精品解析：2025届江苏省盐城中学高三下学期模拟预测 化学试题

2025届高三全仿真模拟考试 化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 Cu-64 单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明 C. 某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂 D. 晶莹剔透大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的 【答案】A 【解析】 【详解】A．脂肪酸(如硬脂酸)分子量较小(约284)，属于有机小分子，而非高分子(通常分子量需上万，CO2合成脂肪酸的过程未生成高分子，A错误； B．钠灯的黄光穿透雾的能力强，广泛用于道路照明，符合实际应用，B正确； C．维生素C通过还原作用保护食品成分不被氧化，是典型的抗氧化剂，C正确； D．熔融态的二氧化硅快速冷却得到玛瑙，熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到水晶，故晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的，D正确； 答案选A。 2. 反应可用于制备，下列说法正确是 A. NaClO的电子式为 B. 分子N元素的化合价为-3 C. 食盐的分子式为NaCl D. 为极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，电子式应表示为（Cl、O需满足8电子稳定结构且ClO-带负电荷），题中电子式未体现离子键及ClO-的正确结构，A错误； B．N2H4中H为+1价，设N化合价为x，由2x + 4×(+1)=0得x=-2，N元素化合价为-2而非-3，B错误； C．NaCl为离子化合物，不存在分子，应称为化学式而非分子式，C错误； D．H2O分子呈V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，D正确； 故选D。 3. 探究和比较和氯水漂白性实验装置如图所示，下列装置或操作不能实现目的是 A. 装置甲制备并验证其漂白性 B. 装置乙吸收过量的和 C. 装置丙中分液漏斗盛装制备 D. 分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证与氯水的漂白原理 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲生成的二氧化硫气体通过品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置乙吸收，防止污染空气，以此解答该题。 【详解】A．装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应可制备SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，A正确； B．装置乙中的NaOH溶液，可以与SO2和Cl2反应，可以用于吸收过量的SO2和Cl2，B正确； C．实验室制备Cl2是在加热条件下MnO2和浓盐酸反应，即分液漏斗中盛装浓盐酸，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，D正确； 故答案选C。 4. 氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧，故I1(O) < I1(N)，A正确； B．同周期中电负性从左到右递增，氧在氮右侧，电负性O＞N，B错误； C．O2-和Na+电子层结构相同，但O2-核电荷更小，离子半径更大，故r(O2-)＞r(Na+)，C错误； D．氧的非金属性强于氮，则H2O的稳定性高于NH3，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题：碳族元素及其化合物具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大()，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制；是一种杀菌剂：电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗()水解可得到；醋酸铅［］易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 5. 下列说法正确的是 A. SiO2晶体属于分子晶体 B. 1mol中含3molσ键 C. 基态锗原子核外电子排布式为 D. CO2、SiO2中心原子杂化方式相同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧： B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应： C. 水解制GeO2： D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体： 7. 已知反应，下列说法正确的是 A. 催化剂可提高该反应的活化能 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应的(E表示键能) D. 该反应中每消耗1molH2转移电子数目约为 【答案】5. B 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．SiO2晶体属于原子晶体，A错误； B．在离子中，含有2个C-S单键和1个C=S双键，共3个键，因此1 mol 含3 mol 键，B正确； C．基态Ge原子电子排布式为[Ar]3d104s24p2，选项缺少3d10，C错误； D．中C为sp杂化，SiO2中Si为sp3杂化，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．燃烧热ΔH应为负值，A错误； B．阴极发生还原反应电极反应式为：，B错误； C．水解生成GeO2和HCl，方程式正确，C正确； D．醋酸铅难电离，应写分子形式反应，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．催化剂降低活化能，A错误； B．平衡常数即生成物浓度幂乘积与反应物浓度幂乘积的比值，该表达式正确，B正确； C．ΔH应反应物键能总和减生成物键能总和，选项符号错误，C错误； D．每消耗4 mol H2转移8 mol e⁻，1 mol H2转移2 mol e⁻，D错误； 故选B。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 提取碘： B. 制备金属钛： C. 检测葡萄糖： D. 制备Fe(OH)3胶体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2与浓NaOH反应生成NaI和NaIO3，加稀硫酸后两者归中生成I2，转化可行，A正确； B．电解饱和食盐水无法得到金属Na(应电解熔融NaCl)，第一步错误，B错误； C．过量NaOH使CuSO4生成络合物而非悬浊液，且蔗糖非还原糖无法还原Cu(OH)2，C错误； D．FeCl3与稀氨水直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，制备胶体需沸水条件，D错误； 故选A。 9. 化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y分子所有原子一定共平面 C. Z与足量H2加成产物分子中含有3个手性碳原子 D. X、Z可用FeCl3溶液进行鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构中含羧基和酯基，1 mol羧基与1 mol NaOH反应，1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，水解生成的酚羟基又会消耗1 mol氢氧化钠，共3 mol NaOH，A错误； B．Y分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．Z与足量氢气加成后得到，共4个手性碳，C错误； D．X不含酚羟基，Z含酚羟基，Z能与FeCl3溶液显色，可以鉴别，D正确； 故选D。 10. 锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 正极的电极反应式为 C. 电解质溶液可用的乙醇溶液代替 D. 放电时，电子从a极经过电解液到b极 【答案】B 【解析】 【分析】根据电极总反应：xLi+CFx=xLiF+C，放电时，锂作负极，电极反应为xLi-xe-= xLi+，正极是石墨棒，电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，锂离子从负极移向正极，电子的移动方向从负极移向正极，由此分析。 【详解】A．锂离子从负极移向正极，交换膜为阳离子交换膜，故A错误； B．根据分析，正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，故B正确； C．乙醇和锂会发生反应，消耗锂，产生氢气，造成电极的损耗和危险，故不能使用LiClO4的乙醇溶液代替LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，故C错误； D．原电池中，电子从负极经导线流向正极，但不能经过电解质溶液，故D错误； 故选：B。 11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 在N2氛围中高温加热固体使其分解，将气体产物依次通入溶液和品红溶液，溶液产生白色沉淀，品红溶液不褪色。 分解的气体产物中有SO3，没有SO2 B 室温下，向2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L碘水中分别加入3滴淀粉溶液，再分别加入同浓度、同体积足量的溶液，盛有较低浓度碘水的试管先褪色。 反应物浓度越低，反应速率越快 C 室温下，分别向2mL 0.1mol/L的溶液和溶液中投入两块相同的铝片，前者无明显现象，后者迅速反应。 Cl-可以破坏铝片表面氧化膜 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/L溶液的pH约为10；0.1mol/L 溶液的pH约为5。 结合H+的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeSO4分解产生的气体经过Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，由于SO2具有还原性，在酸性环境中和溶液发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，品红溶液不褪色，该实验无法排除SO2的存在，也无法确定含有SO3，A错误。 B．2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L碘水中I2的物质的量不同，低浓度碘水先褪色是I2的物质的量少，而非反应速率快，反应速率应由初始浓度决定，浓度越高速率越快，B错误； C．硫酸铜和氯化铜溶液除了阴离子不同，其他条件均相同，铝片加入到氯化铜溶液中能反应，说明Cl-破坏了铝片表面的氧化膜，C正确； D．Na2SO3溶液pH高说明水解程度更大，结合H+的能力更强，溶液的pH约为5，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度。对比可知，结合H+的能力比强，D错误； 故选C。 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向0.1mol/L 溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色。 实验2：向0.1mol/L 溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀。 实验3：向0.1mol/L 溶液中通入少量SO2气体，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 实验1说明溶液中存在反应 B. 溶液中存在： C. 实验2反应静置后的上层清液中有 D. 实验3中生成的白色沉淀主要成分是 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中溶液变红说明ClO-水解生成OH-使溶液显碱性，褪色是因为水解生成的HClO具有漂白性，说明溶液中存在反应，A正确； B．溶液中ClO-结合水电离产生的部分H+生成HClO，水电离产生的H+和OH-数目相等，则可得质子守恒：，B正确； C．实验2生成CaCO3沉淀后，上层清液为饱和溶液，离子浓度积等于Ksp，有，C正确； D．ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，向0.1mol/L 溶液中通入少量SO2气体，会发生氧化还原反应生成CaSO4而非CaSO3，D错误； 故选D。 13. 催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，10分钟时的实际产率、的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 从700K～900K，浓度变化对反应Ⅰ平衡产率的影响小于温度变化的影响 C. 从700K～900K，平衡时SO2浓度随温度的升高逐渐降低 D. 800K时，10分钟后S2的实际产率可能先升高后降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高，产率降低，则反应②逆向移动，反应②为放热反应；温度升高，反应②逆向移动，SO2和CO浓度增大，可以使反应①正向移动，温度升高平衡产率上升的原因可能是由于浓度影响超过温度影响，反应①不一定是吸热反应，即不一定存在，A错误； B．由图，700K到900K，随温度升高，S2平衡产率上升，说明反应I平衡正向移动，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大，对于反应I，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，导致平衡正向移动，B错误； C．SO2为两反应共同反应物，温度升高反应Ⅱ逆向生成SO2，反应Ⅰ正向消耗SO2，由COS产率下降幅度大于S2产率上升幅度，可知SO2生成量大于消耗量，浓度升高，C错误； D．通过观察图像可知，800K时S2的实际产率大于平衡产率，其最终要减小到与800K时S2平衡产率相等，则800K，在10min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后减小至800K时S2的平衡产率后保持不变，D正确； 故选D。 非选择题：本题共4小题，共计61分。 14. 亚碲酸钠()在有机合成和细菌学中有重要应用。 Ⅰ．实验室制备亚碲酸钠 以固体(难溶于水)、NaOH溶液、溶液为原料，利用甲、乙装置制备亚碲酸钠。 已知：①； ②难溶于水，亚碲酸钠易溶于水，碲酸钠()难溶于水。 （1）若反应中中Cu元素均转化成，则90℃时制备亚碲酸钠的离子反应方程式为___________。 （2）仪器a的名称为___________。其他条件相同时，适当增加溶液的浓度，可提高碲元素的浸出率，但溶液的浓度过大，碲元素的浸出率减小的原因可能是___________。 （3）所得滤渣的成分主要含有CuO、，可将CuO、还原，回收Cu。为确定还原剂添加量，通过如下实验方案测定滤渣中CuO、的质量分数。 a．取两份质量均为1.000g的滤渣； b．一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与稀硝酸反应)。测得溶液中； c．另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中。 则滤渣中CuO的质量分数为___________。(写出计算过程) Ⅱ．工业上从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下 （4）600K左右时，向阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”，单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________。 （5）检验“还原”过程中是否过量的简单实验方案为___________。 （6）常温下，往1mol/L溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时，溶液中___________。(已知：的、) 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 溶液浓度过大，碲元素被氧化成难溶的，使浸出率减小 （3）16% （4） （5）取少量还原后的溶液于试管中，加入稀，若有气体产生，则过量，反之不过量 （6）5：1 【解析】 【分析】固体(难溶于水)、NaOH溶液和溶液在三颈烧瓶内混合，发生氧化还原反应生成亚碲酸钠，难溶于水，亚碲酸钠易溶于水，碲酸钠()难溶于水，根据题干信息可知，通过过滤操作可将杂质滤出出去，据此答题。 【小问1详解】 若反应中中Cu元素均转化成，同时形成，次氯酸钠被还原，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； 【小问2详解】 根据仪器a结构特征可知为三颈烧瓶；溶液的浓度过大，碲元素被氧化成难溶的，浸出率减小； 【小问3详解】 氧化亚铜和稀硝酸反应的离子方程式：，氧化铜和稀硝酸反应的离子方程式：，氧化亚铜和稀盐酸反应的离子方程式：，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式： ，结合题意可以得到氧化铜、氧化亚铜和稀硝酸反应时，铜元素全部转化为二价铜离子，可以得到，而氧化铜、氧化亚铜和稀盐酸反应时，部分铜元素转化为铜离子，即，另一部分铜元素以单质铜的形式存在，即单质中，结合得到，，根据铜元素守恒可知，滤渣中CuO的质量分数：； 【小问4详解】 向阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”，单质Te转化为，硫酸被还原为二氧化硫：； 【小问5详解】 若过量，加入稀硫酸，根据强酸制弱酸反应原理可生成二氧化硫气体，具体实验操作：取少量还原后的溶液于试管中，加入稀，若有气体产生，则过量，反之不过量； 【小问6详解】 常温下，往1mol/L溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时， ，则5：1。 15. 一种药物中间体有机物F的合成路线如下： （1）C →D的反应类型为 _______。 （2）原料A中混有杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物 X，X也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为 _______。 （3）D→E反应过程分两步进行，步骤①中D与正丁基锂反应产生化合物Y( )，步骤②中Y再通过加成、取代两步反应得到E．则步骤②中除E外的另一种产物的化学式为_______。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。 ①含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色。 ②酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1：2，且能与NaHCO3溶液反应。 （5）已知：格氏试剂(RMgBr，R为烃基)能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。写出以、CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。 【答案】（1）还原反应 （2） （3）LiOH （4） （5） 【解析】 【分析】对比C和D的结构简式的区别可知C→D是还原反应，对比和A结构上的区别，再结合X也含有1个含氮五元环可以推出该副产物X的结构简式为，步骤②中Y和二氧化碳加成，根据Y的结构简式，二氧化碳的分子式再结合E结构简式对比可知除E外的另一种产物的化学式为LiOH，以此解题。 【小问1详解】 对比C和D的结构简式的区别可知C→D是还原反应； 【小问2详解】 由分析可知，该副产物X的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，另一种产物的化学式为LiOH； 【小问4详解】 酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1：2，说明含有酯基，且含有2个苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明结构中含有羧基，A中含有4个氧原子，其同分异构体含有羧基和酯基，则结构中不含有羟基，其同分异构体能使溴的CCl4溶液褪色，则含有碳碳双键，其同分异构体中含有2个苯环，1个酯基，1个羧基，1个碳碳双键，共有11个不饱和度，根据A的结构简式可知A中含有11个不饱和度；其同分异构体含有手性碳原子，且则满足要求的同分异构为：； 【小问5详解】 首先利用格氏试剂和反应并酸化制备之后用高锰酸钾将支链上的甲基氧化为羧基，再浓硫酸的作用下消去反应生成碳碳双键，，再利用A→B反应将羧基变成氨基，，具体流程为：。 16. 铬及其化合物具有广泛用途。 Ⅰ．作指示剂 （1）向含氯水样中滴入几滴作指示剂，用标准溶液滴定，当开始产生砖红色沉淀时，反应到达终点。反应的平衡常数K=___________。 ［已知：、］ Ⅱ．制备高纯Cr2O3 （2）方法一：以Na2CrO4样品(杂质不参与反应)为原料制高纯Cr2O3。 已知：①pH>5时H2O2可氧化Cr(Ⅲ)，pH<5时H2O2可将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。 ② 步骤Ⅰ：将Na2CrO4固体与H2O2溶液、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入仪器a中，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，实验装置如图所示。充分反应，过滤。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的滤液， 将固体在500℃加热分解至恒重得到Cr2O3固体。 ①步骤Ⅰ中加料方式为___________(填字母)。 A．将H2SO4溶液滴加到Na2CrO4和H2O2配成的悬浊液中 B．将H2O2溶液滴加到Na2CrO4和H2SO4配成的悬浊液中 ②步骤Ⅰ中生成Cr3+的离子方程式为___________。 ③结合图-1、图-2，补充完整步骤Ⅱ的实验方案：___________。 ［须使用的试剂：0.1mol/LNH4HCO3溶液，盐酸酸化的BaCl2溶液］ （3）方法二：铬铁合金作电极电解制高纯Cr2O3 ①以铬铁合金、石墨为电极，氨水为电解质溶液，电解可得到铬酸铵［(NH4)2CrO4］溶液。在电解过程中，阳极的Fe以Fe(OH)3沉淀形式存在，铬和铁实现了固液分离；阴极放出H2.若铬铁合金中n(Cr)：n(Fe)=1:2，电解时发生的化学方程式为___________。 ②电解初期，向氨水中加入适量铬酸铵的目的是___________。 ③电解完成后，将过滤后的溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到重铬酸铵［(NH4)2Cr2O7，摩尔质量为252g/mol］晶体。将重铬酸铵晶体在热重分析仪中加热，随着温度的升高，最终得到高纯Cr2O3固体。热流率曲线(见图-3)出现两个放热峰(表明发生了两步分解反应)，且均生成了金属氧化物，250℃时固体残留率为66.67%，该温度下固体的化学式为___________。 【答案】（1）1.62×10-8 （2） ①. B ②. ③. 加热煮沸，除去剩余（过量）的H2O2，维持80℃左右水浴，边搅拌边滴加0.1mol/L NH4HCO3溶液，控制溶液pH为8左右，充分反应后，过滤，洗涤，至向最后一次洗涤滤液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无浑浊出现 （3） ①. ②. 增强溶液的导电性；不引入新的杂质 ③. CrO2 【解析】 【小问1详解】 反应的平衡常数K=====1.62×10-8，故答案为：1.62×10-8； 【小问2详解】 ①由题干已知信息可知，pH>5时H2O2可氧化Cr(Ⅲ)，pH<5时H2O2可将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，故步骤Ⅰ中加料方式为将H2O2溶液滴加到Na2CrO4和H2SO4配成的悬浊液中，以保证溶液的pH小于5，故答案为：B； ②结合题干信息可知，酸性条件下Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，步骤Ⅰ中生成Cr3+即反应Na2Cr2O7转化为Cr3+、化合价降低，H2O2中O的化合价升高转化为O2，结合氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：，故答案为：； ③结合图-1、图-2信息可知，溶液pH=8时铬的回收率最高，反应温度在80℃下铬的回收率较大，且再升高温度铬的回收率增大不明显，则步骤Ⅱ的实验方案：取步骤Ⅰ的滤液，加热煮沸，除去剩余（过量）的H2O2，维持80℃左右水浴，边搅拌边滴加0.1mol/L NH4HCO3溶液，控制溶液pH为8左右，充分反应后，过滤，洗涤，至向最后一次洗涤滤液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无浑浊出现，将固体在500℃加热分解至恒重得到Cr2O3固体，故答案为：加热煮沸，除去剩余（过量）的H2O2，维持80℃左右水浴，边搅拌边滴加0.1mol/L NH4HCO3溶液，控制溶液pH为8左右，充分反应后，过滤，洗涤，至向最后一次洗涤滤液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无浑浊出现； 【小问3详解】 ①以铬铁合金、石墨为电极，氨水为电解质溶液，电解可得到铬酸铵［(NH4)2CrO4］溶液，在电解过程中，阳极的Fe以Fe(OH)3沉淀形式存在即Fe失去3个电子，Cr转化为可溶性(NH4)2CrO4，从而实现了铬和铁固液分离，阴极放出H2，若铬铁合金中n(Cr)：n(Fe)=1:2，电解时发生的化学方程式为：； ②已知氨水是弱碱，属于弱电解质，溶液中离子浓度很小，导电能力较弱，而铬酸铵是强电解质，加入铬酸铵能够增强溶液导电性，故电解初期，向氨水中加入适量铬酸铵的目的是增强溶液的导电性；不引入新的杂质； ③电解完成后，将过滤后的溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到。将重铬酸铵晶体在热重分析仪中加热，随着温度的升高，最终得到高纯Cr2O3固体。 设加热1mol重铬酸铵［(NH4)2Cr2O7，摩尔质量为252g/mol］晶体，则含有2molCr，热流率曲线图中出现两个放热峰(表明发生了两步分解反应)，且均生成了金属氧化物，250℃时固体残留率为66.67%，此时固体的质量为：1mol×252g/mol×66.67%=168g，其中O元素的质量为：168g-2mol×52g/mol=64g，则n(O)==4mol，则n(Cr):n(O)=2mol：4mol=1:2，即该温度下固体的化学式为CrO2，故答案为：CrO2。 17. CO2是温室气体，也是来源广泛、廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。 Ⅰ．利用CO2合成甲醇，发生反应 。 已知： （1）___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在3MPa、时，不同Ni、Ga配比的催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图-1所示。 ①该反应的最佳条件是___________。 ②作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中迅速增大的原因是___________。 Ⅱ．一定温度和压强下，利用铜基催化剂可以实现CO2选择性加氢制甲醇。其反应机理和能量变化如图-2(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （3）①以上反应历程中，决速步骤的化学方程式为___________。 ②从化学键断裂和形成的角度，步骤③的过程可描述为___________。 （4）合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图-3所示。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1mol HCOOH电路中转移___________mol电子。 【答案】（1） （2） ①. 催化剂、温度210℃左右 ②. 催化剂活性随温度升高增大与温度升高，共同使甲醇时空收率迅速上升 （3） ①. ②. 水分子中氧氢键断裂，产生的羟基吸附于催化剂表面（），氢原子与吸附在催化剂表面的甲氧基（）形成氧氢键生成甲醇分子脱离催化剂 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据盖斯定律，进行反应热的计算，根据催化剂性能与反应条件分析反应机理。 【小问1详解】 已知反应①：，反应②：，目标反应：，根据盖斯定律，对已知反应进行“缩放”和“加减”：将反应①乘以：，将反应②乘以：，将上述两个反应相加，得到目标反应：。 【小问2详解】 最佳条件：时空收率越高，催化效果越好。由图-1可知，在催化剂、210℃时，甲醇时空收率最高，因此最佳条件为催化剂、210℃。 温度升高时，反应速率加快（温度升高使活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大），同时催化剂活性在该温度区间内增强，因此甲醇时空收率先迅速增大。 【小问3详解】 决速步骤：反应历程中，活化能最高的步骤为决速步骤。由图-2可知，的活化能最高，因此决速步骤的化学方程式为。步骤③的化学键变化：步骤③是，从化学键角度描述为：水分子中氧氢键断裂，产生的羟基吸附于催化剂表面（），氢原子与吸附在催化剂表面的甲氧基（）形成氧氢键生成甲醇分子脱离催化剂。 【小问4详解】 阳极发生氧化反应，甲醇在电极上被氧化为甲酸。根据元素守恒和电荷守恒，电极反应式为。 总反应为，电路中转移4 mol电子时，生成3 mol HCOOH，则制备1mol HCOOH，在电路中转移mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三全仿真模拟考试 化学试卷 考试时间75分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 Cu-64 单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明 C. 某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂 D. 晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的 2. 反应可用于制备，下列说法正确的是 A. NaClO的电子式为 B. 分子N元素的化合价为-3 C. 食盐分子式为NaCl D. 为极性分子 3. 探究和比较和氯水漂白性的实验装置如图所示，下列装置或操作不能实现目的是 A. 装置甲制备并验证其漂白性 B. 装置乙吸收过量的和 C. 装置丙中分液漏斗盛装制备 D. 分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证与氯水的漂白原理 4. 氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C 半径： D. 稳定性： 阅读下列材料，完成下面小题：碳族元素及其化合物具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大()，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制；是一种杀菌剂：电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗()水解可得到；醋酸铅［］易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收气体。 5. 下列说法正确的是 A. SiO2晶体属于分子晶体 B. 1mol中含3molσ键 C. 基态锗原子核外电子排布式为 D. CO2、SiO2中心原子杂化方式相同 6. 下列化学反应表示正确是 A. 甲烷的燃烧： B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应： C. 水解制GeO2： D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体： 7. 已知反应，下列说法正确是 A. 催化剂可提高该反应的活化能 B. 该反应的平衡常数 C. 该反应的(E表示键能) D. 该反应中每消耗1molH2转移电子数目约为 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 提取碘： B. 制备金属钛： C. 检测葡萄糖： D. 制备Fe(OH)3胶体： 9. 化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y分子所有原子一定共平面 C. Z与足量H2加成产物分子中含有3个手性碳原子 D. X、Z可用FeCl3溶液进行鉴别 10. 锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 正极的电极反应式为 C. 电解质溶液可用的乙醇溶液代替 D. 放电时，电子从a极经过电解液到b极 11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 在N2氛围中高温加热固体使其分解，将气体产物依次通入溶液和品红溶液，溶液产生白色沉淀，品红溶液不褪色。 分解的气体产物中有SO3，没有SO2 B 室温下，向2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L碘水中分别加入3滴淀粉溶液，再分别加入同浓度、同体积足量的溶液，盛有较低浓度碘水的试管先褪色。 反应物浓度越低，反应速率越快 C 室温下，分别向2mL 0.1mol/L的溶液和溶液中投入两块相同的铝片，前者无明显现象，后者迅速反应。 Cl-可以破坏铝片表面氧化膜 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/L溶液的pH约为10；0.1mol/L 溶液的pH约为5。 结合H+的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向0.1mol/L 溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色。 实验2：向0.1mol/L 溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀。 实验3：向0.1mol/L 溶液中通入少量SO2气体，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 实验1说明溶液中存在反应 B. 溶液中存在： C. 实验2反应静置后的上层清液中有 D. 实验3中生成的白色沉淀主要成分是 13. 催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，10分钟时的实际产率、的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 从700K～900K，浓度变化对反应Ⅰ平衡产率的影响小于温度变化的影响 C. 从700K～900K，平衡时SO2的浓度随温度的升高逐渐降低 D. 800K时，10分钟后S2的实际产率可能先升高后降低 非选择题：本题共4小题，共计61分。 14. 亚碲酸钠()在有机合成和细菌学中有重要应用。 Ⅰ．实验室制备亚碲酸钠 以固体(难溶于水)、NaOH溶液、溶液为原料，利用甲、乙装置制备亚碲酸钠。 已知：①； ②难溶于水，亚碲酸钠易溶于水，碲酸钠()难溶于水。 （1）若反应中中Cu元素均转化成，则90℃时制备亚碲酸钠的离子反应方程式为___________。 （2）仪器a的名称为___________。其他条件相同时，适当增加溶液的浓度，可提高碲元素的浸出率，但溶液的浓度过大，碲元素的浸出率减小的原因可能是___________。 （3）所得滤渣的成分主要含有CuO、，可将CuO、还原，回收Cu。为确定还原剂添加量，通过如下实验方案测定滤渣中CuO、的质量分数。 a．取两份质量均为1.000g滤渣； b．一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与稀硝酸反应)。测得溶液中； c．另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中。 则滤渣中CuO的质量分数为___________。(写出计算过程) Ⅱ．工业上从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下 （4）600K左右时，向阳极泥中加入一定浓度溶液“焙烧”，单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________。 （5）检验“还原”过程中是否过量的简单实验方案为___________。 （6）常温下，往1mol/L溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时，溶液中___________。(已知：的、) 15. 一种药物中间体有机物F的合成路线如下： （1）C →D的反应类型为 _______。 （2）原料A中混有杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物 X，X也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为 _______。 （3）D→E反应过程分两步进行，步骤①中D与正丁基锂反应产生化合物Y( )，步骤②中Y再通过加成、取代两步反应得到E．则步骤②中除E外的另一种产物的化学式为_______。 （4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。 ①含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色。 ②酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1：2，且能与NaHCO3溶液反应。 （5）已知：格氏试剂(RMgBr，R为烃基)能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。写出以、CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。 16. 铬及其化合物具有广泛用途。 Ⅰ．作指示剂 （1）向含氯水样中滴入几滴作指示剂，用标准溶液滴定，当开始产生砖红色沉淀时，反应到达终点。反应的平衡常数K=___________。 ［已知：、］ Ⅱ．制备高纯Cr2O3 （2）方法一：以Na2CrO4样品(杂质不参与反应)为原料制高纯Cr2O3。 已知：①pH>5时H2O2可氧化Cr(Ⅲ)，pH<5时H2O2可将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。 ② 步骤Ⅰ：将Na2CrO4固体与H2O2溶液、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入仪器a中，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，实验装置如图所示。充分反应，过滤。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的滤液， 将固体在500℃加热分解至恒重得到Cr2O3固体。 ①步骤Ⅰ中加料方式为___________(填字母)。 A．将H2SO4溶液滴加到Na2CrO4和H2O2配成的悬浊液中 B．将H2O2溶液滴加到Na2CrO4和H2SO4配成的悬浊液中 ②步骤Ⅰ中生成Cr3+的离子方程式为___________。 ③结合图-1、图-2，补充完整步骤Ⅱ的实验方案：___________。 ［须使用的试剂：0.1mol/LNH4HCO3溶液，盐酸酸化的BaCl2溶液］ （3）方法二：铬铁合金作电极电解制高纯Cr2O3 ①以铬铁合金、石墨为电极，氨水为电解质溶液，电解可得到铬酸铵［(NH4)2CrO4］溶液。在电解过程中，阳极的Fe以Fe(OH)3沉淀形式存在，铬和铁实现了固液分离；阴极放出H2.若铬铁合金中n(Cr)：n(Fe)=1:2，电解时发生的化学方程式为___________。 ②电解初期，向氨水中加入适量铬酸铵的目的是___________。 ③电解完成后，将过滤后的溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到重铬酸铵［(NH4)2Cr2O7，摩尔质量为252g/mol］晶体。将重铬酸铵晶体在热重分析仪中加热，随着温度的升高，最终得到高纯Cr2O3固体。热流率曲线(见图-3)出现两个放热峰(表明发生了两步分解反应)，且均生成了金属氧化物，250℃时固体残留率为66.67%，该温度下固体的化学式为___________。 17. CO2是温室气体，也是来源广泛、廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。 Ⅰ．利用CO2合成甲醇，发生反应 。 已知： （1）___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在3MPa、时，不同Ni、Ga配比的催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图-1所示。 ①该反应的最佳条件是___________。 ②作催化剂时，随温度升高甲醇时空收率先迅速增大后减小，其中迅速增大的原因是___________。 Ⅱ．一定温度和压强下，利用铜基催化剂可以实现CO2选择性加氢制甲醇。其反应机理和能量变化如图-2(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （3）①以上反应历程中，决速步骤的化学方程式为___________。 ②从化学键断裂和形成的角度，步骤③的过程可描述为___________。 （4）合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图-3所示。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1mol HCOOH电路中转移___________mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $