精品解析：浙江温州市环大罗山联盟2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2025学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Co-59 Ni-59 Ga-70 As-75 选择题部分 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+1价，是次氯酸的酸酐，可与碱发生非氧化还原反应生成次氯酸盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．与碱反应时发生歧化反应，生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在化合价变化，不符合酸性氧化物的反应特征，C错误； D．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 B. 的名称：4-甲基戊烷 C. 的VSEPR模型为 D. 基态碳原子的轨道表达式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有a个电子，说明M原子核外电子数为，质子数为，质量数为质子数+中子数=，故M的原子符号应为，A错误； B．该有机物最长碳链含5个碳原子，编号应从距离取代基近的一端开始，甲基位于2号碳，正确名称为2-甲基戊烷，B错误； C．中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示相符，C正确； D．基态碳原子的2p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，图示违反洪特规则，D错误； 故选C。 3. 化学与社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 煤的气化、液化均为物理变化 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 珐琅彩由矿物颜料高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为、等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，均有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，工业上制取金属钠需要电解熔融氯化钠，B错误； C．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优良性能，适合用作飞机等航空航天材料，C正确； D．珐琅彩所用矿物颜料主要成分为金属氧化物等无机物，不属于有机化合物，D错误； 故答案选Ｃ。 4. 下列说法不正确的是 A. 键长： B. 电负性： C. 稳定性： D. 键的极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子半径小于原子，中键键长小于中键键长，即键长，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，、、处于第二周期，原子序数依次减小，电负性，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，的非金属性强于，简单气态氢化物稳定性，C正确； D．电负性，与的电负性差值大于与的电负性差值，键的极性，D正确； 故选A。 5. 下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解释不正确的是 A. 不同化学键振动频率不同，因此乙醇的C-O键和C-H键在红外光谱中吸收峰位置不同 B. 一些合金硬度比相应纯金属的大，是由于共价键强度的原因 C. 氮原子间能形成氮氮三键，砷原子间不能形成三键，因前者原子半径小，后者原子半径大 D. 聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同化学键的键长、键能不同，振动频率不同，因此乙醇的键和键在红外光谱中吸收峰位置不同，符合材料组成和结构决定性能的观点，A正确； B．纯金属和合金均属于金属晶体，微粒间作用力为金属键，合金硬度大于相应纯金属是因为合金中不同原子的掺入使金属原子层的相对滑动受阻，与共价键强度无关，该解释错误，B错误； C．氮原子半径小，p轨道可有效肩并肩重叠形成π键，因此可形成三键，砷原子位于第四周期，原子半径大，p轨道重叠程度小，无法形成稳定π键，因此不能形成三键，符合材料组成和结构决定性能的观点，C正确； D．聚乙烯分子中的单键为σ键，可绕键轴旋转，使分子链呈现不规则卷曲状态，宏观上表现为一定的弹性，符合材料组成和结构决定性能的观点，D正确； 故选B。 6. 下列陈述I和陈述II均正确且相互关联的是 选项 陈述I 陈述II A 第一电离能：O>S 沸点：H2O>H2S B 原子半径：Si>C 硬度：金刚石>晶体硅 C 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 D 稳定性：18-冠-6与K+形成的超分子>18-冠-6与Cs+形成的超分子 K+比Cs+半径小，形成的离子键更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能、沸点两个陈述均正确，但沸点更高是因为分子间存在氢键，与第一电离能无因果关联，A不符合题意； B．原子半径陈述正确，金刚石和晶体硅均为共价晶体，键键长比键更短、键能更大，故硬度金刚石>晶体硅，两个陈述均正确且存在因果关联，B符合题意； C．玻璃属于非晶体，内部微粒在三维空间不呈周期性有序排列，其规则几何外形是人工加工所得，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．18-冠-6与形成的超分子更稳定是因为18-冠-6的空腔尺寸与半径匹配，二者依靠弱配位作用结合，不存在离子键，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故答案为B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： B. 乙二醛(OHCCHO)中加入足量酸性KMnO4溶液： C. 向Na2S溶液中滴加NaClO溶液，出现黄色沉淀： D. 含氟牙膏能预防龋齿的化学原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸不拆，CuS为难溶物，该反应可发生，离子方程式书写符合规则，A正确； B．足量酸性KMnO4具有强氧化性，会将乙二醛最终氧化为CO2，不会停留在草酸产物，B错误； C．Na2S和NaClO溶液均呈碱性，反应物应为H2O而非H+，正确离子方程式为，C错误； D．防龋齿原理是牙齿表面的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应物不是游离的和，D错误； 故答案选A。 8. 下列实验装置能实现实验目的的是 A．模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热 C．利用该装置验证牺牲阳极法 D．验证苯和液溴的反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水，直接将导管插入饱和食盐水中会发生倒吸，应短管通入氨气，长管通入二氧化碳，A错误； B．装置有隔热层可减少热量散失，温度计能准确测定反应液温度，环形玻璃搅拌器可使酸碱充分混合，符合中和热测定的装置要求，B正确； C．牺牲阳极法保护Fe时，即使Fe被腐蚀也只会生成Fe2+，KSCN溶液与Fe2+不发生显色反应，无法检验Fe是否被腐蚀，不能达到实验目的，C错误； D．液溴易挥发，挥发的溴蒸气进入AgNO3溶液也会反应生成淡黄色AgBr沉淀，无法证明反应生成了HBr，不能验证苯和液溴发生取代反应，D错误； 故选B。 9. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能全部共平面 B. Z分子既可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键 C. Y分子中sp3杂化的碳原子数有7个 D. 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，所有碳原子可通过旋转单键落在同一平面内，因此X分子中所有碳原子可能全部共平面，A正确； B．Z分子含有多个羟基，羟基位置合适，既可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，B正确； C．仅形成单键的饱和碳原子为杂化。Y中杂化的碳原子数有8个：，C错误； D．Y中的碳碳三键、羟甲基都能被酸性高锰酸钾氧化；Z中的酚羟基、羟甲基也都能被酸性高锰酸钾氧化，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和Z，D正确； 故选C。 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向1mL蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热，然后加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖在酸性溶液中未发生水解 B 用pH计测量CH3COONa溶液、NaClO溶液的pH，比较pH大小 NaClO溶液的pH比CH3COONa溶液大 ClO-的水解程度大于CH3COO- C 将浓硫酸和无水乙醇混合加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 反应液变黑，酸性KMnO4溶液褪色 乙醇脱水炭化，同时生成乙烯 D 往碘的CCl4溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖水解后溶液呈酸性，稀硫酸会与新制悬浊液反应，无法检验水解产物葡萄糖，不能得出蔗糖未水解的结论，A错误； B．未控制和溶液的浓度相等，无法通过pH大小直接比较两种离子的水解程度，B错误； C．反应过程中生成的、挥发的乙醇都能使酸性溶液褪色，不能证明一定生成了乙烯，C错误； D．可与反应生成，实验中下层层颜色变浅，上层KI溶液层呈棕黄色，说明更多碘进入水层，可证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，D正确； 故此题选D。 11. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. ，达到平衡后，压缩容器体积，混合气体密度不变 B. ，实际生产中利用液化除氨增大反应的限度 C. ，为提高SO3产率，工业生产选择的条件是400-500℃、高压 D. ，平衡后，升高温度，对正反应的速率影响更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应左右气体计量数相等，压缩容器体积平衡不移动，但容器体积减小，混合气体总质量不变，根据可知密度增大，A错误； B．液化分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，可增大反应限度，B正确； C．该反应常压下转化率已经很高，高压会大幅增加设备成本，工业生产采用常压而非高压，C错误； D．该反应，正反应放热、逆反应吸热，升高温度对吸热的逆反应速率影响更大，D错误； 故答案选B。 12. 水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入Zn2+的电极材料充放电过程的原理如图2所示(除中心空位外，其它空位未标出)，嵌入的Zn2+位于晶胞的面上。已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. MnO中Mn2+的未成对电子数目为5 C. 在①过程中Mn的价态一定发生变化 D. 当1mol□转化为1mol□时，转移的电子数为0.61 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该电池放电时，活泼金属作负极，负极发生失电子的氧化反应，电极反应为，A正确； B．原子序数为25，的核外电子排布为，3d轨道的5个电子均为未成对电子，未成对电子数目为5，B正确； C．①过程转化为，数目减少，正电荷总量减少，为保持化合物电中性，必须有部分升高价态平衡电荷，因此的价态一定发生变化，C正确； D．由晶胞可知，所含O2-个数为4，Zn2+个数为2×=1，因此O2-与Zn2+个数比为4：1，即x=0.25，因此当1mol□转化为1mol□时，脱出，转移电子的物质的量为，D错误； 故答案选D。 13. R、W、T、M、U、X是原子序数依次增大的前四周期元素。R元素的基态原子中最高能层s、p能级上电子数相等；R、W、T同周期相邻；T与M同主族；U元素的基态原子次外层全充满，最外层只有一个电子；X是M下一周期且与M同主族的元素。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：T>W>R B. M和T的最高正价都为+6 C. M与U能形成多种化合物 D. 基态X原子的简化电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】R基态最高能层s、p能级电子数相等，为，结合同周期相邻元素及后续信息，得R=C、W=N、T=O，T与M同主族，故M=S，X为M下一周期同主族元素，故X=Se，U次外层全充满、最外层1电子，原子序数介于S和Se之间，故U=Cu。 【详解】A．R为C，其氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点可高于H2O、NH3，未指明为最简单氢化物时无法比较沸点，A错误； B．T为O元素，无+6价，仅M（S）最高正价为+6，B错误； C．M为S，U为Cu，可形成Cu2S、CuS等多种化合物，C正确； D．X为34号元素Se，简化电子排布式为，D错误； 故答案为C。 14. 汽车尾气中CO与NO转化在某一催化剂表面的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下列说法正确的是 反应历程 A. 由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3 B. 改变催化剂种类不影响最终尾气的成分与比例 C. 反应历程中阶段②决定尾气转化的快慢 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡态相对于各步反应物的能量为TS1(298.4 ) > TS3(248.3 ) > TS2(130.0 )，所给顺序错误，A错误； B．催化剂具有选择性，改变催化剂种类可能改变反应路径，甚至无法催化部分反应步骤，会影响最终尾气的成分与比例，B错误； C．总反应速率由活化能最大的决速步决定，阶段①活化能最高，因此阶段①决定尾气转化的快慢，C错误； D．将三个阶段的反应相加消去中间产物，可得总反应为，总焓变，D正确； 故选D。 15. 过量AgCl与氨水(溶质视为NH3)发生反应如下： ，平衡常数为K，平衡时。 已知：①；②。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. B. C. 平衡时，溶液中 D. 过量氯化银在水中小于在相同体积溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．总反应可由两个反应相加得到： ①，平衡常数为； ②，平衡常数为。总反应平衡常数，A正确； B．设平衡时，结合，代入，得，平衡时，初始氨水浓度，B错误； C．由B的计算可知平衡时，C错误； D．过量在水中：； 在氨水中，由，由B可知、，代入数据得： ，因此水中大于氨水中的，D错误； 故选A。 16. 从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。 下列说法正确的是 A. “浸出”时，每反应1mol GaAs，至少消耗8 mol H2O2 B. “调pH”的主要目的是将砷元素转化成Na3AsO4，实现与镓元素的分离 C. “滤渣Ⅲ”的主要成分为H2SiO3 D. “电解”时，以惰性材料为阳极，Ga3+在阴极得电子析出，余液可循环用于“浸出”步骤 【答案】C 【解析】 【分析】从砷化镓废料(主要成分：、、和)中回收Ga和As的流程如下：向砷化镓废料中加入和溶液浸出，已知Ga和Al性质相似，则砷化镓可以与强碱反应，得到，同时由-3价被氧化为+5价，得到；能与反应生成，则滤渣Ⅰ为和，被分离；接下来加入调节pH，转化为沉淀；转化为沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化镓和硅酸，留在滤液中；取滤渣Ⅱ，加入硫酸，可溶解生成，不溶于硫酸，则滤渣Ⅲ为硅酸，含的溶液电解得到。 【详解】A．中为价，为价，反应后变为​中的价，化合价不变，参与反应会失去8 mol 电子；中从价降为价，共得到电子，根据电子守恒，消耗​，A错误； B．是浸出步骤中就已经生成的，调的主要目的是让转化为沉淀，实现和的分离，B错误； C．由分析可知，将滤渣Ⅱ酸溶的过程中，不溶于硫酸，则滤渣Ⅲ为硅酸，C正确； D．电解后余液为硫酸溶液，惰性阳极上水放电生成和，在阴极得电子析出；浸出步骤为碱性环境，硫酸不能循环用于浸出步骤，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答： （1）部分晶体结构如图所示，其中被6个包围形成正八面体结构。 ①在一个晶胞中与距离相等且最近的有_______个。 ②在晶胞结构的另一种表示中，处于个顶点位置，则处于________位置。 ③镍能形成多种配合物，其中是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是____________________________。 （2）由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得可被X(如图所示)萃取。 ①Co元素在周期表中属于________区。 ②两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构：____________。 ③X与足量浓加热反应的化学方程式：____________________________________。 （3）邻二氮菲(结构简式为，简称为phen)是平面形分子能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： ①phen中原子的价层孤电子对占据____________杂化轨道。 ②用邻二氮菲测定浓度时应控制为2-9的适宜范围，请解释原因：________________________。 （4）的结构如图所示： ①键角1、2、3由大到小的顺序为____________。 A． B． C． D． ②加热时更易失去的水分子是_________(填“①”或“②”)。 【答案】（1） ①. 12 ②. 面心 ③. 是分子晶体，熔化克服分子间作用力，是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力 （2） ①. d ②. ③. （3） ①. ②. 当浓度高时，邻二氮菲中N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；浓度低时，与形成沉淀，干扰测定 （4） ①. C ②. ② 【解析】 【小问1详解】 ① 该晶胞中位于体心，位于12条棱的棱心，体心与所有棱心距离相等且最近，共12个； ② 若位于顶点，晶胞中数目为，位于体心（数目1），需要满足数目为3，结合K、Ni与F的相对位置可知，位于6个面的面心（数目为）； ③ 和的晶体类型不同，是分子晶体，熔化克服分子间作用力，是离子晶体，熔化克服离子键，离子键的强度远大于分子间作用力，因此的熔点更高。 【小问2详解】 ①为27号元素，价电子排布为，属于周期表d区； ② X分子含、，两分子间可通过羟基与羰基形成氢键，得到二聚体，该二聚体的结构为； ③ X为磷酸二辛酯，与足量浓NaOH共热时，两个烷氧基均水解，生成辛醇和磷酸钠，反应方程式为 。 【小问3详解】 ① 邻二氮菲为平面结构，N原子为杂化，孤电子对填充在杂化轨道，未参与杂化的p轨道参与形成共轭大π键； ② pH不适宜会破坏配合物形成，酸性太强，则N会质子化结合，使得N与的配位能力减弱，碱性太强，则亚铁离子会沉淀。 【小问4详解】 ① 键角大小受孤电子对斥力影响：孤电子对越多，键角越小； 键角1位于与形成配位键的配体水； 键角2位于通过氢键形成的结合水； 键角3位于硫酸根离子； 在硫酸根中无孤电子对，键角接近正四面体键角，键角最大； 配位水的给出一对孤对电子与形成配位键，仅剩1对孤对电子，键角次之； 仅通过氢键结合的水，仍有2对孤对电子，排斥力更大，键角最小； 因此顺序为，选C； ② 水分子①与形成配位键，其键能类似共价键，作用力强；水分子②仅通过氢键结合，作用力弱，加热更易失去。 18. 为减小和消除CO2对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：利用MgCO3/MgO循环捕获CO2，并使其与H2反应生成CH4，主要反应如下： I． II． III． （1），此反应________自发进行(填标号)。 A. 任何温度下都能 B. 高温 C. 低温 D. 任何温度下都不能 （2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是____(填标号)。 A. 反应II是放热反应，故降低温度有利于提高CH4单位时间的产率 B. 的比值越大越有利于的捕获，但不利于CH4的分离 C. 选择合适的催化剂，能调节反应II的速率，改变的平衡转化率 D. 温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO3剩余，则二氧化碳的浓度不变 （3）100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图1(反应III在温度低于360℃时不发生)。 注： ①表示CO2选择性的曲线是__________(填字母)。 ②在550℃下达到平衡时，n(CO)=_______mol。 ③500~600℃，解释H2平衡转化率变化的原因可能是______________________。 方案二：捕获CO2，转化为HCOOH，反应历程如图2。 （4）①过程ii形成一个负离子中间体，将图中“”部分补齐___________________。 ②若将H2O换成D2O，则生成的甲酸的结构简式可能为____________________________。 【答案】（1）C （2）BD （3） ①. b ②. 0.2 ③. 该温度范围内反应II与反应III同时进行，温度升高，反应II平衡逆向移动，反应III平衡正向移动，且此时以反应II逆反应为主，故生成的氢气比反应III正反应消耗的氢气更多 （4） ①. ②. DCOOH、DCOOD 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，I + II得： ，该反应为熵减反应，即，根据复合判据，处于低温时，，该反应能自发进行，故选项C符合题意； 【小问2详解】 A．根据反应Ⅰ可知，，该反应为吸热反应，降低温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但温度降低，反应速率变慢，甲烷单位时间内产率降低，故A错误； B．增大，相当于增大氢气的物质的量，促使平衡向正反应方向移动，提高的转化率，即该比值越大越有利于的捕获，氢气越多，使甲烷与未反应的氢气分离困难，故B正确； C．选择合适催化剂，可以改变反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此选择合适催化剂，不能改变的平衡转化率，故C错误； D．对于反应Ⅰ：，在温度恒定且剩余时，为定值，即浓度不变，故D正确； 故答案为BD； 【小问3详解】 ①已知反应I为吸热反应，II为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应III，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示的转化率，b表示的选择性，c表示的选择性，则表示CO2选择性的曲线为b； ②在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7 mol，生成的甲烷为0.1 mol，根据碳原子守恒得出，故在550℃下达到平衡时，； ③该温度范围内反应II与反应III同时进行，温度升高，反应II平衡逆向移动，反应III平衡正向移动，且此时以反应II逆反应为主，故生成的氢气比反应III正反应消耗的氢气更多； 【小问4详解】 ①由图可知，过程ii中三唑在与作用下形成一个阴离子中间体，根据原子守恒、电荷守恒，可知该阴离子中间体结构为，故答案为：； ②由机理图可知，甲酸中羟基上的H来自三唑环的N—H，醛基上的H来自水，将换成，则醛基上的氢一定为D，若三唑的H未被交换得DCOOH，若三唑的H与交换，则得DCOOD， 故答案为：DCOOH、DCOOD； 19. 无水偏钛酸锂(，)作为新型固态电池电解质材料，具有极高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿[主要含有偏钛酸亚铁()及少量、、、]和碳酸锂()为主要原料制备偏钛酸锂的工艺流程如图所示： 已知：“酸浸”时，钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应 （1）滤渣1的成分为________________________。 （2）下列说法正确的是____________。 A. 操作1是趁热过滤，加入Fe的目的主要是为了除去多余的硫酸 B. 操作4与5都用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯等 C. 操作3“稀释加热”的目的是促进和水解为 D. “酸浸”中发生的主要反应的化学方程式： （3）测定样品中纯度。取3.300 g样品，在酸性条件下充分溶解，得到含的溶液。加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250 mL溶液。取滴定管检漏→水洗→(____)→装液→(____)→(____)→(____)→(____)→用标准溶液滴定，将转化成(无色)，接近终点时进行半滴操作→读数。重复操作3次，平均消耗标准溶液24.90 mL。 ①实验过程中，适量铝粉将还原为的离子方程式为________________________。 ②从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______________； a．滴加指示剂 b．调液面、读数 c．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 d．润洗，从滴定管上口倒出液体 e．用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶 f．赶气泡 ③步骤a中滴加的指示剂为_______________；滴定至终点的现象为_____________________。 ④该样品中的纯度为____________。 【答案】（1）二氧化硅(或)、铜(或Cu)、铁(或Fe) （2）BC （3） ①. ②. cfbea ③. KSCN溶液 ④. 最后半滴滴入时，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内不变色 ⑤. 83.00% 【解析】 【分析】原料预处理与浸出：钛铁矿[主要含有偏钛酸亚铁()及少量、、、]加入55%硫酸并加热，FeTiO3与H2SO4发生非氧化还原反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O，Fe2O3、FeO、CuO分别转化为Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，SiO2不溶。加入试剂铁粉将Fe3+还原为Fe2+，同时置换出。通过操作I(过滤)分离出滤渣(SiO2、Cu、过量Fe)和含FeSO4、TiOSO4的滤液。滤液经结晶分离得到绿矾晶体(FeSO4•7H2O)，剩余含TiO2+的滤液加热促进TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，过滤后得到H2TiO3。H2TiO3煅烧分解为TiO2，TiO2与Li2CO3反应生成目标产物Li2TiO3。 【小问1详解】 钛铁矿中不与硫酸反应，不溶于酸；原料中酸浸生成，加入后，置换出，且过量不溶，因此滤渣1为二氧化硅(或)、铜(或Cu)、铁(或Fe)。 【小问2详解】 A．加入的主要目的是将还原为、置换出，不是除去多余硫酸，A错误； B．操作4煅烧得、操作5高温焙烧生成，均为高温固体灼烧，需要坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯等仪器，B正确； C．、水解吸热，稀释加热促进水解生成​沉淀，C正确； D．题干说明酸浸为非氧化还原反应，该反应中、化合价发生变化，不符合要求，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①酸性条件下还原为，自身被氧化为，根据化合价升降、电荷守恒配平离子方程式为：。 ②滴定管的操作顺序为：检漏→水洗→标准液润洗（润洗液从尖嘴放出，选c）→装液→赶气泡（f）→调节液面并读数（b）→移取待测液至锥形瓶（e）→滴加指示剂（a），然后开始滴定。 ③滴定剂为，终点时过量与作用显血红色，因此用作指示剂。滴定终点的现象为：最后半滴滴入时，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内不变色。 ④根据反应关系：，得。 25mL待测液中：，250mL溶液总，，纯度。 20. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中官能团的名称为_______________。 （2）E→F的反应类型为_______________。 （3）下列说法正确的是__________________。 A. A、D、E、F分子中核磁共振氢谱均为六组峰 B. 1 mol F与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol C. D能发生氧化反应、加成反应，不可发生取代反应 D. 酸性比较：E<G （4）F→G转化中第1步反应的化学方程式为_________________________________。 （5）G→H的反应中，还生成了一种H的同分异构体，其结构简式为_______________。 （6）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物()的路线________________。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2）加成反应 （3）ABD （4） （5） （6） 【解析】 【分析】B（苯甲醛）与C（乙醛）在水溶液加热的条件下发生缩合反应，结合D的分子式及E的结构简式可得D的结构简式为；卤代烃F在醇溶液加热的条件下发生消去反应，结合G的分子式可得G的结构简式为；结合反应物分子式及G、H的结构简式得，G→H的另一个反应物为。 【小问1详解】 观察H的结构简式得：H中官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 E的碳碳双键断裂，与发生加成反应生成F； 【小问3详解】 观察A、D、E、F的结构简式可得四种化合物均有六种不同的等效氢，核磁共振氢谱均为六组峰，A正确；F中的溴原子能与NaOH溶液发生消去反应，羧基能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，1 mol F与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol，B正确；D中含有苯环、碳碳双键与醛基，能发生氧化反应（苯环、碳碳双键与醛基）、加成反应（碳碳双键、醛基）、取代反应（苯环），C错误；G中含有碳碳三键和羧基，E中含有碳碳双键和羧基，碳碳三键吸电子能力更强，使G中羧基更容易电离出氢离子，酸性 G＞E，D正确；故选A、B、D； 【小问4详解】 F→G转化中第1步反应为溴代烃发生消去反应得到碳碳三键与，、羧基与碱反应生成盐，化学方程式为：； 【小问5详解】 G→H的反应中，G中的碳碳三键断裂，变为碳碳双键，中的碳碳双键断裂，二者相互连接成环；G中的碳碳三键不对称，将换一个方向接到G断裂的键的两端，还生成了一种H的同分异构体，其结构简式为：； 【小问6详解】 参考G→H的反应，结合最终产物成环碳原子数及甲基位置，首先要用丙烯制得丙炔（与E→G的反应相似，先加成，再发生卤代烃消去反应得到碳碳三键），然后让丙烯和丙炔发生该成环反应即可，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Co-59 Ni-59 Ga-70 As-75 选择题部分 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语正确的是 A. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 B. 的名称：4-甲基戊烷 C. 的VSEPR模型为 D. 基态碳原子的轨道表达式： 3. 化学与社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 煤的气化、液化均为物理变化 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 珐琅彩由矿物颜料高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 4. 下列说法不正确的是 A. 键长： B. 电负性： C. 稳定性： D. 键的极性： 5. 下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解释不正确的是 A. 不同化学键振动频率不同，因此乙醇的C-O键和C-H键在红外光谱中吸收峰位置不同 B. 一些合金硬度比相应纯金属的大，是由于共价键强度的原因 C. 氮原子间能形成氮氮三键，砷原子间不能形成三键，因前者原子半径小，后者原子半径大 D. 聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 6. 下列陈述I和陈述II均正确且相互关联的是 选项 陈述I 陈述II A 第一电离能：O>S 沸点：H2O>H2S B 原子半径：Si>C 硬度：金刚石>晶体硅 C 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 D 稳定性：18-冠-6与K+形成的超分子>18-冠-6与Cs+形成的超分子 K+比Cs+半径小，形成的离子键更强 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： B. 乙二醛(OHCCHO)中加入足量酸性KMnO4溶液： C. 向Na2S溶液中滴加NaClO溶液，出现黄色沉淀： D. 含氟牙膏能预防龋齿的化学原理： 8. 下列实验装置能实现实验目的的是 A．模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热 C．利用该装置验证牺牲阳极法 D．验证苯和液溴的反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能全部共平面 B. Z分子既可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键 C. Y分子中sp3杂化的碳原子数有7个 D. 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向1mL蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热，然后加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖在酸性溶液中未发生水解 B 用pH计测量CH3COONa溶液、NaClO溶液的pH，比较pH大小 NaClO溶液的pH比CH3COONa溶液大 ClO-的水解程度大于CH3COO- C 将浓硫酸和无水乙醇混合加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 反应液变黑，酸性KMnO4溶液褪色 乙醇脱水炭化，同时生成乙烯 D 往碘的CCl4溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 11. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. ，达到平衡后，压缩容器体积，混合气体密度不变 B. ，实际生产中利用液化除氨增大反应的限度 C. ，为提高SO3产率，工业生产选择的条件是400-500℃、高压 D. ，平衡后，升高温度，对正反应的速率影响更大 12. 水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入Zn2+的电极材料充放电过程的原理如图2所示(除中心空位外，其它空位未标出)，嵌入的Zn2+位于晶胞的面上。已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. MnO中Mn2+的未成对电子数目为5 C. 在①过程中Mn的价态一定发生变化 D. 当1mol□转化为1mol□时，转移的电子数为0.61 mol 13. R、W、T、M、U、X是原子序数依次增大的前四周期元素。R元素的基态原子中最高能层s、p能级上电子数相等；R、W、T同周期相邻；T与M同主族；U元素的基态原子次外层全充满，最外层只有一个电子；X是M下一周期且与M同主族的元素。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：T>W>R B. M和T的最高正价都为+6 C. M与U能形成多种化合物 D. 基态X原子的简化电子排布式为 14. 汽车尾气中CO与NO转化在某一催化剂表面的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下列说法正确的是 反应历程 A. 由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3 B. 改变催化剂种类不影响最终尾气的成分与比例 C. 反应历程中阶段②决定尾气转化的快慢 D. 总反应为 15. 过量AgCl与氨水(溶质视为NH3)发生反应如下： ，平衡常数为K，平衡时。 已知：①；②。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. B. C. 平衡时，溶液中 D. 过量氯化银在水中小于在相同体积溶液 16. 从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。 下列说法正确的是 A. “浸出”时，每反应1mol GaAs，至少消耗8 mol H2O2 B. “调pH”的主要目的是将砷元素转化成Na3AsO4，实现与镓元素的分离 C. “滤渣Ⅲ”的主要成分为H2SiO3 D. “电解”时，以惰性材料为阳极，Ga3+在阴极得电子析出，余液可循环用于“浸出”步骤 非选择题部分 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答： （1）部分晶体结构如图所示，其中被6个包围形成正八面体结构。 ①在一个晶胞中与距离相等且最近的有_______个。 ②在晶胞结构的另一种表示中，处于个顶点位置，则处于________位置。 ③镍能形成多种配合物，其中是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是____________________________。 （2）由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得可被X(如图所示)萃取。 ①Co元素在周期表中属于________区。 ②两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构：____________。 ③X与足量浓加热反应的化学方程式：____________________________________。 （3）邻二氮菲(结构简式为，简称为phen)是平面形分子能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示： ①phen中原子的价层孤电子对占据____________杂化轨道。 ②用邻二氮菲测定浓度时应控制为2-9的适宜范围，请解释原因：________________________。 （4）的结构如图所示： ①键角1、2、3由大到小的顺序为____________。 A． B． C． D． ②加热时更易失去的水分子是_________(填“①”或“②”)。 18. 为减小和消除CO2对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：利用MgCO3/MgO循环捕获CO2，并使其与H2反应生成CH4，主要反应如下： I． II． III． （1），此反应________自发进行(填标号)。 A. 任何温度下都能 B. 高温 C. 低温 D. 任何温度下都不能 （2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是____(填标号)。 A. 反应II是放热反应，故降低温度有利于提高CH4单位时间的产率 B. 的比值越大越有利于的捕获，但不利于CH4的分离 C. 选择合适的催化剂，能调节反应II的速率，改变的平衡转化率 D. 温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO3剩余，则二氧化碳的浓度不变 （3）100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图1(反应III在温度低于360℃时不发生)。 注： ①表示CO2选择性的曲线是__________(填字母)。 ②在550℃下达到平衡时，n(CO)=_______mol。 ③500~600℃，解释H2平衡转化率变化的原因可能是______________________。 方案二：捕获CO2，转化为HCOOH，反应历程如图2。 （4）①过程ii形成一个负离子中间体，将图中“”部分补齐___________________。 ②若将H2O换成D2O，则生成的甲酸的结构简式可能为____________________________。 19. 无水偏钛酸锂(，)作为新型固态电池电解质材料，具有极高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿[主要含有偏钛酸亚铁()及少量、、、]和碳酸锂()为主要原料制备偏钛酸锂的工艺流程如图所示： 已知：“酸浸”时，钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应 （1）滤渣1的成分为________________________。 （2）下列说法正确的是____________。 A. 操作1是趁热过滤，加入Fe的目的主要是为了除去多余的硫酸 B. 操作4与5都用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯等 C. 操作3“稀释加热”的目的是促进和水解为 D. “酸浸”中发生的主要反应的化学方程式： （3）测定样品中纯度。取3.300 g样品，在酸性条件下充分溶解，得到含的溶液。加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250 mL溶液。取滴定管检漏→水洗→(____)→装液→(____)→(____)→(____)→(____)→用标准溶液滴定，将转化成(无色)，接近终点时进行半滴操作→读数。重复操作3次，平均消耗标准溶液24.90 mL。 ①实验过程中，适量铝粉将还原为的离子方程式为________________________。 ②从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______________； a．滴加指示剂 b．调液面、读数 c．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 d．润洗，从滴定管上口倒出液体 e．用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶 f．赶气泡 ③步骤a中滴加的指示剂为_______________；滴定至终点的现象为_____________________。 ④该样品中的纯度为____________。 20. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中官能团的名称为_______________。 （2）E→F的反应类型为_______________。 （3）下列说法正确的是__________________。 A. A、D、E、F分子中核磁共振氢谱均为六组峰 B. 1 mol F与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol C. D能发生氧化反应、加成反应，不可发生取代反应 D. 酸性比较：E<G （4）F→G转化中第1步反应的化学方程式为_________________________________。 （5）G→H的反应中，还生成了一种H的同分异构体，其结构简式为_______________。 （6）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物()的路线________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $