精品解析：湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题 一、单选题(每小题3分，共45分)。 1. 家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法正确的是 A. 碘酒中的酒精不仅可以消毒还可用作溶剂 B. 过氧化氢可用于消毒，其中氧元素的化合价为-2价 C. 胃酸过多消化不良时，可服用氢氧化钠进行中和 D. 氢氧化钙可以作为补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒中的酒精作为溶剂溶解碘，同时具有消毒作用，A正确； B．过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，而非-2价，B错误； C．氢氧化钠腐蚀性强，不可用于中和胃酸，C错误； D．氢氧化钙碱性过强且难吸收，不能作为补钙剂，D错误； 故选A。 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 3. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C. BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D. 溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质在水中或熔融状态下能导电的化合物。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故A错误； B．电解质在水中或熔融状态下能导电。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，金属单质不属于电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水且不导电， BaSO4溶于水的那部分是电离的，BaSO4属于电解质，故C错误； D．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离， SO3为非电解质，故D正确； 故答案为：D。 4. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误； B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确； D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 5. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 6. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B.的电离方程式：，B错误； C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误； D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向饱和溶液中通入过量产生白色晶体： C. 向溶液中加过量的溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确离子方程式应为，A错误； B．向饱和溶液中通入过量，因NaHCO3溶解度小于碳酸钠的溶解度，碳酸氢钠以晶体的形式析出，对应的离子方程式为，B正确； C．向溶液中加过量的溶液，过量时，H⁺优先与OH⁻反应生成H2O，不参与反应，对应的离子方程式为，C错误； D．少量时，OH⁻完全反应，部分转化为，对应的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成碳酸根离子和水，无法共存，A错误； B．加入的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，无法共存，B错误； C．澄清透明溶液中之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H⁺，会与H⁺反应生成二氧化碳和水，无法共存，D错误； 故选C。 9. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。 【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。 【点睛】该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。 10. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，A符合题意； B．向溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后有气体产生，其反应的离子方程式为、，向稀盐酸中滴加溶液立即就有气体产生，其反应的离子方程式为，现象完全不同，离子方程式不同，B不符合题意； C．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是硫酸钡沉淀和水，离子方程式都是，现象完全相同，C不符合题意； D．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是氢氧化镁沉淀，离子方程式都是，现象完全相同，D不符合题意； 故选A。 11. Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将MnOOH(其中Mn为+3价)焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。 方法2：将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4}，配合物与水反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A. Mn2O3转化为Mn3O4需结合O B. 方法2在图中的气体X为H2 C. Mn3O4中锰的价态有+3价、+4价 D. 方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mn2O3转化为Mn3O4的反应为，Mn2O3转化为Mn3O4需脱去O，A错误； B．由方法2前两步的反应原理图可知，气体X为H2，B正确； C．Mn3O4可看成2MnO ·MnO2，其中锰的价态有+2价、+4价，C错误； D．方法2为将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4}，配合物与水反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4，生成Mn3O4总反应的反应物为Mn、O2与H2O，D错误； 故选B。 12. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B. 反应①表明有酸性氧化物的性质 C. 反应②利用了的氧化性 D. 可作为氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据流程可知，反应①为Cr2O3与KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，化学方程式为：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O；反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O；反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2K2CrO4+H2SO4⇌K2Cr2O7+H2O+K2SO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应②中铬元素的化合价发生了变化，而反应①③中铬元素的化合价均未发生变化，A错误； B．由分析可知，反应①的方程式为：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，故表明有酸性氧化物的性质，B正确； C．由分析可知，反应②的方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应中H2O2做氧化剂，故利用了的氧化性，C正确； D．K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价，处于Cr的最高化合价，故K2Cr2O7可作为氧化剂，D正确； 故答案为：A。 13. 某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液 A. ③②④②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，正确的实验操作顺序为④②①②③，故答案选B。 14. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O = CH3COO-＋NH＋H2O ④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③ 【答案】D 【解析】 【详解】①可以表示氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳的反应，不符合题意； ②可以表示稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，也可以表示硫酸氢钠过量时与氢氧化钡的反应，不符合题意； ③只能表示醋酸与一水合氨的反应，符合题意； ④可以是铁单质与可溶性铜盐的置换反应，铜盐可以是硫酸铜、氯化铜等等，不符合题意； 故选D。 15. 某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理正确的是 A. 生成气体A为 B. 溶液X中一定不存在和 C. 气体D能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 溶液G中一定含有的阳离子为、、、 【答案】B 【解析】 【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故气体A为被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2。 【详解】A．根据分析可知生成气体A为NO，故A错误； B．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故B正确； C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误； 故答案选B。 二、填空题(共55分)。 16. 高铁酸钾，极易溶于水，是常见的水处理剂，其原理如图。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为：。用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. Fe3+ ③. 物理 （3）消毒杀菌、净水 （4） 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K是+1价，O是-2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，过程③中某一产生新物质，属于物理变化； 【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有两个，即杀菌消毒、净水； 【小问4详解】 铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用单线桥法表示电子转移的方向和数目为。 17. 现有下列物质：①盐酸；②石墨；③氨水；④；⑤固体；⑥溶液；⑦熔融的；⑧；⑨氢氧化铁胶体；⑩蔗糖。 （1）上述物质属于混合物的是_______，(填编号，下同)能导电的是_______，属于电解质的有_______。 （2）向⑥中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(填选项)；如果将硫酸换成上述①～⑩中的_______(填编号)溶液，也能得到类似的图像。 A． B． C． D． （3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)：_______；在以上中性溶液中，继续滴加溶液：_______。 【答案】（1） ①. ①③⑥⑨ ②. ①②③⑥⑦⑨ ③. ⑤⑦⑧ （2） ①. A ②. ⑧ （3） ①. ②. 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子； 【小问1详解】 ①盐酸属于混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质； ②石墨属于单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质； ③氨水属于混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质； ④CO2属于非电解质，不能导电； ⑤NaHCO3固体属于电解质，不能导电； ⑥Ba(OH)2溶液属于混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦熔融的KNO3属于电解质，可以导电； ⑧CuSO4•5H2O属于电解质，不能导电； ⑨氢氧化铁胶体属于混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩蔗糖属于非电解质，不能导电； 则上述物质属于混合物的是①③⑥⑨；属于导电的有①②③⑥⑦⑨；属于电解质的有⑤⑦⑧； 【小问2详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大；故选A；硫酸铜会和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，如果将硫酸换成上述①～⑩中的⑧溶液，也能得到类似的图像。 【小问3详解】 向溶液中逐滴加入溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，且硫酸根离子过量，发生反应的离子方程式；在以上中性溶液中，继续滴加溶液，则过量硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀：。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验： I．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 II取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．取少许II中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。 ②若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中_______(填“有”或“无”)。 ③如何通过实验证明是否存在，写出实验操作：_______。 （2）)当温度和压强一定时，向混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： ①实验室制取二氧化碳的离子方程式：_______。 ②根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为：_______。 ③随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点_______D点填“>”、“”或“<”)。 ④OA段和BD段消耗用量的数量关系：_______(用a、b和c表示)。 【答案】（1） ①. ②. 无 ③. 取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液 （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+； Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+； Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含或； Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-； Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+； 混合溶液中通入二氧化碳，首先是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，然后氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡，据此分析； 【小问1详解】 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是； ②若溶液中各种离子数目相等，一定含有，，确定溶液中无； ③如何通过实验证明是否存在，写出实验操作：取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有； 【小问2详解】 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②由分析可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式、； ③溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，0点溶液中的离子为钾离子和钡离子和氢氧根离子，D点溶液中含有钾离子和钡离子和碳酸氢根离子，生成了极少量水，根据元素守恒分析，离子浓度和离子电荷几乎没有变化，所以两点的导电性导电性：O点D点； ④生成碳酸钡和碳酸钡溶解消耗的二氧化碳的物质的量相同，即a=（c-b）。 19. 某同学欲探究的化学性质： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，探究的氧化性可以选取的物质是：_______(填序号)。 ①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性溶液 ③ ④溶液 根据你所选的物质进行实验，观察到_______(填实验现象)，证明有氧化性。 （2）继续探究：资料：； a．制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A．向溶液A中加入过量稀，得溶液B。 b．检验：实验I．向溶液B中滴加适量溶液，产生气泡，溶液紫色褪去。该反应的氧化产物为_______，证明有_______性。实验Ⅱ．向溶液A中滴加适量溶液，溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：猜想1.，有氧化性，能被还原为；猜想2.有_______性，能与反应产生；猜想3 （3）为探究猜想2的合理性，并分析实验I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ 溶液和a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ 溶液和b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 X是_______、a是_______、b是_______。 取i中棕褐色固体，实验证明是。综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 【答案】（1） ①. ① ②. 淀粉KI溶液变蓝 （2） ①. O2 ②. 还原 ③. 还原 （3） ①. 溶液 ②. NaOH溶液 ③. H2SO4溶液 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 探究H2O2的氧化性应该选用还原剂，KI具有还原性，H2O2中加入淀粉KI溶液，若溶液变蓝，说明I-被氧化为I2，证明H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，故选①； 【小问2详解】 Ⅰ.B中产生气泡，说明双氧水被氧化为氧气，滴入的溶液紫色褪去，说明高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为，反应中过氧化氢被氧化为氧气，得到氧化产物氧气，说明过氧化氢具有还原性。 Ⅱ.由题意，Mn2+与H2O2反应产生MnO2，Mn元素化合价升高，发生氧化反应，所以预测锰离子有还原性； 【小问3详解】 实验Ⅰ、Ⅱ的区别是溶液酸碱性不同，Ⅰ中加入了硫酸，在酸性条件下没有棕褐色固体MnO2生成，设计实验的目的是验证在碱性条件下Mn2+能被双氧水氧化为MnO2； iii是ii和i的对照实验，则试剂a是H2O2和NaOH溶液，b是H2O2和H2SO4溶液，X是MnSO4溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题 一、单选题(每小题3分，共45分)。 1. 家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法正确的是 A. 碘酒中的酒精不仅可以消毒还可用作溶剂 B. 过氧化氢可用于消毒，其中氧元素的化合价为-2价 C. 胃酸过多消化不良时，可服用氢氧化钠进行中和 D. 氢氧化钙可以作为补钙剂 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C. BaSO4难溶于水且不导电，所以BaSO4是非电解质 D. 溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质 4. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 5. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 6. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向饱和溶液中通入过量产生白色晶体： C. 向溶液中加过量的溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 9. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 10. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸 C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液 11. Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将MnOOH(其中Mn为+3价)焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。 方法2：将Mn与(NH4)2SO4反应生成配合物{[Mn(NH3)n]SO4}，配合物与水反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A. Mn2O3转化为Mn3O4需结合O B. 方法2在图中的气体X为H2 C. Mn3O4中锰的价态有+3价、+4价 D. 方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O 12. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B. 反应①表明有酸性氧化物的性质 C. 反应②利用了的氧化性 D. 可作为氧化剂 13. 某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液 A. ③②④②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 14. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O = CH3COO-＋NH＋H2O ④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③ 15. 某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理正确的是 A. 生成气体A为 B. 溶液X中一定不存在和 C. 气体D能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 溶液G中一定含有的阳离子为、、、 二、填空题(共55分)。 16. 高铁酸钾，极易溶于水，是常见的水处理剂，其原理如图。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为：。用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 17. 现有下列物质：①盐酸；②石墨；③氨水；④；⑤固体；⑥溶液；⑦熔融的；⑧；⑨氢氧化铁胶体；⑩蔗糖。 （1）上述物质属于混合物的是_______，(填编号，下同)能导电的是_______，属于电解质的有_______。 （2）向⑥中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(填选项)；如果将硫酸换成上述①～⑩中的_______(填编号)溶液，也能得到类似的图像。 A． B． C． D． （3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)：_______；在以上中性溶液中，继续滴加溶液：_______。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验： I．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 II取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．取少许II中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。 ②若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中_______(填“有”或“无”)。 ③如何通过实验证明是否存在，写出实验操作：_______。 （2）)当温度和压强一定时，向混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： ①实验室制取二氧化碳的离子方程式：_______。 ②根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为：_______。 ③随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点_______D点填“>”、“”或“<”)。 ④OA段和BD段消耗用量的数量关系：_______(用a、b和c表示)。 19. 某同学欲探究的化学性质： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，探究的氧化性可以选取的物质是：_______(填序号)。 ①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性溶液 ③ ④溶液 根据你所选的物质进行实验，观察到_______(填实验现象)，证明有氧化性。 （2）继续探究：资料：； a．制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A．向溶液A中加入过量稀，得溶液B。 b．检验：实验I．向溶液B中滴加适量溶液，产生气泡，溶液紫色褪去。该反应的氧化产物为_______，证明有_______性。实验Ⅱ．向溶液A中滴加适量溶液，溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：猜想1.，有氧化性，能被还原为；猜想2.有_______性，能与反应产生；猜想3 （3）为探究猜想2的合理性，并分析实验I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ 溶液和a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ 溶液和b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 iii是ii和i的对照实验。 X是_______、a是_______、b是_______。 取i中棕褐色固体，实验证明是。综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $