精品解析：湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高一下学期开学化学试题

2025年高一下学期开学考试 化学试卷 一、单选题 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. “C919”大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点 C. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 D. “张弓粮液”由高粱酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇 2. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将碳酸氢钠与稀盐酸混合： B. 氯气溶于水： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D 钠与溶液反应： 3. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变 D. 该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0mol SO2和0.5mol O2混合充分反应后，SO3气体分子总数为1.0NA B. 0.1mol/L的H2SO4溶液电离出H+的数目为0.2NA C. 常温下，在14g C2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NA D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数约为2NA 5. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 6. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 7. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C6H12O4 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气 8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③为NaOH与过量反应 B. 反应④说明的稳定性强于 C. ②放热反应 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 9. 研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L-1盐酸 II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法不正确的是 A. II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ B. 对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大 C. 实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D. 推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丁和戊是由X、Y、Z中的两种元素组成的二元化合物，反应①②均是在催化剂下发生的反应。上述物质有如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最强 B. Y、Z、W的简单氢化物的沸点属Z的最高 C. X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物 D. 甲、乙、丙、丁、戊中均只含极性共价键 11. 实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是 A. ②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B. ③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C. ④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 12. 下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。 下列说法正确是 A. Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑ B. 测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1 C. 没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D. 若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为 13. 某实验小组用0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：t1>t2>t3。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A. 当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 根据实验结果可知b>5 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D. 用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 14. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核外有20个电子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 二、解答题 15. 胡粉在中国古代就曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为()，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。可用如下实验方案测定胡粉的纯度： 方案Ⅰ 称取一定质量的样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度。 （1）乙中反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)为___________。 （2）仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→___________→b→c，丁的作用是___________。 （3）实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是___________。 方案Ⅱ 实验原理： 实验步骤： ①称取胡粉样品a g； ②将样品充分煅烧，冷却后称量； ③重复操作②，测得剩余固体质量为b g。 （4）下列仪器中方案Ⅱ不需要使用的是___________(用对应仪器的字母填空)。 （5）确定样品已完全分解的操作为___________。 （6）方案Ⅱ中，测得胡粉的纯度为___________(用字母代数式表示)。 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： Ⅰ．氨气的制备 （1）装置B中的盛放干燥剂的装置名称为___________。 （2）气体通过C、D装置时，试纸颜色不会发生变化的是___________(填字母)，原因是___________。 Ⅱ．氨气与二氧化氮反应 （3）二氧化氮的制备：铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________。 （4）将Ⅰ中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入Y中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中反应的化学方程式___________。 （5）装置E中可能出现的现象___________。 （6）除开此实验室制备氨气的方法， 请你再写出一种途径___________。 17. 实验室用晶体配制的溶液。 （1）该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有___________和___________。 （2）称量固体时，砝码应放在托盘天平的___________(填“左盘”或“右盘”)。 （3）配制溶液时，应称量晶体的质量为___________；对于该晶体，下列说法正确的是___________。 (a)该晶体加热失水转化为是物理变化 (b)是一种纯净物 (c)该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体 (d)该晶体水溶液显碱性 （4）将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为(填序号)___________，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签。 ①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1-2cm处 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③将溶液冷却至室温 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ⅰ．定容时仰视刻度线___________； ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线___________； ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水___________； ⅳ．称量的晶体中含有___________。 18. 饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： 已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 （1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________； （2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。 a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性：S＞P＞As （3）砷酸的第一步电离方程式为________________。 （4）沉淀X为_________________(填化学式)。 （5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。 （6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高一下学期开学考试 化学试卷 一、单选题 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. “C919”大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点 C. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 D. “张弓粮液”由高粱酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是一种气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于1-100nm，能使可见光发生散射，所以当光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故A正确； B．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度比成分金属大，铝、锂密度都较小，铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点，故B正确； C．维生素C具有较强还原性，与补铁剂硫酸亚铁同时服用可以防止亚铁离子被氧化为铁离子，有利于铁元素吸收，故C正确； D．高粱酿酒，其原理是淀粉水解最终得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，并不是淀粉水解得乙醇，故D错误； 故答案为：D。 2. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将碳酸氢钠与稀盐酸混合： B. 氯气溶于水： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 钠与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为，故B正确； C．硝酸银溶度与盐酸反应生成硝酸和氯化银沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．钠太活泼，先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式为：，故D错误； 故选D。 3. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变 D. 该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 【答案】C 【解析】 【分析】本题由图分析可知，反应物为H2和NO，生成物为N2和H2O，Ce3+和Ce4+为催化剂，反应方程式为：2NO+2H2==N2+2H2O，据此分析。 【详解】A．由图分析，反应Ⅰ为H2+2Ce4+==2H++2Ce3+，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，A项正确。 B．由图分析，反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2，B项正确。 C．据分析可知，Ce3+和Ce4+为催化剂，故混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度会发生变化，C项错误。 D．据分析可知，该转化过程的实质是NO被H2还原成N2，D项正确。 故答案为：C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0mol SO2和0.5mol O2混合充分反应后，SO3气体分子总数为1.0NA B. 0.1mol/L的H2SO4溶液电离出H+的数目为0.2NA C. 常温下，在14g C2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NA D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数约为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以将lmolSO2和0.5molO2混合后充分反应，生成SO3的分子数小于NA，故A错误； B．溶液的体积未知，不能计算H+的数目，故B错误； C．C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，1个CH2含有2个极性键，1molCH2含有极性键数目为2NA，故C正确； D．在标况下，水不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误； 答案选C。 5. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误； B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误； C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误； D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确； 故选D。 6. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C6H12O4 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知分子式为C6H12O4，故A正确； B．含羟基、羧基可发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误； C．含羟基，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．羧基、羟基均与Na反应生成氢气，则1mol该有机物与足量金属钠反应放出1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，故D正确； 答案选B。 8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③为NaOH与过量反应 B. 反应④说明的稳定性强于 C. ②是放热反应 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，反应③为少量CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A项错误； B．反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受热不分解，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B项正确； C．反应②为Na与H2O反应生成NaOH和H2，该反应为放热反应，C项正确； D．反应①为Na与O2加热时发生化合反应生成Na2O2，反应②为Na与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，反应④为NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，D项正确； 答案选A。 9. 研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L-1盐酸 II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法不正确的是 A. II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ B. 对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大 C. 实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D. 推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确； B．从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误； C．Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C正确； D．反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，反应Ⅲ的反应剧烈程度比反应Ⅰ缓慢，说明溶液中Cl-浓度和生成的NaCl都会对反应的剧烈程度有一定的影响，D正确； 故选B。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丁和戊是由X、Y、Z中的两种元素组成的二元化合物，反应①②均是在催化剂下发生的反应。上述物质有如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最强 B. Y、Z、W的简单氢化物的沸点属Z的最高 C. X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物 D. 甲、乙、丙、丁、戊中均只含极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，其中丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙为HF，X为H元素，W为F元素，Y、Z为C、N、O中的两种，由Z的单质+甲→丁+乙，可知Z的单质为O2、甲为NH3、乙为H2O，丁为NO，戊分解生成O2、H2O，可知戊为H2O2；可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素。 【详解】A．四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，即W的单质氧化性最强，故A正确； B．N、O、F简单氢化物中H2O为液体，沸点最高，故B正确； C．H、N、O中任两种元素都能形成多种化合物，如H2O、H2O2、NH3、N2H4、NO、NO2等，故C正确； D．戊为H2O2，含极性共价键和非极性共价键，故D错误； 答案选D。 11. 实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是 A. ②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B. ③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C. ④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液的体积增大，所以溶液浓度偏低，A错误； B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度，因为定容过程中需要加入蒸馏水，B正确； C．④中用玻璃棒搅拌是为了加快NaOH溶解速度，C正确； D．溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为：①④③⑤②⑥，D正确； 答案选A。 12. 下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。 下列说法正确的是 A. Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑ B. 测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1 C. 没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D. 若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为 【答案】C 【解析】 【分析】实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应：，，此时关闭K1、K2，打开K3，利用排液法测得所有气体的体积即量筒I中水的体积xmL，反应完毕后先打开K2，关闭K3保证Q灵活伸缩后打开K1，碱石灰吸收后量筒Ⅱ收集ymL水即氧气的体积，据此进一步分析。 【详解】A．过氧化钠不能拆，其离子方程式为：，故A错误； B．为保证Q灵活伸缩，量筒I测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，故B错误； C．若没有导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏大，故C正确； D．题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，Na2O2的质量分数为：，故D错误； 故选C。 13. 某实验小组用0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 已知：实验结果：t1>t2>t3。 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 A. 当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 根据实验结果可知b>5 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D. 用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，溶液的总体积一样，硫酸的浓度不同，探究的是硫酸的浓度对反应速率的影响，故A错误； B．根据实验III的数据，对比实验Ⅰ，应是探究温度对反应速率的影响，故b=5，故B错误； C．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，则进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，故C错误； D．二氧化硫易溶于水生成亚硫酸，因此用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理，故D正确； 答案选D。 14. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核外有20个电子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数是20，原子核外有20个电子，故A正确； B．的半衰期长，说明原子核衰变时间长，与得失去电子的难易无关，故B错误； C．的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，故C错误； D．从Ca原子束流中直接俘获原子，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误； 选A。 二、解答题 15. 胡粉在中国古代就曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为()，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。可用如下实验方案测定胡粉的纯度： 方案Ⅰ 称取一定质量的样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度。 （1）乙中反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)为___________。 （2）仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→___________→b→c，丁的作用是___________。 （3）实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是___________。 方案Ⅱ 实验原理： 实验步骤： ①称取胡粉样品a g； ②将样品充分煅烧，冷却后称量； ③重复操作②，测得剩余固体质量为b g。 （4）下列仪器中方案Ⅱ不需要使用的是___________(用对应仪器的字母填空)。 （5）确定样品已完全分解的操作为___________。 （6）方案Ⅱ中，测得胡粉的纯度为___________(用字母代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. d→e→b→c ②. 除去中的水蒸气 （3）把生成的气体全部赶入干燥管中吸收 （4）E （5）样品连续两次高温煅烧，冷却称量，质量相差0.1g以内 （6） 【解析】 【分析】反应前通入空气，氢氧化钠吸收装置内的二氧化碳，排出装置内的二氧化碳气体，稀硫酸和样品反应，产生的气体通入到浓硫酸中干燥气体，再用碱石灰吸收装置内的二氧化碳气体。 【小问1详解】 胡粉主要成分为，和硫酸反应生成硫酸铅、二氧化碳和水，则乙中反应的离子方程式为；故答案为：。 【小问2详解】 产生的气体，先用浓硫酸干燥气体，再通入到干燥管中吸收二氧化碳，则仪器接口的连接顺序为a→d→e→b→c→b→c，丁的作用是除去中的水蒸气；故答案为：d→e→b→c；除去中的水蒸气。 【小问3详解】 实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，排出装置内的二氧化碳，实验结束时通入空气的目的是把生成的气体全部赶入干燥管中吸收；故答案为：把生成的气体全部赶入干燥管中吸收。 【小问4详解】 固体进行加热需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、干燥器，因此仪器中方案Ⅱ不需要使用的是E；故答案为：E。 【小问5详解】 根据最后两次称量的质量差来判定是否煅烧完全，其确定样品已完全分解的操作为样品连续两次高温煅烧，冷却称量，质量相差0.1g以内；故答案为：样品连续两次高温煅烧，冷却称量，质量相差0.1g以内。 【小问6详解】 方案Ⅱ中，根据题意得到纯的质量为，测得胡粉的纯度为；故答案为：。 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： Ⅰ．氨气的制备 （1）装置B中的盛放干燥剂的装置名称为___________。 （2）气体通过C、D装置时，试纸颜色不会发生变化的是___________(填字母)，原因是___________。 Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应 （3）二氧化氮的制备：铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________。 （4）将Ⅰ中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入Y中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中反应的化学方程式___________。 （5）装置E中可能出现的现象___________。 （6）除开此实验室制备氨气的方法， 请你再写出一种途径___________。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. C ②. 干燥的氨气没有碱性，氨气与湿润的红色石蕊试纸中的H2O反应生成一水合氨，一水合氨呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （3）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （4）8NH3+6NO27N2+12H2O （5）当挤压胶头滴管时，会产生白烟现象 （6）浓氨水中加入氧化钙固体会迅速反应生成氨气或 【解析】 【分析】（1）实验室用氯化铵和碱石灰加热反应制取氨气，氨气溶于水生成一水合氨显碱性，干燥的氨气分别与干燥的石蕊试纸和湿润的石蕊试纸接触，通过观察颜色变化，验证氨气性质，据此分析； （2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气；根据反应，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，B装置为球形干燥管； 故答案为：球形干燥管； 【小问2详解】 干燥的氨气没有碱性，氨气与湿润的红色石蕊试纸中的H2O反应生成一水合氨，一水合氨呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C中试纸颜色不会发生变化； 故答案为：C；干燥的氨气没有碱性，氨气与湿润的红色石蕊试纸中的H2O反应生成一水合氨，一水合氨呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问3详解】 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，； 故答案为：； 【小问4详解】 氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，； 故答案为：； 【小问5详解】 当挤压胶头滴管时，浓盐酸与氨气反应生成氯化铵白色固体，故观察到有白烟生成； 故答案为：当挤压胶头滴管时，会产生白烟现象； 【小问6详解】 浓氨水中加入氧化钙固体会迅速反应生成氨气，或； 故答案为：浓氨水中加入氧化钙固体会迅速反应生成氨气或。 17. 实验室用晶体配制的溶液。 （1）该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有___________和___________。 （2）称量固体时，砝码应放在托盘天平的___________(填“左盘”或“右盘”)。 （3）配制溶液时，应称量晶体的质量为___________；对于该晶体，下列说法正确的是___________。 (a)该晶体加热失水转化为是物理变化 (b)是一种纯净物 (c)该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体 (d)该晶体的水溶液显碱性 （4）将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为(填序号)___________，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签。 ①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1-2cm处 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③将溶液冷却至室温 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ⅰ．定容时仰视刻度线___________； ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线___________； ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水___________； ⅳ．称量的晶体中含有___________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）右盘 （3） ①. 28.6g ②. (b)(c)(d) （4）③②④① （5） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 无影响 ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 用晶体配制的溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量，烧杯溶解，玻璃棒搅拌，最后还需要胶头滴管定容，所以该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有00mL容量瓶和胶头滴管。 【小问2详解】 称量固体时，砝码应放在托盘天平的右盘。 【小问3详解】 配制溶液时，应称量晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×286g/mol＝28.6g； (a)该晶体加热失水转化为化学变化，说法错误； (b)是由一种物质组成的，属于纯净物，说法正确； (c)该晶体加入足量稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，会放出无色无味气体，说法正确； (d)碳酸根水解，溶液显碱性，该晶体的水溶液显碱性，说法正确； 答案选(b)(c)(d)。 【小问4详解】 根据实验操作步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容摇匀等可知将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为③将溶液冷却至室温，②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1-2cm处，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签。故答案为③②④①。 【小问5详解】 ⅰ．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小； ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小； ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水不影响； ⅳ．称量的晶体中含有，溶质质量增加，浓度偏大。 18. 饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： 已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 （1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________； （2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。 a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性：S＞P＞As （3）砷酸的第一步电离方程式为________________。 （4）沉淀X为_________________(填化学式)。 （5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。 （6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________ 【答案】 ①. 33 ②. ③. ac ④. H3AsO4H++ ⑤. CaSO4 ⑥. 沉淀过量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2(aq) 平衡左移，提高沉砷效果 ⑦. H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O ⑧. 4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3 +8+16H+ 【解析】 【分析】向废水中加入Na2S，将H3AsO3转化为As2S3，加入FeSO4，将S2-转化为FeS沉淀，溶液中S2-浓度降低，使As2O3(a)+3S2-(aq)2(aq) 平衡左移，提高沉砷效果；向滤液中加入H2O2，将H3AsO3氧化为H3AsO4、Fe2+氧化为Fe3+、S2-氧化为，H3AsO4和溶液中的Fe3+反应生成FeAsO4沉淀，加入CaO，调节溶液pH，生成Ca3(AsO4)2、Fe(OH)3、CaSO4沉淀，过滤后得到低浓度含砷废水。 【详解】(1) 砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为33，AsH3为共价化合物，AsH3的电子式为； (2) a．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，a项正确； b．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：As＞P＞S，b项错误； c．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：S＞P＞As，c项正确； 答案选ac； (3) H3AsO4的第一步电离方程式为H3AsO4H++； (4)由分析可知，沉淀X为CaSO4； (5) “一级沉砷”中加入FeSO4，将S2-转化为FeS沉淀，溶液中S2-浓度降低，使As2O3(a)+3S2-(aq)2(aq) 平衡左移，提高沉砷效果；“二级沉砷”中H2O2将H3AsO3氧化为H3AsO4，化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O； (6)FeS2被O2氧化为Fe(OH)3，同时生成，离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3 +8+16H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $