精品解析：山西省怀仁县巨子学校高中部2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题

怀仁市巨子中学高中部2023学年下学期高二年级期末考试化学试卷 注意事项： 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确选项填涂在答题卡上） 1. S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是 A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基 C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基 D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 【答案】A 【解析】 【详解】根据S-诱抗素的结构简式可判断分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，不存在苯环、酯基。 答案选A。 2. 下列选项中各有三组物质，每组都能用分液漏斗分离的是（ ） A. 乙酸乙酯和水，乙醇和水，植物油和水 B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D. 汽油和水，苯和水，正己烷和环己烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误； B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故B正确； C．甘油和水互溶、乙酸和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误； D．汽油和水，苯和水能用分液漏斗进行分离，正己烷和环己烷互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误； 故答案为B。 3. 某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是 A. 有机物A属于烃的衍生物 B. 有机物A分子式是C13H12O4Cl2 C. 有机物A既可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物 D. 有机物A分子中含有5种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察有机物A的结构简式可知，它是由碳、氢、氧、氯4种元素组成的，属于烃的衍生物，故A正确； B．从结构简式可推得A的分子式为C13H12O4Cl2，故B正确； C．其结构中虽含有氯原子，但因含有氧原子，所以不属于卤代烃，故C错误； D．有机物A分子中含有碳碳双键、酮羰基、氯原子、醚键、羧基5种官能团，故D正确； 选C。 4. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】 【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。 5. 下列关于同分异构体异构方式的说法中，不正确的是 A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于碳链异构 B. H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 C. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3属于官能团异构 D. 和属于位置异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2，二者的碳骨架不同，前者没有支链，后者有支链，属于碳链异构，故A正确； B．H3CC≡CCH3的官能团为碳碳三键，CH2=CHCH=CH2的官能团为碳碳双键，二者的官能团不同，分子式相同，属于官能团异构，故B正确； C．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3，二者官能团相同，不属于官能团异构，前者有支链，后者没有支链，属于碳链异构，故C错误； D．和，前者羟基在甲基的邻位，后者羟基在甲基的对位，属于位置异构，故D正确； 故选C。 6. 某有机物的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH，下列对其化学性质的判断中，正确的是 A. 该有机物不能使溴水褪色 B. 该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出11.2LH2 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴水褪色，A错误； B．该有机物含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生催化氧化生成醛，B错误； C．该有机物含有碳碳双键、羟基，均可与高锰酸钾反应，则能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出标况下11.2L H2，D错误； 答案为C。 7. 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，先发生消去反应，得到丙烯，条件为NaOH的醇溶液、加热；再与卤素单质加成得到卤代烃，条件为卤素单质的四氯化碳溶液；最后水解得到目标产物，条件为NaOH的水溶液、加热，故选B。 8. 我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。下列有关说法中不正确的是 A. 麻的主要成分表示为（C6H12O6）n B. 丝的主要成分是蛋白质 C. 麻和丝主要成分均属于高分子化合物 D. 麻和丝可以通过灼烧进行区分 【答案】A 【解析】 【详解】A．麻主要成分为纤维素，表示为（C6H10O5）n，故A错误； B．丝主要成分是蛋白质，故B正确； C．丝主要成分是蛋白质，麻主要成分是纤维素，两者均为高分子化合物，故C正确； D．纤维素和蛋白质可以灼烧，蛋白质有烧焦羽毛味，纤维素没有，故可区别，故D正确； 故选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO C. 过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2++2+Mg2++2OH-＝2CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O D. Na2CO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O＝2 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯气能够把亚铁离子、溴离子氧化，向FeBr2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误； B.次氯酸钙溶液具有氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO，故B错误； C.过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，生成了碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式：2Ca2++2+Mg2++4OH-＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，故C错误； D.Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式：+CO2+H2O＝2，故D正确； 故答案：D。 10. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA B. 120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA C. 17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA D. 1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误； B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误； C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确； D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。 故选C。 【点睛】掌握物质中微粒种类和数目，需要考虑电离和水解问题。对于有质量数的微粒，掌握质量数=质子数+中子数的关系进行计算。注意22.4L/mol的使用范围。 11. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 误食重金属离子后，迅速补充牛奶、蛋清等食物可减缓中毒 B. “84”消毒液浓度越大，消毒效果越好 C. 可向淀粉溶液中加入食盐，检验食盐中是否含碘 D. 蔗糖、淀粉在人体内水解的产物均为葡萄糖 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．重金属会结合人体蛋白质，导致蛋白质失去活性，补充牛奶、蛋清等食物可以利用外界的蛋白质代替人体的蛋白质先去和重金属结合，减缓中毒，A正确； B．“84”消毒液浓度过大消毒时会造成氯气中毒，B错误； C．食盐中的碘为化合态碘，遇淀粉不变时，C错误； D．蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，D错误； 综上所述答案A。 12. 高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物A的核磁共振氢谱有三组峰 B. 化合物B与乙二酸互为同系物 C. 化合物C的分子式为 D. 高分子P含有三种官能团 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由高分子P倒推，B为对苯二甲酸，A氧化生成B，则A为对二甲苯，结构对称，只有2种等效氢，所以核磁共振氢谱有二组峰，故A错误； B．化合物B为对苯二甲酸，分子中含有苯环，乙二酸分子中不含苯环，二者结构不相似，且二者分子组成不相差整数个CH2原子团，不互为同系物，故B错误； C．对硝基苯胺被还原为对苯二胺，则C为对苯二胺，分子式为，故C错误； D．由高分子P结构简式可知，分子中含有肽键、羧基、氨基三种官能团，故D正确； 答案选D。 13. 某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法不正确的是 A. X与庚二酸( )互为同分异构体 B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同 C. 标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积不相同 D. X分子中所有碳原子可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的分子式为C7H6O3，庚二酸( )的分子式为C7H12O4，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，二者褪色原理不同，故B正确； C．X中只有羧基与钠、碳酸氢钠反应，则标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO3反应，可生成0.5mol氢气，1mol二氧化碳，体积不同，故C正确； D．X分子中环状和侧链之间含有C-C键，可自由旋转，则所有的碳原子不一定共平面，只是可能共平面，故D正确； 答案选A。 14. 在有机合成中，常需将官能团消除或增加，下列合成路线不简洁的是（ ） A. 乙烯→乙二醇： B. 溴乙烷→乙醇： C. 溴丁烷→丁炔： D. 乙烯→乙炔： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴加成后水解可实现乙烯合成乙二醇，合成路线可行，故A不选； B．CH3CH2Br 可以直接水解生成乙醇，合成路线不简洁，故B选； C．溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，再与溴加成后发生消去反应生成1-丁炔，合成路线可行，故C不选； D．乙烯与溴加成后消去可实现乙烯转化为乙炔，合成路线可行，故D不选； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。将答案写在答题卡上） 15. 氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备氯化亚铜的路线如下： (1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 (2)“除锰”步骤中转化为沉淀，转变为留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 (3)“合成”步骤加入的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示) (4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少的溶解外，还可以_______。 【答案】 ①. CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O ②. ++NH3=↓+ ③. SO2 ④. 2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+ ⑤. 便于产物干燥 【解析】 【分析】酸溶1步骤中加入硫酸、MnO2得到S，除锰步骤Mn2+转化成MnCO3沉淀，可知二氧化锰将CuS中-2价的S氧化为硫单质，溶液中CuSO4转变为[Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，蒸氨步骤中[Cu(NH3)4]CO3发生分解反应得到CuO固体、氨气与二氧化碳，再用硫酸溶解CuO得到CuSO4，与氯化钠、亚硫酸钠反应得到CuCl与硫酸钠，发生反应：2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，经过过滤、洗涤、干燥得到CuCl，滤液中含有硫酸钠、硫酸。洗涤时，应避免CuCl溶解损失，根据溶解平衡，可以先用盐酸洗涤再用乙醇洗涤。 【详解】(1)酸溶1步骤中加入硫酸、MnO2得到S，除锰步骤Mn2+转化成MnCO3沉淀，可知二氧化锰将CuS中-2价的S氧化为硫单质，则加入硫酸生成硫酸铜、硫酸锰以及S，反应的化学方程式为CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O，故答案为：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O。 (2)“除锰”步骤中转化为沉淀，则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为 ++NH3=↓+。 (3)若加入的速率过快，则会与酸反应产生SO2气体，硫酸铜和氯化钠和亚硫酸钠和水反应生成氯化亚铜沉淀和硫酸钠和硫酸，若加入较快会生成更多的酸，离子方程式为：2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，所以答案为：SO2；2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+。 (4)乙醇洗涤可以洗去杂质，减少产物溶解外，还可以便于产物干燥，因为乙醇易挥发，所以答案为：便于产物干燥。 16. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。 资料： K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4 (夹持装置略) ①连接仪器后的必要操作为_______。 ②A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。 ③装置B的作用是除杂，所用试剂为_______。 ④C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有：3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O。此反应表明：氧化性Cl2_______FeO(填“>”或“<”)；C中除发生③中的反应，还发生反应的离子方程式为_______。 (2)探究K2FeO4的性质。用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl2产生。 ①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO。用KOH溶液洗涤的目的是_______。 ②此实验得出Cl2和FeO的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______。 【答案】 ①. 检查装置的气密性 ②. 浓盐酸(或Cl-) ③. 饱和食盐水 ④. > ⑤. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ⑥. 排除ClO-干扰 ⑦. 二者酸碱性环境不同 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合气体通入盛有饱和食盐水的装置B中除去氯化氢气体，将氯气通入装置C中，在碱性条件下，氯气与氢氧化铁反应制得高铁酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的氯气，防止污染环境。 【详解】(1) ①为了保证实验成功，连接仪器后的必要操作为检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； ②装置A为氯气发生装置，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，高锰酸钾具有强氧化性，反应中被还原为Mn2＋，是反应的氧化剂，氯化氢具有还原性，反应中被氧化生成氯气，是反应的还原剂，故答案为：浓盐酸(或Cl-) ； ③浓盐酸具有挥发性，装置A制得的氯气中混有氯化氢气体，为防止氯化氢干扰反应的进行，应将混合气体通入饱和食盐水中除去氯气，则装置B中盛有的试剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； ④在碱性条件下，氯气与氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性:Cl2>FeO；由实验装置图可知，装置C中氢氧化钾溶液过量，过量的氢氧化钾溶液与氯气反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：>；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (2)①实验制得的高铁酸钾固体表面附有次氯酸钾，酸性条件下，次氯酸钾与盐酸反应生成氯气，会干扰高铁酸钾与盐酸的反应，则实验时，应用氢氧化钾溶液洗去固体表面附着的次氯酸钾，防止次氯酸钾与盐酸反应生成氯气，排除次氯酸钾的干扰，故答案为：排除ClO-干扰； ②方案I中发生反应为氢氧化铁在碱性条件下被氯气氧化为高铁酸钾，说明氯气的氧化性大于高铁酸钾，而方案Ⅱ发生的反应是在酸性条件下，高铁酸钾氧化氯化氢生成氯气，说明高铁酸钾的氧化性强于氯气，实验结论不同说明溶液酸碱性会影响物质的性质，导致物质氧化性的强弱发生改变，故答案为：二者酸碱性环境不同。 17. 南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题： (1)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是___，中心原子的杂化类型是______。 (2)CN-能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2[Au(CN)2]-＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2-。1 mol [Zn(CN)4]2-含______mol σ键。 (3)钛酸钙的晶胞如图所示。钛酸钙的化学式为_____；1个钛离子与_____个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为_____pm。 (4)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞的密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。 【答案】 ①. V形 ②. sp3 ③. 8 ④. CaTiO3 ⑤. 6 ⑥. 500a ⑦. 【解析】 【分析】分子的空间构型和中心原子的杂化方式按价层电子对互斥理论回答，化学式按均摊法计算、过渡金属氮化物其晶胞密度也均摊法计算，体积求算：六棱柱的体积等于底面积×高，正六边形面积等于6×正三角形面积，正三角形的高为 x cm，每个正三角形的面积为x2 cm2。 【详解】(1) 同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，氮N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性较强，则第一电离能大小的顺序为F＞N＞O，第一电离能最大的F元素和最小的O元素组成一种只含极性键的化合物M的分子式为OF2，OF2分子中O原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，则O原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为V形； (2)1个CN-内有碳碳叁键，含1个σ键和2个π键，[Zn(CN)4]2-有4个配位键是σ键，故1 mol [Zn(CN)4]2-含8mol σ键； (3) 由晶胞结构可知，晶胞中钙离子的个数为1，钛离子的个数为8×=1，氧离子个数为12×=3，离子个数比为1:1:3，则钛酸钙的化学式为CaTiO3；1个钛离子周围有6个氧离子与其等距离且最近，正八面体边长等于晶胞边长的 倍，1 nm＝103 pm，则该正八面体的边长为a×103 pm＝500a pm； (4)由晶胞结构可知，晶胞含有12× ＋2×＋3＝6个Fe原子，含有2个N原子，六棱柱的底面由6个正三角形构成，正三角形的高为x cm，每个正三角形的面积为x2 cm2，晶胞的体积为cm3，则晶胞的密度为g/ cm3，故答案为：。 18. 醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线： 已知： （1）反应①的反应条件为____________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为_______。 （2）反应②⑤反应类型分别为_______、______。 （3）反应③的化学方程式_______________；反应④的化学方程式______。 （4）写出一种符合下列条件的F的同分异构体_____。 a 1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应 b 遇溶液显紫色 c 核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1 （5）设计1-溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：__________。 【答案】 ①. NaOH醇溶液、加热 ②. ③. 加成反应 ④. 缩聚反应 ⑤. BrCH2CHBrCH2Br+3NaOHHOCH2CHOHCH2OH+3NaBr ⑥. ⑦. ⑧. CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2 【解析】 【分析】发生催化氧化生成E为，E进一步发生氧化反应生成F为，F与D发生缩聚反应生成高聚物G，可知D为，逆推可知C为BrCH2CHBrCH2Br、B为BrCH2CH=CH2、A为CH3CH=CH2，据此解答。 【详解】（1）反应①是CH3CHBrCH3转化为CH3CH=CH2，发生消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热。合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为； （2）根据以上分析可知反应②属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应； （3）反应③的化学方程式为BrCH2CHBrCH2Br+3NaOHHOCH2CHOHCH2OH+3NaBr；反应④的化学方程式为：； （4）F（）的同分异构体满足：a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有2个醛基，b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1，存在对称结构，其中一种结构简式为； （5）1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到HOCH2CH=CH2，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁市巨子中学高中部2023学年下学期高二年级期末考试化学试卷 注意事项： 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确选项填涂在答题卡上） 1. S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是 A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基 C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基 D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 2. 下列选项中各有三组物质，每组都能用分液漏斗分离是（ ） A. 乙酸乙酯和水，乙醇和水，植物油和水 B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D. 汽油和水，苯和水，正己烷和环己烷 3. 某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是 A. 有机物A属于烃衍生物 B. 有机物A的分子式是C13H12O4Cl2 C. 有机物A既可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物 D. 有机物A分子中含有5种官能团 4. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 5. 下列关于同分异构体异构方式的说法中，不正确的是 A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于碳链异构 B. H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 C. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3属于官能团异构 D. 和属于位置异构 6. 某有机物的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH，下列对其化学性质的判断中，正确的是 A. 该有机物不能使溴水褪色 B. 该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出11.2LH2 7. 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 A. A B. B C. C D. D 8. 我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。下列有关说法中不正确的是 A. 麻的主要成分表示为（C6H12O6）n B. 丝的主要成分是蛋白质 C. 麻和丝主要成分均属于高分子化合物 D. 麻和丝可以通过灼烧进行区分 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO C. 过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2++2+Mg2++2OH-＝2CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O D. Na2CO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O＝2 10. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA B. 120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA C. 17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA D. 1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA 11. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 误食重金属离子后，迅速补充牛奶、蛋清等食物可减缓中毒 B “84”消毒液浓度越大，消毒效果越好 C. 可向淀粉溶液中加入食盐，检验食盐中是否含碘 D. 蔗糖、淀粉在人体内水解的产物均为葡萄糖 12. 高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物A的核磁共振氢谱有三组峰 B. 化合物B与乙二酸互为同系物 C. 化合物C的分子式为 D. 高分子P含有三种官能团 13. 某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法不正确的是 A. X与庚二酸( )互为同分异构体 B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同 C. 标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积不相同 D. X分子中所有碳原子可能共面 14. 在有机合成中，常需将官能团消除或增加，下列合成路线不简洁的是（ ） A. 乙烯→乙二醇： B. 溴乙烷→乙醇： C. 溴丁烷→丁炔： D 乙烯→乙炔： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。将答案写在答题卡上） 15. 氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备氯化亚铜的路线如下： (1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 (2)“除锰”步骤中转化为沉淀，转变为留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 (3)“合成”步骤加入的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示) (4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少的溶解外，还可以_______。 16. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。 资料： K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4 (夹持装置略) ①连接仪器后的必要操作为_______。 ②A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。 ③装置B的作用是除杂，所用试剂为_______。 ④C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有：3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O。此反应表明：氧化性Cl2_______FeO(填“>”或“<”)；C中除发生③中的反应，还发生反应的离子方程式为_______。 (2)探究K2FeO4的性质。用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl2产生。 ①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO。用KOH溶液洗涤的目的是_______。 ②此实验得出Cl2和FeO的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______。 17. 南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题： (1)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是___，中心原子的杂化类型是______。 (2)CN-能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2[Au(CN)2]-＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2-。1 mol [Zn(CN)4]2-含______mol σ键。 (3)钛酸钙的晶胞如图所示。钛酸钙的化学式为_____；1个钛离子与_____个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为_____pm。 (4)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞的密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。 18. 醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线： 已知： （1）反应①的反应条件为____________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为_______。 （2）反应②⑤反应类型分别为_______、______。 （3）反应③的化学方程式_______________；反应④的化学方程式______。 （4）写出一种符合下列条件的F的同分异构体_____。 a 1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应 b 遇溶液显紫色 c 核磁共振氢谱有3组峰值，比值1：1：1 （5）设计1-溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $