精品解析：河南省信阳市淮滨县滨城高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

滨城2025-2026学年度上学期9月月考 高三化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 3. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 4. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 5. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 图甲中表示水合钠离子 6. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 8. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 9. 下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制 B．干燥 C．收集氯气 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 10. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 11. 如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法中不正确的是 A. 反应后瓶内压强是反应前的 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g C. 反应过程中集气瓶内有白烟产生 D. 生成物的分子数目为0.1NA 12. 下面是关于氯气的制备及其性质验证的装置图(已知在酸性环境中不稳定)。下列说法错误的是 A. 甲中的可以换成 B. 丙装置可以制备，制备的离子方程式为 C. 若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备 D. 装置丁可以代替溶液来除去尾气 13. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 向中投入固体： C. 吸收气体： D. 将少量溶液滴入溶液中： 14. 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也”。晋朝葛洪《抱朴子内篇》记载湿法炼铜：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A. 二者反应类型不同 B. 工业上可用冶炼锌的方法来冶炼镁 C. “逐层”可使反应更充分，且增大反应速率 D. “倭铅”为锌和铅的混合物 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体。相应的实验流程如下图表示： （1）上述实验流程中①②③操作名称为_______，均要用到的主要玻璃仪器有_______，试剂X为_______。 （2）溶液2中所含有的阳离子有_______，③加入过量的目的是_______。 （3）按此方案得到的溶液3肯定含有杂质_______，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)_______。 16. 以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。 回答下列问题： （1）物质B为______（填化学式，下同），物质E为______。 （2）A~G中属于电解质的有______种，F在水中的电离方程式为______。 （3）反应①的化学方程式为______；写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。 （4）反应④属于______（填基本反应类型）反应，E在充满D的集气瓶中燃烧的实验现象为______。 （5）D的用途是______（任写一种）。 17. 某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定_________（填离子符号）一定存在。 （3）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_________（填离子符号），原因是_________。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_________（填离子符号）。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________（若无现象，填“无”）。 18. 工厂排放的废气中含有大量CO(废气中的其他气体不参与反应)，同学们设计了如图所示过程，将废气转化为无毒气体并进行“碳吸收”，AJ都是初中化学常见物质，D物质俗称烧碱，F的溶液呈浅绿色(“→”表示物质间能转化，图中部分反应条件已省略)，请回答下列问题： （1）D的化学式是___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）反应③的现象是___________，物质G在生产、生活中的一种用途___________。 （4）上述转化中属于基本反应类型的是___________ (填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城2025-2026学年度上学期9月月考 高三化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 【答案】A 【解析】 【分析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：； 【详解】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确： B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误： C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误； D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误； 故选A。 2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误； B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确； D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 3. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图及原子种类（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）确定反应方程式：Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，据此分析回答。 【详解】A．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，且无化合价变化。该反应中Cl元素化合价发生变化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），属于氧化还原反应，非复分解反应，A错误； B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，作还原剂，而非氧化剂，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2是氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2 > ClO2，C正确； D．ClO2摩尔质量为67.5 g/mol，135 g ClO2物质的量为2 mol。生成2 mol ClO2时，Cl2中2 mol Cl原子（0→-1）共得2 mol电子，转移电子为2 mol，非4 mol，D错误； 故答案选Ｃ。 4. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【详解】A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确； B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确； C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确； D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误； 故选D。 5. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 图甲中表示水合钠离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可电离出自由移动的离子，通电是离子定向移动导电的条件，并非电离的条件，A错误； B．NaCl在固态时离子不能自由移动，不导电，只有熔融状态或水溶液中才能导电，“任何状态”说法错误，B错误； C．图甲中存在水合离子（离子被水分子包围），为水溶液状态；图乙中离子直接自由移动，无水分子包围，应为熔融状态（熔融状态下离子自由移动且无溶剂分子），C正确； D．图甲中表示水合离子，从H2O分子中H原子靠近中心离子看，中心离子带负电，应为Cl-，则图甲表示水合氯离子，D错误； 故选C。 6. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子（Cl⁻）质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为原子核内+17，核外电子层排布2、8、8，与图片所示一致，A正确； B．为强电解质，完全电离生成K⁺和，电离方程式为，B正确； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价（得5e-），5个HCl中Cl元素由-1价升为0价（共失5e-），双线桥应标“得5e-”和“失5e-”，而非图片中的“得6e-”和“失6e-”，C错误； D．生成3个Cl2（含6个Cl原子），其中1个Cl来自KClO3，5个Cl来自被氧化的HCl，剩余1个HCl提供Cl-生成KCl（起酸的作用），D正确； 故选C。 7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 8. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3OH含有三种元素，不属于氧化物，H2O和CO2是氧化物，故A错误； B．空气由多种气体组成，汽油是多种烃的混合物，均属于混合物，故B正确； C．CO2、 H2属于无机物，故C错误； D．O2和O3是不同物质，O2和O3的转化涉及新物质生成，属于化学变化，故D错误； 选B。 9. 下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制 B．干燥 C．收集氯气 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取Cl2需MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，该装置未提供加热仪器，无法发生反应，A错误； B．用浓硫酸干燥Cl2时，气体应长进短出，B正确； C．Cl2密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体从长导管进入，短导管出气，该装置不符合要求，C错误； D．Cl2尾气应用NaOH溶液吸收，氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，该装置无法有效吸收尾气，D错误； 故选B。 10. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 故选C。 11. 如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法中不正确的是 A. 反应后瓶内压强是反应前的 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g C. 反应过程中集气瓶内有白烟产生 D. 生成物的分子数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前气体总物质的量为0.12 mol + 0.1 mol = 0.22 mol，反应后NH3与HCl按1:1反应生成固体NH4Cl，剩余HCl为0.12 mol - 0.1 mol = 0.02 mol，气体只有0.02 mol HCl。则，A正确； B．氢元素来自NH3和HCl，NH3中H为0.1 mol×3=0.3 mol，HCl中H为0.12 mol×1=0.12 mol，总H为0.42 mol，质量为0.42 mol×1 g/mol=0.42 g，B正确； C．NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟，C正确； D．生成物NH4Cl为离子化合物，由NH4+和Cl-构成，不存在分子，分子数目为0，D错误； 故答案选D。 12. 下面是关于氯气的制备及其性质验证的装置图(已知在酸性环境中不稳定)。下列说法错误的是 A. 甲中的可以换成 B. 丙装置可以制备，制备的离子方程式为 C. 若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备 D. 装置丁可以代替溶液来除去尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置制备氯气，MnO2与浓盐酸反应需加热，KClO3与浓盐酸反应（KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H₂O）常温即可进行，均可制备Cl2，A正确； B．丙装置中Cl2在碱性条件下氧化Fe3+生成，Fe从+3价升至+6价（失3e⁻），Cl2中Cl从0价降至-1价（得2e⁻），电子守恒需2Fe3+（失6e⁻）和3Cl2（ 得6e⁻）；电荷守恒：左边16OH⁻（-16）+2Fe3+（+6）总电荷-10，右边2（-4）+6Cl⁻（-6）总电荷-10；原子守恒亦满足，离子方程式正确，B正确； C．乙中饱和食盐水除去Cl2中HCl，若去掉乙，HCl会与丙中NaOH反应消耗OH⁻，导致碱性减弱，而Na2FeO4在酸性环境中不稳定，干扰制备，C正确； D．尾气为Cl2，需用碱性溶液（如NaOH）吸收，丁装置为Cl2的检验装置（氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN显红色），不能充分吸收Cl2，D错误； 答案选D。 13. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： B. 向中投入固体： C. 吸收气体： D. 将少量溶液滴入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量时，由于的溶解度低于，会析出沉淀。离子方程式为，符合反应事实，A正确； B．过氧化钠与水反应时，生成的中的氧原子来自中的，而非中的，因此产物应为普通而非，离子方程式为：，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，生成而非，化学方程式为，C错误； D．少量与反应时，与反应生成和，但会与结合生成沉淀，离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 14. 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也”。晋朝葛洪《抱朴子内篇》记载湿法炼铜：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A. 二者反应类型不同 B. 工业上可用冶炼锌的方法来冶炼镁 C. “逐层”可使反应更充分，且增大反应速率 D. “倭铅”为锌和铅的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．与C在高温下反应生成与，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜单质，二者均为氧化还原反应，A错误； B．镁的金属活动性强于锌，需用电解法冶炼，而锌可用碳还原法冶炼，故B错误； C．“逐层”铺煤炭饼可增大反应物接触面积，加快反应速率并使反应更充分，故C正确； D．“倭铅”是古代对锌的称呼，并非锌与铅的混合物，故D错误； 选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体。相应的实验流程如下图表示： （1）上述实验流程中①②③操作名称为_______，均要用到的主要玻璃仪器有_______，试剂X为_______。 （2）溶液2中所含有的阳离子有_______，③加入过量的目的是_______。 （3）按此方案得到的溶液3肯定含有杂质_______，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗、烧杯 ③. 硝酸银 （2） ①. 、、、 ②. 除去和过量的 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，则试剂X为硝酸银，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此解答该题。 【小问1详解】 流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；结合分析可知，试剂X为硝酸银； 【小问2详解】 结合分析可知，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，同时溶剂水会电离出氢离子，则溶液2中所含有的阳离子有、、、；为了除去过量的银离子和被离子，则加入过量的碳酸钠是为了除去前面过量的钡离子和银离子，故答案为：、、、；除去和过量的； 【小问3详解】 步骤③中过量的碳酸钠会成为杂质，则溶液3中含有Na2CO3，可加适量的HNO3后结晶得到纯净的硝酸钠，故答案为：；。 16. 以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。 回答下列问题： （1）物质B为______（填化学式，下同），物质E为______。 （2）A~G中属于电解质的有______种，F在水中的电离方程式为______。 （3）反应①的化学方程式为______；写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。 （4）反应④属于______（填基本反应类型）反应，E在充满D的集气瓶中燃烧的实验现象为______。 （5）D的用途是______（任写一种）。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. H2 （2） ①. 5 ②. NaClO=Na++ClO- （3） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. （4） ①. 化合 ②. 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 （5）自来水消毒剂 【解析】 【分析】B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态；以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质，则A为氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，则为C为氢氧化钠，B为淡黄色固体，B为过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和D氯气生成次氯酸钠F溶液，氢气E和氯气D生成氯化氢G，氯化氢G和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气和氯化钠、水； 【小问1详解】 由分析，物质B为Na2O2，物质E为H2； 【小问2详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液为混合物，不是电解质，A~G中属于电解质的有氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠、次氯酸钠、氯化氢5种，次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为NaClO=Na++ClO-； 【小问3详解】 反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；反应②为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，为过氧化钠中氧的歧化反应，离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：； 【小问4详解】 反应④为氢气E和氯气D生成氯化氢G，属于化合反应，氢气在充满氯气的集气瓶中燃烧的实验现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾； 【小问5详解】 氯气用途：自来水消毒剂、工业原料等。 17. 某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定_________（填离子符号）一定存在。 （3）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_________（填离子符号），原因是_________。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_________（填离子符号）。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________（若无现象，填“无”）。 【答案】（1）Fe2+ （2） ①. 、 ②. （3） ①. Cl- ②. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （4）K+、H+、 （5） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】亚铁离子在溶液中呈浅绿色，则无色溶液中一定不含有亚铁离子；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红说明溶液呈酸性，则溶液中一定不含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；向溶液中滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸根离子；向滤液中加入硝酸银溶液，白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中可能含有氯离子；各种离子的个数相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，则综上可知，原溶液中一定含有氢离子、钾离子、硫酸根离子，一定不含有亚铁离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，可能含有氯离子。 【小问1详解】 亚铁离子在溶液中呈浅绿色，所以无需进行实验即可确定无色溶液中一定不含有亚铁离子； 【小问2详解】 由分析可知，通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；实验iii是为了确定硫酸根离子一定存在； 【小问3详解】 因为检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入了氯离子，所以通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有氯离子； 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中一定含有氢离子、钾离子、硫酸根离子； 【小问5详解】 向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀发生的反应为硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钾和水，反应的离子方程式为；向反应后溶液中滴加氯化镁溶液，镁离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀。 18. 工厂排放的废气中含有大量CO(废气中的其他气体不参与反应)，同学们设计了如图所示过程，将废气转化为无毒气体并进行“碳吸收”，AJ都是初中化学常见物质，D物质俗称烧碱，F的溶液呈浅绿色(“→”表示物质间能转化，图中部分反应条件已省略)，请回答下列问题： （1）D的化学式是___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）反应③的现象是___________，物质G在生产、生活中的一种用途___________。 （4）上述转化中属于基本反应类型的是___________ (填序号)。 【答案】（1）NaOH （2） （3） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. 作燃料 （4）③④ 【解析】 【分析】D物质俗称烧碱，则D为；F的溶液呈浅绿色，则F中含有；J能供给呼吸，则J为；废气中含有大量(废气中的其他气体不参与反应)，与A反应生成B、C，B与E反应生成F(含有)、G，即与在高温条件下反应生成和，与盐酸反应生成和，则A为、B为、C为、E为盐酸、F为、G为；与反应生成和，则I为，H为,在通电条件下分解生成和，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为氢氧化钠，其化学式为。 【小问2详解】 由分析可知，C为、D为，则反应②为与反应生和，化学方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，B为、E为盐酸，则反应③为与盐酸反应生成和，现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；由分析可知，G为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料。 【小问4详解】 由分析可知，反应①为，氧化还原反应不属于基本反应类型；反应②为，不属于基本反应类型；反应③为，属于基本反应类型中的置换反应；反应④属于基本反应类型中的分解反应；综上可知，上述转化中属于基本反应类型的是③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $