河北省石家庄市正定县正中实验中学2022-2023学年高一上学期1月月考化学试题

河北正中实验中学高一上学期月考三 化学试题 命题人：李延伟 审题人：安春 （考试时间：60分钟 分值：100分） 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关物质分类正确的是（ ） A.纯碱、烧碱均属于离子化合物 B.属于混合物 C.凡能电离出的化合物均属于酸 D.含有金属阳离子的物质一定是盐类 2.下列有关化学用语错误的是（ ） A.含有10个中子的氧原子： B.的结构式： C.HCl的电子式： D.F的原子结构示意图： 3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.具有漂白性，可用作供氧剂 B.受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多 C.抗坏血酸（维生素C）具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 D.是两性氧化物，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 4.下列说法正确的是（ ） A.元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数 B.同周期元素原子的电子层数相同 C.第三、四周期上下相邻元素的原子核外电子数均相差8 D.每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 5.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是（ ） A. B. C. D. 6.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（ ） A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 7.下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是（ ） A. B. C. D. 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.无色溶液中：、、、 B.溶液中：、、、 C.加入铝单质能产生的溶液中：、、、 D.溶液中：、、、 9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.标准状况下，中含有原子数为 B.的NaOH溶液中含有氧原子数为 C.23gNa与足量反应生成的分子数目为 D.和0.7mol的混合气体中含有的质子数为 10.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（ ） A.溶液 B.MgO固体溶液 C.溶液:盐酸 D.溶液:铜粉 11.实验室利用以下反应制取少量氮气：，关于该反应的下列说法正确的是（ ） A.发生氧化反应 B.中的氮元素被还原 C.氧化产物与还原产物的质量比为1:1 D.每生成转移电子的物质的量为6mol 12.下列离子方程式正确的是（ ） A.检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液： B.NaOH溶液与铝反应： C.使用漂白粉时为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋： D.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 13.用溶液恰好可分别使相同体积的、和三种溶液中的完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ） A.1:3:3 B.1:2:3 C.3:2:2 D.3:1:1 14.针对下列实验现象表述正确的是（ ） A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B.对某未知溶液进行焰色试验时，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，说明原溶液中含有钠盐和钾盐 C.检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去 D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，会观察到先出现白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失 15.如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ） A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性：④＞② C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D.元素的最高正化合价：③＝⑤ 16.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色固体存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是（ ） A.只有和 B.一定有、，可能有 C.一定有，可能有 D.只有 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，错选不得分。 17.下列说法正确的是（ ） A.还原性： B.水比硫化氢稳定，是因为水分子存在分子间氢键 C.Na与Cs属于第ⅠA族元素，CsOH碱性弱于NaOH D.，反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 18.“84”消毒液（工业利用与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是（ ） 实验操作 实验现象 混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色变成无色 混合后溶液，蓝色迅速变成无色，无气体产生 混合后溶液，蓝色迅速变成无色，并产生大量气体，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 A.对比实验①和②，②中蓝色迅速变成无色的原因是发生了反应： B.实验③中产生的气体是，由HClO分解得到： C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性 D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果 19.已知短周期主族元素、、、、，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为，M层电子数为，下列叙述中错误的是（ ） A.R、X、Y对应的简单离子半径： B.相同温度相同浓度的W、R的最高价含氧酸的酸性： C.将通入溶液中，有白色沉淀生成 D.的单质是一种常见的半导体材料 20.甲、乙两烧杯中分别盛有200mL浓度均为的盐酸与NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为2:5，则加入铝粉的质量为（ ） A.2.7g B.3.6g C.5.4g D.9.0g 三、非选择题：本题共3小题，共32分。 21.（10分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。 （1）D在周期表中的位置是______。 （2）写出X的电子式______，含有的化学键类型为______。 （3）写出A、B两元素形成的化合物与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目______。 （4）用电子式表示Y形成过程______。 22.（10分）实验室用固体配制的溶液。回答下列问题。 （1）通过计算得出可用托盘天平称取固体______g。 （2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和______。 （3）配制溶液的操作步骤中，用到玻璃棒的步骤是______（填字母）。 A.称量 B.溶解 C.转移 （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填字母）。 a.定容时俯视容量瓶刻度线 b.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容后颠倒、摇匀，发现液面低于刻度线 d.称量固体时将砝码放在了左盘 23.（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体。 已知：（过量）。 请回答下列问题： （1）溶液A中含有的阴离子主要有______；写出固体C制备氯化铝溶液的离子方程式：______。 （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是______。 （3）在空气中向溶液E中加入足量氢氧化钠溶液，产生的现象为____________。 （4）溶液经过______、______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到胆矾。 河北正中实验中学高一上学期月考三化学答案 1－5ACDBD 6－10BDCBB 11－15CAADC 16－20 C AD B BC D 21.（共10分，每空2分） （1）第三周期第ⅥA族 （2） 离子键、共价键（非极性共价键）（各1分） （3）（只标记电子情况即可给分） （4） 22.（共10分，每空2分） （1）5.3 （2）100mL容量瓶温度（或20℃） （3）BC（各1分） （4）b、d（各1分） 23.（共12分，除标注外每空2分） （1）、（各1分） （2）过滤 （3）先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 学科网（北京）股份有限公司 $