第一章常见的酸期中复习-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

第一章常见的酸期中复习 一．选择题（共10小题） 1．（2025•温州模拟）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 2．（2024秋•台州期中）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 3．（2025•西湖区模拟）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 4．（2024秋•嘉兴校级期中）“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 5．（2024秋•吴兴区校级期中）实验室中的药品长期放置可能会变质，下列四种物质发生变化的原因明显不同于另外三种的是（　　） A．氢氧化钠溶液 B．生石灰 C．铁粉 D．浓硫酸 6．（2024秋•绍兴期中）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 7．（2024秋•杭州校级期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Zn B．CuO C．CO2 D．Fe 8．（2024秋•浙江期中）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．BaCl2溶液 B．Cu（OH）2 C．Zn粉 D．CuO粉末 9．（2024秋•鹿城区期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述正确的是（　　） A．a可以是酚酞 B．b可以是铁 C．c可以是氧化铁 D．d可以是氢氧化铜 10．（2024秋•绍兴期中）柯将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内气压的变化，如图所示。下列分析中正确的是（　　） A．0～50s，发生的化学反应是：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ B．50s时，溶液中含两种溶质 C．50～100s之间压强变大的原因是反应放热 D．容器中化学反应的终点出现在100～150s之间某一时刻 二．填空题（共7小题） 11．（2024秋•鹿城区期中）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象： （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 　 　 。 （2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 　 　 产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是 　 　 。 12．（2024秋•衢州校级期中）酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 　 　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图稀释浓硫酸操作正确的是 　 　 。 A． B． C． D． （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。主要原因是溶液中都含有 　 　 。（离子符号） 13．（2024秋•东阳市期中）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 　 　 性； （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 　 　 性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是 　 　 （选填“甲”或“乙”）。 14．（2024秋•台州期中）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 　 　 （填字母）。 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 　 　 。 15．（2024秋•杭州校级期中）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题： （1）实验中观察到产生气泡是试管 　 　 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）； （2）试管③中反应的化学方程式是 　 　 。 （3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 　 　 。 16．（2024秋•吴兴区校级期中）运用科学知识填空。 （1）秋季是芋肟上市的季节，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，白色汁液内含有一种碱性物质—皂角苷，沾上会奇痒难忍，下列物质可用来涂抹止痒的是 　 　 。 A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱 （2）小五以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图，如图。若用Cu（OH）2实现②，会得到 　 　 色溶液。若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是 　 　 （填化学式）。若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀是 　 　 （填化学式）。 17．（2023秋•金东区期中）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 （1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 　 　 。 （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 　 　 。 三．实验探究题（共2小题） 18．（2025春•鄞州区校级期中）为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。 （1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　 ，变红的原因是　 　 。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　 （选填“吸热”或“放热”）。 19．（2022秋•苍南县期中）细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究： [建立猜想]CuO ①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同） ②两种酸溶液中的 　 　 不同。 [实验过程]针对猜想②进行实验如下： 次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 　 　 。 常温 无明显现象 第4次实验中空格处该填什么。 [实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 　 　 促进了反应的进行。 第一章常见的酸期中复习 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C D D C A D B 一．选择题（共10小题） 1．【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。 【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 2．【分析】根据浓盐酸的挥发性，以及溶质质量分数的概念来分析解答。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，该过程中物质的化学性质没有发生改变，故此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，故此选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项错误。 D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项正确。 故选：D。 3．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 4．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同。 A、硝酸钾不与稀盐酸反应，故选项错误。 B、氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故选项错误。 C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故选项正确。 D、氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故选项错误。 故选：C。 5．【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析； B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； C、根据铁和空气中水、氧气会发生锈蚀进行分析； D、根据浓硫酸具有吸水性进行分析。 【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质属于化学变化； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，变质属于化学变化； C、铁和空气中水、氧气会发生锈蚀，变质属于化学变化； D、浓硫酸吸水变稀，属于物理变化。 故选：D。 6．【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析判断。 【解答】解：A、在滴入碳酸钠溶液的过程中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，烧杯中钠元素的质量不断增大，当硫酸完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，烧杯中钠元素的质量仍在不断增大，故选项图像错误。 B、碳酸钠溶液中有水，开始时是碳酸钠溶液，其中含有水，水的质量不可能从0开始，且反应生成水，因此在二者反应时水的质量增速较大，而反应结束后水的质量增速较小，故选项图像错误。 C、开始时是硫酸溶液，溶液质量不可能从0开始，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液质量不断增大，故选项图像错误。 D、当二者反应时，二氧化碳的质量不断增大；当反应结束后，二氧化碳的质量保持不变，故选项图像正确。 故选：D。 7．【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应进行分析。 【解答】解：A、锌为排在氢前的金属，可以与酸反应，不符合题意； B、氧化铜为金属氧化物，可以与酸反应，不符合题意； C、二氧化碳不与酸反应，符合题意； D、铁为排在氢前的金属，可以与酸反应，不符合题意。 故选：C。 8．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和BaCl2溶液不反应，不能体现酸的通性，故A正确； B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故B错误； C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，故C错误； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D错误。 故选：A。 9．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、稀硫酸与a混合得到的是红色溶液，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，a不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。 B、硫酸与b反应生成黄色溶液，b一定不是铁，铁与硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故选项说法错误。 C、硫酸与c反应形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，也可能是氢氧化亚铁或氧化亚铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则黄色溶液，故选项说法错误。 D、稀硫酸与d反应形成的是蓝色溶液，蓝色溶液含有铜离子，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，为蓝色溶液，故选项说法正确。 故选：D。 10．【分析】铝条表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，铝再和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，同时放出热量。 【解答】解：A、0～50s，容器内气压基本不变，是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，则发生的化学反应是：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故说法错误； B、50s时，气压开始增大，则此时氧化铝恰好完全反应，则溶液中为氯化铝和未反应的稀盐酸，故说法正确； C、50～100s之间，铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，同时放出热量，则压强变大的原因是温度升高和生成气体，故说法错误； D、当铝恰好完全反应时，此时容器内气压最大，则容器中化学反应的终点出现在100s之前，故说法错误。 故选：B。 二．填空题（共7小题） 11．【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。 （2）根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。 （2）蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，表面有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是二氧化碳。 故答案为： （1）有白雾产生； （2）气泡；二氧化碳。 12．【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。 （3）根据酸具有相似的化学性质的原因，进行分析解答。 【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能把竹子中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使竹子碳化。 （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是都含有相同的氢离子（H+）。 故答案为： （1）脱水； （2）D； （3）H+。 13．【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。 （3）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生。 （2）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片的氢元素和氧元素生成了水，呈现黑色或褐色，在这个过程中利用了浓硫酸的脱水性。 （3）浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室的安全之处。浓硫酸具有吸水性，数天后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增大。 故答案为： （1）挥发； （2）脱水； （3）甲。 14．【分析】（1）根据加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1进行分析； （2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液显浅绿色；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液显蓝色；氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和水；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液为无色，无色溶液中一定含有硫酸钠，氢氧化钠、硫酸可能其中的一种物质过量进行分析。 【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1， A、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子个数减少，硫酸根离子不变，故A不正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠，所以加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 故答案为：（1）C； （2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 15．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④； （2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O； （3）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜[Cu（OH）2]。 故答案为：（1）②④； （2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O； （3）氢氧化铜[Cu（OH）2]。 16．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：（1）新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质−皂角甙，所选的物质应该显酸性或者能与碱性物质反应且对皮肤无副作用。 A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，符合题意； B、熟石灰显碱性，不能与碱性物质反应，不符合题意； C、食盐显中性，不能与碱性物质反应，不符合题意； D、纯碱显碱性，不能与碱性物质反应，不符合题意。 故选：A； （2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，若用氢氧化铜实现②，会得到蓝色溶液；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是氧化铁，化学式为：Fe2O3；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀是硫酸钡，化学式为：BaSO4。 故答案为：（1）A； （2）蓝；Fe2O3；BaSO4。 17．【分析】把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，是因为A中过量的氢氧化钠和B中生成的氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，同时说明盐酸完全反应，溶液呈黄色，说明溶液中含有氯化铁，即B中氯化铁过量。 【解答】解：（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为氢氧化钠。 故答案为：氢氧化钠。 （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化铁。 故答案为：氯化钠、氯化铁。 三．实验探究题（共2小题） 18．【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色； （2）根据浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快进行分析。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入甲烧杯中溶于水，形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色； （2）浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。 故答案为：（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中； （2）放热。 19．【分析】根据对比实验1中，加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中，没有明显的现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠进行分析。 【解答】解：[建立猜想]酸溶液中均含有阳离子H+，但阴离子不一样，实验中产生这种差异，可能是两种酸溶液中的阴离子不同。故答案为：阴离子； [实验过程]对比实验1中，加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中，没有明显的现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠；故答案为：硫酸钠； [实验结论]由表格中的实验过程分析可知，常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由Cl﹣促进了反应的进行。故答案为：Cl﹣。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $