专题03 元素与物质分类（期中复习讲义）高一化学上学期鲁科版

专题03 元素与物质分类 考查重点 命题角度 元素与物质的关系 考查元素与物质的关系以及纯净物和混合物的区别 物质的分类 考查掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类 酸碱盐的分类 考查酸碱盐的不同分类方法 常见物质间的转化 考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分散系及其分类 考查胶体是一种常见的分散系以及溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 胶体的性质及其应用 考查胶体的分离与提纯、丁达尔效应、以及氢氧化铁胶体的制备 一、元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 （2）每一种元素都能自身组成单质，一种元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的元素也可以显示不同的化合价，如CO和CO2、H2O和H2O2。 （3）每种元素都能自身组成单质,许多元素还可形成不同单质，如氧元素可形成O2和O3两种单质。 （4）一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同化合物，如：Na和O可形成Na2O和Na2O2两种氧化物。 2．元素的存在形态 （1）存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态,此时的化合价为零价。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态, 此时的化合价一般为正价或负价。 ③元素的存在形态：Ⅰ游离态：如金属铁中的铁元素。 Ⅱ 化合态：如氧化铁中的铁元素。 （2）元素的化合价 ①金属元素只有0价和正价，非金属元素一般有0价、负价和正价。 ②在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。 ③在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。单质中元素的化合价为0。 3．纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 特｜别｜提｜醒 1、单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。 2、化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。 3、纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。 4、混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。 二、物质的分类 1．根据物质组成分类 1． 根据物质具有的性质分类： 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。特例：Mn2O7 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CuO、Na2O、FeO、Fe2O3等。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。如Al2O3 过氧化物：有Na2O2、H2O2等 不成盐氧化物:既不能与酸反应，也不能与碱反应。如CO、NO、NO2等 3．其他分类方法： ①若按化合物在水溶液或在熔融状态下是否导电，则可将化合物分为电解质和非电解质； ②根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为氧化剂和还原剂 。 特｜别｜提｜醒 1.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物；非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO都不是酸性氧化物。 2.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物。 3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 4.能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物也不一定是酸性氧化物，如Al2O3。 三、酸碱盐的分类 1．酸的分类 2．碱的分类 3．盐的分类 四、常见物质间的转化 （1）金属单质的通性 ①与非金属单质反应 ② 金属单质 + 酸 =盐 + H2 ③金属单质 + 盐 =新盐 + 新金属 （2）非金属单质的通性 ①与金属单质反应： ②与非金属单质反应： ③非金属单质 + 盐 = 新盐 + 新非金属单质 （3）酸的通性 ①与酸碱指示剂 ：遇紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液变不变色； ②酸和金属反应 ③酸与碱性氧化物反应 ④酸与碱反应 ⑤酸与盐反应 （4）碱的通性 ①与酸碱指示剂 ：遇紫色石蕊试液变蓝色；遇无色酚酞试液变红色； ②与酸性氧化物反应 ③与碱反应 ④与盐反应 ： （5）盐的通性 ①与酸反应 ②与碱反应 ③与盐反应 (6)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 (2)应用实例： 写出上述反应的化学方程式并指明反应类型： ①2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，置换反应； ②6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，复分解反应； ③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，复分解反应； ④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，复分解反应。 特｜别｜提｜醒 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？如何从微观角度进行解释？ 提示：酸、碱、盐的主要化学性质中，主要涉及置换反应和复分解反应。不同的酸(或碱)具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，所以具有相似的化学性质。 五、分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散系的状态不同，共有9种分散系。 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。 3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 六、胶体的性质及其应用 1．胶体的性质和应用 （1）丁达尔效应 ①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”。 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 ③应用：鉴别溶液和胶体。 （2）电泳 ①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 ②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。 ③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 ④应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。 （3）聚沉 ①定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出。 ②条件：加入酸、碱、盐溶液；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体。 ③应用：卤水点豆腐、黄河三角洲的形成等。 2．胶体的分离与提纯： 操作 过滤 渗析 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 3．胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐； ②河海交界处容易形成三角洲； ③FeCl3溶液常用作凝血剂。 （2）胶体的吸附性 明矾、Fe2（SO4）3溶液净水； （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线； ②海市蜃楼 4.氢氧化铁胶体的制备 （1）实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 （2）反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 题型一 物质的分类 【典例1】（24-25高一上·重庆·期中）如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是    选项 X Y Z A 混合物 分散系 溶液 B 氧化物 酸性氧化物 非金属氧化物 C 化合物 非电解质 三氧化硫 D 纯净物 化合物 盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溶液属于分散系，分散系属于混合物，A正确； B．非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误； C．三氧化硫属于非电解质，非电解质属于化合物，C正确； D．盐属于化合物，化合物属于纯净物，D正确； 故选B。 方｜法｜点｜拨 1、气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 2、液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。 3、固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 【变式1-1】（24-25高一上·贵州·期中）下列对物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B C D 烧碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纯碱是Na2CO3，Na2CO3属于盐，A错误； B．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Mn2O7属于酸式氧化物，B错误； C．NaHSO4属于盐，Na2O2属于过氧化物，C错误； D．各种物质分类符合分类要求，分类合理，D正确； 故选D。 【变式1-2】（24-25高一上·河北张家口·期中）已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 【答案】C 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．碱石灰是氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾的混合物，不属于碱，B错误； C．HCl、H2CO3、H2SO3均属于酸，C正确； D．Cr2O3可与碱反应生成盐和水，说明Cr2O3为酸性氧化物，D错误； 答案选C。 【变式1-3】（24-25高一下·贵州黔南·期中）下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相符的是 A．CaO、生石灰、氧化物 B．Cu2(OH)2CO3、碱式碳酸铜、碱 C．CaSO4•2H2O、石膏、盐 D．NaOH、苛性钠、碱 【答案】B 【详解】A．化学名称叫氧化钙，俗称生石灰，属于氧化物，A正确； B．化学名称叫碱式碳酸铜，俗称铜绿，属于盐（碱式盐），B错误； C．化学名称叫二水硫酸钙，俗称石膏，属于盐，C正确； D．化学名称叫氢氧化钠，俗称苛性钠、烧碱、火碱，属于碱，D正确； 故答案为：B。 题型二 物质的性质 【典例2】（24-25高一上·重庆北碚·期中阶段练习）下列物质在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的是 A．MgO B．Ca(OH)2 C．K2CO3 D．CO2 【答案】C 【详解】A．MgO是碱性氧化物，不能与碱发生反应，A不符合题意； B．Ca(OH)2是碱，不能与碱发生反应，B不符合题意； C．K2CO3是盐，可以与盐酸反应制取CO2气体，可以与碱Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀；可以与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀，C符合题意； D．CO2是酸性氧化物，不能与酸发生反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 方｜法｜点｜拨 1、酸的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与较活泼金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的酸与盐才能反应。 2．碱的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸反应；(4)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的碱与盐才能反应。 3．盐的通性 (1)与某些酸反应；(1)与某些碱反应；(1)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的才能反应。 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【变式2-1】（24-25高一上·四川内江·期中）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。则下列说法错误的是 A．若要走出迷宫，用图中物质前的序号连接起来表示所走的距线为：③⑥⑩⑦⑪⑫ B．在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个 C．能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．如果将盐酸换成氧气，它也能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫 【答案】D 【详解】A．由题中图示可知，盐酸不能和二氧化碳和一氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，所以所走的距线为③⑥⑩⑦⑪⑫，故A正确； B．在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，即盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙的反应为中和反应，化学反应方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，故B正确； C．由题中图示可知，Na2CO3属于盐，能与盐酸反应，即Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，故C正确； D．如果将盐酸换成氧气，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气与CO、Cu、Ag反应，即被“吃掉”，故D错误； 答案为D。 【变式2-2】（24-25高一上·江苏扬州·期中）下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．Cl2能溶于水，可用于与H2反应制HCl B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．ClO2具有吸附性，可用作自来水新型杀菌消毒剂 【答案】B 【详解】A．氯气具有氧化性，可以和氢气反应生成HCl，则可用于氯气与H2反应制HCl，A错误； B．由于Al2O3具有较高的熔点，可用作耐高温材料，B正确； C．明矾中铝离子水解可生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的杂质等，可用作净水剂，与易溶于水无关，C错误； D．ClO2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，可用作自来水新型杀菌消毒剂，D错误； 故选B。 【变式2-3】（24-25高一上·贵州毕节·期中）根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B．根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【详解】A．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液，胶体和浊液，故A错误； B．根据氧化物的性质，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B错误； C．根据分散剂的状态，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶，故C错误； D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，故D正确； 选D。 题型三 物质的转化 【典例3】（24-25高一上·湖北黄冈·期中）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生反应： D．“熬之则成胆矾”是指将苦泉水蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾晶体的过程 【答案】C 【详解】 A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A正确； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B正确； C．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，离子方程式，C错误； D．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，D正确； 故选C。 方｜法｜点｜拨 解答本题应明确以下两点： 1、明确给出物质的类别； 2、了解给出物质的化学性质。 【变式3-1】（24-25高一上·广西钦州·期中）下列叙述中，正确的是 A．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B．盐酸、碱式碳酸铜、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．碳酸钠和碳酸氢钠都属于正盐 D．通过化学反应，Ba(OH)2不能一步转化生成NaOH 【答案】A 【详解】A．蓝矾是由Cu、S、O、H组成的化合物，干冰是固态的CO2，由C、O组成的化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，A正确； B．碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是碱式盐，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中能电离出H+，属于酸式盐，C错误； D．Ba(OH)2与硫酸钠反应生成NaOH和BaSO4沉淀，D错误； 故答案选A。 【变式3-2】（24-25高一上·安徽安庆·期中）已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量 Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤 1 的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 （2）步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，生成固体残渣成分是（填化学式） 。 步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是 。 【答案】 过滤 玻璃棒、漏斗 Cu Ag、Cu 冷却结晶 Hg有挥发性，且有毒 【详解】(1)由流程知，步骤1要将固体和液体分离，可用过滤操作，需要除烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒； (2)Cu的性质比Ag、Hg活泼，加入过量的Cu，可置换出Ag、Hg而分离出来，且不能引入新的杂质，所加入的试剂应为Cu；Hg在常温下为液体，则固体残渣为Ag、Cu；从溶液中获取结晶水合物，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等操作；Hg有挥发性，且有毒，应在通风橱中进行。 【变式3-3】（24-25高一·山西太原·期中）下图表示的是物质A—H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是常见单质，气体C常用于灭火，D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：    (1)C的化学式 ，H可能是 。 (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式： ① ；② ； ③ ；④ 。 【答案】 CO2 HCl 2C+O22CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【详解】(1)根据C常用来灭火，可知C为二氧化碳；D是纯碱，F为硫酸铜；G是常见单质，能够与硫酸铜反应，则G是比铜活泼的金属，如铁等；H能够与碳酸钠反应，也能与活泼金属反应，则H可能为酸，如稀硫酸或盐酸，故答案为CO2；HCl(或H2SO4)； (2)根据上述分析，C为二氧化碳，可以知道A为氧气或是碳单质，B为一氧化碳，D是纯碱，E是熟石灰，F为硫酸铜，H为盐酸或硫酸， G是活泼的金属，如铁等；因此反应①：2C+O2 2CO；反应②：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反应③：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；反应④：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故答案为2C+O2 2CO；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 题型四 分散系及其分类 【典例4】（24-25高一上·湖南长沙·期中）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【详解】A．观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确； B．片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误； C．江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确； D．利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确； 故选B。 【变式4-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】C 【详解】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故B错误； C．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故C正确； D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误； 故选C。 【变式4-2】（24-25高一上·四川绵阳·期中）下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体属于化合物 B．胶体、溶液的分类依据是分散系的稳定性 C．丁达尔效应可用于区分溶液与胶体 D．气溶胶、液溶胶是按照分散质的状态进行的分类 【答案】C 【详解】A．胶体是分散系，属于混合物，A错误； B．溶液、胶体的分类依据是分散质微粒的直径大小，1-100 nm为胶体，小于1 nm为溶液，而非稳定性，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特性，当光线通过胶体时产生光路，而溶液无此现象，因此可用此区分NaCl溶液与胶体，C正确； D．气溶胶、液溶胶的分类依据是分散剂的状态，如气溶胶的分散剂为气体，液溶胶的分散剂为液体，而非分散质的状态，D错误； 故选C。 【变式4-3】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①蒸馏水；②5mL沸水中并加热至红褐色；③蒸馏水中，然后再加入少量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：①>②>③ B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路” D．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 【答案】C 【详解】A．分散质粒子直径：悬浊液>胶体>溶液，故③>②>①，A错误； B．悬浊液稳定性最差，溶液稳定性最好，胶体具有一定的稳定性，故分散系稳定性：①>②>③，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，②为胶体，用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路”，C正确； D．胶体表面积较大，具有吸附性，可用于水体净化，但不能杀菌消毒，D错误； 故选C。 题型五 胶体的性质及其应用 【典例5】（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．75%酒精 C．豆浆 D．氢氧化铝胶体 【答案】B 【详解】A．有色玻璃为胶体，能产生丁达尔效应，A不选； B．75%酒精属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B选； C．豆浆为胶体，能产生丁达尔效应，C不选； D．氢氧化铝胶体为胶体，能产生丁达尔效应，D不选； 故选B。 【变式5-1】（24-25高一上·云南红河·期中）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体 【答案】B 【详解】A．PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，A正确； B．根据题干信息，PM2.5的直径≤2.5×10-6m，而胶体的胶粒直径为10-9～10-7m，故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体，B错误； C．绿化工程的发展，可以有效地防治PM2.5污染，C正确； D．烟、雾属于气溶胶，是胶体的一种，D正确； 答案选B。 【变式5-2】（24-25高一上·四川成都·期中）在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A．用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确； B．胶体具有介稳性，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误； C．所得胶体中分散质的粒子直径在1~~100nm之间，故C错误； D．胶体粒子能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误； 选A。 【变式5-3】（24-25高一上·广东茂名·期中）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 可用于游泳池消毒 有强氧化性 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成 D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 可与酸反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用于泳池的消毒杀菌，利用其强氧化性，故不选A； B．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，不同粒径的微粒透过半透膜的情况不同，可以实现血液中代谢废物的选择性分离，故不选B； C．的性质与类似，能与、反应生成，可作为供氧剂，故不选C； D．赤铁矿的主要成分是红色的，故其可用作颜料，与其能与酸反应无关，故选D； 选D。 题型六 胶体的制备 【典例6】（24-25高一上·山东·期中）下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 A B C D 名称 坩埚 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈、陶土网) 球形干燥管 示意图 用途或使用操作 可用于对固体进行高温加热 制备并收集氧气 制备胶体 除杂实验中将气体从大口通入 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．对固体进行高温加热应该使用坩埚，但图中是蒸发皿而不是坩埚，故A错误； B．该装置并非是密闭体系，生成的可以从长颈漏斗中逸出，故B错误； C．制备胶体，应将饱和溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即得胶体，若将饱和溶液滴入到浓氢氧化钠溶液中，会产生沉淀，故C错误； D．除杂实验中应将气体从球形干燥管大口通入，故D正确； 故答案选D。 【变式6-1】（24-25高一上·江西上饶·期中）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确； ②在制备胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误； ③向胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉有红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和，沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确； ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，④错误； ⑤因为胶粒是比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀，而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确； ⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误； 正确的有①③⑥，答案选B。 【变式6-2】（24-25高一上·山东菏泽·期中）某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用 （最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因 。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 （化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理 （写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用 （填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是： 。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过 （填实验操作名称）实验可以实现。 【答案】(1) 丁达尔现象 自来水中存在电解质，使胶体聚沉 NaOH (2) 渗析 电泳 【详解】（1）①用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH) 3 胶体则可以发生丁达尔现象；自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体，因此不能发生丁达尔现象； ②实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得；实验A的制备原理； （2）①提纯Fe(OH)3胶体，可以采用渗析的方法；已知：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O； ②Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电之后能够向负极定向移动形成电泳现象，即可通过电泳操作来证明胶体粒子带电。 【变式6-3】（24-25高一上·重庆·期中）“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验。 甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 。 (2)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。 (3)胶体和溶液的本质区别是 ；可通过 来区别胶体和溶液。 (4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】(1)丙 (2) (3) 分散质粒子直径大小不同 丁达尔效应 (4)无明显现象(无白色沉淀) 【详解】（1）由分析可知，甲同学、乙同学所做实验，都得到红褐色沉淀，只有丙同学实验所得液体澄清透明，则其中操作正确的同学是：丙。 （2）Fe(OH)3胶体制备时，FeCl3与H2O发生复分解反应，生成Fe(OH)胶体和HCl，化学方程式为。 （3）悬浊液也可能产生丁达尔效应，所以胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同；可通过丁达尔效应来区别胶体和溶液。 （4）检验Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去时，可使用AgNO3溶液检验Cl-不存在，即取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若无明显现象(无白色沉淀)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 基础通关练（测试时间：20分钟） 1．（25-26高一上·山东·期中）胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 【答案】C 【详解】A．云的分散剂是气体（空气），属于气溶胶，故A不符合题意； B．淀粉溶液的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故B不符合题意； C．有色玻璃的分散剂是固体（玻璃），属于固溶胶，故C符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故D不符合题意； 故答案为：C。 2．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列属于盐的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．由金属阳离子和酸根构成，属于盐，A正确； B．由和构成，属于碱，B错误； C．属于共价化合物，溶于水电离出的阳离子全部是由，属于酸，C错误； D．是氧化物，属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 3．（24-25高一上·湖北黄冈·期中）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 4．（24-25高一上·广西钦州·期中）下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2 C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确； B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确； D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误； 故答案选D。 5．（24-25高一上·广东珠海·期中）分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意； C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意； D．①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意； 故选A。 6．（24-25高一下·浙江宁波·期中）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 7．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误； B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确； C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误； D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 8．（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【详解】A．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，故A错误； B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100nm之间，故B正确； C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误； D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故D错误； 故选B。 9．（24-25高一上·福建漳州·期中）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．CaCl2与Na2CO3反应可以得到CaCO3，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应得到NaNO3，B不符合题意； C．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2，C符合题意； D．Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH，D不符合题意； 答案选C。 10．（24-25·江西宜春·期中）A、B、C、D、E是八年级化学学习中常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。已知A、C为黑色固体，B、D常温下为气体，且含有相同元素。E中含有生物细胞中含量最多的金属元素。用“一”表示两种物质能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答问题： (1)写出B、D的化学式：B 、D 。 (2)写出A转化为D的化学方程式 。 (3)写出D转化为E的化学方程式 。 (4)写出A与C反应的化学方程式 。该基本类型为 。 【答案】(1) CO CO2 (2) (3) (4) 置换反应 【详解】（1）由分析可知，B：CO、D：CO2； （2）A转化为D的反应可以为一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式(合理即可)； （3）D转化为E的反应可以为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，； （4）A与C反应可以为碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，(合理即可)，反应为一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 重难突破练（测试时间：20分钟） 11．（24-25高一上·山西大同·期中）下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 12．（24-25高一下·北京·期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．碱： C．电解质： D．强酸： 【答案】A 【详解】A．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水。SO2与碱生成亚硫酸盐和水，SiO2与强碱生成硅酸盐和水，N2O5与碱反应生成硝酸盐和水，三者均为酸性氧化物，A正确； B．碱的定义是电离时阴离子全为OH⁻。KOH是碱，Na2CO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，B错误； C．电解质需在水溶液或熔融态自身电离导电。CO2、NH3溶于水分别生成H2CO3、NH3H2O，但本身不电离；乙醇不电离，均为非电解质，C错误； D．强酸需在水中完全电离。HNO3是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，D错误； 故选A。 13．（24-25高一下·浙江·期中）按物质的组成进行分类，属于 A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 【答案】C 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，而NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，是化合物，故不选A； B．氧化物仅含两种元素且其一为氧，而NaHCO3含四种元素，故不选B； C．盐是金属阳离子与酸根阴离子组成的化合物，NaHCO3由Na+和HCO3-构成，属于盐类，故选C； D．有机物通常指含碳的化合物(除CO、CO2、碳酸盐等)，NaHCO3属于无机盐，故不选D； 选C。 14．（24-25高一上·山东日照·期中）下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 【答案】A 【详解】A．淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，NaCl溶液可以透过半透膜，所以利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的，A正确； B．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，B错误； C．制作豆腐时添加石膏，利用了胶体遇电解质发生聚沉，与的难溶性无关，C错误； D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶粒带电荷，胶体不带电荷，D错误； 答案选A。 15．（24-25高一上·北京·期中）如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg HCl NaOH C KOH D HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氧气不能与硫酸反应，A错误； B．盐酸与硫酸铜不能发生反应，B错误； C．KOH与反应生成亚硫酸钾，与反应生成亚硫酸钡沉淀，可与发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，可与KOH反应生成氢氧化铜沉淀，C正确； D．盐酸与氯化钙不反应，D错误； 答案选C。 16．（24-25高一上·湖南湘西·期中）如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．A点可能是 B．B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质 C．某化合物的化学式为，它对应的点是F D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 【答案】D 【详解】A．A点为碳元素的有机物，C为-4价，可能是，A正确； B．B点对应物质为碳单质，充分燃烧生成，为D点对应物质，B正确； C．为盐，对应点是F，C正确； D．C点对应物质为，不能与水反应，D错误； 答案选D。 17．（24-25高一下·辽宁朝阳·期中）回答下列问题： I．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)写出B的化学式： 。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 。 Ⅱ．实验室有失去标签的三瓶无色溶液：氯化钾、氢氧化钾、碳酸钠，小明同学在A、B、C三支试管中分别取样，利用如图实验进行鉴别。    (5)步骤①中加入试剂a的名称： 。 (6)步骤②中发生反应的化学方程式： 。 (7)A试管中的无色溶液是 (填化学式)溶液。 (8)将步骤②中的溶液换成 (填一种溶液名称)也能达到实验目的。 【答案】(1)C (2)CuO (3) (4)① (5)酚酞溶液 (6) (7)KOH (8)或(或其他合理答案) 【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，含有铜元素，可为铜盐，含有碳酸根离子，为碳酸盐也为碱式盐， 故选C。 （2）由分析可知，氢氧化铜受热分解生成CuO，B的化学式为：CuO。 （3）和盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，化学方程式为：。 （4）中，发生了化合反应；是跟酸反应生成铜盐及CO2和H2O，A为铜盐是复分解反应；是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；属于化合反应的是①。 （5）由分析可知，步骤①中加入试剂a为酚酞溶液。 （6）步骤②中发生的反应为碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 （7）由分析可知，A试管中的无色溶液是氢氧化钾溶液，氢氧化钾的化学式为KOH。 （8）氢氧化钾溶液不能与氯化钡溶液反应，也不能与氯化钙溶液反应，但碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，也能与氯化钙溶液或硝酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则氯化钡溶液换成溶液或溶液也能鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液。 18．（24-25·山西太原·期中）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是 。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。利用的胶体性质是 。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。 【答案】 丙 用一束光照射得到的液体，从侧面观察能否看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 正 有红褐色沉淀生成 【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为丙； （2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体； （3））①Fe（OH） 3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为正； ②向其中加入Na 2SO 4，电离出的SO 42-使Fe（OH） 3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为产生红褐色沉淀。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 元素与物质分类 考查重点 命题角度 元素与物质的关系 考查元素与物质的关系以及纯净物和混合物的区别 物质的分类 考查掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类 酸碱盐的分类 考查酸碱盐的不同分类方法 常见物质间的转化 考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分散系及其分类 考查胶体是一种常见的分散系以及溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 胶体的性质及其应用 考查胶体的分离与提纯、丁达尔效应、以及氢氧化铁胶体的制备 一、元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 （1）宏观上物质是由 组成的，微观上物质是由 等微观粒子构成的。 （2）每一种元素都能自身组成 ，一种元素与其他种类的元素可组成 ，相同的元素也可以显示不同的 ，如CO和 、H2O和 。 （3）每种元素都能自身组成单质,许多元素还可形成不同单质，如氧元素可形成 两种单质。 （4）一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同化合物，如：Na和O可形成 两种氧化物。 2．元素的存在形态 （1）存在形态 ①游离态：元素以 形式存在的状态,此时的化合价为零价。 ②化合态：元素以 形式存在的状态, 此时的化合价一般为正价或负价。 ③元素的存在形态：Ⅰ ：如金属铁中的铁元素。 Ⅱ ：如氧化铁中的铁元素。 （2）元素的化合价 ① 只有0价和正价， 一般有0价、负价和正价。 ②在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。 ③在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。单质中元素的化合价为0。 3．纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种 或 组成的物质。 (2)混合物：由 的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 特｜别｜提｜醒 1、单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。 2、化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。 3、纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。 4、混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。 二、物质的分类 1．根据物质组成分类 1． 根据物质具有的性质分类： 酸性氧化物： ，如 等。特例： 碱性氧化物： ，如 等。 两性氧化物： 。如 过氧化物：有 等 不成盐氧化物: 。如 等 3．其他分类方法： ①若按化合物在水溶液或在熔融状态下是否导电，则可将化合物分为 ； ②根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为 。 特｜别｜提｜醒 1.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物；非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO都不是酸性氧化物。 2.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物。 3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 4.能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物也不一定是酸性氧化物，如Al2O3。 三、酸碱盐的分类 1．酸的分类 2．碱的分类 3．盐的分类 四、常见物质间的转化 （1）金属单质的通性 ①与 反应 ② 金属单质 + 酸 = ③金属单质 + 盐 = （2）非金属单质的通性 ①与 反应： ②与 反应： ③非金属单质 + 盐 = （3）酸的通性 ①与酸碱指示剂 ：遇紫色石蕊试液变 色；遇无色酚酞试液变 色； ②酸和 反应 ③酸与 反应 ④酸与 反应 ⑤酸与 反应 （4）碱的通性 ①与酸碱指示剂 ：遇紫色石蕊试液变 色；遇无色酚酞试液变 色； ②与 反应 ③与 反应 ④与 反应 ： （5）盐的通性 ①与酸反应 ②与碱反应 ③与盐反应 (6)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 (2)应用实例： 写出上述反应的化学方程式并指明反应类型： ① ， ； ② ， ； ③ ， ； ④ ， ； 特｜别｜提｜醒 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？如何从微观角度进行解释？ 提示：酸、碱、盐的主要化学性质中，主要涉及置换反应和复分解反应。不同的酸(或碱)具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，所以具有相似的化学性质。 五、分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把 分散在 中所得到的体系。 (2)组成：分散系中 称作分散质，起 作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 烟 雾 碘酒 食盐水 有色玻璃 2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散系的状态不同，共有 种分散系。 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 ； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 ； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 。 3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分散质粒子直径 外部特征 能否透过滤纸 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过 鉴别 六、胶体的性质及其应用 1．胶体的性质和应用 （1）丁达尔效应 ①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”。 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光 而形成的。 ③应用： 溶液和胶体。 （2）电泳 ①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 ②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。 ③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 ④应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。 （3）聚沉 ①定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出。 ②条件：加入酸、碱、盐溶液；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体。 ③应用：卤水点豆腐、黄河三角洲的形成等。 2．胶体的分离与提纯： 操作 过滤 渗析 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 3．胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐； ②河海交界处容易形成三角洲； ③FeCl3溶液常用作凝血剂。 （2）胶体的吸附性 明矾、Fe2（SO4）3溶液净水； （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线； ②海市蜃楼 4.氢氧化铁胶体的制备 （1）实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 ，继续 至溶液呈 ，停止 ，即可得到氢氧化铁胶体。 （2）反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 题型一 物质的分类 【典例1】（24-25高一上·重庆·期中）如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是    选项 X Y Z A 混合物 分散系 溶液 B 氧化物 酸性氧化物 非金属氧化物 C 化合物 非电解质 三氧化硫 D 纯净物 化合物 盐 A．A B．B C．C D．D 方｜法｜点｜拨 1、气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 2、液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。 3、固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 【变式1-1】（24-25高一上·贵州·期中）下列对物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B C D 烧碱 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】（24-25高一上·河北张家口·期中）已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 【变式1-3】（24-25高一下·贵州黔南·期中）下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相符的是 A．CaO、生石灰、氧化物 B．Cu2(OH)2CO3、碱式碳酸铜、碱 C．CaSO4•2H2O、石膏、盐 D．NaOH、苛性钠、碱 题型二 物质的性质 【典例2】（24-25高一上·重庆北碚·期中阶段练习）下列物质在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的是 A．MgO B．Ca(OH)2 C．K2CO3 D．CO2 方｜法｜点｜拨 1、酸的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与较活泼金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的酸与盐才能反应。 2．碱的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸反应；(4)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的碱与盐才能反应。 3．盐的通性 (1)与某些酸反应；(1)与某些碱反应；(1)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的才能反应。 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【变式2-1】（24-25高一上·四川内江·期中）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。则下列说法错误的是 A．若要走出迷宫，用图中物质前的序号连接起来表示所走的距线为：③⑥⑩⑦⑪⑫ B．在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个 C．能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．如果将盐酸换成氧气，它也能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫 【变式2-2】（24-25高一上·江苏扬州·期中）下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．Cl2能溶于水，可用于与H2反应制HCl B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．ClO2具有吸附性，可用作自来水新型杀菌消毒剂 【变式2-3】（24-25高一上·贵州毕节·期中）根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，有关分类正确的 A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和浊液 B．根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 题型三 物质的转化 【典例3】（24-25高一上·湖北黄冈·期中）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生反应： D．“熬之则成胆矾”是指将苦泉水蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾晶体的过程 方｜法｜点｜拨 解答本题应明确以下两点： 1、明确给出物质的类别； 2、了解给出物质的化学性质。 【变式3-1】（24-25高一上·广西钦州·期中）下列叙述中，正确的是 A．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B．盐酸、碱式碳酸铜、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．碳酸钠和碳酸氢钠都属于正盐 D．通过化学反应，Ba(OH)2不能一步转化生成NaOH 【变式3-2】（24-25高一上·安徽安庆·期中）已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量 Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤 1 的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。 （2）步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，生成固体残渣成分是（填化学式） 。 步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是 。 【变式3-3】（24-25高一·山西太原·期中）下图表示的是物质A—H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是常见单质，气体C常用于灭火，D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：    (1)C的化学式 ，H可能是 。 (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式： ① ；② ； ③ ；④ 。 题型四 分散系及其分类 【典例4】（24-25高一上·湖南长沙·期中）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【变式4-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【变式4-2】（24-25高一上·四川绵阳·期中）下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体属于化合物 B．胶体、溶液的分类依据是分散系的稳定性 C．丁达尔效应可用于区分溶液与胶体 D．气溶胶、液溶胶是按照分散质的状态进行的分类 【变式4-3】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①蒸馏水；②5mL沸水中并加热至红褐色；③蒸馏水中，然后再加入少量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：①>②>③ B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路” D．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 题型五 胶体的性质及其应用 【典例5】（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．75%酒精 C．豆浆 D．氢氧化铝胶体 【变式5-1】（24-25高一上·云南红河·期中）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体 【变式5-2】（24-25高一上·四川成都·期中）在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A．用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【变式5-3】（24-25高一上·广东茂名·期中）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 可用于游泳池消毒 有强氧化性 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成 D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 可与酸反应 A．A B．B C．C D．D 题型六 胶体的制备 【典例6】（24-25高一上·山东·期中）下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 A B C D 名称 坩埚 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈、陶土网) 球形干燥管 示意图 用途或使用操作 可用于对固体进行高温加热 制备并收集氧气 制备胶体 除杂实验中将气体从大口通入 A．A B．B C．C D．D 【变式6-1】（24-25高一上·江西上饶·期中）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【变式6-2】（24-25高一上·山东菏泽·期中）某兴趣小组在实验室中用饱和制备胶体，并探究其性质。 Ⅰ、胶体的制备 (1)某同学针对胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和溶液（浓度约为30%） ①若想证明胶体已经制备成功，可以利用 （最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因 。 ②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 （化学式），控制反应条件即可制得。实验A的制备原理 （写出离子方程式）。 Ⅱ、胶体的性质 (2)①利用 （填方法名称）对胶体提纯，提纯后的胶体可用于净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时则会反应生成砷酸铁沉淀，其反应方程式是： 。 ②若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过 （填实验操作名称）实验可以实现。 【变式6-3】（24-25高一上·重庆·期中）“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验。 甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 。 (2)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。 (3)胶体和溶液的本质区别是 ；可通过 来区别胶体和溶液。 (4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 基础通关练（测试时间：20分钟） 1．（25-26高一上·山东·期中）胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 2．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列属于盐的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·湖北黄冈·期中）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 4．（24-25高一上·广西钦州·期中）下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2 C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 5．（24-25高一上·广东珠海·期中）分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 6．（24-25高一下·浙江宁波·期中）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 7．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 8．（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 9．（24-25高一上·福建漳州·期中）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 10．（24-25·江西宜春·期中）A、B、C、D、E是八年级化学学习中常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。已知A、C为黑色固体，B、D常温下为气体，且含有相同元素。E中含有生物细胞中含量最多的金属元素。用“一”表示两种物质能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答问题： (1)写出B、D的化学式：B 、D 。 (2)写出A转化为D的化学方程式 。 (3)写出D转化为E的化学方程式 。 (4)写出A与C反应的化学方程式 。该基本类型为 。 重难突破练（测试时间：20分钟） 11．（24-25高一上·山西大同·期中）下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 12．（24-25高一下·北京·期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．碱： C．电解质： D．强酸： 13．（24-25高一下·浙江·期中）按物质的组成进行分类，属于 A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 14．（24-25高一上·山东日照·期中）下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 15．（24-25高一上·北京·期中）如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg HCl NaOH C KOH D HCl A．A B．B C．C D．D 16．（24-25高一上·湖南湘西·期中）如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．A点可能是 B．B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质 C．某化合物的化学式为，它对应的点是F D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 17．（24-25高一下·辽宁朝阳·期中）回答下列问题： I．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)写出B的化学式： 。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 。 Ⅱ．实验室有失去标签的三瓶无色溶液：氯化钾、氢氧化钾、碳酸钠，小明同学在A、B、C三支试管中分别取样，利用如图实验进行鉴别。    (5)步骤①中加入试剂a的名称： 。 (6)步骤②中发生反应的化学方程式： 。 (7)A试管中的无色溶液是 (填化学式)溶液。 (8)将步骤②中的溶液换成 (填一种溶液名称)也能达到实验目的。 18．（24-25·山西太原·期中）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是 。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。利用的胶体性质是 。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $