精品解析：重庆市第十一中学校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2026届高三第二次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．青铜礼器四羊方尊 B．木雕罗汉像 C．白釉贴花带盖瓶 D．丝质素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜礼器四羊方尊的主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于金属材料，A错误； B．木雕罗汉像的主要材质为木材，木材的主要成分为纤维素等有机物，属于有机材料，B错误； C．白釉贴花带盖瓶的主要材质为陶瓷，陶瓷以硅酸盐为主要成分，属于无机非金属材料，C正确； D．丝质素纱禅衣的主要材质为蚕丝，蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的模型： B. 顺式聚异戊二烯结构简式： C. 中子数为9的O原子： D. 氯化氢的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3的中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．顺式聚异戊二烯中，双键两端的-CH2-在同侧，顺式聚异戊二烯结构简式为，B正确； C．中子数为9的O原子，质量数=质子数+中子数=8+9=17，原子符号应为，C错误； D．HCl为共价化合物，电子式应表示为，D错误； 故选B。 3. 性质决定用途，下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有漂白性，可用于红酒杀菌消毒 B. 浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气 C. 过氧化钠是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂 D. 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫用于红酒杀菌消毒是因为其抗氧化性，而非漂白性，性质与用途不对应，A错误； B．浓硫酸虽具有吸水性，但氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，无法用其干燥，B错误； C．过氧化钠用作供氧剂是因为其与CO2或H2O反应生成O2的化学性质，而非淡黄色固体的物理性质，C错误； D．二氧化硅因导光能力强且具备适宜的物理性能，可作光导纤维，性质与用途对应正确，D正确； 故选：D。 4. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 铜在潮湿的空气中生成铜锈： B. 通入中： C. 溶液中加入少量溶液： D. 钠和水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜在潮湿空气中与反应生成，各元素原子数目均守恒，A正确； B．与水反应生成和HCl，但是弱酸，不能拆开，正确的是，B错误； C．溶液中加入少量时，在酸性条件下优先氧化，而非直接与反应，C错误； D．钠与水反应的离子方程式应为，选项中水的系数未配平，D错误； 故选A。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属铝的制备：溶液 B. 氯碱工业：粗盐溶液 C. 制备高纯硅： D. 硝酸工业： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3溶液中加入Na会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换出Al，A错误； B．粗盐提纯后得到NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，符合氯碱工业流程，B正确； C．SiO2与盐酸不反应，无法生成SiCl4，C错误； D．NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，直接与水反应无法实现，D错误； 故选B。 6. 物质性质与组成元素的性质有关。下列有关物质性质差异主要原因的说法错误的是 性质差异 主要原因 A 氧化性：Cl2>Br2 非金属性：Cl>Br B 沸点：H2O>CH4 电负性：O>C C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 稳定性：HF>NH3 键能：H—F>N—H A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl的非金属性比Br强，因此Cl2的氧化性更强，A正确； B．H2O沸点高于CH4的主要原因是水分子间存在氢键，而非直接由O的电负性大于C导致，B错误； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径更小，C—C键键能更大，C正确； D．HF稳定性高于NH₃是因为H—F键能大于N—H键能，D正确； 故选B。 7. 氯及其化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的质子数为 B. 溶液中，含有的数为 C. 反应①中每消耗，生成的分子数为 D. 反应②中当参加反应时，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，每个Cl2分子含2个Cl原子，每个Cl原子质子数为17，故质子数为0.5 mol×2×17×NA/mol=17NA，A正确； B．200 mL 0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中Ca(ClO)2的物质的量为0.02 mol，理论上含0.04 mol ClO-，但ClO-为弱酸根会水解（ClO-+H2O⇌HClO+OH-），实际ClO-数目小于0.04NA，B错误； C．反应①为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，7.3 g HCl的物质的量为0.2 mol，由方程式可知消耗4mol HCl生成2mol Cl2，则消耗0.2 mol HCl生成0.1mol Cl2，生成的分子数为0.1NA，C正确； D．反应②为，3 mol Cl2反应转移5 mol电子，则0.3 mol Cl2转移电子0.5 mol，转移电子数为0.5NA，D正确； 故选B。 8. 下列各组分子的空间构型和极性均相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4和SiCl4均为正四面体结构（sp3杂化），对称性高，分子无极性，A选； B．BF3为平面三角形（sp2杂化，非极性），NF3为三角锥形（sp3杂化，极性），构型和极性均不同，B不选； C．CO2为直线形（sp杂化，非极性），SO2为V形（sp2杂化，极性），构型和极性均不同，C不选； D．H2O2为折书形（非平面，极性），C2H2为直线形（sp杂化，非极性），构型和极性均不同，D不选； 故选A。 9. 萤石()晶胞结构如图所示，晶胞边长为，下列说法正确的是 A. 该晶胞中X表示 B. 该晶胞中的配位数为4 C. 该晶胞中含有的数目为12 D. 该晶胞中和的最短距离为 【答案】D 【解析】 【分析】晶胞为立方晶胞，顶点X被八个晶胞共用，面心X被两个晶胞共用，则晶胞中X个数为8×(1/8)+6×(1/2)=4，灰球在晶胞内部个数为8个，萤石（CaF2）中Ca²⁺与F⁻数目比为1:2，X为Ca2+，灰球为F-。 【详解】A．根据分析可知，则X表示Ca2+，A错误； B．Ca2+的配位数指其周围最近邻F-的数目。萤石结构中，每个Ca2+被8个F-包围（配位数为8），F-配位数为4，B错误； C．Ca2+位于晶胞顶点（8个，每个1/8）和面心（6个，每个1/2），数目为8×(1/8)+6×(1/2)=1+3=4，C错误； D．该晶胞中和的最短距离为顶点到四面体空隙F⁻的距离，若Ca2+（顶点(0,0,0)）与F-（四面体空隙(1/4,1/4,1/4)）的最短距离，距离，D正确； 故选：D。 10. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是 A. X的分子式是 B. 相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度 C. 不可以用红外光谱鉴别X、Y、Z D. X、Y、Z分别与足量加成后的产物中手性碳原子个数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构中含有Br原子，其分子式应为，A错误； B．X含羟基、羧基，可与水形成氢键，则X在水中的溶解度大于Y在水中的溶解度，B错误； C．X含羟基和羧基，Y含酯基和甲氧基，Z含醛基和甲氧基，三种物质官能团不同，红外光谱可通过特征吸收峰鉴别，C错误； D．X、Y、Z中苯环与氢气发生加成反应，Z中醛基与氢气发生加成反应，且连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则加成后环上连接侧链的3个碳原子为手性碳原子，可知加成产物中手性碳原子均为3个，D正确； 故选：D。 11. Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是 A. A可用作食品添加剂 B. D可形成酸雨 C. 反应①、②中均体现了酸性和强氧化性 D. 常温下可用铁质容器盛装或的浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】结合物质转化图分析，常温下D为红棕色气体，则D为NO2；C为温室气体，则C为CO2；M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低，则M为浓硫酸；那么Q为碳单质，A为SO2，B为H2O，N为浓硝酸。反应①的方程式为，反应②的方程式为。 【详解】A．结合分析知，A为SO2，可作食品添加剂(如葡萄酒中适量添加SO2作抗氧化剂等)，A正确； B．D为NO2，与水可发生反应：，可形成硝酸型酸雨，B正确； C．分别为浓硫酸、浓硝酸，反应①的方程式为，浓硫酸中硫元素的化合价全部由+6价降至+4价，则浓硫酸仅体现氧化性；反应②的方程式为，浓硝酸中氮元素的化合价全部由+5价降至+4价，则浓硝酸也仅体现氧化性，C错误； D．装或的浓溶液即浓硫酸、浓硝酸，常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁钝化，即在铁表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属与酸继续发生反应，故可用铁质容器盛装浓硫酸、浓硝酸，D正确； 故选C。 12. 五种短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲元素的原子半径是短周期主族元素中最小的，甲和丙同族。乙和丁同族，乙和丁的原子序数之和是甲和丙的2倍。下列判断错误的是 A. 上述元素中原子半径最大的是丙 B. 元素的第一电离能大小顺序：乙>丁>丙 C. 甲和乙、丁、戊均只能形成一种共价型化合物 D. 乙和戊形成的某种化合物是常用的消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲元素的原子半径是短周期主族元素中最小的，甲元素是氢，丙可能是Li或Na，而又因为乙和丁同族，且乙和丁的原子序数之和是甲和丙的2倍，则可以推知乙和丁分别为O和S，丙只能是金属Na，根据题意，戊是原子序数大于16的短周期主族元素，故戊为Cl，据此回答。 【详解】A．丙为Na，位于第三周期IA族，原子半径在五种元素中最大，A正确； B．乙（O）、丁（S）、丙（Na）的第一电离能顺序为O＞S＞Na，即乙＞丁＞丙，B正确； C．甲（H）与乙（O）可形成H2O和H2O2两种共价化合物，因此“只能形成一种”错误，C错误； D．乙（O）和戊（Cl）形成的ClO2是常用消毒剂，D正确； 故答案选C。 13. 利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．除去中混有的气体 C．配制草酸溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证氧化性Cl2>Br2>I2需证明Cl2氧化Br-生成Br2（Cl2>Br2）及Br2氧化I-生成I2（Br2>I2）。该装置仅体现Cl2与Br-、Cl2与I-的反应，未验证Br2与I-的反应，无法证明Br2>I2，A错误； B．除去SO2中HCl应选用饱和NaHSO3溶液，因饱和Na2SO3溶液会与SO2反应（SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3），吸收SO2，B错误； C．定容时，往容量瓶中加水需要用玻璃棒引流，C错误； D．制备NaHCO3利用反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，饱和食盐水在冷水浴中可降低NaHCO3溶解度使其析出，P2O5用于吸收尾气中NH3，装置合理，D正确； 故选D。 14. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不褪色 溶于水显酸性且没有漂白性 B 向久置溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 部分被氧化 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2使石蕊变红说明其水溶液显酸性，但未褪色不能证明SO2无漂白性，A不能得出结论； B．久置Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2生成BaSO3（溶于酸）和BaSO4（不溶于酸），沉淀部分溶解说明部分被氧化，B能得出结论； C．Al(OH)3溶于NaOH和盐酸体现两性，而Mg(OH)2仅溶于盐酸，说明Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3，C能得出结论； D．铁与水蒸气反应生成H2，H2O作为氧化剂被还原，说明其具有氧化性，D能得出结论； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题： Ⅰ．铜与浓硝酸反应的装置如下图： （1）属于_______区元素，其在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。 （2）铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______，装置B的作用为_______。 Ⅱ．向溶液中加入5滴溶液，振荡后加葡萄糖溶液，加热。 （3）反应产生的砖红色沉淀为_______(写化学式)。 （4）操作时，若没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因_______。 Ⅲ．一价铜能形成多种配合物，在化工生产中有广泛应用。 （5）还原性较强，暴露在空气中可被迅速氧化为深蓝色的，该反应的离子方程式为_______。 （6）某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ds ②. 四 ③. ⅠB （2） ①. ②. 防倒吸 （3）Cu2O （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 是29号元素，价电子排布式为3d104s1，位于第四周期ⅠB族，属于ds区元素。 【小问2详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的化学方程式为 ；二氧化氮溶于氢氧化钠溶液易发生倒吸，装置B的作用为防倒吸。 【小问3详解】 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应产生砖红色沉淀Cu2O。 【小问4详解】 操作时，若没有加入葡萄糖溶液就加热，氢氧化铜受热分解生成黑色沉淀CuO，反应方程式为。 【小问5详解】 暴露在空气中可被氧气氧化为深蓝色的，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据均摊原则，晶胞中Cu原子数为、Cl原子数为4，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。设该晶胞的边长为a，则 。 16. 氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰石(含、、、、、)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。 已知：①和均为有机萃取剂；②难溶于水；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题： （1）元素基态原子的价电子排布式为_______。 （2）为了提高“浸取”效果，可采取的措施有_______(写出2种)。 （3）“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式为_______。“浸取”后得到滤渣的主要成分有_______(填化学式)。 （4）“萃余液2”中的金属阳离子有_______。 （5）“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因可能是_______。 （6）在空气中加热草酸钪晶体[]，，固体残留率(剩余固体占原始固体质量的百分比)随温度的变化情况如图所示。发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）3d14s2 （2）粉碎矿石、升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌 （3） ①. 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O ②. SiO2和CaSO4 （4）Al3+、Mn2+、Ca2+ （5）草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降 （6）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 【解析】 【分析】钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2、Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)加入稀硫酸后，溶液中含有Al3+、Fe2+、Ca2+、Sc3+，再加入Fe,二氧化锰被还原为Mn2+，铁及Fe2+被氧化成Fe3+，浸渣中含有SiO2和CaSO4，TBP和HCl加入可以除去Fe3+，得到有机相和萃余液1，萃余液1加入有机萃取剂P507萃取Sc3+，萃余液2中剩余Al3+、Ca2+、Mn2+，富钪有机相加入氢氧化钠后得到反萃取固体Sc(OH)3，加入HCl得到ScCl3，加入H2C2O4后得到Sc2(C2O4)3，在空气中灼烧后得Sc2O3。 【小问1详解】 Sc的原子序数为21，基态Sc的价电子排布式为3d14s2； 【小问2详解】 为了提高矿石的浸出效果，采取的措施有粉碎矿石、升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌等； 【小问3详解】 “浸取”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；浸渣中含有SiO2和CaSO4； 【小问4详解】 据分析可知萃余液2中的金属阳离子有Al3+、Mn2+、Ca2+； 【小问5详解】 由已知信息③可知，草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，故草酸用量过多时，草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降； 【小问6详解】 设起始时Sc2(C2O4)3•6H2O的物质的量为1mol，质量为462 g，由图可知，250℃时，减少的质量为462g×19.5%≈90g，，即晶体失去5个结晶水，故250℃时晶体的主要成分是Sc2(C2O4)3•H2O；250～550℃减少的质量为462g×3.9%≈18g,可知550℃时晶体的主要成分是Sc2(C2O4)3；850℃时剩余固体的质量为462g×(1-19.5%-3.9%-46.88%)≈138g，除去钪元素质量后剩余质量为138g-2mol×45g/mol=48g，应为氧元素的质量，=3mol，则850℃时晶体的化学式为Sc2O3，故550～850℃发生反应的化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。 17. 氧钒()碱式碳酸铵晶体的化学式，是制备热敏材料的原料。实验室以为原料合成该晶体的流程如下： Ⅰ．步骤i的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 （1）仪器a的名称为_______，仪器b外侧玻璃导管的作用是_______。 （2）步骤i生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。 Ⅱ．已知：能被等氧化剂氧化为。“步骤ⅱ”可在如下装置中进行： （3）按气流从左到右的流动方向，装置的连接顺序为B→_______。 （4）实验开始时，先关闭_______(填“K1”、“K2”，后同)，打开_______，当观察到_______(填实验现象)，再改变开关状态，待反应物充分反应后静置，得到氧钒()碱式碳酸铵晶体。 Ⅲ．测定产品纯度。称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达到终点时，消耗标准溶液的平均体积为(已知：) （5）样品中氧钒()碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） （3）A→D→C （4） ①. K2 ②. K1 ③. C中澄清石灰水变浑浊 （5） 【解析】 【分析】制取氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵时，先利用B装置制取CO2，利用A装置除去CO2中混有的HCl，将CO2通入D装置，排尽装置内原有的空气，防止被氧气氧化，最后利用C装置检验CO2，以确保空气已经排尽。据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a是三颈烧瓶，仪器b是恒压滴液漏斗，其侧管的作用是连通漏斗与烧瓶，平衡气压，保证液体顺利留下； 【小问2详解】 步骤i生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，即V2O5做氧化剂，N2H4·2HCl做还原剂，产生N2，方程式为：； 【小问3详解】 根据上述分析可知，装置连接顺序为B→A→D→C； 【小问4详解】 根据上述分析，实验开始时，先通CO2排尽装置内空气，即先打开K1，关闭K2，待装置C中澄清石灰水变浑浊，表明装置内空气排尽，再打开K2，关闭K1，开始反应； 【小问5详解】 根据电子转移守恒，可得出物质之间的对应关系为：，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的质量分数为。 18. 有机化合物E和H是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）F的化学名称为_______，H中的含氧官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）写出F→G的化学方程式_______。 （4）G中共平面的原子最多_______个。 （5）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．C能与乙酸反应生成酰胺 b．E存在3种位置异构体 c．F→G反应中，可能有副产物生成 d．G→H反应涉及取代过程 （6）二羟基二苯砜(K)和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料—(X)。写出X的结构简式_______。 （7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：，参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 氟苯 ②. (酮)羰基 （2）还原反应 （3）2+CCl4+2HCl （4）23 （5）b （6） （7） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成F， 2个F分子取代了CCl4中的两个氯原子生成了G，G中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到H；C发生氧化反应生成D，D发生还原反应生成E；据此解答； 【小问1详解】 按照卤代烃的命名方法，的化学名称为氟苯，根据H的结构简式可得，H中的含氧官能团名称为(酮)羰基； 【小问2详解】 根据分析，B中的-NO2转化为C中的-NH2，B→C的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 F→G的反应为氟苯与CCl4在无水AlCl3催化下发生取代反应，生成G和HCl，反应的化学方程式为2+CCl4+2HCl； 【小问4详解】 中苯环为平面结构，中间的碳原子为sp3杂化，但其连接的两个苯环和两个氯原子可通过单键旋转使尽可能多的原子共平面，故中共平面的原子最多23个； 【小问5详解】 a．C中含有氨基，能和乙酸发生取代反应生成酰胺基，a正确； b．E为对苯二酚，其位置异构体有邻苯二酚、间苯二酚，共2种，b错误； c．F→G反应中，氟苯取代了CCl4中的两个氯原子，生成副产物HCl，c正确； d．根据分析，G中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到H，G→H反应的反应中，涉及卤代烃的水解(取代)反应，d正确； 【小问6详解】 K的结构简式为，与I（）发生缩聚反应时，K中羟基的O-H键断裂，I中的C-F键断裂，缩聚产物结构简式为； 【小问7详解】 根据已知的反应可知，得到苯甲酸苯酯，需要合成，模仿F→H的合成路线，苯在无水AlCl3作用下与CCl4发生取代反应生成，再发生G→H的反应得到，再参照已知条件用过氧酸氧化为酯，具体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第十一中学校教育集团高2026届高三第二次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．青铜礼器四羊方尊 B．木雕罗汉像 C．白釉贴花带盖瓶 D．丝质素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 的模型： B. 顺式聚异戊二烯结构简式： C. 中子数为9的O原子： D. 氯化氢的电子式： 3. 性质决定用途，下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有漂白性，可用于红酒杀菌消毒 B. 浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气 C. 过氧化钠是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂 D. 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 4. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 铜在潮湿的空气中生成铜锈： B. 通入中： C. 溶液中加入少量溶液： D. 钠和水反应： 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属铝的制备：溶液 B. 氯碱工业：粗盐溶液 C. 制备高纯硅： D. 硝酸工业： 6. 物质性质与组成元素的性质有关。下列有关物质性质差异主要原因的说法错误的是 性质差异 主要原因 A 氧化性：Cl2>Br2 非金属性：Cl>Br B 沸点：H2O>CH4 电负性：O>C C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 稳定性：HF>NH3 键能：H—F>N—H A. A B. B C. C D. D 7. 氯及其化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的质子数为 B. 溶液中，含有的数为 C. 反应①中每消耗，生成的分子数为 D. 反应②中当参加反应时，转移电子数为 8. 下列各组分子的空间构型和极性均相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 萤石()晶胞结构如图所示，晶胞边长为，下列说法正确的是 A. 该晶胞中X表示 B. 该晶胞中的配位数为4 C. 该晶胞中含有的数目为12 D. 该晶胞中和的最短距离为 10. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是 A. X的分子式是 B. 相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度 C. 不可以用红外光谱鉴别X、Y、Z D. X、Y、Z分别与足量加成后的产物中手性碳原子个数相同 11. Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是 A. A可用作食品添加剂 B. D可形成酸雨 C. 反应①、②中均体现了酸性和强氧化性 D. 常温下可用铁质容器盛装或的浓溶液 12. 五种短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲元素的原子半径是短周期主族元素中最小的，甲和丙同族。乙和丁同族，乙和丁的原子序数之和是甲和丙的2倍。下列判断错误的是 A. 上述元素中原子半径最大的是丙 B. 元素的第一电离能大小顺序：乙>丁>丙 C. 甲和乙、丁、戊均只能形成一种共价型化合物 D. 乙和戊形成的某种化合物是常用的消毒剂 13. 利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．除去中混有的气体 C．配制草酸溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不褪色 溶于水显酸性且没有漂白性 B 向久置溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 部分被氧化 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题： Ⅰ．铜与浓硝酸反应的装置如下图： （1）属于_______区元素，其在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。 （2）铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______，装置B的作用为_______。 Ⅱ．向溶液中加入5滴溶液，振荡后加葡萄糖溶液，加热。 （3）反应产生的砖红色沉淀为_______(写化学式)。 （4）操作时，若没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因_______。 Ⅲ．一价铜能形成多种配合物，在化工生产中有广泛应用。 （5）还原性较强，暴露在空气中可被迅速氧化为深蓝色的，该反应的离子方程式为_______。 （6）某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为_______(列出计算式即可)。 16. 氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰石(含、、、、、)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。 已知：①和均为有机萃取剂；②难溶于水；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题： （1）元素基态原子的价电子排布式为_______。 （2）为了提高“浸取”效果，可采取的措施有_______(写出2种)。 （3）“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式为_______。“浸取”后得到滤渣的主要成分有_______(填化学式)。 （4）“萃余液2”中的金属阳离子有_______。 （5）“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因可能是_______。 （6）在空气中加热草酸钪晶体[]，，固体残留率(剩余固体占原始固体质量的百分比)随温度的变化情况如图所示。发生反应的化学方程式为_______。 17. 氧钒()碱式碳酸铵晶体的化学式，是制备热敏材料的原料。实验室以为原料合成该晶体的流程如下： Ⅰ．步骤i的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 （1）仪器a的名称为_______，仪器b外侧玻璃导管的作用是_______。 （2）步骤i生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。 Ⅱ．已知：能被等氧化剂氧化为。“步骤ⅱ”可在如下装置中进行： （3）按气流从左到右的流动方向，装置的连接顺序为B→_______。 （4）实验开始时，先关闭_______(填“K1”、“K2”，后同)，打开_______，当观察到_______(填实验现象)，再改变开关状态，待反应物充分反应后静置，得到氧钒()碱式碳酸铵晶体。 Ⅲ．测定产品纯度。称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达到终点时，消耗标准溶液的平均体积为(已知：) （5）样品中氧钒()碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_______。 18. 有机化合物E和H是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）F的化学名称为_______，H中的含氧官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）写出F→G的化学方程式_______。 （4）G中共平面的原子最多_______个。 （5）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．C能与乙酸反应生成酰胺 b．E存在3种位置异构体 c．F→G反应中，可能有副产物生成 d．G→H反应涉及取代过程 （6）二羟基二苯砜(K)和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料—(X)。写出X的结构简式_______。 （7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：，参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $