浙江玉环市实验初级中学2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

玉环市实验初级中学2026学年第一学期第一次月考卷 九年级科学 温馨提示：1.本卷有四大题，共有33小题，满分160分，考试时间120分钟； 2.本卷试题答案均答在答题卷上，在试卷上作答无效； 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 小明用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（ ） 物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 3 5 7 12 A. 苹果汁 B. 酱油 C. 食盐水 D. 炉具清洁剂 2. 下列实验操作中，正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 在试管中加入溶液 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 3. 粮食安全是“国之大者”。某水稻需要施加复合肥增产，可选的化肥是（ ） A. B. C. D. 4. 下列物质暴露在空气中一段时间，不考虑水分蒸发下，溶液的质量变大且溶液变质的是（ ） A. 浓盐酸 B. 食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 5. 蓝夹缬是温州千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　） A. 生石灰（CaO） B. 氯化钠（NaCl） C. 酒精（C2H6O） D. 熟石灰（Ca（OH）2） 6. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物中主要由金属材料制成的是（ ） A. 红山文化的岫岩玉龙 B. 马王堆汉墓的纱衣 C. 秦始皇陵的陶俑 D. 越王勾践的宝剑 7. 下列哪种气体既可以用浓硫酸、也可以用氢氧化钠干燥（　　） A. HCl B. NH3 C. CO2 D. CO 8. 山药的汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（ ） A. 食醋 B. 肥皂水 C. 苏打水 D. 食盐水 9. 酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀，下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　） A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 铜 10. 下列离子能在无色溶液中大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列反应属于酸碱反应的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列物质的名称、俗名与化学式完全正确的是（　　） A. 氯化钠　食盐　NaCl2 B. 碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3 C. 氢氧化钙　熟石灰　CaO D. 氢氧化钠　火碱　NaOH 13. 在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量锌粒，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 反应产生了助燃性气体 B. 该反应属于复分解反应 C. 烧杯②中“▲”代表锌离子 D. 反应后的溶液质量减小 14. 小滨同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（　　） A. 甲表示硫酸铜溶液 B. 乙表示氢氧化钠溶液 C. 表中“▲”处应填pH大于7 D. 也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类 15. 使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 试剂甲 试剂乙 A NaCl B C HCl NaOH D A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题有6小题，每空2分，共34分） 16. 劳动创造美好生活，家务劳动亦蕴含科学知识。 （1）清洁冰箱：活性炭有多孔结构，吸附能力强，可以用来滤除冰箱内空气的异味，这是利用它的________________________（填“物理”或“化学”）性质。 （2）清除水垢：用厨房中的_________________（选填一种调味品：A．食醋B．小苏打C．酱油）可除去水壶中的水垢（主要成分是）。 （3）垃圾分类：下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是________________________（填字母）。 A. 鱼骨头 B. 易拉罐 C. 使用过的口罩 D. 旧纸箱 17. 某兴趣小组利用紫甘蓝研磨榨汁，制作了酸碱指示剂。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 ________________________ 绿色 红色 （1）为了检测自制试剂的效果，同学们将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如上表所示，请预测实验②中紫甘蓝汁的颜色为__________________。 （2）小组同学利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形花圃土壤的酸碱性，实验中指示剂的颜色为红色，下列可将该土壤改为中性的试剂有__________________。 A. 硫酸钾 B. 熟石灰 C. 碳酸 18. 在学习酸的性质时，老师用浓硫酸演示了一系列实验： （1）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸的__________________性（填“吸水性”或“脱水性”）。 （2）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。 经检测白色固体是无水硫酸铜。 ①试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合时______热。 ②进一步实验：取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后烧杯A中出现蓝色晶体，此现象表明浓硫酸具有__________________性。 ③小明分析，图1试管中的白色固体（CuSO4）是浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）失水形成的，晶体发生的变化属于__________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 19. 洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时人们把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），某同学做了如下实验： 请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，则A试管中溶液呈__________________色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请选择检验该气体的方式__________________。 A. 将气体通入石灰水溶液 B. 将点燃的木条伸入试管中 （3）请写出C试管中出现的现象__________________。 20. 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。 （1）金属铁能拉成非常细的铁丝，也能压成薄片，这是利用了金属的__________________性。 （2）①小甲将铜丝放入硝酸银溶液中，根据__________________的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。 ②小乙观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小甲认为这个说法不合理，他的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为__________________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。 21. 随着科技的进步，速食自热火锅走进了我们的视线。其结构拆分如图所示，使用时只需要倒入一杯凉水，发热包遇水后可迅速升温至150℃，并保温1-2小时。 【查阅资料】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成，为了确定成分，某兴趣小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀G的化学式为____________。 （2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是_____________。 三、实验与探究题（本题有6小题，每空2分，共42分） 22. 常见的浓盐酸质量分数为36%~38%，具有较强的腐蚀性。 （1）如图甲所示，一段时间后可以观察到的实验现象是________________________。 （2）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。图乙中能正确反映浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是________________________（填“①”或“②”）；随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数将________________________（填“变大”或“变小”）。 23. 某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________________________。 A. B. C. （2）将采集到的土样进行处理后，用________________________（选填“干燥”、“湿润”）的玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色。确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________________________。 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 24. 科学上将石蕊粉末溶解于酒精溶液中配制成石蕊试液，是常用的酸碱指示剂。我们知道硫酸溶液中有H2O分子、H+、三种粒子，到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？小明进行了如下实验： 实验序号 实验现象 结论 ① 不变色 水分子不能使紫色石蕊试液变红色 ② 不变色 ③ 变成红色 （1）实验②可得结论是________________________。 （2）综合三组实验可知________________________使石蕊试液变红色。 （3）小明同学觉得实验①可以不用做，也可以得出上述结论，你认为他的理由是________________________。 25. 盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答： （1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到________________________，可判断发生了反应，写出化学方程式________________________ （2）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2（溶液体积、温度的变化可忽略）。请你根据图2分析，能证明反应发生的证据是________________________。 26. 松花蛋，又称皮蛋。加工时，将碳酸钠、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入石灰浆（氢氧化钙溶液）充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ （1）【交流讨论】①一定含有NaCl和________________________， ②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）2；乙同学推断只有Na2CO3；丙同学推断有Ca（OH）2也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是________________________（用化学方程式表示）。 （2）【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变为________________________色 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【探究结论】________________________同学的推断是正确的。 【知识应用】因为料液中所含的溶质，食用皮蛋会有涩感，可以加入少量________________________去除涩感。 A．白糖 B．食盐 C．食醋 D．柠檬汁 27. 铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。 实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水。 实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表： 实验编号 金属种类 一定时间收集到氢气体积 2分钟 4分钟 6分钟 8分钟 1 铁 35.8毫升 56.2毫升 60毫升 60毫升 2 钴 32.5毫升 53.6毫升 60毫升 60毫升 3 镍 30.6毫升 50.6毫升 60毫升 60毫升 （1）导管口a连接的是____________（选填b、c或d）。 （2）根据表格数据，三种金属活动性按照从强到弱进行排序是____________，请写出实验编号1的化学方程式____________。 （3）反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因____________。 四、综合题（28题10分，29题4分，30题4分，31题6分，32题5分，33题10分，共39分） 28. 粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学选择下列方式除杂： （1）步骤①②都要进行____________操作。 （2）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为____________（写化学式），下列碱溶液符合要求的是____________（填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氢氧化钙溶液 （3）假设每步都反应充分，则溶液II中所含溶质共有____________种；步骤③中发生中和反应的化学方程式是____________________________________。 29. 草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K2CO3，还可能含有少量KCl、K2SO4等杂质。为了验证草木灰的成分，小明进行了如下实验： 步骤一：取一定量的草木灰，充分溶解后过滤，得到滤液。 步骤二：在滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应，产生大量气泡。 步骤三：取二中溶液，加入过量的 溶液，出现白色沉淀，说明含有K2SO4。 步骤四：静置三中溶液，一段时间后，取上层清液，加入过量的AgNO3溶液，出现白色沉淀。 （小明通过实验得出草木灰中含有K2CO3、KCl、K2SO4） （1）步骤三中所加的溶液是____________。 （2）写出步骤四中发生的反应化学方程式________________________。 30. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。 （1）在水稻抽穗、开花时期，为促进稻谷粒增多、籽粒饱满，需多施加_________________。 A. Na3PO4 B. NH4Cl C. K2CO3 D. CO（NH2）2 （2）在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体，其反应原理为，这将有助于促进蔬菜的光合作用，提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的属于铵态氮肥，它_________________（填“能”或“不能”）与常见的碱性物质氢氧化钙混合施用。 31. 从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！ （1）偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为：，则X为_________________。 （2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是_________________。 （3）航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。图2是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的CO2.“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式_________________。 32. 科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有5克废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图。请据图回答相关问题。 （1）该反应的微观本质是_________________。 （2）计算该电池废液中H2SO4的质量分数。 33. 已知某氢氧化钠固体部分发生变质，为测量该样品中碳酸钠的质量分数进行如下实验。 （1）气体法：取一定量的样品，用图1装置进行实验。根据图中电子天平的示数变化，绘制出产生的气体质量随加入的盐酸质量变化如图2所示。 ①实验中产生的气体质量与盐酸质量的图像如图所示，C点溶液的溶质是________________________。 ②根据图像可以计算出该样品中氢氧化钠的质量是________________________。 ③如果没有装置B，会导致测得的碳酸钠质量分数________________________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （2）沉淀法：称取40克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯平均分成三次进行实验，分别加入氯化钙溶液充分反应，并过滤、洗涤、干燥后所得的沉淀质量记录如表所示。计算样品中碳酸钠的质量分数。（反应方程式如下：） 烧杯1 烧杯2 烧杯3 样品溶液（克） 20 20 20 氯化钙溶液（克） 10 20 30 沉淀质量（克） 2 4 5 玉环市实验初级中学2026学年第一学期第一次月考卷 九年级科学 温馨提示：1.本卷有四大题，共有33小题，满分160分，考试时间120分钟； 2.本卷试题答案均答在答题卷上，在试卷上作答无效； 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题（本题有6小题，每空2分，共34分） 【16题答案】 【答案】（1）物理 （2）A （3）BD 【17题答案】 【答案】（1）绿色 （2）B 【18题答案】 【答案】（1）脱水性 （2） ①. 放 ②. 吸水 ③. 化学变化 【19题答案】 【答案】（1）红 （2）A （3）产生白色沉淀（溶液变浑浊） 【20题答案】 【答案】（1）延展性 （2） ①. 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ②. 铝常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 【21题答案】 【答案】（1）AgCl （2）生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠 三、实验与探究题（本题有6小题，每空2分，共42分） 【22题答案】 【答案】（1）A烧杯中的石蕊试液变红 （2） ①. ② ②. 变小 【23题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 干燥 ②. 茄子 【24题答案】 【答案】（1）不能使紫色石蕊试液变红色 （2）氢离子 （3）石蕊试液本身就含有水分子，实验②的硫酸钠溶液中也含有水分子，已经能说明水分子不能使石蕊变红 【25题答案】 【答案】（1） ①. 蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色 ②. （2）通入HCl的量增加的过程中，从A到B阶段溶液导电能力逐渐下降 【26题答案】 【答案】（1） ①. NaOH##氢氧化钠 ②. （2） ①. 红 ②. 甲 ③. CD 【27题答案】 【答案】（1）b （2）铁>钴>镍 （3） （4）实验中使用的稀硫酸的量相等，最终稀硫酸完全反应，根据氢元素守恒，生成氢气的体积由消耗的稀硫酸的量决定，因此最终收集到的氢气体积相等 四、综合题（28题10分，29题4分，30题4分，31题6分，32题5分，33题10分，共39分） 【28题答案】 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. A （3） ①. 3##三 ②. 【29题答案】 【答案】（1）硝酸钡溶液 （2） 【30题答案】 【答案】（1）A （2）不能 【31题答案】 【答案】（1）N2 （2）相同质量的氢氧化锂比氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，可减少航天运输的载荷 （3） 【32题答案】 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （2）19.6% 【33题答案】 【答案】（1） ①. 氯化钠、碳酸钠 ②. 由图2可知，和NaOH反应的盐酸质量为100g；后续和Na₂CO₃反应生成的CO₂总质量为2.2g，对应参与反应的盐酸质量为。 设50g稀盐酸中的溶质质量为x 因此所用稀盐酸的溶质质量分数为 设样品中NaOH质量为y ③. 偏大 （2）对比三组实验数据：每10g氯化钙溶液最多生成2g碳酸钙沉淀，烧杯3中加入30g氯化钙仅得到5g沉淀，说明20g样品溶液中的碳酸钠完全反应最多生成5g碳酸钙沉淀。则60g原样品溶液完全反应生成的碳酸钙总质量为。 设40g样品中含的质量为z 因此样品中碳酸钠的质量分数为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $