精品解析：四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高二半期考试 化学学科试题

内江六中2025—2026学年(下)高2027届半期考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 B. 绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的 C. 生命体中许多大分子内存在氢键，DNA双螺旋的两个螺旋链正是通过氢键相互结合的 D. 超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体的自范性指晶体能自发呈现规则多面体外形的性质，缺角NaCl晶体在饱和NaCl溶液中通过溶解-结晶平衡自发形成规则立方体，体现自范性，A正确； B．烟花的焰色效果源于金属元素的电子吸收能量跃迁到激发态，再从激发态跃迁回基态时，能量以光的形式释放，B正确； C．DNA双螺旋结构的两条链之间通过碱基对形成的氢键相互结合，生命体中蛋白质等大分子也存在氢键作用，C正确； D．超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成依靠氢键、范德华力等非共价相互作用，并非依赖共价键，D错误； 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 石英的分子式： B. 基态原子的价层电子排布式： C. 甲基的电子式： D. 根据氨水的性质可推知的结构式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英（）是共价晶体，不存在独立的分子，晶体中与相连形成空间网状结构，因此是它的化学式，A错误； B．锌（）的原子序数为30，核外电子排布式为。价层电子包括其最外层的电子和次外层参与成键的电子，因此价层电子排布式为，B正确； C．甲基（）中，原子最外层原本有4个电子，其中3个与原子形成共用电子对，还剩1个单电子，正确的电子式为，C错误； D．氨水显碱性，是因为能电离出：，说明的结构应为中的原子与中的原子形成氢键，即，D错误； 故选B。 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．是V形极性分子，为展开书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，C错误； D．是正四面体结构，是平面正三角形结构，二者均只含极性键，且正负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确； 故选D。 4. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A. 用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D. 用质谱区分正己醇和正庚醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH计无法区分两者，A错误； B．X射线衍射法可区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃）的衍射图谱，B正确； C．原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，C正确； D．正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分正己醇和正庚醇，D正确； 故选A。 5. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异正确的是 性质差异 主要原因 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 熔点：干冰 相对分子质量： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的热稳定性由O-H键键能决定，O的半径小于S，O-H键键能大于S-H键，与分子间氢键无关，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，A错误； B．饱和一元羧酸中烃基越长，推电子效应越大，羧基中O-H键的极性越小，越难电离出H+，酸性越弱，故酸性CH3COOH>CH3CH2COOH，B正确； C．利用“杯酚”分离C60和C70是利用超分子的分子识别特征，而非自组装特征，C错误； D．NaCl是离子晶体，熔化需要破坏离子键，干冰是分子晶体，熔化仅需要破坏分子间作用力，二者熔点差异与相对分子质量无关，D错误； 故答案选B。 6. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 7. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12 g石墨中含有的C—C数目为 B. 标况下，11.2 L的呋喃()中含有的极性键数目为 C. 1 mol 晶体中含有离子数目为 D. 6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 g石墨中含有1 mol C原子，石墨的层内结构为每个C原子与3个相邻C原子形成共价键，每个键被2个C原子共用，因此1 mol C原子对应的键物质的量为，数目为，A错误； B．呋喃（）在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法直接得到极性键数目，B错误； C．晶体中，阳离子为，阴离子为，晶体中不存在游离的（仅在水溶液中电离产生），因此1 mol晶体中数目为0，C错误； D．和均由S原子构成，6.4 g混合物中S原子的总物质的量为，每个S原子含16个电子，因此总电子数为，D正确； 故选D。 8. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 已知：①呈黄色；呈蓝色。 ②蓝色溶液与黄色溶液混合为黄绿色溶液。 A. 与的配位能力： B. 深蓝色固体为 C. 铁钉表面出现红色物质的反应为 D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中以形式存在，加入氨水后可替代与形成更稳定的，说明配位能力：， A正确； B．该实验中，加入乙醇可利用相似相溶原理降低溶剂极性，从而析出深蓝色固体，该固体为一水合硫酸四氨合铜，B正确； C．加入稀盐酸后，酸性条件下与结合为​，不断解离出，被还原为，给出的方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，C正确； D．根据已知信息，黄绿色是蓝色和黄色的混合色；向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，无法形成高浓度的(黄色)，只能得到蓝色的水合铜离子溶液，不能得到黄绿色溶液，D错误； 故答案为：D。 9. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 10. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 奥司他韦分子中含有的官能团名称为：酯基、氨基、醚键、酰胺基、碳碳双键 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中，六元环上连有支链的三个饱和碳原子均为手性碳原子，共3个，A错误； B．根据结构，该分子中含有的官能团分别是：（酯基）、（氨基）、（醚键）、（酰胺基）、碳碳双键，描述均正确，B正确； C．质谱法用于测定有机物的相对分子质量；键长、键角等分子结构信息需要通过X射线衍射法测定，C错误； D．键线式中，交点和端点处均为碳原子，根据碳四键原则补氢原子，通过观察可确定该分子分子式为，不是，D错误； 故答案选B。 11. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 共价晶体 石英 金刚石 碳化硅 生石灰 分子晶体 冰 固态氮 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 明矾 食盐 过氧化钠 金属晶体 铜 金 铝 铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铝熔点高、硬度大，属于共价晶体，不属于离子晶体，分类错误，A错误； B．金刚石是典型的共价晶体；固态氮由分子构成属于分子晶体；明矾是复盐属于离子晶体；金是金属单质属于金属晶体；所有分类均正确，B正确； C．氯化铯是离子化合物，属于离子晶体，不属于分子晶体，分类错误，C错误； D．生石灰是，属于离子晶体，不属于共价晶体，分类错误，D错误； 故答案选B。 12. 水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是 已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。 A. ①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B. 该材料在锌电池中作为负极材料 C. ②代表电池充电过程 D. 电池工作时，外电路转移0.4 mol电子时，有13 g Zn²⁺向MnO电极迁移 【答案】D 【解析】 【分析】图1为水溶液锌电池，电极为负极，发生氧化反应：；电极为正极，发生还原反应； 图2展示了电极的充放电过程：过程①转化为含空位的（活化过程）；过程②嵌入电极，形成（放电时的正极反应）；过程③从电极脱出（充电时的阳极反应）； 【详解】A．①过程中MnO晶胞中体心的失去，产生空位，该过程为MnO活化过程，根据化合物化合价代数和为0可知Mn元素化合价一定发生变化，A错误； B．锌电池中Zn失去电子生成，Zn电极为负极材料，B错误； C．②过程中电池的MnO电极上嵌入，说明体系中有额外的生成，因此表示放电过程，C错误； D．电池工作（放电）时，负极每转移2 mol电子，会生成1 mol ，这些会向正极（电极）迁移以平衡电荷。当外电路转移0.4 mol电子时，迁移的的物质的量为 ，其质量 ，D正确； 故选D。 13. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 14. 。一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO₄催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的Ni]。下列说法正确的是 A. Ni-MOF实现了的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应 B. 若图甲反应机理中产物，总反应方程为 C. 、分子中的所有原子均在同一平面上 D. 由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应，故A错误； B．根据图甲反应机理，当产物 时，通过原子守恒等可得总反应方程为 ，故B正确；　 C．分子为正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，分子为V形结构，所有原子在同一平面上，故C错误；　 D．由图乙可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高的平衡转化率，故D错误；　 故选B。 15. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 第II卷 非选择题(共55分) 16. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为和，还含有少量的、、、、等。回答问题： （1）基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子，有___________种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。 （2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违反了___________。 （3）基态的价层电子排布式为___________，位于元素周期表中___________区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 （4）基态Pt原子的电子排布式为，则Pt位于元素周期表第___________周期。的价层电子对互斥模型如下图所示，该离子是平面正方形结构，键角是，则中心原子采用的杂化类型可能是___________(填“”“”或“”)。 （5）1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，分子中存在大键，能形成配位键的N原子是___________(填“①”或“②”)，在酸性环境中，与过渡金属的配位能力会减弱，请尝试说明原因___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 5 ③. 2p ④. 哑铃 （2）洪特规则 （3） ①. ②. d （4） ①. 六 ②. dsp （5） ①. ① ②. 在酸性环境中，1-甲基咪唑的①号N与形成配位键，与过渡金属的配位能力会减弱 【解析】 【小问1详解】 基态N原子中，核外存在2对自旋方向相反的电子，有5种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形， 故答案为：2；5；2p；哑铃； 【小问2详解】 某同学将基态氧原子的轨道表示式为，该轨道表示式违背了洪特规则， 电子尽可能分占不同轨道且自旋方向相同，故答案为：洪特规则； 【小问3详解】 24Cr的价层电子排布式为3d54s1，位于元素周期表中d区，故答案为：3d54s1；d； 【小问4详解】 元素所在的周期数等于其基态原子电子排布式中最大的主量子数（电子层数），Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，其中价电子占据的最高能层是第6层，则Pt位于元素周期表第六周期；为平面正方形结构，键角为90°，sp3 杂化对应正四面体结构（键角约 109.5°），sp2 杂化对应平面三角形结构（键角 120°），dsp2 杂化对应平面正方形结构（键角 90°），故符合平面正方形构型的杂化类型是 dsp2，故答案为：六；dsp2； 【小问5详解】 N原子①拥有可用于配位的孤对电子，N原子②的孤对电子参与大π键，无法用于配位，所以①是形成配位键的N原子，在酸性环境中，H+与N原子①的孤对电子结合，占据了其配位点，从而导致1-甲基咪唑与过渡金属的配位能力减弱。故答案为：①；在酸性环境中，1-甲基咪唑的①号N与形成配位键，与过渡金属的配位能力会减弱。 17. 氯化六氨合钴 在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备，实验操作步骤如下： 步骤1： 实验制备装置如图所示， 向100mL三颈烧瓶内加入4.5g研细的CoCl2、3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。 步骤2：水浴加热至 333K，烧瓶中加入浓氨水、 溶液两种试剂，获得 。 已知： 具有较强还原性，氧化性， 。 回答下列问题： （1）仪器a 中盛装的试剂是___________。 （2）步骤2 中试剂加入的合理顺序为___________。 a．先加浓氨水后加过氧化氢溶液 b．先加过氧化氢溶液后加浓氨水 （3）步骤2中“水浴加热至333K”，温度不宜过高的原因是___________。 （4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （5）补充后续步骤3的实验方案：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却，___________，过滤，用无水乙醇洗涤滤渣，干燥后得到 晶体。(已知难溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水) （6）在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为 的纯净物。测得 与足量的硝酸银溶液反应生成2molAgCl，该配合物内界的化学式为___________；1mol该配合物有___________molσ键。 【答案】（1）或无水氯化钙 （2）a （3）温度太高会使和分解，还会增加浓氨水挥发 （4） （5）过滤后，往滤渣中加入热的盐酸，趁热过滤，滤液用冰水冷却结晶 （6） ①. ②. 21mol 【解析】 【分析】实验室可用为原料来制备钴的配合物，先向三颈烧瓶中加入、、5mL蒸馏水，加热溶解后加入0.3g活性炭，得到的悬浊液冷却后加热至333K加入浓氨水、双氧水生成，再按照步骤2进行分离提纯，据此分析： 【小问1详解】 氨水易挥发且加热易分解，实验过程中会产生污染性的气体，用或无水氯化钙来吸收； 【小问2详解】 若先加溶液，由已知可知，氧化性大于，不能将氧化为，若先加氨水，形成具有较强的还原性，易被氧化为故选a； 【小问3详解】 333K是60℃，加热可以加快生成目标产物的速率，但加热温度不能太高，是因为温度太高会使和分解，还会增加浓氨水挥发； 【小问4详解】 根据反应装置图中所加物质来写反应物，根据目标产物来写生成物，然后利用氧化还原反应得失电子守恒配平，可得化学方程式为； 【小问5详解】 结合信息可知，将三颈烧瓶中所得混合物过滤，用冰水冷却后，过滤，在滤渣晶体和活性炭中加入热盐酸，晶体溶于热稀盐酸中，趁热过滤除去活性炭，滤液用冰水冷却，使晶体析出，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥得到产品； 【小问6详解】 测得1mol与足量的硝酸银溶液反应生成2mol，该配合物内界的化学式为，在1个中，5个分子含5×3=15个σ键，5个配位键和1个配位键共6个σ键，所以1mol该配合物中含有σ键的物质的量为15mol+6mol=21mol。 18. 分析物质的结构可以解释物质的性质。回答下列问题： （1）水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，该键是由氧原子的___________轨道和氢原子的___________轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是___________。 （2）氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一、 ①氨硼烷能溶于水的原因是___________。 ②氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填标号)。 A．苯和三氯甲烷 B．和 C．和 D．和 （3）溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，据此判断溴化钾晶体为___________。 （4）水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为、，；标注为、、的氧原子在轴的分数坐标分别为：、、。 ①晶胞中氢键的长度(的长度)为___________。 ②普通冰晶体的密度为___________(列出数学表达式，不必计算出结果)。 【答案】（1） ①. ②. 杂化 ③. 1s ④. 四面体形 （2） ①. 氨硼烷为极性分子(相似相溶)，且能与水分子形成氢键 ②. BD （3）离子晶体 （4） ①. 0.375c ②. 【解析】 【小问1详解】 水分子中H与O的原子轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成σ键。O原子价层电子对数为，采取sp3杂化，氢原子的1s轨道与氧原子的sp3杂化轨道重叠成键。水分子的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形。 【小问2详解】 ①氨硼烷为极性分子，水为极性溶剂，且氨硼烷可与水分子形成氢键，故能溶于水。 ②A．苯和三氯甲烷中氢原子均与碳原子相连，不存在分别带正电性、负电性的氢原子，无法形成双氢键，A错误； B．LiH中氢元素为-1价，带负电性，HCN中氢原子与碳原子相连，带正电性，可形成双氢键，B正确； C．氢原子均与碳原子相连，不存在分别带正电性、负电性的氢原子，无法形成双氢键，C错误； D．与B相连的H呈负电性，与N相连的H呈正电性，可形成双氢键，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 溴化钾熔融时或溶于水中都能导电，说明其在熔融或水溶液中可电离出自由移动的离子，由阴、阳离子构成，故溴化钾晶体为离子晶体。 【小问4详解】 ①形成氢键的两个氧原子的Z轴坐标差为 ，即氢键的长度为0.375c pm。 ②晶胞中水分子的数目为，晶胞质量为 ，六方晶胞的底面积为，体积为，故普通冰晶体的密度为。 19. LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含、、、)获得制备LiFePO4的原料FePO4和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的如下表 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，，，。 ④绿矾为 （1）LiFePO4中基态的价电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层()。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是___________。 （3）“沉淀”时控制溶液pH=1，此时___________，该条件下转化为FePO4的离子方程式为___________。 （4）常温下，“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=x，此时，则x=___________。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入___________(填化学式)杂质。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2）酸性增强，导致平衡逆向移动，的去除率降低 （3） ①. ②. （4）12 （5） 【解析】 【分析】低浓度锂溶液含Li+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入磷酸钠溶液，得到粗磷酸锂，其中含有Li3PO4、AlPO4、Mg3(PO4)2、Ca3(PO4)2，粗磷酸锂加入硫酸溶解，部分钙离子与硫酸根形成硫酸钙沉淀，所以滤渣1的成分是CaSO4，再加入萃取剂除去铝离子，后续往水相溶液中加入绿矾()和氧化剂过氧化氢，二者与磷酸根离子反应形成沉淀FePO4，此时溶液中含有Li+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，过滤得到产品FePO4，滤液中主要含有Li+、Mg2+、Ca2+，加入NaOH调节pH以沉淀除去Mg2+和部分Ca2+，最后加入EDTA和碳酸钠形成Li2CO3，EDTA能与Ca2+反应生成可溶于水的稳定配合物，防止生成CaCO3杂质，以此解答。 【小问1详解】 铁（Fe）是26号元素，其基态原子的电子排布式为，形成时，会失去最外层的两个电子，因此的电子排布式为，价电子轨道表示式为；中磷原子的价层电子对数为 ，且没有孤电子对，其空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 萃取反应为：。萃取剂HR是弱酸，在溶液中存在电离平衡：。降低溶液 pH，意味着溶液中增大。根据勒夏特列原理，浓度增大会使萃取平衡向左移动（逆向移动），不利于的萃取。 【小问3详解】 已知的电离常数：，，。当 pH=1 时， ，根据，可得。根据，可得，，在pH=1的酸性条件下，加入绿矾（提供）和，将氧化为，与溶液中的磷酸（主要存在形式为）反应生成沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 根据表格数据，的，溶度积表达式为 ，代入已知数据： ，  ，常温下， ，因此，。 【小问5详解】 在“沉锂2”步骤中，加入是为了沉淀生成。经过前面的步骤，溶液中可能还残留有，加入后，会与反应生成沉淀，从而混入产品中。加入EDTA后，EDTA会与络合，阻止沉淀的生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025—2026学年(下)高2027届半期考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 B. 绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的 C. 生命体中许多大分子内存在氢键，DNA双螺旋的两个螺旋链正是通过氢键相互结合的 D. 超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 石英的分子式： B. 基态原子的价层电子排布式： C. 甲基的电子式： D. 根据氨水的性质可推知的结构式为 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A. 用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D. 用质谱区分正己醇和正庚醇 5. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异正确的是 性质差异 主要原因 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 熔点：干冰 相对分子质量： A. A B. B C. C D. D 6. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C. 碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 7. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12 g石墨中含有的C—C数目为 B. 标况下，11.2 L的呋喃()中含有的极性键数目为 C. 1 mol 晶体中含有离子数目为 D. 6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 8. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 已知：①呈黄色；呈蓝色。 ②蓝色溶液与黄色溶液混合为黄绿色溶液。 A. 与的配位能力： B. 深蓝色固体为 C. 铁钉表面出现红色物质的反应为 D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 9. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 10. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 奥司他韦分子中含有的官能团名称为：酯基、氨基、醚键、酰胺基、碳碳双键 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦分子式为 11. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 共价晶体 石英 金刚石 碳化硅 生石灰 分子晶体 冰 固态氮 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 明矾 食盐 过氧化钠 金属晶体 铜 金 铝 铁 A. A B. B C. C D. D 12. 水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是 已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。 A. ①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B. 该材料在锌电池中作为负极材料 C. ②代表电池充电过程 D. 电池工作时，外电路转移0.4 mol电子时，有13 g Zn²⁺向MnO电极迁移 13. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 14. 。一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO₄催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的Ni]。下列说法正确的是 A. Ni-MOF实现了的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应 B. 若图甲反应机理中产物，总反应方程为 C. 、分子中的所有原子均在同一平面上 D. 由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 15. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 第II卷 非选择题(共55分) 16. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为和，还含有少量的、、、、等。回答问题： （1）基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子，有___________种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。 （2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违反了___________。 （3）基态的价层电子排布式为___________，位于元素周期表中___________区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 （4）基态Pt原子的电子排布式为，则Pt位于元素周期表第___________周期。的价层电子对互斥模型如下图所示，该离子是平面正方形结构，键角是，则中心原子采用的杂化类型可能是___________(填“”“”或“”)。 （5）1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，分子中存在大键，能形成配位键的N原子是___________(填“①”或“②”)，在酸性环境中，与过渡金属的配位能力会减弱，请尝试说明原因___________。 17. 氯化六氨合钴 在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备，实验操作步骤如下： 步骤1： 实验制备装置如图所示， 向100mL三颈烧瓶内加入4.5g研细的CoCl2、3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。 步骤2：水浴加热至 333K，烧瓶中加入浓氨水、 溶液两种试剂，获得 。 已知： 具有较强还原性，氧化性， 。 回答下列问题： （1）仪器a 中盛装的试剂是___________。 （2）步骤2 中试剂加入的合理顺序为___________。 a．先加浓氨水后加过氧化氢溶液 b．先加过氧化氢溶液后加浓氨水 （3）步骤2中“水浴加热至333K”，温度不宜过高的原因是___________。 （4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （5）补充后续步骤3的实验方案：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却，___________，过滤，用无水乙醇洗涤滤渣，干燥后得到 晶体。(已知难溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水) （6）在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为 的纯净物。测得 与足量的硝酸银溶液反应生成2molAgCl，该配合物内界的化学式为___________；1mol该配合物有___________molσ键。 18. 分析物质的结构可以解释物质的性质。回答下列问题： （1）水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，该键是由氧原子的___________轨道和氢原子的___________轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是___________。 （2）氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一、 ①氨硼烷能溶于水的原因是___________。 ②氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填标号)。 A．苯和三氯甲烷 B．和 C．和 D．和 （3）溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，据此判断溴化钾晶体为___________。 （4）水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为、，；标注为、、的氧原子在轴的分数坐标分别为：、、。 ①晶胞中氢键的长度(的长度)为___________。 ②普通冰晶体的密度为___________(列出数学表达式，不必计算出结果)。 19. LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含、、、)获得制备LiFePO4的原料FePO4和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的如下表 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，，，。 ④绿矾为 （1）LiFePO4中基态的价电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层()。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是___________。 （3）“沉淀”时控制溶液pH=1，此时___________，该条件下转化为FePO4的离子方程式为___________。 （4）常温下，“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=x，此时 ，则x=___________。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入___________(填化学式)杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $