精品解析：江苏省盐城中学2025届高三下学期三模化学试题

盐城中学高三年级第三次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Zn-65 Br-80 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是 A. 可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B. 利用超分子的分子识别特征可以分离和 C. 中国天眼(FAST)使用的是新型无机非金属材料 D. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射法可区分晶体(如水晶）和非晶体（如普通玻璃)，因晶体具有有序结构会产生衍射峰，而非晶体不会，A正确； B．C60和C70的混合物加入一种空腔大小合适的C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，B正确； C．碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，广泛应用于高科技领域，C正确； D．光伏发电系统通过光电效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误； 故选D。 2. 已知O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. SO2的键角大于120° B. 和H2O中心原子杂化方式相同 C. 基态O原子价电子轨道表示式： D. 参与了反应，其电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2中心S原子的价层电子对数为，价层电子对构型为平面三角形，但因存在一对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此其键角小于120°，故A错误； B．NO中N原子的价层电子对数为，N采用sp2杂化，H2O中O原子价层电子对数为，O采用sp3杂化，故B错误； C．基态O原子价电子排布式为，p能级有3个轨道，其中2p能级上有1个轨道填入自旋方向相反的电子，则轨道表示式，故C正确； D．在反应中做氧化剂，参与了反应，其电子式为，故D错误； 故选C。 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. H2O中的O存在孤电子对，能与形成 B. 中H元素呈+1价，浓具有强氧化性 C. 具有杀菌能力，可用于游泳池水处理 D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中O含有孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键，1个Cu2+能与4个H2O形成配位键，即形成[Cu(H2O)4]2+，故A正确； B．浓硫酸表现强氧化性，是+6价S体现的，故B错误； C．Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，因此硫酸铜具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理，故C正确； D．无水硫酸铜吸水后呈现蓝色，利用这种现象可以检验水的存在，故D正确； 故选B。 4. 在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系不正确的是 A. 生产硝酸： B. 海水提镁： C. 制取粗硅： D. 冶炼生铁： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2和O2混合后通入H2O中可以得到硝酸，物质转化关系正确，A正确； B．单质镁是需要电解熔融的氯化镁得到的，电解氯化镁溶液，阳极产生氯气，阴极得到氢氧化镁，B错误； C．工业制高纯硅的第一步是由SiO2和C在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO，转化关系正确，C正确； D．高温下用CO还原氧化铁得到铁单质，可以冶炼生铁，物质转化关系正确，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. S8()中S原子的杂化方式为 B. 沸点： C. 基态P原子的价层电子的轨道表示式：，违背了泡利不相容原理 D. M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为K 【答案】A 【解析】 【详解】A．S8中分子中，每个硫原子形成2条键，还有2对孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为，A正确； B．同主族简单氢化物随着相对分子质量变大而增大，但NH3存在分子间氢键，熔沸点比同主族简单氢化物熔沸点高，相对分子质量PH3＜AsH3，所以熔沸点NH3＞AsH3＞PH3，B错误； C．电子在填入3p能级的轨道时，应分占不同的轨道，且自旋平行，图中违背的是洪特规则，C错误； D．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则价电子排布式为，为Cu元素，D错误； 故选A。 6. 为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C CH3CH2OH (CH3COOH) CaO 蒸馏 D CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 己烯与溴水反应后与己烷不分层，不能利用分液来除杂，应直接利用蒸馏法除杂，A不正确； B. NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能，用利用渗析法可除杂，二者都能透过滤纸，不能用过滤除杂，B不正确； C. 乙酸与CaO反应后增大了与乙醇的沸点差异，则利用蒸馏法可除杂，C正确； D. SO2和CO2均与碳酸钠反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、用洗气法除杂，D不正确。 答案选C。 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO D. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，A正确； B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸根离子和银单质、氨气和水：，B错误； C．碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙沉淀、水：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O，D正确； 故选B。 8. 为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋ D. 正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中较活泼金属是负极，失去电子，发生氧化反应。根据电池总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O可知，CH3CH2OH被氧化，在负极区发生失电子的氧化反应，O2得电子，在正极发生还原反应，据此分析解答。 【详解】A．电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，故A错误； B．氧气在反应中得电子，对应关系为：O24e-，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，故B错误； C．依据上述分析可知，CH3CH2OH在负极失电子转化为CH3COOH，则其电极反应式为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋，故C正确； D．电解质溶液显酸性，所以正极电极反应式应该是O2+4e－+4H＋＝2H2O，故D错误； 答案选C。 9. 3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是 A. X中所有碳原子不可能共平面 B. Y与足量H2加成后有5个手性碳原子 C. 1molY最多能与4molNaOH反应 D. 1molY与浓溴水反应，最多消耗2molBr2 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环、双键为平面结构，与双键相连的碳原子与双键共面，且与苯环直接相连的杂化的氧原子，3个原子可确定1个平面，杂化的碳原子，3个碳原子可确定1个平面，则所有碳原子可能共面，A错误； B．Y结构中苯环、碳碳双键可以与H2加成，故与足量H2加成后产物的结构简式为，其中手性碳原子为5个，B正确； C．Y中酚羟基、酯基都能和NaOH以1:1反应，则1molY最多能与3molNaOH反应，C错误； D．Y中的酚羟基和碳碳双键能与浓溴水反应，且酚羟基邻、对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1molY与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，D错误； 答案选B。 10. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6 C. 1mol 配合物中σ键数目为12mol D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A． 与之间存在离子键，与之间存在配位键，中碳原子与氮原子之间存在极性键，不存在非极性键，A项错误； B． 配合物中，配离子为，中心离子为，配位数为6，B项正确； C． 中碳原子与氮原子之间存在1个键，与之间的配位键属于键，则配合物中键数目为，C项正确； D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为，该配合物电离得到阴、阳离子的数目共，D项正确； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构) B. 命名：2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯 C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有 、 、 、 ，共4种不同结构，A正确； B．命名：2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，B错误； C． 乙炔与苯的分子式分别为C2H2和C6H6，相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，苯消耗氧气的量要多，C错误； D．聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故合理选项是A。 12. 下列实验方案能达到探究目的是 选项 实验方案 探究目的 A 向苯酚浊液中滴加溶液，观察溶液是否变澄清 比较苯酚与的酸性 B 将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应 C 向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，观察溶液是否显紫色 该样品是否含有酚羟基 D 氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀 氯乙烷是否发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向苯酚浊液中滴加溶液，若溶液变澄清，说明苯酚与反应生成苯酚钠和，此反应表明苯酚的酸性强于；若要比较苯酚与的酸性，应向苯酚钠溶液中通入，观察溶液是否变浑浊，A错误； B．酯化反应后溶液仍呈酸性(石蕊变红)，可能是未反应的乙酸或浓硫酸残留所致，无法直接证明反应可逆性，方案不严谨，B错误； C．溶液与酚羟基发生显色反应(显紫色)，是高中阶段检验酚羟基的特征反应，实验方案简洁有效，符合要求，C正确； D．水解后未先中和过量NaOH，直接加AgNO3会生成AgOH或Ag2O沉淀(而非AgCl)，干扰Cl⁻的检测，正确操作需先酸化，方案错误，D错误； 故选C。 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确； B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确； C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确； D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确； 综上所述，本题选B。 14. 利用如图装置根据实验现象得出实验结论正确的是 选项 实验操作Ⅰ 溶液a 实验现象 实验结论 A 碳酸钠与盐酸反应 硅酸钠溶液 白色沉淀 碳酸的酸性强于硅酸 B 向苯和液溴的混合物中加入铁粉 硝酸银溶液 由淡黄色沉淀生成 苯与发生取代反应 C 乙醇与浓硫酸共热至170 酸性溶液 紫色褪去 被氧化 D 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，加入足量氢氧化钠溶液 银氨溶液 产生光亮的银镜 蔗糖水解 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸易挥发，由实验操作Ⅰ制取的气体中含有HCl也能与溶液反应生成沉淀，无法验证碳酸的酸性强于硅酸，A错误； B．有淡黄色沉淀生成只能说明有溴离子产生，可能是苯在溴化铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应生成溴化氢，也有可能是挥发的溴单质与水反应生成的HBr，B错误； C．乙醇与浓硫酸消去反应会产生杂质SO2，乙醇有挥发性和还原性，SO2和挥发的乙醇都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，C错误； D．蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，先加入稍过量的碱，中和少量稀硫酸，再加入银氨溶液中，产生光亮的银镜，证明蔗糖发生水解反应，生成了葡萄糖，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。NaBH4中阴离子的空间结构为___________。 （2）①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为___________。 的沸点比的沸点低，原因是___________。 ②中sp2与sp3杂化的碳原子数目之比为___________。 ③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可以和Mg2+、Cu2+等离子形成稳定的环状离子。如[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋，其结构中有两个五元环，试画出其结构___________。[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋与NH3相比，H—N—H的键角前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （3）关于化合物，下列叙述正确的有 ___________(填字母序号)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3 （4）某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为___________。 （5）已知硫酸的结构为，中S元素的化合价为，画出的结构式 ___________。 【答案】（1） ①. H＞B＞Na ②. 正四面体形 （2） ①. O—H键>氢键>范德华力 ②. 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 ③. 4：1 ④. ⑤. > （3）bd （4） （5）或 【解析】 【小问1详解】 非金属性越强，电负性越大，其中Na的电负性最小，中H为-1价，B为+3价，说明电负性：H＞B，故三种元素电负性大小：H＞B＞Na；中阴离子为，B的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 ①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O－H键、氢键、范德华力；对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高； ②苯环、羧基、酯基的碳原子为杂化，共8个，为饱和碳原子，采取杂化，故sp3与sp3杂化的碳原子数目之比为4：1； ③与两个乙二胺分子形成配合物，该配合物含有2个五元环，则配位数为4，配体数为2，结构为：；该配离子中提供空轨道，提供孤对电子，孤对电子形成了配位键，其对成键电子对斥力大大减弱，其H－N－H的键角大于的； 【小问3详解】 关于化合物，下列叙述正确的是： a．分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，a错误； b．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确； c．分子中有3个碳碳σ键、2个碳氧σ键、4个碳氢σ键，2个碳氧π键和1个碳碳π键，共有9个σ键和3个π键，c错误； d．由于醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了其在水中的溶解度，d正确； 故答案为：bd。 【小问4详解】 晶胞中，的个数是，钴离子的个数是，故该钴离子为，基态Co原子形成时，先失去4s能级的电子，故的价电子排布式为； 【小问5详解】 中S元素的化合价为，则说明含有2个-1价的氧原子，6个-2价的氧原子，即存在过氧键，S形成6条键，其结构式为： 或。 16. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知：①② (1)A中的官能团名称为羰基和_______________。 (2)DE的反应类型为__________反应。 (3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。 (4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。 (5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。 中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④ _______反应条件⑤__________ 【答案】 ①. 碳碳双键 ②. 消去 ③. ④. 或 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. H2 ⑨. 催化剂、加热 【解析】 【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)； (5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。 【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键； (2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应； (3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为； (4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或； (5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。 【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。 17. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从___________(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为___________(填标号)。 A．100mL     B．200mL     C．250mL     D．500mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式___________。 （3）乙中的作用为___________。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为___________。 （4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为___________(填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为___________(保留两位有效数字)。 A．检查装置气密性     B．连接好装置     C．将甲苯和液溴滴入     D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水     F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑 剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100 ℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度：4 ℃，0.18 g；18 ℃，0.27 g；75 ℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： （5）苯甲酸制备： 如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶 液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现___________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是___________， 已知加入高锰酸钾时发生的反应为： +2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH （6）分离提纯： 除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO2，此时反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. a ②. B （2） （3） ①. 吸收HBr气体中的Br2 和甲苯蒸气 ②. 丙中产生淡黄色沉淀 （4） ①. BAECDF ②. 80% （5） ①. 分层 ②. 冷凝回流 （6） 【解析】 【分析】甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境； 【小问1详解】 冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，则从a进；实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，总体积为70mL，液体体积一般要小于三分之二、大于三分之一，则选用的仪器M的最合理规格为B．200mL； 【小问2详解】 甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr，催化剂为，化学方程式为； 【小问3详解】 由于HBr中可能混有挥发的溴和甲苯，故要使混合气体通入四氯化碳除去溴，防止对HBr的检验造成干扰，同时吸收甲苯蒸气，装置乙中所盛放的四氯化碳的作用是吸收HBr气体中的Br2和甲苯蒸气；装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应而不是加成反应； 【小问4详解】 实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为：连接好装置，A．检查装置气密性，防止漏气，E．接通冷凝水， C．将甲苯和液溴滴入，进行反应，D．将NaOH溶液滴入，除去过量的溴单质，F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏，得到产物；故为：BAECDF；若最后得到对溴甲苯51.98g，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，理论生成0.38mol对溴甲苯，则该实验的产率约为； 【小问5详解】 甲苯不溶于水会分层，反应生成的苯甲酸钾易溶于水，所以反应后的混合溶液不再分层，说明甲苯完全反应；装置a能冷凝回流水蒸气、甲苯蒸气，防止甲苯的挥发而降低产品产率； 【小问6详解】 反应后混合物中含有氢氧化钾，亚硫酸氢钠有还原性，能还原高锰酸钾生成二氧化锰、硫酸钾和水，则其反应的离子方程式为：。 18. 从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）①锌在元素周期表中位于___________区。 ②该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是___________。 （2）①砷位于元素周期表的___________周期___________族，该原子具有___________种运动状态不同的电子。 ②“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是___________；写出砷酸铁的化学式：___________。 （3）“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是___________。 （4）写出“蒸氨”时，生成的化学方程式：___________。 （5）以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：___________。 【答案】（1） ①. ds ②. 温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出 （2） ①. 四或4 ②. ⅤA ③. 33 ④. 使砷酸根沉淀完全 ⑤. （3）溶液 （4） （5）不能，“除杂”时添加了锌粉，最终中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率 【解析】 【分析】含砷氧化锌废渣进行氨浸，发生生成，再加入锌粉发生金属的置换，铜、银和镍等金属变成金属单质过滤除去，滤液中加入硫酸亚铁等试剂生成砷酸铁除砷后加入高锰酸钾，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去，经过蒸氨后获得碱式碳酸锌，经干燥、热分解获得产品。 【小问1详解】 ①锌元素是30号元素，价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区； ②当温度高于328K时，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出； 【小问2详解】 ①砷与氮位于同一主族，位于元素周期表的第四周期ⅤA族；砷的原子序数是33，核外的33个电子的运动状态各不相同，共有33种运动状态不同的电子； ②“除砷”时，根据该工序目的是将砷元素除去，故过量，一是生成[或]胶体可吸附含砷微粒，二是与砷酸根反应，使砷酸根沉淀完全；砷酸铁的化学式为； 【小问3详解】 检验用溶液； 【小问4详解】 生成的化学方程式为； 【小问5详解】 由于除Cu、Ag、Ni的过程中添加了锌粉，最终中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，故无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城中学高三年级第三次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Zn-65 Br-80 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是 A. 可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B. 利用超分子的分子识别特征可以分离和 C. 中国天眼(FAST)使用的是新型无机非金属材料 D. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 2. 已知O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. SO2的键角大于120° B. 和H2O中心原子的杂化方式相同 C. 基态O原子价电子轨道表示式： D. 参与了反应，其电子式为 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. H2O中的O存在孤电子对，能与形成 B. 中H元素呈+1价，浓具有强氧化性 C. 具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理 D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 4. 在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系不正确的是 A. 生产硝酸： B. 海水提镁： C. 制取粗硅： D. 冶炼生铁： 5. 下列说法正确的是 A. S8()中S原子的杂化方式为 B. 沸点： C. 基态P原子的价层电子的轨道表示式：，违背了泡利不相容原理 D. M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为K 6. 为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C CH3CH2OH (CH3COOH) CaO 蒸馏 D CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO D. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O 8. 为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋ D. 正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ 9. 3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是 A X中所有碳原子不可能共平面 B. Y与足量H2加成后有5个手性碳原子 C. 1molY最多能与4molNaOH反应 D 1molY与浓溴水反应，最多消耗2molBr2 10. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6 C. 1mol 配合物中σ键数目为12mol D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA 11. 下列说法正确的是 A. 的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构) B. 命名：2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯 C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 12. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向苯酚浊液中滴加溶液，观察溶液是否变澄清 比较苯酚与的酸性 B 将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应 C 向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，观察溶液是否显紫色 该样品是否含有酚羟基 D 氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀 氯乙烷是否发生水解 A. A B. B C. C D. D 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 14. 利用如图装置根据实验现象得出实验结论正确的是 选项 实验操作Ⅰ 溶液a 实验现象 实验结论 A 碳酸钠与盐酸反应 硅酸钠溶液 白色沉淀 碳酸酸性强于硅酸 B 向苯和液溴的混合物中加入铁粉 硝酸银溶液 由淡黄色沉淀生成 苯与发生取代反应 C 乙醇与浓硫酸共热至170 酸性溶液 紫色褪去 被氧化 D 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，加入足量氢氧化钠溶液 银氨溶液 产生光亮的银镜 蔗糖水解 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。NaBH4中阴离子的空间结构为___________。 （2）①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为___________。 的沸点比的沸点低，原因是___________。 ②中sp2与sp3杂化的碳原子数目之比为___________。 ③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可以和Mg2+、Cu2+等离子形成稳定的环状离子。如[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋，其结构中有两个五元环，试画出其结构___________。[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2＋与NH3相比，H—N—H的键角前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （3）关于化合物，下列叙述正确的有 ___________(填字母序号)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中溶解度大于CH3CH=CHCH3 （4）某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为___________。 （5）已知硫酸的结构为，中S元素的化合价为，画出的结构式 ___________。 16. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知：①② (1)A中的官能团名称为羰基和_______________。 (2)DE的反应类型为__________反应。 (3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。 (4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。 (5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。 中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④ _______反应条件⑤__________ 17. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从___________(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为___________(填标号)。 A．100mL     B．200mL     C．250mL     D．500mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式___________。 （3）乙中的作用为___________。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为___________。 （4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为___________(填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为___________(保留两位有效数字)。 A．检查装置气密性     B．连接好装置     C．将甲苯和液溴滴入     D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水     F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑 剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100 ℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在 100 g 水中的溶解度：4 ℃，0.18 g；18 ℃，0.27 g；75 ℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： （5）苯甲酸制备： 如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶 液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现___________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是___________， 已知加入高锰酸钾时发生的反应为： +2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH （6）分离提纯： 除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO2，此时反应的离子方程式为___________。 18. 从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）①锌在元素周期表中位于___________区。 ②该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是___________。 （2）①砷位于元素周期表___________周期___________族，该原子具有___________种运动状态不同的电子。 ②“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是___________；写出砷酸铁的化学式：___________。 （3）“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是___________。 （4）写出“蒸氨”时，生成的化学方程式：___________。 （5）以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $