精品解析：浙江省绍兴市诸暨市实验初级中学2025-2026学年九年级上学期9月月考科学试题

诸暨市实验初中2025-2026学年九上科学试卷 姓名___________班级___________考号___________ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32Cl-35.5　Ca-40　Cu-64　Ag-108 一、选择题（共15小题，满分45分，每小题3分） 1. 中华文化博大精深，下列成语或典故中不涉及化学变化的是（　　） A. 刻舟求剑 B. 火烧赤壁 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 2. “摘星星”的妈妈回来了！2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返航。飞船所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气化学性质的是（　　） A. 密度小 B. 可燃性 C. 无色无味 D. 燃烧产生淡蓝色火焰 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（　　） A. 用稀盐酸除铁锈 B. 用浓硫酸干燥二氧化碳气体 C. 干冰可用作人工降雨 D. 用铜丝做成电线导电 4. 下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（　　） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C. 氯化钠、食盐、NaCl D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 5. 浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A. 溶液的pH变小 B. 溶质的化学性质发生改变 C. 溶液的质量增加 D. 溶质质量分数变小 6. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义，某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表，下列说法正确的是（　　） 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 食醋 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 3.3 2.9 A. 肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 B. 牙膏显酸性 C. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 D. 西瓜汁的酸性比食醋强 7. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 酸溶液是酸性溶液，酸性溶液也一定是酸溶液 8. 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A. 浓盐酸 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 石灰石 9. 在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ） A. CuCl2 B. BaCl2 C. MgCl2 D. FeCl3 10. 某化肥标签的一部分如图所示，根据标签分析，下列叙述不正确的是（　　） 氯化铵化学式： 净重：含氮量：25% 哈尔滨市化肥厂 A. 氯化铵是一种常见的复合肥，具有促使农作物的茎叶生长的作用 B. 一包的化肥中氮元素的质量为 C. 氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为 D. 该化肥的纯度约为80% 11. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A. B. C. D. 12. 欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的（　　） A. 石灰水 B. 生石灰 C. 石灰石 D. 硝酸银溶液 13. 图中，向稀盐酸中加入物质，其pH变化情况如图所示，则物质是（　　） A. B. 固体 C. 浓盐酸 D. KOH固体 14. 某变质得到和的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是（　　） A. 通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼 B. 甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应 C. 浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响 D. 若去掉丁装置会造成结果偏高 15. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（　　） A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 步骤③中的操作是过滤 C. 步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D. 步骤④中发生了复分解反应 二、填空题（共7小题，满分36分） 16. 用“物理性质、化学性质、物理变化、化学变化”填空： （1）铜在潮湿空气中会生成铜绿____________； （2）食盐晶体能溶于水________________； （3）铁在潮湿空气中生锈_______________； 17. 可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式___________；浓硫酸稀释时，注意是___________（填：“酸入水”或“水入酸”），同时用玻璃棒不断搅拌。 18. 比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。 （1）从构成上看，都含有相同的离子是__________； （2）从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈___________； （3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是__________（填化学式）。 19. 如图所示实验装置，打开弹簧夹，并将加液器内的稀盐酸加入制气管，制气管内发生反应的化学方程式为___________；当制气管中的稀盐酸消耗完，反应停止一段时间后可观察到的现象是___________。 20. 用烧碱中和滴有无色酚酞的一定量的硫酸时，溶液的pH与加入烧碱的质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为___________；当加入烧碱mg时，所得溶液的pH___________7（填“>”“<”或“=”）；若加入烧碱反应，溶液的颜色为___________。 21. 某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11，由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 ，一定不存在的阳离子有 。 22. 为探究能与NaOH溶液发生化学反应，小明同学选用了如图装置进行实验。 （1）将氢氧化钠溶液加入盛满二氧化碳的软塑料瓶中，可以观察到_______。 （2）小明同学认为产生该现象的原因是与NaOH溶液发生反应，其反应的化学方程式为___________。 （3）小芳同学认为该实验不能证明和NaOH溶液发生了化学反应，她的理由是_________。 三、实验题（共4小题，满分40分） 23. 氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。 （1）①从海水中获取粗盐，宜选用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②氯化钠溶液滴入紫色石蕊试剂后溶液呈现什么颜色___________。 ③粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图1中不该出现的情形是___________（填编号）。 （2）实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如图2： ①加入溶液时发生反应的化学方程式是___________。 ②加入过量溶液的目的是___________。 ③此设计方案是否严密，说明理由___________。 24. 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究，该小组设计了两种不同方案，如下： 【知识卡片】1.KOH与NaOH化学性质相似。2.溶液显中性 【实验探究】（1）方案一：某同学先向试管中加入2mLKOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色①边滴边振荡的原因是_______________；②从微观的角度分析，该反应的实质是____________；③在滴入稀硫酸过程中，若观察到有气泡出现，请分析产生气泡的可能原因（用化学方程式表示）_________________。 （2）方案二： 实验步骤 实验现象 结论 取2mLKOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条 若__________ 稀硫酸过量 若没有明显现象 KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应 （3）另有同学提出方案二不能证明KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是____________。 （4）以上方案外，下列物质单独使用，也可以证明“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”_______（填序号）。 A.pH试纸　　B.铁丝　　C.氧化铜　　D.紫色石蕊溶液 25. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题： （1）酸、碱都能与①反应，则①为__________类物质。 （2）请写出一个酸与②反应的化学方程式______________。 （3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因___________。图2装置来进行该实验，实验现象为__________。 26. 为除去粗盐样品中的和杂质，获得氯化钠溶液，设计了如图示的流程。请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）请写出加入的Y溶液中溶质的化学式________________。 （3）写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式________________。 （4）溶液②中加入适量稀盐酸的目的是___________。 四、解答题（共4小题，满分39分） 27. 请回答下列有关水的问题： ①自来水生产过程中先用 的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 。 ②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ， 再加入适量的纯碱后生成 沉淀，即可将水软化。 ③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有 （选项有多个，请填字母序号）。 A 化学肥料流失到河中 B 排放的生活污水中有含磷洗涤剂 C 人畜的粪便流失到河中 D 工业废水的排放 28. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想：全部是；猜想：全部是；猜想III：是和混合物。 【实验和推断】 （1）若加入的溶液是稀盐酸，现象为有气泡产生，现象为无色酚酞试液不变红色，则该实验___________（填“能”或“不能”）说明猜想II成立。 （2）若是溶液，现象有白色沉淀，现象为无色酚酞试液变红色，则该实验___________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若是溶液，当实验现象为___________，现象为___________，则猜想III成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是___________。（用化学方程式表示） 29. 资料显示，硫酸铜晶体（）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末，某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验： ①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里； ②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末； ③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量，将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止，实验过程中得到了如下表数据： 称量次数 1 2 3 4 5 坩埚和固体物质的总质量/克 m+10 m+6.4 m+6.3 m+6.3 m+6.3 根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题： （1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是_________克； （2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是_________； （3）与理论计算值比较，该实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：__________。 30. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为________。 （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中的质量分数________。 （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨市实验初中2025-2026学年九上科学试卷 姓名___________班级___________考号___________ 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32Cl-35.5　Ca-40　Cu-64　Ag-108 一、选择题（共15小题，满分45分，每小题3分） 1. 中华文化博大精深，下列成语或典故中不涉及化学变化的是（　　） A. 刻舟求剑 B. 火烧赤壁 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、刻舟求剑过程中，只是在木材上刻画，没有生成新物质，属于物理变化，正确； B、火烧赤壁过程中，包含着物质燃烧，有生成新物质，属于化学变化，错误； C、死灰复燃过程中，包含着物质燃烧，有生成新物质，属于化学变化，错误； D、百炼成钢过程中，包含着碳与氧气反应，生成二氧化碳，属于化学变化，错误； 故选A。 2. “摘星星”的妈妈回来了！2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返航。飞船所用燃料之一为液氢，下列说法中属于氢气化学性质的是（　　） A. 密度小 B. 可燃性 C. 无色无味 D. 燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气的密度小，该性质不需要化学变化就能表现出来，是物理性质，不符合题意； B、氢气具有可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，符合题意； C、氢气是无色无味的气体，是描述颜色、气味，该性质不需要化学变化就能表现出来，是物理性质，不符合题意； D、氢气燃烧产生淡蓝色火焰是描述燃烧的现象，不是性质，不符合题意； 故选B。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（　　） A. 用稀盐酸除铁锈 B. 用浓硫酸干燥二氧化碳气体 C. 干冰可用作人工降雨 D. 用铜丝做成电线导电 【答案】A 【解析】 【详解】A、用稀盐酸除铁锈，是因为稀盐酸能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生化学反应生成氯化铁和水，通过化学反应将铁锈除去，利用的是稀盐酸的化学性质， 符合题意； B、用浓硫酸干燥二氧化碳气体，是利用浓硫酸的吸水性，浓硫酸能吸收二氧化碳气体中的水分，从而达到干燥的目的，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是浓硫酸的物理性质，不符合题意； C、干冰可用作人工降雨，是因为干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，干冰升华是物理变化，利用的是干冰的物理性质，不符合题意； D、用铜丝做成电线导电，是因为铜具有良好的导电性，导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是铜的物理性质， 不符合题意。 故选A。 4. 下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（　　） A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C. 氯化钠、食盐、NaCl D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，不是生石灰，其化学式为 Ca(OH)2，错误； C、氯化钠俗称食盐 ，其化学式为NaCl，正确； D、碳酸氢钠俗称小苏打，不是苏打，其化学式为NaHCO3，错误； 故选C。 5. 浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A. 溶液的pH变小 B. 溶质的化学性质发生改变 C. 溶液的质量增加 D. 溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶质质量分数减小，溶液的酸性减弱，其pH变大，此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，属于物理变化，该过程中物质的化学性质没有发生改变，此选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，进而导致溶液质量减小，此选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项正确。 故选D。 6. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义，某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表，下列说法正确的是（　　） 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 食醋 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 3.3 2.9 A. 肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 B. 牙膏显酸性 C. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 D. 西瓜汁的酸性比食醋强 【答案】C 【解析】 【详解】A、肥皂水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误； B、牙膏的pH值大于7，显碱性，故B错误； C、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故C正确； D、pH值越小，酸性越强，则食醋的酸性比西瓜汁强，故D错误。 故选C。 7. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 酸溶液是酸性溶液，酸性溶液也一定是酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，例如氧气（O2）只含有氧元素，且是纯净物，属于单质，正确； B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应生成了盐Na2CO3和水，但反应物CO2不是酸，所以不属于中和反应，错误； C、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属单质，还有一些酸碱盐的溶液也能导电，错误； D、酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液也呈酸性，比如NH4Cl溶液，它是盐溶液，但呈酸性，错误。 故选A。 8. 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（　　） A. 浓盐酸 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，与题目叙述不符合，故A选项错误； B、氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈，故B选项错误； C、硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈，故C选项正确； D、石灰石是固体物质，难溶于水，故D选项错误。 故选C。 9. 在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ） A. CuCl2 B. BaCl2 C. MgCl2 D. FeCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、CuCl2能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误； B、BaCl2与氢氧化钠相互交换成分不能形成沉淀和气体，不符合复分解反应的条件，不能发生化学反应，不能产生红褐色沉淀，错误； C、MgCl2能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，错误； D、FeCl3能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，正确。 故选D。 10. 某化肥标签的一部分如图所示，根据标签分析，下列叙述不正确的是（　　） 氯化铵化学式： 净重：含氮量：25% 哈尔滨市化肥厂 A. 氯化铵是一种常见的复合肥，具有促使农作物的茎叶生长的作用 B. 一包的化肥中氮元素的质量为 C. 氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为 D. 该化肥的纯度约为80% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氯化铵只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，是一种常见的氮肥，能提高植物蛋白质含量的作用，故A不符合题意； B、50kg该化肥中氮元素的质量为50kg×25%=12.5kg，故B符合题意； C、由氯化铵的化学式可知，氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1，故C不符合题意； D、氯化铵中氮元素的质量分数为：×100%≈26.2%，而该化肥标签上给出的含氮量为25%，故该化肥的纯度约为：×100%≈95.4%，故D符合题意。 故选BD。 11. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，符合题意； B、该反应的反应物是一种化合物（CO）和一种氧化物（CuO），不属于两种化合物相互交换成分的反应，不属于复分解反应，不符合题意； C、该反应是一种单质（Zn）与一种化合物（HCl）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物（ZnCl2）的反应，属于置换反应，而不是复分解反应，不符合题意； D、该反应是一种物质（HgO）分解生成两种物质（Hg和O2）的反应，属于分解反应，不属于复分解反应，不符合题意。 故选A。 12. 欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的（　　） A. 石灰水 B. 生石灰 C. 石灰石 D. 硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在缺乏指示剂的情况下，若石灰水过量，会引入新的杂质氢氧化钙，不符合题意； B、生石灰是氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，同时氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，在缺乏指示剂的情况下，若生石灰过量，也会引入新的杂质氢氧化钙，不符合题意； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸反应完后，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以通过过滤除去，不会引入新的杂质，所以石灰石是最好的选择，符合题意； D、硝酸银溶液不仅能与盐酸反应，还能与氯化钙反应。硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，这样不仅不能除去盐酸，还会将氯化钙反应掉，不符合除杂要求，不符合题意。 故选C。 13. 图中，向稀盐酸中加入物质，其pH变化情况如图所示，则物质是（　　） A. B. 固体 C. 浓盐酸 D. KOH固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小， pH应逐渐变大，错误； B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确； C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强， pH应逐渐变小，错误； D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。 故选B。 14. 某变质得到和的混合物。李林同学设计了如图所示装置来测定其中的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。下列有关该实验的说法不正确的是（　　） A. 通入氮气的原因之一是氮气的化学性质不活泼 B. 甲装置发生化学反应的反应类型为中和反应 C. 浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响 D. 若去掉丁装置会造成结果偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用氮气的化学性质不活泼，通入氮气可以排尽装置中的空气，选项正确； B、甲装置碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，只有氢氧化钙与稀盐酸反应属于中和反应，选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响，选项正确； D、丁装置中的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳和水蒸气进入丙装置，否则测得二氧化碳的质量增大，从而会造成结果偏高，选项正确； 故选B。 15. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（　　） A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 步骤③中的操作是过滤 C. 步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D. 步骤④中发生了复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，说法错误，符合题意； B、步骤③是将固体与液体分离，故为过滤，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，说法正确，不符合题意； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这两个反应符合“两种化合物互相交换成分，生成两种新物质”的特征，是复分解反应，说法正确，不符合题意。 故选A。 二、填空题（共7小题，满分36分） 16. 用“物理性质、化学性质、物理变化、化学变化”填空： （1）铜在潮湿空气中会生成铜绿____________； （2）食盐晶体能溶于水________________； （3）铁在潮湿空气中生锈_______________； 【答案】（1）化学性质 （2）物理性质 （3）化学变化 【解析】 【小问1详解】 铜在潮湿空气中会生成铜绿，是再化学变化中才能够表现出来的性质，属于化学性质，故填化学性质。 【小问2详解】 食盐晶体能溶于水，是食盐的溶解性，不需化学变化就能够表现出来的性质，属于物理性质，故填物理性质。 【小问3详解】 铁在潮湿空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，故填化学变化。 17. 可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式___________；浓硫酸稀释时，注意是___________（填：“酸入水”或“水入酸”），同时用玻璃棒不断搅拌。 【答案】 ①. ②. 酸入水 【解析】 【详解】氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：； 释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意酸入水中，并缓慢注入，且用玻璃棒不断搅拌。 18. 比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。 （1）从构成上看，都含有相同的离子是__________； （2）从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈___________； （3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是__________（填化学式）。 【答案】（1） （2）红色 （3）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，从构成上看，都含有相同的离子是。 【小问2详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红，从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈红色。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，则实验室常用来检验二氧化碳气体的是Ca(OH)2。 19. 如图所示实验装置，打开弹簧夹，并将加液器内的稀盐酸加入制气管，制气管内发生反应的化学方程式为___________；当制气管中的稀盐酸消耗完，反应停止一段时间后可观察到的现象是___________。 【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 烧杯内液体倒吸入制气管中，并出现白色沉淀 【解析】 【详解】由图可知，制气管内发生的反应是稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 反应生成的二氧化碳易与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，致使装置内的压强减小，在大气压的作用下，烧杯内的氢氧化钠溶液会进入制气管中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与制气管中的氯化钙反应生成白色的碳酸沉淀，观察到出现白色沉淀，故填烧杯内液体倒吸入制气管中，并出现白色沉淀。 20. 用烧碱中和滴有无色酚酞的一定量的硫酸时，溶液的pH与加入烧碱的质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为___________；当加入烧碱mg时，所得溶液的pH___________7（填“>”“<”或“=”）；若加入烧碱反应，溶液的颜色为___________。 【答案】 ①. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②. < ③. 无色 【解析】 【详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由图可知，当加入烧碱mg时，溶液的pH＜7；若加入烧碱反应，溶液的pH=7，溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，即溶液呈无色。 21. 某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11，由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 ，一定不存在的阳离子有 。 【答案】OH-；Mg2+、Fe3+ 【解析】 【详解】pH为11的水溶液显碱性，该溶液的水溶液中一定存在大量的OH-；Mg2+、Fe3+和OH-在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，不能大量共存；OH-、Na+、Cl-、SO42-等离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存． 故答案为OH-；Mg2+、Fe3+． 22. 为探究能与NaOH溶液发生化学反应，小明同学选用了如图装置进行实验。 （1）将氢氧化钠溶液加入盛满二氧化碳的软塑料瓶中，可以观察到_______。 （2）小明同学认为产生该现象的原因是与NaOH溶液发生反应，其反应的化学方程式为___________。 （3）小芳同学认为该实验不能证明和NaOH溶液发生了化学反应，她的理由是_________。 【答案】（1）软塑料瓶变瘪 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪 【解析】 【小问1详解】 软塑料瓶中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致软塑料瓶内压强减小，所以会观察到软塑料瓶变瘪，故填软塑料瓶变瘪。 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 由于二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，导致软塑料瓶内的压强减小，也会使塑料瓶变瘪，故填二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪。 三、实验题（共4小题，满分40分） 23. 氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。 （1）①从海水中获取粗盐，宜选用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②氯化钠溶液滴入紫色石蕊试剂后溶液呈现什么颜色___________。 ③粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图1中不该出现的情形是___________（填编号）。 （2）实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如图2： ①加入溶液时发生反应的化学方程式是___________。 ②加入过量溶液的目的是___________。 ③此设计方案是否严密，说明理由___________。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 紫色 ③. D （2） ①. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ②. 除去过量的氯化钡 ③. 不严密；没有除去过量的碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶； ②食盐的溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色； ③粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图1中不该出现的情形是D； 【小问2详解】 ①加入BaCl2溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl； ②碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入过量 Na2CO3溶液的目的是除去过量的氯化钡； ③此设计方案不严密，这是因为没有除去过量的碳酸钠。 24. 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究，该小组设计了两种不同方案，如下： 【知识卡片】1.KOH与NaOH化学性质相似。2.溶液显中性 【实验探究】（1）方案一：某同学先向试管中加入2mLKOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色①边滴边振荡的原因是_______________；②从微观的角度分析，该反应的实质是____________；③在滴入稀硫酸过程中，若观察到有气泡出现，请分析产生气泡的可能原因（用化学方程式表示）_________________。 （2）方案二： 实验步骤 实验现象 结论 取2mLKOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条 若__________ 稀硫酸过量 若没有明显现象 KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应 （3）另有同学提出方案二不能证明KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是____________。 （4）以上方案外，下列物质单独使用，也可以证明“KOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”_______（填序号）。 A.pH试纸　　B.铁丝　　C.氧化铜　　D.紫色石蕊溶液 【答案】 ①. 使氢氧化钾与稀硫酸充分接触，加快反应速率 ②. 氢离子和氢氧根离子生成水分子 ③. ④. 产生气泡 ⑤. 若氢氧化钾过量，加入镁条，镁与氢氧化钾、氯化钾均不反应，也无明显现象 ⑥. AD 【解析】 【详解】（1）①边滴边振荡的原因是使氢氧化钾与稀硫酸充分接触，加快反应速率，故填使氢氧化钾与稀硫酸充分接触，加快反应速率。 ②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，是碱与酸生成盐和水的反应，属于中和反应，从微观的角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，故填氢离子和氢氧根离子生成水分子。 ③在滴入稀硫酸过程中，若观察到有气泡出现，说明氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑。 （2）活泼金属镁和硫酸反应生成氢气产生气泡，振荡后加入镁条，如产生气泡，说明稀硫酸过量，故填产生气泡。 （3）若氢氧化钾过量，加入镁条，镁与氢氧化钾、氯化钾均不反应，也无明显现象，所以方案二不能证明KOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，故填若氢氧化钾过量，加入镁条，镁与氢氧化钾、氯化钾均不反应，也无明显现象。 （4）A 如果氢氧化钾未完全反应，溶液显碱性， pH＞7，如果恰好完全反应，硫酸钾显中性，pH=7，如果稀硫酸过量，溶液显酸性，pH＜7，可以证明氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应，选项正确； B 铁只能和稀硫酸反应生成氢气，无法证明氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应，选项错误； C 氧化铜只能与稀硫酸反应，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；氧化铜与氢氧化钾、硫酸钾都不反应，氧化铜只能验证稀硫酸是否过量，无法证明氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应，选项错误； D 如果氢氧化钾未完全反应，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，如果氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应，硫酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色；如果稀硫酸过量，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以证明氢氧化钾与稀硫酸恰好完全反应，选项正确； 故填AD。 25. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题： （1）酸、碱都能与①反应，则①为__________类物质。 （2）请写出一个酸与②反应的化学方程式______________。 （3）CO2和CO都是非金属氧化物，CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因___________。图2装置来进行该实验，实验现象为__________。 【答案】（1）盐 （2）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （3） ①. 分子结构不同 ②. 熟鸡蛋慢慢进入锥形瓶中 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①与金属、酸、碱都能够反应，则①为盐，故填盐。 【小问2详解】 由酸的通性可知，②为金属氧化物，酸与②的反应可以是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。 【小问3详解】 二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子与1个氧原子构成，两种物质的分子结构不同，所以两种物质的化学性质不同，故填分子结构不同； 图2中，剥壳的熟鸡蛋塞在锥形瓶口，注入氢氧化钠溶液，瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，在大气压的作用下，熟鸡蛋慢慢进入锥形瓶中，故填熟鸡蛋慢慢进入锥形瓶中。 26. 为除去粗盐样品中的和杂质，获得氯化钠溶液，设计了如图示的流程。请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）请写出加入的Y溶液中溶质的化学式________________。 （3）写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式________________。 （4）溶液②中加入适量稀盐酸的目的是___________。 【答案】（1）漏斗 （2）Na2CO3 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）除去过量的过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠 【解析】 【分析】根据粗盐样品中的MgSO4和CaCl2杂质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙用碳酸钠除去；氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸镁用氢氧化钡除去；过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故先加氢氧化钡溶液，再加碳酸钠溶液，即X为氢氧化钡溶液，Y为碳酸钠溶液，过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠用盐酸除去。 【小问1详解】 操作Ⅱ分离固体和溶液，故为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 根据分析可知，Y为碳酸钠溶液，溶质为碳酸钠，化学式为：Na2CO3； 【小问3详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，加入稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问4详解】 溶液②中加入适量稀盐酸的目的是：除去过量的过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠。 四、解答题（共4小题，满分39分） 27. 请回答下列有关水的问题： ①自来水生产过程中先用 的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 。 ②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ， 再加入适量的纯碱后生成 沉淀，即可将水软化。 ③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有 （选项有多个，请填字母序号）。 A 化学肥料流失到河中 B 排放的生活污水中有含磷洗涤剂 C 人畜的粪便流失到河中 D 工业废水的排放 【答案】①过滤；ClO2 ②Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+ CaCl2；碳酸钙（或CaCO3） ③ABCD 【解析】 【详解】①过滤可以将固体和液体进行分离，故自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质；根据质量守恒定律和反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X可知，每个X中含有1个氯原子和2个氧原子，则X的化学式是ClO2，故填：ClO2． ②氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；碳酸钠能和钙离子反应生成碳酸钙沉淀； ③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有：化学肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗涤剂，人畜的粪便流失到河中，工业废水的排放，故填：ABCD。 28. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想：全部是；猜想：全部是；猜想III：是和混合物。 【实验和推断】 （1）若加入的溶液是稀盐酸，现象为有气泡产生，现象为无色酚酞试液不变红色，则该实验___________（填“能”或“不能”）说明猜想II成立。 （2）若是溶液，现象有白色沉淀，现象为无色酚酞试液变红色，则该实验___________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若是溶液，当实验现象为___________，现象为___________，则猜想III成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是___________。（用化学方程式表示） 【答案】（1）不能 （2）不能 （3） ①. 白色沉淀 ②. 无色酚酞试液变红 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若加入的A溶液是稀盐酸，现象a为有气泡产生，说明固体中含有Na2CO3；现象b为无色酚酞试液不变红色，只能说明溶液不显碱性，但不能就此确定固体中没有NaOH。因为当加入的稀盐酸过量时，即使固体中有NaOH，NaOH也会与过量的稀盐酸发生中和反应，导致溶液不显碱性。所以该实验不能说明猜想II成立； 【小问2详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，说明固体中有Na2CO3，此时生成了NaOH，所以现象b为无色酚酞试液变红色，不能确定原样品中就有NaOH。所以该实验不能说明样品中有NaOH。 【小问3详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，说明固体中有Na2CO3，要使猜想III成立，即固体中既有Na2CO3又有NaOH，现象b为无色酚酞试液变红色，说明溶液中除了Na2CO3与CaCl2反应后，还有碱性物质NaOH存在。 反思：久置的氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 29. 资料显示，硫酸铜晶体（）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末，某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验： ①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里； ②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末； ③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量，将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止，实验过程中得到了如下表数据： 称量次数 1 2 3 4 5 坩埚和固体物质的总质量/克 m+10 m+6.4 m+6.3 m+6.3 m+6.3 根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题： （1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是_________克； （2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是_________； （3）与理论计算值比较，该实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：__________。 【答案】（1）6.3 （2）37% （3） ①. 偏大 ②. 称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由数据可知，第3次称量后，坩埚和固体物质的总质量不再改变，所以加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是（m+6.3）g-mg=6.3g； 【小问2详解】 硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是； 【小问3详解】 理论上硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数为，称量的硫酸铜晶体潮湿，导致的水的质量偏大；加热过程中有少量固体溅失，则计算的水的质量偏大等原因与理论计算值比较，该实验结果偏大。 30. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为________。 （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中的质量分数________。 （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数________。 【答案】（1）79% （2）B中吸收了二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体 （3）二氧化碳的质量：1.8g/L×0.244L≈0.44g, 设：碳酸钙的质量为x。 解得：x=1g 该石灰石样品中CaCO3的质量分数=。 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。 （4）设：50g的盐酸中溶质的质量为y。 解得：y=3.65g 所用的稀盐酸溶质质量分数是：。 答：所用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%。 【解析】 【小问1详解】 盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g,说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量。样品的碳酸钙的质量分数=； 【小问2详解】 碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符； 【小问3详解】 根据图丙可知，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的体积为244mL，见答案； 【小问4详解】 根据流程图可知，50g盐酸与（10g-5g=5g）碳酸钙恰好完全反应，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $