精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

平罗中学2025-2026学年度第一学期第一次月考试题 高二化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 N-14 Na-23 H-1 Mg-24 Ca-40 S-32 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. 化学知识在生产、生活中有广泛应用。下列“剂”的功效与化学反应速率无关的是 选项 “剂”名称 物质 功效 A 天然抗氧化剂 维生素C 抑制或延缓物质被氧化 B 生物催化剂 淀粉酶 催化淀粉水解 C 酸洗缓蚀剂 乌洛托品(六亚甲基四胺) 用于金属清洗，抑制金属被腐蚀 D 吸附型漂白剂 活性炭 具有吸附性，用于水处理、糖脱色 A. A B. B C. C D. D 2. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D. 的反应速率一定比的反应速率大 4. 在、时，有下列反应： ① ② ③ 则与、的关系正确的是 A. B. C. D. 5. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B. 冬天水结成冰为放热反应 C. 由可知，CO的燃烧热为 D. 乙炔的燃烧热为，则反应的 8. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 9. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C. 对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行 D. 反应能自发进行，则该反应的 10. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 11. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 12. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 13. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 14. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 二、非选择题 15. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的密度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若反应达到平衡后，再充入适量的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为______、______、______；体积分数最小的平衡时间段是______。 （4）若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 16. 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数K=___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 17. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， （1）下列结论中正确的是___________。 A. 碳的燃烧热等于110.5 B. ①的反应热为221 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （2）仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol/L，不是0.50 mol/L的原因是___________。 （4）写出该反应的热化学方程式(中和反应反应热的数值为57.3)：___________。 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 18. 回答下列问题： （1）常温常压下，1克乙醇(C2H5OH)(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 I． II． ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则___________(填“”、“”“=”)。 温度 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ②下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填字母)。 A．增加用量     B．恒温恒压下通入惰性气体     C．移除     D．加入催化剂 ③反应II的平衡常数随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为___________，此反应是___________(填“吸”“放”)热反应。 ④反应II：，在时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应朝着___________(“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ⑤在一个绝热的固定的容器中只发生反应II，判断达到平衡的标志是___________。 A．体系的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各组分的物质的量浓度不再改变 E．体系的温度不再发生变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025-2026学年度第一学期第一次月考试题 高二化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 N-14 Na-23 H-1 Mg-24 Ca-40 S-32 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. 化学知识在生产、生活中有广泛应用。下列“剂”的功效与化学反应速率无关的是 选项 “剂”名称 物质 功效 A 天然抗氧化剂 维生素C 抑制或延缓物质被氧化 B 生物催化剂 淀粉酶 催化淀粉水解 C 酸洗缓蚀剂 乌洛托品(六亚甲基四胺) 用于金属清洗，抑制金属被腐蚀 D 吸附型漂白剂 活性炭 具有吸附性，用于水处理、糖脱色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗氧化剂通过延缓氧化反应速率起作用，与速率相关，A正确； B．催化剂直接加快反应速率，与速率相关，B正确； C．缓蚀剂通过降低腐蚀反应速率起作用，与速率相关，C正确； D．活性炭的吸附作用是物理过程，不涉及化学反应速率的改变，D错误； 故选D。 2. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】比较反应速率时需统一单位和基准物质，将各选项均转换为的速率： 【详解】A．； B． C．； D．； 比较后，C的最大，反应速率最快，故答案选C。 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B. 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D. 的反应速率一定比的反应速率大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数，A错误； B．温度升高会提高活化分子百分数，加快反应速率，B正确； C．催化剂改变反应速率但不改变反应焓变，吸收或放出的热量不变，C错误； D．未指明是否为同一反应或同一物质，不同反应或不同物质的速率无法直接比较，D错误； 故选B。 4. 在、时，有下列反应： ① ② ③ 则与、的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=2×②-①，故。 故选C。 5. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知H2S的燃烧热，则1molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，热化学方程式表示为。 【详解】A．根据分析，2molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，则热化学方程式表示为，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，该热化学方程式中水的状态为气态，B错误； C．产物为S，未完全燃烧生成，C错误； D．H2S完全燃烧应生成，该热化学方程式中产物为，D错误； 答案选A。 6. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，A不符合题意； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，B符合题意； C．U型管甲处液面低于乙处，说明瓶内气压增大，说明反应放热，瓶内空气受热膨胀使压强增大，导致液面变化，C不符合题意； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中多余能量释放，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B. 冬天水结成冰为放热反应 C. 由可知，CO的燃烧热为 D. 乙炔的燃烧热为，则反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温条件下发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温引发，但为放热反应，A错误； B．水结冰是物理变化，不属于化学反应，B错误； C．燃烧热为1mol物质完全燃烧的焓变，反应中2mol CO对应ΔH=-566kJ·mol-1，则1mol CO的燃烧热为283kJ·mol-1，C正确； D．燃烧热要求可燃物和氧气反应生成液态水，乙炔的燃烧热为，则反应的，D错误； 故选C。 8. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，A错误； B．反应2为的物质的量为完全燃烧放出566.0 kJ能量，则1 molCO完全燃烧放出283.0 kJ能量，B错误； C．由图可知，反应1：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)（反应1+反应2的逆反应），则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故答案为：C。 9. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C. 对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行 D. 反应能自发进行，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据∆G=∆H-T∆S＜0，放热的自发反应，∆H＜0，∆S可以大于0也可以小于0，则可能是熵减小的过程，但对于吸热的自发反应，因为∆H＞0，所以一定存在∆S＞0，即一定为熵增加的过程，A正确； B．不管一个反应的焓判据和熵判据是大于0还是小于0，判断反应的自发性时，都可利用焓判据和熵判据组成的复合判据∆G=∆H-T∆S进行判断，B正确； C．热力学第二定律指出：一切孤立体系都朝着熵增的方向进行，熵增反应是反应自发进行的一个有利因素，C正确； D．反应的∆S＜0，能自发进行，则该反应的∆H＜0，D不正确； 故选D。 10. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出S沉淀时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确； B．催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，但其质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，不是不参加化学反应，B错误； C．过量导致KSCN溶液显红色，不能证明反应可逆，C错误； D．缩小容器容积一倍，所有物质的浓度均增大一倍，正逆反应速率均加快，D错误； 故答案选A。 11. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．起始时，B的浓度为，5min时，B的浓度减少，剩余0.2mol/L，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，A为固体，浓度为定值，反应速率不变，D错误； 故选A。 12. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲图中时，且反应速率增大。若反应前后气体分子数不变，改变压强（增大或减小压强），正、逆反应速率会同等程度改变，平衡不移动，所以反应在时可能改变压强，A正确； B．乙图中，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，，B正确； C．丙图中，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。正反应活化能是反应物到过渡态的能量差，逆反应活化能是生成物到过渡态的能量差，所以正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．丁图中A点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误； 故答案选D。 13. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度时，正反应和逆反应的速率均会减小，故A错误； B．恒容条件下通入氦气，各反应物和生成物的浓度未改变，因此正、逆反应速率均不变，故B错误； C．反应达到平衡状态时，应满足。选项C给出的关系式为，与平衡条件不符，故C错误； D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量增多，平均摩尔质量M是变量，当M不变时，反应达到平衡，故D正确； 选D。 14. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知制取的反应过程如下：①   ，故第一步反应为吸热反应，这一步的反应物总能量低于生成物总能量，D项错误；②   ，故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能量高于生成物总能量，C项错误；根据盖斯定律，将这两个反应的反应热相加可得总反应的，总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量 ，A项错误。 故选B。 二、非选择题 15. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的密度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若反应达到平衡后，再充入适量的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为______、______、______；体积分数最小的平衡时间段是______。 （4）若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 【答案】（1）不变 （2）增大 （3） ①. 升高温度 ②. 使用催化剂 ③. 减小压强 ④. （4）正向 【解析】 【小问1详解】 容器容积固定，气体总质量守恒，混合气体密度始终不变。 【小问2详解】 反应达到平衡后，再充入，平衡正向移动，转化率增大。 【小问3详解】 时刻，正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡左移，改变的条件为升高温度；时刻，正、逆反应速率同等幅度增大，改变的条件为使用催化剂；时刻，正、逆反应速率同时减小，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡左移，改变的条件为减小压强。时刻，升高温度，平衡左移，体积分数减小直至时达到平衡；时刻，平衡不移动，体积分数不变；时刻，减小压强，平衡再次左移，故体积分数最小的平衡时间段为。 【小问4详解】 若反应达到平衡后，将同时增大1倍，可视为将容器容积缩小一半，相当于增大压强，平衡正向移动。 16. 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数K=___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+YZ （2）0.1 mol/(L·min) （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 正向 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，则X、Y为反应的反应物、Z为生成物，2min时，X、Y、Z的物质的量保持不变说明反应达到平衡，该反应是可逆反应；2min反应达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，则反应的化学计量数之比为(1.0-0.6)mol：(0.5-0.3) mol：(0.2-0)mol= 2：1：1，反应的化学方程式为2X+YZ； 【小问2详解】 由图可知，2 min内X物质的量的变化量为(1.0-0.6) mol=0.4 mol，则体积为2L的密闭容器中X的反应速率为=0.1 mol/(L·min)； 【小问3详解】 由图可知，2 min时气体Y物质的量的变化量为(0.5-0.3) mol=0.2 mol，则Y的转化率为×100%=40%； 【小问4详解】 由图可知，2 min时X、Y、Z的物质的量分别为0.6 mol、0.3 mol、0.2 mol，则反应的平衡常数K==； 【小问5详解】 该反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但平衡常数不变。 17. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， （1）下列结论中正确的是___________。 A. 碳的燃烧热等于110.5 B. ①的反应热为221 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （2）仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol/L，不是0.50 mol/L的原因是___________。 （4）写出该反应的热化学方程式(中和反应反应热的数值为57.3)：___________。 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 【答案】（1）D （2） ①. 使酸和碱充分混合 ②. 减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 不相等 ②. 氢氧化钠过量，确保盐酸被完全中和 （4） （5） 【解析】 【分析】燃烧热是可燃物完全燃烧成稳定氧化物所放出的热量；中和热是指稀溶液中酸和碱发生中和反应生成时所放出的热量。量热装置的大、小烧杯间填满碎泡沫塑料，盖板开孔固定温度计和搅拌棒，减少热量散失‌；环形玻璃搅拌棒不可用铁丝替代；弱酸/弱碱因电离吸热导致结果偏小。 【小问1详解】 A．燃烧热是可燃物完全燃烧成稳定氧化物所放出的热量，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热不是，A错误； B． ①的反应热为，B错误； C．中和热是指稀溶液中酸和碱发生中和反应生成时所放出的热量，所以稀硫酸与稀溶液反应的中和热为，C错误； D．含的溶液和盐酸完全反应放出的热量为，即和盐酸完全反应放出的热量为，D正确； 故答案为D。 【小问2详解】 仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒，它的作用是使酸和碱充分混合；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少；反应过程中NaOH溶液的浓度为，不能使用的原因是氢氧化钠过量，确保盐酸被完全中和。 【小问4详解】 该反应的热化学方程式为：。 【小问5详解】 只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，焓变为负，则的大小关系为。 18. 回答下列问题： （1）常温常压下，1克乙醇(C2H5OH)(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 I． II． ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则___________(填“”、“”“=”)。 温度 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ②下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填字母)。 A．增加用量     B．恒温恒压下通入惰性气体     C．移除     D．加入催化剂 ③反应II的平衡常数随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为___________，此反应是___________(填“吸”“放”)热反应。 ④反应II：，在时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应朝着___________(“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ⑤在一个绝热的固定的容器中只发生反应II，判断达到平衡的标志是___________。 A．体系的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各组分的物质的量浓度不再改变 E．体系的温度不再发生变化 【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol （2） ①. ＜ ②. BC ③. ④. 放热反应 ⑤. 正反应 ⑥. ADE 【解析】 【小问1详解】 常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0 kJ，可知1 mol乙醇完全反应放热为52.0kJ×46=2392 kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−2392 kJ/mol； 【小问2详解】 ①该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向进行，CH4的平衡转化率减小，由图可知在P2时CH4转化率较小，则p1＜p2； ②反应I正向移动，提高平衡转化率： A．增加用量，平衡正向移动，但投料量也增大，转化率减小，A错误； B．反应I分子数增加，恒温恒压下通入惰性气体平衡向分子数增加方向移动，即正向移动，CH4(g)转化率增加，B正确； C．移除，产物浓度降低，平衡正向移动，CH4(g)转化率增加，C正确； D．催化剂不改变平衡，D错误； 故选BC； ③平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为；由表可知温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应； ④1000℃该反应的平衡常数K=0.6，浓度商，Q＜K，则反应向正反应方向进行； ⑤A．该反应为气体分子数不变的放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行时温度会升高，压强也随之增大，当压强不再变化时，说明反应达到平衡，A错误； B．固定容积，体积始终不变，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，B错误； C．混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，C错误； D．各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，D正确； E．该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，E正确； 故选ADE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $