精品解析：云南省玉溪第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

玉溪一中2025-2026学年上学期高二年级月考一 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素电子跃迁发光，属于物理变化，A错误； B．氧化铁呈红色，“红泥”因含氧化铁而显红色，B正确； C．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，C正确； D．合金“剂钢”的硬度比纯铁大，D正确； 答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. CO2的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷的结构式需用短线表示所有共价键，CH3CH2CH3为结构简式，结构式为，A错误； B．K2S为离子化合物，形成过程中，S原子最外层有6个电子，得到2个电子，形成8电子稳定结构，而K最外层有1个电子，2个K失去电子，形成稳定结构，形成过程表示为，B正确； C．的空间填充模型为正四面体，且需体现原子相对大小，Cl原子半径大于C，模型中Cl的球应比C大，选项中Cl的球比C的球小，则错误，正确空间填充模型为，C错误； D．碳原子最外层4个电子，形成4个共价键达8电子稳定结构，氧原子最外层6个电子，形成2个共价键达8电子稳定结构，即在的电子式中，C与O形成双键，每个O与C之间有两对共用电子，电子式为，选项中电子式C与O之间只有1对电子，C原子未达8电子结构，D错误； 故选B。 3. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 B. 甲醇的燃烧热的热化学反应方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= -726KJ·mol-1 C. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0 ，则石墨比金刚石稳定 D. 将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 SO3(g)，放出热量，   【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和稀NaOH的中和反应ΔH=-57.3 kJ·mol⁻¹对应生成1 mol水，而Cu(OH)2与H⁺反应生成2mol水。但Cu(OH)2是固体，其解离需吸热，总反应的ΔH绝对值应小于2×57.3，故ΔH=-114.6 kJ·mol⁻¹错误。A错误； B．燃烧热定义是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，选项B的方程式为2 mol甲醇燃烧，B错误； C．ΔH>0表明石墨→金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，C正确； D．ΔH表示完全反应时的焓变，但SO2和O2的反应是可逆的，实际放热a kJ小于理论值，故ΔH≠-a kJ·mol⁻¹，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA B. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生35.5g气体，则线路中通过NA个电子 C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g D. 用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液的质量每减少3.6g转移电子数为0.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4 L气体不一定为1 mol，无法确定负极消耗的气体分子数，A错误； B．电解饱和食盐水时，阴极产生H2，35.5 g H2的物质的量为=17.75 mol，则转移电子数为17.75 mol×2=35.5 mol，与电子数NA不符，B错误； C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能含杂质，即电极反应有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+，则实际溶解的铜少于1 mol，质量减少不等于64g，C错误； D．电解稀硫酸时，相当于电解水，则减少3.6 g(相当于生成0.2 mol H2和0.1 mol O2)对应转移0.4 mol电子，即0.4NA，D正确； 故答案为D。 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，A不符合题意； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，B符合题意； C．U型管甲处液面低于乙处，说明瓶内气压增大，说明反应放热，瓶内空气受热膨胀使压强增大，导致液面变化，C不符合题意； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中多余能量释放，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 6. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. lmol该物质最多可与2molH2发生加成反应 B. 该物质可被酸性KMnO4溶液氧化 C. 1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质中只有C=C能与1molH2发生加成反应，A项错误； B．该分子中的-OH羟基及C=C均能被酸性高锰酸钾氧化，B项正确； C．1mol该分子中含的1mol-COOH可以与NaHCO3反应产生1molCO2，C项正确； D．1mol该分子中1mol-COOH、5mol-OH均能与Na发生反应，总共消耗6molNa；而该分子中只有1mol-COOH能与NaOH反应，消耗1molNaOH。消耗二者物质的量之比为6:1，D项正确； 故选A。 7. 由下列实验操作对应的现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒 火焰呈黄色 该无色溶液中含钠元素 B 用Fe与稀H2SO4反应制氢气时，滴入几滴溶液 反应速率加快 具有催化作用 C 向乙醇中加入黄豆粒大小的金属钠 有气泡生成 乙醇中含有水 D 取干燥和湿润的大小和材质均相同的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 湿润的有色布条褪色，干燥有色布条不褪色 HClO具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃棒含有钠元素（如硅酸钠），火焰黄色可能来自玻璃而非溶液，无法确定溶液是否含钠，A错误； B．Fe与CuSO4反应生成Cu，能形成Fe-Cu原电池加快反应速率，并非催化作用，B错误； C．乙醇与钠反应也会产生氢气，无法证明乙醇中含水，C错误； D．湿润布条褪色是因Cl2与水生成HClO，HClO具有漂白性，干燥Cl2无此作用，结论正确，D正确； 故答案选D。 8. 给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3，随后在高温下被H2还原为Si。工业上制备高纯硅时，粗硅与HCl在约300℃生成SiHCl3，再通过H2高温还原得到纯硅，两步反应均正确，A正确； B．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液会生成Mg(OH)2、Cl2和H2，而非金属Mg，需电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误； C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO，但CuO与水在常温下不反应，无法生成Cu(OH)2，需与酸反应后再加碱，C错误； D．Na在加热条件下与O2反应生成Na2O2而非Na2O，因此第一步转化错误，D错误； 故选A。 9. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y B. 简单氢化物的还原性：Z>M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M D. X、Y能组成电子数为8的分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，X为H，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，可知M位于第三周期，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，M为P，Z为N，Y为C，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，C的原子半径大于N，因此原子半径Y＞Z，A错误； B．同主族中，简单氢化物的还原性随原子半径增大而增强，P的原子半径大于N，简单氢化物的还原性：NH3（Z）弱于PH3（M），B错误； C．最高价含氧酸的酸性随非金属性增强而增强，同主族中，非金属性N＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3（Z）强于H3PO4（M），C正确； D．H与C形成的最简单的分子为CH4，CH4的电子数为10，X、Y组成的稳定分子的电子数不可能为8，D错误； 故选C。 10. 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. (i)中只有一种元素化合价发生变化 B. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，故A错误； B．步骤(ⅲ)中，O=O、C≡O中的共价键会发生断裂，生成碳氧键，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，故B正确； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，故C错误； D．根据图示，总反应放热，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故D错误； 选B。 11. 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有的能量较高 B. ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C. 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0 D. N2H4(l)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2(g)转化为N2O4(g)要放出热量，故相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，NO2(g)具有的能量高于N2O4(g)，A正确； B．由盖斯定律可知，⑤=①+②+③+④，则，B正确； C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)，，C正确； D．，，因，故，D错误； 故选D。 12. LED产品在工业生产及生活中应用广泛。如图甲所示是燃料电池的装置示意图，如图乙所示是LED发光二极管的装置示意图。下列说法错误的是 A. B极的电极反应式为 B. 该电池放电过程中，从B极区向A极区移动 C. 每有1mol 参与反应，理论上生成0.2mol D. 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，双氧水得电子发生还原反应，则A极为正极，B极为负极，负极上失去电子和氢氧根离子反应生成，电极反应式为，正极电极反应式为。 【详解】A．负极发生氧化反应生成，电极反应式为，A项正确； B．A极为正极，B极为负极，向A极区移动，B项正确； C．根据电子守恒，每有1mol 参与反应，理论上生成0.25mol ，C项错误； D．由电子流向可知导线a应与原电池的负极即图甲中的B极相连，导线b与A极相连，D项正确； 故选C。 13. 如图，微生物电池可处理镀铬工业废水中的，且能为乙烯制备提供能量。下列说法不正确的是 A. 气体c为 B. b极为正极，电极反应式为 C. 该套装置工作时温度不宜过高 D. a极每产生，电解槽中有通过阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由左图可知，a极失去电子为负极，乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为；b极为正极，电极反应式为，生成的铬离子水解生成氢氧化铬，，电子由负极流向正极；根据右侧装置图可知，用铂作电极电解氯化钾溶液，左侧氯离子失电子被氧化为氯气，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸氧化乙烯来制备2-氯乙醇，所以X电极为电解池的阳极，右侧Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，溶液中钾离子通过阳离子交换膜进入右侧，则推知气体c为氢气，据此分析解答。 【详解】A．Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，c为氢气，A正确； B．电极反应式为，B正确； C．该套装置的微生物电池工作时温度不宜过高，否则会导致微生物失活，C正确； D．气体未指明温度和压强，不一定是，电解槽中通过阳离子交换膜的不一定是，D错误； 故选D。 14. 为减少火力发电时SO2的排放，可采用电解法去除燃煤中的FeS2杂质，总反应方程式为： FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO+15Mn2++16H+原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨A为阳极 B. 石墨B上产生气体的电极反应式为 C. 电解一段时间后，溶液的酸性会减弱 D. 当外电路通过时，理论上能处理 【答案】C 【解析】 【分析】在电解时，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极。根据图示可知：在电解时，在A（阳极）上Mn2+失去电子变为Mn3+，电极反应式为：Mn2+-e-=Mn3+，发生氧化反应；在B（阴极上），溶液中的H+得到电子被还原产生H2，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，结合总反应判断溶液中c(H+)的变化，据此分析； 【详解】A．Mn2+在石墨A处失去电子生成Mn3+（氧化反应），故石墨A为阳极，A正确； B．石墨B为阴极，发生还原反应，溶液中H⁺得电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，B正确； C．结合题中信息可知，处理1 mol FeS2生成16 mol H⁺（来自反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+），阴极每转移15 mol e⁻消耗15 mol H⁺，净生成1 mol H⁺，H+浓度增大，酸性增强，C错误； D．FeS2中Fe由+2→+3（失1e⁻），S由-1→+6（每个S失7e⁻，2个S共失14e⁻），1 mol FeS2共失15 e⁻。外电路通过1 mole⁻时，处理FeS2的物质的量为mol，质量为mol×120 g/mol=8 g，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为________（填序号）。 （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①电子从________极流出（填“a”或“b”）。 ②负极反应式是________。 ③电解质溶液体积变化忽略不计，则c（）________（填“不变”或“增大”或“减小”）。 （3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： 已知：i．该反应为吸热反应 ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下： 化学键 C－H O－H H－H C＝O 吸收能量kJ a b c d ①当反应消耗1mol时，吸收的能量为______kJ（用字母表示）。 ②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol（g）和2mol（g），反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 n（）/mol 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 i．0~5s时间段内平均反应速率v（）＝______。 ii．下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）。 a．浓度不再变化 b．生成0.1mol同时消耗0.2mol c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．混合气体的密度不变 【答案】（1）A （2） ①. a ②. ③. 减小 （3） ①. (4a＋4b)-(4c＋2d) ②. ③. ac 【解析】 【小问1详解】 甲烷在空气中燃烧是放热反应，故其能量变化示意图为A； 【小问2详解】 ①甲烷氧气燃料电池中甲烷失去电子发生氧化反应，甲烷做负极，氧气得到电子做正极，电子由负极流出，流入正极，故电子从a极流出； ②甲烷失去电子发生氧化反应，甲烷做负极，电极反应式为； ③负极电极反应：，正极电极反应，反应消耗OH⁻，故减小； 【小问3详解】 ①结合题意当1molCH4参与反应时吸收的能量=应物总键能-生成物总键能=； ②0~5s时间段内平均反应速率v(CH4)=； a．CH4浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应平衡，a正确； b．生成0.1molCO2同时消耗0.2molH2O，都是正反应，不能证明正、逆反应速率相等，反应不平衡，b错误； c．根据质量守恒可知，容器中气体的总质量不变，正反应是气体体积增加的反应，混合气体的平均摩尔质量不变，能证明反应达到平衡，c正确； d．容器中气体的总质量不变，恒容密闭容器，混合气体的密度恒为定值，混合气体的密度不变，不能证明反应达到平衡，d错误； 故选ac。 16. 已知氮氧化合物是主要的大气污染物之一，回答下面问题： （1）某化学兴趣小组的同学设计了如图制备少量氮氧化合物的实验装置： 实验步骤： ①打开分液漏斗的活塞，从U形管高的一侧注入稀硝酸，直至全部没过铜丝，再关闭分液漏斗的活塞。写出稀硝酸与铜丝反应的化学方程式______。反应一段时间后，除观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生外，还会出现的现象是______。 ②此时打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中出现红棕色气体。已知：25℃ 101 kPa下每生成1 mol红棕色气体放热58 kJ，请写出该反应的热化学方程式______。 （2）有同学利用铜丝与稀硝酸反应的原理设计出某原电池反应装置： ①a电极材料是______(填名称)。 ②铜电极是______(填“正极”或“负极”)。 （3）为了防止气体污染，降低氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同学设计如下原电池： 已知原电池反应：。 ①写出电极B的电极反应式______。 ②每处理3 mol二氧化氮气体污染物，外电路转移电子的数目为______。 室温下，用稀硝酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （4）该实验小组做了四次实验，每次取稀硝酸和溶液各，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度 终止温度 稀硝酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.2 24.8 25.0 30.4 3 25.3 25.1 25.2 28.6 4 25.4 25.2 25.3 28.8 已知稀硝酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容)，则该反应的中和热______(保留到小数点后1位)。 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 1的稀硝酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为______。 【答案】（1） ①. ②. U形管溶液逐渐变蓝，左侧液面下降，右侧液面上升 ③. （2） ①. 石墨（或铂等惰性电极） ②. 负极 （3） ①. ②. 12 NA （4）-56.8 （5） 【解析】 【分析】在原电池中，发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。中和反应的中和热计算，数据异常的应舍去，再取平均值，根据公式Q=cmΔt计算出放出的热量，中和热是生成1 mol水时放出的热量，故还需求出生成水的物质的量，再计算出中和热。中和反应生成沉淀会额外放热，弱碱电离过程吸热，使得最终放出的热量不同。 【小问1详解】 ①稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为。由于生成硝酸铜，故溶液逐渐变蓝；由于生成的NO不溶于水，故U形管左侧液面下降，右侧液面上升。 ②出现红棕色气体，是因为NO与O2反应生成了NO2；已知在25℃ 101 kPa下每生成1 mol红棕色气体放热58 kJ，则该反应的热化学方程式为 【小问2详解】 在原电池中，发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。铜丝与稀硝酸反应时，铜失去电子发生氧化反应，所以需要另一电极材料（a电极）作为正极，通常可以选择石墨（或铂等惰性电极），这样铜作负极，a电极作正极，构成原电池。 【小问3详解】 ①在原电池反应中，NO2中N元素化合价从+4变为0价，发生还原反应，电极B为正极，其电极反应式为。 ②由电极反应式可知，每2 mol NO2反应，转移8 mol电子，所以每处理3 mol NO2时，转移的电子的物质的量为12 mol，即外电路转移电子的数目为12 NA。 【小问4详解】 实验2的终止温度与其他实验相差较大，属于异常数据，应舍去。Δt1=28.3℃-25.0℃=3.3℃，Δt2=28.6℃-25.2℃=3.4℃，Δt3=28.8℃-25.3℃=3.5℃，平均温度变化Δt=3.4℃。混合溶液的质量， 则Q=cmΔt=4.18 kJ∙K-1∙kg-1×0.1 kg×3.4 K=1.4212 kJ，用稀硝酸与溶液反应，硝酸完全反应，生成的水的物质的量n(H2O）= n(HNO3）=0.05 L×0.50 mol∙L-1=0.025 mol，中和热是生成1 mol水时放出的热量，故中和热。 【小问5详解】 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钡溶液均为强碱，与稀硝酸反应生成1 mol水放出的热量相同，故。稀氨水与稀硝酸反应，NH3∙H2O是弱碱，电离过程吸热，会使中和反应放出的热量减少。 对于放热反应，为负值，即放出的热量越多，越小，故。 17. 化合物G(丙酸异丙酯)可作食品香料，可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物B和F互为______(填“同位素”“同素异形体”“同系物”“同分异构体”)，C中官能团的名称为______。 （2）写出B→C的化学方程式______，其反应类型为______反应。 （3）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其结构简式为______。 （4）写出D+F→G的化学方程式______，指出相对分子质量比D小14的同系物的化学名称______。 （5）下列有关说法不正确的是______(填标号)。 A. 1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量相同 B. A分子中所有的原子都共面 C. 可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和D D. A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br （6）制取乙酸乙酯的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是______(填字母序号)。 A. 该反应属于取代反应 B. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C. X为饱和Na2CO3溶液，一段时间观察到X溶液上方出现一层无色有特殊香味的油状液体 D. 实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出 【答案】（1） ①. 同分异构体 ②. 醛基 （2） ①. 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O ②. 氧化反应 （3） （4） ①. CH3CH2COOH+(CH3)2CHOH  CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O ②. 乙酸 （5）BD （6）AC 【解析】 【分析】CH3CH=CH2与H2O在过氧化物存在条件下加热，发生加成反应产生CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生C是CH3CH2CHO，CH3CH2CHO与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生D是CH3CH2COOH；根据反应物与生成物分子结构的不同，可知：CH3CH=CH2与HBr在一定条件下发生加成反应产生E，E与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生F，F与CH3CH2COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G是丙酸异丙酯，其结构简式是CH3CH2COOCH(CH3)2。 【小问1详解】 化合物B和F分子式相同，都是C3H8O，结构不同，互为同分异构体；C是CH3CH2CHO，含有的官能团是醛基； 【小问2详解】 B→C是1-丙醇发生氧化反应生成丙醛和水，反应的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问3详解】 丙烯在一定条件下发生加聚反应生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：； 【小问4详解】 D+F→G是丙酸和2-丙醇发生酯化反应生成丙酸异丙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+(CH3)2CHOH  CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，相对分子质量比D小14的同系物是CH3COOH，化学名称为乙酸； 【小问5详解】 A．A可写成C3H6，B可写成C3H6(H2O)，故1mol A和1mol B完全燃烧消耗的氧气量均为1mol C3H6的耗氧量，故A正确； B．化合物A中含甲基，为四面体构型，所有的原子不可能共面，故B错误； C．羧基能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故D能反应而B不反应，可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和D，故C正确； D．化合物A含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应的产物是CH3CHBrCH2Br，故D错误； 答案为BD； 【小问6详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，试剂X为饱和碳酸钠溶液，能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度； A．根据分析，该反应为酯化反应，属于取代反应，故A正确； B．实验时，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故B错误； C．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，根据分析，试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，故C正确； D．试管中酯在上层，实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，故D错误； 答案为AC。 18. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是______(写出一条即可)。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______。 （2）“酸浸”后，滤渣的主要成分为______，已知FeTiO3难溶于水，酸浸后钛主要以形式存在，写出该反应的离子方程式______。 （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因______。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键(过氧化合物中氧和氧之间的连接方式为过氧键)的数目为______。某可充电的锂离子电池以Li4Ti5O12为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为，则充电时阴极电极反应式为______。 （5）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 适当增加盐酸的浓度、将钛铁矿粉碎 ②. 100℃、2h或90℃、5h （2） ①. SiO2 ②. （3）低于40℃，TiO2•xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2•xH2O转化反应速率下降 （4） ①. 4 ②. Li(x-5)C+5Li++5e-=LixC （5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑ 【解析】 【分析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后过滤，沉淀为TiO2．xH2O，与双氧水反应Ti元素的化合价升高，生成(NH4)2Ti5O15，与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15，再与碳酸锂高温反应生成Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧②中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，以此来解答。 【小问1详解】 “酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有适当增加盐酸的浓度、将钛铁矿粉碎等；由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为选择温度为100℃、2h或90℃、5h； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸”后，滤渣的主要成分为SiO2；钛主要以形式存在，即用盐酸溶解FeTiO3生成，相应反应的离子方程式为； 【小问3详解】 40℃时TiO2•xH2O转化率最高，低于40℃，TiO2•xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2•xH2O转化反应速率下降；故40℃时TiO2·xH2O转化率最高； 【小问4详解】 设在化合物Li2Ti5O15中有x个O为-2价，y个O为-1价，由化合物中各元素化合价代数和为零可得，解得x=7，y=8，即有8个氧原子显-1价，则过氧键的数目为4；根据放电时的电池反应为LixC+Li4Ti5O12=Li(x-5)C+Li9Ti5O12，则在充电时阴极一侧Li(x-5)C得电子再结合Li+转化为LixC，因此充电时阴极的电极反应式为：； 【小问5详解】 磷酸铁与碳酸锂、草酸在高温条件下煅烧生成磷酸亚铁锂、水和二氧化碳气体，因此“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为:。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2025-2026学年上学期高二年级月考一 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. CO2的电子式为 3. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 B. 甲醇的燃烧热的热化学反应方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= -726KJ·mol-1 C. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0 ，则石墨比金刚石稳定 D. 将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 SO3(g)，放出热量，   4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA B. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生35.5g气体，则线路中通过NA个电子 C. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g D. 用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液的质量每减少3.6g转移电子数为0.4NA 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 6. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. lmol该物质最多可与2molH2发生加成反应 B. 该物质可被酸性KMnO4溶液氧化 C. 1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 7. 由下列实验操作对应的现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒 火焰呈黄色 该无色溶液中含钠元素 B 用Fe与稀H2SO4反应制氢气时，滴入几滴溶液 反应速率加快 具有催化作用 C 向乙醇中加入黄豆粒大小的金属钠 有气泡生成 乙醇中含有水 D 取干燥和湿润的大小和材质均相同的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 湿润的有色布条褪色，干燥有色布条不褪色 HClO具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y B. 简单氢化物的还原性：Z>M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M D. X、Y能组成电子数为8的分子 10. 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. (i)中只有一种元素化合价发生变化 B. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 11. 根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有的能量较高 B. ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C. 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0 D. N2H4(l)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4 12. LED产品在工业生产及生活中应用广泛。如图甲所示是燃料电池的装置示意图，如图乙所示是LED发光二极管的装置示意图。下列说法错误的是 A. B极的电极反应式为 B. 该电池放电过程中，从B极区向A极区移动 C. 每有1mol 参与反应，理论上生成0.2mol D. 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 13. 如图，微生物电池可处理镀铬工业废水中的，且能为乙烯制备提供能量。下列说法不正确的是 A. 气体c为 B. b极为正极，电极反应式为 C. 该套装置工作时温度不宜过高 D. a极每产生，电解槽中有通过阳离子交换膜 14. 为减少火力发电时SO2的排放，可采用电解法去除燃煤中的FeS2杂质，总反应方程式为： FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO+15Mn2++16H+原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨A为阳极 B. 石墨B上产生气体的电极反应式为 C. 电解一段时间后，溶液的酸性会减弱 D. 当外电路通过时，理论上能处理 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为________（填序号）。 （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①电子从________极流出（填“a”或“b”）。 ②负极反应式是________。 ③电解质溶液体积变化忽略不计，则c（）________（填“不变”或“增大”或“减小”）。 （3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，其反应为： 已知：i．该反应为吸热反应 ii．断裂1mol化学键所吸收的能量如下： 化学键 C－H O－H H－H C＝O 吸收能量kJ a b c d ①当反应消耗1mol时，吸收的能量为______kJ（用字母表示）。 ②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol（g）和2mol（g），反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5 n（）/mol 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 i．0~5s时间段内平均反应速率v（）＝______。 ii．下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）。 a．浓度不再变化 b．生成0.1mol同时消耗0.2mol c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．混合气体的密度不变 16. 已知氮氧化合物是主要的大气污染物之一，回答下面问题： （1）某化学兴趣小组的同学设计了如图制备少量氮氧化合物的实验装置： 实验步骤： ①打开分液漏斗的活塞，从U形管高的一侧注入稀硝酸，直至全部没过铜丝，再关闭分液漏斗的活塞。写出稀硝酸与铜丝反应的化学方程式______。反应一段时间后，除观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生外，还会出现的现象是______。 ②此时打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中出现红棕色气体。已知：25℃ 101 kPa下每生成1 mol红棕色气体放热58 kJ，请写出该反应的热化学方程式______。 （2）有同学利用铜丝与稀硝酸反应的原理设计出某原电池反应装置： ①a电极材料是______(填名称)。 ②铜电极是______(填“正极”或“负极”)。 （3）为了防止气体污染，降低氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同学设计如下原电池： 已知原电池反应：。 ①写出电极B的电极反应式______。 ②每处理3 mol二氧化氮气体污染物，外电路转移电子的数目为______。 室温下，用稀硝酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。 （4）该实验小组做了四次实验，每次取稀硝酸和溶液各，实验数据如表所示： 实验序号 起始温度 终止温度 稀硝酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.2 24.8 25.0 30.4 3 25.3 25.1 25.2 28.6 4 25.4 25.2 25.3 28.8 已知稀硝酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容)，则该反应的中和热______(保留到小数点后1位)。 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 1的稀硝酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为______。 17. 化合物G(丙酸异丙酯)可作食品香料，可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物B和F互为______(填“同位素”“同素异形体”“同系物”“同分异构体”)，C中官能团的名称为______。 （2）写出B→C的化学方程式______，其反应类型为______反应。 （3）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其结构简式为______。 （4）写出D+F→G的化学方程式______，指出相对分子质量比D小14的同系物的化学名称______。 （5）下列有关说法不正确的是______(填标号)。 A. 1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量相同 B. A分子中所有的原子都共面 C. 可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和D D. A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br （6）制取乙酸乙酯的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是______(填字母序号)。 A. 该反应属于取代反应 B. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C. X为饱和Na2CO3溶液，一段时间观察到X溶液上方出现一层无色有特殊香味的油状液体 D. 实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出 18. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是______(写出一条即可)。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______。 （2）“酸浸”后，滤渣的主要成分为______，已知FeTiO3难溶于水，酸浸后钛主要以形式存在，写出该反应的离子方程式______。 （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因______。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键(过氧化合物中氧和氧之间的连接方式为过氧键)的数目为______。某可充电的锂离子电池以Li4Ti5O12为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为，则充电时阴极电极反应式为______。 （5）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $