精品解析：陕西省绥德县第一中学2025-2026学年高二上学期化学第一次月考试卷

陕西省绥德县第一中学2025-2026学年高二上学期 化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量：Na 23 S 32 O 16 H 1 C 12 A1 27 Mn 55 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。下列科技成果中蕴含的化学知识，叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 10月30日凌晨，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭动力源于氧化还原反应 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．运载火箭的动力源于燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故B正确； C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能转化为热能，但转化效率不能达到100%，故C错误； D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，但温度太高真菌活性会降低，降解速率会降低，故D错误； 故选B。 2. 在、时，有下列反应： ① ② ③ 则与、的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=2×②-①，故。 故选C。 3. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物和生成物都是气体，且反应物和生成物的计量系数之和不相等，平均摩尔质量是变量，A正确； B．反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，体积不变，密度不变，B错误； C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol属于同一方向，不能用来判断，C错误； D．未表明反应的方向，D错误； 故答案选A。 4. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 5. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂，该反应的不变 D. 该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故A正确； B．温度升高，活化分子百分数增大，故B正确； C．催化剂不影响反应焓变，故C正确； D．该反应的，故D错误； 答案选D。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. Na2CO3 (s)NaOH(aq) D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解溶液生成，方程式为：，但加热生成错误，应生成，方程式为：，A不符合题意； B．硫燃烧生成错误，应生成，方程式为：，B不符合题意； C．受热分解生成，方程式为：，与饱和石灰水反应生成，方程式为：，C符合题意； D．因为酸性弱于，所以溶液不反应，可以被氧化为硫酸钙，方程式为：，D不符合题意； 故选C。 7. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 负极反应为： B. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C. 正极反应： D. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀时，负极Fe失去电子生成Fe2+，负极反应式为Fe - 2e⁻ = Fe2+，故A错误； B．海水呈中性或弱碱性，图中显示O2参与反应并生成OH-，发生吸氧腐蚀，故B正确； C．根据图示，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+ 2H2O + 4e⁻-= 4OH-，故C错误； D．铁比铜活泼，镶嵌铜块后形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故D错误； 选B。 8. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min) B. 14min时，改变的反应条件是降低温度 C. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 D. 16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，8min时X的物质的量浓度为0.2mol/L，0-8min，用X表示该反应的速率为=0.1 mol/(L·min)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用Z表示该反应的速率为0.1 mol/(L·min) ×=0.05 mol/(L·min)，A错误； B．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的物质的量浓度减小，由图可知，改变温度后X的浓度增大，所以14min时，改变的反应条件不可能是降低温度，B错误； C．由图可知，8min反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.2mol/L，由方程式可知，平衡时，Y、Z的浓度分别为(1.0mol/L-0.2mol/L)= 0.8mol/L 、(1.0mol/L-0.2mol/L) ×= 0.4mol/L ，则反应的平衡常数K==6.4，C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的物质的量浓度减小，由图可知，14min改变条件的瞬间，X的物质的量浓度不变，后增大，说明改变的条件为升高温度或增大生成物的物质的量浓度，升高温度或增大生成物的物质的量浓度，反应速率均加快，所以16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大，D正确； 故选D。 9. 已知：。下列说法不正确的是 A. 电解溶液可将分解为和 B. 生成放出的热量多于生成放出的热量 C. 装置a不仅能产生与，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D. 每生成，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是含氧酸的强酸强碱盐，电解溶液相当于电解水，A正确； B．气态水比液态水的能量高，生成放出的热量少于生成放出的热量，B错误； C．装置a中，打开k2闭合k1，是电解池，产生与，打开k1闭合k2是氢氧燃料电池，能将二者反应的化学能转化为电能，C正确； D．每生成，H从0价到+1价，中由1molH，转移1mol电子，转移电子的数目为，D正确； 答案选B。 10. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入适宜的催化剂 D. 恒容时充入少量He(g) 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度会使化学反应的平衡向吸热反应方向移动，结合题干信息可知，升高温度使上述平衡逆向移动，A符合题意； B．根据勒夏特列原理可知，化学平衡向着气体体积减小的方向移动，即增大压强时，反应物气体总物质的量大于生成物，即平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B不合题意； C．催化剂同等影响正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动，C不合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，正、逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，D不合题意； 故答案为：A。 11. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸的电离方程式应为，选项中书写错误，A错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，铜为正极， H+应向铜电极迁移，且H+在铜电极得电子生成H2，铜电极有气泡产生，B错误； C．电解质为稀硫酸（酸性环境），铜电极（正极）的电极反应式为，选项中是碱性环境下吸氧腐蚀的正极反应，C错误； D．负极锌溶解：（进入溶液，增加质量），正极生成H2逸出：（减少质量），每溶解65 g Zn生成2 g H2，溶液质量净增63 g，溶液质量增加，D正确； 故答案为D。 12. 燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A. 电路中每转移4 mole-，标准状况下，两极共消耗33.6 L气体 B. a电极上发生的反应为： C. 该电池工作过程中只存在2种形式的能量转化 D. 溶液中的向b电极移动 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中装置可知，通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极，电解质环境为碱性，电池总反应为，负极反应为，正极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，由此解答。 【详解】A．电路中每转移4 mol e-，负极消耗0.5 mol甲烷，正极消耗1 mol氧气，共消耗1.5 mol气体，标准状况下消耗气体的体积为33.6 L，A正确； B．由图可知，CH4在负极失去电子生成碳酸根离子，a电极为负极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式：，B错误； C．电池工作过程中存在化学能、电能和热能的能量转化，C错误； D．O2在正极得到电子生成OH-，b电极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-移向负极a，D错误； 故答案为A。 13. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体分子数从2增至3，ΔS>0，且ΔH<0，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，任何温度下均自发，A不符合题意； B．气体分子数从2减至1，ΔS<0，且ΔH>0，ΔG=ΔH−TΔS始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意； C．气体分子数从4减至2，ΔS<0，但ΔH<0，低温时ΔG可能<0，反应可自发，C不符合题意； D．气体分子数从0增至1，ΔS>0，且ΔH>0，高温时ΔG可能<0，反应可自发，D不符合题意； 故选B。 14. 下列图像和叙述错误的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示的反应方程式为 B. 图2中时刻改变的条件可能是加压 C. 图3中升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图4对于反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中A、B、C的物质的量变化量分别为0.8 mol、1.2 mol、0.4 mol，变化量之比为2:3:1，A为反应物，B、C为生成物，反应方程式为2A⇌3B+C，A正确； B．图2中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v'正=v'逆，加压会使气体反应速率增大，若正反应为气体体积不变的反应，加压平衡不移动，符合图像，B正确； C．图3中升温时v正增大速率大于v逆，平衡正向移动，正反应为吸热反应，升温平衡常数增大，C正确； D．图4中，T1时p2（高压）先达平衡且C体积分数大于p1（低压），但反应m+n＜p（气体体积增大），加压平衡逆向移动，C体积分数应减小；T2p2与T1p2相比，若T2＞T1（先达平衡），放热反应升温平衡逆向移动，C体积分数应减小，图像与反应特征矛盾，D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共18分) 15. I、某温度下，在2L恒容密闭容器中三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________。 （2）反应起始至(设)，X的平均反应速率是___________。若开始压强为，则t 时容器中Z气体的分压为___________(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 （3）在时，v(正)___________v(逆)(填，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．的反应速率比为2：3 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成2 molX （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为1 L Ⅱ、如图表示在密闭容器中反应： （5）开始时浓度为，2 min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2 min时：的浓度为___________；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是___________；b-c过程中改变的条件可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. D （4）CD （5） ①. ②. 升高温度 ③. 减小的浓度 【解析】 【小问1详解】 由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到t min时，有，，，在化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则，所以反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率；相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，有，，则Z的分压为：。 【小问3详解】 在时，根据图形，此时反应还未达到平衡，反应还在向右正向进行，生成物的物质的量还在增加，故有：；根据反应方程式，下列说法中，能判断反应已达到化学平衡状态的是： A．当时，不符合反应速率之比等于化学计量数之比，反应未达到平衡状态，A错误； B．在反应的任意时刻化学反应速率之比等于化学计量数比，且X、Y的反应速率比一直为2:3，无法判断反应已达到化学平衡状态，B错误； C．混合气体的质量不变，容器体积不变，则密度恒定不变，故密度不变时不能判断反应已达到化学平衡状态，C错误； D．生成的同时生成2 molX，说明正逆反应相等，能判断反应已达到化学平衡状态，D正确； 故答案为：D。 【小问4详解】 对该反应改变措施一定能使该反应的反应速率增大的为： A．其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，化学反应速率减小，A错误； B．适当降低温度，化学反应速率减小，B错误； C．其他条件不变，增大X的浓度，化学反应速率增大，C正确； D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L，相当于压强增大，化学反应速率增加，D正确； 故答案为：CD。 【小问5详解】 在反应：中，开始时浓度为，2 min后反应达平衡，若这段时间内为，则，则消耗的，得到那么2 min时：的浓度为；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况中：过程为正、逆反应速率同时都增大且比原平衡速率大，可以是升高温度或增大压强，但，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是：升高温度；b-c过程为正反应速率与原平衡相同并逐渐减小、逆反应速率明显减小，则改变的条件可能为：减小的浓度。 16. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。 请回答： （1）c的电极名称为___________。 （2）a、c的电极反应式分别为___________、___________。 （3）电解后，甲装置内溶液的pH有什么变化？(增大或减小)___________。 （4）甲装置电解后，要恢复原溶液，需加入___________。 （5）电解溶液的离子方程式为___________。 【答案】（1）阳极 （2） ①. ②. （3）减小 （4）或 （5） 【解析】 【分析】用a、b、c、d均为石墨电极的电解池通电分别电解：甲装置为溶液，a电极连接正极，作电解池阳极，则电极反应式为：，则b电极为阴极，电极反应式为：；乙装置为溶液，d电极连接负极，作电解池阴极，则电极反应式为：，则c电极为阳极，电极反应式为：，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，c的电极名称为：阳极。 【小问2详解】 根据分析，a、c的电极反应式分别为：、。 【小问3详解】 甲装置内溶液的总反应为：，最后溶液转化为溶液，则溶液的pH减小。 【小问4详解】 根据甲装置内溶液的总反应为：，最终溶液减少的元素为Cu和O，如需要恢复原溶液状态，需加入：或。 【小问5详解】 根据甲装置内溶液的总反应为：，可得到该电解的离子方程式为：。 17. 按要求回答下列问题。 （1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图1所示： ①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。 ②正极的电极反应式为_______。 ③放电过程中，H＋由_______(填“正”或“负”，下同)极区向_______极区迁移。 ④在电池反应中，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。 （2）一种一氧化碳分析仪的工作原理如图2所示，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，说明尾气中一氧化碳的含量越高。 请回答下列问题： ①a极的电极反应式为_______。 ②这种一氧化碳分析仪工作时，O2-由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动；电子由电极_______通过传感器流向电极_______。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. 负 ④. 正 ⑤. 22.4 L （2） ①. ②. b ③. a ④. a ⑤. b 【解析】 【小问1详解】 该燃料电池中通入氧气的电极为正极，即A为正极，通入葡萄糖的电极为负极，即B为负极。 ①根据分析，A为生物燃料电池的正极； ②正极氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：； ③放电过程中，阳离子移向正极，故H＋由负极区向正极区迁移； ④在电池反应中，负极的电极反应为：，每消耗1 mol O2转移4 mol电子，理论上生成二氧化碳的物质的量为：1 mol，标准状况下的体积是：22.4 L； 【小问2详解】 该装置为原电池装置，通入空气的电极为正极，即多孔电极b为正极，通入CO的电极为负极，即多孔电极a为负极。 ①根据分析，a极为负极，CO转化为CO2，电极反应式为：； ②该一氧化碳分析仪工作时，阴离子由正极移向负极，故O2-由电极b向电极a移动；电子由负极沿导线流向正极，即由电极a通过传感器流向电极b。 18. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。 （1）利用反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ∆H =+131  kJ·mol -1可将煤气化。向某恒容密闭容器中充入1molC和1 mol H2O(g)。 ①该反应能在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 　　B．CO的体积分数保持不变 C．υ消耗(H2O)=υ生成(H2) 　　D．CO、H2的物质的量之比不再改变 （2）利用反应CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②时，平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。 （3）利用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)合成甲醇。在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，测得CO和CH3OH的浓度随时间变化如图。 ①从4min到9min，υ(CO)=_______mol·L-1·min-1。 ②平衡时H2的转化率为_______。 ③平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_______。 【答案】（1） ①. 高温 ②. AB （2） ①. Ⅰ ②. 2.08 （3） ①. 0.05 ②. 75% ③. 50% 【解析】 【小问1详解】 ①反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的∆H>0，∆S>0，由∆G=∆H-T∆S<0，反应能自发进行可知，该反应能在高温下自发进行；②A．反应有固体参加，故气体质量在平衡前为变量，体积不变，故气体的密度在平衡前为变量，即密度不再改变证明达到平衡，A符合题意；B．CO的体积分数在平衡前为变量，故CO的体积分数保持不变证明达到平衡，B符合题意；C．υ消耗(H2O)和υ生成(H2)均为正反应速率，υ消耗(H2O)=υ生成(H2)不能证明达到平衡，C不符合题意；D．反应过程中CO、H2的物质的量之比始终不变，不能证明平衡，D不符合题意；故答案选AB； 【小问2详解】 ①由图象知，在T1-T4温度范围内，相同温度和时间，催化剂Ⅰ的CO2转化率最高，催化剂效果最佳的反应是催化剂Ⅰ；②T5时，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2转化率为60%，即平衡时，消耗CO2为0.6mol，剩余的CO2为0.4mol，由反应方程式可知，消耗 H2为1.8mol，剩余的H2为1.2mol，生成CH3OH和H2O(g)各0.6mol，即平衡时， c(CO2)=0.2mol/L，c( H2)=0.6mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，c(H2O)=0.3mol/L，平衡常数K=； 【小问3详解】 ①从4min到9min，υ(CO)=；②由图可知，平衡时CO转化了0.75mol/L，容器体积为1L，故CO转化了0.75mol，由数量关系CO~2H2可知，H2转化了1.5mol，H2的转化率为；③由图可知，平衡时CO浓度为0.25mol/L，CH3OH浓度为0.75mol/L，即平衡时平衡时CO物质的量为0.25mol，CH3OH物质的量为0.75mol，H2转化了1.5mol，平衡时的物质的量为0.5mol，混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省绥德县第一中学2025-2026学年高二上学期 化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量：Na 23 S 32 O 16 H 1 C 12 A1 27 Mn 55 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。下列科技成果中蕴含的化学知识，叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 10月30日凌晨，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭动力源于氧化还原反应 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 在、时，有下列反应： ① ② ③ 则与、的关系正确的是 A. B. C. D. 3. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 4. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 5. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，活化分子百分数增大 C. 使用催化剂，该反应的不变 D. 该反应的 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. Na2CO3 (s)NaOH(aq) D. 7. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 负极反应为： B. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C. 正极反应： D. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 8. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min) B. 14min时，改变的反应条件是降低温度 C. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 D. 16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 9. 已知：。下列说法不正确的是 A. 电解溶液可将分解为和 B. 生成放出的热量多于生成放出的热量 C. 装置a不仅能产生与，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D. 每生成，转移电子的数目为 10. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入适宜的催化剂 D. 恒容时充入少量He(g) 11. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 12. 燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A. 电路中每转移4 mole-，标准状况下，两极共消耗33.6 L气体 B. a电极上发生的反应为： C. 该电池工作过程中只存在2种形式的能量转化 D. 溶液中的向b电极移动 13. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 14. 下列图像和叙述错误的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示的反应方程式为 B. 图2中时刻改变的条件可能是加压 C. 图3中升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图4对于反应： 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共18分) 15. I、某温度下，在2L恒容密闭容器中三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________。 （2）反应起始至(设)，X的平均反应速率是___________。若开始压强为，则t 时容器中Z气体的分压为___________(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 （3）在时，v(正)___________v(逆)(填，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．的反应速率比为2：3 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成2 molX （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为1 L Ⅱ、如图表示在密闭容器中反应： （5）开始时浓度为，2 min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2 min时：的浓度为___________；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是___________；b-c过程中改变的条件可能是___________。 16. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。 请回答： （1）c的电极名称为___________。 （2）a、c的电极反应式分别为___________、___________。 （3）电解后，甲装置内溶液的pH有什么变化？(增大或减小)___________。 （4）甲装置电解后，要恢复原溶液，需加入___________。 （5）电解溶液的离子方程式为___________。 17. 按要求回答下列问题。 （1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图1所示： ①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。 ②正极的电极反应式为_______。 ③放电过程中，H＋由_______(填“正”或“负”，下同)极区向_______极区迁移。 ④在电池反应中，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。 （2）一种一氧化碳分析仪的工作原理如图2所示，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，说明尾气中一氧化碳的含量越高。 请回答下列问题： ①a极的电极反应式为_______。 ②这种一氧化碳分析仪工作时，O2-由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动；电子由电极_______通过传感器流向电极_______。 18. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。 （1）利用反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ∆H =+131  kJ·mol -1可将煤气化。向某恒容密闭容器中充入1molC和1 mol H2O(g)。 ①该反应能在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 　　B．CO的体积分数保持不变 C．υ消耗(H2O)=υ生成(H2) 　　D．CO、H2的物质的量之比不再改变 （2）利用反应CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②时，平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。 （3）利用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)合成甲醇。在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，测得CO和CH3OH的浓度随时间变化如图。 ①从4min到9min，υ(CO)=_______mol·L-1·min-1。 ②平衡时H2的转化率为_______。 ③平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $