综合压轴80题（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

综合压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） ( 地 城 考向1 物质的分类及转化 ) 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 3．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4．(24-25高三上·江苏盐城·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 5．(24-25高一上·江苏镇江·期中)中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 6．(24-25高一上·江苏镇江·期中)镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是 A．CH3COOH的摩尔质量为60g/mol B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应 C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+ D．CH3COOH可以用于除水垢 7．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物 B．Ca(OH)2微溶于水，因此Ca(OH)2是弱电解质 C．标准状况下，1molH2S的体积约为22.4L，则标准状况下1molH2O的体积也约为22.4L D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定要有氧气参与 8．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A．用明矾净水 B．用丁达尔现象区分胶体和溶液 C．阳光穿过云彩产生光线 D．向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 9．(24-25高一上·江苏无锡江阴六校大联考·期中)航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A．新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 10．(23-24高一下·江苏南通·期中)下列与人类活动相关的化学物质，其中属于有机物的是 A．西气东输工程的天然气 B．地铁轨道所用的高锰钢 C．“天宫一号”使用的碳纤维 D．返回舱所用的耐高温陶瓷 ( 地 城 考向2 离子共存 离子方程式的正误判断 ) 1．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 2．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、，则 3．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、 B．强碱性溶液中：、、 C．无色透明溶液中：、、 D．含有的溶液中：、、 4．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．食盐水中：、、 B．氯化铁溶液中：、、 C．小苏打溶液中：、、 D．“洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 5．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．酸性溶液：、、、 C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．碱性溶液：、、、 6．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板： C．稀硫酸中滴加溶液： D．NaOH溶液中通入过量 7．(24-25高一上·江苏淮安马坝高级中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 8．(24-25高一上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学纳米班·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+：3++5H+=3+2Cr3++4H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ 9．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期中)下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．溶液与过量NaOH溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 10．(24-25高一上·江苏无锡辅仁高级中学·期中)下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是 A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： B．与水反应： C．在水中的电离： D．氧化亚铁与稀盐酸反应： ( 地 城 考向3 离子检验 离子推断 ) 1．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 结论错误的是 A．原溶液中一定没有 B．原溶液中一定有 C．原溶液中一定含有 D．②中所取溶液中的物质的量为0.01mol 2．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照 B 除去中的杂质HCl 将混合气体通入NaOH溶液洗气 C 检验溶液中是否有 加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤4洗涤、干燥，得沉淀6.63，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.792L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出，)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在、、 B．一定存在、、、，一定不存在、 C．如果上述6种离子都存在，则 D．， 4．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、，则 5．(24-25高一上·江苏南京秦淮区南京第一中学·期中)某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的个数之比为，则X可能为 A． B． C． D． 6．(23-24高一上·重庆巴蜀中学校·期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 7．(24-25高一上·山西大同浑源县大联考·月考)某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为 所含离子 个数 4a a 2a 2a A． B． C． D． 8．(23-24高一上·福建莆田第二中学·)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在、、 B．一定存在、、、，一定不存在、 C．， D．如果上述6种离子都存在，则 9．某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．CO C．Mg2+ D．Cl- 10．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 A．A B．B C．C D．D ( 地 城 考向4 氧化还原反应 ) 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．N2做还原剂 B．AlN是氧化产物 C．Al2O3的摩尔质量是102 D．当有1molCO生成，转移的电子数是2mol 2．(24-25高一上·江苏苏州·期中)中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．黑火药中含有3种单质 C．是氧化产物 D．每消耗，反应转移电子 3．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O C．反应Ⅰ中生成1个O2，转移2个电子 D．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 4．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中P元素被还原 B．OH-在反应中失去电子 C．Cu为还原产物 D．每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 5．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 6．(24-25高一上·江苏南京汉开书院学校·期中)酸性条件下脱除的原理如图所示，下列说法中正确 A．反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上脱去 7．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾()变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是 A．还原剂是，还原产物是 B．发生氧化反应，发生还原反应 C．的氧化性小于的氧化性 D．反应每消耗1个，转移6个电子 8．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A．青铜属于混合物 B．中铜元素显+1价 C．只作还原剂 D．该反应属于置换反应 9．(24-25高一上·河南新乡第一中学·)黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B．由反应历程可知氧化性： C．该过程的总反应为 D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 10．(23-24高一下·江苏南京金陵中学·期中)将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A．试管中溶液的温度会升高 B．试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物 C．试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有 D．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 ( 地 城 考向5 钠及其化合物 ) 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B．Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C．可用电解饱和食盐水制备金属钠 D．澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 2．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．有强氧化性，可用作漂白剂 B．Na有导电性，可用于制备Ti C．NaOH显碱性，可用作干燥剂 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 3．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 B．过氧化钠具有还原性，常用于杀菌消毒 C．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 4．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．Na原子的结构示意图为 C．与互为同素异形体 D．中阴阳离子的个数比为1∶1 5．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)下列说法正确的是 A．鉴别与溶液，可用溶液 B．足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移电子数不相等 C．质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等 D．除去粉末中混有的，可将粉末配制成溶液，通入过量的，再低温结晶 6．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 7．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)下列叙述中正确的是 A．向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和溶液，又有沉淀生成 B．将石灰水加入溶液中不产生沉淀，加入溶液中产生白色沉淀 C．等质量的和分别与足量盐酸反应，在相同的条件，生成的质量相同 D．向饱和溶液中通入足量，有结晶析出 8．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 9．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)将一块黄豆粒大小的钠块投入到滴有几滴酚酞的水中，会有如下现象，对下列现象解释错误的是 选项 实验现象 结论和解释 A 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的熔点低 C 钠在水面四处游动，嘶嘶作响 反应生成了 D 溶液最终变成浅红色 反应生成了碱性物质 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．NaHCO3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．钠的还原性强，可用于冶炼金属钛 D．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 ( 地 城 考向6 氯及其化合物 ) 1．(24-25高一上·江苏镇江·期中)NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 2．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．产生 B．除去中的 C．收集氯气 D．测定氯水pH A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是 A B C D A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证氯水的酸性 4．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色 新制氯水中含HClO D 向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl- A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 B．氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C．Cl2与澄清石灰水反应可用于制漂白粉 D．用pH试纸测出氯水的pH小于7 6．(23-24高一上·江苏南京金陵中学河西分校·)“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．d与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 7．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)下列物质变化过程不能直接实现的是 A．HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2 8．(24-25高一上·江苏盐城五校联考·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是 A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生化学反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 9．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)下列有关实验的说法正确的是 A．实验室可通过如图装置除去中的 B．用试纸测量新制氯水的 C．用碱石灰干燥 D．用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 10．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A． B． C． D． ( 地 城 考向7 物质的量 阿伏伽德罗常数 ) 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 3．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 4．(24-25高一上·江苏苏州·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，溶液中含有的数目为 C．标准状况下，氦气中含有的氦原子数为 D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 5．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为 B．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 6．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是的催化氧化：。下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64 B．22.4L中的物质的量为1mol C．等质量的与中氧原子数之比为 D．中含有氧原子的物质的量为1mol 7．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．1mol中含有11mol电子 B．22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C．常温常压下，11.2LO2的质量为16g D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1mol 9．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．溶液中含有的物质的量为0.2mol B．常温常压下，含有分子的物质的量为0.2mol C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D．3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol 10．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)下列叙述中，正确的是 A．与完全反应转移的电子数约为 B．和完全反应，产生的体积约为1.12L C．溶液中，含有的数约为 D．固体中所含离子总数约为 ( 地 城 考向8 综合性实验探究题 ) 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ． 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O (1)烧瓶内发生的化学反应方程式是 。 (2)装置a中的试剂是 ；作用是 。 (3)装置c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目 。 (5)装置d的作用是 。 Ⅱ． Cl-监测排放 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中Cl-的含量不得超过250 mg·L-1。 (6)某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量：准确量取 25.00mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.005 mol·L-1AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液 20.00 mL。通过计算判断该水样中Cl-的含量是否达标 (请写出计算过程)。 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。回答下列问题： (1)装置B中试剂是 (填名称)，装置E的作用是 。 (2)装置A中反应的离子方程式为 。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。 (4)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为(已折合成标准状况) ①实验中部分操作步骤： A．读数　　B．冷却至室温　　C．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为 (填字母)。 ②能与反应的最低盐酸浓度为 (用含的代数式表示)。 3．(24-25高一上·江苏镇江·期中)白炭黑(SiO2·nH2O)比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题： (1)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是 (填名称)。 (2)反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是 。 (3)反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为 。 (4)“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为 。 (5)“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在 (填离子符号)来判断，具体操作是 。 (6)上述工艺中循环利用的物质有 。 4．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示。 已知：SnCl4熔点为-30℃，沸点为114℃，室温下为无色液体，在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。请回答下列问题： (1)已知实验室中可以用KMnO4代替MnO2制备氯气，最终产物也是MnCl2，则A装置中发生的离子方程式是： 。 (2)下列关于实验装置的说法正确的是___________。 A．整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B．A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C．B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸 D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中 (3)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是 。 (4)F装置内应该盛放的试剂为 ，G装置内应该盛放的试剂为 。F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放 (填写干燥剂名称)。 5．(23-24高一下·江苏无锡惠山区锡山高级中学锡西分校·期中)海波常用于纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为 某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 (填化学式)。 (2)装置C中连接多孔球泡可以提高的吸收效率，其依据的原理是 。 (3)装置D的作用是检验装置C中的吸收效率，D中的试剂可以是 。 a．品红溶液        b．氢氧化钠溶液        c．酚酞溶液     d．酸性高锰酸钾溶液 (4)装置E的作用是 。 (5)实验制得的产品中可能含有等杂质。请设计实验，检验产品中是否存在杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。 6．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。 7．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)一种以碱性蚀刻废液(主要成分为为原料回收CuO的装置如下。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，有产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤、洗涤，得到CuO。 (1)过滤装置甲内混合物后，所得滤液中的溶质除NaOH外，还有 。 (2)写出装置乙溶液中所发生反应的离子方程式： 。 (3)将所得CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KⅠ溶液，发生反应：。为测定生成的物质的量，可进行如下实验：向溶液中滴加溶液，发生反应：恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。 ①配制溶液，所需固体的质量为 。 ②计算反应生成的物质的量，并写出计算过程 。 ③原CuO的质量为 。 8．(24-25高一上·江苏常州金坛区·期中)观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： (1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物 。 ②除去溶液中的 。 ③获得溶液中的晶体 。 (2)溴水中提取溴单质的方法如下： ①萃取分液：下列可作为溴水中提取溴单质的萃取剂是 。 A．酒精　　　　B．苯 若用①中所选萃取剂，分液时水层应由分液漏斗的 端口放出(填“上”或“下”)。 ②蒸馏：装置③中冷凝水应该从 口进(填“a”或“b”)。 ③已知溴的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是76.8℃，若用蒸馏法分离溴和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是 。 (3)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅱ为 ， 。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行 操作。 (4)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾： 。 9．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。 (1)CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有 、 的洗气瓶。 (2)实验证明CO2可以支持铁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的基本反应类型为 ；该反应条件下，还原性Mg C(填“>”或“<”)。 (3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表： 步骤 操作 现象 Ⅰ 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 Ⅱ 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色 Ⅲ 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊 ①经检验，黑色固体加热条件下能与浓硫酸反应，生成两种气体，其中一种气体为SO2.推测该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为 。 ②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 10．(24-25高一上·江苏连云港东海县·期中)氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 (1)以上仪器在配制溶液中肯定不需要的是 (填序号)；配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。 (2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留一位小数)。 II．测定试样中钡元素的含量 步骤1：称取试样，置于250mL烧杯中，加入约100mL水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mL1溶液于100mL烧杯中，加30mL水，加热至近沸，趁热将溶液分别逐滴加入到钡盐溶液中，直至溶液加完为止。 步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。 步骤3：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸洗涤沉淀次。 步骤4：沉淀的灼烧和恒重。将沉淀置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在(的马弗炉中灼烧至恒重，重复实验次。 (3)溶解试样时加入稀盐酸的目的是 。 (4)若最终产生沉淀的平均质量为0.932g，则中钡元素的含量为 (写出计算过程)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 八大高频考向概览 考向01 物质的分类及转化 考向02 离子共存 离子方程式的正误判断 考向03 离子检验 离子推断 考向04 氧化还原反应 考向05 钠及其化合物 考向06 氯及其化合物 考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数 考向08 综合性实验探究题（非选择题） ( 地 城 考向1 物质的分类及转化 ) 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．胶体是混合物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误； C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确； D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．常温时，铜和硫酸不反应，故A错误； B．分解生成和O2，故B错误； C．CaCl2溶液与CO2不能反应，故C错误； D．Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】C 【详解】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故B错误； C．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故C正确； D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误； 故选C。 4．(24-25高三上·江苏盐城·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在高温下与氧气反应生成二氧化硫，反应方程式：，需催化氧化为后才能与水生成硫酸，因此第一步转化不成立，A不符合题意； B．氮气在放电条件下与氧气反应生成错误，实际生成，方程式：。需进一步氧化为后才能与水生成硝酸，因此第一步转化错误，B不符合题意； C．溶液与氢氧化钠溶液反应生成沉淀。在麦芽糖（含醛基）和加热条件下被还原为，两步均成立，C符合题意； D．加热分解生成正确，方程式为：，但二氧化硅不能与盐酸反应生成（仅与氢氟酸反应），因此第二步不成立，D不符合题意； 故选C。 5．(24-25高一上·江苏镇江·期中)中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】A 【详解】NixOy是Ni、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，选A。 6．(24-25高一上·江苏镇江·期中)镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是 A．CH3COOH的摩尔质量为60g/mol B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应 C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+ D．CH3COOH可以用于除水垢 【答案】C 【详解】A．CH3COOH的相对分子质量为12×2 + 1×4 + 16×2 = 60，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，所以CH3COOH的摩尔质量为60g/mol，A正确； B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确； C．CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离成和H+，C错误； D．CH3COOH具有酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙等）发生反应，可用于除水垢，D正确； 故选C。 7．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物 B．Ca(OH)2微溶于水，因此Ca(OH)2是弱电解质 C．标准状况下，1molH2S的体积约为22.4L，则标准状况下1molH2O的体积也约为22.4L D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定要有氧气参与 【答案】D 【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，A错误； B．Ca(OH)2微溶于水，但溶解的部分能够完全电离，因此Ca(OH)2是强电解质，B错误； C．标况下，水是非气态，故1mol水的体积不是22.4L，C错误； D．燃烧是剧烈的发光发热的反应，不一定需要氧气参与，D正确； 答案选D。 8．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A．用明矾净水 B．用丁达尔现象区分胶体和溶液 C．阳光穿过云彩产生光线 D．向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【详解】A．用明矾净水是因为明矾在溶液中电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物聚沉而达到净水的目的，则用明矾净水与胶体有关，故A不符合题意； B．胶体能发生丁达尔现象，溶液不能发生丁达尔现象，所以用丁达尔现象区分胶体和溶液与胶体有关，故B不符合题意； C．阳光穿过云彩产生光线是因为气溶胶产生了丁达尔现象，则阳光穿过云彩产生光线与胶体有关，故C不符合题意； D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，则向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀与胶体无关，故D符合题意； 故选D。 9．(24-25高一上·江苏无锡江阴六校大联考·期中)航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A．新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．液氢为只含氢元素的纯净物，属于非金属单质，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，可观察到丁达尔效应，故B正确； C．石墨烯与金刚石为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确； D．过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误； 故选：D。 10．(23-24高一下·江苏南通·期中)下列与人类活动相关的化学物质，其中属于有机物的是 A．西气东输工程的天然气 B．地铁轨道所用的高锰钢 C．“天宫一号”使用的碳纤维 D．返回舱所用的耐高温陶瓷 【答案】A 【详解】A．天然气主要成分是甲烷，其属于有机物，故A正确； B．高锰钢属于合金，是金属材料，故B错误； C．碳纤维是无机非金属材料，故C错误； D．耐高温陶瓷主要成分是硅酸盐，是无机非金属材料，故D错误； 故选A。 ( 地 城 考向2 离子共存 离子方程式的正误判断 ) 1．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．新制氯水中含有，能与生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选； B．、、、相互之间不反应，且均为澄清透明，B选； C．滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的，会与反应生成水，不能大量共存，C不选； D．溶液会与反应，不能大量共存，D不选； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、，则 【答案】D 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有， ，故，由实验②可知沉淀为、的混合物，，，溶液中含有、的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，由于与、不共存，溶液中不存在，根据溶液中的电荷守恒可得，，故一定存在，可能存在于溶液中，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定存在，可能存在，B错误； C．由分析可知，，C错误； D．由分析可知，，若没有，，若存在，，，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、 B．强碱性溶液中：、、 C．无色透明溶液中：、、 D．含有的溶液中：、、 【答案】C 【详解】A．强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．无色透明溶液中，、、不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．含有的溶液中，会和发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．食盐水中：、、 B．氯化铁溶液中：、、 C．小苏打溶液中：、、 D．“洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 【答案】A 【详解】A．食盐水中、、之间不反应，可以大量共存，A选； B．氯化铁溶液中被铁离子氧化，不能大量共存，B不选； C．小苏打溶液中、与碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选； D．“洁厕灵”溶液显酸性，、与氢离子会结合生成弱电解质，不能大量共存，D不选； 故答案为A。 5．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．酸性溶液：、、、 C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．碱性溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．酸性溶液中含有H+，与要反应，与也要反应，不能大量共存，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．碱性溶液中不能大量共存，故D不选； 答案选C。 6．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板： C．稀硫酸中滴加溶液： D．NaOH溶液中通入过量 【答案】D 【详解】A．氯气通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，B错误； C．稀硫酸中滴加溶液，硫酸和生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．NaOH溶液中通入过量 反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。 7．(24-25高一上·江苏淮安马坝高级中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 【答案】B 【详解】A．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，B正确； C．硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，D错误； 故选B。 8．(24-25高一上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学纳米班·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+：3++5H+=3+2Cr3++4H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ 【答案】B 【详解】A．已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2将析出NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：3++5H+=3+2Cr3++4H2O，B正确； C．已知I-的还原性比Fe2+强，故FeI2溶液中通入少量Cl2先氧化I-，故离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，C错误； D．已知HClO是弱电解质，故NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO，D错误； 故答案为：B。 9．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期中)下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．溶液与过量NaOH溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，故A错误； B．溶液与过量NaOH溶液混合，氢氧根离子优先和氢离子反应，再和铵根离子反应，，故B错误； C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，故D错误； 答案选C。 10．(24-25高一上·江苏无锡辅仁高级中学·期中)下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是 A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： B．与水反应： C．在水中的电离： D．氧化亚铁与稀盐酸反应： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆分；石灰水表面漂着的“白膜”为CaCO3，用醋酸溶解时生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误； B．要保留化学式，与水反应的离子方程式为，故B错误； C．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：，故C错误； D．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 ( 地 城 考向3 离子检验 离子推断 ) 1．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 结论错误的是 A．原溶液中一定没有 B．原溶液中一定有 C．原溶液中一定含有 D．②中所取溶液中的物质的量为0.01mol 【答案】B 【分析】无色澄清溶液中不含Cu2+，①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有，含有H+；②取少量原溶液滴加BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，则含有，不含Ba2+，且n()=n(BaSO4)==0.01mol；③向②中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，但②中加入BaCl2溶液时引入了氯离子，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；所含离子的物质的量浓度均相等，则c(H+)=c()；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，据此分析解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有Cu2+，A不符合题意； B．经过分析原溶液中一定不含有Cl-，B符合题意； C．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+， C不符合题意； D．由上述分析可知，原溶液中一定含有，②中所取溶液含的物质的量为0.01mol，D不符合题意； 答案选B。 2．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定新制氯水pH值 蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照 B 除去中的杂质HCl 将混合气体通入NaOH溶液洗气 C 检验溶液中是否有 加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．新制氯水中含有HClO，能把pH试纸漂白，无法读出数值，A错误； B．氯气和HCl均与氢氧化钠溶液反应而被吸收，B错误； C．检验铵根离子：取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，如果试纸变蓝，说明溶液中含有，而不是使用稀氢氧化钠溶液，C错误；   D．先加稀盐酸无明显现象，排除其它离子干扰，再加溶液，观察是否有沉淀，有沉淀生成则溶液中含有硫酸根离子，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤4洗涤、干燥，得沉淀6.63，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.792L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出，)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在、、 B．一定存在、、、，一定不存在、 C．如果上述6种离子都存在，则 D．， 【答案】C 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是6.63g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶，则硫酸钡的质量是4.66g，所以的物质的量是4.66g÷233g/mol=0.02mol，所以碳酸钡的质量是6.63g-4.66g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.792L÷22.4L/mol=0.08mol，说明溶液中的物质的量是0.08mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.08mol-0.02mol×2-0.01mol×2=0.02mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)>c()，C正确； D．的物质的量是0.02mol，浓度是0.04mol/L，铵根离子浓度是=0.16mol/L，，D错误； 故选：C。 4．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、，则 【答案】D 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有， ，故，由实验②可知沉淀为、的混合物，，，溶液中含有、的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，由于与、不共存，溶液中不存在，根据溶液中的电荷守恒可得，，故一定存在，可能存在于溶液中，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定存在，可能存在，B错误； C．由分析可知，，C错误； D．由分析可知，，若没有，，若存在，，，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·江苏南京秦淮区南京第一中学·期中)某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的个数之比为，则X可能为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据溶液呈电中性，即溶液中正电荷和负电荷物质的量相等，设X所带电荷为a，因为，则正电荷总物质的量为3×1+1×3=6，负电荷总物质的量为2×1+2×3=8，则a=+2，据此分析。 【详解】A．电荷数为+2，但具有还原性，与溶液中的不能大量共存，A错误； B．电荷数为-1，B错误； C．电荷数为+2，且与其他离子可以共存，C正确； D．电荷数为+2，但与溶液中的不能大量共存，D错误； 故选C。 6．(23-24高一上·重庆巴蜀中学校·期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 【答案】C 【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，据此解答。 【详解】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确； B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确； C．根据分析可知、一定不存在，故C错误； D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确； 故选：C。 7．(24-25高一上·山西大同浑源县大联考·月考)某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为 所含离子 个数 4a a 2a 2a A． B． C． D． 【答案】A 【详解】离子共存的思想可知含有硫酸根的溶液中不含有钡离子，溶液呈电中性，故溶液中阴阳离子携带的电荷数相等即4a+2a=2a+2ax，求得x=2，故选A。 8．(23-24高一上·福建莆田第二中学·)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在、、 B．一定存在、、、，一定不存在、 C．， D．如果上述6种离子都存在，则 【答案】D 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．的物质的量是0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c()＜c()，C错误； D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确； 故选D。 9．某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．CO C．Mg2+ D．Cl- 【答案】D 【详解】某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+离子的物质的量之比为2：4：1，由溶液为电中性可知，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，2×2+1×1＞4×1，则M为阴离子，则可能为B或D，但Ca2+、CO能结合生成沉淀，则不能共存，所以M离子可能为Cl-，故选D。 10．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，A错误； B．溶液中含有银离子会生成氯化银沉淀，含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，也会和钡离子生成硫酸钡沉淀，故不能说明溶液中一定含有，B错误； C．溶液中含碳酸根离子也会和银离子生成白色沉淀，不能说明溶液中一定含有Cl-，C错误； D．CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，铜离子被铁还原为铜单质，铜离子为氧化剂、亚铁离子为氧化产物，则Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性，D正确； 故选D。 ( 地 城 考向4 氧化还原反应 ) 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氮化铝是一种耐高温陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．N2做还原剂 B．AlN是氧化产物 C．Al2O3的摩尔质量是102 D．当有1molCO生成，转移的电子数是2mol 【答案】D 【详解】A．该反应中，氮元素从0价降低为-3价，碳元素从0价升高为+2价，铝元素和氧元素的化合价均无变化，因此，N2是氧化剂，C是还原剂，A错误； B．N2→AlN，氮元素从0价降低为-3价，AlN是还原产物；C→CO，碳元素从0价升高为+2价，CO是氧化产物，B错误； C．Al2O3的摩尔质量是102g/mol，C错误； D．C→CO，碳元素从0价升高为+2价，故当有1molCO生成，转移的电子数是2mol，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·江苏苏州·期中)中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．黑火药中含有3种单质 C．是氧化产物 D．每消耗，反应转移电子 【答案】C 【详解】A．中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误； B．黑火药中含有C和S两种单质，B错误； C．C从0价（单质）被氧化为+4价（），是C的氧化产物，C正确； D．S从0价（单质）被还原为-2价（），1mol S获得2mol电子。但整个反应中总电子转移由C的氧化（失去12mol电子）和N的还原（获得10mol电子）共同决定，总转移电子数为12mol。选项D仅考虑S的局部变化，与总反应不符，D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O C．反应Ⅰ中生成1个O2，转移2个电子 D．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 【答案】B 【详解】A．CO2和H2生成甲醇(CH3OH)和水，H、C元素化合价改变，是氧化还原反应，故A正确； B．反应Ⅱ是甲醇和氧气反应生成甲醛和双氧水，反应的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O2，故B错误； C．反应Ⅰ是双氧水分解为氧气和水，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1个O2转移2个电子，故C正确； D．反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，故D正确； 选B。 4．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)次磷酸钠(NaH2PO2)可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．中P元素被还原 B．OH-在反应中失去电子 C．Cu为还原产物 D．每0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.4 mol电子 【答案】C 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，生成还原产物，元素化合价降低；还原剂失去电子被氧化，生成氧化产物，元素化合价升高。还原剂失去电子等于氧化剂得到电子，等于反应过程中元素化合价升降数目，据此分析解答。 【详解】A．在该反应中P元素化合价由反应前中的+1价变为反应后中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化，A错误； B．OH-中的H、O元素化合价在反应前后不变，因此在反应中没有失去电子，B错误； C．Cu元素化合价由反应前Cu2+中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cu2+为氧化剂，Cu为还原产物，C正确； D．根据反应方程式可知：每有2 mol Cu2+反应，转移4 mol电子，则当有0.1 mol Cu2+参加反应，则转移0.2 mol电子，D错误； 故合理选项是C。 5．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 【答案】D 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，钠元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 6．(24-25高一上·江苏南京汉开书院学校·期中)酸性条件下脱除的原理如图所示，下列说法中正确 A．反应1时，作为氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性减弱 C．反应过程中需要随时补充 D．反应中消耗，理论上脱去 【答案】A 【详解】A．发生反应1时，被还原生成Mn2+，锰元素化合价降低，作为氧化剂，A正确； B．反应2的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，即发生反应2时生成H+，则溶液的酸性增强，B错误； C．反应1消耗Fe2+，反应2生成Fe2+，Fe2+是该反应的催化剂，则反应过程中Fe2+不需要补充，C错误； D．二氧化锰中锰元素化合价由+4价降低至+2价，二氧化硫中硫元素化合价由+4价升高至+6价，根据得失电子守恒，反应中消耗1molMnO2 ，理论上可脱去1molSO2，但没有明确是否为标准状况下，则不一定脱去22.4LSO2，D错误； 故选A。 7．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾()变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是 A．还原剂是，还原产物是 B．发生氧化反应，发生还原反应 C．的氧化性小于的氧化性 D．反应每消耗1个，转移6个电子 【答案】D 【详解】A．反应，碳元素化合价升高发生氧化反应，还原剂是，是氧化产物，故A错误； B．反应，Cr元素化合价降低发生还原反应，发生还原反应，碳元素化合价升高发生氧化反应，发生氧化反应，故B错误； C．反应，Cr元素化合价降低，是氧化剂，碳元素化合价升高，是还原剂，的氧化性大于的氧化性，故C错误； D．中Cr元素化合价由+6降低为+3，反应每消耗1个，转移6个电子，故D正确； 选D。 8．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A．青铜属于混合物 B．中铜元素显+1价 C．只作还原剂 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【详解】A．青铜是铜、锡合金，属于混合物，故A正确； B．Cu2S中硫元素-2价，铜元素显+1价，故B正确； C．Cu2S硫元素升高，铜元素降低，既作还原剂又作氧化剂，故C错误； D．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故D正确； 答案选C。 9．(24-25高一上·河南新乡第一中学·)黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B．由反应历程可知氧化性： C．该过程的总反应为 D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 【答案】D 【分析】根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为：，反应Ⅱ的离子方程式为：，反应I的离子方程式为：，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：，故B正确； C．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ，可得总反应为：，故C正确； D．反应Ⅲ的离子方程式为：，根据方程式可知，有，每生成1个NO分子，转移1个，故D错误； 故选D。 10．(23-24高一下·江苏南京金陵中学·期中)将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A．试管中溶液的温度会升高 B．试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物 C．试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有 D．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 【答案】D 【分析】溶液中有S沉淀产生，说明浓硫酸与溶液发生了氧化还原反应，被氧化生成硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫；在试管内壁的上方也有S单质附着，说明浓硫酸与溶液还生成硫化氢气体，硫化氢与二氧化硫在试管内壁的上方生成S。 【详解】A．该反应有浓硫酸参与，所以试管中溶液的温度会升高，A正确； B．根据分析知，试管的溶液中产生S沉淀是的氧化产物，B正确； C．根据分析知，试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中有，C正确； D．根据分析知，浓硫酸与溶液还生成硫化氢气体，说明浓硫酸还具有酸性，D错误； 故选D。 ( 地 城 考向5 钠及其化合物 ) 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多 B．Na2CO3可作治疗胃酸的药物 C．可用电解饱和食盐水制备金属钠 D．澄清石灰水可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 【答案】A 【详解】A．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，根据碳原子守恒可知，放出的的质量一样多，A正确； B．碳酸钠溶液碱性太强，不能用作药物，B错误； C．电解熔融的氯化钠制备金属钠，C错误； D．Na2CO3和 NaHCO3均可以与澄清石灰水发生反应生成沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，D错误； 答案选A。 2．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．有强氧化性，可用作漂白剂 B．Na有导电性，可用于制备Ti C．NaOH显碱性，可用作干燥剂 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A．具有漂白性，是因为其具有强氧化性，A正确； B．Na有导电性，与制备金属Ti无关联，B错误； C．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，C错误； D．可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，D错误； 答案选A。 3．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 B．过氧化钠具有还原性，常用于杀菌消毒 C．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 【答案】D 【详解】A．钠单质具有还原性，常用于冶炼金属钛，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，常用于杀菌消毒，与其具有还原性无关，B错误； C．碳酸氢钠能和胃酸盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，C错误； D．Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，可用于去除物品表面的油污，D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．Na原子的结构示意图为 C．与互为同素异形体 D．中阴阳离子的个数比为1∶1 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误； B．Na核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为，B错误； C．与是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，D错误； 故选C； 5．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)下列说法正确的是 A．鉴别与溶液，可用溶液 B．足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移电子数不相等 C．质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等 D．除去粉末中混有的，可将粉末配制成溶液，通入过量的，再低温结晶 【答案】D 【详解】A．NaHCO3与Na2CO3都能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，因此不可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，故A错误； B．O2和Na反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，Na的质量相等，两种条件下，转移的电子数相等，故B错误； C．NaHCO3与足量盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3与足量盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑，质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误； D．二氧化碳通入碳酸钠溶液，可发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，将碳酸钠转化为碳酸氢钠，再低温结晶即可得到碳酸氢钠，故D正确； 故选D。 6．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀菌消毒，所以漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂，A不符合题意； B．钠单质常用于冶炼金属钛，利用的是钠还原性比钛强的性质，与钠的熔点较低无关，B符合题意； C．人体呼吸时，会呼出H2O和CO2，同时消耗氧气，而过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，所以过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，C不符合题意； D．人患有胃酸过多症时产生的胃酸(主要成分为盐酸)过多，碳酸氢钠能与盐酸反应，且对人体不产生伤害，所以可用于治疗胃酸过多，D不符合题意； 故选B。 7．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)下列叙述中正确的是 A．向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和溶液，又有沉淀生成 B．将石灰水加入溶液中不产生沉淀，加入溶液中产生白色沉淀 C．等质量的和分别与足量盐酸反应，在相同的条件，生成的质量相同 D．向饱和溶液中通入足量，有结晶析出 【答案】D 【详解】A．向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，反应得到碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入饱和溶液，二者不反应，不会有沉淀生成，故A错误； B．石灰水加入溶液中，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．等质量的和，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳守恒，两者分别与足量盐酸反应，在相同的条件下，生成的质量更大，故C错误； D．相同的条件下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，向饱和溶液中通入足量，会生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，有结晶析出，故D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．电解熔融生成，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，不是和澄清石灰水反应，A不符合题意； B．反应生成，光照分解成，B不符合题意； C．饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应才能得到碳酸氢钠，C不符合题意； D．高锰酸钾和盐酸反应生成氯气，由于具有强氧化性，所以加热反应生成，D符合题意； 故选D。 9．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)将一块黄豆粒大小的钠块投入到滴有几滴酚酞的水中，会有如下现象，对下列现象解释错误的是 选项 实验现象 结论和解释 A 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的熔点低 C 钠在水面四处游动，嘶嘶作响 反应生成了 D 溶液最终变成浅红色 反应生成了碱性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响； 【详解】A．钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故A正确； B．钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个光亮的小球，故B正确； C．钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发出嘶嘶响声，现象不能说明生成了氢气，故C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性使得酚酞试液变红色，所以反应后溶液由无色变为红色，故D正确； 故选C。 10．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．NaHCO3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．钠的还原性强，可用于冶炼金属钛 D．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 【答案】B 【详解】A．NaHCO3溶液具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，具有对应关系，A不符合题意； B．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，故可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性不具有对应关系，B符合题意； C．钠的还原性强，能还原出金属钛单质，可以用于冶炼金属钛，具有对应关系，C不符合题意； D．铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂，防止食品被氧化，具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 ( 地 城 考向6 氯及其化合物 ) 1．(24-25高一上·江苏镇江·期中)NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。 【详解】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正确； B．反应①中，水是氧化剂，NaCl是还原剂，若参加反应的NaCl为2mol，则消耗H2O的物质的量为2mol，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，2mol水均作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为(2mol×18g/mol) : (2mol×58.5g/mol) =36:117，B不正确； C．反应①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，同时发出苍白色火焰，D正确； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．产生 B．除去中的 C．收集氯气 D．测定氯水pH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误； B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，B错误； C．氯气采用向上排空气的方法收集，导管长进短出，C正确； D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误； 答案选C。 3．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是 A B C D A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证氯水的酸性 【答案】C 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，选项装置图缺少加热装置，A不符合题意； B．氯气能与碱石灰反应而被其吸收，则碱石灰不能用来干燥氯气，B不符合题意； C．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C符合题意； D．氯水因含有HClO而具有漂白性，且氯水呈酸性，石蕊遇酸变红，将蘸有氯水的玻璃棒滴至红色石蕊试纸上，能使红色石蕊试纸褪色，则不能验证氯水的酸性，D不符合题意； 故选C。 4．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色 新制氯水中含HClO D 向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2，也可能为SO2，则溶液中不一定含，A不正确； B．对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，则该溶液中含有Na+，该溶液不一定为NaOH溶液，也可能是Na2CO3或NaHCO3等，B不正确； C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，表明Fe2+被氧化为Fe3+，因为Cl2也具有强氧化性，所以不能说明新制氯水中含HClO，C不正确； D．向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，则该溶液中含Cl-，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 B．氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C．Cl2与澄清石灰水反应可用于制漂白粉 D．用pH试纸测出氯水的pH小于7 【答案】B 【详解】A．液氯是液态氯气，不是氯气的水溶液，它不能使干燥的有色布条褪色，A错误； B．氯气密度比空气大，低洼处浓度较高；肥皂水呈碱性，氯气能和碱性溶液反应，故氯气泄漏时应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离，B正确； C．澄清石灰水中氢氧化钙含量太低，Cl2与石灰乳反应可用于制漂白粉，而不是澄清石灰水，C错误； D．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，pH试纸测氯水的pH值时试纸会褪色，不准确能测出pH值，D错误； 故选B 。 6．(23-24高一上·江苏南京金陵中学河西分校·)“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．d与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是含Cl-的盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．a是HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性；从氢元素看，H为+1价，又同时具有氧化性，A错误； B．b是Cl2，d是HClO，Cl2能溶于水，并有少量与水反应产生HCl、HClO，故b与水反应可以得到d，B正确； C．d是HClO，其与NaOH溶液发生酸碱中和反应，生成次氯酸钠和水，C正确； D．e是含Cl-的盐，可溶性e溶于水电离产生Cl-，Cl-能够与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此可用AgNO3溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选A。 7．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)下列物质变化过程不能直接实现的是 A．HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2 【答案】D 【详解】A．HCl→Cl2，可通过浓盐酸和二氧化锰共热反应制取氯气，A不符合； B．Cl2→Ca(ClO)2可通过氯气和氢氧化钙反应来制取，B不符合； C．Ca(ClO)2→HClO可通过次氯酸钙、二氧化碳和水反应实现，C不符合； D．HClO→CO2，不能一步实现，因为次氯酸的酸性比碳酸弱，不能通过次氯酸制取碳酸(分解产生二氧化碳、水)，D符合； 选D。 8．(24-25高一上·江苏盐城五校联考·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是 A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出 B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D．新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生化学反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】A 【详解】A．氯水中存在反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。在光照条件下，HClO分解生成HCl和O2，方程式为2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，导致pH减小。若光照引起Cl2溶解度的减小，氯气逸出，则溶液中H＋浓度减小，溶液的pH增大，错误，A符合题意； B．在光照条件下发生反应2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，溶液中的H＋和Cl－的浓度增大，溶液的酸性增强，导电性增强，正确，B不符合题意； C．随着光照时间的延长，HClO逐渐分解，Cl2逐渐被消耗，则氯水的颜色变浅。防止HClO见光分解，氯水应该储存于棕色瓶中，正确，C不符合题意； D．新制氯水中含有HCl，向其中逐滴加入稀NaOH溶液，先与HCl反应，因此可能发生化学反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，正确，D不符合题意； 答案选A。 9．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)下列有关实验的说法正确的是 A．实验室可通过如图装置除去中的 B．用试纸测量新制氯水的 C．用碱石灰干燥 D．用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 【答案】D 【详解】A．除去中的，气体应该“长进短出”，故A错误； B．氯水具有漂白性，不能用试纸测量新制氯水的，故B错误； C．氯气和碱反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性，所以用热的纯碱溶液去除物品表面的油污，故D正确； 选D。 10．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO。HCl具有酸性，在水溶液中电离出H＋和Cl－，HClO具有强氧化性，能够将有机色质氧化成无色物质，因而具有漂白性；则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，石蕊溶液与酸作用，会变红，因此使溶液从紫色变红色的微粒是H＋；随后HClO将石蕊氧化，溶液从红色变无色；最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色是因为溶液中溶有氯气分子；因此关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H＋、HClO、Cl2，D符合题意； 答案选D。 ( 地 城 考向7 物质的量 阿伏伽德罗常数 ) 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故B错误； C．48gO3中含有的氧原子的物质的量为=3mol，故氧原子个数为3NA，故C正确； D．Cl2与水反应为可逆反应，氯气不能完全反应，故转移的电子数目小于0.1NA，故D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【答案】A 【详解】A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确； B．没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误； C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误； D．将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误； 故选A。 3．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】C 【分析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确； B．NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确； C．NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确； 答案选C。 4．(24-25高一上·江苏苏州·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，溶液中含有的数目为 C．标准状况下，氦气中含有的氦原子数为 D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【详解】A．在标准状况下为液态，无法使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算物质的量，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Cl⁻的具体数目，B错误； C．11.2 L氦气（标准状况）对应物质的量为0.5 mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol。每分子含2个原子，总原子数为2NA，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为 B．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 【答案】C 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，原子数相同的SO2与O2，物质的量之比为=2:3，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比，则应为2:3，A不正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，含有的碳原子数目小于0.1NA，B不正确； C．钠在空气中燃烧可生成Na2O、Na2O2等多种氧化物，23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时Na由0价转化为+1价，则转移电子数为NA，C正确； D．过氧化钠与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可建立关系式：2Na2O2~O2~2e-，则生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA，D不正确； 故选C。 6．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是的催化氧化：。下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64 B．22.4L中的物质的量为1mol C．等质量的与中氧原子数之比为 D．中含有氧原子的物质的量为1mol 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量为64g/mol，故A错误； B．没有明确是否为标准状况，22.4L中的物质的量不一定为1mol，故B错误； C．等质量的与中氧原子数之比为，故C错误； D．中含有氧原子的物质的量为1mol，故D正确； 选D。 7．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L； B．溶液中的物质的量浓度为1×0.6mol/L =0.6mol/L； C．溶液中的物质的量浓度为2×0.25mol/L =0.5mol/L；   D．溶液中的物质的量浓度为2×0.1mol/L =0.2mol/L； 故选B。 8．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．1mol中含有11mol电子 B．22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C．常温常压下，11.2LO2的质量为16g D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1mol 【答案】B 【详解】A．1mol中含有10mol电子，A错误； B．22g干冰为22g÷44g/mol=0.5mol CO2，约含有3.01×1023个CO2分子，B正确； C．常温常压下不是标况，不确定11.2LO2的物质的量， C错误； D．1个镁原子失去2个电子变为镁离子，2.4g金属镁（为0.1mol）变成镁离子时失去的电子0.2mol，D错误； 故选B。 9．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)下列以物质的量为中心的计算正确的是 A．溶液中含有的物质的量为0.2mol B．常温常压下，含有分子的物质的量为0.2mol C．5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D．3.2g由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol 【答案】D 【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中的数目，故A错误； B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，物质的量小于0.2mol，故B错误； C．5.6gFe的物质的量是0.1mol，和氯气反应时生成三价铁，则与足量氯气反应时失去的电子数目为0.3mol，C错误； D．3.2g由、组成的混合气体，两种气体全部都是由氧原子构成的，即3.2g氧原子物质的量为3.2g÷16g/mol=0.2mol，D正确； 故选D。 10．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)下列叙述中，正确的是 A．与完全反应转移的电子数约为 B．和完全反应，产生的体积约为1.12L C．溶液中，含有的数约为 D．固体中所含离子总数约为 【答案】A 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl由0价降低到-1价，依据氯气的量计算转移电子数，1molCl2与Fe完全反应转移的电子数约为，A正确； B．气体状况未知，无法计算产生氧气的体积，B错误； C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，C错误； D．由和组成，故固体中所含离子总数约为，D错误； 故选A。 ( 地 城 考向8 综合性实验探究题 ) 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ． 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O (1)烧瓶内发生的化学反应方程式是 。 (2)装置a中的试剂是 ；作用是 。 (3)装置c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目 。 (5)装置d的作用是 。 Ⅱ． Cl-监测排放 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中Cl-的含量不得超过250 mg·L-1。 (6)某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量：准确量取 25.00mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.005 mol·L-1AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液 20.00 mL。通过计算判断该水样中Cl-的含量是否达标 (请写出计算过程)。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl (3)防止温度太高生成NaClO3 (4) (5)吸收多余氯气，防止污染空气 (6)Cl-~Ag+~AgNO3，n(Cl-)=n(AgNO3)=0.005mol/L ×20.00mL× 10-3 L/mL=1× 10-4mol，则该水样中Cl-的含量==142mg·L-1<250 mg·L-1，故该水样中Cl-达标 【分析】由题可知，圆底烧瓶中是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，因盐酸具有挥发性，而盐酸与KOH能够反应，所以装置a中盛装饱和食盐水，作用是除去氯气中氯化氢气体，装置b中发生反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，待KOH反应完全后，氯气进入c中与NaOH反应生成NaClO，因氯气有毒，因此装置d的作用是吸收尾气。 【详解】（1）烧瓶内是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）装置a的作用是除去氯气中氯化氢气体，所以a中的试剂为饱和食盐水； （3）c中Cl2与NaOH反应制备NaClO（2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O），防止温度太高生成NaClO3； （4） c中Cl2与NaOH反应制备NaClO，双线桥注明电子转移方向和数目； （5）由上述分析可知，d装置的作用是吸收尾气，吸收多余氯气，防止氯气污染空气； （6）Cl-~Ag+~AgNO3，n(Cl-)=n(AgNO3)=0.005mol/L×20.00mL×10-3L/mL=1×10-4mol，则该水样中Cl-的含量==142mg·L-1<250mg·L-1，故该水样中Cl-达标。 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。回答下列问题： (1)装置B中试剂是 (填名称)，装置E的作用是 。 (2)装置A中反应的离子方程式为 。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。 (4)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为(已折合成标准状况) ①实验中部分操作步骤： A．读数　　B．冷却至室温　　C．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为 (填字母)。 ②能与反应的最低盐酸浓度为 (用含的代数式表示)。 【答案】(1) 饱和食盐水 吸收尾气中的，防止空气污染 (2) (3) C中溶液变浑浊 (4) BCA 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装置D中盛有的氯化亚铁和硫氰化钾溶液用于验证氯气的氧化性，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：饱和食盐水；吸收尾气中的Cl2，防止空气污染； （2）由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式，故答案为：C中溶液变浑浊；； （4）①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为BCA，故答案为：BCA； ②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为，则能与反应的最低盐酸浓度为，故答案为：。 3．(24-25高一上·江苏镇江·期中)白炭黑(SiO2·nH2O)比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题： (1)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是 (填名称)。 (2)反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是 。 (3)反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为 。 (4)“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为 。 (5)“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在 (填离子符号)来判断，具体操作是 。 (6)上述工艺中循环利用的物质有 。 【答案】(1)锥形瓶 (2)温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出 (3)碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较低 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5) Cl- 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净 (6)NaCl 【分析】碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，发生反应Ⅰ，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；过滤后，所得滤渣为NaHCO3，滤液为NH4Cl溶液，还含有溶解的NaHCO3，加入HCl调节pH，将NaHCO3转化为NaCl、CO2等；往溶液中加入水玻璃，与NH4Cl发生反应Ⅱ，生成NH3、NaCl、SiO2等；过滤后，洗涤、干燥，从而制得白炭黑。 【详解】（1）在过滤操作中，需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列玻璃仪器不需要用到的是锥形瓶。 （2）题干信息显示：碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全，则温度不能过高，若温度过低，反应速率慢，且可能有其它物质结晶析出，所以反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出。 （3）碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，由于NaHCO3的溶解度较低，促进NH4HCO3与NaCl不断反应，从而生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，则反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为：碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较低。 （4）“调节pH”操作中，溶液中的NaHCO3与盐酸反应，生成NaCl、CO2气体等，则发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （5）“固液分离”后，溶液中的溶质主要为NaCl，则白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在Cl-来判断，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净。 （6）上述工艺中，发生反应Ⅰ时，将NH4HCO3溶于NaCl水溶液中，发生反应Ⅱ后，分离固液混合物后，又可获得NaCl溶液，则可循环利用的物质有NaCl。 【点睛】做Na+的焰色试验时，若Na+浓度较小，实验现象不明显，所以检验沉淀是否洗净时，通常不通过检验洗涤液中是否含有Na+作出判断。 4．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示。 已知：SnCl4熔点为-30℃，沸点为114℃，室温下为无色液体，在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。请回答下列问题： (1)已知实验室中可以用KMnO4代替MnO2制备氯气，最终产物也是MnCl2，则A装置中发生的离子方程式是： 。 (2)下列关于实验装置的说法正确的是___________。 A．整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B．A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C．B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸 D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中 (3)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是 。 (4)F装置内应该盛放的试剂为 ，G装置内应该盛放的试剂为 。F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放 (填写干燥剂名称)。 【答案】(1)+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)CD (3)有Cl2溶解其中 (4) 浓硫酸 NaOH溶液 碱石灰 【分析】装置A用KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，但Cl2中混有HCl和水蒸气，所以装置B中盛有饱和食盐水以除去Cl2中混有的HCl，装置C中盛有浓硫酸以干燥Cl2，装置D中Cl2与熔融的Sn反应制备SnCl4，装置E中SnCl4蒸气用冷水冷凝进入收集器，装置G中盛有NaOH溶液，用于吸收剩余的Cl2，装置F中盛有浓硫酸，防止G中的水蒸气进入收集器中引起SnCl4水解，据此解答。 【详解】（1）KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得A装置中发生反应的离子方程式是：+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （2）A．整套实验装置先连接，再检查气密性，最后添加药品，A错误； B．A中盛放KMnO4晶体的仪器带有支管，仪器名称为蒸馏烧瓶，B错误； C．浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，所以B中盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，C中盛放浓硫酸以干燥Cl2，C正确； D．SnCl4的沸点为114℃，而收集器中收集的是液态的SnCl4，所以装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中，D正确； 故选CD。 （3）进入E装置内的气体为SnCl4和Cl2，蒸汽冷凝后Cl2可能随SnCl4一同进入收集器中，导致收集到的液体略显黄色，其原因是：有Cl2溶解其中； （4）G装置用于吸收剩余的Cl2，而SnCl4在空气中极易水解，需防止在吸收氯气的过程中有少量水蒸气进入收集器中，所以F装置内应该盛放的试剂为浓硫酸，G装置内应该盛放的试剂为NaOH溶液。F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放能吸收Cl2和水蒸气的干燥剂，即盛放碱石灰。 5．(23-24高一下·江苏无锡惠山区锡山高级中学锡西分校·期中)海波常用于纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为 某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 (填化学式)。 (2)装置C中连接多孔球泡可以提高的吸收效率，其依据的原理是 。 (3)装置D的作用是检验装置C中的吸收效率，D中的试剂可以是 。 a．品红溶液        b．氢氧化钠溶液        c．酚酞溶液     d．酸性高锰酸钾溶液 (4)装置E的作用是 。 (5)实验制得的产品中可能含有等杂质。请设计实验，检验产品中是否存在杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O Cl2 (2)增大反应物间的接触面积 (3)ad (4)吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气 (5)取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O产品中含Na2SO4杂质 【分析】A装置中浓硫酸与Cu在加热条件下发生反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通入C中与硫化钠和碳酸钠混合溶液反应生成，装置B作安全瓶，防止发生倒吸；装置D可加入酸性高锰酸钾或品红溶液，检验二氧化硫的吸收效率，最终多余的二氧化硫用足量氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 【详解】（1）在加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；该装置为固液加热型装置，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备Cl2可以使用该装置； （2）多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度； （3）用D装置检验二氧化硫是否被完全吸收，因为二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以选用酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色，所以可以选用品红；二氧化硫通入氢氧化钠溶液和酚酞溶液无明显现象；故选：ad； （4）SO2可造成污染，能与NaOH溶液反应，所以装置E的作用是：吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气。 （5）Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。若检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，应先加入足量的稀盐酸，除去Na2SO3，然后用BaCl2溶液检验Na2SO4，所以建议方案为：取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O产品中含Na2SO4杂质。 6．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。 【答案】(1)青蒿素不溶于水 (2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应 (3)D (4)60目、100分钟、50℃ 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品； 【详解】（1）青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂时，提取无效。 （2）青蒿素分子对热不稳定，乙醚的沸点比乙醇低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素发生副反应，所以乙醚作溶剂提取效率高于乙醇。 （3）A. 粉碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确； B. 操作I是固液分离，操作名称是过滤，过滤用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确； C. 乙醚的沸点为35℃，为便于控制温度，操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热，故C正确； D. 操作Ⅲ是重结晶，根据乙醚浸取法的流程可知，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，青蒿素不溶于水，不能用水溶解青蒿素粗品，故D错误； 选D。 （4）由图可知控制其他实验条件不变，粒度为60目时青蒿素提取率最高，提取时间为100min时提取率达到最大值，提取温度为50℃时青蒿素提取率最高，所以采用的最佳粒度、时间和温度为60目、100min、50℃。 7．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)一种以碱性蚀刻废液(主要成分为为原料回收CuO的装置如下。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，有产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤、洗涤，得到CuO。 (1)过滤装置甲内混合物后，所得滤液中的溶质除NaOH外，还有 。 (2)写出装置乙溶液中所发生反应的离子方程式： 。 (3)将所得CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KⅠ溶液，发生反应：。为测定生成的物质的量，可进行如下实验：向溶液中滴加溶液，发生反应：恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。 ①配制溶液，所需固体的质量为 。 ②计算反应生成的物质的量，并写出计算过程 。 ③原CuO的质量为 。 【答案】(1) (2) (3) 1.58g 由可知，， 【分析】一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入三颈瓶中，搅拌、加热，发生反应，生成氨气、氧化铜、氯化钠，过滤、洗涤，得到CuO固体，生成通入溶液中，发生反应，最后用水吸收多余的，防止污染空气，据此回答。 【详解】（1）由分析知，在三颈瓶中发生，过滤装置甲内混合物后，所得滤液中的溶质除NaOH外，还有； （2）由分析知，装置乙中溶液与发生反应，离子方程式为 （3）①由可知，配制溶液，所需固体的质量为； ②由可知，，； ③由和可知，，， 8．(24-25高一上·江苏常州金坛区·期中)观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： (1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物 。 ②除去溶液中的 。 ③获得溶液中的晶体 。 (2)溴水中提取溴单质的方法如下： ①萃取分液：下列可作为溴水中提取溴单质的萃取剂是 。 A．酒精　　　　B．苯 若用①中所选萃取剂，分液时水层应由分液漏斗的 端口放出(填“上”或“下”)。 ②蒸馏：装置③中冷凝水应该从 口进(填“a”或“b”)。 ③已知溴的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是76.8℃，若用蒸馏法分离溴和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是 。 (3)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅱ为 ， 。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行 操作。 (4)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾： 。 【答案】(1) ③ ① ② (2) B 下 b 溴 (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 重结晶(或操作I、Ⅱ、Ⅲ) (4)取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl 【详解】（1）①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物，分离互溶的且沸点相差较大的液体的操作为蒸馏，故答案为：③； ②除去KCl溶液中的AgCl，分离溶液和沉淀的操作为过滤，故答案为：①； ③获得KCl溶液中的KCl晶体的操作为蒸发结晶，故答案为：②； （2）①萃取分液：由于酒精能与水任意比互溶，故不能作为溴水中提取溴单质的萃取剂，而苯不溶于水，可以作为溴水中提取溴单质的萃取剂，故所选萃取剂为苯； 由于苯的密度小于水，故有机层在上层，水层在下层，故分液时水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层由分液漏斗的上端口放出； ②蒸馏时冷凝装置中冷凝水应该从下口进，上口出，故应该b口进； ③已知溴的沸点是58.7℃，四氯化碳的沸点是76.8℃，若用蒸馏法分离溴和四氯化碳的混合物，沸点低的物质先蒸馏出来，故锥形瓶中先收集到的物质的名称是溴； （3）由分析，操作I为溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体，若要进一步提高KNO3固体的纯度，可以进一步进行重结晶操作； （4）检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾，即检验样品中是否含有Cl-，故操作为取样品少许于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl。 9．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。 (1)CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有 、 的洗气瓶。 (2)实验证明CO2可以支持铁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的基本反应类型为 ；该反应条件下，还原性Mg C(填“>”或“<”)。 (3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表： 步骤 操作 现象 Ⅰ 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 Ⅱ 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色 Ⅲ 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊 ①经检验，黑色固体加热条件下能与浓硫酸反应，生成两种气体，其中一种气体为SO2.推测该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为 。 ②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 (2) 置换反应 > (3) 4Na+3CO2C+2Na2CO3 【分析】钠的还原性强，结合质量守恒和实验现象，钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，碳单质为黑色、碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色； 【详解】（1）盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，所以为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液（除去氯化氢气体）、浓硫酸（干燥氯气）的洗气瓶。 （2）反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该反应的基本反应类型为置换反应；反应中镁是还原剂，碳是还原产物，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知该反应条件下，还原性Mg＞C。 （3）①结合分析，钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，加热条件下碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，。 ②黑色固体是碳，向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，第二支试管中加入氯化钙溶液，溶液变浑浊，说明有难溶的碳酸钙生成，所以生成的白色物质是碳酸钠，则金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3。 10．(24-25高一上·江苏连云港东海县·期中)氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 (1)以上仪器在配制溶液中肯定不需要的是 (填序号)；配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。 (2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留一位小数)。 II．测定试样中钡元素的含量 步骤1：称取试样，置于250mL烧杯中，加入约100mL水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mL1溶液于100mL烧杯中，加30mL水，加热至近沸，趁热将溶液分别逐滴加入到钡盐溶液中，直至溶液加完为止。 步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。 步骤3：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸洗涤沉淀次。 步骤4：沉淀的灼烧和恒重。将沉淀置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在(的马弗炉中灼烧至恒重，重复实验次。 (3)溶解试样时加入稀盐酸的目的是 。 (4)若最终产生沉淀的平均质量为0.932g，则中钡元素的含量为 (写出计算过程)。 【答案】(1) ②③ 100mL容量瓶 检查是否漏水 (2)5.4 (3)排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀 (4)54.8% 【分析】测定试样中钡元素的含量，反应原理为，取试样溶解，加稀盐酸排除其他离子干扰，加稀硫酸保证使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量计算钡元素的质量。 【详解】（1）配制溶液，操作步骤有：计算出需要浓硫酸的体积，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒引流把烧杯中的硫酸转移到100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并把洗涤液移入容量瓶，加蒸馏水定容，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水，至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，所以上述仪器在配制溶液中肯定不需要的是②③；配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是100mL容量瓶，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水。 （2）质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度c= ，根据稀释前后溶质物质的量相等，配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为。 （3）溶解试样时加入稀盐酸，可以排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀。 （4）根据元素守恒，n(Ba2+)=n(BaSO4)= ，则中钡元素的含量为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $