精品解析：山东省菏泽牡丹区某校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题

高一第二学期第二次化学调研考试试题 考试范围：必修2第一章第二章第一节、选修1第一章1-2节；考试时间：75分钟 评卷人 得分 一、单选题(3分/题) 1. 已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： B. HClO的电子式： C. 的电子式： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电 D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 4. 和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A. 能与氨水反应生成 B. 和均是共价化合物 C. 和均是两性氢氧化物 D. 溶液呈酸性 5. 黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族 D. 最高正化合价： 6. 下列有关说法正确的是 A. 元素在周期表中位于第4周期ⅢA族 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为 C. 原子半径 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 7. 某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A. 电极b上发生氧化反应 B. 溶液中K+由电极b向电极a移动 C. 电池工作一段时间后溶液的pH不变 D. 若把H2换成C2H6，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同 8. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)=PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq) B. 船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D. 氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 9. 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E 10. 某原电池的总反应为，下列说法错误的是 A. 极为负极 B. 移向负极 C. 可选用石墨作正极 D. 可选用稀硫酸作电解质溶液 11. 下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是（ ） A B C D 太阳能集热器 锂离子电池 电饭煲 风力发电机 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：①， ②， 下列有关说法正确的是 A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的乙二酸，反应中的能量变化如图所示 B. C. 氢气的燃烧热 D. 和分子中的化学键断裂时所吸收的总能量大于形成分子中的化学键所释放的总能量 13. 关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 在中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. ，则C的燃烧热 D. 在稀溶液中，，若将含0.5mol的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 14. 25℃、101kPa下、煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=286kJ•mol-1 B. C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-396kJ•mol-1 C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-736kJ•mol-1 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ•mol-1 15. 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是 A. △H1=△H2+△H3 B. 2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3＜0 C. 由途径I生成HCl的△H大于生成HBr的△H D. Cl－Cl键、Br－Br键、I－I键键能依次减小，所以途径II吸收的热量依次减少 评卷人 得分 二、多选题(5分/题) 16. 利用电解法可将含有等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时精铜作阳极 B. 粗铜连接电源的负极 C. 电解时阴极上发生的电极反应为 D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量等金属的阳极泥 17. 如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是 A. 稀硫酸和导线都是离子导体 B. 电子的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌 C. 在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气 D. 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 18. 短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a与氢元素形成的一种二元化合物是常用的绿色氧化剂，元素在地壳中含量排第三位，最外层电子数是层电子数的3倍。下列叙述不正确的是 A. 和形成的二元化合物可能只含离子键 B. b不一定是金属元素 C. c的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 简单阴离子的还原性 19. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A. Y、R两种元素的气态氢化物的稳定性： B. 简单离子的半径： C. N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 D. Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物 20. 下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是 A. 气体1是氧气 B. C1极为电源负极 C. 负极上的电极反应式为H2-2e-=2H＋ D. 装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能 评卷人 得分 三、计算题 21. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则： ① 产生这些气体消耗的锌的质量是____________ ② 通过导线电子的物质的量是______________ ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是______________ ④ 正极反应式为______________ 评卷人 得分 四、元素或物质推断题 22. 下表是元素周期表的前三周期： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 B C D E F 三 G H I J 回答下列问题： （1）J元素的元素的名称：___________。 （2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________， a、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为____________。 （3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________， 属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。 （4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。 23. 已知X、Y、Z、W、M、N短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题： （1）Y元素在周期表中的位置是_______，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______(用元素符号表示)。 （2）用电子式描述化合物的形成过程：_______。 （3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______。 （4）火箭发动机曾经利用作燃料、作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。 24. 通常情况下，微粒 A、B 为分子，C、E 为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C、D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列 4 种微粒：A. __、B. __、C. __、D. __。 （2）写出A、B、E 三种微粒反应离子方程式：__ （3）某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的 3 倍。该元素原子的简单离子的结构示意图为_______。该元素在化学反应容易_______电子，具有_______性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第二学期第二次化学调研考试试题 考试范围：必修2第一章第二章第一节、选修1第一章1-2节；考试时间：75分钟 评卷人 得分 一、单选题(3分/题) 1. 已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子()的中子数为Y，核外电子数为Z，则R核外有(Z+X)个电子即质子数为Z+X，质量数=质子数+中子数=Z+X+Y，则该同位素R的符号为，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： B. HClO的电子式： C. 的电子式： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铀原子的质量数=143+92=235，可表示为，A错误； B．HClO的电子式为，B错误； C．的电子式可表示为，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电 D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是4，则X是C，Z是Si；据此分析解答。 【详解】A．碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误； B．碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确； C．C与Si形成的是化合物是SiC，SiCl为共价晶体，该物质在熔融状态下不导电，C错误； D．单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误； 故答案选B。 4. 和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A. 能与氨水反应生成 B. 和均是共价化合物 C. 和均是两性氢氧化物 D. 溶液呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的性质相似，不能与氨水反应生成，故A错误； B．为共价化合物，根据Be与Al元素性质相似，可推断也为共价化合物，故B正确； C．为两性氢氧化物，根据Be与Al元素性质相似，可推断也为两性氢氧化物，故C正确； D．AlCl3溶于水发生水解，使溶液显酸性，则根据元素性质的相似性，可推知溶于水也发生水解，使溶液显酸性，故D正确； 故选：A。 5. 黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. O在周期表中的位置：第2周期ⅣA族 D. 最高正化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，所以，A错误； B．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性比碳元素强，所以酸性：，B正确； C．O在周期表中的位置：第2周期ⅥA族，C错误； D．碳元素最高正化合价是+4，氮元素最高正化合价是+5，D错误； 故选B。 6. 下列有关说法正确的是 A. 元素在周期表中位于第4周期ⅢA族 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为 C. 原子半径 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素在周期表中位于第3周期ⅢA族，A错误； B．元素P的简单气态氢化物的化学式为，B错误； C．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，原子半径，C错误； D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P元素的非金属性比S元素弱，所以酸性：，D正确； 故选D。 7. 某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A. 电极b上发生氧化反应 B. 溶液中K+由电极b向电极a移动 C. 电池工作一段时间后溶液的pH不变 D. 若把H2换成C2H6，产生相同电量，消耗氧气的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，电解质溶液显碱性，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，由此分析解答。 【详解】A．电极b为正极，正极上发生还原反应，故A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，溶液中K+由电极a向电极b移动，故B错误； C．电池的总反应为2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，溶液中氢氧化钾的浓度减小，溶液的pH减小，故C错误； D．如把H2换成C2H6，正极的电极反应式相同，都是2H2O+O2+4e-═4OH-，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同，故D正确； 故选D。 8. 下列用来表示物质变化化学用语中，正确的是 A. 铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)=PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq) B. 船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D. 氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池充电时，标示“＋”的接线柱连电源的正极作阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)=PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq) ，故A正确； B．船底镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，金属锌发生氧化反应，故B错误； C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是阳极，所以是粗铜，而不是纯铜，电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋，故C错误； D．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为H2−2e−＝2H＋，故D错误； 故答案选A。 9. 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E 【答案】D 【解析】 【详解】当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故答案为：D。 10. 某原电池的总反应为，下列说法错误的是 A. 极负极 B. 移向负极 C. 可选用石墨作正极 D. 可选用稀硫酸作电解质溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池的总反应为，则Zn作负极，A正确； B．阳离子移向正极，阴离子移向负极，是阳离子，B错误； C．石墨或者比锌更不活泼的金属作正极，C正确； D．原电池的总反应为，则可以选择稀硫酸作电解质溶液，D正确； 选B。 11. 下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是（ ） A B C D 太阳能集热器 锂离子电池 电饭煲 风力发电机 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断; 【详解】A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池是太阳能转化为热能的装置，不符合题意； B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，符合题意； C．电饭煲是将电能转化为热能，不符合题意； D．风力发电过程是将风能转化为电能，不符合题意。 故选B正确。 12. 已知：①， ②， 下列有关说法正确的是 A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的乙二酸，反应中的能量变化如图所示 B. C. 氢气的燃烧热 D. 和分子中的化学键断裂时所吸收的总能量大于形成分子中的化学键所释放的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙二酸属于弱酸，其电离是吸热过程，向含0.1molNaOH的溶液中加入500mL0.1mol/L乙二酸(HOOC-COOH)，放出的热量小于5.73kJ，故A正确； B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀时放热，所以H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)生成1molH2O(l)时，即，故B错误； C．H2O(g)→H2O(l)是放热过程，，则氢气的燃烧热，故C错误； D．根据，可知此反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)分子中化学键断裂时所吸收的总能量小于形成2molH2O(g)分子中化学键所释放的总能量，故D错误； 答案为A。 13. 关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 在中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. ，则C的燃烧热 D. 在稀溶液中，，若将含0.5mol的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能转化为热能、光能等，故A错误； B．化学反应中能量变化大小与反应物的质量成正比，故B错误； C．燃烧热是纯净可燃物燃烧生成稳定的氧化物时放出的量，C应转化成CO2，，则，CO还能燃烧放热，所以C的燃烧热，故C错误； D．稀溶液中H+和OH-反应生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量，但浓硫酸溶于水放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 答案为D。 14. 25℃、101kPa下、煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=286kJ•mol-1 B. C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-396kJ•mol-1 C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-736kJ•mol-1 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ•mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的热值是143kJ•g-1，则2gH2燃烧放出的热量为286kJ，所以热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ•mol-1，A错误； B．煤炭的热值是33kJ•g-1，则12g煤炭完全燃烧放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-396kJ•mol-1，B错误； C．甲醇(CH3OH)的热值是23kJ•g-1，则32gCH3OH完全燃烧放出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-736kJ•mol-1，C正确； D．天然气（CH4）的热值是56kJ•g-1，则16gCH4完全燃烧放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-896kJ•mol-1，D错误； 故选C。 15. 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是 A. △H1=△H2+△H3 B. 2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3＜0 C. 由途径I生成HCl的△H大于生成HBr的△H D. Cl－Cl键、Br－Br键、I－I键键能依次减小，所以途径II吸收的热量依次减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径I生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3，A正确； B．原子形成化学键放热，焓变小于0，2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3＜0，B正确； C．反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，途径I生成 HCl放出的热量比生成 HBr 放出的多，途径I生成HCl的△H小于生成HBr的△H，C错误； D．Cl-Cl，Br-Br，I-I的键能依次减小，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，D正确； 故选C。 评卷人 得分 二、多选题(5分/题) 16. 利用电解法可将含有等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时精铜作阳极 B. 粗铜连接电源的负极 C. 电解时阴极上发生的电极反应为 D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量等金属的阳极泥 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误； B．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，连接电源的正极，故B错误； C．电解时，阴极Cu2+得电子生成Cu单质，电极反应式为：，故C正确； D．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确； 故选CD。 17. 如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是 A. 稀硫酸和导线都是离子导体 B. 电子的流动方向为：锌→导线→铜→稀硫酸→锌 C. 在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气 D. 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 【答案】CD 【解析】 【详解】A．稀硫酸溶液是离子导体，导线是电子导体，故A错误； B．高装置是原电池，电子从负极流向正极，电子不能通过溶液，故电子从锌→导线→铜，故B错误； C．锌电极为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应，在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气，故C正确； D．锌电极上的电极反应为Zn+2e-=Zn2+，若有13g锌被溶解即0.2mol，电路中就有0.4mol电子通过,故D正确； 故答案为CD 18. 短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a与氢元素形成的一种二元化合物是常用的绿色氧化剂，元素在地壳中含量排第三位，最外层电子数是层电子数的3倍。下列叙述不正确的是 A. 和形成的二元化合物可能只含离子键 B. b不一定是金属元素 C. c的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 简单阴离子的还原性 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a与氢元素形成的一种二元化合物是常用的绿色氧化剂，a是O元素；元素在地壳中含量排第三位，c是Al；最外层电子数是层电子数的3倍，d是S元素；b的原子序数大于O，小于Al，可能是F、Na或Mg元素。 【详解】A．a为O元素，b可能是F、Na或Mg元素，若b为Na元素，O和Na形成的化合物Na2O中只含离子键，故A正确； B．b可能是F、Na或Mg元素，故B正确； C．c是Al，Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，故C错误； D．简单阴离子的还原性O2-<S2-，故D正确； 选C。 19. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A. Y、R两种元素的气态氢化物的稳定性： B. 简单离子的半径： C. N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 D. Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物 【答案】BC 【解析】 【分析】根据部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，得到X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl。 【详解】A．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则Y、R两种元素的气态氢化物的稳定性：，故A错误； B．根据同电子层结构核多径小得到简单离子的半径：，故B正确； C．N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应即硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故C正确； D．Z与X两种元素形成的化合物氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故D错误。 综上所述，答案为BC。 20. 下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是 A. 气体1氧气 B. C1极为电源负极 C. 负极上的电极反应式为H2-2e-=2H＋ D. 装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能 【答案】AC 【解析】 【分析】根据电子的移动方向可知，C1极为电源负极，C2极为电源正极。 【详解】A．根据分析，C2极为电源正极，气体2发生还原反应，元素化合价降低，因此气体2是氧气，故A错误； B．根据分析，C1极为电源负极，故B正确； C．电解质溶液为KOH溶液，不能生成氢离子，负极上的电极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O，故C错误； D．根据图示，装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能，故D正确； 故选AC。 评卷人 得分 三、计算题 21. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则： ① 产生这些气体消耗的锌的质量是____________ ② 通过导线的电子的物质的量是______________ ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是______________ ④ 正极反应式为______________ 【答案】 ①. 9.75 g ②. 0.3 mol ③. 0.75 mol/L ④. 2H＋＋2e＝H2↑ 【解析】 【分析】该原电池中，锌为负极，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池总反应式为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。 【详解】（1）在标准状况下，铜片上放出3.36 L H2，其氢气的物质的量为：，则根据电池总反应式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，，，故答案为：9.75g。 （2）根据电池总反应式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，每生成1mol氢气，转移2mol电子，则生成0.15mol氢气，转移电子的物质的量为：，故答案为：0.3mol。 （3）根据氢原子守恒得：H2SO4～H2，则，故答案为：0.75 mol/L。 （4）铜为正极，正极上氢离子得到电子，生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑。 评卷人 得分 四、元素或物质推断题 22. 下表是元素周期表的前三周期： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 B C D E F 三 G H I J 回答下列问题： （1）J元素的元素的名称：___________。 （2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________， a、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为____________。 （3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________， 属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。 （4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。 【答案】（1）氩 （2） ①. ②. 离子键、共价键 （3） ①. HClO4 ②. Al(OH)3 （4） ①. 正 ②. 2H＋＋2e- = H2 ↑ 【解析】 【分析】由元素在周期表中的物质可知，A为H、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Al、I为Cl、J为Ar。 【小问1详解】 J为Ar是氩，答案：氩； 【小问2详解】 G为Na、I为Cl形成的化合物属于离子化合物，电子式为；A、G、E形成的化合物是氢氧化钠，其中含有的化学键类型为离子键、共价键，答案： ；离子键、共价键； 【小问3详解】 非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，属于两性氢氧化物的是氢氧化铝，答案：HClO4 ；Al(OH)3 ； 【小问4详解】 将铝与石墨作电极，稀硫酸作电解质溶液，铝时负极，石墨是正极，石墨上放出氢气，答案：正；2H＋＋2e- = H2 ↑。 23. 已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题： （1）Y元素在周期表中的位置是_______，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______(用元素符号表示)。 （2）用电子式描述化合物的形成过程：_______。 （3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______。 （4）火箭发动机曾经利用作燃料、作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. Na＞C＞N＞O＞H （2） （3） （4）N2H4＋2H2O2═N2↑＋4H2O 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，以此解答该题。 【小问1详解】 由以上分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为Na元素、N为S元素； Y为C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为：Na＞C＞N＞O＞H； 故答案为第二周期第ⅣA族，Na＞C＞N＞O＞H； 【小问2详解】 M2N为Na2S，硫化钠属于离子化合物，电子式描述Na2S化合物的形成过程为； 故答案为； 【小问3详解】 均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应的离子方程式为： ； 故答案为； 【小问4详解】 火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成氮气与水，二者反应的方程式为：N2H4＋2H2O2═N2↑＋4H2O； 故答案为N2H4＋2H2O2═N2↑＋4H2O。 【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。 24. 通常情况下，微粒 A、B 为分子，C、E 为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C、D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列 4 种微粒：A. __、B. __、C. __、D. __。 （2）写出A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：__ （3）某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的 3 倍。该元素原子的简单离子的结构示意图为_______。该元素在化学反应容易_______电子，具有_______性。 【答案】（1） ①. H2O ②. NH3 ③. NH ④. OH－ （2）Al3+ + 3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3 NH或Mg2+ +2NH3 +2H2O= Mg(OH)2↓+2NH （3） ①. ②. 得到 ③. 非金属 【解析】 【分析】通常情况下，微粒 A、B 为分子，C、E 为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C、D，说明B为氨气，A为水，C为铵根离子，D为氢氧根离子；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀，则E为Al3+或Mg2+，白色沉淀为氢氧化铝沉淀或氢氧化镁沉淀。 【小问1详解】 根据前面分析得到 4 种微粒：A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH－；故答案为：H2O；NH3；NH；OH－。 【小问2详解】 A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀，则A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：Al3+ + 3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3 NH或Mg2+ +2NH3 +2H2O= Mg(OH)2↓+2NH；故答案为：Al3+ + 3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3 NH或Mg2+ +2NH3 +2H2O= Mg(OH)2↓+2NH。 【小问3详解】 某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的 3 倍，则该元素为氧元素，该元素原子的简单离子的结构示意图为。该元素最外层有6个电子，在化学反应容易得到电子，具有非金属性；故答案为：；得到；非金属。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $