精品解析：云南省“美美与共”民族2025-2026学年高二上学期联考（一）化学试题

云南“美美与共”民族中学联盟联考（一） 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应 B. Al与的反应需要高温引发，该反应为吸热反应 C. 一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 【答案】A 【解析】 【详解】A．通常情况下，吸热反应需要持续提供热量以维持反应进行，例如碳酸钙分解。而放热反应（如燃烧）可能仅需初始加热引发，之后依靠自身放热维持，A正确； B．Al与Fe2O3的铝热反应虽需高温引发，但反应本身剧烈放热，属于放热反应，而非吸热反应，B错误； C．放热反应中，产物的能量低于反应物的，正反应的活化能（反应物→过渡态）小于逆反应的活化能（产物→过渡态），以上描述的反应为吸热反应，C错误； D．升高温度通过增加分子动能，使更多分子成为活化分子，从而提高活化分子百分数，但并未降低反应活化能（活化能由反应本身决定），D错误； 故选A。 2. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是 A. 与的反应 B. 和的反应 C. 高温下C与的反应 D. 乙醇的催化氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，该反应放热且氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应吸热，但各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．高温下C与CO2反应生成CO，需持续吸热，且C的化合价从0升至+2（被氧化），CO2中C从+4降至+2（被还原），属于吸热且氧化还原反应，C符合题意； D．乙醇催化氧化为乙醛或乙酸，是氧化还原反应，但该反应放热，D不符合题意； 故选C。 3. 下列常见物质及用途，描述正确且前后具有因果关系的是 A. 小苏打有弱碱性，可用于除去氯气中混有的少量氯化氢 B. 乙烯有还原性，可用盐酸酸化的高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C. 乙酸有弱酸性，可与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D. 乙醇与钠反应温和，可用乙醇处理玻璃废弃物中残留的少量钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）虽呈弱碱性，但Cl2会与水反应生成H+和Cl-，H+与反应生成CO2，导致Cl2被消耗，无法有效除杂，反而引入新杂质，A错误； B．乙烯能被高锰酸钾氧化，但盐酸酸化的条件会引发副反应（Cl-被氧化为Cl2），引入新杂质，无法纯化甲烷，B错误； C．乙酸的酯化反应与其羧酸性质（羟基的可取代性）有关，而非弱酸性直接导致反应发生，因果关系不成立，C错误； D．乙醇与钠反应缓慢温和，可安全处理残留钠，避免钠与水剧烈反应的危险，因果关系正确，D正确； 故选D。 4. 下列实验室制取气体的化学方程式书写错误的是 A. 实验室制： B. 实验室制取： C. 实验室制取： D. 实验室制取： 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式正确，A正确； B．碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖表面，反应无法持续，实验室用盐酸而非硫酸，B错误； C．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式正确，C正确； D．硫化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，方程式正确，D正确； 故选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 7.8 g 固体中含有的离子数为 B. 溶液中的数量为 C. 1 mol 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 D. 23 g Na溶于1 L 0.1 溶液，转移电子数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g对应0.1 mol，每个Na2O2含2个Na+和1个，共3个离子，因此0.1 mol Na2O2含0.3 NA个离子，A正确； B．未提供溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，B错误； C．与水的反应为，是可逆反应，1 mol 溶于水，参与反应的的物质的量小于1 mol，因此转移的电子数小于，C错误； D．23 g Na的物质的量为1 mol，将其溶于溶液中，Na先与水反应生成NaOH和，后续发生复分解反应无电子转移，故1 mol Na完全反应转移1 mol电子，即转移电子数为，D错误； 故选A。 6. 下列物质变化过程中的能量变化不符合如图信息的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2是典型放热反应，反应物总能量高于生成物，符合图示放热反应特征，A正确； B．CaCO3分解为CaO和CO2需要高温条件，是吸热反应，反应物总能量低于生成物，与图示反应物能量高于生成物的放热特征不符，B错误； C．Ca为活泼金属，与H2O反应剧烈放热，反应物总能量高于生成物，符合图示放热反应特征，C正确； D．Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3和H2O是放热反应，反应物总能量高于生成物，符合图示放热反应特征，D正确； 故选B。 7. 四个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，在不同的反应条件下，将实验测得的反应速率分别记录于以下四个选项中。其中反应进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．v(M)=0.8，直接表示M的速率，无需换算； B．v(N)=0.9 ，按计量数比例换算为v(M)=0.72 ； C．v(P)=6.0 ，单位换算为0.1 ，按计量数比例换算为v(M) =0.1； D． ，则每秒生成M的物质的量为0.4 mol，其化学反应速率为； 经对比，A项表示速率最快，故选A。 8. 常温下，分解 放出热量98 kJ。在含有少量的溶液中，的分解分两步进行，其中第一步为，且第一步反应为放热的慢反应，下列说法正确的是 A. 第二步反应为 B. 和均为该反应的催化剂 C. D. 第二步反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应为和第一步反应，则第二步反应为，A正确； B．是催化剂，而是中间产物（在第一步生成，第二步消耗），并非催化剂，B错误； C．总反应中，、、的化学计量数分别为2、2、1，速率关系应为，C错误； D．总反应。设第一步，则第二步。由于为负值，实际为，必然大于，D错误； 故选A。 9. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，反应热为 B. 反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤 C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热ΔH为产物总能量减去反应物总能量，由图可知产物能量低于反应物，ΔH<0，为放热反应，A错误； B．催化剂能降低活化能并使反应分多步进行，曲线b存在两个过渡态（分步反应）且反应的活化能（E1）低于曲线a，故b有催化剂参与；决速步骤为活化能最高的步骤，b中第一步活化能E1大于第二步E2，第一步为决速步骤，B正确； C．催化剂可改变活化能，但反应热仅由反应物和产物能量差决定，与催化剂无关，C错误； D．有催化剂时，反应的活化能为分步反应中最高的活化能（即E1），而非E1+E2，D错误； 故选B。 10. 化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性。下列实验操作规范且能达到目的的是 A.配制时转移溶液 B.中和热的测定 C.反应速率的测定 D.比较和的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液转移时，需用玻璃棒引流，玻璃棒应该在刻度线以下，将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，防止溶液溅出，确保溶质全部转移，A错误； B．中和热测定需环形玻璃搅拌棒（使反应均匀）、隔热层（减少热量损失）、温度计测溶液温度（不碰杯壁）及杯盖（防热量散失），B正确； C．Zn与稀硫酸反应测速率时，分液漏斗加入稀硫酸会排出锥形瓶内空气，注射器收集的气体含空气，无法准确测量H₂体积，不能达到测定速率目的，C错误； D．比较Fe3+和Cu2+催化效果需控制变量，而FeCl3和CuSO4中阴离子（Cl⁻、）不同，可能干扰实验，无法确定是阳离子的催化作用，D错误； 故选B。 11. 某化学兴趣小组用 的和 的溶液混合，测得浓度随时间变化数据如图所示。已知：。下列分析错误的是 A. 刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因可能是生成的氯离子催化了该反应 B. 刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因可能是该反应是放热反应，随反应进行温度升高，速率加快 C. 0~4 min， D. 随反应的进行，最终反应体系中的物质的量可达0.001 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应初期速率慢，随反应进行速率增大，生成的Cl-可能作为催化剂加快反应，A正确； B．若反应放热，随反应进行温度升高，反应速率加快，该解释合理，B正确； C．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，可知，C正确； D．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，与按1:3投料，理论生成0.001 mol Cl-，但可逆反应中实际生成Cl-的物质的量小于0.001 mol，D错误； 故选D。 12. 已知 ， ， 常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】常温下乙醇的燃烧热为，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为； 已知 ① ② ③ 根据盖斯定律③-②+3①可得：=−3Q₁+Q₂−Q₃。 故选C。 13. 2002年，一个德国一美国的联合研究团队在《科学》杂志上报告了一项重大进展。他们首先合成了一种含有阴离子的化合物；在低温固体惰性气体基质（如氖）中，用紫外线照射该前体化合物，使其分解并释放出中性分子；中性在常规条件下无法存在，只能在极端低温、惰性环境等“陷阱”中短暂存活，一旦有机会就会迅速分解为两个分子。气态分子的结构为正四面体（如图所示）。已知 ，②断裂1 mol 吸收946 kJ能量。下列分析判断正确的是 A. 属于一种新型的有机化合物，与互为同分异构体 B. 根据题干描述，的能量比更高，所以比更稳定 C. 根据已知及分子的结构，可知断裂分子中 需吸收193 kJ能量 D. 根据题干分析，可得 【答案】C 【解析】 【详解】A．不含碳元素，不属于有机化合物；同分异构体需分子式相同，与分子式不同，A错误； B．反应①为放热反应，说明能量高于2，能量越高越不稳定，更稳定，B错误； C．为正四面体结构，含6个N-N键。反应①ΔH=反应物总键能-生成物总键能，设N-N键能为x，有6x-2×946=-734，解得x=193 kJ/mol，即断裂1 mol N-N吸收193 kJ，C正确； D．分解为4N原子需断裂6个N-N键，ΔH=6×193=1158 kJ/mol≠772 kJ/mol，D错误； 故选C。 14. 查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是 A. 金刚石硬度大，比石墨稳定 B. 石墨完全转化为放热 C. 石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石的燃烧热比石墨高，说明其能量更高，稳定性更差，因此石墨更稳定，A错误； B．根据盖斯定律，石墨完全转化为放热为：，B正确； C．根据盖斯定律，总反应热与路径无关，直接燃烧石墨与石墨经水煤气气化反应后再燃烧的总反应热相同，C错误； D．燃烧热数据都是生成液态水得出的，题干中为气态水参与反应，则无法计算反应热，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制 溶液 （1）配制该溶液，需称量NaOH固体的质量为______g。 （2）下列操作错误的是______（填序号），该错误操作会导致所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A.转移 B. 定容 C. 摇匀 Ⅱ．用50 mL配制的氢氧化钠溶液与 溶液测定中和反应的反应热 （3）如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为______，该仪器的作用是______。 （4）实验中若改用 盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（忽略测量误差，填“相等”“增多”或“减少”）。 （5）某次实验测得中和热的数值小于 （理论值），产生偏差的原因可能是______（填序号）。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 F.使用了铜制搅拌器 （6）已知： 。 则a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因为______。 【答案】（1）5.0 （2） ①. B ②. 偏小 （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 搅拌，使酸碱快速反应完全，测取最高温度 （4）相等 （5）ABCEF （6） ①. < ②. 是弱酸，边反应边电离，电离吸热，放热减少 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【小问1详解】 配制 溶液，需要使用250mL的容量瓶，则； 【小问2详解】 A．移液时使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端在刻度线之下，A正确； B．定容时，视线应平视刻度线，定容时，图示为仰视操作，仰视刻度线会使定容所加水过量，则所配溶液浓度偏小，B错误； C．摇匀时，左手顶住瓶塞、右手托住瓶底，上下颠倒摇匀，C正确； 故答案为：B；偏小； 【小问3详解】 据图像信息，测定中和反应的反应热时还需要用到玻璃搅拌器；该仪器的作用为搅拌，使酸碱快速反应完全，以便测取最高温度。 【小问4详解】 实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，反应中均少量，反应生成的水均为0.025 mol，所以放出的热量相等。 【小问5详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，使中和热的数值小于57.3 ，A符合题意。 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸用量偏多，NaOH用量不变，反应生成的水为0.025 mol，放热不变，但体系中混合溶液质量之和变大，测得的最高温度偏小，温差偏小，中和热数值偏小，B符合题意。 C．盐酸与溶液混合后，需要记录温度的最高值，立即记录温度，测得的温差偏小，使中和热的数值小于57.3 ，C符合题意。 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失少，是正确的操作，D不符合题意。 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，使氢氧化钠初始温度偏高，测得的温差偏小，使中和热的数值小于57.3 ，E符合题意。 F．使用了铜制搅拌器，铜导热使得热量散失，测得的温差偏小，使中和热的数值小于57.3 ，F符合题意； 故选ABCEF。 【小问6详解】 由于醋酸属于弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热的，醋酸与氢氧化钠的反应是一边反应一边电离，电离吸热，放热减少，所以醋酸与氢氧化钠反应时放热减少，因此。 16. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，还有少量有机物）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）气体X的主要成分为______（填化学式）；灼烧的目的是______。 （2）“酸浸1”之后过滤，得到的滤渣为______（填化学式）。 （3）将“酸浸2”得到的滤液转移到______操作工序中循环利用，目的是______。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为______，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是______。 （5）“氧化1”后进行的“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯和______。 【答案】（1） ①. ②. 将、转化为对应的氧化物便于酸浸1的进行，且还可通过灼烧除去矿石中少量的有机物 （2） （3） ①. 氧化2 ②. 提高铁元素的利用率、提高硫酸铁铵晶体的产量 （4） ①. ②. 生成的会催化分解，反应放热，随反应进行温度升高也会使得分解 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 漏斗 【解析】 【分析】工业废弃矿石灼烧，、分别转化为、和，少量有机物燃烧转化为、等气体，所以气体X的主要成分为，残留固体是、和，向其中加入足量稀进行酸浸1反应，产生、，过滤除去。然后加入过量铁粉，发生反应：、，过滤，所得滤液含有，滤渣含有Fe、Cu，滤渣经足量稀进行酸浸2，发生反应：；而Cu不发生反应，过滤，滤渣为Cu、滤液为，滤液与前一步所得滤液合并，增大浓度，富集铁元素。向其中加入稀、，反应产生，再向其中加入，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣Cu用和经氧化1溶解，发生反应：，然后将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得硫酸铜晶体，据此分析； 【小问1详解】 据上述分析可知气体X主要成分是为；灼烧的目的是将、转化为对应的氧化物便于酸浸1的进行，且还可通过灼烧除去矿石中少量的有机物； 【小问2详解】 “酸浸1”之后过滤，得到的滤液为、，滤渣为； 【小问3详解】 将“酸浸2”得到的滤液为，上一步过量铁粉转化后所得的滤液也为，将“酸浸2”得到的滤液转入氧化2，可提高铁元素的利用率、进而提高后续硫酸铁氨晶体的产量； 【小问4详解】 “氧化2”过程中，、、发生氧化还原反应产生、，发生反应的离子方程式为；实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是生成的会催化分解，反应放热，随反应进行温度升高也会使得分解，因易分解造成大量损失，需过量投入才能满足反应需求； 【小问5详解】 的溶解度随温度的升高而增大，因此从溶液中获得的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故该系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；此系列操作所需的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯和漏斗。 17. 能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式和键能数据如下： ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ 。 化学键 C—C H—H O—O C—O O—H C—H 键能 497 348 436 142 351 463 413 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是______（填序号）；生活中使用的电能属于______（填“一次能源”或“二次能源”）。 （2）燃烧10 g 生成液态水，放出的热量为______kJ。 （3）估算出键能为______。 （4）CO（g）的燃烧热的热化学方程式为______。 （5），______。 （6）根据题干数据，等质量的C、、充分燃烧，耗氧量最多的是______；放热最多的是______。 （7）若向处于上述热化学方程式相同温度和压强、一定体积的容器中，通入 和 ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4 kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. 二次能源 （2）1429 （3）798.15 （4） （5） （6） ①. ②. （7）小于 【解析】 【小问1详解】 吸热反应的ΔH>0，上述反应中属于吸热反应的是②⑤；电能是一次能源经过加工转换后得到的能源形式，为二次能源。 【小问2详解】 10 g 的物质的量为5 mol，根据 ，燃烧10 g 生成液态水， 。 【小问3详解】 ΔH =反应物总键能-生成物总键能，根据 ，键能为x，则有，。 【小问4详解】 ③ ； ④ ； 根据盖斯定律，④-③得CO的燃烧热的热化学方程式为 。 【小问5详解】 ； ④ ； ⑤ ； 根据盖斯定律，①×2＋④＋⑤得， 。 【小问6详解】 碳元素质量分数越大，完全燃烧耗氧量越少，等质量的C、、充分燃烧，耗氧量最多的是H2；根据 ，1g碳燃烧放热 ；根据 ，1g氢气燃烧放热；根据 ，1g甲烷燃烧放热，所以放热最多的是。 【小问7详解】 是可逆反应，若向处于上述热化学方程式相同温度和压强、一定体积的容器中，通入 和 ，充分反应后，生成氨气的物质的量小于2 mol，恢复原温度时放出的热量小于92.4 kJ。 18. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的离子方程式有______、______（已知锌置换溶液中铜离子的反应为放热反应，先写消耗相同质量的锌放热多的离子方程式）。 （2）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______。 （3）实验室中现有 4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是______。 （4）要通过提高活化分子百分含量的方法加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______。 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验/混合溶液 A B C D E F 4 mol/L /mL 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 /mL 10 0 请完成此实验设计，其中：____，____，____； ②实验C中，负极进行的电极反应为______； ③该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______。 【答案】（1） ①. ②. （2）与反应产生的铜与和稀硫酸形成原电池，加快了氢气产生的速率 （3） （4）适当升高反应温度 （5） ①. 30 ②. 10 ③. 20 ④. ⑤. 当加入一定量的后，生成的单质铜会大量沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得反应速率以减慢为主 【解析】 【分析】根据原电池原理探究氢气产生的快慢及产生氢气的电极，再利用温度、浓度、表面积、形成电池等探究反应速率，据此分析； 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，离子方程式：、； 【小问2详解】 由于与Zn反应产生少量的铜与Zn覆盖在锌的表面，在稀硫酸溶液中形成锌-铜-稀硫酸原电池，从而加快了氢气产生的速率； 【小问3详解】 Na和Mg均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，无法被锌从溶液中置换出来；溶液的加入，引入了，与溶液中的形成了环境，Zn与反应不产生；所以只有和锌反应生成的银与锌在稀硫酸中形成原电池，从而加快反应速率； 【小问4详解】 影响化学反应速率的因素很多，例如温度、催化剂、浓度和固体的表面积等，但能提高活化分子百分含量的方法只有温度和催化剂，该反应尚无明确的催化剂，所以符合题干的要求只有适当升高反应温度； 【小问5详解】 ①据题干要求，A属于BCDEF的对照实验，所以。最终溶液的总体积为硫酸、硫酸铜与水的体积总和，都与F组一致，为。据此得、、、、。符合题意要求的、、分别为30、10、20； ②实验C中，有原电池的形成，不管是锌与硫酸铜还是稀硫酸反应，锌均为电源的负极材料，负极的电极反应均为； ③当加入的溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和稀硫酸的反应，虽有原电池形成可加速反应的进行，但固液接触面积减小也能减小反应速率，若覆盖的金属太多，以接触面积减小的影响为主，则最终是反应速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南“美美与共”民族中学联盟联考（一） 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应 B. Al与的反应需要高温引发，该反应为吸热反应 C. 一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 2. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是 A. 与的反应 B. 和的反应 C. 高温下C与的反应 D. 乙醇的催化氧化反应 3. 下列常见物质及用途，描述正确且前后具有因果关系的是 A. 小苏打有弱碱性，可用于除去氯气中混有的少量氯化氢 B. 乙烯有还原性，可用盐酸酸化的高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C. 乙酸有弱酸性，可与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D. 乙醇与钠反应温和，可用乙醇处理玻璃废弃物中残留的少量钠 4. 下列实验室制取气体的化学方程式书写错误的是 A. 实验室制： B. 实验室制取： C. 实验室制取： D. 实验室制取： 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 7.8 g 固体中含有的离子数为 B. 溶液中的数量为 C. 1 mol 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 D. 23 g Na溶于1 L 0.1 溶液，转移电子数小于 6. 下列物质变化过程中的能量变化不符合如图信息的是 A. B. C. D. 7. 四个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，在不同的反应条件下，将实验测得的反应速率分别记录于以下四个选项中。其中反应进行最快的是 A. B. C. D. 8. 常温下，分解 放出热量98 kJ。在含有少量的溶液中，的分解分两步进行，其中第一步为，且第一步反应为放热的慢反应，下列说法正确的是 A. 第二步反应为 B. 和均为该反应的催化剂 C. D. 第二步反应的 9. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，反应热为 B. 反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤 C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 10. 化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性。下列实验操作规范且能达到目的的是 A.配制时转移溶液 B.中和热的测定 C.反应速率的测定 D.比较和的催化效果 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学兴趣小组用 的和 的溶液混合，测得浓度随时间变化数据如图所示。已知：。下列分析错误的是 A. 刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因可能是生成的氯离子催化了该反应 B. 刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因可能是该反应是放热反应，随反应进行温度升高，速率加快 C. 0~4 min， D. 随反应的进行，最终反应体系中的物质的量可达0.001 mol 12. 已知 ， ， 常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是 A. B. C. D. 13. 2002年，一个德国一美国的联合研究团队在《科学》杂志上报告了一项重大进展。他们首先合成了一种含有阴离子的化合物；在低温固体惰性气体基质（如氖）中，用紫外线照射该前体化合物，使其分解并释放出中性分子；中性在常规条件下无法存在，只能在极端低温、惰性环境等“陷阱”中短暂存活，一旦有机会就会迅速分解为两个分子。气态分子的结构为正四面体（如图所示）。已知 ，②断裂1 mol 吸收946 kJ能量。下列分析判断正确的是 A. 属于一种新型的有机化合物，与互为同分异构体 B. 根据题干描述，的能量比更高，所以比更稳定 C. 根据已知及分子的结构，可知断裂分子中 需吸收193 kJ能量 D. 根据题干分析，可得 14. 查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是 A. 金刚石硬度大，比石墨稳定 B. 石墨完全转化为放热 C. 石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大 D. 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制 溶液 （1）配制该溶液，需称量NaOH固体的质量为______g。 （2）下列操作错误的是______（填序号），该错误操作会导致所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A.转移 B. 定容 C. 摇匀 Ⅱ．用50 mL配制的氢氧化钠溶液与 溶液测定中和反应的反应热 （3）如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为______，该仪器的作用是______。 （4）实验中若改用 盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（忽略测量误差，填“相等”“增多”或“减少”）。 （5）某次实验测得中和热的数值小于 （理论值），产生偏差的原因可能是______（填序号）。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 F.使用了铜制搅拌器 （6）已知： 。 则a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因为______。 16. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，还有少量有机物）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）气体X的主要成分为______（填化学式）；灼烧的目的是______。 （2）“酸浸1”之后过滤，得到的滤渣为______（填化学式）。 （3）将“酸浸2”得到的滤液转移到______操作工序中循环利用，目的是______。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为______，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是______。 （5）“氧化1”后进行的“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯和______。 17. 能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式和键能数据如下： ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ 。 化学键 C—C H—H O—O C—O O—H C—H 键能 497 348 436 142 351 463 413 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是______（填序号）；生活中使用的电能属于______（填“一次能源”或“二次能源”）。 （2）燃烧10 g 生成液态水，放出的热量为______kJ。 （3）估算出键能为______。 （4）CO（g）的燃烧热的热化学方程式为______。 （5），______。 （6）根据题干数据，等质量的C、、充分燃烧，耗氧量最多的是______；放热最多的是______。 （7）若向处于上述热化学方程式相同温度和压强、一定体积的容器中，通入 和 ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4 kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。 18. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的离子方程式有______、______（已知锌置换溶液中铜离子的反应为放热反应，先写消耗相同质量的锌放热多的离子方程式）。 （2）少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______。 （3）实验室中现有 4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是______。 （4）要通过提高活化分子百分含量的方法加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______。 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验/混合溶液 A B C D E F 4 mol/L /mL 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 /mL 10 0 请完成此实验设计，其中：____，____，____； ②实验C中，负极进行的电极反应为______； ③该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $