2025届江苏省盐城市高三下学期考前指导卷化学试题

高三化学试卷 第 1 页 共 6 页 2025 届高三考前指导卷 化 学 注意事项： 1．本试卷考试时间为 75分钟，试卷满分 100分，考试形式闭卷； 2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2025 年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是 A．锂电池中的石墨 B．太阳能电池板中的硅 C．机器人外壳中的聚乙烯 D．电路板中的金属铜 2．工业制取 CaO2 的主要反应为 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl。下 列说法正确的是 A．1molH2O2中含有 3 molσ 键 B．H2O 的 VSEPR 模型为 V 形 C．中子数为 10 的氧原子： 10 8 O D．NH4Cl 的电子式为 3．实验室以新制的氨水配制银氨溶液并进行银镜反应。下列有关实验原理、装置和操作 的说法不正确．．．的是 NH4Cl和 Ca(OH)2 水 氨气 2%AgNO3溶液 2%氨水 热水 葡萄糖和 银氨溶液 A．制氨气 B．制氨水 C．制银氨溶液 D．银镜反应 4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 是空气中含量最多的元素，基 态 Y、Z 原子的 s 能级电子总数均等于其 p 能级电子总数，W 的主族序数与周期序数 相同。下列有关说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z) C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z 阅读下列材料，完成 5～7 题。 硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点(2076℃)高于硅 (1414℃)，晶体硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷(B2H6)和甲硅烷(SiH4)都是还原性的 气体，B2H6 有较大的燃烧热(2165 kJ·mol−1)，是常见的燃料；SiH4 可与 CuO 共热制 Cu。 BCl3水解生成一元弱酸硼酸(H3BO3)，Si(OC2H5)4水解生成 SiO2；氨硼烷(H3NBH3)、硼 氢化钠(NaBH4)是常见的制氢试剂。 5．下列说法正确的是 A．NH3BH3和 NaBH4 中都含有配位键 B．晶体硼和晶体硅都是共价化合物 C．SiH4和 BCl3的中心原子的杂化方式相同 D．1mol SiO2 和 1 mol 金刚石中都含有 2mol 共价键 高三化学试卷 第 2 页 共 6 页 6．下列化学反应表示正确的是 A．H3BO3 和足量 NaOH 溶液反应：H3BO3＋3OH － =BO 3－ 3 ＋3H2O B．Si(OC2H5)4水解生成 SiO2的反应：Si(OC2H5)4＋2H2O=SiO2＋4C2H5OH C．甲硅烷还原 CuO 的反应：SiH4＋2CuO= △ 2Cu＋SiO2＋2H2O D．乙硼烷的燃烧：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH=－2165kJ·mol−1 7．强碱性条件下，NaBH4在催化剂表面与水的反应为 NaBH4＋4H2O=NaB(OH)4＋4H2↑， 反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．使用催化剂能降低反应的焓变 B．图示机理中有非极性键的断裂与形成 C．该反应中每生成 1 mol H2，转移电子的数目约为 2×6.02×1023 D．若用 D2O 代替 H2O 反应，则产物中不含[B(OH)4] － 8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A．CaSO3 ——→ 饱和Na2SO4 CaSO4—→ 盐酸 CaCl2 B．FeS2—→ O2 煅烧 SO2—→ 浓硫酸 SO3 C．HClO—→ 光照 Cl2—→ Fe 点燃 FeCl3 D．CuSO4 溶液——→ 过量氨水 [Cu(NH3)4]SO4溶液—→ 乙醇 [Cu(NH3)4]SO4∙H2O 晶体 9．下列物质结构或性质与用途相关的是 A．铁粉能与 O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．MgO 难溶于水，可用于制作耐高温材料 C．二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D．NH3能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸 10．化合物 Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X 分子中所有原子共平面 B．Y 在水中的溶解度比 Z 在水中的溶解度大 C．Z 与足量 H2加成后的产物中含有 5 个手性碳原子 D．X、Y、Z 可用 FeCl3溶液和酸性 KMnO4 溶液鉴别 高三化学试卷 第 3 页 共 6 页 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴 加入 AgNO3溶液，先出现白色沉淀，最终呈 现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) B 取 2 mL 0.1 mol∙L−1 KI 溶液于试管中，加入 0.5 mL 0.1 mol∙L−1FeCl3 溶液，充分混合后滴 入几滴 KSCN 溶液，溶液变成红色 KI 与 FeCl3 溶液发生反应且 有一定限度 C 向 2 mL 0.1 mol∙L−1FeCl2溶液中滴加几滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 用pH计测量浓度均为0.1 mol∙L−1CH3COONa 溶液、NaClO 溶液，后者溶液 pH 大于前者 CH3COO−结合 H+的能力比 ClO−的弱 12．25℃时，通过下列实验探究 2 3Na CO 的性质。 实验 1：取 0.1 mol∙L−1Na2CO3 溶液，向其中缓慢滴入等体积 0.1 mol∙L−1 盐酸 实验 2：取 46.6gBaSO4 固体，每次用 1.0 L 1.0 mol∙L−1 的 Na2CO3溶液处理 实验 3：0.1 mol∙L−1Na2CO3 溶液，测得 25℃时 pH 约为 12，80℃时 pH 约为 11 实验 4：向 10 mL 0.1 mol∙L−1 Na2CO3溶液中加入 2 滴 0.1 mol∙L−1 AlCl3溶液 已知：25℃时， Ksp(BaSO4)＝1.3×10−10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10−9。 下列说法正确的是 A．实验 1 所得溶液中，c(Na+)+c(H+)= c(OH－)+ c(HCO − 3)+2c(CO 2－ 3 ) B．实验 2 中要使 BaSO4中的 SO 2－ 4 全部转化到溶液中，至少需要反复处理 5 次 C．实验 3 说明 80℃时 Na2CO3 溶液的水解程度低于 25℃时 D．实验 4 中发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO 2－ 3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 13．1mol CO2及 4mol H2以 Ni4Mn/γ－Al2O3为催化剂，在密闭容器中，一段时间内不同 温度 CO2 转化率如题 13 图所示。发生反应为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=−165.0kJ∙mol−1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=41.0kJ∙mol−1 下列说法不正确．．．的是 A．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.0kJ∙mol−1 B．250～300℃，CO2 的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性增强 C．200～400℃，H2的物质的量逐渐减少 D．500℃时增大压强，CH4 的选择性增大 题 13 图 高三化学试卷 第 4 页 共 6 页 二、非选择题（本题 4 小题，共 61 分） 14．（15 分）从分金脱氯渣（主要成分为 Ag、Pb、SiO2）中获取高纯银的流程如图所示： 脱氯渣 HNO3 Ag酸浸 NaCl 滤液 沉银 NH3·H2O 滤渣 浸银 N2H4·H2O 还原 H2O2 （1）“酸浸”的目的是将 Ag、Pb 转化为硝酸盐。加入 H2O2的作用是 ▲ 。 （2）已知：Pb2++4Cl−=[PbCl4]2−。“沉银”后的滤液中，主要含有的阴离子可能有 Cl−、 ▲ 。 （3）①为提高银的回收率，需对“浸银”后的滤渣进行洗涤，并 ▲ 。（补充完整 实验操作） ②溶液中 Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+三种离子分布分数系数 δ随 lgc(NH3·H2O) 的变化关系如题 14 图-1 所示。[ ]δ(Ag+)＝ c(Ag+) c(Ag+)+c[Ag(NH3)+]+c[Ag(NH3)2+] ×100% 离 子 分 布 分 数 系 数 δ /% -5 -4 -3 -2 100 80 60 40 20 0 lgc(NH3·H2O) (-3.5,40) Ag+ [Ag(NH3)] + [Ag(NH3)2] + (-3.5,20) 题 14 图-1 题 14 图-2 浸银后的“银转化”体系中，c(NH3·H2O)＝0.010mol∙L−1， c([Ag(NH3)2]+)/c([Ag(NH3)]+)= ▲ （已知：101.5=31.6）。 （4）①N2H4·H2O 还原[Ag(NH3)2]+的离子方程式为 ▲ 。 ②实验表明 pH 过高，银的还原率下降，主要原因是 ▲ 。 （5）α−AgI 晶体是离子导体，晶胞结构如题 14 图-2。Ag+可随机地分布在彼此共面相 连的四面体空隙和八面体空隙中，则晶胞中 n(Ag+)︰n(四面体空隙) = ▲ 。 15．（15 分）药物苯嘧磺草胺中间体，合成路线如下。 A B C D E F 高三化学试卷 第 5 页 共 6 页 （1）B 中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）C→D 的反应过程中还会生成一种副产物，其结构简式为 ▲ 。 （3）E→F 的反应类型为 ▲ 。 （4）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①苯环上有三个取代基 ②酸性条件下能水解，水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6︰2︰1 （5）写出以 为原料制备 （Ph 为苯基）的合成路线流程图（无机试剂和流 程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（15 分）用磷铁渣（含 FeP、Fe2P 及少量杂质）制备 FePO4的方案如下： （1）分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成 Fe2O3和 Na3PO4，充分溶解 后过滤，再经处理可得到粗品 Fe2O3和 Na3PO4固体。写出焙烧过程中 Fe2P 发生 的化学方程式 ▲ 。 （2）制备 FeSO4。粗品 Fe2O3和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗 FeO， 加入足量的硫酸浸出，得到 FeSO4溶液。 ①162g 淀粉最多能生成 ▲ mol FeO。 ②粗 FeO 用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率 和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如题 16 图-1 所示。当液固比大于 20mL∙g−1，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是 ▲ 。 [已知烧渣的浸出率= m(溶解的烧渣) m(原烧渣) ×100%，液固比＝ V(硫酸的体积) m(原烧渣) ] 题 16 图-1 题 16 图-2 （3）制备 FePO4。其他条件一定，制备 FePO4时测得 Fe 的有效转化率 n (FePO4) n总(Fe) ×100% 与溶液 pH 的关系如题 16 图-2 所示。请补充完整制备 FePO4的实验方案：取一定 量已除杂后的 FeSO4 溶液，加入足量的 H3PO4 溶液， ▲ ，直至取所得溶液滴 加 K3[Fe(CN)6]溶液不产生蓝色沉淀为止。 ▲ ，干燥，得到 FePO4（须使用的 试剂有：10%H2O2，1.0mol∙L−1Na3PO4，1.0mol∙L−1HCl，1.0mol∙L−1BaCl2）。 高三化学试卷 第 6 页 共 6 页 （4）测定粗品中 FeO 含量。准确称取 3.000g 产品，加入足量硫酸溶解后配成 100mL 溶液。取 20.00mL 于锥形瓶中，用 0.05000 mol∙L−1K2Cr2O7溶液滴定（反应原理 为 Fe2+ +Cr2O 2－ 7 +H +→Fe3++Cr3++H2O，未配平。杂质不参与反应），恰好完全反 应时，消耗 K2Cr2O7 溶液 25.00mL。计算产品中 FeO 的质量分数 ▲ （写出计 算过程）。 17．（16 分）“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，发展碳捕获并转化利用是 实现碳中和的重要路径。 （1）利用浓海水和 MgO 共同捕获 CO2。实验室可用题 17 图-1 所示装置捕获 CO2并 制得碳酸钙。 气体流量／(L·min−1) C a2 + 去 除 率 /% 100 80 60 40 20 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 0 c0 c(M)/mol∙L−1 v( H C O O H ) / m o l∙ L − 1 ∙s − 1 题 17 图-1 题 17 图-2 题 17 图-3 ①MgO 的作用是 ▲ 。 ②相同时间，浓海水中 Ca2+的去除率随 CO2的流量的变化如题 17 图-2 所示。随 着气体流量的增加，溶液中 Ca2+的去除率先增大后减小的原因是 ▲ 。 （2）用催化剂 M 的有机溶剂(DMSO)捕获二氧化碳制备 HCOOH。在 298K，将 n(CO2) ︰n(H2)=1︰1 的混合气体持续通入 DMSO 中，并维持 CO2、H2在 DMSO 浓度不 变。向其中边搅拌边加入催化剂 M，发生反应 CO2+H2=HCOOH。 ①该反应机理可表示为以下三个基元反应，请补充反应 iii 的化学方程式。 i.M +CO2=Q； ii.Q+H2=L；iii. ▲ 。 ②生成 HCOOH 的速率随 M 的浓度的变化如题 17 图-3 所示。随 c(M)的增大， v(HCOOH)先增大后基本不变的原因是 ▲ 。 （3）用 1,3-丙二胺( )捕获 CO2 制作的 Mg－CO2 充放电电池，提高了电池充 放电循环性能。MgC2O4 比 MgCO3有较好的导电性能。电极上 CO2转化的两种可 能反应路径如题 17 图-4 所示。已知： +CO2→ 题 17 图-4 ①路径 I 中*CO*－2 转化成*C2O 2－ 4 反应式为 ▲ 。 ②选择路径 I 而不选择路径 II 的原因有 ▲ 。 2025届高三考前指导卷 化学参考答案 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分 1．C 2．A 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C 11．D 12．B 13．C 二、非选择题：共 4 题，共 61 分 14．（15 分） （1）（2 分）作氧化剂（1 分），防止产生污染空气的氮氧化物（1 分），使 NO － 3 完全转化为 硝酸盐 （2）NO － 3 、[PbCl4]2 － （2 分） （3）①将几次洗涤的洗涤液与过滤所得的滤液合并 （2 分） ②63.2 （3 分） （4）①4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O =4Ag↓+4NH3+4NH ＋ 4 +N2↑+H2O （2 分） ②pH 过高，[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+被破坏，生成了 AgOH(Ag2O)，[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+浓度下降（2 分） （5）1︰6 （2 分） 15．（15 分） （1）硝基、酯基（2 分） （2） （3 分） （3）取代反应（2 分） （4） 或 （3 分） （5）（5 分） 或 16．（15 分） （1）4Fe2P+6Na2CO3+11O2===== 焙烧 4Fe2O3+4Na3PO4+6CO2 （2 分） （2）①24 （2 分） ②（2 分）液固比大于 20mL·g−1，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化（1 分），随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低（1 分） （3）边搅拌边滴加 10%过氧化氢溶液（1 分） 滴加 1mol∙L−1Na3PO4，调节溶液的 pH 在 1.5（1 分）过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向 最后一次洗涤滤液中滴加 1.0 mol·L−1盐酸（1 分），再加 1. 0mol·L−1 BaCl2 溶液无明显 现象（1 分） （4）（5 分） 根据题意得到关系式 6 Fe2+～Cr2O 2－ 7 （1 分） n(Cr2O 2－ 7 )＝0.05 mol∙L −1×25×10−3L＝1.25×10−3mol（1 分） n(Fe2+)＝6n(Cr2O 2－ 7 )＝6×1.25×10 −3mol＝7.5×10−3mol（1 分） w(FeO)＝ 7.5×10−3mol×72g·mol−1 0.6g ×100%＝90.00%（2 分） 17．（16 分） （1）①促进 CO2 在被捕获过程中转化成 CO 2－ 3 ，和海水中的 Ca 2+生成碳酸钙（2 分） ②（3 分）在 0.6L·min−1前，随流量的增加，生成的 CO 2－ 3 量增加，Ca 2+的去除率增大 （1 分）；在 0.6L·min−1后，虽然流量增加，但与海水的接触时间短，不能充分反应， Ca2+的去除率减小（2 分） （2）①L=M+HCOOH（2 分） ②（3 分）随 c(M)的增大，中间产物增多，生成 HCOOH 的速率加快（1 分），CO2 和 H2在溶液中的溶解速率和消耗 CO2 和 H2生成 HCOOH 的速率相等（2 分） （3）① （3 分） ②（3 分）MgC2O4比 MgCO3有较好的导电性能（1 分）；提高了电池充放电循环性能 （1 分）；路径 2 产生了有害气体 CO（1 分） 说明：本卷中所有合理答案均可参照给分