精品解析：贵州省毕节市民族中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

毕节市民族中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学检测试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 冰水混合物、铁、盐酸 B. 空气、氮气、 C. 食用醋、液态氧、碘酒 D. 盐酸、白磷、熟石灰 2. 已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。某同学取5mL0.5mol/L的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热 B. 该同学实验过程中产生的气体为CO2 C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是 A. 当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO C. 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O D. 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A. NaH是氧化剂 B. 中的氢元素部分被还原 C. 当有1mol 生成时转移2mol电子 D. 等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 氧化铜与盐酸反应：O2-＋2H＋=H2O B. 锌投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： D. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应： 8. 某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧橡胶塞，下列说法正确的是 A. 金属钠沉落至U型管的底部c处 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，可观察到水溶液变为红色 C. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生白色火焰 D. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氧气 9. 将一小块钠投入以下物质中，能产生白色沉淀的是 A. CuSO4溶液 B. 稀硫酸 C. BaCl2溶液 D. MgCl2溶液 10. 物质的量相同的、、混合后，通过固体一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 11. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 点燃酒精灯 分离碘并回收 稀释浓硫酸 萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 12. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( ) A. Cr2O3+N2+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. CrO3+NO2+H2O 13. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 装置I中反应的离子方程式为 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 钠与水反应： C. 溶液中滴加少量： D. 向沸水中滴加饱和溶液制胶体： 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为 NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO2能与 NaOH 溶液反应)： (1)设计装置A的目的是：_____________，写出试管A中发生的离子方程式：_________。 (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是：___________；B中反应的离子方程式是：______________； (3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式： _________； (4)D 装置的作用是：______________。 16. H2O2水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 I．理论分析 H2O2的化学性质 （1）预测 H2O2既有氧化性又有还原性的理由为___________。 Ⅱ．探究 H2O2的化学性质 （2）检验 H2O2的氧化性。 取 1mL0.01mol/L 硫酸酸化的 FeSO4溶液于试管内，滴入 3 滴 KSCN 溶液，无明显变化，再滴入2滴5%H2O2溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化 FeSO4溶液的原因为___________。 ②过程中 H2O2与 FeSO4反应的离子方程式是___________。 （3）检验 H2O2的还原性。 已知：I．酸性溶液中， 能被 H2O2还原为 Mn2+。 Ⅱ． 18O 可用来标记示踪，“18”表示该氧原子的质量数为18。 取过量的酸性 KMnO4溶液于试管内，加入bmL 浓度为 a mol/L H218O2溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 ①实验产生气体的摩尔质量为___________，理论上所得气体的质量为___________g(用含 a、b 的计算式表示)。 ②实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在18O 原因是：___________(忽略 O2在水中的溶解)。 Ⅲ．认识影响 H2O2性质的因素 （4）H2O2可作为绿色氧化剂，实验小组探究 H2O2与 KI 的反应条件，实验方案如下表。 已知：I．I2为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 Ⅱ． 物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验 A 的目的是：___________。 ②由实验 B、C 可以得到结论：酸性条件下，H2O2的氧化性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 17. 二氧化氯(ClO2)是世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。制备二氧化氯的方法之一是用草酸(H2C2O4)在酸性介质中与氯酸钾反应。 （1）请配平下列反应的化学方程式：___ ____KClO3+___H2C2O4+____H2SO4→____ClO2+___K2SO4+____CO2↑+____H2O （2）该反应中，被氧化的元素是_______；还原产物与氧化产物的物质的量之比是_______。 （3）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为_______L。 （4）实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为___。 （5）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的___倍。(保留两位小数) 18. 某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。 实验序号 实验步骤（内容） 现象 ① 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。 ② 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 试管_____放热现象更明显（填“a”或“b”）。 ③ 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。 ④ 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。 溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。 ⑤ 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。 红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。 ⑥ 加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） ________________ （1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。 （2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验_____（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是_______，化学方程式是________。 （3）由实验⑥可以得出的结论是_______，用化学方程式说明得出结论的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕节市民族中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学检测试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 冰水混合物、铁、盐酸 B. 空气、氮气、 C. 食用醋、液态氧、碘酒 D. 盐酸、白磷、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水混合物是水，是化合物；铁是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故A正确； B．空气是混合物；Na2CO3⋅10H2O是化合物，故B错误； C．食用醋是混合物，故C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故D错误； 故选A。 2. 已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。某同学取5mL0.5mol/L的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热 B. 该同学实验过程中产生的气体为CO2 C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶后继续加热至出现红褐色即停止加热，持续不断加热会破坏胶体稳定性，A错误； B．由制备Fe(OH)3胶体时产生HCl，与CaCO3反应产生气体CO2，B正确； C．FeCl3溶液与Fe(OH) 3胶体的本质区别是胶粒直径大小不同，C错误； D．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故选：B。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离方程式，A错误；   B．电离方程式，B错误； C．电离方程式，C错误； D．电离方程式，D正确； 故选D。 4. 向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是 A. 当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B. 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO C. 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O D. 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应，当通入CO2少量时，反应的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O；当通入CO2过量时，反应的离子反应为：OH-+CO2=HCO，据此判断。 【详解】A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O，NaOH足量，A项正确； B．当a＜b时，二氧化碳足量，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO，B项正确； C．当2a=3b时，反应为：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O，C项正确； D．当0.5a＜b＜a时，因溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3均发生水解，故HCO与CO的物质的量之比不能确定，D项错误。 答案选D。 5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A. NaH是氧化剂 B. 中的氢元素部分被还原 C. 当有1mol 生成时转移2mol电子 D. 等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，NaH作还原剂，A错误； B．H2O中部分H由+1价降低为0，被还原，B正确； C．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中部分H由+1价降低为0，当有1mol 生成时转移1mol电子，C错误； D．1molNaH与足量的水反应可生成1mol氢气，根据反应：，2molNa与足量的水反应可生成1mol氢气，D错误； 答案选B。 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与硫酸钠反应会生成BaSO4，故A正确； B．CuO不能与水反应也难溶于水，不能一步生成Cu(OH)2，故B错误； C．KOH能与少量SO2生成K2SO3，故C正确； D．MgSO4与氢氧化钠反应会生成Mg(OH)2，故D正确； 故选：B。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 氧化铜与盐酸反应：O2-＋2H＋=H2O B. 锌投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： D. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2++H2O，故A错误； B．锌投入稀硫酸中生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确； C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故C错误； D．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是，故D错误； 选B。 8. 某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，打开右端橡胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧橡胶塞，下列说法正确的是 A. 金属钠沉落至U型管的底部c处 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，可观察到水溶液变为红色 C. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生白色火焰 D. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．密度：，所以钠会沉在煤油中位于b处，不会沉落至c处，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，B正确； C．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，该气体为氢气，D错误； 故选B。 9. 将一小块钠投入以下物质中，能产生白色沉淀的是 A. CuSO4溶液 B. 稀硫酸 C. BaCl2溶液 D. MgCl2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH能继续与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，A错误； B．Na与稀硫酸反应生成H2，无沉淀生成，B错误； C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，无沉淀生成，C错误； D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH能继续与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，D正确； 故选D。 10. 物质的量相同的、、混合后，通过固体一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余；设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2；所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1； 故选C。 11. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 点燃酒精灯 分离碘并回收 稀释浓硫酸 萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故A错误； B．用蒸馏法分离碘回收CCl4，温度计液泡在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误； C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D．萃取振荡时放气，尖端斜向上，打开旋塞放气，故D错误； 选C。 12. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( ) A. Cr2O3+N2+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. CrO3+NO2+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降，以此来解答。 【详解】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降， A.N元素的化合价由−3价升高到0价，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，符合氧化还原反应的特征，故A符合实际； B.只有Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，没有元素的化合价升高，故B不符合实际； C.只有N元素的化合价由−3价升高到0价，没有元素的化合价降低，故C不符合实际； D.只有N元素的化合价由−3价升高到+4价，没有元素的化合价降低，故D不符合实际； 答案选A。 13. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 装置I中反应的离子方程式为 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化钠溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误； C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确； D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误； 答案选C。 14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 钠与水反应： C. 溶液中滴加少量： D. 向沸水中滴加饱和溶液制胶体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为：，故A错误； B．钠与水反应：，故B错误； C．溶液中滴加少量，反应生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式为：，故C正确； D．饱和溶液制胶体：，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为 NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO2能与 NaOH 溶液反应)： (1)设计装置A的目的是：_____________，写出试管A中发生的离子方程式：_________。 (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是：___________；B中反应的离子方程式是：______________； (3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式： _________； (4)D 装置的作用是：______________。 【答案】 ①. 利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 ②. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ③. 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 ④. 3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O ⑤. 2NO+O2=2NO2 ⑥. 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 【解析】 【分析】由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。 【详解】(1)根据上述分析可知，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰，A中稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； (2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色； (3)将F中的空气推入E中，发生2NO+O2＝2NO2，E中无色气体变为红棕色，证明NO存在； (4)NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。 【点睛】一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，气体由无色变为红棕色，因此，在制备或收集一氧化氮气体时，要注意在无氧的环境下进行，避免氧气的干扰，一氧化氮有毒，尾气还要进行处理。 16. H2O2水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 I．理论分析 H2O2的化学性质 （1）预测 H2O2既有氧化性又有还原性的理由为___________。 Ⅱ．探究 H2O2的化学性质 （2）检验 H2O2的氧化性。 取 1mL0.01mol/L 硫酸酸化的 FeSO4溶液于试管内，滴入 3 滴 KSCN 溶液，无明显变化，再滴入2滴5%H2O2溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化 FeSO4溶液的原因为___________。 ②过程中 H2O2与 FeSO4反应的离子方程式是___________。 （3）检验 H2O2的还原性。 已知：I．酸性溶液中， 能被 H2O2还原为 Mn2+。 Ⅱ． 18O 可用来标记示踪，“18”表示该氧原子的质量数为18。 取过量的酸性 KMnO4溶液于试管内，加入bmL 浓度为 a mol/L H218O2溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。 ①实验产生气体的摩尔质量为___________，理论上所得气体的质量为___________g(用含 a、b 的计算式表示)。 ②实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在18O 原因是：___________(忽略 O2在水中的溶解)。 Ⅲ．认识影响 H2O2性质的因素 （4）H2O2可作为绿色氧化剂，实验小组探究 H2O2与 KI 的反应条件，实验方案如下表。 已知：I．I2为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 Ⅱ． 物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验 A 的目的是：___________。 ②由实验 B、C 可以得到结论：酸性条件下，H2O2的氧化性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 【答案】（1）H2O2中O元素化合价为-1价，介于0价与-2价之间，处于中间价态，可以失去电子被氧化变为0价O2，表现还原性；也可以得到电子被还原变为-2价H2O，表现氧化性 （2） ①. 采用硫酸酸化，只增加了H+，没有引入其他离子，若使用盐酸酸化，除提供H+，还会引入杂质Cl-，干扰实验 ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （3） ①. 36g/mol ②. 36ab×10-3 ③. （4） ①. 验证硫酸与H2O2没有发生化学反应 ②. 增强 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 在 H2O2中O元素化合价为-1价，介于0价与-2价之间，处于中间价态，可以失去电子被氧化变为0价O2，表现还原性；也可以得到电子被还原变为-2价H2O，表现氧化性，因此H2O2既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 ①FeSO4溶液酸化时采用硫酸酸化，只增加了H+，没有引入其他离子，若使用盐酸酸化，除提供H+，还会引入杂质Cl-，干扰实验，因此不能使用盐酸酸化FeSO4溶液； ②在酸性条件下，Fe2+、H+、H2O2会发生反应产生Fe3+、H2O，该反应中铁化合价由+2变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 ①酸性溶液中，能被 H2O2还原为 Mn2+；反应中锰化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧化合价由-1变为0被氧化为氧气，则得到氧气为18O2，故产生气体的摩尔质量为36g/mol，反应为，理论上所得气体的质量为b×10-3L×a mol/L×36g/mol=36ab×10-3g； ②在水中也找到了18O，说明过氧化氢自身分解产生了H218O、18O2，反应方程式为：，该反应的发生，导致实际所得气体的质量小于理论值； 【小问4详解】 ①在实验A中，向3mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，无明显变化，说明硫酸与H2O2没有发生任何化学反应，同时为验证H2O2的氧化性与溶液酸碱性关系提供酸性环境； ②对比B和C实验，变量为溶液的酸性，由现象可知：在酸性条件下H2O2的氧化性会增强。判断依据是：在实验B中溶液变为黄色，说明H2O2可以将KI氧化为I2。而在实验C中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明在酸性环境中产生的I2又快且又多，可知：酸性条件下H2O2氧化KI变为I2的能力更强。 17. 二氧化氯(ClO2)是世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。制备二氧化氯的方法之一是用草酸(H2C2O4)在酸性介质中与氯酸钾反应。 （1）请配平下列反应的化学方程式：___ ____KClO3+___H2C2O4+____H2SO4→____ClO2+___K2SO4+____CO2↑+____H2O （2）该反应中，被氧化的元素是_______；还原产物与氧化产物的物质的量之比是_______。 （3）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为_______L。 （4）实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为___。 （5）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的___倍。(保留两位小数) 【答案】（1） （2） ①. +3价C元素 ②. 1：1 （3）13.44 （4） （5）2.63 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾中的氯由+5价降低到+4价，草酸中的碳由+3价升高到+4价，根据得失电子守恒可以配平方程式为：； 【小问2详解】 该反应中，碳元素由+3价升高到+4价，发生氧化反应，被氧化；该反应中氯酸钾中的氯由+5价降低到+4价，故ClO2是还原产物，草酸中的碳由+3价升高到+4价，故CO2是氧化产物，根据方程式可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比是1：1，故答案为：+3价C元素；1：1； 【小问3详解】 根据方程式可知，可知，转移电子数为：2e-，则可知，~2e-，则转移电子数目为0.3NA时，生成气体的物质的量为0.6mol，体积为13.44L； 【小问4详解】 硫酸酸化，Na2SO3做还原剂发生氧化反应得到Na2SO4，化合价升高2，NaClO3发生还原反应生成二氧化氯，化合价降低1，根据化合价守恒n（Na2SO3）：n（NaClO3）=1：2，其余部分按照原子守恒配平，故其化学反应方程式为； 【小问5详解】 根据消毒效率的定义可知，，ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍。 18. 某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。 实验序号 实验步骤（内容） 现象 ① 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。 ② 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 试管_____放热现象更明显（填“a”或“b”）。 ③ 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。 ④ 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。 溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。 ⑤ 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。 红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。 ⑥ 加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） ________________ （1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。 （2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验_____（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是_______，化学方程式是________。 （3）由实验⑥可以得出的结论是_______，用化学方程式说明得出结论的原因_______。 【答案】 ①. a ②. a ③. ＜ ④. 沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成 ⑤. ③ ⑥. 白色晶体析出 ⑦. Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3 ⑧. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 ⑨. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 【解析】 【分析】 【详解】(1)②碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此碳酸钠溶于水放出的热更明显，填a； ④同温下，相同浓度下，碳酸钠的pH大于碳酸氢钠的，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是a； ⑤Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少，填“<”； ⑥Na2CO3的热稳定性强于2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O，无水CuSO4遇H2O变蓝，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀产生； 故答案：②：a；④：a；⑤：＜；⑥：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成； (2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验③说明了溶解度的高低；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色沉淀生成；根据实验现象，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，根据棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，因此反应方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $