精品解析：湖北省宜昌市第一中学2025届高三下学期高考模拟预测化学试题

绝密★启用前 2025年普通高等学校招生全国统一考试(模拟) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写清楚，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔作答，字体工整，笔迹清楚。 4考试结束后，将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钙和二氧化硅常用作牙膏中的摩擦剂 B. 掺杂的聚乙炔可作为集成电路板中的绝缘材料 C. 淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂可用于抗旱保水 D. 丁基羟基茴香醚()可用作脂肪中的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和二氧化硅均为常见牙膏摩擦剂，前者清洁力强，后者更温和，均符合实际应用，A正确； B．聚乙炔本身为导电高分子，掺杂后导电性增强，不能作为绝缘材料来使用，B错误； C．淀粉-聚丙烯酸钠树脂通过交联结构吸水，广泛用于保水领域，C正确； D． BHA通过阻断自由基反应延缓脂肪氧化，是常用食品抗氧化剂，D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. 乙酸的结构式： C. 的VSEPR模型： D. 电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．py轨道的电子云轮廓图为哑铃形（双球形），沿y轴方向，图示为双球形且沿y轴， A正确； B．CH3COOH是乙酸的结构简式，结构式需完整表示所有化学键（如C-H、C-C、C=O、O-H键），B错误； C．NH3中N的价层电子对数 = 3（成键对）+1（孤电子对）= 4，VSEPR模型为四面体形，图示为三角锥形，是分子构型，非VSEPR模型，C错误； D．NaCl为离子化合物，形成过程中Na失去电子为Na+，Cl得到电子为Cl-，电子式需用“[ ]”标注Cl-并标明电荷，图示未标离子符号和中括号，D错误； 故答案选A。 3. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 用铁作电极电解溶液： D. 铜氨溶液去除原料气中 【答案】C 【解析】 【详解】A．与按体积比1:2混合时，与生成沉淀，与完全中和生成，离子反应方程式为：，A正确； B．足量与次氯酸钙反应时，与生成酸性更弱的HClO和，反应的离子方程式为：，B正确； C．用铁作电极电解NaOH溶液时，Fe作为阳极会失去电子被氧化为，而不是放电生成；Fe作为阴极被保护，阴极是电离的得到电子还原为，反应的离子方程式为：，C错误； D．铜氨溶液吸收CO的反应中，CO作为配体与结合生成更稳定的配合物，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 4. 阿斯巴甜(如图)具有清爽的甜味，是一种重要的甜味剂。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 苯环上的一氯代物有3种 D. 阿斯巴甜最多可与加成 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据阿斯巴甜的结构简式，可以确定分子中的C原子数为14，N原子数为2，O原子数为5，不饱和度为7，H原子数通过不饱和度计算为，最后得到阿斯巴甜的分子式为，A错误； B．阿斯巴甜分子中含有如图所示的2个手性碳原子，B正确； C．阿斯巴甜分子中的苯环上已经有1个取代基，再取代1个氢原子时的位置只有邻、间、对三种，故其苯环上的一氯代物只有3种，C正确； D．阿斯巴甜分子中只有苯环可与加成，而羧基、酰胺基、酯基的碳氧双键均不能与氢气发生加成反应，故得到1mol阿斯巴甜加成需，D正确； 故答案为：A。 5. 下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 氨气极易溶于水 液氨常用作制冷剂 B 将阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林 C 施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变 液晶可显示文字或图像 D 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用 衣物干洗剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨作制冷剂是因为液氨汽化吸热，与其极易溶于水的性质无关，A选； B．将阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接可延缓药物释放，可以控制药物在体内的释放速率符合缓释原理，B不选； C．液晶在电场下改变取向的性质直接用于显示文字或图像，C不选； D．四氯乙烯因相似相溶原理溶解油脂，符合干洗剂用途，D不选； 故选A。 6. 下列过程与取代反应有关的是 A. 液态植物油可用来生产人造奶油 B. 氨基酸分子脱水缩合形成多肽 C. 葡萄糖在酶的作用下转化为 D. 丙烯腈可用于生产人造羊毛 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态植物油中含有碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反应生成固态人造奶油，所以液态植物油可用来生产人造奶油与取代反应无关，A不符合题意； B．氨基酸分子脱水缩合形成多肽是因为氨基酸分子中含有氨基和羧基，能发生分子间脱水反应形成多肽和水，则氨基酸分子脱水缩合形成多肽与取代反应有关，B符合题意； C．葡萄糖在酶的作用下生成二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，葡萄糖发生氧化反应，则葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳与取代反应无关，C不符合题意； D．丙烯腈分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成人造羊毛的主要成分聚丙烯腈，则丙烯腈可用于生产人造羊毛与取代反应无关，D不符合题意； 故选B。 7. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 键角： D. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 【答案】C 【解析】 【分析】M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，说明M、X、Y、Z为同一周期的元素，且从左到右排列。W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，设其最高正价为，则最低负价为，故，解得，所以W为第VIA族元素。因W原子序数最大，且为短周期元素，故W为S元素。M、X、Y、Z为第二周期元素，根据原子序数依次增大且为不同元素，可推断M、X、Y、Z分别为C、N、O、F。据此分析解答。 【详解】A．W为S，Y为O，简单氢化物分别为H2S、H2O，非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，即Y>W，A错误； B．简单N3-、O2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序数越小半径越大，则离子半径：（），B错误； C．C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，C正确； D．Z为F，F2先与水反应，不能置换溴，D错误； 故选C。 8. 下列仪器和药品能完成相关实验的是 A．检验溶液中是否含有钠元素 B．配制银氨溶液 C．验证乙醇发生消去反应 D．在铁制镀件上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验钠元素需用焰色反应，应使用铂丝或无锈铁丝蘸取待测液，不能用玻璃棒，因为玻璃棒中含钠元素会干扰检验，A错误； B．配制银氨溶液的方法是：向AgNO3溶液中逐滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解，图示为AgNO3滴入氨水中，顺序错误，B错误； C．乙醇消去反应生成乙烯，但挥发的乙醇蒸气和副反应产生的气体也能使酸性KMnO4褪色，无法验证乙烯生成，缺少除杂净化装置，C错误； D．在铁制品上电镀铜时，需要铜片作阳极来失电子补充、铁制镀件作阴极使溶液中得电子析出镀上Cu，电镀液溶液提供，符合电镀原理，D正确； 故答案为：D。 9. 辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯的装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是 A. 若反应温度为260℃，可采用油浴加热 B. 冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率 C. 酸性溶液褪色，说明有丙烯生成 D. 丙烯被酸性溶液氧化为和 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是在液态金属合金催化下辛烷在油浴加热条件下发生裂化反应制备丙烯，并用向上排空气法收集反应生成的气体和检验反应生成的烯烃。 【详解】A．由辛烷裂化反应的反应温度为260℃可知，可使用油浴加热的方法控制反应温度，A正确； B．辛烷在油浴加热条件下易受热挥发，实验所用冷凝管可起到冷凝回流的作用，目的是减少反应物的损失，从而提高辛烷转化率，B正确； C．烯烃分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明反应有气态烯烃生成，但不能证明反应有丙烯生成，C错误； D．丙烯分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳和乙酸，D正确； 故选C。 10. 在存在下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间延长而变化，达到平衡时A与B的含量之比为。下列说法正确的是 A. 产物A是 B. 分子最多共平面的原子数为16个 C. 加入催化剂可以提高1-苯基丙炔的平衡转化率 D. 比稳定，可能是因为甲基与苯基之间排斥力小 【答案】D 【解析】 【详解】A．短时间内A的含量较大，说明生成A的速率较快，活化能较小，则A为，故A错误； B．苯、乙炔分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，相当于乙炔分子中的氢原子被苯基、甲基取代，则该分子中最多有15个原子共平面，故B错误； C．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，无法提高1-苯基丙炔的平衡转化率，故C错误； D．能量越低越稳定，所以比稳定，这与甲基和苯基之间存在排斥力有关，故D正确； 答案选D。 11. 科学报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应可实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 A. 图中A是电池的负极 B. 图中B端所连电极反应： C. 每生成乙烯，转移电子数为 D. 该电解反应可将六六六()降解为苯 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极发生反应，碳元素化合价降低，发生还原反应，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电极反应为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左侧为阴极，则图中A是电池的负极，A正确，； B．由分析可知，图中B端所连电极为阳极，电极反应为，B正确； C．由分析可知，每生成1mol乙烯，转移电子数为， C错误； D．选取“六六六”作为实验对象，由电解原理可知，在经过三次连续的双卤化反应后，转化为苯，D正确； 故答案选C。 12. 冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环 B. 平均每个晶胞中含有16个氢键 C. b处氧原子的分数坐标为 D. 该冰晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶体结构图，晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环，故A正确； B．根据均摊原则，晶胞中水分子个数为 ，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，平均每个水分子形成2个氢键，所以平均每个晶胞中含有8个氢键，故B错误； C．根据氧原子沿z轴方向的投影，可知b、c连线垂直于x y平面，则b、c的x轴、y轴坐标相同，c、d的z轴坐标相差，可知b离晶胞上表面的距离为，则b处氧原子的分数坐标为，故C正确； D．晶胞中水分子个数为4，该冰晶体的密度为 ，故D正确； 选B。 13. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，可将氧化为。下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. 第三电离能： C. 中过氧键的数目为 D. 混合气中过大时，的氧化率可能会降低 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸浸取液加入混合气，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，加入石灰乳调节pH，被氧化为，也被氧化为，故有沉淀生成，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，滤渣为、和。过滤后滤液中加入NaOH沉钴镍，过滤后滤液中加入NaOH沉镁，生成氢氧化镁沉淀，据此解答。 【详解】A．氧化步骤加入石灰乳（含），与溶液中结合生成沉淀；被氧化为，也被氧化为，故有沉淀生成，即“滤渣”的主要成分为，A正确； B．电子排布为（半满稳定结构），失去电子需更高能量；为，失去电子后形成稳定结构，更易失去电子，故第三电离能Mn>Fe，B错误； C．结构为，含1个过氧键（-O-O-），1 mol 中过氧键数目为，C正确； D．过多时，可能与强氧化性的发生氧化还原反应，消耗，导致氧化率降低，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，在含浓度均为的、的混合溶液中滴同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数[，、、]与的关如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述错误的是 A. 代表与关系 B. 的数量级为 C. 时， D. 的 【答案】C 【解析】 【分析】(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) =c(Mg2+)×c2(OH-)、(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq) =c(Fe2+)×c2(OH-)，pH越大，c(OH-)越大，c(Mg2+)或c(Fe2+)越小，pX越大，故L3表示-lg]与的关系，Kb=，取a点(6.98，2.27)数值计算：Kb=102.27×=10-4.75；常温下，溶解度大于，则＞，c(Mg2+)=c(Fe2+)时前者c(OH-)更大，pH更大，故L1代表与关系，代表与关系。 【详解】A．由分析可知L2代表-lgc(Mg2+)与pH的关系，A正确； B．L1代表与关系，带入a点(6.98，2.27)数值计算，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=10-2.27×()2=10-16.31，数量级为10-17，B正确； C．当V=40时，NH3·H2O恰好与0.001 mol Fe2+、0.001 mol Mg2+完全反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和0.004 mol ，溶液为NH4Cl溶液。水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，C错误； D．反应Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2的平衡常数K=Kb2[NH3·H2O]/Ksp[Mg(OH)2]。取L2(Mg2+)在pH=12时，pX=5即c(Mg2+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-2 mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=10-5×(10-2)2=10-9，Kb=10-4.75，则K=(10-4.75)2/10-9=10-0.5＜1＜100，D正确； 故选C。 15. 科学家合成了一种如图所示的具有开关单元的自组装体系。下列说法错误的是 A. 与Pd(Ⅱ)的配位能力： B. 两种分子笼识别G时，与G结合的位置受到分子笼的大小和带电情况影响 C. 在的作用下转化为，中形成了更稳定的共轭体系 D. 在分子笼中Pd(Ⅱ)提供4个杂化轨道与N提供的孤电子对形成配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Pd(Ⅱ)的配位能力取决于配体提供孤电子对的能力，根据图示右边的转化关系可以发现M能够替代与Pd(Ⅱ)结合，说明M的配位能力更强，A正确； B．分子笼识别客体G时，结合位置受分子笼的空间大小（即匹配客体体积大小）和带电情况（即静电作用）影响，B正确； C．在作用下转化为，可能通过质子化等过程形成更大的共轭体系，共轭体系越大越稳定，C正确； D．Pd(Ⅱ)为构型，常见配位构型为平面正方形，则其杂化类型为，不是，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 是一种新型的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料，制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下： 已知：易与形成，大于2时，易水解。 （1）属于___________区元素，的价电子排布式为___________。 （2）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。该反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”时，浓盐酸需过量，其目的是①增大浓度，抑制水解，②___________。 （4）“转化”时，加入金属的作用是___________。 （5）“调水解”，生成的离子方程式为___________。 （6）“萃取”时，铋离子能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：，萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是___________。 （7）“沉淀反萃取”时生成晶体，为得到含较少的草酸铋晶体，应边搅拌边___________。(填字母) a．将有机相溶液滴加到草酸溶液中 b．将草酸溶液滴加到有机相溶液中 【答案】（1） ①. p ②. 6s2 （2） （3）增大浓度，促进与形成，使充分浸出 （4）将还原成，以防止在后面调节pH=2.6时生成沉淀，保证的纯度 （5）。 （6）温度升高促进水解，导致溶液中浓度增大，使平衡逆向移动，萃取效率下降 （7）a 【解析】 【分析】工业上利用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程为：将辉铋矿和软锰矿通入空气进行联合焙烧，再将焙烧混合物加水溶解，过滤除去可溶物得到滤液1，再将难溶固体物质加入浓盐酸进行酸浸，过滤掉难溶物得到滤渣1后，剩余的滤液2分为二份：一份加入金属Bi进行转化，过滤得滤液3，调节滤液pH=2.6左右将Bi元素转化为产品沉淀，再过滤分离，得到含和液溶的滤液4；另一份滤液2加入有机萃取剂TBP进行萃取，分液得到有机层，再加入溶液进行反萃取，得到晶体，最后再经过一系列处理得到产品超细，据此分析解答。 【小问1详解】 的电子排布式为：，在周期表中属于p区元素；则的价电子排布式为：。 【小问2详解】 “联合焙烧”时，和在空气中的帮助下反应生成和，则该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据题目已知：易与形成，大于2时，易水解的信息，在“酸浸”时，浓盐酸需过量，其目的是①增大浓度，抑制水解，②增大浓度，促进与形成，使充分浸出。 【小问4详解】 “转化”时，滤液2中除含有外，还含有少量的，此时加入金属的作用为：将还原成，以防止在后面调节pH=2.6时生成沉淀，保证的纯度。 【小问5详解】 调节时，发生水解，生成，则水解的离子方程式为：。 【小问6详解】 根据萃取温度对铋、铁萃取率的影响图可知，当温度持续升高后，的萃取率反而逐渐下降，形成这一变化的原因可能为：温度升高促进水解，导致溶液中浓度增大，使萃取反应的平衡逆向移动，萃取效率下降。 【小问7详解】 “沉淀反萃取”时生成晶体，为得到含较少的草酸铋晶体，需要高浓度的先与生成晶体来抑制生成，则需要将有机相溶液滴加到草酸溶液中来实现转化，故a选项符合题意。 17. 为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。 序号 实验操作及现象 i 将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。 ii 将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。 （1）研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物膜，此过程体现了浓硫酸的___________性。 （2）为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入___________(填名称)溶液，无明显现象，再滴加几滴酸化的溶液，溶液变红，说明溶液中存在，因此铁在浓硫酸中生成了。 （3）经检验实验中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式___________。 （4）若向溶液中滴加未经酸化的溶液，溶液的变化如图所示。 已知：a．未经酸化的溶液为4.4，溶液的起始为3.4； b．沉淀的范围为1.9~3.2； 用化学方程式解释滴定过程中变小的原因___________。 （5）探究试剂A(被浓硫酸处理后的铝钉或铁钉)与试剂B的反应： 序号 试剂A 试剂B 溶液体积 实验现象 I 铁钉 溶液 很快有大量红色固体析出 Ⅱ 铝钉 溶液 无明显现象 Ⅲ 铝钉 溶液 短时间内有较多红色固体析出 Ⅳ 铝钉 溶液+试剂a 有红色固体析出，速率比Ⅲ慢 ①实验I和实验Ⅱ现象不同的原因___________。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，实验Ⅲ反应速率最快，文献研究表明，是该反应速率的关键影响因素。则实验Ⅳ中试剂a为___________。加快反应速率的原因可能是___________。(写出一条即可) 【答案】（1）(强)氧化 （2）硫氰化钾 （3） （4） （5） ①. 铝钉在浓硫酸中生成致密的氧化铝膜，使其钝化，而铁钉在浓硫酸中生成硫酸亚铁，对铁钉起不到保护作用 ②. 溶液 ③. 破坏了铝钉表面的氧化膜；与形成，减少在铝表面沉积，防止钝化(答出任意一点即可) 【解析】 【分析】在常温下Fe和Al在浓或浓产生钝化现象，某实验小组做如下探究实验： i.将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，说明Fe与浓硫酸发生了反应，直至无明显现象；将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象，说明产生的白色固体易溶于水；反复几次后酸液呈淡黄色浑浊，说明浓硫酸被还原为单质S； ii.将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗，说明Al与浓硫酸发生了反应，将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象，说明产生的灰色物质难溶于水；据此信息解答。 【小问1详解】 铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物膜，此过程体现了浓硫酸的强氧化性。 【小问2详解】 将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，说明无存在，再向此无色溶液中滴加几滴酸化的溶液，溶液变红，说明溶液中存在，由此得到铁在浓硫酸中生成了的结论。 【小问3详解】 经检验实验中淡黄色浑浊为单质硫，说明Fe将浓硫酸还原为单质硫，同时产生，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 向溶液中滴加未经酸化的溶液，发生的反应为：，根据反应可知，随着反应的进行，生成氢离子增多，因此下降。 【小问5详解】 ①实验I中将铁钉加入溶液中很快有大量红色固体析出，说明铁钉在浓硫酸中生成硫酸亚铁，对铁钉起不到保护作用，Fe能将Cu置换出来；实验Ⅱ中铝钉加入溶液中，无明显现象，说明铝钉在浓硫酸中生成致密的氧化铝膜，使其钝化，对铝钉起到保护作用，使Al不在与溶液反应将Cu置换出来； ②对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，实验Ⅲ反应速率最快，文献研究表明，是该反应速率的关键影响因素；根据对比原则，实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所用，而实验Ⅳ实际所取的，则还需要补充，所以实验Ⅳ中试剂a为：溶液；根据实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中的阴离子的浓度大小及实验现象可以判断出加快反应速率的原因可能是：破坏了铝钉表面的氧化膜；与形成，减少在铝表面沉积，防止钝化(答出任意一点即可)。 18. 西平奥卡(H)是一种可用于治疗神经系统疾病的药物，其一种合成路线如下： （1）的名称为___________。 （2）C分子含氧官能团名称为___________。 （3）C→D的作用是___________。 （4）C在一定条件下可以形成高分子，其化学方程式为___________。 （5）D→E经过了3个步骤：“酯化→加成→消去”反应，写出其中第二步反应产物的结构简式：___________。 （6）F→G的反应类型是___________。 （7）写出同时满足下列条件的C的同分异构体___________。(写出一种即可) ①含有2个苯环； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应； ④核磁共振氢谱显示5种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1）2-氯乙酸(氯乙酸或一氯乙酸) （2）羧基 （3）保护(“保护氨基”、“保护取代氨基”均可) （4） （5） （6）加成反应 （7）、 【解析】 【分析】合成西平奥卡的工艺路线为：将A：与在一定条件下反应生成B：，将B与反应得到C：，将C再与反应生成D：，将D与在PPA的作用下取代得到E：，再把E在NaOH溶液水解，把E与进行加成得到G：，最后将G在进行重整得到产物H：，据此分析解答。 【小问1详解】 有机物的名称为：2-氯乙酸(氯乙酸或一氯乙酸)。 【小问2详解】 C的结构为：，其结构中的含氧官能团名称为：羧基。 【小问3详解】 C→D的转化是将与转化为，但后面又会重新生成氨基，则此步转化的作用为：保护 (或“保护氨基”或“保护取代氨基”均可)。 【小问4详解】 C的结构中同时含有羧基和氨基，可以缩聚反应形成多肽高分子聚合物，则反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 D→E经过了3个步骤：“酯化→加成→消去”反应：，则第二步反应产物的结构简式为：。 【小问6详解】 F→G的转化为与进行加成得到，其反应为：加成反应。 【小问7详解】 C的结构为，同时满足以下条件：①含有2个苯环，结构和个数不变；②能发生水解反应，含酯基或肽键结构；③能发生银镜反应，结合O原子数，一定含甲酸的酯结构或甲酸的肽键结构；④核磁共振氢谱显示5种不同化学环境的氢原子整个结构处于对称分布；则满足此条件C的同分异构体有：、。 19. 在“碳达峰、碳中和”的背景下，通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题： Ⅰ．加氢制甲醇 （1）已知如下热化学方程式： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 计算：___________。 （2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填标号）。 A. 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变 （3）在、条件下发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：甲醇的选择性。 ①260 ℃时，的转化率___________。反应ⅰ的平衡常数___________（精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：___________。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：的活性位点对O的连接能力较强，的活性位点对C的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。 （4）电还原可能的反应机理如图所示（*表示吸附态的）。 ①参照机理图画出A的结构：___________。 ②若还原产物主要为，应选择___________（填“”“”或“”）做催化剂。 【答案】（1）-49.4 （2）AD （3） ①. 22% ②. 0.022 ③. 由于反应ⅰ吸热，反应ⅱ、ⅲ放热，所以升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，甲醇的选择性降低 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ+反应ⅱ=反应ⅲ，根据盖斯定律，。 【小问2详解】 A．根据理想气体状态方程有，恒容容器，不变，则的分压与的物质的量、容器温度有关，的分压保持不变，说明的物质的量、容器温度均保持不变，各反应均达到平衡状态，A正确。 B．各反应的反应物和产物都是气体，则混合气体的质量保持不变，容器恒容，则混合气体的体积保持不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误。 C．根据碳元素守恒，，是定值，不能说明反应达到平衡状态，C错误。 D．先单独考虑各反应对绝热容器温度的影响：反应ⅰ吸热，会使容器温度降低；反应ⅱ、ⅲ放热，会使容器温度升高。故当容器温度不变时，各反应均达到平衡状态，D正确。 故选AD。 【小问3详解】 综合考虑反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，会转化为和，甲醇选择性表示甲醇占总产物的比例。 ①投料时，假设，。由图可知，260 ℃时的平衡转化率为30%，甲醇选择性为60%，则，，。根据氧元素守恒，可知，再根据氢元素守恒，可知。所以260 ℃时的转化率，反应ⅰ的平衡常数。 ②反应ⅰ产生，吸热；反应ⅲ产生，放热；反应ⅱ既消耗又产生，放热。当温度升高时，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，故产物中增多，减少，甲醇的选择性降低。 【小问4详解】 ①“已知”介绍了几种金属的活性位点对O、C的连接能力，机理图中已给出的路线（上半部分）是O连接在催化剂表面，则推测待补充的路线（下半部分）是C连接在催化剂表面，则A的结构为。由A右侧的结构（*）也可反推A的结构。 ②还原产物主要为，对应机理图中上半部分的路线，要求O连接在催化剂表面，根据“已知”，应选择做催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025年普通高等学校招生全国统一考试(模拟) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写清楚，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔作答，字体工整，笔迹清楚。 4考试结束后，将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钙和二氧化硅常用作牙膏中的摩擦剂 B. 掺杂的聚乙炔可作为集成电路板中的绝缘材料 C. 淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂可用于抗旱保水 D. 丁基羟基茴香醚()可用作脂肪中的抗氧化剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. 乙酸的结构式： C. 的VSEPR模型： D. 电子式表示的形成过程： 3. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 用铁作电极电解溶液： D. 铜氨溶液去除原料气中 4. 阿斯巴甜(如图)具有清爽的甜味，是一种重要的甜味剂。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 苯环上的一氯代物有3种 D. 阿斯巴甜最多可与加成 5. 下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 氨气极易溶于水 液氨常用作制冷剂 B 将阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林 C 施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变 液晶可显示文字或图像 D 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用 衣物干洗剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程与取代反应有关的是 A. 液态植物油可用来生产人造奶油 B. 氨基酸分子脱水缩合形成多肽 C. 葡萄糖在酶的作用下转化为 D. 丙烯腈可用于生产人造羊毛 7. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 键角： D. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 8. 下列仪器和药品能完成相关实验的是 A．检验溶液中是否含有钠元素 B．配制银氨溶液 C．验证乙醇发生消去反应 D．在铁制镀件上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯的装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是 A. 若反应温度为260℃，可采用油浴加热 B. 冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率 C. 酸性溶液褪色，说明有丙烯生成 D. 丙烯被酸性溶液氧化为和 10. 在存在下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间延长而变化，达到平衡时A与B的含量之比为。下列说法正确的是 A. 产物A是 B. 分子最多共平面的原子数为16个 C. 加入催化剂可以提高1-苯基丙炔的平衡转化率 D. 比稳定，可能是因为甲基与苯基之间排斥力小 11. 科学报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应可实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 A. 图中A是电池的负极 B. 图中B端所连电极反应： C. 每生成乙烯，转移电子数为 D. 该电解反应可将六六六()降解为苯 12. 冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环 B. 平均每个晶胞中含有16个氢键 C. b处氧原子的分数坐标为 D. 该冰晶体的密度为 13. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，可将氧化为。下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. 第三电离能： C. 中过氧键的数目为 D. 混合气中过大时，的氧化率可能会降低 14. 常温下，在含浓度均为的、的混合溶液中滴同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数[，、、]与的关如图所示，已知常温下，溶解度大于。 下列叙述错误的是 A. 代表与关系 B. 的数量级为 C. 时， D. 的 15. 科学家合成了一种如图所示的具有开关单元的自组装体系。下列说法错误的是 A. 与Pd(Ⅱ)的配位能力： B. 两种分子笼识别G时，与G结合的位置受到分子笼的大小和带电情况影响 C. 在的作用下转化为，中形成了更稳定的共轭体系 D. 在分子笼中Pd(Ⅱ)提供4个杂化轨道与N提供的孤电子对形成配位键 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 是一种新型的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料，制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下： 已知：易与形成，大于2时，易水解。 （1）属于___________区元素，的价电子排布式为___________。 （2）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。该反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”时，浓盐酸需过量，其目的是①增大浓度，抑制水解，②___________。 （4）“转化”时，加入金属的作用是___________。 （5）“调水解”，生成的离子方程式为___________。 （6）“萃取”时，铋离子能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：，萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是___________。 （7）“沉淀反萃取”时生成晶体，为得到含较少的草酸铋晶体，应边搅拌边___________。(填字母) a．将有机相溶液滴加到草酸溶液中 b．将草酸溶液滴加到有机相溶液中 17. 为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。 序号 实验操作及现象 i 将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。 ii 将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。 （1）研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物膜，此过程体现了浓硫酸的___________性。 （2）为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入___________(填名称)溶液，无明显现象，再滴加几滴酸化的溶液，溶液变红，说明溶液中存在，因此铁在浓硫酸中生成了。 （3）经检验实验中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式___________。 （4）若向溶液中滴加未经酸化的溶液，溶液的变化如图所示。 已知：a．未经酸化的溶液为4.4，溶液的起始为3.4； b．沉淀的范围为1.9~3.2； 用化学方程式解释滴定过程中变小的原因___________。 （5）探究试剂A(被浓硫酸处理后的铝钉或铁钉)与试剂B的反应： 序号 试剂A 试剂B 溶液体积 实验现象 I 铁钉 溶液 很快有大量红色固体析出 Ⅱ 铝钉 溶液 无明显现象 Ⅲ 铝钉 溶液 短时间内有较多红色固体析出 Ⅳ 铝钉 溶液+试剂a 有红色固体析出，速率比Ⅲ慢 ①实验I和实验Ⅱ现象不同的原因___________。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，实验Ⅲ反应速率最快，文献研究表明，是该反应速率的关键影响因素。则实验Ⅳ中试剂a为___________。加快反应速率的原因可能是___________。(写出一条即可) 18. 西平奥卡(H)是一种可用于治疗神经系统疾病的药物，其一种合成路线如下： （1）的名称为___________。 （2）C分子含氧官能团名称为___________。 （3）C→D的作用是___________。 （4）C在一定条件下可以形成高分子，其化学方程式为___________。 （5）D→E经过了3个步骤：“酯化→加成→消去”反应，写出其中第二步反应产物的结构简式：___________。 （6）F→G的反应类型是___________。 （7）写出同时满足下列条件的C的同分异构体___________。(写出一种即可) ①含有2个苯环； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应； ④核磁共振氢谱显示5种不同化学环境的氢原子。 19. 在“碳达峰、碳中和”的背景下，通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题： Ⅰ．加氢制甲醇 （1）已知如下热化学方程式： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 计算：___________。 （2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填标号）。 A. 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变 （3）在、条件下发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。 已知：甲醇的选择性。 ①260 ℃时，的转化率___________。反应ⅰ的平衡常数___________（精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。 ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：___________。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：的活性位点对O的连接能力较强，的活性位点对C的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。 （4）电还原可能的反应机理如图所示（*表示吸附态的）。 ①参照机理图画出A的结构：___________。 ②若还原产物主要为，应选择___________（填“”“”或“”）做催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $