精品解析：四川省南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

高2025级高一上期第一次月考 化学试卷 (时间：75分钟　满分：100分) 常用相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分) 1. 下列同学们常见的物体中，是纯净物的为 A. 纯牛奶 B. 麻辣肥牛米线 C. 洁净的空气 D. 冰块 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，A不选； B．麻辣肥牛米线中含有水、油脂、蛋白质等多种物质，属于混合物，B不选； C．清洁的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，C不选； D．冰块是水的固体状态，属于纯净物，D选； 故选D。 2. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。 3. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56g C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A错误； B． N4的相对分子质量为56，没有单位g，B错误； C．N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C错误； D．N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确； 答案选D。 4. 将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A. 硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐 B. 氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜 C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH) 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是盐、不是碱，故A错误； B．氢硫酸是酸、烧碱是碱、硫酸铜是盐，故B正确； C．氧化铜是碱性氧化物、不是碱，故C错误； D．苛性钾是KOH，是碱，不是盐，故D错误； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡是强电解质，其溶液几乎不导电是因为溶解度极低，但溶解的部分完全电离，并且其熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，A错误； B．SO3溶于水导电是因为与水反应生成H2SO4（电解质），而SO3本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．NaCl晶体中的离子不能自由移动，因此固态NaCl不导电，只有在熔融或溶解时才能导电，C错误； D．氧化铝在熔融状态下导电，说明其电离产生了自由移动的Al3+和O2-，符合电解质的性质，D正确； 故答案选D。 6. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式一定正确的是 A. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 溶液与过量的溶液混 D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有配平，应该为，故A错误； B．溶液与溶液混合时呈中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．溶液与过量的溶液混，故C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆开，故D错误。 综上所述，答案为C。 8. 下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误； B． 表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误； C． 固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误； D． 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 故选D。 9. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液： B. 加入铁粉放出的溶液： C. 使石蕊试液变红的溶液： D. 澄清透明溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，与题意不符，故A错误； B．加入铁粉放出的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故B错误； C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，与H+结合成醋酸分子而不能大量存在，故C错误； D．给定条件下，各离子能大量共存，故D正确； 故选D。 10. 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】无色溶液中不可能大量存在Cu2+，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H+，则一定不能大量存在、OH-，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H+、Na+、Ba2+、Al3+、Cl-，共计是5种。 答案选C。 11. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO D. 先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．若溶液中含有银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，也会出现相同的现象，A错误； B．若溶液中含有银离子，也会出现相同的现象，B错误； C．若含有亚硫酸根离子，硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，也会生成硫酸钡沉淀，C错误； D．先加盐酸无明显现象，说明原溶液中不含亚硫酸根离子或碳酸根离子、银离子等，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，则一定有硫酸根离子，D正确； 故选D。 12. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应而除去，CO2不反应，选项A正确； B．BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤、洗涤、干燥可得BaSO4，选项B正确； C．MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，选项C正确； D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，选项D错误； 答案选D。 13. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，如果半透膜完好无损，则烧杯中液体中不可能含有淀粉，如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯中，故可用碘水来检验淀粉的存在（是否变蓝色）来判断半透膜是否完好；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中加氯化钡都会产生沉淀； 故选B。 14. 某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是 A. 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B. ab段和de段的离子方程式均为 C. cd段的离子方程式为： D. b、d两点的溶质成分相同 【答案】A 【解析】 【分析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应；由图中曲线①可知，cd段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；de段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；e点之后，NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大；由图中曲线②可知，ab段：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，b点之后H2SO4只发生电离，且随着不断加入硫酸，离子浓度不断增大，电导率增大； 【详解】A．由分析可知，曲线①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A项正确； B．ab段的离子反应：，de段的离子反应：，B项错误； C．cd段离子反应为：，C项错误； D．b点恰好完全反应，没有溶质，d点溶质为NaOH，D项错误； 故选A。 二、非选择题(本大题包含4小题，共44分。) 15. 完成下列问题。 （1）自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列物质，请回答相关问题： a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．熔融态MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。 ①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。 ②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。 （2）写出下列物质的电离方程式： ①NaHSO4：___________。 ②KHCO3：___________。 ③KHSO4(熔融)：___________。 【答案】（1） ①. g ②. d ③. e、f ④. c、d、e、f、g ⑤. b、h ⑥. a、e （2） ①. NaHSO4=Na++H++SO ②. KHCO3=K++HCO ③. KHSO4(熔融)=K++ 【解析】 【小问1详解】 ①酸电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以属于酸的有g．H2SO4；碱电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以属于碱的有d．Cu(OH)2；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，所以属于盐的有e．熔融态MgCl2、f．NH4Cl； ②电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的有c．Na2O、d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有b．CO2、h．C2H5OH(乙醇)；电能导电的物质有aFe、e熔融态MgCl2； 【小问2详解】 ①NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为：； ②KHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以电离方程式为：； ③KHSO4属于强电解质，所以电离方程式为：KHSO4(熔融)=K++。 16. 实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B C D B — 不反应 ↓ C 不反应 — ↓ D ↓ ↓ — （1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。 （2）按要求写出下列反应的离子方程式： ①A和B的反应：_______。 ②C和D的反应：_______。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. HCl ③. BaCl2 ④. AgNO3 （2） ①. HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ②. Cl-＋Ag＋=AgCl↓ 【解析】 【分析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl-，则C为BaCl2。 【小问1详解】 由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3； 【小问2详解】 ①A和B反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ，故其离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ； ②C和D反应的化学方程式：BaCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Ba(NO3)2，故其离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有___________，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)后将发生一系列化学反应，请用离子方程式表示所发生的化学反应：___________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。 A. C1- B. C. D. OH- 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Mg2+ ②. NH3•H2O+H+=NH+H2O和Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH （4）B 【解析】 【分析】Cu2+、Fe3+均为有色离子，不满足无色溶液的要求，一定不存在，据此分析； 【小问1详解】 有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+； 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为NH3•H2O+H+═NH+H2O和Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH； 【小问4详解】 原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。 18. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。 （1）操作①的名称是___________，操作②的名称是___________。 （2）试剂a是___________(填化学式)。 （3）加入试剂a所发生反应的离子方程式为___________。 （4）该方案能否达到实验目的：___________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) ___________。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 过滤 （2）K2CO3 （3） + Ba2+ =BaCO3↓ （4） ①. 不能 ②. 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 【解析】 【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤得到的沉淀A（BaCO3）经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；操作②所得滤液为KCl和过量K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸除去过量K2CO3得KCl，据此分析； 【小问1详解】 由上述分析过程操作①的名称是溶解，操作②为固液分离的操作，名称是过滤； 【小问2详解】 由以上分析可知试剂a为K2CO3； 【小问3详解】 反应的离子方程式为：+Ba2+=BaCO3↓； 【小问4详解】 由于试剂K2CO3加入过量，操作②过滤后所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，所以不能达到实验目的；应在蒸发结晶前应加入过量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾后再蒸发结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高一上期第一次月考 化学试卷 (时间：75分钟　满分：100分) 常用相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分) 1. 下列同学们常见的物体中，是纯净物的为 A. 纯牛奶 B. 麻辣肥牛米线 C. 洁净的空气 D. 冰块 2. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56g C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 4. 将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A. 硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐 B. 氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜 C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH) 5. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 6. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式一定正确的是 A. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 溶液与过量的溶液混 D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 8. 下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 9. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液： B. 加入铁粉放出的溶液： C. 使石蕊试液变红的溶液： D. 澄清透明溶液： 10. 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 11. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO D. 先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO 12. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 14. 某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是 A. 曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 B. ab段和de段的离子方程式均为 C. cd段的离子方程式为： D. b、d两点的溶质成分相同 二、非选择题(本大题包含4小题，共44分。) 15. 完成下列问题。 （1）自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列物质，请回答相关问题： a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．熔融态MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。 ①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。 ②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。 （2）写出下列物质的电离方程式： ①NaHSO4：___________。 ②KHCO3：___________。 ③KHSO4(熔融)：___________。 16. 实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题： 溶液 B C D B — 不反应 ↓ C 不反应 — ↓ D ↓ ↓ — （1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。 （2）按要求写出下列反应的离子方程式： ①A和B的反应：_______。 ②C和D的反应：_______。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有___________，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)后将发生一系列化学反应，请用离子方程式表示所发生的化学反应：___________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。 A. C1- B. C. D. OH- 18. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。 （1）操作①的名称是___________，操作②的名称是___________。 （2）试剂a是___________(填化学式)。 （3）加入试剂a所发生反应的离子方程式为___________。 （4）该方案能否达到实验目的：___________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $