精品解析：山东省泰安市新泰一中老校区（新泰中学）2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

山东省泰安市新泰一中老校区(新泰中学)2025—2026学年高一上学期 第一次月考化学试题 2025.09 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 P 31 N 14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 以下事实与化学科学的创造性无关的是 A. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能 B. 航天英雄翟志刚穿着我国自行设计的航天服漫步太空 C 朝鲜核试验引发朝鲜半岛核危机 D. 科学家研制新型药物抗击H1N1流感病毒 2. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A. 标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA B. 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C. 常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA D. 18gNH含有的电子数为10NA 3. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C. 可以用分类的方法预测物质的性质 D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 4. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述正确的个数是 ①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同；⑤和中阴阳离子个数比不同；⑥新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气；⑦可用水来确定某粉末中是否含有；⑧新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 6. 三种气体的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强之比为2:1 7. 下列物质属于纯净物的是 A. 氧化钠 B. 84消毒液 C. 盐酸 D. 漂白粉 8. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 中含有0.2 mol的氯原子 B. 1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. ，时，中含有的分子数为 D. 中所含离子总数为 9. 某同学在实验室中帮助老师配制试剂，在配制下列溶液时，发现蒸馏水已没有，就用自来水(以为杀菌消毒剂)代替了蒸馏水，所配制的溶液不会出现药品变质问题的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 漂白粉放置空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。 [观察]“84消毒液”是一种透明的液体。 [预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。 [实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度 的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 上述探究活动中只用到了观察法、实验法 B. 温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快 C. “84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释 D. 可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值 13. 某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是 A. 装置①中盐酸不能换成硫酸 B. 装置②中的试剂是饱和溶液 C. 打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃 D. 上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 14. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述正确的是 A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是 B. 过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C. 过程III溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有 D. 若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化 15. 如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A 浓KOH溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. 浓NaOH溶液 三、非选择题： 16. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 （1）如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设为阿伏加德罗常数的值)。 回答下列问题： ①乙中的N为___________，丙中的V为___________L。 ②甲中和丁中的物质的量之比为___________。 ③乙中和丁中的质量之比为___________。 （2）标准状况下，8.96 L CH4和CO的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （3）个的摩尔质量为___________，含氧原子的物质的量为___________。 17. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示，部分产物已略去。 （1）请分别写出A、B、C、E的化学式（如为溶液请写出溶质的化学式）： A___________、B___________、C___________、E___________。 （2）A常用于合成漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为：_______________；写出工业生产合成漂白粉的化学方程式：____________。 （3）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：____________、____________。 18. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质性质探究，回答下列问题。已知制备，装置I中反应的化学方程式是(浓)。 （1）除去中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为___________。 （2）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （3）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是___________。 （4）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置IV中试剂b为，制得氯水。氯水呈浅黄绿色是由于其中含有___________(填化学式)；___________(填“能”或“不能”)用pH试纸测氯水的pH值。 ②若装置IV中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 19. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________，写出C中发生反应的化学方程式___________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和NaOH。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液(填字母序号)。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 20. 氯元素是生产、生活中常见的非金属元素。某同学探究及其化合物的性质。 （1）把通入水中，反应的化学方程式为___________。 （2）用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量溶液，不断振荡 i．有白色沉淀生成；ii．稍后，溶液变为无色 ①实验I的现象说明，氯水具有的性质是___________。 ②实验II： a．i现象的白色沉淀是___________(填化学式)。 b．综合i、ii现象，该同学推测实验II发生的反应为___________(将反应补充完整)。 ______________________。 ③为探究实验I中试纸褪色的原因及II中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色； d．……。 上述实验d的方案是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省泰安市新泰一中老校区(新泰中学)2025—2026学年高一上学期 第一次月考化学试题 2025.09 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 P 31 N 14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 以下事实与化学科学的创造性无关的是 A. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能 B. 航天英雄翟志刚穿着我国自行设计的航天服漫步太空 C. 朝鲜核试验引发朝鲜半岛核危机 D. 科学家研制新型药物抗击H1N1流感病毒 【答案】C 【解析】 【分析】化学科学的创造性体现在发现新物质和创造自然界没有的新物质方面。 【详解】A．先进的EFET膜是一种有机化合物，名为乙烯-四氟乙烯共聚物，具有防火、抗老化等功能，A项不符合题意； B．我国自行设计的航天服所用材料，是化学科学研究范畴，B项不符合题意； C．核试验是原子核内变化，属于物理范畴，C项符合； D．新型药物是化学研究范畴，与化学学科创造性有关，D项不符合题意； 故答案选C。 2. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A. 标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA B. 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C. 常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA D. 18gNH含有的电子数为10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA，故A正确； B．100g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为，水的物质的量为，氧原子的物质的量为，氧原子的数目为，故B错误； C．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，42g CH2的物质的量为，氢原子的物质的量为3 mol×2 =6mol，数目为6NA，故C正确； D．1个中含有10个电子，18g的物质的量为，所含电子的物质的量为1 mol×10 =10mol，个数为10 NA，故D正确。 综上所述，答案为B。 3. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C. 可以用分类方法预测物质的性质 D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用，故A正确； B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观，故B错误； C．不同物质类别的物质，具有的通性不同，依据物质通性预测物质具有的性质，可以用分类的方法预测物质的性质，故C正确； D．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象，是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法，故D正确； 故选：B。 4. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体，现象为剧烈反应并产生白烟，故A正确； B．把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确； C．把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，会析出NaOH晶体，导致白色浑浊，故C正确； D．常温下钠和氧气反应生成氧化钠。切开钠，钠切面变暗是因生成Na2O，不生成淡黄色Na2O2，故D错误； 选D。 5. 下列叙述正确的个数是 ①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同；⑤和中阴阳离子个数比不同；⑥新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气；⑦可用水来确定某粉末中是否含有；⑧新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】B 【解析】 【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故①错误； 钠着火时用细沙覆盖可隔绝氧气，故②正确； 钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故③错误； Na2O和Na2O2长期暴露最终均生成Na2CO3，故④正确； Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比均为1:2，故⑤错误； HClO光照分解生成O2，新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，故⑥正确； Na2O2与水反应产生O2，Na2O和水反应不放出氧气，故⑦正确； HClO光照分解生成O2，所以氯水需避光保存，故⑧正确； 综上，②④⑥⑦⑧正确，共5个，选B。 6. 三种气体的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强之比为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子数目相等的三种气体，无法确定各气体的分子组成（如每个分子的原子数），因此无法比较质量，A错误； B．气体体积为2.24L时，未明确是否处于标准状况，物质的量不一定为0.1mol，B错误； C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度与摩尔质量成正比。因Mr(X) < Mr(Y) < Mr(Z)，X的密度最小，C正确； D．2g Y和1g Z的物质的量比为，代入，得物质的量比为4:1，压强比应为4:1，D错误； 故答案选C。 7. 下列物质属于纯净物的是 A. 氧化钠 B. 84消毒液 C. 盐酸 D. 漂白粉 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物：只由一种物质组成的属于纯净物； 混合物：由两种及两种以上物质组成的为混合物。 【详解】A．氧化钠是单一化合物，为纯净物，A正确； B．84消毒液是次氯酸钠的水溶液，为混合物，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，C错误； D．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，D错误。 故答案选A。 8. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 中含有0.2 mol的氯原子 B. 1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. ，时，中含有的分子数为 D. 中所含离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2的摩尔质量为71 g/mol，7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，含0.2mol Cl原子，故A正确； B．固态物质体积由粒子数目和粒子大小决定，1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，故B正确； C．64g SO2的物质的量为1mol，分子数为NA，与温度和压强无关，故C正确； D．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，含0.2mol Na⁺和0.1mol，总离子数为0.3NA，故D错误； 选D。 9. 某同学在实验室中帮助老师配制试剂，在配制下列溶液时，发现蒸馏水已没有，就用自来水(以为杀菌消毒剂)代替了蒸馏水，所配制的溶液不会出现药品变质问题的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】Cl2与水反应存在的平衡：，，，所以自来水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、ClO-、Cl-。 【详解】A．自来水中含H+，H+与Na2CO3中的反应生成CO2和水，导致Na2CO3变质，A错误； B．自来水中含Cl-，与AgNO3中的Ag+反应生成AgCl沉淀，导致AgNO3变质，B错误； C．CuSO4溶液中Cu2+、与自来水中的H+、Cl-、HClO等成分均不反应，溶液不会变质，C正确； D．自来水中含H+，与NaOH发生中和反应生成盐和水，导致NaOH变质，D错误； 故答案选C。 10. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误； ②液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误； ③新制氯水中含氢离子和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确； ④敞口久置氯水中次氯酸分解，为盐酸溶液，能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，错误； ⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，错误； ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含氢离子和次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确； 故选C。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的反应产生 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 详解】A．常温下，氯气几乎不与铁反应，所以可以用钢瓶运输液氯，A中陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ正确， A错误； B．与的反应是放热反应，并且会生成O2，而且脱脂棉的着火点也很低，B中陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，有关系，B正确； C．漂白粉放置在空气中容易变质，是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳反应生成CaCO3其反应原理：， ，使得漂白粉失效，C中陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C错误； D．高压钠灯可发出透雾性强的黄光，是因为钠的焰色是黄光，而黄光的波长很长，因此不容易被雾气的微小水滴或颗粒散射，能够传播更远的距离，与金属钠能与水反应无必然关系，D中陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，无关系，D正确； 故答案选BD。 12. 已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。 [观察]“84消毒液”是一种透明的液体。 [预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。 [实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度 的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 上述探究活动中只用到了观察法、实验法 B. 温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快 C. “84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释 D. 可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述探究活动中用到了观察法、实验法、分类等方法，故A错误； B．次氯酸不稳定，温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，故B正确； C．温度大于30℃时漂白效率降低，“84消毒液”使用时不能用沸水稀释，故C错误； D．“84消毒液”具有漂白性，不能用pH试纸测定“84消毒液”的pH值，故D错误； 选B。 13. 某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是 A. 装置①中盐酸不能换成硫酸 B. 装置②中的试剂是饱和溶液 C. 打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃 D. 上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 【答案】AD 【解析】 【分析】装置①制备二氧化碳气体，装置②除去二氧化碳中的HCl，一部分含水蒸气的二氧化碳直接通入过氧化钠中，另一部分经干燥后的二氧化碳通入过氧化钠中，通过碱石灰吸收未反应的二氧化碳后，再分别检测反应后的气体中是否有氧气生成，据此回答。 【详解】A．制二氧化碳不能用硫酸，硫酸会和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面,阻止反应继续进行，故A正确； B．装置①制备二氧化碳气体，装置②除去二氧化碳中的HCl，装置②中的试剂是饱和溶液，故B错误； C．打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，C错误； D．未干燥的二氧化碳中的水也能与过氧化钠反应生成氧气，应检验固体生成物中有碳酸钠，D正确； 综上所述答案为AD。 14. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述正确的是 A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用微粒是 B. 过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C. 过程III溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有 D. 若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化 【答案】A 【解析】 【分析】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性。 【详解】A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是，A正确； B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误； C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误； D．若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，D错误； 故选A。 15. 如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A. 浓KOH溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. 浓NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条不是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，说明洗气瓶D中装的物质不能吸收氯气，并且能带来水蒸气，氯气与水反应的产物中有次氯酸，次氯酸有漂白性。 【详解】A．氢氧化钾溶液与氯气反应，能吸收氯气，A项错误； B．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气但是会吸收水蒸气，B项错误； C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气同时带来水蒸气，C项正确； D．氢氧化钠溶液与氯气反应，能吸收氯气，D项错误； 答案选C。 三、非选择题： 16. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 （1）如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设为阿伏加德罗常数的值)。 回答下列问题： ①乙中的N为___________，丙中的V为___________L。 ②甲中和丁中的物质的量之比为___________。 ③乙中和丁中的质量之比为___________。 （2）标准状况下，8.96 L CH4和CO的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （3）个的摩尔质量为___________，含氧原子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2:1 ④. 4:1 （2） ①. 6.72 ②. 2.8 （3） ①. ②. 6 mol 【解析】 小问1详解】 根据题干要求，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同，推出46 g NO2的物质的量为1 mol，氧原子物质的量为2 mol，且两者氧原子物质的量相同，那么SO2的物质的量也为1 mol，所以N为；同理SO2和H2S硫原子的物质的量也相等，那么V为22.4 L；同理N2H4为0.5 mol，m等于16 g；所以和丁中的物质的量之比为2:1，和丁中的质量之比为4:1； 【小问2详解】 根据要求标准状况下，8.96 L CH4和CO的混合气体，其质量为7.6 g；设CH4的物质的量为a mol则CO物质的量为（）mol，再根据质量之和为7.6 g，列出方程式16a+(0.4-a)28=7.6；解得a=0.3 mol，甲烷的体积为6.72 L；一氧化碳的质量为2.8 g； 【小问3详解】 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或者相对原子质量，故的摩尔质量为，含氧原子的物质的量为1.54=6，故含氧原子的物质的量为6 mol； 17. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示，部分产物已略去。 （1）请分别写出A、B、C、E的化学式（如为溶液请写出溶质的化学式）： A___________、B___________、C___________、E___________。 （2）A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为：_______________；写出工业生产合成漂白粉的化学方程式：____________。 （3）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：____________、____________。 【答案】（1） ①. ②. HClO ③. NaCl ④. NaClO （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为Cl2，A、B、C、D都含有X元素，则X为Cl，氯气与氢气反应生成HCl，产物中加水，则D为盐酸，氯气与水反应生成HCl和HClO，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl，盐酸与氢氧化钠反应生成C，则E为NaClO，C为NaCl，据此分析。 【小问1详解】 根据上述分析，推出A为Cl2；B为HClO；C为NaCl；E为NaClO； 【小问2详解】 氯气与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，该混合物是漂白粉成分，其中有效成分是Ca(ClO)2，工业生产合成漂白粉的化学方程式为； 【小问3详解】 漂白粉长期露置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙与HClO，HClO光照分解生成HCl与氧气而变质，有关反应方程式分别为：；。 18. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。已知制备，装置I中反应的化学方程式是(浓)。 （1）除去中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为___________。 （2）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （3）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是___________。 （4）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置IV中试剂b为，制得氯水。氯水呈浅黄绿色是由于其中含有___________(填化学式)；___________(填“能”或“不能”)用pH试纸测氯水的pH值。 ②若装置IV中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 【答案】（1）饱和NaCl溶液 （2）n （3） （4） ①. ②. 不能 ③. 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色) 【解析】 【分析】Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，Ⅱ中盛有饱和食盐水除氯气中的氯化氢，Ⅲ用向上排空气法收集氯气；Ⅳ用于检验氯气的性质。 【小问1详解】 氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度小，除去中混有的HCl，装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液； 【小问2详解】 氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入。 【小问3详解】 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是； 【小问4详解】 ①氯气呈黄绿色、能溶于水，则氯水呈黄绿色是由于其中含有Cl2，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH值。 ②Cl2的CCl4溶液中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 19. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为___________； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用是___________，写出C中发生反应的化学方程式___________； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和NaOH。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液(填字母序号)。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 【答案】（1）饱和溶液 （2） （3） ①. 吸收 ②. （4）过氧化钠 （5）A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的装置。 【小问1详解】 装置A除二氧化碳中的氯化氢，盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液； 【小问2详解】 B中与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 B中生成的氧气中含有二氧化碳，装置C的作用是吸收氧气中的二氧化碳，C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式； 【小问4详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含过氧化钠； 【小问5详解】 碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故选A。 20. 氯元素是生产、生活中常见的非金属元素。某同学探究及其化合物的性质。 （1）把通入水中，反应的化学方程式为___________。 （2）用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量溶液，不断振荡 i．有白色沉淀生成；ii．稍后，溶液变为无色 ①实验I的现象说明，氯水具有的性质是___________。 ②实验II： a．i现象的白色沉淀是___________(填化学式)。 b．综合i、ii现象，该同学推测实验II发生的反应为___________(将反应补充完整)。 ______________________。 ③为探究实验I中试纸褪色的原因及II中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色； d．……。 上述实验d的方案是___________。 【答案】（1） （2） ①. 酸性、强氧化性(或漂白性) ②. ③. ④. 取实验II中ii的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色 【解析】 【分析】实验Ⅰ的现象：试纸变红，说明氯水显酸性，试纸褪色，说明氯水具有强氧化性(或漂白性)；实验II：氯水中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，产生的硝酸能使蓝色石蕊变红但不能使其褪色，若ii中溶液能使蓝色石蕊先后变红后褪色，则证明有HClO产生。 【小问1详解】 把通入水中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①实验Ⅰ的现象：试纸变红，说明氯水显酸性，试纸褪色，说明氯水具有强氧化性。 ②实验II： a．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，i现象的白色沉淀是。 b．综合i、ii现象，根据实验I的现象，氯水中加硝酸银溶液有白色氯化银沉淀生成，同时还应有HClO生成，化学方程式为； ③硝酸能使蓝色石蕊变红但不能使其褪色，若ii中溶液能使蓝色石蕊先后变红后褪色，则证明有HClO产生，故实验d的方案是：取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $