学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（江苏专用，苏教版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 【答案】A 【解析】A．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，A错误；B．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，B正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，C正确；D．‌“碳中和”是指通过减少或抵消二氧化碳的排放量，使得大气中的二氧化碳浓度不再继续上升，达到减缓气候变化的目的，D正确；故选A。 2．下列化学用语表示正确的是 A．苏打的化学式： B．氧原子的结构示意图： C．硫的最高价氧化物的化学式： D．在水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．碳酸钠的俗名为苏打，化学式为，A错误；B．氧原子核外电子数等于核内质子数为8，其结构示意图为：，B错误；C．硫的最高价为+6价，它的氧化物的化学式：，C错误；D．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D正确；故选D。 3．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】A．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确；B．NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确；C．NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，C错误；D．③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确；答案选C。 4．如图所示是模拟制备氯水并检验C12性质的装置(夹持装置略去，挥发的HC1较少)。下列说法正确的是    A．烧瓶中固体试剂X应是MnO2 B．水浴加热抽滤瓶能加快Cl2与水反应速率，增大氯水中HC1O的浓度 C．干燥有色布条褪色，说明Cl2分子有漂白性 D．装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染 【答案】D 【解析】A．MnO2与浓盐酸制备Cl2需要加热，A错误；B．虽然升温能加快反应速率，但也会导致Cl2的溶解度降低，且HClO受热分解，水浴加热抽滤瓶不能增大氯水中HClO的浓度，B错误；C．Cl2分子没有漂白性，有色布条褪色是因为抽滤瓶中有水，Cl2未干燥，起漂白作用的是HClO，C错误；D．Cl2能与NaOH溶液反应，装有NaOH溶液的烧杯可吸收Cl2，防止污染，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成5~7小题。 侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示（部分物质已略去）。沉淀池中的反应为，将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。 5．下列说法正确的是 A．操作1的名称为分液 B．煅烧炉中反应的化学方程式为： C．物质X可循环利用，其化学式为 D．沉淀池中先通入，再通入 【答案】C 【解析】侯氏制碱法中以食盐、氨和二氧化碳为原料在沉淀池中发生反应，经过滤分离出NaHCO3晶体，再加热制得纯碱产品和二氧化碳，二氧化碳能循环利用，滤液是含有氯化铵和饱和碳酸氢钠的溶液，向含有氯化铵和饱和碳酸氢钠的母液中加入食盐，结晶析出氯化铵晶体。A．操作1为分离固液操作，名称为过滤，A错误；B．煅烧炉中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳：，B错误；C．由分析，物质X可循环利用，其化学式为，C正确；D．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度很大，沉淀池中先通入氨气使得溶液显碱性，再通入二氧化碳，可以吸收更多二氧化碳，D错误；故选C。 6．下列关于物质的类别及离子方程式正确的是 A．属于盐，可与稀盐酸发生反应： B．纯碱属于碱，可与氯化钡发生反应： C．碳酸钙属于盐，可用于实验室制 D．烧碱属于碱，可与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】A．属于盐，可与稀盐酸发生反应生成NaCl、二氧化碳和水，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，离子方程式为，A错误；B．纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，可与氯化钡发生反生成碳酸钡沉淀：，B错误；C．碳酸钙属于盐，可用于实验室和稀盐酸反应制，，C错误；D．烧碱属于强碱，可与稀硫酸发生中和反应生成水：，D正确；故选D。 7．下列有关和的叙述中，不正确的是 A．同浓度下和溶液的碱性：，都可以治疗胃酸过多 B．用如上图可证明热稳定性： C．在一定的条件下，与之间可以相互转化 D．等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多 【答案】A 【解析】A．同浓度下和溶液的碱性：，可以治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性较强，不用于治疗胃酸过多，A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性，图示装置可证明热稳定性：，B正确；C．碳酸钠溶液和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，C正确；D．等质量的和，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳守恒，与足量盐酸反应，放出的更多，D正确；故选A。 8．下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确；B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确；C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，铬元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确；D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误；故选D。 9．1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A．、、具有相同的化学性质 B．相同质量的和原子个数比为4:3 C．同温同压下，和的密度之比为3:4 D．与之间的转化属于物理变化 【答案】C 【解析】A．、、为3种不同的物质，化学性质不相同，A错误； B．和分子中均只含有氮原子，则相同质量的和中原子个数比为1:1，B错误；C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，和的密度之比等于其摩尔质量之比，为3:4，C正确；  D．与之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误；故选C。 10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．碘水中含有碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝，A正确； B．灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中进行，B错误； C．碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，碘水中的I2可以转移到四氯化碳中,此过程为萃取，C正确； D．I-被过氧化氢氧化为碘单质，I-发生氧化反应，D正确； 故选：B。 11．下列关于物质性质的描述，不正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾 B．氯气具有强氧化性，能将大多数金属氧化，生成金属氯化物 C．钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 D．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 【答案】D 【解析】A．氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾是因为生成易溶于水的HCl与空气中水蒸气形成无数的小液滴，A正确；B．氯气化学性质活泼且具有强氧化性，能将大多数金属氧化，生成金属氯化物，B正确；C．钠熔点很低，钠块投入水中，和水反应放出大量的热，使得钠迅速熔成银白色小球，C正确；D．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色粉末，淡黄色粉末为过氧化钠而非氧化钠，D错误；故选D。 12．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B．实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ D．实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案】B 【解析】A．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；溶液又由红色变为无色，说明溶液中含有漂白性的物质HClO，A正确；B．将新制氯水滴入NaHCO3溶液中，产生气泡，是由于溶液中的H+与NaHCO3发生反应，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，B错误；C．将新制氯水滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，是由于溶液中的Cl-与加入的Ag+反应产生AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag+=AgCl↓，C正确；D．将新制氯水滴入KI溶液、淀粉溶液，溶液变蓝，是,反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，发生的离子反应是：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确；故合理选项是B。 13．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 【答案】B 【解析】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，为Cl元素；由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素。A．X为H元素，同位素有H、D、T等，故A错误；B．Y为O元素，其单质是O2和O3，都具有较强的氧化性，故B正确；C．Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl，现象为产生白色的烟，故C错误；D．Cl元素性质活泼，在自然界以化合态形式存在，故D错误；答案选B。 14．已知将Cl2通入适量KOH溶液，产物最多只可能存在KCl、KClO、KClO3三种含氯产物，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=1mol时，下列有关说法不正确的是 A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol B．若某温度下，反应后=16，则溶液中= C．参加反应的氯气的物质的量等于0.5mol D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：0.5mol≤n(e-)≤1mol 【答案】D 【解析】Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，当n (KOH) =1mol时，由K原子守恒可知，n (KC1)+ n(KClO) +n (KClO3)=1mol ，由电子守恒可知，n (KCl）=n (KClO)+ n (KClO3) 5，由产物的组成可知n (K) =n(Cl)。A．产物中KClO3的产量最大时，就意味着产物中没有KClO，由电子守恒可知，n (KCI)=n(KCIO3) 5，由钾离子守恒可知：n (KC1)+n(KClO3)= 1mol，故 n(KClO3)= mol，故A正确；B．由电子得失守恒n (KCl）=n (KClO)+ n (KClO3) 5，可知 c (KCl）=c(KClO)+ c(KClO3) 5，由于反应后=16，假设c(Cl-)=16mol/L，那么c(ClO-)=1mol/L，则c()=3mol/L，所以=，故B正确；C．由产物的组成可知n (K) =n(Cl)，当参加反应的n(KOH)=1mol时，则n(Cl)= 1mol，所以n(Cl2)=0.5mol，故C正确；D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围，也就是Cl2和KOH极端反应过程中转移的电子范围。根据电子守恒n (KCl）=n (KClO)+ n (KClO3) 5，可知，当溶液中只有KClO时， n (KCl）=n (KClO), 由于n (KOH) =1mol，所以 n (KCl）+n (KClO) =1mol ，故n (KClO)=0.5 mol，其生成过程转移电子为0.5mol。同理当溶液中只有KClO3时，n (KCl）=5n (KClO3)，n (KCl）+5n (KClO3)= 1mol，所以n (KClO3)= mol，其生成过程转移电子为mol，所以，改变温度转移电子的物质的量n(e-)的范围为0.5moln(e-)mol，故D错误；本题答案 D  。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）按要求填空。 (1)现有以下物质：①溶液   ②固体   ③蔗糖   ④石墨  ⑤熔融   ⑥液态醋酸   ⑦氨水   ⑧液态氨 上述状态不能导电的电解质有 （填序号，下同），非电解质 。 (2)已知元素R有某种同位素的氯化物，该氯化物中微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素R原子符号为 。 (3)同温同压下，a L气体和b L气体恰好完全反应生成c L气体Z，若，Z的分子式为 （用X、Y来表示）。 (4)把和混合物溶于水制成溶液，测得溶液中钠离子浓度为。取上述等质量混合物加热灼烧后至质量不变，所得固体质量为 克。 (5)碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。 途径Ⅱ的化学方程式 ，向含淀粉碘化钾溶液慢慢通入氯气至过量，观察到现象是 。 【答案】(1)②⑥（2分） ③⑧（2分） (2) （2分） (3)X3Y 或YX3（2分） (4)26.5g（2分） (5) （2分） 溶液先变蓝，后褪色（2分） 【解析】（1）①溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②固体是电解质，但是没有自由离子，不能导电； ③蔗糖是有机物，属于非电解质； ④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤熔融是电解质，有自由离子，能导电； ⑥液态醋酸是电解质，但是没有自由离子，不能导电； ⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧液态氨是非电解质； 综上，上述状态不能导电的电解质有②⑥；非电解质有③⑧； （2）化合物中R元素的微粒的质子数=z+x，质量数=质子数+中子数= z+x+y，所以该同位素的符号是； （3）反应方程式表示为：aX2+bY2=cZ，若2a=6b=3c,则a：b：c=3：1：2，由原子守恒可知Z的化学式为X3Y 或YX3； （4）溶液中Na+的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol；根据钠离子守恒，n(Na元素)=0.5mol，根据钠元素守恒：n(Na2CO3)=n(Na)=0.25mol，故m(Na2CO3)=0.25mol×106g/mol=26.5； （5）途径Ⅱ的反应为Cl2在碱性条件下将I2氧化为，化学方程式为：；向含淀粉碘化钾溶液慢慢通入氯气至过量，观察到现象是溶液先变蓝，后褪色。 16．（14分）下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题： (1)NaH中的氢为 价，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 (2)钠通常保存在 中，其对应的碱为B，写出B的水溶液与反应生成D的离子方程式 。 (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为 。 (4)可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，写出与B在水中生成的离子反应方程式： 。 【答案】(1)-1（2分） 还原剂（2分） 1：1（2分） (2)煤油或石蜡（2分） （2分） (3) （2分） (4) （2分） 【解析】根据价类二维图：A是ClO2、B为NaOH、C为、D为NaClO、E为HClO3。 （1）Na为+1价，NaH中的氢为-1价，为最低价，具有强还原性，可与水反应生成氢气，NaH+H2O=H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1； （2）钠通常保存在煤油中，B为NaOH属于碱，其水溶液与反应生成D为NaClO的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2NaClO42NaCl+4O2↑； （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，与NaOH在水中生成的离子反应方程式+2OH-=2+H2O。 17．（16分）测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案： (1)方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。 ①实验前先 ，分液漏斗中应该装 （盐酸或硫酸），D装置的作用是 。 ②实验中除称量样品质量外，还需称 （填“A、B、C或D”）装置前后质量的变化。 ③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。 (2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 ①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有 。 ②如何检验沉淀已经洗涤干净？ ③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品，干燥的沉淀质量为，则样品中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为 ，样品中碳酸钠的质量分数为 （写出保留整数值）。 【答案】(1) ①检查装置的气密性是否良好（2分） 硫酸（1分） 吸收空气中的二氧化碳和水，防止其进入C中干扰试验（2分） ②C（2分） ③A、B中残留的CO2未全部被C吸收（2分） (2) ①漏斗、玻璃棒（1分） ②在试管中取最后一次洗涤液，滴加少量的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分） ③1：1（2分） 56%（2分） 【解析】（1）①实验前，需要检查图示装置中的气密性是否良好；由于盐酸具有挥发性，影响测定结果，所以选用硫酸；为了避免空气中水分和二氧化碳进入C装置，影响测定结果，所以用D装置吸收空气中的二氧化碳和水； 故答案为：检查装置的气密性；硫酸； 防止空气中水蒸气、二氧化碳进入C管被吸收； ②知道了样品的质量，还需要测量出样品与稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量，图中利用装置C吸收二氧化碳，所以需要称量C装置的反应前后质量； ③由于装置A和装置B中存有的二氧化碳没有完全被排出，导致反应生成的二氧化碳没有被装置C完全吸收，影响了测定结果； （2）①过滤操作中，除了烧杯外还用到漏斗、玻璃棒； ②洗涤沉淀的目的是洗掉其表面的氯离子等可溶性离子，检验碳酸钡沉淀已经洗涤干净的方法为：在试管中取最后一次洗涤液，滴加少量的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净； ③如加入试剂改为氢氧化钡，碳酸钠和碳酸氢钠均反应生成BaCO3沉淀；样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g，物质的量为=0.2mol，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则：106x+84y=19.0，x+y=0.2mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol，故样品中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为1：1，碳酸钠物质的量为0.1mol，所以碳酸钠质量分数为×100%≈56%。 18．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其性质。    (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶、 、干燥得到晶体，生成的离子方程式为 。 (4)比较C、D的反应条件，可以得出的结论是 。 (5)取少量NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClO的氧化能力 (填“大于”或“小于”或“等于”)的。 (6)工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的质量 。(写出计算过程) 【答案】(1) （2分） (2)除去挥发的HCl（2分） (3)过滤，少量的冷水洗涤（2分） （2分） (4)氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同（2分） (5)大于（2分） (6)14.9kg（2分） 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钾溶液共热反应制得氯酸钾，装置D中氯气与氢氧化钠溶液在冰水浴中反应制备次氯酸钠，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：除去挥发的HCl； （3）由分析可知，装置C中氯气与氢氧化钾溶液共热反应制得氯酸钾，反应的离子方程式为，反应生成的氯酸钾溶液经冷却结晶、过滤、少量的冷水洗涤、干燥得到氯酸钾，故答案为：过滤，少量的冷水洗涤；； （4）由分析可知，装置C中氯气与氢氧化钾溶液共热反应制得氯酸钾，装置D中氯气与氢氧化钠溶液在冰水浴中反应制备次氯酸钠，说明氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同，故答案为：氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同； （5）由题意可知，2号试管溶液颜色不变，1号试管溶液变为棕色，说明2号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，1号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，说明次氯酸钠的氧化能力大于氯酸钾，故答案为：大于； （6）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则100kg16%的氢氧化钠溶液完全反应生成次氯酸的质量为××74.5g/mol×10-3kg/g=14.9kg，故答案为：14.9kg。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D C D C D A D C B D B B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(1)②⑥（2分） ③⑧（2分） (2) （2分） (3)X3Y 或YX3（2分） (4)26.5g（2分） (5) （2分） 溶液先变蓝，后褪色（2分） 16．（14分）(1)-1（2分） 还原剂（2分） 1：1（2分） (2)煤油或石蜡（2分） （2分） (3) （2分） (4) （2分） 17．（16分）(1) ①检查装置的气密性是否良好（2分） 硫酸（1分） 吸收空气中的二氧化碳和水，防止其进入C中干扰试验（2分） ②C（2分） ③A、B中残留的CO2未全部被C吸收（2分） (2) ①漏斗、玻璃棒（1分） ②在试管中取最后一次洗涤液，滴加少量的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分） ③1：1（2分） 56%（2分） 18（14分）(1) （2分） (2)除去挥发的HCl（2分） (3)过滤，少量的冷水洗涤（2分） （2分） (4)氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同（2分） (5)大于（2分） (6)14.9kg（2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 2．下列化学用语表示正确的是 A．苏打的化学式： B．氧原子的结构示意图： C．硫的最高价氧化物的化学式： D．在水中的电离方程式： 3．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 4．如图所示是模拟制备氯水并检验C12性质的装置(夹持装置略去，挥发的HC1较少)。下列说法正确的是    A．烧瓶中固体试剂X应是MnO2 B．水浴加热抽滤瓶能加快Cl2与水反应速率，增大氯水中HC1O的浓度 C．干燥有色布条褪色，说明Cl2分子有漂白性 D．装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染 阅读下列材料，完成5~7小题。 侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示（部分物质已略去）。沉淀池中的反应为，将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。 5．下列说法正确的是 A．操作1的名称为分液 B．煅烧炉中反应的化学方程式为： C．物质X可循环利用，其化学式为 D．沉淀池中先通入，再通入 6．下列关于物质的类别及离子方程式正确的是 A．属于盐，可与稀盐酸发生反应： B．纯碱属于碱，可与氯化钡发生反应： C．碳酸钙属于盐，可用于实验室制 D．烧碱属于碱，可与稀硫酸反应： 7．下列有关和的叙述中，不正确的是 A．同浓度下和溶液的碱性：，都可以治疗胃酸过多 B．用如上图可证明热稳定性： C．在一定的条件下，与之间可以相互转化 D．等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多 8．下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 9．1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A．、、具有相同的化学性质 B．相同质量的和原子个数比为4:3 C．同温同压下，和的密度之比为3:4 D．与之间的转化属于物理变化 10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 11．下列关于物质性质的描述，不正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾 B．氯气具有强氧化性，能将大多数金属氧化，生成金属氯化物 C．钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 D．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 12．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B．实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ D．实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I2 13．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 14．已知将Cl2通入适量KOH溶液，产物最多只可能存在KCl、KClO、KClO3三种含氯产物，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=1mol时，下列有关说法不正确的是 A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol B．若某温度下，反应后=16，则溶液中= C．参加反应的氯气的物质的量等于0.5mol D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：0.5mol≤n(e-)≤1mol 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）按要求填空。 (1)现有以下物质：①溶液   ②固体   ③蔗糖   ④石墨  ⑤熔融   ⑥液态醋酸   ⑦氨水   ⑧液态氨 上述状态不能导电的电解质有 （填序号，下同），非电解质 。 (2)已知元素R有某种同位素的氯化物，该氯化物中微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素R原子符号为 。 (3)同温同压下，a L气体和b L气体恰好完全反应生成c L气体Z，若，Z的分子式为 （用X、Y来表示）。 (4)把和混合物溶于水制成溶液，测得溶液中钠离子浓度为。取上述等质量混合物加热灼烧后至质量不变，所得固体质量为 克。 (5)碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。 途径Ⅱ的化学方程式 ，向含淀粉碘化钾溶液慢慢通入氯气至过量，观察到现象是 。 16．（14分）下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题： (1)NaH中的氢为 价，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 (2)钠通常保存在 中，其对应的碱为B，写出B的水溶液与反应生成D的离子方程式 。 (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为 。 (4)可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，写出与B在水中生成的离子反应方程式： 。 17．（16分）测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案： (1)方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。 ①实验前先 ，分液漏斗中应该装 （盐酸或硫酸），D装置的作用是 。 ②实验中除称量样品质量外，还需称 （填“A、B、C或D”）装置前后质量的变化。 ③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。 (2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 ①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有 。 ②如何检验沉淀已经洗涤干净？ ③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品，干燥的沉淀质量为，则样品中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为 ，样品中碳酸钠的质量分数为 （写出保留整数值）。 18．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其性质。    (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶、 、干燥得到晶体，生成的离子方程式为 。 (4)比较C、D的反应条件，可以得出的结论是 。 (5)取少量NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClO的氧化能力 (填“大于”或“小于”或“等于”)的。 (6)工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的质量 。(写出计算过程) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 2．下列化学用语表示正确的是 A．苏打的化学式： B．氧原子的结构示意图： C．硫的最高价氧化物的化学式： D．在水中的电离方程式： 3．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 4．如图所示是模拟制备氯水并检验C12性质的装置(夹持装置略去，挥发的HC1较少)。下列说法正确的是    A．烧瓶中固体试剂X应是MnO2 B．水浴加热抽滤瓶能加快Cl2与水反应速率，增大氯水中HC1O的浓度 C．干燥有色布条褪色，说明Cl2分子有漂白性 D．装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染 阅读下列材料，完成5~7小题。 侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示（部分物质已略去）。沉淀池中的反应为，将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。 5．下列说法正确的是 A．操作1的名称为分液 B．煅烧炉中反应的化学方程式为： C．物质X可循环利用，其化学式为 D．沉淀池中先通入，再通入 6．下列关于物质的类别及离子方程式正确的是 A．属于盐，可与稀盐酸发生反应： B．纯碱属于碱，可与氯化钡发生反应： C．碳酸钙属于盐，可用于实验室制 D．烧碱属于碱，可与稀硫酸反应： 7．下列有关和的叙述中，不正确的是 A．同浓度下和溶液的碱性：，都可以治疗胃酸过多 B．用如上图可证明热稳定性： C．在一定的条件下，与之间可以相互转化 D．等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多 8．下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 9．1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是 A．、、具有相同的化学性质 B．相同质量的和原子个数比为4:3 C．同温同压下，和的密度之比为3:4 D．与之间的转化属于物理变化 10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 11．下列关于物质性质的描述，不正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾 B．氯气具有强氧化性，能将大多数金属氧化，生成金属氯化物 C．钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 D．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 12．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B．实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ D．实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I2 13．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 14．已知将Cl2通入适量KOH溶液，产物最多只可能存在KCl、KClO、KClO3三种含氯产物，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=1mol时，下列有关说法不正确的是 A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol B．若某温度下，反应后=16，则溶液中= C．参加反应的氯气的物质的量等于0.5mol D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：0.5mol≤n(e-)≤1mol 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）按要求填空。 (1)现有以下物质：①溶液   ②固体   ③蔗糖   ④石墨  ⑤熔融   ⑥液态醋酸   ⑦氨水   ⑧液态氨 上述状态不能导电的电解质有 （填序号，下同），非电解质 。 (2)已知元素R有某种同位素的氯化物，该氯化物中微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素R原子符号为 。 (3)同温同压下，a L气体和b L气体恰好完全反应生成c L气体Z，若，Z的分子式为 （用X、Y来表示）。 (4)把和混合物溶于水制成溶液，测得溶液中钠离子浓度为。取上述等质量混合物加热灼烧后至质量不变，所得固体质量为 克。 (5)碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。 途径Ⅱ的化学方程式 ，向含淀粉碘化钾溶液慢慢通入氯气至过量，观察到现象是 。 16．（14分）下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题： (1)NaH中的氢为 价，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 (2)钠通常保存在 中，其对应的碱为B，写出B的水溶液与反应生成D的离子方程式 。 (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为 。 (4)可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，写出与B在水中生成的离子反应方程式： 。 17．（16分）测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案： (1)方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。 ①实验前先 ，分液漏斗中应该装 （盐酸或硫酸），D装置的作用是 。 ②实验中除称量样品质量外，还需称 （填“A、B、C或D”）装置前后质量的变化。 ③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。 (2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 ①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有 。 ②如何检验沉淀已经洗涤干净？ ③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品，干燥的沉淀质量为，则样品中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为 ，样品中碳酸钠的质量分数为 （写出保留整数值）。 18．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其性质。    (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶、 、干燥得到晶体，生成的离子方程式为 。 (4)比较C、D的反应条件，可以得出的结论是 。 (5)取少量NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClO的氧化能力 (填“大于”或“小于”或“等于”)的。 (6)工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的质量 。(写出计算过程) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14 分） (1) (2) (3) (4) 17 ． （ 16 分） (1) ① ② ③ (2) ① ② ③ 18 （ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7[A][B][C][D] 12.[AJ[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D1 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)(1) (2) (3) (4) 17.(16分)(1)① ② ③ (2)① ② ③ 18(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！