (4)AC (5)煅烧生成的同时生成气体，气体受热逸出导致生成的疏松多孔，比表面积更大 (6) 【分析】镍钴渣（主要成分为，少量）中加入稀硫酸和亚硫酸钠混合溶液还原浸出时，在酸性溶液中转化为不溶，过滤得浸出渣1为，滤液中加入双氧水，被氧化为，生成沉淀，过滤除去，随后加入萃取，油相1中含有，再加入硫酸进行反萃取，水相2中含有硫酸钴，硫酸钴中加入草酸铵反应生成草酸钴，水相1中加入萃取得到的油相3中含有，加入硫酸亚铁溶液进行反萃取得到水相4，最后加入碳酸钠溶液生成沉淀。 【详解】（1）钴是第27号元素，钴元素属于d区元素；其基态原子的价层电子排布式为； （2）“还原浸出”时发生的主要反应为与稀硫酸、亚硫酸钠混合溶液分别反应生成硫酸亚铁和水、硫酸钴和水，反应的离子方程式分别为； （3）由分析可知，若“滤渣2”的主要成分为，用将氧化为沉淀，则“氧化”操作中生成的离子方程式为； （4）A．萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A错误； B．液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，B正确； C．分液时，上层液体应从上口倒出，C错误； 故选AC； （5）原因是：煅烧生成的同时生成气体，气体受热逸出导致生成的疏松多孔，比表面积更大； （6）在空气中煅烧生成含钴氧化物和CO2，，设该含钴氧化物的分子式为，则有，故可列出，计算得，所以该含钴氧化物的化学式为，根据氧化还原反应规律写出并配平该反应的化学方程式为。 18．(1) 分液漏斗 降低温度 a (2)②④③① (3)溶液蓝色褪去 (4) (5)避免温度过高，产品分解 (6)b (7)贮存在氮气或氩气环境，防止与氧气、水、酸等物质接触 【分析】本实验制备的核心流程为：装置A中与水反应生成，经碱石灰干燥后得到纯净；先完成装置搭建与药品装配，再打开D装置中恒压滴液漏斗的活塞，使钠溶于液氨形成蓝色体系，接着通入排尽装置内空气，再与钠反应制备；后续通过减压蒸馏除去液氨，用酸性处理有毒尾气，最终用元素分析仪测定产物组成，产品需隔绝氧气、水低温贮存，避免副反应与分解。 【详解】（1）仪器J的名称为分液漏斗；D中“丙酮+干冰”的作用是降低温度：一方面减少液氨的挥发损失，另一方面避免温度过高生成等副产物，同时防止产品高温分解；冷凝管采用“下进上出”的通水原则，进水口为a，保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳冷凝效果； （2）实验操作需严格遵循“先搭装置、装药品，再通气体排空气，最后启动反应”的逻辑，避免空气氧化和。即先完成装置的搭建与气密性检查，为后续实验做准备；向各装置中加入、、液氨等试剂；再打开D的活塞，使钠溶于液氨形成蓝色体系，启动A中与水的反应，生成，排尽装置内的空气，防止、被氧化，排尽空气后再通入进行主反应，因此正确的先后顺序为； （3）根据题干已知：钠溶于液氨形成的混合物呈蓝色，且该温度下钠与液氨不反应；当与通入的完全反应生成后，体系中的被完全消耗，蓝色消失。因此当三颈烧瓶中溶液蓝色褪去时，表明D中反应已完成； （4）是剧毒尾气，需用酸性溶液氧化除去。中为-3价，被氧化为的最高价氧化物对应水化物（为+5价），中为+7价，被还原为（为+2价）。根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； （5）常压蒸馏液氨需要较高温度，易导致分解、生成等副产物；减压条件下，液氨的沸点降低，更易挥发除去，可在较低温度下完成液氨的蒸馏，避免温度过高产品分解或引发副反应，保证产品纯度； （6）a．原子光谱发射仪主要用于元素的定性分析，无法精准测定元素含量，a不符合题意； b．元素分析仪可同时测定样品中、、等元素的种类及含量，b符合题意； c．质谱仪用于测定物质的相对分子质量，无法测定元素含量，c不符合题意； d．核磁共振氢谱仪用于测定有机物中原子的种类和数目，不适用于无机物元素分析，d不符合题意； （7）由题干可知，具有强还原性，易与水、氧气反应，且温度较高时易分解，因此产品贮存时需：贮存在氮气或氩气等惰性气体环境中，隔绝氧气、水和酸等物质；同时低温保存，防止温度过高导致产品分解。 19．(1)碳氯键、氨基 (2) (3) (4)取代反应 (5)或 (6) 【分析】 根据A、C的结构简式及B的分子式知，A和B发生取代反应生成C，则B为，D发生水解反应然后酸化得到E，根据E的结构简式及D的分子式知，D为；E发生反应生成F，F中羟基发生取代反应生成G，根据J的分子式及H、I和K的结构简式知，J为，G和K发生取代反应生成L； 【详解】（1） 由上述分析可知，B为：，则B中含有官能团的名称有碳氯键和氨基； （2）根据分析，A和B发生取代反应生成C，化学方程式为： ； （3） 由分析可知，D的结构简式为：； （4） 由分析可知，J的结构简式为：，则多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J，方程式为，为取代反应； （5）X是H的芳香族同分异构体，且满足下列条件： ⅰ．属于两性化合物，且能与反应产生气体，说明分子中含氨基和羧基；ⅱ．一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环；则X结构简式可能为：或； （6） N发生取代反应生成，结合G和K发生取代反应生成L知，N为，中羧基和氨气发生取代反应生成M，则M为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期开学考试试卷 高三化学学科 一、单选题(每道3分) 1．湛江文化历史悠久。下列与湛江非物质文化遗产相关的物品中，其主要成分不属于有机物的是 A．吴川月饼     B．遂溪狮头彩扎 C．安铺木雕 D．雷州石雕 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关实验药品及实验操作要求正确的是 A．乙醇和乙酸乙酯应存放在阴凉、通风处，并与氧化剂、易燃物等分开存放 B．实验室中，少量白磷可保存在冷水中，而金属锂应保存在煤油中 C．图标表示实验中会用到明火，要正确使用火源 D．金属钾、钠着火时，应立即用泡沫灭火器或干沙土扑灭 3．小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 4．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的有 ① 生产熔喷布口罩的原料聚丙烯属于纯净物 ② 从石油中获取裂化汽油和直馏汽油的原理不同，二者均能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 ③ 电离、风化、裂解、潮解、焰色反应均是化学变化 ④ 植物油中含有碳碳双键，可以与H2加成制得脂肪 ⑤ 淀粉、纤维素、油脂均为高分子化合物，氨水、王水、双氧水均为混合物 ⑥ 配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦ 将Ca(ClO)2、 Na2SO3、 FeCl3、 KAl(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质 ⑧ 用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ⑨ 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ⑩ 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快，CuSO4作该反应的催化剂 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 6．某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 7．下列说法正确的个数为 ①配制溶液时加入适量可以防止其变质 ②用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否混有 ③的盐溶液遇到时变成红色 ④与醋酸反应的离子反应方程式为： ⑤过量可以和反应生成 A．1 B．2 C．3 D．4 8．已知几个氧化还原反应如下： ① ② ③ ④ 下列叙述错误的是 A．反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量比为 B．反应②中，氧化产物、还原产物的物质的量比为 C．反应③中，氧化性： D．还原性强弱顺序为 9．下列说法中正确的是 A．浓度均为的和混合溶液，欲将完全沉淀，需加入溶液 B．称量碳酸钠固体时，若称量物和砝码放反，则所配溶液的物质的量浓度偏高 C．的溶液和的溶液等体积混合后， D．用密度、质量分数的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 10．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A．a可为铝，氢氧化物具有两性 B．a可为镁，盐能发生水解反应 C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D．a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 配制稀硫酸，量取浓硫酸时俯视刻度线 液面高于刻度线 所配溶液浓度偏大 B 向某盛有溶液中加入少量粉末 产生红褐色沉淀 该溶液已变质 C 将氯气通入含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 具有漂白性 D 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 镁片反应更剧烈 金属性：Mg＞Al A．A B．B C．C D．D 12．实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的的是 A．用装置甲收集 B．用装置乙制备气体 C．用装置丙干燥 D．用装置丁分离乙酸和水 13．从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向，主要工艺如下： 下列说法错误的是 A．试剂①常选用石灰乳，发生反应的离子方程式为： B．试剂②可选用盐酸 C．通过“氧化”与“吸收”步骤可得出氧化性： D．两次通入的目的均是氧化 14．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体1.28 g．过滤，滤液中无．将滤液加水稀释到200 mL，测得其中为0.400 mol/L．已知，且氧化性：。则原混合物中单质铁的质量是 A．2.4 g B．3.36 g C．5.60 g D．10.08 g 15．冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.0g HF的体积大约为2.24L B．1mol Na3AlF6中含有的σ键数目为3NA C．碳和硅同主族，1mol CO2和1mol SiO2所含有π键数目均为2NA D．Na的两种氧化物Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2 二、非选择题（共55分） 16．（本题14分）侯氏制碱法以 NaCl、CO2和 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①加热条件下，将一定量研细的 加入饱和食盐水中，搅拌 ②静置，析出晶体 ③过滤、洗涤 ④配制饱和食盐水 ⑤煅烧，得到 固体 回答下列问题： (1)步骤④配制饱和食盐水时不需要使用的仪器有_______。 (2)步骤①宜采用的加热方式是_______(填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”)，理由是_______。 (3)正确的操作顺序为_______。(填序号) _______→_______→②→_______→⑤ (4)干法制备，反应原理为。 ①属于___________(填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出的电子式：___________。 ③氧化性：___________(填“<”或“>”)，每消耗转移___________。 17．（本题12分）从镍钴渣(主要成分为，少量)中提取碳酸镍并制备草酸钴晶体的工艺流程如下，回答下列问题： 已知：不溶于稀硫酸，可溶于稀硫酸。 (1)钴属于___________区元素，基态钴原子的价层电子排布式为___________。 (2)“还原浸出”步骤中发生的氧化还原反应的离子方程式分别是和___________。 (3)若“滤渣2”的主要成分为，则“氧化”操作中生成的离子方程式为___________。 (4)萃取操作中，下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液时，上层液体也应由分液漏斗下口放出 (5)制备可制取。和煅烧均可得到，前者得到的比表面积更大，其原因是___________。 (6)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。在空气中煅烧生成含钴的氧化物和，测得充分煅烧后固体的质量为体积为(标准状况下)，则该含钴氧化物的化学式为___________，写出该步反应的化学方程式___________。 18．（本题15分）NaPH2是一种具有强还原性的化合物，化学性质活泼(易与水、氧气反应)，在有机合成、材料制备及化学研究中具有特定用途。某小组拟设计实验制备NaPH2 (装置如图)。回答下列问题： 已知：①钠溶于液氨形成的混合物呈蓝色(此温度下，钠与液氨不发生反应)，再通入PH3后可制得NaPH2； ②钠过量或温度较高，会生成NaH等副产物； ③PH3是剧毒气体，温度较高时产品易分解。 (1)仪器J的名称是___________；D中“丙酮+干冰”的作用是___________；冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。 (2)实验部分操作步骤如下： ①旋开A中活塞  ②烘干仪器并连接仪器  ③旋开D中活塞  ④装配药品 正确的先后顺序是___________(填标号)。 (3)当三颈烧瓶中___________(填实验现象)时表明D中反应已完成。 (4)尾气通入酸性KMnO4溶液中除去PH3，有P的最高价氧化物对应的水化物生成，该反应的化学方程式为___________。 (5)D中混合物采用如图装置减压蒸出液氨。相对常压蒸馏，采用减压蒸馏的优点是___________。 (6)实验测定产品中元素种类及含量，选择的仪器是___________(填标号)。 a．原子光谱发射仪    b．元素分析仪    c．质谱仪    d．核磁共振氢谱仪 (7)产品贮存注意的事项主要有___________。 19．（本题14分）抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图： 回答下列问题： (1)写出化合物B中含有的官能团_______________________(写名称)。 (2)由A 和B反应生成C的化学方程式为_______。 (3)D的结构简式为_______。 (4)多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的反应类型为_______。 (5)X是 H 的芳香族同分异构体，满足下列条件X的结构简式可能为__________ (任写一种)。 ①属于两性化合物，且能与NaHCO3反应产生气体 ②一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环 (6)抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中 M 和N的结构简式分别为_______和_______。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $