第2章 海洋中的卤素资源 单元达标 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 单元达标2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。向Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，立即用玻璃片盖住培养皿，红纸的变化如表所示。已知酸性：H2CO3>HClO，且HClO与NaHCO3不反应。下列对于该实验的分析错误的是（ ） A. 对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D. 对比①②的现象，说明②上发生了反应：Cl2+H2O===HCl+HClO 2、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A． B． C． D． 3、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO、NO B．在含大量Ca2+的溶液中：Ba2+、Na+、CO、OH- C．在强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO 4、下列叙述中，不正确的是（ ） A．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强 B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I-＋6H＋=I2＋3H2O C．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2 D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br-的还原性强于Cl- 5、下列有关操作所对应的离子方程式不正确的是（ ） A．侯德榜制碱法： B．漂白粉溶液中通入CO2以增强漂白性： C．实验室制氯气： D．工业上使用SO2水溶液吸收溴蒸气： 6、下列有关实验操作的说法，正确的是（ ） A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B．检验溶液中的K+：透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+ C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl- D．配制100mL0.1mol/L氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL量筒中，加水定容至100mL刻度线 7、苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：)的实验流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）         A．利用上图装置对橘皮进行反复萃取可提高提取率 B．试剂可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出 C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 D．利用质谱法可测定柠檬烯的相对分子质量 8、下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ） A．向AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH B．向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性： 2ClO_ + SO2 + 2H2O = HClO + SO C．用石墨作电极，电解氯化镁溶液：2 Cl-+ 2 H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH- D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性： H+ +OH- +SO + Ba2+ = BaSO4+ H2O 9、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应说法正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤ 10、下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ） A．空气： B．氢氧化铁胶体： C．使酚酞变红的溶液： D．与反应放出的溶液： 11、化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是（ ） A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑ B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2O C．浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2O D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 12、化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是（　　） A．可用pH试纸测定新制氯水的pH B．将80gNaOH固体溶解在1L水中，可配制2mol•L-1NaOH溶液 C．利用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．将过量的铁在氯气中燃烧可生成FeCl2 13、下列物质能导电且属于电解质的是（ ） A．Cu B．盐酸 C．熔融NaOH D． 14、对于反应，下列说法不正确的是（ ） A．Fe是还原剂，被氧化 B．HCl是氧化剂，发生了还原反应 C．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应 15、以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 16、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应说法正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤ 17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA C．2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NA D．标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1NA 18、反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是（ ） A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 二、填空题。 19、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题： (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：______________、____________。 (2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________。 (3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：___________________________________ 。 (4)实验室中可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气。 ①写出该反应的化学方程式：__________________________________。 ②该反应中盐酸表现出________(填字母)。 A．酸性　　B．氧化性　　　C．还原性 (5)世界环保联盟建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)进行自来水消毒，将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内，可制得ClO2和一种常见物质。这一反应的化学方程式是________________________________。 20、指出下列各组离子不能大量共存的原因。 (1)某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、、 (2)在碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 (3)使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Mg2+、、OH- (4)饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、 (5)某无色透明的溶液中：K+、、、 (6)在FeCl3溶液中：K+、Na+、、OH 21、高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O (1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。 (2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____ 。 (3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 三、计算题。 22、物质的量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。 (1)0.3 g 3H含有_______mol中子。 (2)0.5 mol H2SO4分子的质量为_______；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为_______。 (3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为_______，等质量的和的物质的量之比为_______。 (4)24.8 gNa2R含0.8 mol，则Na2R物质的量为_______，Na2R的摩尔质量为_______。 (5)根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可知当生成2.5 mol Cl2时，被氧化的氯化氢的物质的量为_______。 四、实验题。 23、氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。 请回答下列问题： (1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式：_______ 。导管a的作用是_______ 。 (2)装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是_______ 。 (3)装置C和F的作用是_______ 。 (4)D装置中反应的化学方程式：_______ 。 (5)装置G中所盛试剂为_______ ，其作用是_______ 。 (6)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做非常危险，请简述理由_______ _______ 。 第2章 海洋中的卤素资源 单元达标2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。向Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，立即用玻璃片盖住培养皿，红纸的变化如表所示。已知酸性：H2CO3>HClO，且HClO与NaHCO3不反应。下列对于该实验的分析错误的是（ ） A. 对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D. 对比①②的现象，说明②上发生了反应：Cl2+H2O===HCl+HClO 【答案】B 2、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 3、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO、NO B．在含大量Ca2+的溶液中：Ba2+、Na+、CO、OH- C．在强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO 【答案】C 4、下列叙述中，不正确的是（ ） A．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强 B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I-＋6H＋=I2＋3H2O C．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2 D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br-的还原性强于Cl- 【答案】B 5、下列有关操作所对应的离子方程式不正确的是（ ） A．侯德榜制碱法： B．漂白粉溶液中通入CO2以增强漂白性： C．实验室制氯气： D．工业上使用SO2水溶液吸收溴蒸气： 【答案】C 6、下列有关实验操作的说法，正确的是（ ） A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B．检验溶液中的K+：透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+ C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl- D．配制100mL0.1mol/L氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL量筒中，加水定容至100mL刻度线 【答案】B 7、苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：)的实验流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）         A．利用上图装置对橘皮进行反复萃取可提高提取率 B．试剂可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出 C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 D．利用质谱法可测定柠檬烯的相对分子质量 【答案】B 8、下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ） A．向AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH B．向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性： 2ClO_ + SO2 + 2H2O = HClO + SO C．用石墨作电极，电解氯化镁溶液：2 Cl-+ 2 H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH- D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性： H+ +OH- +SO + Ba2+ = BaSO4+ H2O 【答案】A 9、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应说法正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】D 10、下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ） A．空气： B．氢氧化铁胶体： C．使酚酞变红的溶液： D．与反应放出的溶液： 【答案】C 11、化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是（ ） A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑ B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2O C．浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2O D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 【答案】D 12、化学是以实验为基础的学科。下列说法正确的是（　　） A．可用pH试纸测定新制氯水的pH B．将80gNaOH固体溶解在1L水中，可配制2mol•L-1NaOH溶液 C．利用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．将过量的铁在氯气中燃烧可生成FeCl2 【答案】C 13、下列物质能导电且属于电解质的是（ ） A．Cu B．盐酸 C．熔融NaOH D． 【答案】C 14、对于反应，下列说法不正确的是（ ） A．Fe是还原剂，被氧化 B．HCl是氧化剂，发生了还原反应 C．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】C 15、以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 16、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应说法正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】D 17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA B．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA C．2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NA D．标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1NA 【答案】A 18、反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是（ ） A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】B 二、填空题。 19、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题： (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：______________、____________。 (2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________。 (3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：___________________________________ 。 (4)实验室中可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气。 ①写出该反应的化学方程式：__________________________________。 ②该反应中盐酸表现出________(填字母)。 A．酸性　　B．氧化性　　　C．还原性 (5)世界环保联盟建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)进行自来水消毒，将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内，可制得ClO2和一种常见物质。这一反应的化学方程式是________________________________。 【答案】(1)Cl2O7　HClO (2)H＋＋OH－===H2O (3)Cl2中Cl元素的化合价为0价，介于－1价与＋7价之间，处于中间价态 (4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　②AC (5)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 20、指出下列各组离子不能大量共存的原因。 (1)某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、、 (2)在碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 (3)使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Mg2+、、OH- (4)饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、 (5)某无色透明的溶液中：K+、、、 (6)在FeCl3溶液中：K+、Na+、、OH 【答案】(1)在酸性溶液中，不能大量存在 (2)在碱性溶液中，不能大量存在 (3)使紫色石蕊试液变红的溶液，就是酸性溶液，OH-不能大量存在，且Mg2+与OH-不能大量共存； (4)饱和氯水中，有大量的H+，这时不能大量存在 (5)在溶液中显紫红色，与无色透明的溶液不符 (6)在FeCl3溶液中，OH-不能大量存在 21、高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O (1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。 (2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____ 。 (3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 【答案】(1)  +6价     ClO-     Fe(OH)3     FeO (2) (3)BC 三、计算题。 22、物质的量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。 (1)0.3 g 3H含有_______mol中子。 (2)0.5 mol H2SO4分子的质量为_______；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为_______。 (3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为_______，等质量的和的物质的量之比为_______。 (4)24.8 gNa2R含0.8 mol，则Na2R物质的量为_______，Na2R的摩尔质量为_______。 (5)根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可知当生成2.5 mol Cl2时，被氧化的氯化氢的物质的量为_______。 【答案】(1)0.2 (2) 49 g     0.15 mol (3) 2：1     28：17 (4) 0.4 mol     62 g/mol (5)5 mol 四、实验题。 23、氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。 请回答下列问题： (1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式：_______ 。导管a的作用是_______ 。 (2)装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是_______ 。 (3)装置C和F的作用是_______ 。 (4)D装置中反应的化学方程式：_______ 。 (5)装置G中所盛试剂为_______ ，其作用是_______ 。 (6)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做非常危险，请简述理由_______ _______ 。 【答案】(1)  MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑     使分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，分液漏斗中的液体顺利滴落 (2)吸收氯气中的氯化氢 (3)防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行 (4)2Al+3Cl22AlCl3 (5)  NaOH溶液(碱溶液)     吸收尾气，防止污染环境 (6)制得的Cl2中混有HCl，HCl与Al反应时生成H2，受热情况下H2、Cl2混合气体会发生爆炸 学科网（北京）股份有限公司 $