精品解析：云南省楚雄彝族自治州2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2(20%)，选择性必修3(80%)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列生活用品的主要成分不属于有机高分子的是 A. 纯棉床单 B. 菜籽油 C. 聚氨酯坐垫 D. 聚四氟胶带 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯棉的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子，A不符合题意； B．油脂（甘油三酯）相对分子质量较小，不属于有机高分子，B符合题意； C．聚氨酯属于合成高分子材料，C不符合题意； D．聚四氟胶带的主要成分为聚四氟乙烯，属于合成有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的化学用语表达错误的是 A. 乙醇分子的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 乙酸乙酯的实验式： D. 油脂的结构通式：(R、R´、R´´代表高级脂肪酸的烃基) 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子的空间填充模型为，A错误； B．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为，B正确； C．乙酸乙酯的分子式为，实验式为，C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，是油和脂肪的统称，结构通式为( R、R´、R´´代表高级脂肪酸的烃基)，D正确； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol羟基所含电子数为10NA B. 1mol苯分子含碳碳双键数目为3NA C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6NA D. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故A错误； B．苯分子不含碳碳双键，故B错误； C．根据乙烯的结构： ，可知乙烯分子中含有5个σ键，28g乙烯的物质的量为=1mol，含σ键数目为5NA，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体含有1molCH2，含原子数为3NA，故D正确； 故选D。 4. 下列所用除杂试剂和除杂方法(括号内为杂质)均正确的是 选项 A B C D 物质 乙烷(乙烯) 乙醇(水) 苯(苯酚) 乙酸乙酯(乙酸) 除杂试剂 生石灰 浓溴水 氢氧化钠溶液 除杂方法 杂转纯 蒸馏 过滤 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷中的乙烯用H2除杂，需催化剂和高温，条件苛刻且可能残留杂质，无法有效除杂，应使用溴水除杂，A错误； B．乙醇中的水与生石灰反应生成Ca(OH)2，蒸馏可分离出乙醇，B正确； C．苯中的苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，无法通过过滤分离，正确方法应为加NaOH后分液，C错误； D．乙酸乙酯中的乙酸用NaOH除杂会使乙酸乙酯发生水解，应改用饱和Na2CO3分液，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 属于醛类，官能团为 B. 与含有相同的官能团，互为同系物 C. 的名称为二甲基己烷 D. 的名称为甲基二丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构为甲酸苯酯，官能团是酯基（-COO-），而非醛基（-CHO），醛基需直接连接烃基或氢原子，A错误； B．前者为苯甲醇（官能团醇羟基，-OH连脂肪烃基），后者为苯酚（官能团酚羟基，-OH连苯环），官能团种类不同（醇羟基与酚羟基），结构不相似，不互为同系物，B错误； C．该烷烃主链为6个碳（己烷），从左向右编号，2号、4号碳各有1个甲基，名称为2,4-二甲基己烷，C正确； D．该二烯烃主链为4个碳（丁二烯），双键在号碳，为使取代基位次号最小，甲基在号碳，正确名称为甲基丁二烯。选项D中“二丁烯”名称不规范，D错误； 答案选C。 6. “类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是 A. 乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶 B. 甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸 C. 植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解 D. 甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇烃基小，羟基能与水分子间形成氢键，与水互溶，而戊醇的碳链较长，亲油性增强，不能与水分子间形成氢键，导致其在水中的溶解度显著降低，不能与水任意比互溶，A错误； B．乙苯的侧链含有α-H，苯环的活化作用使其被酸性KMnO4氧化时，侧链断裂生成苯甲酸，B正确； C．石蜡油是烃类混合物，不含酯基等可水解的官能团，无法在碱性条件下水解，C错误； D．乙酸乙酯不含醛基，而甲酸乙酯因含甲酸结构（含醛基）可与银氨溶液反应，D错误； 故选B。 7. 4.6g有机物R在氧气中完全燃烧生成5.4g和8.8g，测得R的核磁共振氢谱如图所示，图中3组峰的峰面积之比为3：2：1。下列说法错误的是 A. R在一定条件下可发生氧化反应生成醛类物质 B. R可与活泼金属发生置换反应生成氢气 C. 1molR和1mol乙烯完全燃烧耗氧量相同 D. 46gR与足量的醋酸反应可生成酯类物质88g 【答案】D 【解析】 【分析】4.6g有机物R在氧气中完全燃烧生成5.4g(0.3 mol)和8.8g(0.2 mol)，4.6g有机物中有C元素为0.2mol，H元素为0.6mol，O元素为，C、H、O原子的个数比为0.2:0.6:0.1=2:6:1，实验式为C2H6O，根据C、H原子饱和程度分析，分子式也是C2H6O，其相对分子质量为46，结合核磁共振谱图可知该物质为乙醇。 【详解】A．R为乙醇，在Cu/Ag催化加热条件下可发生氧化反应生成乙醛，A正确； B．乙醇分子中羟基的H具有活性，可与活泼金属（如Na）发生置换反应： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，生成氢气，B正确； C．根据分析，1mol乙醇（C2H6O）完全燃烧耗氧量为（2 + - ）= 3mol，1mol乙烯（C2H4）耗氧量为（2 + ）= 3mol，二者耗氧量相同，C正确； D．乙醇与醋酸的酯化反应为可逆反应：CH3COOH + CH3CH2OH ⇌ CH3COOCH2CH3 + H2O，即使醋酸足量，乙醇也不能完全转化，46g（1mol）乙醇理论生成1mol乙酸乙酯（88g），但实际生成量小于88g，D错误； 故选D。 8. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验 装置 实验 目的 检验有机物X中是否含有卤素 提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) 选项 C D 实验 装置 实验 目的 验证苯和液溴的取代反应 探究石蜡油裂解生成不 饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验有机物中卤素需先将卤素原子转化为卤素离子，再酸化后加AgNO3溶液，直接滴加AgNO3溶液无法与共价键结合的卤素反应，A错误； B．提纯粗苯甲酸（含泥沙、NaCl）需用重结晶法：溶解（热水溶苯甲酸和NaCl，除泥沙）、趁热过滤、冷却结晶、过滤；该装置是蒸馏装置，整个重结晶过程未涉及蒸馏，且蒸馏装置中温度计的位置也不正确，B错误； C．苯与液溴取代生成HBr，但液溴易挥发，挥发出的Br2与水反应也生成HBr，会干扰AgNO3溶液对HBr的检验，需先除Br2，C错误； D．石蜡油裂解生成不饱和烃（烯烃等），不饱和烃能使酸性KMnO4溶液褪色；装置中碎瓷片作催化剂，加热裂解后气体通入酸性KMnO4溶液，可验证不饱和烃生成，D正确； 故选D。 9. 下列化学方程式书写错误的是 A. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应： D. 2-丙醇氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛在碱性条件下与氢氧化铜悬浊液共热，醛基被氧化为羧基，碱性环境中羧基与NaOH反应生成羧酸盐，反应方程式为CH₃CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH₃COONa + Cu2O↓ + 3H2O，产物、配平及反应条件均正确，A正确； B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯、NaBr和水，反应方程式为CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑ + NaBr + H2O，反应原理及产物正确，B正确； C．甲苯中甲基为邻对位定位基，与浓硫酸、浓硝酸在30℃时发生硝化反应，主要产物应为邻硝基甲苯或对硝基甲苯，而非间硝基甲苯，产物结构错误，C错误； D．2-丙醇在Cu催化下氧化生成丙酮，反应方程式为2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3COCH3 + 2H2O，产物为丙酮，配平及反应条件正确，D正确； 故选C。 10. 苯甲酸()常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 苯甲酸与互为同分异构体 C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止苯甲酸结晶析出 D. 检验操作Ⅳ产物是否洗涤干净，可用盐酸酸化的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)加水、加热溶解，NaCl和苯甲酸都溶解，泥沙不溶，形成悬浊液；由于苯甲酸的溶解度随温度的降低而减小，为防止过滤过程中苯甲酸结晶析出，需要趁热过滤；滤液中含NaCl和苯甲酸，冷却后苯甲酸结晶析出、过滤、洗涤、干燥，得到苯甲酸。 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，操作Ⅰ加热溶解可增大其溶解度，使更多苯甲酸溶解在水中，A正确； B．苯甲酸分子式为，邻羟基苯甲醛（结构含-OH和-CHO）分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．操作Ⅱ为趁热过滤，目的是防止温度降低时苯甲酸溶解度减小而结晶析出，避免与泥沙一同被过滤除去，C正确； D．检验洗涤是否干净需检验洗涤液中是否含Cl⁻，应使用硝酸酸化的AgNO3溶液，若用盐酸酸化会引入Cl⁻，干扰检验，D错误； 故选D。 11. 甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列有关说法错误的是 A. 甲是一种具有两性的芳香烃 B. 乙在工业生产中可用作抗氧化剂 C. 可用碳酸氢钠溶液检验甲是否完全反应 D. 1mol丙最多能与7molH2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲的结构中含有羧基和氨基，具有两性，但芳香烃仅含C、H元素，而甲含N、O元素，不属于芳香烃，故A错误； B．乙含多个酚羟基，酚羟基易被氧化，可作为抗氧化剂，故B正确； C．甲含羧基，能与NaHCO3反应生成CO2气体，丙中无羧基不反应，可用NaHCO3溶液检验甲是否完全反应，故C正确； D．丙含2个苯环和1个羰基，所以1mol丙最多与7mol H₂加成，故D正确； 选A。 12. 下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案设计 实验现象 实验结论 A 在相同条件下，分别向盛有等量乙醇和水的两个试管中各加入一小块等大的金属钠 钠沉在乙醇底部，有气泡产生；水中钠浮在水面上，反应比与乙醇剧烈的多 乙醇密度比水小，乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 B 将浓硫酸和无水乙醇混合加热，并用导管将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 反应液变黑，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇脱水炭化，同时生成乙烯 C 在试管中加入少量淀粉溶液和2 mL稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热 未见银镜出现 淀粉在稀硫酸中不能水解 D 将少量食醋滴入饱和碳酸钠溶液中 没有看到明显的现象 醋酸的酸性比碳酸弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在乙醇中下沉，说明乙醇密度小于钠；钠在水中浮起，说明水密度大于钠。乙醇反应较缓慢，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼，现象和结论均正确，A正确； B．浓硫酸使乙醇炭化变黑，但直接通入高锰酸钾的气体可能含SO2（浓硫酸强氧化性产物），SO2也能使高锰酸钾褪色，无法确定褪色是乙烯导致，结论不严谨，B错误； C．淀粉水解需在酸性条件下进行，但银镜反应需碱性环境。未中和硫酸直接加银氨溶液，无法生成银镜，不能证明淀粉未水解，结论错误，C错误； D．少量食醋滴入饱和碳酸钠溶液中，可能生成碳酸氢钠，无明显现象，但实际上醋酸的酸性比碳酸强，结论错误，D错误； 故选A。 13. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Y>X>Z>W C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D. W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则W原子核外电子排布是2、6，所以W是O元素；X、W位于同一主族，则X是S元素；X、Y、Z处于同一周期，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，则Z是P元素，同周期元素中Y的电负性最大，则Y是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的结构分析解答。 【详解】A．X是S，Y是Cl，Z是P，它们是同一周期元素，从左到右，第一电离能呈现递增趋势，但当元素处于第ⅤA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序：Y(Cl)＞Z(P)＞X(S)， A错误； B．一般来说，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，离子半径大小关系为Z()＞X()＞Y()＞W()，而非Y＞X＞Z＞W，B错误； C．Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，而非HYO（HClO），C错误； D．H2O、 H2S、HCl、PH3均属于分子晶体，但H2O中存在分子间氢键，沸点最高，D正确； 故答案选D。 14. 我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其晶胞结构如图所示(晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 和的物理性质存在差异 B. 该晶体中只含有键 C. 该晶体中硼原子的配位数为4 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．11BN和10BN互为同位素化合物，因B的同位素质量数不同，导致相对分子质量不同，物理性质（如密度、熔点等）存在差异，A正确； B．立方氮化硼晶体结构与金刚石类似，B和N原子间通过共价单键连接，单键均为σ键，晶体中只含σ键，B正确； C．由晶胞结构可知，每个B原子周围有4个N原子，配位数为4，C正确； D．晶胞中N原子数：，B原子数为4（体内4个），故晶胞含4个BN单元。晶胞质量，体积，密度，选项中为，少乘4，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：___________。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①中锗原子的杂化方式是___________。 ②推测1mol中含有的σ键的数目是___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。 ②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是___________。 （4）硅烷分子式为SiH₄，其中的氢元素显-1价，其原因是___________。 （5）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；的VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。 【答案】（1）或 （2） ①. ②. 301 （3） ①. 3 ②. （4）氢原子的电负性比硅原子的电负性大 （5） ①. 四面体形 ②. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 Ge为32号元素，电子排布式为或。 【小问2详解】 ①Na2GeO3中锗原子的价层电子对数为：3+=3，VSEPR模型为平面三角形，则杂化方式为sp2，故答案为：sp2； ②GenH2n+2与烷烃结构类似，分子中的共价键均为σ键，n个Ge原子之间形成（n-1）个σ键，Ge与2n+2个H原子形成（2n+2）个σ键，所以1个分子中σ键的个数为（2n+2）+（n-1）=3n+1，1mol中含有的σ键的数目为301NA，故答案为：301； 【小问3详解】 ①同周期从左往右随着原子序数增大，第一电离能有增大的趋势，ⅡA和ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻的元素，则第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种，故答案为：3。 ②B、N原子都形成3个σ键，无孤对电子（N原子的孤对电子参与形成了大π键），故为sp2杂化。 【小问4详解】 SiH4分子中氢和硅以共价键相连，H原子吸电子能力比Si原子强，即氢原子的电负性比硅原子的电负性大，则共用电子对偏向H原子，因此H显负价； 【小问5详解】 的价层电子对数为3+=4，故VSEPR模型名称为四面体形；的价层电子对数为4+=4，故空间结构为正四面体。 16. 硝基苯遇明火、高热会燃烧、爆炸，广泛用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。某化学兴趣小组设计由苯与浓硝酸和浓硫酸混合液反应制得硝基苯的装置如图所示(夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （1）仪器乙的名称为___________，采用仪器甲添加苯，优点为___________。 （2）下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B. 可采用水浴加热将温度控制在50~60℃ C. 可用NaOH溶液除去所得硝基苯中混有的少量NO2 D. 仪器乙的作用为冷凝回流，冷凝水从b端通入 （3）写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。 （4）若得到的硝基苯中含有少量苯，可通过___________(填操作)得到纯净的硝基苯。 （5）准确称量15.6g苯，最终得到纯硝基苯为18.0g，该实验的产率为___________(保留三位有效数字)。 （6）甲苯与苯化学性质既有相似之处也有所不同，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下可发生反应生成三硝基取代物，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 防止苯挥发到空气中造成污染(平衡压强，使液体顺利地流下来，合理即可) （2）BC （3） （4）蒸馏 （5）73.2% （6） 【解析】 【分析】实验采用苯在浓硫酸催化下和浓硝酸加热制取硝基苯，反应原理是，实验是在三颈烧瓶中反应，将苯放入恒压漏斗中，恒压漏斗的作用是平衡气压，方便液体滴下，防止苯挥发到空气中造成污染。 【小问1详解】 观察装置可知仪器乙为球形冷凝管；仪器甲为恒压滴液漏斗，分液漏斗使用时需打开上端塞子，易造成苯挥发造成污染，而恒压滴液漏斗可以平衡压强，使液体顺利地流下来。故答案为：球形冷凝管；平衡压强，使液体顺利地流下来。 【小问2详解】 配制混酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却，这样可减少浓硝酸的挥发和分解，A项错误；有机反应中，温度不一样，反应机理不一样，所以温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生，B项正确；硝基苯不溶于NaOH溶液，NO2可与NaOH发生反应生成易溶于水的NaNO2、NaNO3，再分液即得硝基苯，C项正确；仪器乙的作用为冷凝回流，冷凝水应从冷凝管下口即a口通入，D项错误。故答案为：BC。 【小问3详解】 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 硝基苯与苯互溶但沸点相差较大，可通过蒸馏操作将苯除去得到纯净的硝基苯。故答案为：蒸馏。 【小问5详解】 根据化学方程式为：，理论上，15.6 g苯完全转化为硝基苯的质量为，所得到的硝基苯的产率是。 【小问6详解】 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应时，硝基取代的位置以甲基的邻、对位为主，生成三硝基取代物，反应的化学方程式为：。 17. 以淀粉为原料制取B、C、D的流程如下： 已知：C和D都不能发生银镜反应，且几类有机化合物被氧化的容易程度如下：。 回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是_______(填字母)。 A. 属于有机高分子 B. 与纤维素互为同分异构体 C. 可以发生酯化反应 D. 不能发生水解反应 （2）检验反应①是否发生的方法是_______。 （3）物质A中含氧官能团的名称是_______。 （4）B是一种可生物降解的高分子材料，写出B在酸性条件下水解的化学方程式：_______。 （5）分别写出C、D的结构简式：_______、_______。 （6）步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是_______(填“步骤④”或“步骤⑤”)。 【答案】（1）AC （2）取样，加入NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则反应①发生，反之则没有发生(合理即可) （3）羧基、羟基 （4） （5） ①. ②. （6）步骤⑤ 【解析】 【分析】淀粉在硫酸存在的条件下水解为葡萄糖，其结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在乳酸菌存在的情况下生成的A为乳酸，其结构简式为：，结合信息可知，C和D都不能发生银镜反应，以及题中几类有机化合物被氧化的容易程度，则葡萄糖中的醛基可以被氧化为羧基，生成物质C，其结构简式为：CH2OH(CHOH)4COOH，结合D的分子式可知，葡萄糖被氧化为D，其结构简式为：HOOC(CHOH)4COOH，以此解题。 【小问1详解】 A．淀粉是天然高分子化合物，属于多糖，A正确； B．淀粉和纤维素虽化学式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，不互为同分异构体，B错误； C．淀粉分子中含有羟基，一定条件下能发生酯化反应，C正确； D．淀粉属于多糖，可以水解生成葡萄糖，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 反应①为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以和新制的氢氧化铜反应，故检验反应①是否发生的方法是取样，加入NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则反应①发生，反之则没有发生(合理即可)； 【小问3详解】 结合分析可知，A的结构简式为：，则物质A中含氧官能团的名称是羧基、羟基； 【小问4详解】 物质B是由物质A发生缩聚反应生成的高分子化合物，其中含有酯基，在酸性条件下可以水解，水解方程式为：； 【小问5详解】 结合分析可知，C的结构简式为：CH2OH(CHOH)4COOH，D的结构简式为：HOOC(CHOH)4COOH； 【小问6详解】 结合题中信息几类有机化合物被氧化的容易程度如下：，以及分析中C、D的结构简式可知，步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是步骤⑤。 18. 有机物G是制备一种具有强抗炎活性的酰胺类化合物的中间体。其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A的名称为_______；A→B的反应类型为_______。 （2）C中含氧官能团的名称除醚键外，还有_______。 （3）E的结构简式为_______，F与反应生成G时的无机产物为_______(填分子式)。 （4）写出C→D反应的化学方程式：_______。 （5）满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ⅰ．能与溶液反应产生；ⅱ．能与溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 邻苯二酚或1，2-苯二酚 ②. 取代反应 （2）醛基、(酚)羟基 （3） ①. ②. 、HCl （4） （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A与发生羟基取代反应生成B，B发生羟基对位取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D在丙二酸、吡啶、哌啶条件下发生反应生成E（），E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，据此分析； 【小问1详解】 有机物A（）的名称为邻苯二酚或1,2-苯二酚；A→B的反应羟基转化为醚键，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 C（）中含氧官能团的名称除醚键外，还有醛基、(酚)羟基； 【小问3详解】 根据分析，E的结构简式为，F（）与反应生成G时，F上的羟基被取代，无机产物为、HCl； 【小问4详解】 C→D反应是在羟基的邻位发生苯环的取代反应，化学方程式：； 【小问5详解】 C（）的同分异构体满足ⅰ．能与溶液反应产生，说明含有羧基；ⅱ．能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则取代基可为①-OH、-CH2COOH，同分异构体有3种，②-OH、-CH3、-COOH，同分异构体有10种，共13种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2(20%)，选择性必修3(80%)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列生活用品的主要成分不属于有机高分子的是 A. 纯棉床单 B. 菜籽油 C. 聚氨酯坐垫 D. 聚四氟胶带 2. 下列物质的化学用语表达错误的是 A. 乙醇分子的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 乙酸乙酯的实验式： D. 油脂的结构通式：(R、R´、R´´代表高级脂肪酸的烃基) 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol羟基所含电子数为10NA B. 1mol苯分子含碳碳双键数目为3NA C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6NA D. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3NA 4. 下列所用除杂试剂和除杂方法(括号内为杂质)均正确的是 选项 A B C D 物质 乙烷(乙烯) 乙醇(水) 苯(苯酚) 乙酸乙酯(乙酸) 除杂试剂 生石灰 浓溴水 氢氧化钠溶液 除杂方法 杂转纯 蒸馏 过滤 分液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 属于醛类，官能团为 B. 与含有相同的官能团，互为同系物 C. 的名称为二甲基己烷 D. 的名称为甲基二丁烯 6. “类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是 A. 乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶 B. 甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸 C. 植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解 D. 甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应 7. 4.6g有机物R在氧气中完全燃烧生成5.4g和8.8g，测得R的核磁共振氢谱如图所示，图中3组峰的峰面积之比为3：2：1。下列说法错误的是 A. R在一定条件下可发生氧化反应生成醛类物质 B. R可与活泼金属发生置换反应生成氢气 C. 1molR和1mol乙烯完全燃烧耗氧量相同 D. 46gR与足量的醋酸反应可生成酯类物质88g 8. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验 装置 实验 目的 检验有机物X中是否含有卤素 提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) 选项 C D 实验 装置 实验 目的 验证苯和液溴的取代反应 探究石蜡油裂解生成不 饱和烃 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学方程式书写错误的是 A. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应： D. 2-丙醇氧化： 10. 苯甲酸()常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 苯甲酸与互为同分异构体 C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止苯甲酸结晶析出 D. 检验操作Ⅳ产物是否洗涤干净，可用盐酸酸化的溶液 11. 甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列有关说法错误的是 A. 甲是一种具有两性的芳香烃 B. 乙在工业生产中可用作抗氧化剂 C. 可用碳酸氢钠溶液检验甲是否完全反应 D. 1mol丙最多能与7molH2发生加成反应 12. 下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案设计 实验现象 实验结论 A 在相同条件下，分别向盛有等量乙醇和水的两个试管中各加入一小块等大的金属钠 钠沉在乙醇底部，有气泡产生；水中钠浮在水面上，反应比与乙醇剧烈的多 乙醇密度比水小，乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 B 将浓硫酸和无水乙醇混合加热，并用导管将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 反应液变黑，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇脱水炭化，同时生成乙烯 C 在试管中加入少量淀粉溶液和2 mL稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热 未见银镜出现 淀粉在稀硫酸中不能水解 D 将少量食醋滴入饱和碳酸钠溶液中 没有看到明显的现象 醋酸的酸性比碳酸弱 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Y>X>Z>W C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D. W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 14. 我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其晶胞结构如图所示(晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 和的物理性质存在差异 B. 该晶体中只含有键 C. 该晶体中硼原子的配位数为4 D. 该晶体的密度为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：___________。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①中锗原子的杂化方式是___________。 ②推测1mol中含有的σ键的数目是___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。 ②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是___________。 （4）硅烷分子式为SiH₄，其中的氢元素显-1价，其原因是___________。 （5）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；的VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。 16. 硝基苯遇明火、高热会燃烧、爆炸，广泛用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。某化学兴趣小组设计由苯与浓硝酸和浓硫酸混合液反应制得硝基苯的装置如图所示(夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （1）仪器乙的名称为___________，采用仪器甲添加苯，优点为___________。 （2）下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B. 可采用水浴加热将温度控制在50~60℃ C. 可用NaOH溶液除去所得硝基苯中混有的少量NO2 D. 仪器乙的作用为冷凝回流，冷凝水从b端通入 （3）写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。 （4）若得到的硝基苯中含有少量苯，可通过___________(填操作)得到纯净的硝基苯。 （5）准确称量15.6g苯，最终得到纯硝基苯为18.0g，该实验的产率为___________(保留三位有效数字)。 （6）甲苯与苯化学性质既有相似之处也有所不同，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下可发生反应生成三硝基取代物，反应的化学方程式为___________。 17. 以淀粉为原料制取B、C、D的流程如下： 已知：C和D都不能发生银镜反应，且几类有机化合物被氧化的容易程度如下：。 回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是_______(填字母)。 A. 属于有机高分子 B. 与纤维素互为同分异构体 C. 可以发生酯化反应 D. 不能发生水解反应 （2）检验反应①是否发生的方法是_______。 （3）物质A中含氧官能团的名称是_______。 （4）B是一种可生物降解的高分子材料，写出B在酸性条件下水解的化学方程式：_______。 （5）分别写出C、D的结构简式：_______、_______。 （6）步骤④、⑤所用氧化剂氧化性更强的是_______(填“步骤④”或“步骤⑤”)。 18. 有机物G是制备一种具有强抗炎活性的酰胺类化合物的中间体。其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A的名称为_______；A→B的反应类型为_______。 （2）C中含氧官能团的名称除醚键外，还有_______。 （3）E的结构简式为_______，F与反应生成G时的无机产物为_______(填分子式)。 （4）写出C→D反应的化学方程式：_______。 （5）满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ⅰ．能与溶液反应产生；ⅱ．能与溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $