精品解析：广西壮族自治区来宾市2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 夜来风雨声，花落知多少 【答案】D 【解析】 【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生，包含物质燃烧的反应，为化学变化，A错误； B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲中烈火焚烧碳酸钙分解，发生了化学反应，B错误； C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中爆竹爆炸发生了化学反应，B错误； D．夜来风雨声，花落知多少是风雨把花瓣打落，过程中无新物质生成，为物理变化，D正确； 故答案为：D。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B. 三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀 C. 液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 D. 汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．可降解塑料聚乳酸能自行降解，减少白色污染，A正确； B．青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀，B错误； C．液晶具有特殊的性质，既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性，C正确； D．乙二醇易形成分子间氢键，导致熔沸点高，D正确； 故选B。 3. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误； B．胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误； C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C选项错误； D．胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，D选项正确； 答案选D。 4. 下列有关金属钠的叙述正确的是 A. 实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B. Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A错误； B．Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，B错误； C．钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误； D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是氧化钠还是过氧化钠，钠元素化合价均为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，D正确。 故答案为：D。 5. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确； B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误； C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误； D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误； 故答案选A。 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合： C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓ D. 与过量浓氨水反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，溶液中加入过量的溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀、碳酸氢根离子转化为碳酸根离子和水：，A错误； B．Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，B正确； C．硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆：Cu2＋＋HS-=CuS↓+H+，C错误； D．与过量浓氨水反应生成银氨离子，离子方程式：，D错误； 故选B。 7. 实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是 A. 分别向两试管中滴入几滴水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体遇水放热，NaHCO3固体遇水吸热，可通过温度变化鉴别，A不符合题意； B．NaHCO3受热分解产生CO2使石灰水变浑浊，Na2CO3不分解，B不符合题意； C．Na2CO3和NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，无法区分，C符合题意； D．逐滴加稀盐酸时，NaHCO3立即产生气体，Na2CO3反应分阶段（先无气体后产生），可通过现象鉴别，D不符合题意； 故选C。 8. 下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是 A. 铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在 B. Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 D. 往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁虽然化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但是自然界中陨石中还存在单质铁，A错误； B．Fe3O4为黑色粉末，铁红为Fe2O3，B错误； C．①中稀硫酸能抑制亚铁离子水解，铁粉能防止亚铁离子被氧化，且导管口插入到水中外界空气无法进入试管内，滴加NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁沉淀不会被氧化能较长时间存在，②中因为苯的存在NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁无法接触到空气，不会被氧化从而能较长时间存在，C正确； D．若原溶液中没有Fe3+只有Fe2+，先加氯水Fe2+被氯气氧化成Fe3+，再加入KSCN溶液变红色，但是原溶液中没有Fe3+，D错误； 故答案选C。 9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（ ） A. IO4-作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C. 若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子 D. 氧化性：MnO4->IO4- 【答案】D 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，据此进行解答。 【详解】根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。 A．IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确； B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确； C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4-，氧化产物为MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D错误； 故选D。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、I-、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH-与Na+、K+、SO、CO能共存，故Ａ符合题意； B．Cu2+呈蓝色，故B不符合题意； C．Ba2+与SO生成BaSO4沉淀，故C不符合题意； D．Fe3+与I-发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，故D不符合题意； 答案为A。 11. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分析方程式中的化合价可知，N2H4中N元素的化合价为-2，N2中的N元素的化合价为0，N元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误； B. 分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B错误； C. N2H4中有且只有N元素化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误； D. 分析方程式可知，每生成1mol N2，转移的电子数为4mol，28g N2，正好为1mol N2，故D正确； 故选D。 13. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+ B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 D. 理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I中Ce4+做氧化剂与H2发生氧化还原反应，还原产物为Ce3+，氧化产物为 2H+反应I的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+，A正确； B．反应II中Ce3+做还原剂与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3++4H++2NO = 4Ce4++ 2H2O+N2，，反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确； C．整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变，C正确； D．没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D错误； 故选：D。 14. 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图，已知：FeS2难溶于水。下列说法错误的是 A. 步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2+16H+ C. 步骤③须控制条件防止氧化 D. 将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得纯净绿矾 【答案】D 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2）加硫酸进行酸溶后，生成溶液a中含亚铁离子与铁离子，二氧化硅不溶于硫酸，以滤渣形式存在，再向滤液a加FeS2进行还原，将Fe3+还原为Fe2+后将过量的FeS2过滤以后得到溶液b，可隔绝氧气，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到绿矾，以此解答该题。 【详解】A．因为要制备绿矾（FeSO4•7H2O），晶体中所含阴离子为硫酸根离子，所以酸溶时要选用硫酸，A正确； B．步骤②加入FeS2目的是将Fe3+还原为Fe2+，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，B正确； C．因为亚铁离子易被氧化，所以步骤③须控制条件防止氧化，C正确； D．将溶液b加热到有较多固体析出时，蒸发结晶即可，若再用余热将液体蒸干，绿矾可能会失去结晶水，从而不能得到纯净的绿矾，D错误； 故答案选：D。 二、填空题 15. 有下列四种有机物①乙烯  ②苯  ③乙醇  ④葡萄糖 （1）苯的结构简式是_______。 （2）常温下呈气态，能发生加聚反应的是_______(填序号)。 （3）在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是_______(填序号)。 （4）交警查司机酒驾，是利用_______(填序号)可以使K2Cr2O7变色的原理。此反应利用了该有机物的_______性(填“氧化”或“还原”)。 （5）书写乙烯与水反应的化学方程式_______。 （6）书写乙醇制备乙醛的化学方程式_______。 【答案】（1）或 （2）① （3）④ （4） ①. ③ ②. 还原性 （5）CH2=CH2OH+H2OCH3CH2OH （6）2CH3CH2+O22CH3CHO+2H2O 【解析】 【小问1详解】 苯分子式为C6H6，分子内6个碳碳键完全相同，具有平面正六边形结构，苯的结构简式是或； 【小问2详解】 通常①乙烯呈气态、含碳碳双键能发生加聚反应；②苯呈液态、能发生加聚反应；③乙醇呈液态、不能发生加聚反应； ④葡萄糖呈固态、不能发生加聚反应；则常温下呈气态，能发生加聚反应的是①； 【小问3详解】 在加热条件下，含醛基的物质能被新制的氢氧化铜反应氧化，产生砖红色沉淀，①乙烯、②苯和③乙醇均不含醛基，④葡萄糖是一种多羟基醛，故在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，答案为④； 【小问4详解】 酒驾的司机，呼出的气体中含酒精蒸汽，酒精具有还原性，能和酸性重铬酸钾发生氧化还原，重铬酸钾被还原，由橙红色变为绿色，则：交警查司机酒驾，是利用③可以使变色的原理。此反应利用了该有机物的还原性； 【小问5详解】 乙烯与水生成乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问6详解】 乙醇去氢催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 16. (回答下列问题。 （1）写出石英主要成分的化学式：_______；写出NaHSO4溶液的电离方程式：_______。 （2）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。  K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______。  ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （4）联氨(又称为肼，分子式为N2H4)一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。 ①请写出NH3的电子式：_______ ②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：_______。 ③请写出上述制备肼的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. NaHSO4=Na++H++ （2） （3）KMnO4 （4） ①. ②. N2H4·H2OOH-+N2H ③. 2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O 【解析】 【小问1详解】 石英主要成分是二氧化硅，其化学式为SiO2；NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； 【小问2详解】 反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，对应还原产物为CrCl3；Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl2，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，电子转移的总数为6e-，用双线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为； 【小问3详解】 方程式①中FeCl3的Fe元素化合价降低，为氧化剂，I2为氧化产物，故FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；方程式②中Cl2的Cl元素化合价降低，为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；方程式③中KMnO4的Mn元素化合价降低，为氧化剂，Cl2为氧化产物，故KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性；综上KMnO4的氧化性最强； 【小问4详解】 ①NH3中N原子最外层有5个电子，其中3个为单电子，分别与3个H原子最外层的电子共用形成3个N-H共价键，故NH3的电子式为； ②氨溶于水发生反应生成一水合氨，一水合氨在水中电离生成铵根离子和氢氧根离子，所以氨的水溶液呈碱性，由于肼的性质与氨相似，则肼也可以和水反应生成一水合肼，一水合肼可以电离出和OH-，则肼的水溶液呈碱性的原因用电离方程式解释为N2H4·H2OOH-+； ③NH3可以与NaClO发生氧化还原反应，生成N2H4和NaCl，反应过程中NaClO中1个ClO-得到2个电子生成Cl-，NH3中1个N原子失去1个电子生成N2H4，根据得失电子守恒，2个NH3失去2个电子转移给NaClO才可以发生守恒，结合原子守恒，制备肼的化学方程式为2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题： （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______ 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关反应的离子方程式为_______。 （3）取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______，生成沉淀的离子方程式为_____________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是______(填序号) 。 A. Cl- B. C. D. OH- 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2） ①. Ag+ ②. Ag++Cl-=AgCl↓ （3） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）B 【解析】 【小问1详解】 铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子； 【小问2详解】 加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问3详解】 氢氧化铁为红褐色沉淀，故取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+；离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问4详解】 氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根会和镁离子反应生成碳酸镁沉淀，氢氧根会和镁离子、铁离子生成沉淀，故可能存在的离子只有。 18. 已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题： （1）利用如下装置制备和收集CO气体。 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是___________。 ②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的___________。 ③装置B的作用是___________。 （2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式___________。 （3）某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 已知：是白色固体，易吸水潮解，。 ①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→___________(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。 ②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量___________(所用数值用m表示)。 ③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为___________%。 （4）为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用___________方法可以缩短接触时长。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 脱水性 ③. 吸收挥发出的甲酸 （2） （3） ①. ②. 第一个装置I反应前后增加的质量 ③. （4）增大气体流速 【解析】 【小问1详解】 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是分液漏斗。 答案为：分液漏斗。 ②甲酸在浓硫酸作用下脱水生成，该化学反应利用了浓硫酸的脱水性。 答案为：脱水性。 ③甲酸易挥发且溶于水，难溶于水，因此将生成的气体通过盛有水的装置B目的是吸收挥发出的甲酸。 答案为：吸收挥发出的甲酸。 【小问2详解】 根据题干描述写出反应的化学方程式：。 答案为：。 【小问3详解】 ①混合气体通入NaOH溶液，NaOH溶液吸收气体中的CO2，再经过G中浓硫酸吸收水蒸气，随后进入管式炉中CO被催化氧化生成CO2，先用第一个装置I吸收生成的CO2，再用H吸收剩余的CO，再连接第二个装置I防止外界的水和CO2进入装置，干扰试验。接口顺序为。 答案为：。 ②为测量CO的转化率，除称量装置H反应前后质量变化外，还需要测定第一个装置I反应前后增加的质量。 答案为：第一个装置I反应前后增加的质量。 ③CO在装置H中发生反应：5CO+I2O5=I2+5CO2，装置H反应前后质量减少为n g，可得未反应的CO的物质的量为：。CO通过第一个装置I后增加的质量m为生成的CO2的质量，其物质的量为，即反应的CO质量为，则CO转化率=。 答案为：。 【小问4详解】 通过增大气体流速可以缩短接触时长。 答案为：增大气体流速。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 夜来风雨声，花落知多少 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B. 三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀 C. 液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 D. 汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键 3. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 4. 下列有关金属钠的叙述正确的是 A. 实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B. Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA 5. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合： C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓ D. 与过量浓氨水反应的离子方程式： 7. 实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是 A. 分别向两试管中滴入几滴水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸 8. 下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是 A. 铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在 B. Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 D. 往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+ 9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（ ） A. IO4-作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C. 若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子 D. 氧化性：MnO4->IO4- 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、I-、SO 11. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成，转移电子 13. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+ B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 D. 理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol 14. 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图，已知：FeS2难溶于水。下列说法错误的是 A. 步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2+16H+ C. 步骤③须控制条件防止氧化 D. 将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得纯净绿矾 二、填空题 15. 有下列四种有机物①乙烯  ②苯  ③乙醇  ④葡萄糖 （1）苯的结构简式是_______。 （2）常温下呈气态，能发生加聚反应的是_______(填序号)。 （3）在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是_______(填序号)。 （4）交警查司机酒驾，是利用_______(填序号)可以使K2Cr2O7变色的原理。此反应利用了该有机物的_______性(填“氧化”或“还原”)。 （5）书写乙烯与水反应的化学方程式_______。 （6）书写乙醇制备乙醛的化学方程式_______。 16. (回答下列问题。 （1）写出石英主要成分的化学式：_______；写出NaHSO4溶液的电离方程式：_______。 （2）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。  K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______。  ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （4）联氨(又称为肼，分子式为N2H4)一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。 ①请写出NH3的电子式：_______ ②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：_______。 ③请写出上述制备肼的化学方程式：_______。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题： （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是______ 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关反应的离子方程式为_______。 （3）取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______，生成沉淀的离子方程式为_____________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是______(填序号) 。 A. Cl- B. C. D. OH- 18. 已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题： （1）利用如下装置制备和收集CO气体。 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是___________。 ②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的___________。 ③装置B的作用是___________。 （2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式___________。 （3）某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 已知：是白色固体，易吸水潮解，。 ①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→___________(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。 ②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量___________(所用数值用m表示)。 ③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为___________%。 （4）为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用___________方法可以缩短接触时长。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $