第2章 海洋中的卤素资源 单元练习-2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 单元练习2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、海水晒盐得到NaCl与卤水。氮碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂。卤水中含有、、等，利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素，从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程表示正确的是（　　） A. 电解饱和食盐水： B. 与NaOH溶液反应可制取漂白剂： C. 向卤水中通入制取： D. 向卤水加入石灰乳制： 2、下列有关物质的分类合理的是（ ） A．氧化物：、、、 B．碱：NaOH、KOH、、 C．电解质：、、盐酸、石墨 D．铵盐：、、、 3、下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是（ ） A．、Na+、OH- B． Ag+、K+、Cl- C． H+、Na+、 D． K+、Cl-、Fe3+ 4、从海带中提取碘单质，工艺流程如图：    下列说法正确的是（ ） A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B．碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 5、下列元素的单质，一般不从海水中提取的是（ ） A．Fe B．Na C．I D．Cl 6、现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在（ ） A．Cl- B．Br- C．I- D．无法确定 7、下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是（ ） 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 B 洗气 溴水 C 过滤 浓溴水 (NaCl) 重结晶 A．A B．B C．C D．D 8、下列化学或离子方程式书写正确的是（ ） A．氨水加入稀盐酸： B．碳酸钙中加热稀醋酸： C．少量的通到氯化钡溶液中： D．在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应： 9、下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ） A．空气： B．氢氧化铁胶体： C．使酚酞变红的溶液： D．与反应放出的溶液： 10、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 11、镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图： 其中说法正确的是（ ） A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应 B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化 C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 12、下列说法正确的是（ ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO A．①③④⑤ B．①③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 13、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．石灰乳与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： D．铁与盐酸反应： 14、测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是（ ） A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．“反应①”中氧化性： C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化 D．“反应②”消耗时，反应中转移 15、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓ 16、海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组从海带中提取碘的实验流程如图所示。 已知：(浓)。 下列说法正确的是（ ） A．在实验室进行灼烧操作时，需要用到蒸发皿、泥三角、玻璃棒 B．在实验室进行操作a、b、c时都要用到烧杯 C．上述流程②中被氧化与被还原的元素的质量比为1∶1 D．上述流程③中反应的离子方程式为 17、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为： ①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、 ②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ） A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂 C．回收Se过程中每生成0.4mol I2共转移1.6mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3 18、下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（ ） A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl 二、填空题。 19、高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O (1)FeO中铁元素化合价为____ ，在该反应中氧化剂是____ ，还原剂是____ ，氧化产物是____。 (2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____ 。 (3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 Ⅱ、 有以下几种物质：①食盐晶体；②铜；③KNO3溶液：④蔗糖；⑤CO2。请根据要求填空。(填序号) ①属于电解质的是____，属于非电解质的是____。 ②既不是电解质也不是非电解质的是____。 20、COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为： 。 (2)取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 (填离子符号)。 (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式： 。 21、Ⅰ、下列物质 能导电？ 是电解质？ 是非电解质？ (1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　(7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　(11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　(14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3 、Ⅱ、下列物质中，A．KI(s)  B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)  D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s)  G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l) (1)属于非电解质的是 (填字母，下同)，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 (2)能直接导电的是 ，能溶于水且水溶液能导电的是 。 Ⅲ、现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，其化学方程式为 。 (3)写出①在水溶液中的电离方程式 。鉴别①中阴离子的实验操作方法是 。 （4）在③的水溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式 。 三、计算题。 22、(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下： 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式_______ ，_______ 。 (2)若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为63.50%)完全反应，制取氯气。求： ①所得气体的质量为_______。 ②若将所得气体全部用石灰乳吸收，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为_______。 (已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ，本题要求写出计算步骤，答案保留2位小数) 四、实验题。 23、利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。 ②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______ ；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。 (2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题： ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______ 。 ②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 第2章 海洋中的卤素资源 单元练习2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、海水晒盐得到NaCl与卤水。氮碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂。卤水中含有、、等，利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素，从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程表示正确的是（　　） A. 电解饱和食盐水： B. 与NaOH溶液反应可制取漂白剂： C. 向卤水中通入制取： D. 向卤水加入石灰乳制： 【答案】C 2、下列有关物质的分类合理的是（ ） A．氧化物：、、、 B．碱：NaOH、KOH、、 C．电解质：、、盐酸、石墨 D．铵盐：、、、 【答案】A 3、下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是（ ） A．、Na+、OH- B． Ag+、K+、Cl- C． H+、Na+、 D． K+、Cl-、Fe3+ 【答案】A 4、从海带中提取碘单质，工艺流程如图：    下列说法正确的是（ ） A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B．碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 【答案】D 5、下列元素的单质，一般不从海水中提取的是（ ） A．Fe B．Na C．I D．Cl 【答案】A 6、现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在（ ） A．Cl- B．Br- C．I- D．无法确定 【答案】B 7、下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是（ ） 物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置 A 蒸馏 无 B 洗气 溴水 C 过滤 浓溴水 (NaCl) 重结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 8、下列化学或离子方程式书写正确的是（ ） A．氨水加入稀盐酸： B．碳酸钙中加热稀醋酸： C．少量的通到氯化钡溶液中： D．在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应： 【答案】D 9、下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ） A．空气： B．氢氧化铁胶体： C．使酚酞变红的溶液： D．与反应放出的溶液： 【答案】C 10、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 【答案】D 11、镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图： 其中说法正确的是（ ） A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应 B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化 C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】C 12、下列说法正确的是（ ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO A．①③④⑤ B．①③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 13、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．石灰乳与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： D．铁与盐酸反应： 【答案】C 14、测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是（ ） A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．“反应①”中氧化性： C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化 D．“反应②”消耗时，反应中转移 【答案】D 15、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】A 16、海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组从海带中提取碘的实验流程如图所示。 已知：(浓)。 下列说法正确的是（ ） A．在实验室进行灼烧操作时，需要用到蒸发皿、泥三角、玻璃棒 B．在实验室进行操作a、b、c时都要用到烧杯 C．上述流程②中被氧化与被还原的元素的质量比为1∶1 D．上述流程③中反应的离子方程式为 【答案】B 17、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为： ①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、 ②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ） A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂 C．回收Se过程中每生成0.4mol I2共转移1.6mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3 【答案】B 18、下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（ ） A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl 【答案】A 二、填空题。 19、高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O (1)FeO中铁元素化合价为____ ，在该反应中氧化剂是____ ，还原剂是____ ，氧化产物是____。 (2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____ 。 (3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 Ⅱ、 有以下几种物质：①食盐晶体；②铜；③KNO3溶液：④蔗糖；⑤CO2。请根据要求填空。(填序号) ①属于电解质的是____，属于非电解质的是____。 ②既不是电解质也不是非电解质的是____。 【答案】(1)  +6价     ClO-     Fe(OH)3     FeO (2) (3)BC Ⅱ、①     ④⑤     ②③ 20、COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为： 。 (2)取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 (填离子符号)。 (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) (3) 21、Ⅰ、下列物质 能导电？ 是电解质？ 是非电解质？ (1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　(7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　(11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　(14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3 、Ⅱ、下列物质中，A．KI(s)  B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)  D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s)  G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l) (1)属于非电解质的是 (填字母，下同)，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 (2)能直接导电的是 ，能溶于水且水溶液能导电的是 。 Ⅲ、现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，其化学方程式为 。 (3)写出①在水溶液中的电离方程式 。鉴别①中阴离子的实验操作方法是 。 （4）在③的水溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式 。 【答案】Ⅰ、(1)、(2)、(11)、(12)、(14) (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)、(17) (7)、(16)、(18) Ⅱ、 (1) BH AEFI D (2) GI ACDFI Ⅲ、（1）⑤⑩ ①③④⑧ (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)(胶体)＋3HCl （3）H2SO4=2H＋＋SO 取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀 (4)CO2＋KOH=KHCO3 三、计算题。 22、(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下： 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式_______ ，_______ 。 (2)若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为63.50%)完全反应，制取氯气。求： ①所得气体的质量为_______。 ②若将所得气体全部用石灰乳吸收，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为_______。 (已知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ，本题要求写出计算步骤，答案保留2位小数) 【答案】(1)  Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO     2HClO2HCl＋O2↑ (2) 解：设43.50g二氧化锰完全反应生成Cl2质量为x x=35.50g 答：所得Cl2质量为35.50g。     解：设生成次氯酸钙的质量为m m=35.75g 答：所得漂白粉的有效成分Ca(ClO)2质量为35.75g。 四、实验题。 23、利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。 ②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______ ；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。 (2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题： ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______ 。 ②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）4.50     酿造     CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O     2.0 (2) 量筒、500 mL容量瓶     42.4     AB 学科网（北京）股份有限公司 $