精品解析：河南省信阳高级中学（贤岭校区）2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二上期09月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是 A. “彩雾”是一种混合物 B. 上述过程中有物理变化 C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D. “彩雾”的形成与焰色反应（焰色试验）的原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物，A正确； B．“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变化，B正确； C ．飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化，C正确； D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应（焰色试验）无关，D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为： ，A错误； B．硫化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子形成K+，硫原子得到两个电子形成S2-，2个K+与S2-通过离子键形成离子化合物K2S，则用电子式表示K2S的形成过程： ，B正确； C．四氯化碳分子是正四面体形，由于原子半径：Cl＞C，故CCl4分子的空间填充模型是： ，C错误； D．和可看作是CH4分子中的2个H原子被2个-CH3取代产生的物质，由于CH4是正四面体结构，分子中任何2个C-H键都相邻，故二者的分子式相同，结构也相同，因此它们属于同种物质，D错误； 故合理选项是B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子 D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量是m(乙醇)=100 g×46%=46 g，含有水的质量是m(H2O)=54 g，则乙醇的物质的量是1 mol ，H2O的物质的量是3 mol，由于它们的分子中都只含有1个O原子，故100 g该溶液中含有O原子的物质的量是4 mol，因此含有氧原子数为4NA，A正确； B．中溶质H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 =0.92 mol，若区完全与Cu反应，产生SO2的物质的量是0.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2的物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，B错误； C．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol。Fe与一定量稀硝酸反应，可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2，或它们的混合物，故0.1 mol Fe与硝酸反应转移电子数目不一定是0.3NA个，C错误； D．17 g羟基的物质的量是1 mol，含有9 mol电子；17 g氢氧根离子的物质的量是1 mol，含有电子的物质的量是10 mol，因此二者所含电子数不都是为10NA，D错误； 故合理选项是A。 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 水电离出的c(H+)=10−10 mol∙L−1的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、Cu2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使甲基橙变红的溶液中，则溶液中为酸溶液，含有大量氢离子，H＋、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．含大量的溶液中，、发生反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体而不共存，故B不符合题意； C．水电离出的c(H+)=10−10 mol∙L−1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液：H＋、反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故C不符合题意； D．的溶液，溶液呈酸性：、Cu2+、、不反应而大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5. 下列涉及的方程式表示正确的是 A. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因： B. 铅酸电池的正极在充电时的电极反应式： C. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为： D. 溶液与足量的溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因是亚硫酸氢根电离产生氢离子，电离方程式，A正确； B．铅酸电池的正极在充电时为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．的燃烧热为，产物水为液态，若生成气态水，则放出热量无法计算，C错误； D．溶液与足量的溶液反应：，D错误； 故选A。 6. 茚三酮可作为分析反应探针检测氨基酸，由肉桂酸制备茚三酮的路线如下： 下列有关说法正确的是 A. 茚三酮的分子式为 B. 1mol肉桂酸分子最多能消耗 C. 中间产物X可发生消去反应 D. 中间产物Z中所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由茚三酮的结构可得其分子式为，A错误； B．肉桂酸中苯环、碳碳双键均可与H2反应，因此1mol肉桂酸分子最多能消耗，B错误； C．中间产物X含有溴原子，且邻位碳上有H原子，可发生消去反应，C正确； D．中间产物Z含有饱和碳原子，采取sp3杂化，是四面体形，不可能所有原子共平面，D错误； 故选C。 7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸生成硅酸凝胶，说明酸性强于，但并非的最高价氧化物对应酸，无法直接证明的非金属性＞，A错误； B．钠与乙醇反应也会缓慢产生气泡，仅凭产生气泡无法确定乙醇中含水，B错误； C．淀粉水解需在酸性条件下加热，冷却后需中和至碱性才能检测葡萄糖，后半部分操作正确且无砖红色沉淀，原因只能是淀粉没有发生水解，C正确； D．稀硝酸将氧化为，过量把还原为，使得溶液呈浅绿色且不显红，而不是稀硝酸将氧化为，D错误； 故选C。 8. 部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B. 若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C. 若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D. 若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】若为Si的价—类”二维图，c为Si、d为SiO2、e为H2SiO3、f为硅酸盐； 若为N的价—类”二维图，a为NH3、c为N2、d为NO2、e为HNO2、g为HNO3、f为亚硝酸盐、h为硝酸盐； 若为S的价—类”二维图，b为H2S，c为S，d为SO2，e为H2SO3，i为H2SO4，f为亚硫酸盐； 【详解】A．常温下，氮气呈气态，c为N2，d为NO2，g为HNO3，则NO2和H2O生成HNO3和NO，A项正确； B．硅是半导体材料，c为硅，e为硅酸，根据元素周期律，酸性：H2CO3>H2SiO3，B项错误； C．SO2能使品红溶液褪色，b为H2S，c为S，d为SO2，e为H2SO3，i为H2SO4，能实现H2SSSO2H2SO3H2SO4之间转化，C项错误； D．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，a为NH3，g为HNO3，NH3和HNO3相遇发生化合反应，生成硝酸铵，该反应不发生氧化还原反应，D项错误； 故选A。 9. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应 C. X和R形成的化合物可以与水发生反应，且化合价不发生变化 D. W和Z的最高价氧化物均可溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期，其中Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，X是H；化合物RY在实验室中常用作干燥剂，故W为Ca；5种元素占据四个不同周期，可知X为H元素；由于是硅酸盐，若Z是Si，则W的化合价是，不符合，若W是Si，则Z的化合价是，Z是Al，符合条件，根据以上分析可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、Ca，据此解答。 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下 逐渐增大，则原子半径：Al＞Si＞O，A错误； B．铝和硅两种单质均可以与NaOH溶液反应，B正确； C．X和R形成的化合物CaH2中，H显负价与水中H发生氧化还原，生成氢气化合价发生变化，C错误； D．W的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸，D错误； 故选B。 10. Ca+金属离子体系催化N2O和CO反应的过程不需要吸收能量，Ca+是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该反应的决速步骤为 B. Ca+作该反应的催化剂时降低了反应的活化能 C. 催化过程中N2O发生的反应为N2O+Ca+=N2+CaO+ D. N2O和CO反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知：IM4→IM5该步骤的活化能最大，活化能越大，该反应就越不容易发生，反应速率就越慢，总化学反应速率由慢反应决定，故该步骤为该反应的决速步骤，A正确； B．Ca+作该反应的催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B正确； C．由图可知，催化过程中N2O发生的反应，反应物为N2O和Ca+，生成物为N2、CaO+，则催化过程中N2O发生的反应为N2O+Ca+=N2+CaO+，C正确； D．物质含有的能量不仅与物质的种类及多少有关，也与物质的存在状态也有关，因此书写热化学方程式时要表明物质的状态，该反应的热化学方程式应该为：，D错误； 故合理选项是D。 11. 采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. X上发生的电极反应为：2H2O - 4e- =O2↑+ 4H+ B. 可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用 C. 根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生 D. 起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知Y电极上Fe3+得电子转化为Fe2+，O2得电子结合氢离子生成H2O2，均发生还原反应，所以Y电极为阴极，X电极上H2O失电子生成氧气，发生氧化反应，为阳极。 【详解】A．据图可知X电极上H2O失电子生成氧气，电极反应为2H2O - 4e- =O2↑+ 4H+，故A正确； B．据图可知Y电极上的反应物有O2，而X电极产生O2，所以将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用，故B正确； C．根据分析可知Y为阴极，故C错误； D．据图可知该装置工作时Fe2+与Fe3+循环转化，所以起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作，故D正确； 综上所述答案为C。 12. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应： 索尔维制碱法总反应：(CaCl2作为废液排放) A. 气体1、气体2均为CO2 B. 溶液2中，含碳微粒主要是 C. 侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D. 盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出 【答案】D 【解析】 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离得到的固体1是NaHCO3，将固体1在煅烧炉中加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱和气体1是CO2气体；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷却池中通入NH3，使溶液显碱性，同时增大了溶液中c()，逆向移动；析出NH4Cl固体可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出，析出盐后的溶液3循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱。 【详解】A．根据上述分析可知气体1为CO2，气体2为NH3，A错误； B．向冷析池中通入NH3，增大溶液中c()，便于析出盐NH4Cl，此时溶液显碱性，因此溶液2中，含碳微粒主要是，B错误； C．侯氏制碱法中Na+用于制取纯碱Na2CO3，Cl-用于制取NH4Cl，NH4Cl可作氮肥，也可用于金属加工除锈等，原子利用率较高；而索尔维法制取纯碱时，反应产生的CaCl2作为废液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制碱法中原料NaCl的原子利用率比索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率高，C错误； D．盐析池中加入NaCl固体，增大了溶液中c(Cl-)增大，使盐NH4Cl的溶解结晶平衡逆向移动，从而使NH4Cl结晶析出，D正确； 故合理选项是D。 13. 甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. n＞1 B. 873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.6mol，CO、H2各0.8mol，平衡向正反应方向移动 C. 773k时，该反应的平衡常数小于12.96 D. H2的体积分数φ：φ(b)＜φ(c) 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动；根据c点数据，列平衡三段式计算873K时该反应的化学平衡常数，再结合降低温度，平衡逆向移动，K值减小分析判断，据此解答。 【详解】A．根据图像，相同温度下乙中甲烷的平衡转化率大于甲中，说明乙中CO2的浓度较大，则n>1，故A正确； B．873K时，c点CH4的平衡转化率为60%，列“三段式”： 则K(c)=​=12.96，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.6mol，CO、H2各0.8mol，Qc==16＞K=12.96，则平衡逆向移动，故B错误； C．由B分析可知，873K时，化学平衡常数 K=12.96，温度升高，CH4的平衡转化率增大，平衡正向移动，平衡常数增大，则773K时该反应的平衡常数小于12.96，故C正确； D．b、c点甲烷的平衡转化率相等，则两点平衡时体系中CH4、CO、H2物质的量分别相等，但b中CO2物质的量大于c中，则H2的体积分数：φ(b)＜φ(c)​，故D正确； 答案选B。 14. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体 B. 若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 C. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积V(I)﹤V(II)，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0 D. 若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据物质反应转化关系可知：Z减少，X、Y增加，说明Z是反应物，X、Y是生成物，在相同时间内△n(Z)：△n(X)：△n(Y)=1.8 mol：1.8 mol：1.2 mol=3：3：2，t0秒后三种物质的物质的量都不再发生变化，则反应为可逆反应，反应方程式为：3Z3X+2Y。 【详解】A．由于两容器一个为恒压，一个为恒容，达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明压强对该反应的平衡没有影响，所以该反应前后气体的计量数应相等，结合方程式3Z3X+2Y可知：则Y的状态为固态或液态，A正确； B．容器I为恒容密闭容器，若Y为固体，则当反应正向进行，气体的质量减小，气体密度减小；当反应逆向进行时气体质量变大，气体的密度也变大，故当容器Ⅰ中气体密度不变时，可以判断反应达到了平衡状态，B错误； C．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)﹤V(II)，说明该反应是气体体积增大的反应，在反应过程中容器I的压强大于容器II的压强，压强越大，反应速率就越快，所以容器I中的反应速率快于容器II，故容器II达到平衡所用时间大于t0，C错误； D．容器II降低温度时其体积减小不能说明发生的反应为吸热反应，因为II是恒压密闭容器，气体受热彭胀，遇冷减小也能使体积减小，导致气体压强减小，为维持压强不变，容器的容积就要减小，D错误； 故合理选项是A。 二、非选择题(共58分) 15. 二氧化碳的综合利用具有重要意义，据此回答下列问题。 （1）甲烷-二氧化碳重整制取氢气。反应原理如下。 主反应： 副反应：Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①反应的______。 ②副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是______。 （2）氢气-二氧化碳重整技术制取甲醚：恒温下，在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点的正反应速率______（填>、<或=）b点的逆反应速率。 ②0-3min该反应的平均反应速率______。 ③该反应的平衡常数的计算式为______。 （3）电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。 【答案】（1） ①. -165.1 ②. 能与副反应生成的积碳发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性 （2） ①. > ②. ③. （3） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 ①可以由副反应Ⅰ乘以2加上反应Ⅱ再减去反应Ⅲ得到，由盖斯定律计算，，故答案为-165.1。 ②副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性，能与积碳发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性，故答案为能与副反应生成的积碳发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性。 【小问2详解】 ①由图可知，a点、b点均未达到平衡，且正反应速率均大于逆反应速率，反应时，正反应速率逐渐减小，a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故答案为。 ②由图可知，物质的量从0变化到，则的物质的量变化为，则，故答案为。 ③由图可知，时反应到达平衡，根据题意列三段式为：,容器体积为1L，反应的平衡常数，故答案为。 【小问3详解】 由图示可知，通入在硫酸的电解质溶液中转化为,发生的电极反应式为，生成甲醇的物质的量为，转移电子数为，故答案为；3。 16. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题： 已知：①(浓)        ②，中H化合价为 （1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。制备粗硅原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→____，____→_____，____→____(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。 （3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。 ①碱石灰  ②无水  ③  ④氧化钙  ⑤浓硫酸  ⑥NaOH溶液 （4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。 （5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于液体顺利流下 ②. （2） ①. d，e，f，g(或g，f)b ②. Ⅰ （3） ①. ⑤ ②. ①④ （4）冷凝三氯硅烷 （5） 【解析】 【分析】实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，根据实验装置可知，装置Ⅰ是氯化氢气体的发生装置，Ⅲ是干燥装置，Ⅳ是制备SiHCl3的发生装置，Ⅱ是收集、干燥和尾气处理装置。 【小问1详解】 装置Ⅰ中橡胶管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下。二氧化硅与C高温下反应生成粗硅和一氧化碳，用化学方程式表示粗硅制备原理是。 【小问2详解】 装置Ⅰ是氯化氢气体的发生装置，生成的氯化氢气体经过装置Ⅲ中的浓硫酸干燥除去水分，再通入装置Ⅳ与粗硅制备SiHCl3，由于SiHCl3的熔沸点较低，装置Ⅱ中冰盐浴有助于其收集，最后通过碱石灰尾气处理装置和干燥大气（由于三氯甲硅烷易水解，需防止空气中的水蒸气进入Ⅱ），因此上述装置依次连接的合理顺序为a→d，e→f，g(或g，f)→b；故答案为：d，e，f，g(或g，f)b。硅单质与氧气在加热条件下能发生反应，因此实验过程中，应先点燃装置Ⅰ的酒精灯，将装置Ⅳ中的空气排尽，使装置Ⅳ中充满HCl气体。 【小问3详解】 装置Ⅲ的作用是干燥氯化氢气体，因此应盛放浓硫酸，故选⑤，c的作用是进行氯化氢的尾气处理装置和干燥大气防止水蒸气进入（防止三氯甲硅烷水解），且干燥管应盛放固体试剂，因此可以是碱石灰和氧化钙，故选①④。 【小问4详解】 由题目信息可知，SiHCl3的熔沸点较低，因此装置Ⅱ中冰盐浴的作用为冷凝三氯硅烷。 【小问5详解】 遇水会产生和两种酸，结合信息②，可知生成的两种酸分别为盐酸和硅酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。 17. 工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将V2O3转化为Ca(VO3)2 。在该过程中，一般要把原料粉碎，目的是___________，V2O3与O2的物质的量之比为___________。 （2）酸浸：已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，此时Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是___________。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是___________， 向(NH4)2VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是___________。 （4）煅烧：煅烧时生成V2O5的化学方程式是___________。 （5）测定产品中V2O5的纯度：称取10 g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入60 mL1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液。过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与10 mL1 mol·L-1 KMnO4溶液完全反应。 已知：i． ii．+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是___________。 【答案】（1） ①. 增大与空气的接触面，加快化学反应速率，提高原料的转化率 ②. 1：1 （2） （3） ①. 调节溶液pH值，提供钙离子形成Ca3(VO4)2沉淀 ②. 当pH＞8时，钒主要存在形式不是形式存在 （4） （5）9.1% 【解析】 【分析】根据流程：向石煤中加生石灰焙烧，发生主要反应：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2，加酸酸浸，将浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集钒元素，向沉淀加入(NH4) 2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5，得到NH4VO3煅烧制得V2O5。 【小问1详解】 在焙烧时，向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将V2O3转化为Ca(VO3)2。在该过程中，一般要把原料粉碎，目的是增大固体物质与空气的接触面，加快化学反应速率，提高原料的转化率； 根据反应方程式CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2中物质反应转化关系可知：V2O3与O2反应的个数比是1：1，因此二者反应的物质的量的比是n(V2O3)：n(O2)=1：1； 【小问2详解】 在酸浸时，已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，此时Ca(VO3)2溶于盐酸反应产生、Ca2+、H2O，该反应的离子方程式是； 【小问3详解】 在转沉过程中，向浸出液中加入石灰乳的作用是：调整溶液pH，提供Ca2+，用于结合形成Ca3(VO4)2沉淀； 向(NH4)2VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是当pH＞8时，钒主要存在形式不是形式，而是以或形式存在； 【小问4详解】 在煅烧时NH4VO3分解产生NH3、H2O、V2O5，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据元素化合价升降总数相等，可知滴定过程中存在关系式：5 (NH4)2Fe(SO4)2～，则过量的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5n(KMnO4)=5×0.01 L×1 mol/L=0.05 mol，则与(VO2)2SO4反应的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.06 L×1 mol/L-0.05 mol=0.01 mol，根据V元素守恒可知关系式：V2O5～2～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)= n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.005 mol，则产品中V2O5的质量分数为：×100%=9.1%。 18. 以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 （1）由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 （2）D→E反应的化学方程式为___________。 （3）物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 （4）B中所含有的官能团名称为___________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 （6）在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 【答案】（1）d （2） （3）8 （4）羟基、羧基 （5） ①. ②. 50％ （6） 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸加热条件下水解得到A，则A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D，则D为,C与水在高温、高压、催化剂下生成，，则C为乙烯，在铜为催化剂的条件下与氧气反应生成E，则E为，B与在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成F，则F为 【小问1详解】 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，分子式均可表示为但n值不同，不属于同分异构体，故a错误； b．反应②是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，同时还有生成，故原子利用率小于，故b错误； c．反应①是淀粉在酸性条件下的水解，检验反应①进行的程度需要溶液、葡萄糖新制的、碘水，故c错误； d．物质C为乙烯，可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂，故d正确； 故答案选d。 【小问2详解】 由分析可知，是乙醇催化氧化为乙醛，方程式为故答案为。 【小问3详解】 D为乙醇，分子式为的属于D的同系物结构有、、、、、、、,共8种，故答案为8。 【小问4详解】 B为，所含官能团为羧基、羟基，故答案为羧基、羟基。 【小问5详解】 由分析知，B与D发生酯化反应生成F，方程式为，B的相对分子质量为90，9.0 g B的物质的量为，F的相对分子质量为118，5.9 g F的物质的量为，故F的产率=，故答案为，。 【小问6详解】 在浓硫酸作用下，两分子B相互发生酯化反应生成六元环状结构的物质为酯，其结构为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二上期09月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是 A. “彩雾”是一种混合物 B. 上述过程中有物理变化 C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D. “彩雾”的形成与焰色反应（焰色试验）的原理相同 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子 D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 水电离出的c(H+)=10−10 mol∙L−1的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、Cu2+、、 5. 下列涉及的方程式表示正确的是 A. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因： B. 铅酸电池的正极在充电时的电极反应式： C. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为： D. 溶液与足量的溶液反应： 6. 茚三酮可作为分析反应探针检测氨基酸，由肉桂酸制备茚三酮的路线如下： 下列有关说法正确的是 A. 茚三酮的分子式为 B. 1mol肉桂酸分子最多能消耗 C. 中间产物X可发生消去反应 D. 中间产物Z中所有原子可能共平面 7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 8. 部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B. 若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C. 若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D. 若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 9. 某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应 C. X和R形成的化合物可以与水发生反应，且化合价不发生变化 D. W和Z的最高价氧化物均可溶于稀硝酸 10. Ca+金属离子体系催化N2O和CO反应的过程不需要吸收能量，Ca+是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该反应的决速步骤为 B. Ca+作该反应的催化剂时降低了反应的活化能 C. 催化过程中N2O发生的反应为N2O+Ca+=N2+CaO+ D. N2O和CO反应的热化学方程式为 11. 采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. X上发生的电极反应为：2H2O - 4e- =O2↑+ 4H+ B. 可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用 C. 根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生 D. 起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作 12. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应： 索尔维制碱法总反应：(CaCl2作为废液排放) A. 气体1、气体2均为CO2 B. 溶液2中，含碳微粒主要是 C. 侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D. 盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出 13. 甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. n＞1 B. 873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.6mol，CO、H2各0.8mol，平衡向正反应方向移动 C. 773k时，该反应的平衡常数小于12.96 D. H2的体积分数φ：φ(b)＜φ(c) 14. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体 B. 若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 C. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积V(I)﹤V(II)，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0 D. 若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应 二、非选择题(共58分) 15. 二氧化碳的综合利用具有重要意义，据此回答下列问题。 （1）甲烷-二氧化碳重整制取氢气。反应原理如下。 主反应： 副反应：Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①反应的______。 ②副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是______。 （2）氢气-二氧化碳重整技术制取甲醚：恒温下，在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点的正反应速率______（填>、<或=）b点的逆反应速率。 ②0-3min该反应的平均反应速率______。 ③该反应的平衡常数的计算式为______。 （3）电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。 16. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题： 已知：①(浓)        ②，中H化合价为 （1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。制备粗硅原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→____，____→_____，____→____(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。 （3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。 ①碱石灰  ②无水  ③  ④氧化钙  ⑤浓硫酸  ⑥NaOH溶液 （4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。 （5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。 17. 工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将V2O3转化为Ca(VO3)2 。在该过程中，一般要把原料粉碎，目的是___________，V2O3与O2的物质的量之比为___________。 （2）酸浸：已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，此时Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是___________。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是___________， 向(NH4)2VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是___________。 （4）煅烧：煅烧时生成V2O5的化学方程式是___________。 （5）测定产品中V2O5的纯度：称取10 g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入60 mL1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液。过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与10 mL1 mol·L-1 KMnO4溶液完全反应。 已知：i． ii．+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是___________。 18. 以淀粉为原料合成具有水果香味物质F的合成路线如下图所示 （1）由(淀粉)，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉和纤维素都属于天然高分子，它们互为同分异构体 b．反应②的原子利用率为100％ c．只用新制的、碘水可检验反应①进行的程度 d．物质C可通过石油的裂解获得，可用作植物生长调节剂 （2）D→E反应的化学方程式为___________。 （3）物质G的分子式为，其同分异构体中有___________种是D的同系物。 （4）B中所含有的官能团名称为___________。 （5）B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为___________。已知9.0g B与足量D反应后生成5.9g F，则生成F的产率为___________。 （6）在浓硫酸作用下，两分子B相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $