精品解析：云南省文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

砚山一中2025年秋季学期高二年级9月月考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第三章第1～3节。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 能与氢硫酸反应的非电解质是 A. 二氧化碳 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与氢硫酸不反应，但是是非电解质，故A不符合题意； B．氢氧化钠与氢硫酸反应生成硫化钠和水，氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠是电解质，故B不符合题意； C．硫酸亚铁与氢硫酸不反应，硫酸亚铁属于电解质，故C不符合题意； D．二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故D符合题意； 答案选D。 2. 1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为 A. 1.0×10-4 B. 1.0×10-5 C. 1.0×10-2 D. 1.0×10-6 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则电离的HA的物质的量浓度为0.01 mol·L-1，可建立以下三段式： Ka=≈1.0×10-4，故选A。 3. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 酸 碱 酚酞 乙 D 碱 酸 酚酞 乙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象可知，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液。 【详解】A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，且锥形瓶中应盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，A不符合题意； B．根据分析，滴定时应选用碱式滴定管，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，B不符合题意； C．用酚酞指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，现象较明显，并且使用碱式滴定管，C符合题意； D．根据分析，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，D不符合题意； 故选C。 4. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=4 B. 0.1 mol·L-1 NaX溶液pH＞7 C. 0.1 mol·L-1HX溶液比0.1 mol·L-1硝酸导电能力弱 D. 10mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol·L-1HX溶液的pH=4，说明该溶液中c(H+)=10−4mol/L＜c(HX)，则HX部分电离，能说明一元酸HX是弱酸，A错误； B．0.1mol·L-1NaX溶液pH＞7，溶液显碱性，说明NaX是强碱弱酸盐，能说明一元酸HX是弱酸，B错误； C．0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电能力弱，说明HX的酸性弱于硝酸，能说明一元酸HX是弱酸，C错误； D．10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和，只能说明HX为一元酸，不能说明一元酸HX是弱酸，D正确； 答案选D。 5. 40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　) A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。 故选B。 6. 用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是 A. 测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B. 常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C. 用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D. 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误； B．广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误； C．稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确； D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误； 故选C。 7. 下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ） A. 用铝盐和铁盐作净水剂 B. 将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 【答案】C 【解析】 【详解】A.铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选； B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解生成，抑制氯化铝水解，将和混合加热制取无水，与盐类水解有关，故B不选； C.亚铁离子不稳定，易被空气中的氧化生成铁离子，且受热易分解，所D.以不能直接蒸干饱和溶液来制备，与盐类水解无关，故C选； 铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，故D不选。 故答案选：C。 8. 向三份0.1mol/L 溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 【答案】A 【解析】 【详解】向含有弱离子的盐溶液中加入另一种含弱离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果两种溶液的酸碱性不同，一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后会相互促进水解。、属于强碱弱酸盐，其溶液显碱性，、属于强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故加会抑制的水解，使浓度增大，加、会促进的水解，使浓度减小，故选A。 9. 根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是 酸 电离常数(常温下) ， ， A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>H2S>>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2->>HS->>CH3COO-，故0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S； 故选D。 10. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的，水的电离受到抑制，溶液可能是酸，也可能是碱，酸性条件、不能大量共存，A错误； B．的溶液中，与不能大量共存，B错误； C．使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，、、、能大量共促，C正确； D．无色溶液中、可以发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH>7 C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为NaA溶液，则由图象可知HA为弱酸，A项正确， B．NaA溶液中A—水解使溶液呈碱性，故B项正确； C．溶液中粒子为：Na+、A—、HA、H+、OH—，且大小关系为：c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(HA)>c(H+)，故X表示OH—，Y表示HA，Z表示H+，则C项错误； D．溶液中存在物料守恒：c(Na+)= c(A—)+ c(HA)，故D项正确； 本题选C。 12. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 酸性：HA<HB B. 酸HB的电离度约为0.5% C. 起始浓度：， D. 用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中可以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误； B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，则酸HB的电离度为，故B正确； C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则，故C错误； D．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误； 答案选B。 13. 已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是 A. 0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B. 0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C. 0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.005 mol·L-1的溶液中，=0.005 mol·L-1×2=0.01 mol·L-1， ，A正确； B．0.001 mol·L-1的溶液中，=0.001 mol·L-1，，，B错误； C．0.005 mol·L-1的溶液与0.01 mol·L-1的溶液等体积混合，溶液呈中性， ，C错误； D．的H2SO4溶液=10-3 mol·L-1，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，D错误； 故选A。 14. 常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后，与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ） A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. a=0.05 C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．M点是向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A错误； B．若a=0.05，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH4+)＞c(NH3•H2O)与图像不符，B错误； C．向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误； D．在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）H2S溶于水的电离方程式为_______。 （2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，_______，电离平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，_______。 （4）若要增大H2S溶液中，最好加入_______。 【答案】（1）， （2） ①. 右 ②. 增大 ③. 不变 （3） ①. 右 ②. 增大 （4）NaOH固体 【解析】 【小问1详解】 H2S是弱电解质，H2S溶于水分步电离，电离方程式为、； 【小问2详解】 向H2S溶液中加入CuSO4溶液时生成CuS沉淀，S2-浓度降低，电离平衡向右移动，增大；电离平衡常数只与温度有关，电离平衡常数不变。 【小问3详解】 向H2S溶液中加入NaOH固体时，反应生成水，氢离子浓度降低，电离平衡向右移动，增大。 【小问4详解】 根据问题3，若要增大H2S溶液中，最好加入NaOH固体。 16. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。 （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。 （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。 （3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“>”“<”或“=”）； （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________； （5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。 ______ 【答案】 ①. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH ②. Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4 ③. 逆向 ④. 酸 ⑤. ＜ ⑥. 1×10-8mol/L ⑦. 【解析】 【分析】（1）从碳酸钠水解角度及沉淀转化角度考虑； （2）根据电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-分析； （3）稀释会促进弱电解质的电离，若稀释后pH相等，则稀释后氨水体积较大； （4）pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中的氢氧根离子是水的电离的，根据Kw计算水电离的c（OH-）； （5）找出几个关键点，起始点，恰好反应点及碱过量的点，把点连成平滑曲线即可。 【详解】（1）碳酸钠水解溶液显碱性，故不利于作物生长，水解的化学方程式为：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH； 加入石膏，会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子浓度，所以其土壤碱性降低，反应方程式为：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4， 故答案为Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4； （2）硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+，使溶液显酸性，抑制水的电离， 故答案为逆向；酸； （3）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，故答案为＜； （4）pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水的电离的，则水电离出的c（OH-）==mol/L=10-8mol/L； （5）当氢氧化钠体积为0时，溶液pH为1，当二者恰好反应时，消耗氢氧化钠溶液体积为20mL，此时溶液的pH=7，若碱过量，则溶液pH增大，最大不会大于0.1mol/LNaOH溶液的pH（13），接近滴定终点出现突变，由此作出滴定曲线示意图为：。 【点睛】本题综合考查了盐类水解、水的电离、弱电解质的电离平衡、中和滴定等知识点，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响，（5）为易错点，注意掌握中和滴定原理，试题培养了学生的化学实验能力。 17. 某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2～3次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________A→F； （2）若无上述B步骤操作，则测定结果会___________； （3）上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________； （4）判断到达滴定终点的现象是___________； （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________； （6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________； 保留四位有效数字 实验序号 待测HCl溶液的体积 0.1000 mol·L-1的KOH溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 【答案】（1）BDCE （2）偏高 （3）偏高 （4）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 （5）24.90mL （6）0.1052mol/L 【解析】 【分析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶中，然后加指示剂进行滴定等操作； （2）滴定管需要润洗2~3次，防止滴定管内壁附着的水将标准液稀释而带来误差； （3）依据c(待测)=分析不当操作的影响； （4）溶液颜色变化且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点； （5）依据滴定管的构造和精确度为0.01mL确定溶液体积； （6）先根据数据有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积，接着依据氢氧化钾和盐酸的反应求出待测液的浓度。 【小问1详解】 中和滴定的操作步骤为：选择滴定管，洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管，调节液面记下读数，取待测液于锥形瓶中，加入指示剂进行滴定，因此操作顺序为：BDCEAF。 【小问2详解】 滴定管先用蒸馏水洗涤，内壁有一层水膜，如果直接装液会使标准液浓度降低，所用标准液体积偏大，所得待测液浓度偏高，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次。 【小问3详解】 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，若再用标准液润洗，会使锥形瓶内待测液溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，所得待测液浓度偏高。 【小问4详解】 本实验是用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着氢氧化钾标准液的滴入，溶液酸性减弱，当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 【小问5详解】 甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，为27.40mL，此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.50ml=24.90mL。 【小问6详解】 根据数据有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积为=26.30mL，由KOH+HCl=KCl+H2O可知，0.263L0.1000mol/L=0.025Lc(HCl)，解得c(HCl)= 0.1052mol/L。 18. 按要求完成各题。 （1）是温室气体，可用溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：_______，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为_______。 ②已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的_______。 （2）溶液中_______［用含、的关系式表示］。 ④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______。 （3）实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为_______(已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______(填序号)。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量固体 c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量固体 （4）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，pH随的变化关系如下表： 91∶9 1∶1 9∶91 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断溶液显_______性，理由：_______。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______(填序号)。 a. b. c. 【答案】（1） ①. ②. ③. 10 （2） ①. ②. （3） ①. ②. bc （4） ①. 酸 ②. 溶液中存在和，从表中数据可以看出，的含量越高溶液越小，故的电离程度大于其水解程度 ③. AB 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为，其水解平衡表达式为。 ②25℃时，，则当溶液中时，，，，所以溶液的。 【小问2详解】 ③根据元素质量（物料）守恒得，根据溶液中电荷守恒得，所以。 ④向溶液中加入明矾，和发生双水解反应产生沉淀和气体，离子方程式为。 【小问3详解】 溶液A中，根据盐类水解规律，“越弱越水解”，电离常数：，所以的水解程度大于的水解程度，离子浓度大小关系是。因为的水解程度大于的水解程度，所以溶液A的小于溶液B的pH，a项，向溶液A中加适量水，使溶液A的pH减小；b项，向溶液A中加适量固体，使溶液A的增大；b项，向溶液B中加适量水，使溶液B的减小；d项，向溶液B中加适量固体，使溶液B的增大，只有b、c符合题意。 【小问4详解】 ①根据表中数据可知，的含量越高，溶液越小，则的电离程度大于水解程度，显酸性．②A项，根据电荷守恒：，溶液呈中性，，所以，正确；B项，溶液呈中性时，，从表中数据可推出，故，正确；C项，根据电荷守恒可得，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 砚山一中2025年秋季学期高二年级9月月考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第三章第1～3节。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 能与氢硫酸反应的非电解质是 A. 二氧化碳 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁 D. 二氧化硫 2. 1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为 A. 1.0×10-4 B. 1.0×10-5 C. 1.0×10-2 D. 1.0×10-6 3. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 酸 碱 酚酞 乙 D 碱 酸 酚酞 乙 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=4 B. 0.1 mol·L-1 NaX溶液pH＞7 C. 0.1 mol·L-1HX溶液比0.1 mol·L-1硝酸导电能力弱 D. 10mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和 5. 40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　) A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断 6. 用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是 A. 测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B. 常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C. 用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D. 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 7. 下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ） A. 用铝盐和铁盐作净水剂 B. 将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 8. 向三份0.1mol/L 溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 9. 根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是 酸 电离常数(常温下) ， ， A. B. C. D. 10. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 11. 常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH>7 C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 12. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 酸性：HA<HB B. 酸HB的电离度约为0.5% C. 起始浓度：， D. 用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 13. 已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是 A. 0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B. 0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C. 0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 14. 常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后，与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ） A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. a=0.05 C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）H2S溶于水的电离方程式为_______。 （2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，_______，电离平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，_______。 （4）若要增大H2S溶液中，最好加入_______。 16. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。 （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。 （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。 （3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“>”“<”或“=”）； （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________； （5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。 ______ 17. 某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2～3次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________A→F； （2）若无上述B步骤操作，则测定结果会___________； （3）上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________； （4）判断到达滴定终点的现象是___________； （5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________； （6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________； 保留四位有效数字 实验序号 待测HCl溶液的体积 0.1000 mol·L-1的KOH溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 18. 按要求完成各题。 （1）是温室气体，可用溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：_______，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为_______。 ②已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的_______。 （2）溶液中_______［用含、的关系式表示］。 ④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______。 （3）实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为_______(已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______(填序号)。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量固体 c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量固体 （4）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，pH随的变化关系如下表： 91∶9 1∶1 9∶91 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断溶液显_______性，理由：_______。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______(填序号)。 a. b. c. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $