精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

牡丹江二中2024-2025学年度第一学期高二学年月考试题 化学 考生注意： 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 冰融化成水 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 铝片与稀硫酸反应 2. 下列有关说法不正确的是 A. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 C. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 3. 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ） A. CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=+725.8kJ·mol-1 B. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-725.8kJ·mol-1 C. CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-725.8kJ·mol-1 D. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-1451.6kJ·mol-1 4. 下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 B. 的溶液一定是中性溶液 C. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D. 将水加热，增大，不变 5. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 6. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 7. 相同条件下，有下列三个热化学方程式： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③ kJ⋅mol 则，，的关系正确的是 A. B. C. D. 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置测定中和热 B. 用图2所示装置测定与硫酸反应的速率 C. 用图3表示向平衡体系中加入固体，浓度的变化曲线 D. 用图4所示装置利用装有和的混合气体的烧瓶探究温度对化学平衡移动的影响 9. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B. 该反应的快慢取决于步骤 C. 图中过渡态1比过渡态2稳定 D. 催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 11. 反应mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①m＋n<p ②y点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n<p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若增大压强，该反应的平衡常数减小 A. ①②⑤ B. 只有③④ C. 只有①④ D. ③⑤ 12. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 13. 25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A. B. C. D. 14. 常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是 A. 用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱 B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C. 加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和 D. 向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 15. 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图象正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 回答下列问题。 （1）一定条件下，化学反应的能量变化如图所示，则反应生成液态水的热化学方程式可表示为___________。 （2）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能 414 489 565 155 请根据键能数据估算和反应生成和热化学方程式：___________。 （3）已知25℃、时，部分物质的燃烧热为： 化学式 -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： ___________。 （4）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： HClO___________；___________；___________。 17. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ．测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：) （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是___________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是___________。 （2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___________。 （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：___________(写一种)。 Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。 (已知，其中溶液均足量) 实验序号 体积V/mL 时间/s 溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 00 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 ③ 6.0 2.0 4.0 （4）该实验进行的目的是___________，溶液、淀粉溶液、碘水刚一混合的溶液颜色是___________，淀粉溶液的作用是___________。 表中___________mL，比较大小，试推测该实验结论：___________。 18. 已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 请填空： (1)反应①的K1表达式是_______________。 (2)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是____________________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是_____________(填写字母序号)。 A．压强不随时间改变B．气体密度不随时间改变 C．H2的体积分数不随时间改变D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等 (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻发生改变的条件是________________。图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________。 (5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡______________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”) 19. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。 （1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离常数 HClO ①同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为___________。 ②将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 ③下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、 B．、 C．、 D．、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2024-2025学年度第一学期高二学年月考试题 化学 考生注意： 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 冰融化成水 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 铝片与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为吸热反应，A正确； B．冰融化成水吸收热量，但为物理变化，B错误； C．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，C错误； D．铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，为放热反应，D错误； 答案选A。 2. 下列有关说法不正确的是 A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 C. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 【答案】A 【解析】 【详解】A．熵值指的是物质的混乱程度，同一物质的固、液、气三种状态混乱程度不同，所以熵值不同，A项错误； B．自发进行的化学反应的方向，由焓判据和熵判据的复合判据来判断，B项正确； C. 根据反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)可知，熵值减小，所以在室温下若该反应的ΔH＜0，可以使ΔG<0，反应可以自发进行，C项正确； D. 反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的熵值增加，当ΔH＞0时，ΔG>0，所以反应不能自发进行，D项正确； A项错误。 3. 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ） A. CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=+725.8kJ·mol-1 B. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-725.8kJ·mol-1 C. CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-725.8kJ·mol-1 D. 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-1451.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】甲醇的物质的量为，完全燃烧时放热72.58kJ，甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，故其热化学方程式为 【详解】A．甲醇燃烧为放热反应，应为负值，A项错误； B．燃烧热的热化学方程式中甲醇的系数应为1，且根据计算可知2mol甲醇燃烧放出的热量为1451.6kJ，B项错误； C．甲醇的燃烧热的热化学方程式为，C项正确； D．甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，D项错误； 故选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 B. 的溶液一定是中性溶液 C. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D. 将水加热，增大，不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．向水中加入少量固体，电离出H+，H+的浓度增大导致水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，A错误； B．25℃时c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液是中性溶液，温度高于25℃时c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈碱性，B错误； C．水的离子积[Kw= c(H+)c(OH-)]只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下溶液中其c(H+)c(OH-)=1×10-14，C正确； D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，c(H+)、c(OH-)均增大，增大，pH减小，D错误； 故选C。 5. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误； B．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误； C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误； D．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确； 故选D。 6. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故③正确；④加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故④错误；⑤加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；⑥CuSO4溶液，铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成原电池，加快反应速率，故⑥错误；②③⑤正确，故选B。 7. 相同条件下，有下列三个热化学方程式： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③ kJ⋅mol 则，，的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧反应放出热量，三个热化学方程式均表示反应放热，，①与②相比较，的物质的量越大，燃烧放出的热量越多，则②反应放出的热量比①多，即；①和③相比较，生成物的状态不同，由于气体变成液体放热，则①反应放出的热量比③放出的热量多，即，故有，A正确； 故选A。 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置测定中和热 B. 用图2所示装置测定与硫酸反应的速率 C. 用图3表示向平衡体系中加入固体，浓度的变化曲线 D. 用图4所示装置利用装有和的混合气体的烧瓶探究温度对化学平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和热需要环形玻璃搅拌棒，通过搅拌使酸碱反应完全，A项错误； B．生成的氢气会从漏斗逸出，造成误差，应将漏斗更换为分液漏斗，B项错误； C．反应的本质是Fe3++3SCN-，加入KCl固体对平衡无影响，Fe3+浓度不变，C项错误； D．装有和的混合气体中存在反应：2 ＜0，在冰水中，温度降低，平衡正向移动，混合气体颜色变浅；在热水中，温度升高，平衡逆向移动，混合气体颜色变深，可以利用该装置探究温度对化学平衡移动的影响，D项正确； 答案选D。 9. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B. 该反应的快慢取决于步骤 C. 图中过渡态1比过渡态2稳定 D. 催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A错误； B．反应速率取决于活化能最大的步骤，图中过渡态1对应步骤的活化能为，过渡态2对应步骤的活化能为，因此决速步骤为，B正确； C．物质能量越低越稳定，过渡态2能量更低，更稳定，C错误； D．催化剂参与反应形成中间产物，能降低活化能，但反应热由反应物和生成物总能量差决定，催化剂不改变反应热，D错误； 故选B。 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【分析】使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。勒夏特列原理的内容为如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 【详解】A项、该正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释； B项、合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NH3的产率增大，可以用勒夏特列原理解释； C项、加入AgNO3后，Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀，降低了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释； D项、该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压缩体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释； 故选D。 【点睛】本题考查勒夏特列原理，侧重考查概念的理解和运用，注意只有可逆反应的条件变化引起平衡移动的才能用勒夏特列原理解释，明确勒夏特列原理是解本题的关键。 11. 反应mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①m＋n<p ②y点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n<p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若增大压强，该反应的平衡常数减小 A. ①②⑤ B. 只有③④ C. 只有①④ D. ③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；②y点位于曲线下方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量增大时，可趋向于平衡，则应是向逆反应方向移动，即V正＜V逆，故②错误；③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；④由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；⑤平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故⑤错误；故选B。 点睛：本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别。答题时注意A为固体的特点，为易错点。 12. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。 13. 25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸初始时几乎不电离，H+浓度极低，pH接近7（但小于7），随着加水，醋酸电离程度增大，H+浓度先增大后减小（因初期电离主导，后期稀释主导），故pH应先减小后增大，A错误； B．弱电解质电离度随浓度减小而增大，加水稀释促进醋酸电离，电离度从0开始逐渐增大并趋近极限值，B正确； C．溶液导电性取决于离子浓度，初始无离子导电性为0，加水后离子浓度先增后减（初期电离增离子，后期稀释减离子），导电性先升后降，C正确； D．Ka为电离平衡常数，仅与温度有关，25℃温度不变，Ka不变，D正确； 故选A。 14. 常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是 A. 用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱 B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C. 加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和 D. 向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较导电性时，1mol/L盐酸浓度远高于0.1mol/L HA，导电能力差异主要由浓度差异导致，无法证明HA是弱酸，A不符合题意； B．将0.1 mol/L的HA溶液稀释10倍后，其浓度变为0.01 mol/L。若HA为强酸，此时溶液的pH应为2。而测得溶液的pH=5，说明HA为弱酸，在水中部分电离，B符合题意； C．等体积等浓度酸碱恰好中和，是根据化学计量关系，与HA是否完全电离无关，C不符合题意； D．甲基橙显红色说明溶液pH＜3.1，但强酸（如0.1mol/L HCl）pH=1也显红色，无法区分强弱酸，D不符合题意； 故选B。 15. 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息可知，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0为正反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题。 【详解】A．温度越高，反应速率越快，越早达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，C的质量分数减小，A正确； B．升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，故逆反应速率大于正反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，B错误； C．增大压强，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，C错误； D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D错误； 故答案为：A。 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. 回答下列问题。 （1）一定条件下，化学反应的能量变化如图所示，则反应生成液态水的热化学方程式可表示为___________。 （2）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能 414 489 565 155 请根据键能数据估算和反应生成和的热化学方程式：___________。 （3）已知25℃、时，部分物质的燃烧热为： 化学式 -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： ___________。 （4）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： HClO___________；___________；___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 断裂1 mol H2(g)的能量+ 0.5 mol O2(g)吸收的能量是a kJ，生成1 mol H2O(l)释放的能量(b +c) kJ，焓变ΔH =反应物的键能和-生成物的键能和，由图知：氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式可表示为：。 【小问2详解】 焓变ΔH =反应物总键能−生成物总键能；和反应生成和，ΔH=(4×414+4×155) kJ•mol-1-(4×489+4×565) kJ•mol-1=-1940 kJ•mol-1，则热化学方程式：。 【小问3详解】 已知：部分物质的燃烧热，可得到： ⅰ： ⅱ： ⅲ： 按盖斯定律，反应ⅰ+2×ⅱ-ⅲ可得热化学方程式： 【小问4详解】 次氯酸、一水合氨和氢硫酸都弱电解质，在水中部分电离，其中，氢硫酸是二元弱酸，分步电离，以一级电离为主，则电离方程式依次为：；；、。 17. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ．测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：) （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是___________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是___________。 （2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___________。 （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：___________(写一种)。 Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。 (已知，其中溶液均足量) 实验序号 体积V/mL 时间/s 溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 ③ 6.0 2.0 4.0 （4）该实验进行的目的是___________，溶液、淀粉溶液、碘水刚一混合的溶液颜色是___________，淀粉溶液的作用是___________。 表中___________mL，比较大小，试推测该实验结论：___________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 秒表 （2）SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小 （3）测定一段时间内生成硫单质的质量或用pH计测定一定时间内溶液H+浓度的变化等 （4） ①. 探究反应物浓度()对化学反应速率的影响 ②. 蓝色 ③. 指示剂 ④. 4.0 mL ⑤. 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大 【解析】 【分析】由知，测化学反应速率应测一定时间内反应物浓度或生成物浓度的变化，对于的反应速率可以测一定时间内产生的的体积或S的质量或的变化。 【小问1详解】 任何有气体参加或生成装置在反应前都要检查装置的气密性；由分析知，测量反应速率时应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表，故答案为：检查装置的气密性；秒表。 【小问2详解】 由于SO2会部分溶于水后显酸性，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小，故答案为：SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小。 【小问3详解】 由分析知，利用该化学反应，还可以通过测定一段时间内生成硫单质的质量或用pH计测定一定时间内溶液H+浓度的变化等来测定反应速率，故答案为：测定一段时间内生成硫单质的质量或用pH计测定一定时间内溶液H+浓度的变化等。 【小问4详解】 根据表中数据可知三次实验中实际改变的是硫代硫酸钠的浓度，该实验的目的是探究反应物浓度()对化学反应速率的影响，遇淀粉变蓝，溶液、淀粉溶液、碘水刚一混合的溶液颜色为蓝色，由可知，可以采用淀粉作指示剂，根据碘水的淀粉溶液蓝色完全褪色所需时间来测定反应速率，为保持其他量相同，溶液的总体积是16ml，所以表中＝16 ml—6 ml—2 ml—4 ml＝4.0 mL；其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大，故答案为：探究反应物浓度()对化学反应速率的影响；蓝色；指示剂；4.0 mL；其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大。 18. 已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973K 147 2.38 1173K 2.15 167 请填空： (1)反应①的K1表达式是_______________。 (2)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是____________________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是_____________(填写字母序号)。 A．压强不随时间改变B．气体密度不随时间改变 C．H2的体积分数不随时间改变D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等 (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻发生改变的条件是________________。图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________。 (5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡______________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”) 【答案】 ①. ②. ③. 吸热 ④. CD ⑤. 增大压强或使用催化剂 ⑥. 适当降低温度 ⑦. 不 【解析】 【分析】根据方程式写反应①的K1表达式；利用方程式相减，平衡常数相除；根据平衡状态的标志进行分析判断；再利用图像分析影响的因素；利用浓度商与平衡常数判断平衡移动。 【详解】(1)反应①的K1表达式是；故答案为：。 (2)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，反应是反应①减去反应②，因此平衡常数相除，即，据此关系式及上表数据，在973K时，在1173K时，因此升高温度，平衡常数增大，平衡正向移动即正向是吸热反应；故答案为：；吸热。 (3)A．反应是等体积反应，压强始终不变，因此压强不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意； B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此气体密度不变不能作为判断平衡标志，故B不符合题意； C．H2的体积分数不随时间改变，则说明达到平衡，故C符合题意； D．生成H2是逆向反应，生成H2O(g)是正向反应，单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等，两者生成量之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡标志，故D符合题意； 故答案：CD。 (4)该反应是等体积反应，因此图甲中t2时刻发生改变，其反应速率加快，平衡未移动，则改变的条件是可能是增大压强或使用催化剂。图乙中t2时刻发生改变，后来CO浓度减小，CO2浓度增大，说明逆向移动，则改变的条件是适当降低温度；故答案为：增大压强或使用催化剂；适当降低温度。 (5)反应③的平衡常数，当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，，因此该反应的化学平衡不移动；故答案为：不。 【点睛】书写平衡常数时，固体和纯液体不能写入到平衡常数中，化学方程式相减，平衡常数相除；化学方程式相加，平衡常数相乘。 19. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。 （1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离常数 HClO ①同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为___________。 ②将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 ③下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】（1） ①. A ②. 减小 ③. < （2） ①. >ClO->>CH3COO- ②. ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①A．加水稀释促进醋酸电离，n(H+)增大，但溶液体积增大程度大于物质的量增大程度，则c(H+)减小，A符合题意； B．醋酸溶液加水稀释，c(CH3COO-)减小，Ka不变，则   增大，B不符合题意； C．温度不变，Kww不变，则c(H+)·c(OH-)不变，C不符合题意； D．醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，所以  增大，D不符合题意； 故选A。 ②加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，  的值将减小； ③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，盐酸浓度小于醋酸浓度，则等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：(甲)<(乙)； 【小问2详解】 ①电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H+能力越强，因为Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>，所以同浓度的CH3COO-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为>ClO->>CH3COO-； ②将SO2通入该氨水中，当降至1.0×10−7mol⋅L−1时，，则溶液中； ③Ka越大，酸性越强，可用相对较强的酸制取相对较弱的酸，则： A．由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，则、两者不反应，能大量共存，A不符合题意； B．由于Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，酸性：HClO>，则ClO-、两者不反应，能大量共存，B不符合题意； C．由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，则、两者可以反应，不能大量共存，C符合题意； D．由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)，酸性：H2CO3>HClO，则HClO、两者不反应，能大量共存，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $