2.3 溴和碘的提取 第2课时（同步讲义） 化学沪科版2020必修第一册

第二章 海洋中的卤素资源 第三节 溴和碘的提取 第2课时 溴和碘的提取 卤素离子的检验 教学目标 1.掌握卤素单质的物理性质及递变规律。 2.掌握从海带中提取碘的实验室流程。 3.理解提取过程中富集、分离、提纯的原理。 4.掌握Cl⁻、Br⁻、I⁻的检验方法。 重点和难点 重点：1.提取溴和碘的核心化学反应和分离提纯的关键操作。 2.常见卤素离子的检验方法。 难点：1.工业提溴流程的多步转化逻辑。 2.各卤素离子的专属检验试剂与现象，干扰离子的排除。 ◆知识点一 溴和碘的提取 1．从海水中提取溴 （1）原料：苦卤(海水晒盐后得到的母液)是海水制盐工业的副产物，其中含有高浓度的K＋、Mg2＋、Br－等，是从海水中提取溴的主要原料。 （2）步骤： ①浓缩酸化：浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。 ②氧化富集：向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。 ③氧化吸收：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2，用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 易错提醒 ①步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴。 ②步骤④方程式为SO2＋Br2＋2H2O==HBr＋H2SO4；大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出。 （3）流程：海水酸化→氯气氧化→空气或水蒸气吹出→SO2吸收使溴单质转化为HBr→氯气氧化。如图： （4）溴的用途 ①制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇定剂。 ②制造杀虫剂。 ③制造感光剂：溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 2．从海带中提取碘 （1）原理： ①碘在海带中以化合态的形式存在。 ②海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择Cl2、H2O2等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为：2I－＋Cl2==I2＋2Cl－，2H＋＋H2O2＋2I－==I2＋2H2O。 （2）流程： （3）碘元素的应用：碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患甲状腺肿大。 易错提醒 ①海带中所含的碘元素在浸泡时以碘离子（I-）形式进入水中，可将海带粉碎或灼烧成海带灰，延长浸泡时间或不断搅拌（现代工业用离子交换法）等方法以提高碘的提取率。 ②提取过程中加入NaOH溶液碱化的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀通过过滤除去。 ③氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，从绿色化学的角度最佳选择的氧化剂是双氧水，因还原产物是水，不引入新的杂质，无污染。 即学即练 1．海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通入氯气 鼓入热空气 冷凝溴蒸气 目的 富集溴元素 生成 Br2 氧化 Br- 获得粗溴 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．海水中溴元素的浓度很小，通过浓缩海水，使溴元素富集，增大溴元素的浓度，加快后续相关反应的速率，有利于溴元素的充分提取，A正确； B．溴元素在海水中主要以存在，利用氯气氧化性比溴强，把氧化成，B正确； C．溴具有较强的挥发性，鼓入热空气的目的是把溴从溶液中吹出，达到分离溴的目的，不是利用空气氧化，C错误； D．常温下溴是液态，鼓入热空气吹出溴时，温度较高，溴以气态形式与空气混合，因此需要冷凝溴蒸气使之液化来收集，D正确； 故选C。 2．实验室用有机含碘(主要以和的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：    已知：碘的熔点为，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是    A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出 B．操作②中发生反应的离子方程式为 C．操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 【答案】C 【分析】操作①为萃取，将有机含碘废水中的I2转移至有机相中，IO留在水相中；操作②中，IO在酸性环境中被Na2SO3还原为I2；操作③为萃取，将水相中生成的I2转移至有机相中；操作④为蒸馏，将CCl4蒸出，获得粗碘；操作⑤为升华，获得精碘。 【详解】A．的密度比水大，操作①和③均为萃取操作，其中溶解的有机相从分液漏斗下端放出，故A正确； B．操作②中溶液还原得到，自身被氧化为，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．操作④为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及温度计，故C错误； D．固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之气化的过程，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D正确； 故选：C。 3．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高的利用率 B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成 C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出 D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴 【答案】D 【详解】A．步骤Ⅰ中，先将海水酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是由于氯气和生成的溴单质都与水反应，如，加酸酸化可抑制氯气、溴单质与水反应，节约了氯气，得到更多溴单质，步骤Ⅰ中加酸酸化可提高Cl2的利用率，A正确； B．步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成，B正确； C．步骤Ⅳ利用溴易挥发，采用水蒸气将液溴蒸出，C正确； D．步骤Ⅴ应该是冷凝得到液溴，D错误； 故选D。 ◆知识点二 卤素离子的检验 1．沉淀法 （1）试剂：硝酸银和稀硝酸 （2）现象及原理： 试剂 现象 结论及离子方程式 取样，先加入稀硝酸。再加入硝酸银溶液，观察现象。 生成白色沉淀 有Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ 生成浅黄色沉淀 有Br-：Ag++Br-=AgBr↓ 生成黄色沉淀 有I-：Ag++I-=AgI↓ 2.氧化还原法 试剂 现象 结论及解释 Br- 氯水+CCl4 与新制的氯水反应生成橙色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显橙红色 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 I- 氯水+CCl4 与新制的氯水反应生成黄色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显紫色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯水加淀粉溶液 与氯水反应生成黄色溶液，使淀粉溶液变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 易错提醒 检验卤素离子的最好的方法是用硝酸银和稀硝酸，因为其灵敏度高，反应现象明显。检验时，一定要加入稀硝酸，以排除CO、OH－等离子的干扰。 即学即练 1．试设计实验证明一瓶黄色溶液是溴水而不是碘水。 【答案】取样，滴加溶液和稀硝酸，若产生淡黄色沉淀，说明原溶液是溴水而不是碘水。或取样，加入四氯化碳，振荡后静置，若下层呈红棕色，说明原溶液是溴水而不是碘水 【分析】溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀；溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液呈红棕色。 【详解】取样，滴加溶液和稀硝酸，若产生淡黄色沉淀，说明原溶液是溴水而不是碘水。或取样，加入四氯化碳，振荡后静置，若下层呈红棕色，说明原溶液是溴水而不是碘水 2．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【分析】具有氧化性的物质，能氧化I生成 I2，或存在I2，则使湿润的淀粉KI试纸变蓝 【详解】A．双氧水具有氧化性的物质，能氧化I生成 I2，A错误； B．碘酒中含有I2，B错误； C．氯化铁溶液中含有Fe3，具有氧化性的物质，能氧化I生成 I2，C错误； D．稀硫酸与KI不反应，也不能使淀粉变色，D正确； 故选D。 3．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是 A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精 【答案】D 【详解】A、氯水将碘离子氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，所用试剂合理， A错误； B、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，所用试剂合理，B错误； C、氯水将碘离子氧化产生碘单质被四氯化碳所萃取，下层溶液显紫红色，所用试剂合理，C错误； D、溴水虽能氧化碘离子产生碘单质，但酒精能与水任意比互溶，生成的碘-水-酒精溶液依旧呈棕色，溶液颜色上变化不大，不能判断是否有I-，D错误； 答案选D。 一、海洋中其他资源的提取 1.碘元素的实验探究——加碘盐中碘元素的检验 ①加碘盐中碘元素的存在形式：IO3-。 ②检验原理：在酸性条件下，IO3-与I－反应的离子方程式：IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是淀粉溶液变蓝。 ③用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案： 食盐酸性溶液试纸变蓝，证明有碘元素存在。 实验现象及结论：试纸变蓝，证明有碘元素存在。 2.海带中碘的提取 主要流程： 有关反应的离子方程式： Cl2＋ 2I－=== 2Cl- + I2 或 H2O2＋ 2I－＋ 2H＋=== 2H2O + I2 3.海水中镁的提取 主要流程： 有关反应的化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2=== MgO + H2O Mg(OH)2＋ 2HCl=== MgCl2 + H2O MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2 ↑ 实践应用 1．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是 A．③中得到的上层溶液中含有I- B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．①中反应的离子方程式：2I-＋H2O2=I2＋2OH- D．操作Z的名称是加热 【答案】A 【分析】海带提取液中加入H2O2和稀硫酸的混合溶液，I-被氧化为I2，用CCl4萃取分液得到含I2的CCl4溶液，加入NaOH溶液，I2和NaOH反应生成I-和IO-，上层溶液中含有I-和IO-，加入硫酸溶液，I-和IO-反应氧化还原反应生成I2，得到含I2的悬浊液，经过过滤得到I2，以此解答。 【详解】A．由分析可知，I2和NaOH反应生成I-和IO-，③中得到的上层溶液中含有I-，A正确； B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误； C．①中H2O2和I-发生氧化还原反应生成I2和H2O，离子方程式为：2I-+2H+＋H2O2=I2＋2H2O，C错误； D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，D错误； 故答案为：A。 2．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧于海带，并用玻璃棒搅拌 B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率 C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” 【答案】A 【分析】海带灼烧成灰有利于的浸出，过滤后滤液中含有，用H2O2氧化生成I2，用CCl4从碘水中萃取I2，得到I2的CCl4溶液，再根据两者沸点不同用蒸馏方法分离即可获得I2，据此解答。 【详解】A．实验室灼烧海带要用坩埚，不能用蒸发皿，故A错误； B．加热有利于含物质的溶解，海带灰用沸水浸泡可提高碘元素的浸出率，故B正确； C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，被氧化生成I2，碘元素发生氧化反应，故C正确； D．碘在CCl4中溶解度比在水中更大，碘水中加入可使I2从水中转移到中，该操作为“萃取”，故D正确； 答案选A。 3．实验室从海藻中提取碘的流程如下： 下列关于该流程中各步骤实验装置和仪器的说法中错误的是 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A ① 灼烧装置 蒸发皿 B ② 溶解装置 烧杯 C ③ 过滤装置 漏斗 D ④ 分液装置 分液漏斗 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】干海藻灼烧得到海藻灰，海藻灰溶于水得到海藻灰悬浊液，过滤得到含I-的溶液和滤渣，含I-的溶液中通入氯气得到含I2的水溶液，CCl4萃取后分液得到水层和含I2的有机溶液，经过后期处理如蒸馏得到单质I2。 【详解】A．步骤①干海藻在坩埚中灼烧变成海藻灰，A错误； B．步骤②海藻灰在烧杯中加水溶解，B正确； C．步骤③通过过滤将不溶于水的滤渣除去，主要仪器为漏斗，C正确； D．步骤④是在分液漏斗中进行分液操作从而将水相和有机相分离，D正确； 故选A。 2、 卤素离子的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀HNO3 白色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br- ①AgNO3溶液、稀HNO3 浅黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Br- = AgBr↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层红棕色 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 I- ①AgNO3溶液、稀HNO3 黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + I- = AgI↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层紫色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 ③淀粉和适量氯水 溶液显蓝色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 实践应用 4．下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液 产生红色沉淀 Fe³⁺能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有 色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．玻璃棒可能含钠元素，直接灼烧会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，A错误； B．先加稀硝酸排除干扰，再加AgNO3生成白色沉淀，说明含Cl-，B正确； C．Fe3+与SCN-反应生成红色可溶物，而非沉淀，C错误； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其与CO2和水反应生成HClO起漂白作用，CaCl2无漂白性，D错误； 故选B。 5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br- C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，故A正确； B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说则原溶液中可能含有Br-或，故B错误； C．加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，故C错误； D．加入少量氯化钡有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中可能含有亚硫酸离子、硫酸根离子，故D错误； 故选A。 6．常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、 Fe3+、 Fe2+、I-、Cl-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定存在Fe2+、I-、Cl- C．一定不存在，可能存在Na+和Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 【答案】B 【分析】溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2、加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中，，，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以；当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+。 【详解】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A错误； B ．通过分析可知，一定存在Fe2+、I-、Cl-，B正确； C. 通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，C项错误； D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D错误； 答案选B。 考点一 海水提溴 【例1】“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法正确的是 A．B可选用进入吸收塔，反应中体现氧化性 B．通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C．精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D．该提溴流程中进行了两次氧化还原反应 【答案】B 【分析】浓缩酸化后的海水中含有Br-，用A氧化溴离子为Br2，然后用热空气和水蒸气将溴从吹出塔中吹出，Br2进入吸收塔，用吸收剂吸收，将Br2还原为溴离子，再加入C将溴离子氧化为Br2，蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。 【详解】A．B可选用SO2进入吸收塔，发生的反应为，其中SO2被氧化、体现还原性，A错误； B．通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C都是氧化溴离子，可能是同一物质，比如氯气，B正确； C．精馏装置不需要分液漏斗，C错误； D．该流程中一共进行了三次氧化还原反应，A和溴离子反应生成溴单质，溴单质和B反应生成溴离子，溴离子和C反应生成溴单质，故D错误； 故答案为：B。 解题要点 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤，“氧化”一般使用氯气，“提取”利用的是溴的挥发性。 【变式1-1】海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤①可先依次加入过量、和溶液，过滤后再加入盐酸调节 B．步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应 C．步骤③通入可制得，说明的氧化性大于 D．工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质 【答案】D 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，制备氯气、烧碱；得到苦卤中主要是含有氯化镁，苦卤中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，得到溶液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁得到镁，以此来解答。 【详解】A．加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，加入过量BaCl2发生SO+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3发生Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓，则碳酸钠应该在氯化钡之后加入，过滤后用盐酸除掉过量的CO、OH-调节pH，则碳酸钠一定在氯化钡之后，故A正确； B．步骤②发生的反应为电解饱和食盐水，是氯碱工业的主要反应，故B正确； C．步骤③通入Cl2可制得Br2，为非金属单质之间的置换反应，说明Cl2的氧化性大于Br2，故C正确； D．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到镁，故D错误； 故选：D。 【变式1-2】溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。 已知：“吸收”步骤发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列说法正确的是 A．“吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B．H2SO4既是电解质，又是离子化合物 C．“氧化”中发生的反应是Cl2+2HBr=2HCl+Br2 D．溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物 【答案】C 【分析】用热空气将Br2从含低浓度Br2的海水中吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液用氯气氧化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，以此解答。 【详解】A．由分析可知，“吸收”步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物(H2SO4)与还原产物(HBr)的物质的量之比为1:2，A错误； B．H2SO4是电解质，但H2SO4属于共价化合物，B错误； C．由分析可知，“氧化”中Cl2和HBr发生氧化还原反应生成HCl和Br2，化学方程式为：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，C正确； D．溴分子是单质，不是化合物，D错误； 故选C。 考点二 海带提碘 【例2】某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【分析】海带灼烧、溶解、过滤得到浸取液中含有碘离子，酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，水层加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到粗碘。 【详解】A．操作1为灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子溶液的过程，A正确； B．酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；故试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是，B正确； C．操作2为萃取分液操作、3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，C错误； D．反应1为：，电子转移为，每得到127克碘（为0.5mol碘单质），转移电子，电子数约为 (NA为阿伏加德罗常数的值)，D正确； 故选C。 解题要点 先从海带是溶出I-，再用氧化剂把I-氧化为I2，然后萃取出I2，最后减压蒸馏除去有机溶剂，从而得到I2。 【变式2-1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘 A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应 C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化 【答案】A 【分析】海带中含有丰富的碘元素，灼烧之后成为海带灰，用沸水浸泡使碘离子尽可能溶于水，过滤之后在滤液中加入适量氯水或其它适宜的氧化剂，使碘离子被氧化成单质碘，再用四氯化碳等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液，进一步处理得到粗碘。 【详解】A．过程①为灼烧干海带，应在坩埚中进行，A错误； B．过程②是将I-转化为I2，发生氧化还原反应，B正确； C．过程③是利用碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，从碘水中提取单质碘，为萃取分液，C正确； D．碘易升华，粗碘可通过升华进行纯化，D正确； 选A。 【变式2-2】海带中含有丰富的碘，某同学在老师的指导下按照如图所示的流程进行了实验。下列说法错误的是 A．灼烧前要用水将海带洗净 B．步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在 D．步骤④反应的离子方程式为 【答案】A 【分析】灼烧海带，将海带中的“有机碘”转化为“无机碘”，通过②浸泡得到浊液后，经③过滤操作将难溶物去除，而后通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质，操作⑤是萃取，操作⑥为蒸馏，从碘的苯溶液中提取碘单质。 【详解】A．从流程看，灼烧前没有必要用水将海带洗净、灼烧时表面的杂质也会转化，而且洗后不干燥无法灼烧、要灼烧还得干燥，A错误； B． 步骤③为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确； C． 据分析知：灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在，C正确； D． 步骤④反应中二氧化锰将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，D正确； 答案选A。 考点三 卤素离子的检验 【例3】鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是 A．碘水，淀粉溶液 B．溴水，四氯化碳 C．淀粉，KI溶液 D．硝酸银溶液，稀HNO3 【答案】D 【解析】A．碘水与三种离子均不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入溴水和CCl4溶液，能生成I2，只能鉴别I﹣，故B错误；C．加入淀粉和KI淀粉溶液，均不反应，则Cl﹣、I﹣、Br﹣不能鉴别，故C错误；D．加入硝酸银溶液，分别生成AgCl、AgBr、AgI，沉淀颜色不同，可鉴别，故D正确；故选D。 解题要点 卤素离子检验的常用方法： 离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀HNO3 白色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br- ①AgNO3溶液、稀HNO3 浅黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Br- = AgBr↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层红棕色 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 I- ①AgNO3溶液、稀HNO3 黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + I- = AgI↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层紫色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 ③淀粉和适量氯水 溶液显蓝色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 【变式3-1】不能检验溶液中I-的试剂是 A．AgNO3溶液 B．氯水、酒精 C．氯水、淀粉 D．氯水、CCl4 【答案】B 【解析】A．加入AgNO3溶液，如果生成黄色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，说明溶液中含有I-，反之，不含有I-，可以检验I-，A不符合题意；B．加入氯水后，可将I-氧化为I2，但酒精与水互溶，不能将I2萃取出来，因此没有明显现象，不能检验I-，B符合题意；C．加入氯水后，可将I-氧化为I2，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有I-，反之不含有，可以检验I-，C不符合题意；D．I2易溶于有机溶剂，氯气的氧化性强于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色，说明溶液中含有I-，可以检验I-，D不符合题意；故选B。 【变式3-2】检验KI溶液中是否含有Br-的实验，合理的方法是 A．加入少量的新制氯水，溶液变色则有Br- B．滴加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层为红棕色，则有Br- D．上述三种方法均不能检验出该KI溶液中是否含有Br- 【答案】D 【解析】A．加入足量的新制氯水，Br-、I-都能被Cl2氧化生成溴和碘，溶于水都有颜色，所以溶液变色不能证明有Br-存在，A不正确；B．I-和硝酸银溶液反应产生黄色沉淀碘化银，B不正确；C．碘水与Br-不反应，有机层红棕色是因为碘溶于四氯化碳，实验现象与Br-无关，C不正确；D．综上所述，故上述三种方法均不能检验出该KI溶液中是否含有Br-，故D正确；故选D。 基础达标 1．（22-23高一上·上海浦东新·期末）海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通入氯气 鼓入热空气 冷凝溴蒸气 目的 富集溴元素 生成 Br2 氧化 Br- 获得粗溴 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．海水中溴元素的浓度很小，通过浓缩海水，使溴元素富集，增大溴元素的浓度，加快后续相关反应的速率，有利于溴元素的充分提取，A正确； B．溴元素在海水中主要以存在，利用氯气氧化性比溴强，把氧化成，B正确； C．溴具有较强的挥发性，鼓入热空气的目的是把溴从溶液中吹出，达到分离溴的目的，不是利用空气氧化，C错误； D．常温下溴是液态，鼓入热空气吹出溴时，温度较高，溴以气态形式与空气混合，因此需要冷凝溴蒸气使之液化来收集，D正确； 故选C。 2．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列过程的相关方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．铁粉与稀硫酸反应： C．从海水中提取溴： D．澄清石灰水中的电离： 【答案】C 【详解】A．HClO为弱酸，不能拆写，故应为：，A错误； B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，B错误； C．利用氯气的氧化性强于溴单质，从海水中提取溴：，C正确； D．电荷不守恒，澄清石灰水中的电离：，D错误； 故选C。 3．（24-25高三上·山西朔州·阶段练习）工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D．“吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 【答案】C 【分析】由流程可知，酸化的海水中通入氯气发生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，再通入氯气和水蒸气，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，达到富集溴的目的，冷凝蒸馏分离出产品（液溴）。 【详解】A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，A正确； B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，B正确； C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为，C错误； D．溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，D正确； 故选C。 4．（24-25高二上·四川成都·开学考试）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．由晶体得到无水需要在空气中加热 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 【答案】C 【分析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将海水与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶获得，在HCl气流中加热去除结晶水，然后熔融电解得Mg；滤液中通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，加入硫酸酸化，NaBr、NaBrO3再转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【详解】A．由晶体得到无水时，为防止Mg2+水解，应在HCl气流中加热，A不正确； B．镁蒸汽与氮气可发生反应，因此不能将镁在氮气环境中冷却，B不正确； C．上述转化过程中，有分解反应(MgCl2熔融电解)、置换反应(Cl2与NaBr反应)和复分解反应(沉淀Mg2+、盐酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四个氧化还原反应(Cl2与NaBr反应、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸时NaBr、NaBrO3发生的归中反应、电解熔融MgCl2)，C正确； D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应，在蒸馏塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中发生归中反应，并实现了Br2的富集，D不正确； 故选：C。 5．（23-24高一下·北京朝阳·期末）利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 【答案】D 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【详解】A．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，A正确； B．由分析可知，经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，B正确； C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，C正确； D．第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br- ，D错误； 答案选D。 6．（23-24高一上·湖北武汉·期末）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“吹出塔”利用了的易挥发性 B．该流程中一共进行了两次氧化还原反应 C．B可选用，反应中体现了的还原性 D．A和C可能是同一物质 【答案】B 【详解】A．易挥发性，因此“吹出塔”将吹出到吸收塔中，故A正确； B．该流程中一共进行了三次氧化还原反应，A和溴离子反应生成溴单质，溴单质和B反应生成溴离子，溴离子和C反应生成溴单质，故B错误； C．B可选用，溴单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，则反应中体现了还原性，故C正确； D．A和C都是氧化溴离子，可能是同一物质，比如氯气，故D正确。 综上所述，答案为B。 7．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下列各项操作，错误的有 A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解 【答案】A 【详解】A．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误； B．分液时应避免液体重新混合而污染，应使下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出，故B正确； C．分液漏斗用于盛装液体，且有活塞，应检漏，故C正确； D．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，因此选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，该萃取剂要求不能与水互溶，且碘单质更易溶解，故D正确； 故选：A。 8．（23-24高一上·江苏苏州·期中）从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率 C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” 【答案】A 【分析】海带灼烧成灰有利于的浸出，过滤后滤液中含有，用H2O2氧化生成I2，用CCl4从碘水中萃取I2，得到I2的CCl4溶液，再根据两者沸点不同用蒸馏方法分离即可获得I2。 【详解】A．实验室灼烧海带要用坩埚，不能用蒸发皿，A错误； B．加热有利于含物质的溶解，海带灰用沸水浸泡可提高碘元素的浸出率，B正确； C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，被氧化生成I2，碘元素发生氧化反应，C正确； D．碘在CCl4中溶解度比在水中更大，碘水中加入可使I2从水中转移到中，该操作为“萃取”，D正确； 故选A。 9．（23-24高三上·河南·阶段练习）从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。下列说法错误的是 A．“灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚 B．“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体 C．“氧化”时，可选用H2O2作氧化剂 D．“萃取”时，若用CCl4作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出 【答案】B 【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，A正确； B．用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体，防止破坏滤纸，B错误； C．过氧化氢具有氧化性且不引入新杂质，故可选用H2O2作氧化剂，C正确； D．四氯化碳与水互不相溶，且密度大于水，故用CCl4作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出，D正确； 故选B。 10．（23-24高一上·江苏镇江·阶段练习）从海水中提取镁的流程如图所示(图中是主要产物)。请回答相关问题： 下列说法不正确的是 A．上述方法的优点之一是原料取自大海 B．进行步骤①②③的目的是富集MgCl2 C．工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能 【答案】C 【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，进入沉淀池与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于盐酸转化为氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气； 【详解】A．海水和贝壳均来自于大海，因此上述方法的优点之一是原料取自大海，A正确； B．根据以上分析可知进行①②③步骤的目的是富集MgCl2，B正确； C．氧化镁的熔点太高，工业上不能利用电解熔融氧化镁的方法制取镁，一般是电解熔融氯化镁生成镁单质，C错误； D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能，D正确； 故选C。 11．（23-24高一上·江苏连云港·期中）下列说法中正确的是 A．目前工业上可以直接从海水中提取 B．液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用 C．从卤水中提取镁，只需要经过非氧化还原反应就可以得到金属镁 D．在开发和利用海水过程中，化学无法解决对环境造成的污染 【答案】B 【详解】A．海水中碘的浓度很小，海水中碘元素主要以I-的形式存在，需要通过氧化还原反应将I-转化成I2、富集等从海水中提取I2，不能直接从海水中提取I2，A项错误； B．Fe与液氯常温下不反应，液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B项正确； C．卤水中镁以Mg2+形式存在，从卤水中提镁的过程为：卤水中加入石灰乳使Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，然后用盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在HCl气流中加热氯化镁晶体得无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg，电解熔融MgCl2得Mg和氯气的反应为氧化还原反应，C项错误； D．在开发和利用海水过程中，化学可以解决对环境造成的污染，如用氯碱工业生成的NaOH吸收Cl2等，D项错误； 答案选B。 12．（24-25高一上·广西桂林·期中）“镁粉”学名“碳酸镁”，具有吸水防滑的作用，是体操运动员经常在手掌上涂抹的白色粉末，也可用于制防火涂料、制药等。下列有关“碳酸镁”的说法不正确的是 A．化学式为 B．受热不易分解 C．可用来治疗胃酸过多 D．从组成来看既属于镁盐又属于碳酸盐 【答案】B 【详解】A．“碳酸镁”的化学式为，A正确； B．受热易分解，生成氧化镁和CO2，B错误； C．能与盐酸反应，可用来治疗胃酸过多，C正确； D．从组成来看阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为碳酸根，属于碳酸盐，D正确； 故选B。 13．（23-24高一上·江苏淮安·阶段练习）下列说法正确的是 A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热 B．可以用酒精萃取碘水中的碘 C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D．除去NaCl溶液中少量KNO3的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【答案】D 【详解】A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，故A错误； B．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误； C．从海带中提取碘应，在坩埚中灼烧海带并用玻璃棒搅拌，故C错误； D．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，除去NaCl溶液中少量KNO3的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，为防止硝酸钾析出，要趁热过滤，故D正确； 选D。 14．（23-24高一上·上海·期末）下图为海水提溴的主要工业生产流程示意图(已知海水呈弱碱性)。 (1)①吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 (选填对应的选项编号，同下)； ②吸收塔中利用SO2将吹出的Br2转化为Br-，利用了SO2的 。 A． 氧化性     B． 还原性     C． 酸性     D． 易挥发性    E．易溶于水 (2)提溴的原料海水，需要经过浓缩、酸化。其中酸化的目的是 。 【答案】(1) D B (2)抑制氯气和水反应，提高氯气的利用率 【分析】浓缩海水中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用热空气将溴吹出，用SO2和水吸收吹出的溴单质，得到含有HBr的溶液，之后在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用水蒸气将溴单质吹出，冷凝精馏得到溴产品。 【详解】（1）①吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，答案选D； ②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，利用了SO2的还原性，答案选B； （2）根据Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO可知，“酸化”的目的是抑制氯气和水反应，提高氯气的利用率。 15．（23-24高一上·上海·期末）下图是从海水中提取粗溴的主要流程： (1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。 (2)下列说法错误的是___________。 A．步骤①过滤可得到粗盐 B．步骤②会使溶液显黄色 C．含溴的苦卤中溴元素只以Br2形式存在 D．用热空气吹出是利用了溴的易挥发 【答案】(1) (2)C 【详解】（1）氯气将溴离子氧化生成溴单质和氯离子，该反应的离子方程式是 （2）A．步骤①为蒸发浓缩，再过滤可得到粗盐，A正确； B．步骤②溶液中含溴，显黄色，B正确； C．浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，含溴的苦卤中溴元素大部分以Br2形式存在，有可能存在、，C错误； D．用热空气吹出是利用了溴的易挥发性，D正确； 故选C。 综合应用 1．（23-24高一上·上海·期末）空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④利用了的氧化性 D．步骤②的化学方程式为 【答案】C 【分析】苦卤中通入氯气把Br-氧化为Br2，用热空气吹出Br2，用二氧化硫吸收溴生成硫酸和氢溴酸富集溴元素，用氯气把HBr氧化为Br2，蒸馏得溴蒸汽，冷凝得液溴。 【详解】A．根据以上分析，步骤④⑤是为了富集溴，故A正确； B．步骤③用热空气吹出Br2，说明溴具有挥发性，故B正确； C．步骤④用二氧化硫吸收溴生成硫酸和氢溴酸，利用了的还原性，故C错误； D．步骤②氯气把Br-氧化为Br2，化学方程式为，故D正确； 选C。 2．（22-23高一下·上海浦东新·期中）海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A．提取溴时利用溴的挥发性 B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 C．提取碘时利用碘的升华特性 D．氧化步骤都可以通入氯气来实现 【答案】C 【详解】A．溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故A正确； B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故B正确； C．海带中无单质碘，存在形式为碘离子，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，故C错误； D．氯气具有氧化性，可以氧化Br—、I—生成Br2、I2单质，故D正确； 故选C。 3．（22-23高一·上海宝山·阶段练习）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴，再用Na2SO3将其还原吸收 【答案】C 【分析】海水经晒盐后得到粗盐和苦卤（含K+、Mg2+、Br-等），往苦卤中通入氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用Na2SO3将其还原吸收转化为溴化氢，从而达到富集的目的，再次通入氯气置换出溴单质；往溴单质吹出后的苦卤中加入生石灰或石灰乳作为沉淀剂，将镁转化为氢氧化镁沉淀；据此分析解答。 【详解】A．向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴单质，通入氯气是为了提取溴，A正确； B．粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时可在溶液中依次加入过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确； C．工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误； D．提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用Na2SO3将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确； 故选C。 4．（23-24高一上·上海·期末）实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是 A．浸泡 B．萃取 C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【详解】实验室用海带提取碘的实验操作步骤为：灼烧-溶解-过滤-萃取-蒸馏，无蒸发操作； 故答案为：D。 5．（2023·上海·模拟预测）下列海带提碘的操作中不合理的是 选项 A B C D 使用仪器             相关操作 灼烧 浸泡海带 过滤海带浸出液 萃取碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．灼烧固体物质应该在坩埚中进行，A正确； B．浸泡海带应该在烧杯中进行而不能用表面皿，B错误； C．过滤时，应该使用的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，C正确； D．萃取的时候，应该用分液漏斗进行，D正确； 故选B。 6．（22-23高一上·上海浦东新·期末）从海带中提取碘的主要流程如下，下列说法中错误的是 A．海带具有富集碘的能力 B．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．用苯萃取碘时，上层呈红棕色，下层几乎无色 D．可以用淀粉检验含碘水溶液中的 【答案】C 【分析】干海带浸泡后过滤，滤液中有碘离子，用氯气氧化碘离子成为碘单质，通过提纯得到单质碘，据此分析。 【详解】A．海带中可以提取碘单质，说明海带具有富集碘的能力，A正确； B．过滤时放滤纸的容器是漏斗，烧杯用来装过滤后的液体，玻璃棒用来引流，故过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．用苯萃取碘时，由于苯的密度小于水的密度，故有机层在上层，碘单质易溶于有机物，故上层呈紫红色，下层几乎无色，C错误； D．淀粉遇到变蓝，可以用淀粉检验含碘水溶液中的，D正确； 故本题选C。 7．（22-23高一上·上海·期末）下列从海洋中获取物质的方案不合理的是 A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉 B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴 C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质 D．向引入水库中的海水加入明矾，明矾电离后可以与水反应产生胶体，即可获得较为纯净的饮用水 【答案】D 【详解】A．粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，先依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH除去SO、Ca2+、Mg2+，再过滤除去泥沙及沉淀，最后加入稀盐酸调节pH，除去过量的Na2CO3、NaOH，从而得到精制饱和食盐水，然后电解得到氯气，即：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所得Cl2和石灰乳反应制得漂白粉，即：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正确； B．苦卤中含有Br－，酸化后通入氯气得到溴水（Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2），然后用热空气将其通入到SO2水溶液中（Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr），最后通入氯气后蒸馏得粗溴（2HBr+Cl2＝2HCl+Br2），B正确； C．干海带灼烧后加水浸取得到含碘离子的溶液，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质，C正确； D．明矾电离后可以与水反应产生胶体只是吸附水中的悬浮杂质沉淀，无法除去海水中的Mg2+、Na+、Br－、Cl－等离子，不能获得较为纯净的饮用水，D错误； 故选D。 8．（21-22高一上·上海徐汇·阶段练习）下列叙述正确的是 A．海带提碘时可用H2O2将I-还原为碘单质 B．海水既苦又涩，不能直按利用 C．海水提溴过程中不涉及氧化还原反应 D．海水提溴时吸收塔内SO2、Br2和水之间发生反应生成硫酸和氢溴酸，体现SO2的还原性 【答案】D 【详解】A．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故A错误； B．海水既苦又涩，海水可直接利用如用潮水发电，从海水中可直接提取食盐NaCl，提取镁，提取溴等物质，故B错误； C．海水提溴是利用加入氧化剂氧化溴离子得到溴单质，过程中需要发生氧化还原反应，故C错误； D．二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素化合价升高，SO2做还原剂，体现SO2的还原性，故D正确； 故选：D。 拓展培优 9．（23-24高一上·辽宁·期末）溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A．反应①②③中均有电子的转移 B．“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C．反应①中的氧化剂可以选择碘水 D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 【答案】C 【分析】向浓缩海水中通入氯气，可将氧化为，用空气从含的海水中将吹出，用吸收，发生反应，然后将吸收液氯化，发生反应，得到溴水，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【详解】A．根据分析得，反应①②③中均有电子的转移，A项正确； B．通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，利用了溴易挥发的性质，B项正确； C．碘的氧化性弱于溴，不能置换出，C项错误； D．反应①：，反应③：，氧化剂均为氯气，生成“液溴”需要，则最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗，D项正确； 故选C。 10．（22-23高一下·黑龙江哈尔滨·期末）某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。    已知：，的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法正确的是 A．步骤X“萃取”时，可用无水乙醇代替 B．加入溶液后发生反应的离子方程式为： C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 D．步骤Y后下层液体不可循环利用 【答案】B 【分析】由流程可知，海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含l2的CCl4溶液，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，方案乙是: 利用氢氧化钠溶液吸收碘的四氯化碳溶液、分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，步骤Y为反萃取，分液下层为四氯化碳，上层中加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，操作Z为过滤，得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，以此解答该题。 【详解】A．步骤X“萃取”时，因乙醇与水互溶，则不能用无水乙醇代替，A错误；                                                  B．加入溶液后发生反应的离子方程式为：，得到I2的水溶液，B正确； C．I2的沸点高于，则方案甲采用蒸馏法时，蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到，C错误；    D．步骤Y为反萃取，分液下层为四氯化碳可在步骤X中循环使用，D错误； 故选B。 11．（22-23高一上·安徽合肥·阶段练习）加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式。提供试剂：维生素C、过氧化氢溶液 下列说法错误的是 A．反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力 B．加碘盐中可同时添加和KI C．若X为过氧化氢溶液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KI D．若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为 【答案】B 【详解】A．酸性条件下氧化剂的氧化能力增强，反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力，故A正确； B．在酸性条件下发生如下反应：，故碘盐中不可同时添加KIO3和KI，故B错误； C．X为过氧化氢溶液，过氧化氢具有强氧化性，与KI反应生成I2，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KI，故C正确； D．维生素C具有还原性，KIO3具有氧化性，两者反应能生成I2，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为，故D正确； 故选：B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海洋中的卤素资源 第三节 溴和碘的提取 第2课时 溴和碘的提取 卤素离子的检验 教学目标 1.掌握卤素单质的物理性质及递变规律。 2.掌握从海带中提取碘的实验室流程。 3.理解提取过程中富集、分离、提纯的原理。 4.掌握Cl⁻、Br⁻、I⁻的检验方法。 重点和难点 重点：1.提取溴和碘的核心化学反应和分离提纯的关键操作。 2.常见卤素离子的检验方法。 难点：1.工业提溴流程的多步转化逻辑。 2.各卤素离子的专属检验试剂与现象，干扰离子的排除。 ◆知识点一 溴和碘的提取 1．从海水中提取溴 （1）原料：苦卤(海水 后得到的母液)是海水制盐工业的副产物，其中含有高浓度的 等，是从海水中提取溴的主要原料。 （2）步骤： ①浓缩酸化：浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质： 。 ②氧化富集：向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的： (也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。 ③氧化吸收：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2，用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 易错提醒 ①步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴。 ②步骤④方程式为SO2＋Br2＋2H2O==HBr＋H2SO4；大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出。 （3）流程：海水酸化→氯气氧化→空气或水蒸气吹出→SO2吸收使溴单质转化为HBr→氯气氧化。如图： （4）溴的用途 ①制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇定剂。 ②制造杀虫剂。 ③制造感光剂：溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 2．从海带中提取碘 （1）原理： ①碘在海带中以化合态的形式存在。 ②海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择 等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为： ， 。 （2）流程： （3）碘元素的应用：碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患甲状腺肿大。 易错提醒 ①海带中所含的碘元素在浸泡时以碘离子（I-）形式进入水中，可将海带粉碎或灼烧成海带灰，延长浸泡时间或不断搅拌（现代工业用离子交换法）等方法以提高碘的提取率。 ②提取过程中加入NaOH溶液碱化的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀通过过滤除去。 ③氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，从绿色化学的角度最佳选择的氧化剂是双氧水，因还原产物是水，不引入新的杂质，无污染。 即学即练 1．海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通入氯气 鼓入热空气 冷凝溴蒸气 目的 富集溴元素 生成 Br2 氧化 Br- 获得粗溴 A．A B．B C．C D．D 2．实验室用有机含碘(主要以和的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：    已知：碘的熔点为，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是    A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出 B．操作②中发生反应的离子方程式为 C．操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 3．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高的利用率 B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成 C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出 D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴 ◆知识点二 卤素离子的检验 1．沉淀法 （1）试剂：硝酸银和稀硝酸 （2）现象及原理： 试剂 现象 结论及离子方程式 取样，先加入稀硝酸。再加入硝酸银溶液，观察现象。 生成 色沉淀 有Cl-： 生成 色沉淀 有Br-： 生成 色沉淀 有I-： 2.氧化还原法 试剂 现象 结论及解释 Br- 氯水+CCl4 与新制的氯水反应生成 色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显 色 I- 氯水+CCl4 与新制的氯水反应生成 色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显 色 氯水加淀粉溶液 与氯水反应生成 色溶液，使淀粉溶液变 色 易错提醒 检验卤素离子的最好的方法是用硝酸银和稀硝酸，因为其灵敏度高，反应现象明显。检验时，一定要加入稀硝酸，以排除CO、OH－等离子的干扰。 即学即练 1．试设计实验证明一瓶黄色溶液是溴水而不是碘水。 2．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 3．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是 A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精 一、海洋中其他资源的提取 1.碘元素的实验探究——加碘盐中碘元素的检验 ①加碘盐中碘元素的存在形式：IO3-。 ②检验原理：在酸性条件下，IO3-与I－反应的离子方程式：IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是淀粉溶液变蓝。 ③用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案： 食盐酸性溶液试纸变蓝，证明有碘元素存在。 实验现象及结论：试纸变蓝，证明有碘元素存在。 2.海带中碘的提取 主要流程： 有关反应的离子方程式： Cl2＋ 2I－=== 2Cl- + I2 或 H2O2＋ 2I－＋ 2H＋=== 2H2O + I2 3.海水中镁的提取 主要流程： 有关反应的化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2=== MgO + H2O Mg(OH)2＋ 2HCl=== MgCl2 + H2O MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2 ↑ 实践应用 1．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是 A．③中得到的上层溶液中含有I- B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．①中反应的离子方程式：2I-＋H2O2=I2＋2OH- D．操作Z的名称是加热 2．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧于海带，并用玻璃棒搅拌 B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率 C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” 3．实验室从海藻中提取碘的流程如下： 下列关于该流程中各步骤实验装置和仪器的说法中错误的是 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A ① 灼烧装置 蒸发皿 B ② 溶解装置 烧杯 C ③ 过滤装置 漏斗 D ④ 分液装置 分液漏斗 A．A B．B C．C D．D 2、 卤素离子的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀HNO3 白色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br- ①AgNO3溶液、稀HNO3 浅黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Br- = AgBr↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层红棕色 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 I- ①AgNO3溶液、稀HNO3 黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + I- = AgI↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层紫色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 ③淀粉和适量氯水 溶液显蓝色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 实践应用 4．下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素 B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ C 向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液 产生红色沉淀 Fe³⁺能与SCN⁻反应 D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有 色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br- C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 6．常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、 Fe3+、 Fe2+、I-、Cl-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定存在Fe2+、I-、Cl- C．一定不存在，可能存在Na+和Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 考点一 海水提溴 【例1】“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法正确的是 A．B可选用进入吸收塔，反应中体现氧化性 B．通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C．精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D．该提溴流程中进行了两次氧化还原反应 解题要点 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤，“氧化”一般使用氯气，“提取”利用的是溴的挥发性。 【变式1-1】海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤①可先依次加入过量、和溶液，过滤后再加入盐酸调节 B．步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应 C．步骤③通入可制得，说明的氧化性大于 D．工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质 【变式1-2】溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。 已知：“吸收”步骤发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列说法正确的是 A．“吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B．H2SO4既是电解质，又是离子化合物 C．“氧化”中发生的反应是Cl2+2HBr=2HCl+Br2 D．溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物 考点二 海带提碘 【例2】某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 解题要点 先从海带是溶出I-，再用氧化剂把I-氧化为I2，然后萃取出I2，最后减压蒸馏除去有机溶剂，从而得到I2。 【变式2-1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的有机溶液―→粗碘 A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应 C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化 【变式2-2】海带中含有丰富的碘，某同学在老师的指导下按照如图所示的流程进行了实验。下列说法错误的是 A．灼烧前要用水将海带洗净 B．步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在 D．步骤④反应的离子方程式为 考点三 卤素离子的检验 【例3】鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是 A．碘水，淀粉溶液 B．溴水，四氯化碳 C．淀粉，KI溶液 D．硝酸银溶液，稀HNO3 解题要点 卤素离子检验的常用方法： 离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀HNO3 白色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br- ①AgNO3溶液、稀HNO3 浅黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Br- = AgBr↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层红棕色 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 I- ①AgNO3溶液、稀HNO3 黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + I- = AgI↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层紫色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 ③淀粉和适量氯水 溶液显蓝色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 【变式3-1】不能检验溶液中I-的试剂是 A．AgNO3溶液 B．氯水、酒精 C．氯水、淀粉 D．氯水、CCl4 【变式3-2】检验KI溶液中是否含有Br-的实验，合理的方法是 A．加入少量的新制氯水，溶液变色则有Br- B．滴加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层为红棕色，则有Br- D．上述三种方法均不能检验出该KI溶液中是否含有Br- 基础达标 1．（22-23高一上·上海浦东新·期末）海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通入氯气 鼓入热空气 冷凝溴蒸气 目的 富集溴元素 生成 Br2 氧化 Br- 获得粗溴 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列过程的相关方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．铁粉与稀硫酸反应： C．从海水中提取溴： D．澄清石灰水中的电离： 3．（24-25高三上·山西朔州·阶段练习）工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D．“吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 4．（24-25高二上·四川成都·开学考试）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．由晶体得到无水需要在空气中加热 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 5．（23-24高一下·北京朝阳·期末）利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 6．（23-24高一上·湖北武汉·期末）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“吹出塔”利用了的易挥发性 B．该流程中一共进行了两次氧化还原反应 C．B可选用，反应中体现了的还原性 D．A和C可能是同一物质 7．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下列各项操作，错误的有 A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解 8．（23-24高一上·江苏苏州·期中）从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率 C．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” 9．（23-24高三上·河南·阶段练习）从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。下列说法错误的是 A．“灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚 B．“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体 C．“氧化”时，可选用H2O2作氧化剂 D．“萃取”时，若用CCl4作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出 10．（23-24高一上·江苏镇江·阶段练习）从海水中提取镁的流程如图所示(图中是主要产物)。请回答相关问题： 下列说法不正确的是 A．上述方法的优点之一是原料取自大海 B．进行步骤①②③的目的是富集MgCl2 C．工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能 11．（23-24高一上·江苏连云港·期中）下列说法中正确的是 A．目前工业上可以直接从海水中提取 B．液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用 C．从卤水中提取镁，只需要经过非氧化还原反应就可以得到金属镁 D．在开发和利用海水过程中，化学无法解决对环境造成的污染 12．（24-25高一上·广西桂林·期中）“镁粉”学名“碳酸镁”，具有吸水防滑的作用，是体操运动员经常在手掌上涂抹的白色粉末，也可用于制防火涂料、制药等。下列有关“碳酸镁”的说法不正确的是 A．化学式为 B．受热不易分解 C．可用来治疗胃酸过多 D．从组成来看既属于镁盐又属于碳酸盐 13．（23-24高一上·江苏淮安·阶段练习）下列说法正确的是 A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热 B．可以用酒精萃取碘水中的碘 C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D．除去NaCl溶液中少量KNO3的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 14．（23-24高一上·上海·期末）下图为海水提溴的主要工业生产流程示意图(已知海水呈弱碱性)。 (1)①吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 (选填对应的选项编号，同下)； ②吸收塔中利用SO2将吹出的Br2转化为Br-，利用了SO2的 。 A． 氧化性     B． 还原性     C． 酸性     D． 易挥发性    E．易溶于水 (2)提溴的原料海水，需要经过浓缩、酸化。其中酸化的目的是 。 15．（23-24高一上·上海·期末）下图是从海水中提取粗溴的主要流程： (1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。 (2)下列说法错误的是___________。 A．步骤①过滤可得到粗盐 B．步骤②会使溶液显黄色 C．含溴的苦卤中溴元素只以Br2形式存在 D．用热空气吹出是利用了溴的易挥发 综合应用 1．（23-24高一上·上海·期末）空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④利用了的氧化性 D．步骤②的化学方程式为 2．（22-23高一下·上海浦东新·期中）海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A．提取溴时利用溴的挥发性 B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 C．提取碘时利用碘的升华特性 D．氧化步骤都可以通入氯气来实现 3．（22-23高一·上海宝山·阶段练习）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴，再用Na2SO3将其还原吸收 4．（23-24高一上·上海·期末）实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是 A．浸泡 B．萃取 C．过滤 D．蒸发 5．（2023·上海·模拟预测）下列海带提碘的操作中不合理的是 选项 A B C D 使用仪器             相关操作 灼烧 浸泡海带 过滤海带浸出液 萃取碘 A．A B．B C．C D．D 6．（22-23高一上·上海浦东新·期末）从海带中提取碘的主要流程如下，下列说法中错误的是 A．海带具有富集碘的能力 B．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．用苯萃取碘时，上层呈红棕色，下层几乎无色 D．可以用淀粉检验含碘水溶液中的 7．（22-23高一上·上海·期末）下列从海洋中获取物质的方案不合理的是 A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉 B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴 C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质 D．向引入水库中的海水加入明矾，明矾电离后可以与水反应产生胶体，即可获得较为纯净的饮用水 8．（21-22高一上·上海徐汇·阶段练习）下列叙述正确的是 A．海带提碘时可用H2O2将I-还原为碘单质 B．海水既苦又涩，不能直按利用 C．海水提溴过程中不涉及氧化还原反应 D．海水提溴时吸收塔内SO2、Br2和水之间发生反应生成硫酸和氢溴酸，体现SO2的还原性 拓展培优 9．（23-24高一上·辽宁·期末）溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A．反应①②③中均有电子的转移 B．“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C．反应①中的氧化剂可以选择碘水 D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 10．（22-23高一下·黑龙江哈尔滨·期末）某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。    已知：，的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法正确的是 A．步骤X“萃取”时，可用无水乙醇代替 B．加入溶液后发生反应的离子方程式为： C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 D．步骤Y后下层液体不可循环利用 11．（22-23高一上·安徽合肥·阶段练习）加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式。提供试剂：维生素C、过氧化氢溶液 下列说法错误的是 A．反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力 B．加碘盐中可同时添加和KI C．若X为过氧化氢溶液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KI D．若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$