第一章物质及其变化阶段性测试-2025-2026学年浙教版九年级上学期

第一章物质及其变化阶段性测试 考试时间：120分钟；满分：160分 姓名___________ 班级___________ 学号_______ 一、选择题（本大题共15小题，共60.0分） 1.丽水市拥有众多地方特产，如龙泉青瓷、遂昌竹炭、青田石雕、景宁山哈酒等。下列地方特产的制作过程中，主要发生物理变化的是（） A. 煅烧青瓷 B. 烧制竹炭 C. 打磨石雕 D. 酿山哈酒 2.下列是人体部分体液的，其中酸性最强的是（     ） 体液 唾液 胃液 胆汁 血液 pH 6.6~7.1 0.9~1.5 7.1~7.3 7.35~7.45 A. 唾液 B. 胃液 C. 胆汁 D. 血液 3.某地种植的植株矮小，必须施用含有氮元素和磷元素的复合肥。下列化肥中最适合的是（） A. B. C. D. 4.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ） A. 试纸 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液 5.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证，如图所示实验操作正确的是（） A. 滴加氯化钙溶液 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠固体 6.探究氢氧化钠性质实验中的部分实验操作及现象记录如下表，其中现象不合理的是（） 选项 实验操作 现象 A 将固体放在表面皿上，放置一段时间 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 有生成 D 向盛有溶液的试管中滴加溶液 产生蓝色絮状沉淀 A. A B. B C. C D. D 7.将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液。下列现象或事实描述不合理的是（     ） A. 溶液X显酸性 B. 向溶液中滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C. 向溶液X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D. 向溶液中加入锌粒有气体生成 8.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，如图所示实验设计不能证明的确与溶液发生了化学反应的是（    ） A. B. C. D. 9.在如图所示探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（） A. B. C. D. 10.推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理或判断正确的是（） 选项 事实或结论 推理或判断 A 酸性溶液pH小于7 小于 7的溶液一定是酸性溶液 B 碱溶液能使无色酚酞试液变红 能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 A. A B. B C. C D. D 11.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（） A. 所有的反应均体现了酸的通性 B. 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D. 充分反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 12.有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，现取少量溶液样品进行实验，能证明氢氧化钠溶液变质的是（） A. B. C. D. 13.空气质量与我们的生活息息相关。下面是某日衢州空气质量指数。 空气质量指数（AQI） CO …… 7 8 0.6 80 …… 科学实验也可能产生气体。其中会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（    ） A. B. C. D. CO 14.唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是（） A. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 石榴花中红色染料受热有利于上色 D. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 15.某无色溶液X是稀硫酸、稀盐酸、溶液、 NaOH溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入酚酞试液、 CuO粉末、溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液 X是（） 加入的物质 酚酞试液 CuO粉末 溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变蓝 产生白色沉淀 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. NaOH溶液 二、填空题（本大题共8小题，共42.0分） 16.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图所示为某反应的微观示意图，从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为________；写出该反应的化学方程式：_____________________________，反应前后溶液的总质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。 17.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_____。 A．食醋                      B．熟石灰                   C．食盐                      D．纯碱 （2）有经验的人遇到上述情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质：________________________。 18.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题。 （1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是__________（填化学式）。 （2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。 19.如图是某同学在复习科学时构建的酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 （1）“小拇指”上漏填的这类物质是________。 （2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为_____________________________。 20.某无色溶液中可能有、、、、、等离子中的一种或几种，经 pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有          ，一定不存在的阳离子有          。 21.多角度看物质，有助于加深对物质的认识。是一种常见的盐，请回答： （1）可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式：____________________________________。 （2）作为反应物之一，写出一个符合的化学方程式：_______________________。 （3）有部分变质的氢氧化钠样品，室温下，向该样品中加入溶质质量分数为 14.6％的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸发该溶液得到固体的质量为________ g。 22.酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出__________（填字母）。 a．氢离子                    b．水分子                   c．氢氧根离子 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液的变化如图甲所示： ①该反应的化学方程式为________________________。 ②请在图乙虚线框内将点溶液中的粒子补画完整。 23.锶元素（元素符号为Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。下表是部分物质的溶解性表。请利用此表回答下列问题。 离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 - 溶 溶 溶 溶 不溶 （1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________。 （2）运用此溶解性表可知，溶液中含有的离子有__________（写离子符号）；结合你对复分解反应发生条件的理解，稀盐酸能和发生复分解反应，该反应发生的实质是_____________________________。 （3）从上表中选出两种物质，写出一个有生成的复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________（任写一个）。 三、实验探究题（本大题共6小题，共48.0分） 24.如图所示，某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验。 （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是____________________________。 （2）图中反应后D粒子的符号为__________。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填字母）。 A．CuO                       B．                   C．                     D．试纸 25.在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液。无色溶液中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验。 项目 实验一 实验二 猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡 实验过程 在试管中加入颗锌粒，再滴加少量无色溶液 A 在试管中加入少量无色溶液，再滴加 2~3滴氯化铁溶液 实验现象 无气泡产生 有②色沉淀产生 实验结论 无色溶液A中不含① 无色溶液A中含有氯化钡和氢氧化钡 （1）请把表格内容填写完整：①______________；②_______________。 （2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：__________________________________________________________。 26.为了证明溶液与稀盐酸、溶液与能发生化学反应，小科设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹、处于关闭状态）和如下实验步骤： 步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①，同时打开，鼓入（起搅拌作用，使反应充分进行）。 步骤2：关闭，打开活塞②，将足量溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。 步骤3：一段时间后，打开。 （1）在步骤1中，能证明溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是___________________________________________________________________________。 （2）在步骤3中，观察到的现象为：中溶液倒吸进入，中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“中溶液倒吸进入”这一现象，能否证明溶液与发生了化学反应？判断并说明理由：________________________________________________________________________。 （3）步骤3中生成的白色沉淀是_______________。 27.小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。 为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验： 取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。 （1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是________________________（用化学方程式表示）。 （2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是________________________________________________。 （3）小越的猜想经检验是_________（填“正确”或“错误”）的。 28.在实验课上，发现有些酸碱中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了酸碱中和反应。 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至观察到现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。 他将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是__________。 大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分。下列试剂可行的是__________（填字母）。 A．溶液            B．稀盐酸                   C．酚酞试液               D．溶液 方案三：丙同学想到酸碱中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。 他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了酸碱中和反应，但同学们认为丙同学的推理不合理，理由是_____________________________________________________________________________。 29.研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生   第2小组 无沉淀、无气泡产生   第3小组 …   … …   【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为_______________________（写化学式）。 （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是________________________。 （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是_____________________________________________________________。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液的质量”随加入“碳酸钠溶液的质量”的变化情况。 （4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因：_______________________________。 四、分析计算题（本大题共1小题，共10.0分） 30.草系水族箱中的植物吸收水中的进行光合作用制造有机物并释放氧气，供鱼类生长，但水环境是一个相对匮乏的环境。对照市面上某款气体补给器，某科学兴趣小组开展了草系水族箱气体补给器的项目设计。下表为气体补给器的评价量表，如图甲是设计的补给器装置图，计泡器可以观察产生气体的速率，该装置采用足量碳酸钙和稀盐酸反应制取。图乙表示不同型号的水族箱最佳出泡速率及气体补给器在该速率下能维持的最长时间。已知每天需要供气，每个气泡体积均为，的密度约为。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患 指标二 气体能直接排出且速率可以观测 气体能直接排出，但速率无法观测 气体无法排出 （1）根据评价量表，该装置的指标一为合格，指标二为优秀，为了使指标一被评为优秀，请对该装置进行改进：____________________________________________________________________________。 （2）为使小型水族箱气体补给器在相应速率下维持最长时间，理论上至少需要添加10%的稀盐酸的质量为多少克？（结果保留整数） 第10页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【答案】 1. C 2. B 3. A 4. D 5. D 6. C 7. B 8. D 9. C 10. A 11. D 12. D 13. C 14. C 15. A 16.     不变 17. （1）A （2）受热易分解（或化学性质不稳定） 18. （1）   （2） 19. （1）盐（ 2） 20. 、 21. （1）   （2）（合理即可）（ 3）23.4 22. （1）a （2）①   ②如图所示 23. （1）   （2）、   氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（ 3）（合理即可） 24. （1）溶液由红色变为无色（ 2）   （3）AD 25. （1）盐酸红褐（ 2）加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 26. （1）A中溶液由红色变成无色（或A中溶液红色褪去或酚酞试液由红色变成无色） （2）不能，也有可能是溶解于溶液的水中并与水发生反应，导致 B中气压减小，使得A中溶液倒吸进入B （3）（或碳酸钙） 27. （1）   （2）排除碳酸钠的干扰  （3）正确 28. 方案一：溶液恰好由红色变为无色 方案二：氢氧化钠  ACD 方案三：氢氧化钠固体溶于水放热 29. （1）NaCl、、 HCl  （2）过量或恰好完全反应 （3）①有沉淀、无气泡产生；②有沉淀、有气泡产生（ 4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量 30. （1）在气体发生器的瓶口处组装分液漏斗并将稀盐酸加入分液漏斗中（或安装一个速度可控的装置，合理即可） （2）解：由图乙可知，小型水族箱需要4秒1泡，每天需要供气，需要提供二氧化碳的体积为 1 泡/4 s 0.1 cm3 /泡，二氧化碳的质量为， 55天生成的二氧化碳质量为。 设理论上需要添加的稀盐酸质量为。 73                                44                          答：理论上至少需要添加的稀盐酸 1314 g。 第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $