精品解析：2023年陕西省咸阳市兴平市初中学业水平考试模拟试题（二）化学试卷

兴平市2023年初中学业水平考试模拟试题(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 对物质分类是化学研究的方法之一、下列物质分类正确的是 选项 A B C D 物质 生石灰 纯碱 碳酸 石油 类别 氧化物 碱 有机物 化合物 A. A B. B C. C D. D 2. 变化观是化学基本观念之一、下列发生的变化中属于化学变化的是 A. 工业制氧气 B. 用葡萄酿酒 C. 湿衣服晾干 D. 用海水晒盐 3. 生活中处处蕴含着化学知识。下列说法正确的是 A. 霉变的花生，油炸后可食用 B. 明矾可以净水是因为明矾能将硬水软化 C. 发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气 D. 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A 倾倒液体 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 5. 如图是几种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 属于同种元素的微粒是③⑤ B. 化学性质相似的原子是②③ C. 具有相对稳定结构的原子是④⑤ D. 表示阳离子的是① 6. 推理、综合、归纳、比较是化学学习中常用的思想方法。下列结论正确的是 A. 氯化铵、硫酸铵与熟石灰研磨生成氨气，得出氮肥与熟石灰研磨都有氨气生成 B. 综合置换反应中元素化合价改变，得出元素化合价改变的反应一定是置换反应 C. 归纳铝、锌、铁与稀硫酸的反应，得出金属都能与酸反应生成氢气 D. 比较黄铜片和纯铜片相互刻划的现象，得出合金比组成它的纯金属硬度大 7. 按下列图示进行实验或操作后，对实验结果或现象的分析不正确的是 A. 测定空气中氧气的含量——反应结束冷却至室温，左侧玻璃管内液面约上升到刻度“4”处 B. 观察铁钉生锈——铁钉生锈最严重的部位是b C. 验证水的组成——试管a、b所收集气体的体积比约为2∶1 D. 检查装置的气密性——缓慢向左推动活塞时长颈漏斗内液面上升，证明装置气密性良好 8. 将由两种无色气体组成混合气体，依次通过如图所示的连续装置，各装置内的现象是：A中液体质量增加，B中红棕色固体变黑，C中液体质量不变，D中出现沉淀。根据上述现象可以判断该混合气体可能是 A. H2O、CO2 B. H2、CO2 C. CO2、CO D. H2O、CO 9. 如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 A. 甲是C、乙是CO2 B. 乙是CO，丙是CO2 C. 甲是HNO3，丙是NaNO3 D. 乙是Mg(OH)2、丙是MgSO4 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 劳动创造未来、成就梦想请回答下列问题： （1）学农活动：欣欣向土壤中撒___________(填化学式)改良酸性土壤。 （2）家务劳动：文文做了一顿别致的午餐，有：①米饭，②水煮鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜。其中富含糖类的是___________(填序号)。 （3）社区活动：宣传防火灭火知识。家中油锅着火，应立即用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 11. 陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。陶瓷生产从原料加工、拉坯成型、雕镶涂釉、窑烧成瓷等都凝聚着我国劳动人民的智慧。 （1）制作陶瓷的原料有高岭土，主要成分为Al2Si2O5(OH)x，其中Si元素为+4价，则x=___________。 （2）陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，则X的化学式为___________。 （3）随着时代发展，现在大部分瓷窑都是天然气窑，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答： ①Fe2⁺ ②H2O ③Zn2⁺ ④SO2 ⑤Cl⁻ （1）能表示宏观物质的是___________(填序号)。 （2）①表示的是___________。 （3）④中“2”的含义是___________。 （4）由③和⑤构成的物质的化学式为___________。 13. 如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： （1）由图中数据可知，A、B、C三种物质均属于___________(填“可溶”、“易溶”或“微溶”)物质。 （2）50℃时，把100 gA加入到180 g水中充分溶解，形成的是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）20℃时，如图2所示，将装有A、C饱和溶液的试管a、b同时放入盛有冰水混合物的烧杯中，一段时间后，观察到试管___________(填“a”或“b”)中有固体析出。 （4）将50℃等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。 ①溶剂的质量：A>B ②析出晶体的质量：A>B ③溶质的质量分数：A>B 14. 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如图流程： （1）操作甲的名称是___________。 （2）A、B、C三种金属的活动性顺序为___________(填化学式)。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 15. 某化学小组同学利用稀硫酸进行了如图实验。 （1）甲试管中观察到的实验现象为___________。 （2）乙试管中发生反应的化学方程式为___________。 （3）丙试管中未观察到明显现象，为证明反应的发生，同学们又分别做了以下三组实验： ①取反应后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②取反应后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，无气泡产生 ③取反应后的溶液，测其pH，pH>7 以上三组实验事实中，能达到实验目的的是___________(填序号)。 （4）上述甲、乙、丙试管中的反应，没有体现酸的通性的是___________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用A装置制取氧气，还缺少的玻璃仪器名称是___________。 （2）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室可用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，该反应非常剧烈，为控制反应速率，制取乙炔气体的发生装置应选用___________(填字母)。 （4）用D装置收集氧气时，改进的措施是___________。 （5）装置E通入O2后甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧需要的条件之一是___________。 17. 小明家有许多从食品包装袋中取出的干燥剂，上面有“生石灰，勿食用”字样。取出的干燥剂中是否还存在氧化钙？还有没有其他成分？带着问题，小明拿了几包干燥剂到学校实验室和同学一起进行探究。 【猜想假设】猜想一：CaO 猪想二：CaO、Ca（OH）2 猜想三：Ca（OH）2 猜想四：Ca（OH）2、CaCO3 猜想五：CaCO3 【实验探究】 （1）取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________________。 （2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明这包干操剂中含有________________。 （3）为进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学另取部分干燥剂于烧杯中，加入足量水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，并进行以下实验： 实验方案 一 二 实验操作 实验现象 ________________。 产生蓝色沉淀 化学方程式 / ________________。 【实验结论】 （4）通过以上实验探究得出，猜想___________成立。 【拓展延伸】 （5）某地有学生将食品包装袋里取出的标有“成分：生石灰”的干燥剂粉末倒入盛有少量水的塑料瓶后，旋紧瓶盖，结果发生了塑料瓶爆炸伤人事故。请你分析其原因__________。 四、计算与分析题 18. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验∶ 请分析并计算： （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市2023年初中学业水平考试模拟试题(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 对物质分类是化学研究的方法之一、下列物质分类正确的是 选项 A B C D 物质 生石灰 纯碱 碳酸 石油 类别 氧化物 碱 有机物 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是CaO的俗称，由钙、氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，符合氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）的定义，故选项正确； B、纯碱是Na2CO3的俗称，由Na+和构成，属于盐；而碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，故选项错误； C、碳酸虽然含有碳元素，但它的组成和性质与无机化合物相似，属于无机化合物，故选项错误； D、石油是由多种烃类等物质组成的混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，故选项错误； 故选：A。 2. 变化观是化学的基本观念之一、下列发生的变化中属于化学变化的是 A. 工业制氧气 B. 用葡萄酿酒 C. 湿衣服晾干 D. 用海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业制取氧气没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、湿衣服晾干没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、用海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 3. 生活中处处蕴含着化学知识。下列说法正确的是 A. 霉变的花生，油炸后可食用 B. 明矾可以净水是因为明矾能将硬水软化 C. 发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气 D. 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐高温，油炸后也不能食用，该选项错误； B、明矾净水是因为明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，但不能将硬水软化，该选项错误； C、发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气，可能会产生电火花，引起爆炸，该选项错误； D、金刚石硬度大，用镶有金刚石的玻璃刀可裁玻璃，该选项正确。 故选D。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、过滤的操作要点为“一贴二低三靠”，过滤时要用玻璃棒引流，防止液体洒出，该选项操作不正确； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确。 故选C。 5. 如图是几种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 属于同种元素的微粒是③⑤ B. 化学性质相似的原子是②③ C. 具有相对稳定结构的原子是④⑤ D. 表示阳离子的是① 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素的种类是由质子数（核电荷数）决定的，③⑤核电荷数都是17，属于同一种元素，该选项说法正确； B、元素化学性质是由最外层电子数决定的，一般情况时，最外层电子数相等，元素的化学性质相似，②③是原子，且最外层电子数相同，所以化学性质相似，该选项说法正确； C、最外层电子数为8（核外只有一层时，最外层电子数为2）的结构是相对稳定结构，①⑤中的质子数不等于核外电子数，不属于原子，具有相对稳定结构的原子是④，该选项说法不正确； D、阳离子的核电荷数大于核外电子数，①的核电荷数是11，核外电子数是10，是阳离子，该选项说法正确。 故选C。 6. 推理、综合、归纳、比较是化学学习中常用思想方法。下列结论正确的是 A. 氯化铵、硫酸铵与熟石灰研磨生成氨气，得出氮肥与熟石灰研磨都有氨气生成 B. 综合置换反应中元素化合价改变，得出元素化合价改变的反应一定是置换反应 C. 归纳铝、锌、铁与稀硫酸的反应，得出金属都能与酸反应生成氢气 D. 比较黄铜片和纯铜片相互刻划的现象，得出合金比组成它的纯金属硬度大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化铵、硫酸铵与熟石灰研磨生成氨气，是由于氯化铵、硫酸铵中铵根离子与熟石灰中的氢氧根离子结合放出氨气，不能得出氮肥与熟石灰研磨都有氨气生成，例如尿素中由于没有铵根与熟石灰研磨没有氨气放出，选项错误； B、置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中一定有单质参加反应和生成，反应前后一定有元素化合价发生变化，但元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，如氢气与氧气反应生成水，反应前氢气中氢元素和氧气中氧元素化合价均为0，反应后水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，元素化合价发生变化，但属于化合反应，再如水电解生成氢气和氧气，氢氧元素化合价均发生变化，但属于分解反应，选项错误； C、铝、锌、铁的金属活动顺序都排在氢前，都能与酸反应产生氢气，但不是所有金属都能和酸反应产生氢气，氢后金属不与酸反应产生氢气，如铜、银、金等，选项错误； D、黄铜是铜的合金，将黄铜片和纯铜片相互刻划，在纯铜片上会出现划痕，得出合金比组成它的纯金属硬度大，选项正确； 故选D。 7. 按下列图示进行实验或操作后，对实验结果或现象的分析不正确的是 A. 测定空气中氧气的含量——反应结束冷却至室温，左侧玻璃管内液面约上升到刻度“4”处 B. 观察铁钉生锈——铁钉生锈最严重的部位是b C. 验证水的组成——试管a、b所收集气体的体积比约为2∶1 D. 检查装置的气密性——缓慢向左推动活塞时长颈漏斗内液面上升，证明装置气密性良好 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，左侧液面上升，氧气约占空气体积的，故左侧玻璃管内液面约上升到刻度“1”处，故选项符合题意； B、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。b处铁钉与水和氧气接触更充分，所以观察铁钉生锈，锈蚀最严重的部位是b，故选项不符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故试管a、b所收集气体的体积比约为2:1，故选项不符合题意； D、缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗内液面上升，故选项不符合题意； 故选：A。 8. 将由两种无色气体组成的混合气体，依次通过如图所示的连续装置，各装置内的现象是：A中液体质量增加，B中红棕色固体变黑，C中液体质量不变，D中出现沉淀。根据上述现象可以判断该混合气体可能是 A. H2O、CO2 B. H2、CO2 C. CO2、CO D. H2O、CO 【答案】D 【解析】 【详解】澄清的为石灰水可以用来检验二氧化碳气体，浓硫酸吸水后质量增加，通过浓硫酸质量是否增加可确定是否存在水，具有还原性的气体可与氧化铁在高温下反应，观察固体颜色是否改变来确定。 A中液体质量增加，说明混合气体中存在水蒸气，B中红棕色固体变黑，说明气体存在具有还原性的气体，如H2或CO，C中液体质量不变，说明反应过程没有产生水蒸气，D中出现沉淀说明反应后生成二氧化碳。 A、H2O、CO2中没有还原性气体，不符合题意； B、H2、CO2中没有水蒸气，不符合题意； C、CO2、CO中没有水蒸气，不符合题意； D、H2O、CO中存在水蒸气和具有还原性气体CO，不符合题意。 故选D。 9. 如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 A. 甲是C、乙是CO2 B. 乙是CO，丙是CO2 C. 甲是HNO3，丙是NaNO3 D. 乙是Mg(OH)2、丙是MgSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、若甲是C，乙是CO2，C和CO2在高温下能反应（）；丙可以是CO，甲（C）不完全燃烧可生成丙，CO和CO2之间可相互转化（CO燃烧生成CO2，CO2与C高温反应生成CO），该情况可能出现； B、若乙是CO，丙是CO2，CO和CO2之间可相互转化（CO燃烧生成CO2，CO2与C高温反应生成CO）；甲可以是氧气，乙（CO）可与氧气在点燃条件下反应生成丙（CO2），该情况可能出现； C、若甲是HNO3，丙是NaNO3，甲可与NaOH反应生成NaNO3；乙能与甲反应，则乙可以是碱、氧化物或活泼金属，但乙无法与丙（NaNO3）相互转化，该情况不可能出现； D、若乙是Mg(OH)2，丙是MgSO4，甲可以是H2SO4，甲与乙发生反应生成丙，丙与氢氧化钠反应可生成乙，该情况可能出现。 故选C。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 劳动创造未来、成就梦想。请回答下列问题： （1）学农活动：欣欣向土壤中撒___________(填化学式)改良酸性土壤。 （2）家务劳动：文文做了一顿别致的午餐，有：①米饭，②水煮鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜。其中富含糖类的是___________(填序号)。 （3）社区活动：宣传防火灭火知识。家中油锅着火，应立即用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）① （3）隔绝氧气或空气 【解析】 【小问1详解】 熟石灰氢氧化钙具有碱性，能和酸性土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤，化学式Ca(OH)2。 【小问2详解】 米饭中含有淀粉，属于糖类，故选①。 【小问3详解】 家中油锅着火，应立即用锅盖盖灭，灭火原理是将氧气或空气隔绝。 11. 陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。陶瓷生产从原料加工、拉坯成型、雕镶涂釉、窑烧成瓷等都凝聚着我国劳动人民的智慧。 （1）制作陶瓷的原料有高岭土，主要成分为Al2Si2O5(OH)x，其中Si元素为+4价，则x=___________。 （2）陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，则X的化学式为___________。 （3）随着时代发展，现在大部分的瓷窑都是天然气窑，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）4 （2）CO2 （3） 【解析】 【小问1详解】 在Al2Si2O5(OH)x中，铝元素显+3价，硅元素显+4价，氧元素显−2价，氢氧根显−1价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=4。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、5、1，反应后除X外Ca、C、O、Si的个数分别是1、0、3、1，则X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答： ①Fe2⁺ ②H2O ③Zn2⁺ ④SO2 ⑤Cl⁻ （1）能表示宏观物质的是___________(填序号)。 （2）①表示的是___________。 （3）④中“2”含义是___________。 （4）由③和⑤构成的物质的化学式为___________。 【答案】（1）②④ （2）亚铁离子或一个亚铁离子 （3）1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 （4）ZnCl2 【解析】 【小问1详解】 ①Fe2+是亚铁离子，属于微观粒子；②H2O是水的化学式，能表示水这种宏观物质；③Zn2+是锌离子，属于微观粒子；④SO2是二氧化硫的化学式，能表示二氧化硫这种宏观物质；⑤Cl-是氯离子，属于微观粒子，所以能表示宏观物质的是②④； 【小问2详解】 Fe2+表示一个亚铁离子（或亚铁离子）； 【小问3详解】 在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，所以SO2中“2”的含义是一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； 【小问4详解】 由③和⑤构成的物质是氯化锌，化合物中各元素化合价代数和为零，Zn2+显+2价，Cl-显-1价，故化学式为ZnCl2。 13. 如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答问题： （1）由图中数据可知，A、B、C三种物质均属于___________(填“可溶”、“易溶”或“微溶”)物质。 （2）50℃时，把100 gA加入到180 g水中充分溶解，形成的是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）20℃时，如图2所示，将装有A、C饱和溶液的试管a、b同时放入盛有冰水混合物的烧杯中，一段时间后，观察到试管___________(填“a”或“b”)中有固体析出。 （4）将50℃等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。 ①溶剂的质量：A>B ②析出晶体的质量：A>B ③溶质的质量分数：A>B 【答案】（1）易溶 （2）饱和 （3）a （4）② 【解析】 【小问1详解】 在20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质。由图可知，20℃时，A、B、C的溶解度都大于10g，所以均属于易溶物质。 【小问2详解】 50℃时，A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50gA，那么180g水中最多溶解A的质量为，现在加入100gA，不能完全溶解，形成的是饱和溶液。 小问3详解】 A的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大。将装有A、C饱和溶液的试管a、b放入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，A的溶解度减小，会有固体析出；C的溶解度增大，不会有固体析出，所以试管a中有固体析出。 【小问4详解】 ①50℃时，A的溶解度大于B的溶解度，等质量的A、B饱和溶液中，A溶液中溶剂质量小于B溶液中溶剂质量，降温至20℃，仍为饱和溶液，溶剂质量不变，所以溶剂质量A<B，该说法错误； ②50℃时，A的溶解度大于B的溶解度，所以等质量的A、B两种物质的饱和溶液中，A溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到20℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，A的溶解度小于B，而溶剂质量不变，所以A溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所以析出晶体的质量A>B，该说法正确； ③A和B降温后都得到饱和溶液，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，，则溶质的质量分数B>A，该说法错误。 故填②。 14. 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如图流程： （1）操作甲的名称是___________。 （2）A、B、C三种金属的活动性顺序为___________(填化学式)。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）Mn>Cu>Ag （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 操作甲是将固体和液体分离，这种分离固体与液体的操作名称是过滤； 【小问2详解】 向A、B、C混合金属粉末中加入稀硫酸，A能反应产生无色气体，B、C不反应，说明A的金属活动性在氢之前，B、C在氢之后，向B、C混合物中加入A的硫酸盐溶液，B能反应，C不反应，说明B的金属活动性比A强，已知金属有银、锰、铜，结合上述分析，三种金属的活动性顺序为Mn > Cu > Ag，（因为A能与稀硫酸反应，推测A为Mn；B能与Mn的硫酸盐不反应，说明B活动性比Mn弱，能与硝酸银反应，推测B为Cu；C不与Mn的硫酸盐和硝酸银反应，故C为Ag）。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学反应方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。 15. 某化学小组同学利用稀硫酸进行了如图实验。 （1）甲试管中观察到的实验现象为___________。 （2）乙试管中发生反应的化学方程式为___________。 （3）丙试管中未观察到明显现象，为证明反应的发生，同学们又分别做了以下三组实验： ①取反应后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②取反应后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，无气泡产生 ③取反应后的溶液，测其pH，pH>7 以上三组实验事实中，能达到实验目的的是___________(填序号)。 （4）上述甲、乙、丙试管中的反应，没有体现酸的通性的是___________。 【答案】（1）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （2） （3）② （4）乙 【解析】 【小问1详解】 甲试管中氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体，硫酸铁溶液呈黄色，所以实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问2详解】 乙试管中稀硫酸与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为。 【小问3详解】 ①反应前稀硫酸中含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； ②Na2CO3能与稀硫酸发生反应产生气泡（），加入Na2CO3溶液无气泡产生，说明溶液中没有稀硫酸，能证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； ③测pH，pH>7，说明溶液呈碱性，有氢氧化钠存在，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。 故填②。 【小问4详解】 酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质，酸的通性包括与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐（如碳酸盐等）反应。甲中氧化铁是金属氧化物，丙中氢氧化钠是碱，都体现了酸的通性；乙中是稀硫酸与硝酸钡，硝酸钡属于盐，但反应是因为硫酸根离子与钡离子结合生成BaSO4沉淀，与H+无关，不是酸的通性，所以没有体现酸的通性的是乙。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用A装置制取氧气，还缺少玻璃仪器名称是___________。 （2）实验室用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室可用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，该反应非常剧烈，为控制反应速率，制取乙炔气体的发生装置应选用___________(填字母)。 （4）用D装置收集氧气时，改进的措施是___________。 （5）装置E通入O2后甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧需要的条件之一是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）C （4）将导气管伸入接近瓶底 （5）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A试管口略向下倾斜，为固体加热型发生装置，装置中缺少酒精灯； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问3详解】 根据“实验室可用块状电石和水在常温下反应制取乙炔”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，应选用固液常温型发生装置，可选B或C，其中C中分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而能控制反应的速率，该反应非常剧烈，为控制反应速率，所以应选用C； 【小问4详解】 用D装置收集氧气时，改进的措施是将导气管伸入接近瓶底，利于空气排出瓶外； 【小问5详解】 装置E通入O2后甲中的白磷与氧气接触，温度不能达到着火点，不能燃烧，乙中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，由此得出燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 17. 小明家有许多从食品包装袋中取出的干燥剂，上面有“生石灰，勿食用”字样。取出的干燥剂中是否还存在氧化钙？还有没有其他成分？带着问题，小明拿了几包干燥剂到学校实验室和同学一起进行探究。 【猜想假设】猜想一：CaO 猪想二：CaO、Ca（OH）2 猜想三：Ca（OH）2 猜想四：Ca（OH）2、CaCO3 猜想五：CaCO3 【实验探究】 （1）取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________________。 （2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明这包干操剂中含有________________。 （3）为进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学另取部分干燥剂于烧杯中，加入足量水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，并进行以下实验： 实验方案 一 二 实验操作 实验现象 ________________。 产生蓝色沉淀 化学方程式 / ________________。 【实验结论】 （4）通过以上实验探究得出，猜想___________成立。 【拓展延伸】 （5）某地有学生将食品包装袋里取出的标有“成分：生石灰”的干燥剂粉末倒入盛有少量水的塑料瓶后，旋紧瓶盖，结果发生了塑料瓶爆炸伤人事故。请你分析其原因__________。 【答案】（1）CaO##氧化钙 （2）CaCO3##碳酸钙 （3） ①. 溶液由无色变为红色 ②. （4）四 （5）生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内压强增大 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，加水没有发热现象根据氧化钙（生石灰）的特性可以判断一定没有氧化钙（CaO）存在； 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有碳酸钙( CaCO3)； 【小问3详解】 氢氧化钙与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钙，能与氯化铜反应生成氢氧化铜，说明溶液存在氢氧化钙，由于前面探究已确定没有氧化钙，此溶液中氢氧化钙来自干燥剂中，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色，因此： 实验方案 一 二 实验操作 实验现象 溶液由无色变为红色 产生蓝色沉淀 化学方程式 / 【小问4详解】 根据以上分析可知，干燥剂中存在碳酸钙、氢氧化钙，猜想四成立； 【小问5详解】 “生石灰”的干燥剂粉末倒入盛有少量水的塑料瓶后，旋紧瓶盖，结果发生了塑料瓶爆炸伤人事故，其原因是生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内压强增大。 四、计算与分析题 18. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验∶ 请分析并计算： （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的CaCO3的质量为x。 x=10 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。‍ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为鸡蛋壳质量与稀盐酸质量之和，即，反应后固液混合物质量为108.1g，所以生成二氧化碳的质量为。 【小问2详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $