黑龙江省大庆市第五十七中学2025-2026学年九年级上学期9月月考化学试题

大庆市第五十七中学 2025—2026学年度上学期九年级第一次月考 化 学 试 题 参 考 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C A D C D A C 题号 11 12 答案 C D 13．不溶于 溶解油污 14．在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 B>A=C 降温结晶 15．(1)c (2)20 (3)蒸发结晶 (4)BCD 16．(1)A (2)70 (3)20% (4)A (5)B>A>C (6)125 17．变大 18．CuO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 干冰 人工降雨 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气 CuO+H2Cu+H2O 19．22g 100 78 搅拌，加速溶解 D 20．（1）83.33%；（2）4.4； （3）解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为y. 由图像可知，12克石灰石样品中碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是40g； y=7.3g； 所用盐酸的质量分数= 。 答案第8页，共9页 第1页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $班级 至正至真至善至关 大庆市第五十七中学 17. 姓名 2025一2026学年度上学期九年级第一次月考 18.(1) 考场 (2) 化学试题答题卡 座位号 (3) 一、选择题（每小题3分，本题共36分） △△△△△ (4) △△△△△ 题号 2 4 5 6 7 9 10 △△△△△ △△△△△O 答案 △△△△△O 三、实验题（每空2分，本题共10分） △△△△△ 题号 11 12 △△△△△冷 19.(1) △△△△△静 答案 △△△△△思 (2) △△△△△考 二、填空题（每空2分， 本题共44分) △△△△△ (3) (4) △△△△△ 13. △△△△△规 四、计算题（本题10分） △△△△△范 14.(1) △△△△△答 20.(1) (2) △△△△△题 (2) △△△△△ (3) △△△△△ (3) △△△△△期 △△△△△待 15.(1) (2) △△△△△着 △△△△△你 (3) (4) △△△△△的 △△△△△进 16.(1) (2) △△△△△步 △△△△△ (3) (4) △△△△△ △△△△△O (5) (6) △△△△△O △△△△△ 第1页共1页 △△△△△班级 大庆市第五十七中学 姓名 2025一2026学年度上学期九年级第一次月考 考场 化学试题 座位号 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 H-1 c1-35.5 一、选择题（每小题3分，本题共36分） △△△△△ 1.如果把家中的①食盐②食醋③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量 △△△△△ △△△△△ 充分搅拌，能够得到溶液的是( △△△△△O A.①④⑥ B.①②⑤⑥ C.②③⑥ D.①②③⑤ △△△△△O △△△△△ 2.下列液体去除油污效果最好的是( △△△△△冷 A.洗洁精 B.食盐水 C.白醋 D.自来水 △△△△△静 △△△△△思 3.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是( △△△△△考 A.CuSO4 B.MgCl2 C.KMnO4 D.FeCl3 △△△△△ △△△△△ 4.下列有关溶液的说法不正确的是( ) △△△△△规 A.溶液是一种混合物 △△△△△范 △△△△△答 B.溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和 △△△△△题 C.均一、稳定的液体就是溶液 △△△△△ △△△△△ D.溶液中的溶质可以是固体，可以是液体，也可以是气体 △△△△△期 5.一定温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%）， △△△△△待 △△△△△着 瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( △△△△△你 A.加一定量的水，观察溶液是否变化 △△△△△的 △△△△△进 B.略降低温度，观察是否有晶体析出 △△△△△步 C.室温时，蒸发少量水，观察是否有晶体析出 △△△△△ △△△△△ D.加入少量硝酸钾晶体，观察固体是否继续溶解 △△△△△O 6.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为( △△△△△O △△△△△ A.温度升高 B.温度降低 C.压强增大 D.压强减小 △△△△△ 至正至真至善至美 7.下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是( A.该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4B.100g该溶液中含溶质20g C.该溶液相当于100g水中溶有溶质20gD.该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5 8.把某温度下g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过 程中，溶液中溶质的质量分数(a%)与时间(t)的变化关系，可以用下列曲线表示的 是( a a 水中 a%o a% C. 0 9.A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g水，在相同温度下，向四只烧杯中分别加入 5g、10g、15g、20g的同种物质，充分溶解后情况如图所示，则烧杯中一定是不饱和溶 液的是( A B. 勇 另一 C. 0 10.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( A.t2C时，甲、丙两物质溶液中溶质的质量分数相等 溶解度g 75 甲 B.t1C时，物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为50% 50L C.t2C时，向50g水中加入15g物质甲充分搅拌，所 得溶液质量一定小于65g 25 D.t2C时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至tC, 丙 ) 0t 所得溶液中溶质质量分数关系是丙>乙>甲 t3温度/℃ 第1页共3页 学会审美学会生活学 11.20℃时，氯化钠的溶解度是36g,在20C时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶 解后，溶液中溶质的质量分数为( A.28.6% B.25.7% C.26.5% D.29.4% 12.现有100g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数 增大一倍，可采用的方法是( ) A.加入10g硝酸钾 B.加入20g硝酸钾 C.蒸发45g水 D.蒸发50g水 二、填空题（每空2分，本题共44分） 13.溅上油污的围裙只用清水洗不干净，因为油污 水（选填“溶于”或“不溶于)， 但可用酒精擦拭油污，酒精的作用是 14.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 溶 解 度80 1g60 40 B 20 C 0t1 t温度/C (1)P点表示 (2)t1C时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 (3)如果A物质中混有少量B物质，可用 的方法得到较纯的A物质。 15.请根据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 个溶解度/g 50 b h 温度/°C (1)a、b、c三种物质中溶解度与温度的变化关系类似气体溶解度的是 (2)t2C时，配制60g的a物质的饱和溶液，需称量a的质量为 g。 第2页共 会健康学会学习 (3)若b物质中混有少量a物质，最好采用 (填降温结晶”或“蒸发结晶)的方法提 纯b。 (④)下列说法正确的是 A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少 B.将t1C时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少 C.将tC时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为 b>a>c D.t2C时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,降温至t1℃，所得溶剂的质量由 大到小的顺序为c>b>a 16.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 溶解度g P 40 B 25 h温度/℃ (1)2℃时，三种物质中溶解度最大的是； (2)1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量 为 C; (3)℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 (④)从2C降低到t1C时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是 物质。 (⑤)将2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t℃，所得溶液中溶质质量分数由大到 小的顺序是 (⑥若要将t℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，应加 克水。 17.浓度不同，溶液的性质不同。 3页 至正至真 下表是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液 的密度 (选填“变大”或“变小)。 质量分数(6 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 18.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，D与Y反应是 炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系.请回答： Y高温 过量稀盐酸 D A ② ① X溶液 B ③ 02加热 E ④ 红色固体浅绿色溶液 无色气体 (1)A物质的化学式 (2)写出反应②的化学方程式 ,C物 质固态时的名称 该固体物质在实际生活中的一种用途是 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 (④上图转化中产生无色气体G的原因是 写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 第3页 至善至美 三、实验题（每空2分，本题共10分） 19.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。 惬糖 -小 回答下列问题： (1)所需蔗糖的质量为 (2)用规格为 (填“50”、“100”或500”)mL的量筒量取 mL蒸馏 水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为lg/c3)。 (3)溶解时玻璃棒的作用是 0 (4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 (填字母序号) A蔗糖中混有少量杂质 B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D用量筒量取水时，俯视读数 四、计算题（本题10分） 20.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaC03)的质量分数，他们做 了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸 (杂质不溶于水也不与酸反应)，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示， 请根据图中的数据进行计算： (1)石灰石样品中CaC03的百分含量为 。(保留两位小数) (2)12克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克 (3)求所用盐酸的溶质质量分数.（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 个剩余固体的质量g 24 14 4080100 加入稀盐酸的质量/g 共3页 大庆市第五十七中学 2025—2026学年度上学期九年级第一次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 一、选择题（每小题3分，本题共36分） 1．如果把家中的①食盐 ②食醋 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖 ⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（     ） A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 【答案】B 【分析】根据溶液的概念考虑，溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。 【详解】①食盐加水能形成溶液，②食醋加水能形成溶液，③面粉加水不能形成溶液形成悬浊液，④芝麻油加水不能形成溶液形成乳浊液，⑤蔗糖加水能形成溶液，⑥白酒加水能形成溶液。只有①②⑤⑥能得到溶液。故选B。 2．下列液体去除油污效果最好的是（     ） A．洗洁精 B．食盐水 C．白醋 D．自来水 【答案】A 【详解】A、洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确； B、食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误； C、白醋对油污没有洗涤作用，选项错误； D、自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。 故选A。 3．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（     ） A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3 【答案】B 【详解】A、CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项错误； B、MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项正确； C、KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项错误； D、FeCl3易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，故选项错误。 故选B。 4．下列有关溶液的说法不正确的是（     ） A．溶液是一种混合物 B．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和 C．均一、稳定的液体就是溶液 D．溶液中的溶质可以是固体，可以是液体，也可以是气体 【答案】C 【分析】两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液。 【详解】A、溶液包括溶质和溶剂两种物质，故其是混合物，不符合题意； B、溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和，不符合题意； C、常温下纯水也是均一、稳定的液体，但其是纯净物，不是溶液，符合题意； D 、溶液中的溶质可以是固体（氯化钠溶液），可以是液体（乙醇溶液），也可以是气体（盐酸），不符合题意。 故选C。 5．一定温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（     ） A．加一定量的水，观察溶液是否变化 B．略降低温度，观察是否有晶体析出 C．室温时，蒸发少量水，观察是否有晶体析出 D．加入少量硝酸钾晶体，观察固体是否继续溶解 【答案】A 【详解】A、加一定量的水，都没有明显现象，不能区分，故选项符合题意； B、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出；因此略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项不符合题意； C、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，可以区分，故选项不符合题意； D、室温时，加入少量硝酸钾晶体，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分，故选项不符合题意。 故选A。 6．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（     ） A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大 D．压强减小 【答案】D 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。 故选：D。 【点睛】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。 7．下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是（     ） A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 B．100g该溶液中含溶质20g C．该溶液相当于100g水中溶有溶质20g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5 【答案】C 【详解】A、假设取100g20%的该溶液，溶质的质量= 100g × 20% = 20g，溶剂的质量= 100g-20g= 80g,所以该溶液中溶质与溶剂质量比= 20g: 80g= 1: 4,故A正确; B、100g该溶液中含溶质= 100g × 20% = 20g， 故B正确; C、该溶液相当于100g溶液中而不是水中溶有溶质20g，故C错; D、由A可知该溶液中溶剂和溶液的质量比= 80g: 100g= 4: 5,故D正确。 故选C。 8．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（     ） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】恒温蒸发水分的过程中，硝酸钾不饱和溶液组成发生了变化。硝酸钾的不饱和溶液中溶质质量分数a%并不是从零开始的，随着时间的改变，水分不断蒸发，其溶质质量分数会越来越大，直到有晶体析出，溶液达到饱和时溶质质量分数达到最大且不再发生改变。 【详解】A、溶液中溶质质量分数a%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，而不是先增加、后不变，再增加，故A错误； B、硝酸钾不饱和溶液中含有溶质，溶液中溶质质量分数a%并不是从零开始的，故B错误； C、随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故C错误； D、溶液中溶质质量分数a%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故D正确。故选D。 【点睛】本题是将溶质质量分数的变化过程放入坐标系中，使得变化过程图象化，体现了变化的数形结合。需从以下三方面分析：①起点；②转折点；③变化趋势。 9．A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g水，在相同温度下，向四只烧杯中分别加入5g、10g、15g、20g的同种物质，充分溶解后情况如图所示，则烧杯中一定是不饱和溶液的是（     ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解量，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液。C、D中有固体出现，一定是饱和溶液，B中的溶质质量比A多，而比C的少，则可能是恰好饱和溶液，A一定不饱和。 故选：A。 10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（     ） A．t2℃时，甲、丙两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t1℃时，物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为50% C．t2℃时，向50g水中加入15g物质甲充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g D．t2℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数关系是丙>乙>甲 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度等于丙的溶解度，甲、丙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，甲、丙两物质非饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，故A错误； B、由溶解度曲线可知, t1℃时丙的溶解度为50g, 物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为,故B错误； C、由溶解度曲线可知t2℃时，甲的溶解度为25g，即该温度时， 100g水中最多能溶解甲25g，那么t2℃时，50g水中加入15g的甲物质只能溶解12.5g甲，得到的溶液的质量应为，所得溶液质量一定小于65g，故C正确； D、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度等于丙的溶解度，乙物质的溶解度最大，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞丙＞甲，故D错误; 故选C 11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（     ） A．28.6% B．25.7% C．26.5% D．29.4% 【答案】C 【分析】本题考查溶液质量分数的计算。 【详解】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，也就是100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g氯化钠投入50g水中，有2g没有溶解，因此溶质质量分数为：，故选C。 【点睛】在计算溶质质量分数时，注意确定溶质的质量。 12．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（     ） A．加入10 g硝酸钾 B．加入20 g硝酸钾 C．蒸发45 g水 D．蒸发50 g水 【答案】D 【分析】①溶质的质量分数=，②溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，把题中的已知条件代入公式①或②，求解即可。 【详解】100g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶质的质量是：100g×10%=10g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%； A、加入10g硝酸钾后，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故本选项错误； B、加入20g硝酸钾后，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故本选项错误； C、蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故本选项错误； D、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：，故本选项正确。 故选D。 二、填空题（每空2分，本题共44分） 13．溅上油污的围裙只用清水洗不干净，因为油污 水（选填“溶于”或“不溶于”），但可用酒精擦拭油污，酒精的作用是 。 【答案】 不溶于 溶解油污 【详解】溅上油污的围裙只用清水洗不干净，因为油污不溶于水，而酒精除油污是因为酒精可以溶解油污，形成溶液，故可用酒精擦拭油污。 14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示 。 （2）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 （3）如果A物质中混有少量B物质，可用 的方法得到较纯的A物质。 【答案】 在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 B>A=C 降温结晶 【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点表示的含义是：在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线可知，t1 ℃时，B物质的溶解度最大，A、C两种物质的溶解度相等，所以三种物质溶解度由大到小的顺序是B＞A=C； （3）A物质的溶解度受温度的影响变化较大，B物质的溶解度受温度的影响变化不大，当A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法除去B。 15．请根据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中溶解度与温度的变化关系类似气体溶解度的是 。 (2)t2℃时，配制60g的a物质的饱和溶液，需称量a的质量为 g。 (3)若b物质中混有少量a物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯b。 (4)下列说法正确的是 。 A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少 B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少 C．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃，所得溶剂的质量由大到小的顺序为c>b>a 【答案】(1)c (2)20 (3)蒸发结晶 (4)BCD 【详解】（1）气体的溶解度随着温度的升高而逐渐降低。由图示可知，物质c的溶解度随温度升高而降低，与气体的溶解度随温度变化关系相似，故填c； （2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解的a的质量为50g，此时该饱和溶液的溶质和溶液的质量比为，则该温度下60g饱和溶液中a的质量为，故填20； （3）由图示可知，a的溶解度随温度升高而明显增大，b的溶解度随温度变化不大，所以若b物质中混有少量a物质，提纯b可采用蒸发结晶的方式，故填蒸发结晶； （4）A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取增加溶剂或升高温度的方式，当采用升高温度的方式使a饱和溶液变为不饱和溶液时，其溶质的质量分数不变，故A错误； B、根据图示可知，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃时，c的溶解度减小，有c晶体析出，溶液中溶质质量减小，所以c溶液的溶液质量减小，故B正确； C、根据图示，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度变化不明显，c的溶解度随温度升高而减小。将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，但是溶质质量和溶液质量不变，所以溶质质量分数不变，c的饱和溶液在升温过程中溶解度减小，有溶质析出，所以c的溶质质量分数减小。t1℃时，a、b、c的溶解度大小为b＞a=c，所以此时a、b、c的饱和溶液溶质质量分数b＞a=c，升温到t2℃时，三者的溶质质量分数大小为b＞a＞c，故C正确； D、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a＞b＞c，即单位质量的饱和溶液中，a溶液溶质质量最大（即溶剂质量最小），b溶液溶质质量小于a（即溶剂质量大于a），c溶液中溶质质量最小（即溶剂质量最大），所以t2℃的a、b、c饱和溶液各100g，在降温到t1℃后，三种溶液中溶剂质量的大小关系为c＞b＞a，故D正确； 故选BCD。 16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)t2℃时，三种物质中溶解度最大的是 ； (2)t1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g； (3)t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 ； (4)从t2℃降低到t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是 物质。 (5)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (6)若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，应加 克水。 【答案】(1)A (2)70 (3)20% (4)A (5)B>A>C (6)125 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A； （2）t1℃时，B的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解20gB物质，得到溶液的质量为:50g+20g-70g； （3）t1℃时，C的溶解度为25g，此饱和溶液的溶质质量分数为：； （4）A的溶解度受温度影响比B的大，C的溶解度随温度降低而增大，所以从t2℃降低到t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是A物质； （5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶解度越大，质量分数越大，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C； （6）若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，加水125g时，溶液的质量为原溶液的2倍，溶质不变，溶液的溶质质量分数变为原来的。 17．浓度不同，溶液的性质不同。 下表是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 (选填“变大”或“变小”)。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 【答案】变大 【详解】根据表格信息可知，浓度变大时，溶液的密度变大。 18．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，D与Y反应是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答： (1)A物质的化学式 ． (2)写出反应②的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 ． (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 ． (4)上图转化中产生无色气体G的原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 ． 【答案】CuO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 干冰 人工降雨 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气 CuO+H2Cu+H2O 【分析】反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的盐酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的盐酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是氯化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，氧化铜和过量的盐酸反应生成氯化铜和水，X是氯化铜和盐酸的混合物，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。 【详解】由分析可知(1)所A物质的化学式是CuO； (2)反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C物质固态时的名称是干冰，该固体物质在实际生活中的一种用途是人工降雨； (3)反应③中生成红色固体的是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu； (4)在①反应中是氧化铜与过量的盐酸反应，所以X中含有未反应完的盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以产生无色气体的原因是：因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气；物质G和A在加热条件下的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可 三、实验题（每空2分，本题共10分） 19．实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）所需蔗糖的质量为 。 （2）用规格为 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。 （3）溶解时玻璃棒的作用是 。 （4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母序号） A蔗糖中混有少量杂质 B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D用量筒量取水时，俯视读数 【答案】 22g 100 78 搅拌，加速溶解 D 【详解】（1）所需蔗糖质量为100g×22%=22g，水质量100g-22g=78g，体积78g÷1g/mL=78mL，故填：22g。 （2）需水体积78mL，故应用100mL量筒，故填：100；78。 （3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌，加速溶解。 （4）A蔗糖中混有少量杂质，蔗糖偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。 B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），蔗糖质量偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。 C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，不符合题意。 D用量筒量取水时，俯视读数，水体积偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，符合题意。 故选：D。 四、计算题（本题10分） 20．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是）的质量分数，他们做了如下实验；取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中的百分含量为_________。（保留两位小数） （2）12克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为______克． （3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 【答案】（1）83.33%；（2）4.4；（3）18.25%（详见解析） 【详解】（1）由图像可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；石灰石样品中的百分含量= ； （2）根据第（1）小题的分析可知，12克石灰石样品中含碳酸钙的质量为10g。 设：生成的二氧化碳的质量是x。    x=4.4g； （3）由图像可知，12克石灰石样品中碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是40g； 设：参加反应的盐酸中HCl的质量为y.    y=7.3g； 所用盐酸的质量分数= 。 第16页 共16页 第15页 共16页 学科网（北京）股份有限公司 $班级 至正至真 大庆市第五十七中学 姓名 2025一2026学年度上学期九年级第一次月考 考场 化学试题答题卡 座位号 一、选择题（每小题3分，本题共36分） △△△△△ △△△△△ 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 △△△△△ △△△△△O 答案 △△△△△O △△△△△ 题号 11 12 △△△△△冷 △△△△△静 答案 △△△△△思 △△△△△考 二、填空题（每空2分，本题共44分） △△△△△ △△△△△ 13 △△△△△规 △△△△△范 14.(1) △△△△△答 △△△△△题 (2) △△△△△ △△△△△ (3) △△△△△期 △△△△△待 15.(1) (2) △△△△△着 △△△△△你 (3) (4) △△△△△的 △△△△△进 16.(1) (2) △△△△△步 △△△△△ (3) (4) △△△△△ △△△△△O (5) (6) △△△△△O △△△△△ 17 △△△△△ 第1页 至善至美 18.(1) (2) (3) (4) 三、实验题（每空2分，本题共10分) 19.(1) (2) (3) (4) 四、计算题（本题10分） 20.(1) (2) (3) 共1页学会审美 学会生活 学会健康 学会学习 至正 至真 至善 至美 大庆市第五十七中学 班 级 姓 名 考 场 座位号 △△△△△ △△△△△ △△△△△ △△△△△○ △△△△△○ △△△△△ △△△△△冷 △△△△△静 △△△△△思 △△△△△考 △△△△△ △△△△△ △△△△△规 △△△△△范 △△△△△答 △△△△△题 △△△△△ △△△△△ △△△△△期 △△△△△待 △△△△△着 △△△△△你 △△△△△的 △△△△△进 △△△△△步 △△△△△ △△△△△ △△△△△○ △△△△△○ △△△△△ △△△△△ △△△△△ △△△△△ △△△△△ △△△△△ 2025—2026学年度上学期九年级第一次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 一、选择题（每小题3分，本题共36分） 1．如果把家中的①食盐 ②食醋 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖 ⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（     ） A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 2．下列液体去除油污效果最好的是（     ） A．洗洁精 B．食盐水 C．白醋 D．自来水 3．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（     ） A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3 4．下列有关溶液的说法不正确的是（     ） A．溶液是一种混合物 B．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和 C．均一、稳定的液体就是溶液 D．溶液中的溶质可以是固体，可以是液体，也可以是气体 5．一定温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（     ） A．加一定量的水，观察溶液是否变化 B．略降低温度，观察是否有晶体析出 C．室温时，蒸发少量水，观察是否有晶体析出 D．加入少量硝酸钾晶体，观察固体是否继续溶解 6．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（     ） A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大 D．压强减小 7．下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是（     ） A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 B．100g该溶液中含溶质20g C．该溶液相当于100g水中溶有溶质20g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5 8．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（     ） A． B． C． D． 9．A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g水，在相同温度下，向四只烧杯中分别加入5g、10g、15g、20g的同种物质，充分溶解后情况如图所示，则烧杯中一定是不饱和溶液的是（     ） A． B． C． D． 10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（     ） A．t2℃时，甲、丙两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t1℃时，物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为50% C．t2℃时，向50g水中加入15g物质甲充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g D．t2℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数关系是丙>乙>甲 11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（     ） A．28.6% B．25.7% C．26.5% D．29.4% 12．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（     ） A．加入10 g硝酸钾 B．加入20 g硝酸钾 C．蒸发45 g水 D．蒸发50 g水 二、填空题（每空2分，本题共44分） 13．溅上油污的围裙只用清水洗不干净，因为油污 水（选填“溶于”或“不溶于”），但可用酒精擦拭油污，酒精的作用是 。 14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示 。 （2）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 （3）如果A物质中混有少量B物质，可用 的方法得到较纯的A物质。 15．请根据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中溶解度与温度的变化关系类似气体溶解度的是 。 (2)t2℃时，配制60g的a物质的饱和溶液，需称量a的质量为 g。 (3)若b物质中混有少量a物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯b。 (4)下列说法正确的是 。 A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少 B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少 C．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃，所得溶剂的质量由大到小的顺序为c>b>a 16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)t2℃时，三种物质中溶解度最大的是 ； (2)t1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g； (3)t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 ； (4)从t2℃降低到t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是 物质。 (5)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (6)若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，应加 克水。 17．浓度不同，溶液的性质不同。 下表是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 (选填“变大”或“变小”)。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 18．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，D与Y反应是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答： (1)A物质的化学式 ． (2)写出反应②的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 ． (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 ． (4)上图转化中产生无色气体G的原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 ． 三、实验题（每空2分，本题共10分） 19．实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）所需蔗糖的质量为 。 （2）用规格为 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。 （3）溶解时玻璃棒的作用是 。 （4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母序号） A蔗糖中混有少量杂质 B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D用量筒量取水时，俯视读数 四、计算题（本题10分） 20．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是）的质量分数，他们做了如下实验；取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中的百分含量为_________。（保留两位小数） （2）12克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为______克． （3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 第 2 页 共 2 页 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $