精品解析：浙江玉环市实验初级中学2026-2027学年九年级上学期科学10月阶段学情自测

玉环市实验初级中学2026学年第一学期第一次月考卷 九年级科学 温馨提示：1.本卷有四大题，共有33小题，满分160分，考试时间120分钟； 2.本卷试题答案均答在答题卷上，在试卷上作答无效； 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 小明用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（ ） 物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 3 5 7 12 A. 苹果汁 B. 酱油 C. 食盐水 D. 炉具清洁剂 2. 下列实验操作中，正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 在试管中加入溶液 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 3. 粮食安全是“国之大者”。某水稻需要施加复合肥增产，可选的化肥是（ ） A. B. C. D. 4. 下列物质暴露在空气中一段时间，不考虑水分蒸发下，溶液的质量变大且溶液变质的是（ ） A. 浓盐酸 B. 食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 5. 蓝夹缬是温州千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　） A. 生石灰（CaO） B. 氯化钠（NaCl） C. 酒精（C2H6O） D. 熟石灰（Ca（OH）2） 6. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物中主要由金属材料制成的是（ ） A. 红山文化的岫岩玉龙 B. 马王堆汉墓的纱衣 C. 秦始皇陵的陶俑 D. 越王勾践的宝剑 7. 下列哪种气体既可以用浓硫酸、也可以用氢氧化钠干燥（　　） A. HCl B. NH3 C. CO2 D. CO 8. 山药的汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（ ） A. 食醋 B. 肥皂水 C. 苏打水 D. 食盐水 9. 酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀，下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　） A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 铜 10. 下列离子能在无色溶液中大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列反应属于酸碱反应的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列物质的名称、俗名与化学式完全正确的是（　　） A. 氯化钠　食盐　NaCl2 B. 碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3 C. 氢氧化钙　熟石灰　CaO D. 氢氧化钠　火碱　NaOH 13. 在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量锌粒，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 反应产生了助燃性气体 B. 该反应属于复分解反应 C. 烧杯②中“▲”代表锌离子 D. 反应后的溶液质量减小 14. 小滨同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（　　） A. 甲表示硫酸铜溶液 B. 乙表示氢氧化钠溶液 C. 表中“▲”处应填pH大于7 D. 也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类 15. 使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 试剂甲 试剂乙 A NaCl B C HCl NaOH D A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题有6小题，每空2分，共34分） 16. 劳动创造美好生活，家务劳动亦蕴含科学知识。 （1）清洁冰箱：活性炭有多孔结构，吸附能力强，可以用来滤除冰箱内空气的异味，这是利用它的________________________（填“物理”或“化学”）性质。 （2）清除水垢：用厨房中的_________________（选填一种调味品：A．食醋B．小苏打C．酱油）可除去水壶中的水垢（主要成分是）。 （3）垃圾分类：下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是________________________（填字母）。 A. 鱼骨头 B. 易拉罐 C. 使用过的口罩 D. 旧纸箱 17. 某兴趣小组利用紫甘蓝研磨榨汁，制作了酸碱指示剂。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 ________________________ 绿色 红色 （1）为了检测自制试剂的效果，同学们将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如上表所示，请预测实验②中紫甘蓝汁的颜色为__________________。 （2）小组同学利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形花圃土壤的酸碱性，实验中指示剂的颜色为红色，下列可将该土壤改为中性的试剂有__________________。 A. 硫酸钾 B. 熟石灰 C. 碳酸 18. 在学习酸的性质时，老师用浓硫酸演示了一系列实验： （1）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸的__________________性（填“吸水性”或“脱水性”）。 （2）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。 经检测白色固体是无水硫酸铜。 ①试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合时______热。 ②进一步实验：取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后烧杯A中出现蓝色晶体，此现象表明浓硫酸具有__________________性。 ③小明分析，图1试管中的白色固体（CuSO4）是浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）失水形成的，晶体发生的变化属于__________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 19. 洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时人们把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），某同学做了如下实验： 请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，则A试管中溶液呈__________________色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请选择检验该气体的方式__________________。 A. 将气体通入石灰水溶液 B. 将点燃的木条伸入试管中 （3）请写出C试管中出现的现象__________________。 20. 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。 （1）金属铁能拉成非常细的铁丝，也能压成薄片，这是利用了金属的__________________性。 （2）①小甲将铜丝放入硝酸银溶液中，根据__________________的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。 ②小乙观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小甲认为这个说法不合理，他的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为__________________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。 21. 随着科技的进步，速食自热火锅走进了我们的视线。其结构拆分如图所示，使用时只需要倒入一杯凉水，发热包遇水后可迅速升温至150℃，并保温1-2小时。 【查阅资料】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成，为了确定成分，某兴趣小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀G的化学式为____________。 （2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是_____________。 三、实验与探究题（本题有6小题，每空2分，共42分） 22. 常见的浓盐酸质量分数为36%~38%，具有较强的腐蚀性。 （1）如图甲所示，一段时间后可以观察到的实验现象是________________________。 （2）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。图乙中能正确反映浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是________________________（填“①”或“②”）；随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数将________________________（填“变大”或“变小”）。 23. 某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________________________。 A. B. C. （2）将采集到的土样进行处理后，用________________________（选填“干燥”、“湿润”）的玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色。确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________________________。 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 24. 科学上将石蕊粉末溶解于酒精溶液中配制成石蕊试液，是常用的酸碱指示剂。我们知道硫酸溶液中有H2O分子、H+、三种粒子，到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？小明进行了如下实验： 实验序号 实验现象 结论 ① 不变色 水分子不能使紫色石蕊试液变红色 ② 不变色 ③ 变成红色 （1）实验②可得结论是________________________。 （2）综合三组实验可知________________________使石蕊试液变红色。 （3）小明同学觉得实验①可以不用做，也可以得出上述结论，你认为他的理由是________________________。 25. 盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答： （1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到________________________，可判断发生了反应，写出化学方程式________________________ （2）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2（溶液体积、温度的变化可忽略）。请你根据图2分析，能证明反应发生的证据是________________________。 26. 松花蛋，又称皮蛋。加工时，将碳酸钠、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入石灰浆（氢氧化钙溶液）充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ （1）【交流讨论】①一定含有NaCl和________________________， ②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）2；乙同学推断只有Na2CO3；丙同学推断有Ca（OH）2也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是________________________（用化学方程式表示）。 （2）【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变为________________________色 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【探究结论】________________________同学的推断是正确的。 【知识应用】因为料液中所含的溶质，食用皮蛋会有涩感，可以加入少量________________________去除涩感。 A．白糖 B．食盐 C．食醋 D．柠檬汁 27. 铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。 实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水。 实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表： 实验编号 金属种类 一定时间收集到氢气体积 2分钟 4分钟 6分钟 8分钟 1 铁 35.8毫升 56.2毫升 60毫升 60毫升 2 钴 32.5毫升 53.6毫升 60毫升 60毫升 3 镍 30.6毫升 50.6毫升 60毫升 60毫升 （1）导管口a连接的是____________（选填b、c或d）。 （2）根据表格数据，三种金属活动性按照从强到弱进行排序是____________，请写出实验编号1的化学方程式____________。 （3）反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因____________。 四、综合题（28题10分，29题4分，30题4分，31题6分，32题5分，33题10分，共39分） 28. 粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学选择下列方式除杂： （1）步骤①②都要进行____________操作。 （2）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为____________（写化学式），下列碱溶液符合要求的是____________（填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氢氧化钙溶液 （3）假设每步都反应充分，则溶液II中所含溶质共有____________种；步骤③中发生中和反应的化学方程式是____________________________________。 29. 草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K2CO3，还可能含有少量KCl、K2SO4等杂质。为了验证草木灰的成分，小明进行了如下实验： 步骤一：取一定量的草木灰，充分溶解后过滤，得到滤液。 步骤二：在滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应，产生大量气泡。 步骤三：取二中溶液，加入过量的 溶液，出现白色沉淀，说明含有K2SO4。 步骤四：静置三中溶液，一段时间后，取上层清液，加入过量的AgNO3溶液，出现白色沉淀。 （小明通过实验得出草木灰中含有K2CO3、KCl、K2SO4） （1）步骤三中所加的溶液是____________。 （2）写出步骤四中发生的反应化学方程式________________________。 30. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。 （1）在水稻抽穗、开花时期，为促进稻谷粒增多、籽粒饱满，需多施加_________________。 A. Na3PO4 B. NH4Cl C. K2CO3 D. CO（NH2）2 （2）在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体，其反应原理为，这将有助于促进蔬菜的光合作用，提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的属于铵态氮肥，它_________________（填“能”或“不能”）与常见的碱性物质氢氧化钙混合施用。 31. 从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！ （1）偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为：，则X为_________________。 （2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是_________________。 （3）航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。图2是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的CO2.“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式_________________。 32. 科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有5克废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图。请据图回答相关问题。 （1）该反应的微观本质是_________________。 （2）计算该电池废液中H2SO4的质量分数。 33. 已知某氢氧化钠固体部分发生变质，为测量该样品中碳酸钠的质量分数进行如下实验。 （1）气体法：取一定量的样品，用图1装置进行实验。根据图中电子天平的示数变化，绘制出产生的气体质量随加入的盐酸质量变化如图2所示。 ①实验中产生的气体质量与盐酸质量的图像如图所示，C点溶液的溶质是________________________。 ②根据图像可以计算出该样品中氢氧化钠的质量是________________________。 ③如果没有装置B，会导致测得的碳酸钠质量分数________________________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （2）沉淀法：称取40克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯平均分成三次进行实验，分别加入氯化钙溶液充分反应，并过滤、洗涤、干燥后所得的沉淀质量记录如表所示。计算样品中碳酸钠的质量分数。（反应方程式如下：） 烧杯1 烧杯2 烧杯3 样品溶液（克） 20 20 20 氯化钙溶液（克） 10 20 30 沉淀质量（克） 2 4 5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉环市实验初级中学2026学年第一学期第一次月考卷 九年级科学 温馨提示：1.本卷有四大题，共有33小题，满分160分，考试时间120分钟； 2.本卷试题答案均答在答题卷上，在试卷上作答无效； 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 小明用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（ ） 物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 3 5 7 12 A. 苹果汁 B. 酱油 C. 食盐水 D. 炉具清洁剂 【答案】D 【解析】 【详解】酚酞试液是常见酸碱指示剂，遇碱性溶液（pH>7）会变红，遇酸性（pH<7）和中性（pH=7）溶液不变色。对照表格数据：苹果汁pH=3、酱油pH=5都呈酸性，食盐水pH=7呈中性，都不能使酚酞变红；只有炉具清洁剂pH=12，呈碱性，可以让酚酞试液变红。故选D。 2. 下列实验操作中，正确的是（　　） A. 测溶液pH B. 在试管中加入溶液 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； B、倾倒时，瓶塞倒放，试剂瓶标签应向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，瓶中操作瓶塞没有倒放，试剂瓶标签没有向着手心，瓶口没有紧挨试管口，错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D。 3. 粮食安全是“国之大者”。某水稻需要施加复合肥增产，可选的化肥是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、只含有一种营养元素钾元素，属于钾肥，故错误； B、只含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，故错误； C、既含有氮元素，又含有磷元素，为复合肥，故正确； D、只含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，故错误。 故选C。 4. 下列物质暴露在空气中一段时间，不考虑水分蒸发下，溶液的质量变大且溶液变质的是（ ） A. 浓盐酸 B. 食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有强挥发性，暴露在空气中会挥发出氯化氢溶质，溶液质量会减小，且仅为溶质挥发没有发生化学反应变质，A不符合题意。 B．食盐水性质稳定，暴露在空气中水分会缓慢蒸发，溶液质量会减小，也不会发生变质，B不符合题意。 C．氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳发生反应 ，原溶质氢氧化钠转化为碳酸钠，属于发生变质；反应过程中吸收了空气中的二氧化碳，没有物质逸出，溶液总质量会增大，完全符合两个条件，C符合题意。 D．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气让溶液质量变大，但这个过程仅为物理吸水，没有生成新物质，硫酸本身没有发生变质，D不符合题意。 5. 蓝夹缬是温州千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　） A. 生石灰（CaO） B. 氯化钠（NaCl） C. 酒精（C2H6O） D. 熟石灰（Ca（OH）2） 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰（CaO）属于氧化物，不属于盐，不符合题意； B、氯化钠（NaCl）是有金属钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、酒精（C2H6O）是含碳的化合物，属于有机物，不属于盐，不符合题意； D、熟石灰（Ca（OH）2）属于碱，不属于盐，不符合题意。 故选B。 6. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物中主要由金属材料制成的是（ ） A. 红山文化的岫岩玉龙 B. 马王堆汉墓的纱衣 C. 秦始皇陵的陶俑 D. 越王勾践的宝剑 【答案】D 【解析】 【详解】A．红山文化的岫岩玉龙是由玉石制成的，玉石属于天然材料，故A不符合题意； B．马王堆汉墓的纱衣是蚕丝制成的，蚕丝不是金属材料，故B不符合题意； C．秦始皇陵的陶俑是陶土制成的，陶土不是金属材料，故C不符合题意； D．战国越王剑是一种青铜制品，属于金属材料，故D符合题意。 故选D。 7. 下列哪种气体既可以用浓硫酸、也可以用氢氧化钠干燥（　　） A. HCl B. NH3 C. CO2 D. CO 【答案】D 【解析】 【详解】A、HCl能与氢氧化钠反应，不能用它干燥，错误； B、NH3会与硫酸反应，不能用其干燥，错误； C、CO2会与氢氧化钠反应，不能用其干燥故，错误； D、CO既不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥，正确。 故选D。 8. 山药的汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（ ） A. 食醋 B. 肥皂水 C. 苏打水 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【分析】汁液内含有一种碱性物质——皂角素，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。 【详解】A、食醋显酸性，能与碱性汁液发生反应，符合要求，故正确； B、肥皂水显碱性，不能与碱性汁液发生反应，不符合要求，故错误； C、苏打水显碱性，不能与碱性汁液发生反应，不符合要求，故错误； D、食盐水显中性，不能与碱性汁液发生反应，不符合要求，故错误。 故选A。 9. 酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀，下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　） A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁能与酸反应，易被酸雨腐蚀； B、锌能与酸反应，易被酸雨腐蚀； C、铝能与酸反应，易被酸雨腐蚀； D、铜不与酸反应，不易被酸雨腐蚀。 故选D。 10. 下列离子能在无色溶液中大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和会结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．和会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，且含的溶液本身为蓝色，不符合无色溶液的要求，故B不符合题意； C．四种离子之间不会发生反应生成沉淀、气体或水，且都为无色离子，可以大量共存，故C符合题意； D．和会结合生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 故选C。 11. 下列反应属于酸碱反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应是酸碱之间的反应。该反应是金属单质与酸的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，故A不符合题意； B．该反应是金属氧化物与酸的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，故B不符合题意； C．反应物是碱Cu(OH)₂和酸H₂SO₄，反应生成盐CuSO₄和水，完全符合酸碱反应的定义，故C符合题意； D．该反应是非金属氧化物与碱的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，故D不符合题意。 故选C。 12. 下列物质的名称、俗名与化学式完全正确的是（　　） A. 氯化钠　食盐　NaCl2 B. 碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3 C. 氢氧化钙　熟石灰　CaO D. 氢氧化钠　火碱　NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A、氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用，是一种常用的调味品； B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱、苏打； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，一种常见的碱类物质； D、氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠． 解答：解：A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl； B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，而纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3； C、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，而CaO为氧化钙，俗称生石灰； D、氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH． 故选D 13. 在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量锌粒，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 反应产生了助燃性气体 B. 该反应属于复分解反应 C. 烧杯②中“▲”代表锌离子 D. 反应后的溶液质量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应的化学方程式为：，生成的氢气本身可燃，不具有助燃性，故A错误； B．该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故B错误； C．反应前稀硫酸中存在氢离子和硫酸根离子，反应后氢离子被消耗，新增“▲”就是反应生成的锌离子，故C正确； D．根据上述化学方程式可知，每65份质量的锌进入溶液，只会逸出2份质量的氢气，整体反应后溶液的质量是增大的，故D错误。 故选C。 14. 小滨同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（　　） A. 甲表示硫酸铜溶液 B. 乙表示氢氧化钠溶液 C. 表中“▲”处应填pH大于7 D. 也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类 【答案】C 【解析】 【分析】稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶溶液中，硫酸铜溶液显蓝色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液显无色，则甲是硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，不能使无色酚酞溶液变色，则乙是氢氧化钠溶液；稀盐酸、氯化钠溶液分别显酸性、中性，它们的pH分别小于7、等于7，则丙是氯化钠溶液，丁是稀盐酸。 【详解】A、由上述解析，甲表示硫酸铜溶液，说法正确； B、由上述解析，乙表示氢氧化钠溶液，说法正确； C、丙是氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，表中“▲”处应填：pH等于7，说法错误； D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能与氯化钠溶液反应，也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，说法正确。 故选C。 15. 使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 试剂甲 试剂乙 A NaCl B C HCl NaOH D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗，选项错误； B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移动的离子，灯会变暗，继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，灯会变亮，选项正确； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误； D、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误，故选B。 二、填空题（本题有6小题，每空2分，共34分） 16. 劳动创造美好生活，家务劳动亦蕴含科学知识。 （1）清洁冰箱：活性炭有多孔结构，吸附能力强，可以用来滤除冰箱内空气的异味，这是利用它的________________________（填“物理”或“化学”）性质。 （2）清除水垢：用厨房中的_________________（选填一种调味品：A．食醋B．小苏打C．酱油）可除去水壶中的水垢（主要成分是）。 （3）垃圾分类：下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是________________________（填字母）。 A. 鱼骨头 B. 易拉罐 C. 使用过的口罩 D. 旧纸箱 【答案】（1）物理 （2）A （3）BD 【解析】 【小问1详解】 活性炭吸附异味的过程中，没有生成新物质，不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质。 【小问2详解】 水垢的主要成分碳酸钙能和酸发生反应，食醋中含有醋酸，可以和碳酸钙反应将其溶解除去；小苏打、酱油都无法和碳酸钙有效反应去除水垢。 【小问3详解】 鱼骨头属于厨余垃圾；易拉罐是金属制品、旧纸箱是纸类，都属于可回收再利用的可回收物；使用过的口罩属于有害（其他）垃圾。 17. 某兴趣小组利用紫甘蓝研磨榨汁，制作了酸碱指示剂。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 ________________________ 绿色 红色 （1）为了检测自制试剂的效果，同学们将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如上表所示，请预测实验②中紫甘蓝汁的颜色为__________________。 （2）小组同学利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形花圃土壤的酸碱性，实验中指示剂的颜色为红色，下列可将该土壤改为中性的试剂有__________________。 A. 硫酸钾 B. 熟石灰 C. 碳酸 【答案】（1）绿色 （2）B 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液和石灰水都为碱性，所以紫甘蓝汁遇到碱性溶液显示绿色。因此②填绿色。 【小问2详解】 指示剂变为红色，说明土壤呈酸性，要改良酸性土壤，需要加入碱性物质中和酸。 A．硫酸钾：盐，溶液呈中性，不能中和土壤里的酸。 B．熟石灰：碱，可以和土壤中的酸发生中和反应，改良酸性土壤。 C．碳酸：本身是酸，加入会让土壤酸性更强。 因此B正确，AC错误 18. 在学习酸的性质时，老师用浓硫酸演示了一系列实验： （1）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸的__________________性（填“吸水性”或“脱水性”）。 （2）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。 经检测白色固体是无水硫酸铜。 ①试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合时______热。 ②进一步实验：取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后烧杯A中出现蓝色晶体，此现象表明浓硫酸具有__________________性。 ③小明分析，图1试管中的白色固体（CuSO4）是浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）失水形成的，晶体发生的变化属于__________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1）脱水性 （2） ①. 放 ②. 吸水 ③. 化学变化 【解析】 【小问1详解】 纸张主要含C、H、O元素。浓硫酸脱水性：把物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，剩下黑色的碳，所以纸上字迹变黑。 【小问2详解】 ①浓硫酸溶于水（和水混合）会放出大量的热，所以试管壁发烫。 ②密闭环境中，B烧杯中有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，会吸收密闭空间内的水蒸气。烧杯 A的硫酸铜饱和溶液失去水分，溶剂减少，就析出蓝色硫酸铜晶体，该现象证明浓硫酸具有吸水性。 ③物质由蓝色晶体五水硫酸铜变成新物质无水硫酸铜（白色），有新物质生成，属于化学变化。 19. 洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时人们把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），某同学做了如下实验： 请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，则A试管中溶液呈__________________色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请选择检验该气体的方式__________________。 A. 将气体通入石灰水溶液 B. 将点燃的木条伸入试管中 （3）请写出C试管中出现的现象__________________。 【答案】（1）红 （2）A （3）产生白色沉淀（溶液变浑浊） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，题目说明碳酸钾与碳酸钠化学性质相似，所以碳酸钾溶液也呈碱性。酚酞遇碱性溶液变红色，因此试管溶液呈红色。 【小问2详解】 B试管中产生气体为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征方法。能使燃着木条熄灭的气体不只有二氧化碳（例如氮气），不能用来专门检验。因此A正确，B错误。 【小问3详解】 C试管是碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，生成的碳酸钙是不溶于水的白色固体，因此现象：有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）。 20. 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。 （1）金属铁能拉成非常细的铁丝，也能压成薄片，这是利用了金属的__________________性。 （2）①小甲将铜丝放入硝酸银溶液中，根据__________________的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。 ②小乙观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小甲认为这个说法不合理，他的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为__________________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。 【答案】（1）延展性 （2） ①. 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ②. 铝常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 【解析】 【小问1详解】 金属可以拉成丝、压成薄片，体现金属的延展性。 【小问2详解】 ①金属铜的活动性比银强，铜可以和硝酸银发生置换反应，银是银白色固体；硝酸银溶液无色，生成硝酸铜，溶液显蓝色。 现象：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变成蓝色。 ②铝的金属活动性实际比铁强。 铝在空气中，常温下就会和氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，隔绝内部铝与空气、氧气接触，阻止铝继续被氧化，所以铝制品看不到明显锈蚀； 而铁锈疏松多孔，不能隔绝内部铁，铁会持续锈蚀。因此不能根据外观锈蚀情况判断金属活动性。 21. 随着科技的进步，速食自热火锅走进了我们的视线。其结构拆分如图所示，使用时只需要倒入一杯凉水，发热包遇水后可迅速升温至150℃，并保温1-2小时。 【查阅资料】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成，为了确定成分，某兴趣小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀G的化学式为____________。 （2）由此可以判断：发热包一定含有的成分是_____________。 【答案】（1）AgCl （2）生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠 【解析】 【分析】发热包可能是由生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠、硝酸钠中的几种组成。向发热包中加入足量水，得到滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入足量的稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液C，无色气体D和滤渣E，铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不能和盐酸反应，则滤渣A中有铁粉和碳粉，C是氯化亚铁，D是氢气，E是碳粉，说明原固体中一定含有铁粉和碳粉；向滤液B中加入无色酚酞，得到红色溶液F，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红，则原固体中一定有氧化钙；向红色溶液F中加入硝酸银和硝酸，得到白色沉淀G和无色溶液H，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则白色沉淀G是氯化银，原固体中一定含有氯化钠；以上实验无法判断硝酸钠是否存在。 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀G是氯化银，化学式为：AgCl； 【小问2详解】 由此可以判断：发热包一定含有的成分是生石灰、铁粉、碳粉、氯化钠。 三、实验与探究题（本题有6小题，每空2分，共42分） 22. 常见的浓盐酸质量分数为36%~38%，具有较强的腐蚀性。 （1）如图甲所示，一段时间后可以观察到的实验现象是________________________。 （2）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。图乙中能正确反映浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是________________________（填“①”或“②”）；随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数将________________________（填“变大”或“变小”）。 【答案】（1）A烧杯中的石蕊试液变红 （2） ①. ② ②. 变小 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢分子不断运动，扩散到A烧杯的蒸馏水中形成盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此观察到A中石蕊试液变红。 【小问2详解】 浓盐酸敞口放置时，氯化氢溶质不断挥发逸出，溶液总质量会随放置天数增加逐渐减小，对应图乙的曲线②；由于溶质质量减少，溶液总质量也减小，但溶质减少的占比更大，因此浓盐酸的溶质质量分数会变小。 23. 某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________________________。 A. B. C. （2）将采集到的土样进行处理后，用________________________（选填“干燥”、“湿润”）的玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色。确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________________________。 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 【答案】（1）B （2） ①. 干燥 ②. 茄子 【解析】 【小问1详解】 测定土壤酸碱度取样时，为了让结果能代表整块空地的整体情况，需要在地块内分散、均匀分布取样，避免取样集中在局部区域导致结果偏差。A的取样点集中在地块右下角、C的取样点全部集中在地块左侧，都无法反映整块地的土壤情况，只有B的取样点均匀分布在空地各处，设定合理。 【小问2详解】 使用pH试纸测溶液酸碱度时，必须用干燥的玻璃棒蘸取待测液，如果玻璃棒湿润，相当于提前稀释了土壤浸出液，会导致测得的pH结果出现误差。 已知这块土壤pH约为7，对照表格的作物适宜pH范围，只有茄子的最适pH区间6.8~7.3包含7，其余作物的适宜pH都和7偏差较大，因此这块地适合种植茄子。 24. 科学上将石蕊粉末溶解于酒精溶液中配制成石蕊试液，是常用的酸碱指示剂。我们知道硫酸溶液中有H2O分子、H+、三种粒子，到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？小明进行了如下实验： 实验序号 实验现象 结论 ① 不变色 水分子不能使紫色石蕊试液变红色 ② 不变色 ③ 变成红色 （1）实验②可得结论是________________________。 （2）综合三组实验可知________________________使石蕊试液变红色。 （3）小明同学觉得实验①可以不用做，也可以得出上述结论，你认为他的理由是________________________。 【答案】（1）不能使紫色石蕊试液变红色 （2）氢离子 （3）石蕊试液本身就含有水分子，实验②的硫酸钠溶液中也含有水分子，已经能说明水分子不能使石蕊变红 【解析】 【小问1详解】 实验②选用的硫酸钠溶液中，含有Na+、和水分子，现象为石蕊不变色，结合实验①已经排除的水分子的影响，可得出是​不能使石蕊变红的结论。 【小问2详解】 三组实验分别排除了水分子、硫酸根离子的作用，最终证明是硫酸中的H+使紫色石蕊试液变红。 【小问3详解】 日常使用的石蕊试液本身就是水溶液，本身就含有水分子，我们早就观察到紫色石蕊本身就为紫色没有变红，同时实验②的硫酸钠溶液里也自带水分子，已经间接验证了水分子不能让石蕊变红，因此不需要额外单独做水加石蕊的实验①。 25. 盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答： （1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到________________________，可判断发生了反应，写出化学方程式________________________ （2）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2（溶液体积、温度的变化可忽略）。请你根据图2分析，能证明反应发生的证据是________________________。 【答案】（1） ①. 蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色 ②. （2）通入HCl的量增加的过程中，从A到B阶段溶液导电能力逐渐下降 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铜是蓝色难溶碱，和稀盐酸反应会生成可溶于水的氯化铜和水，因此能观察到蓝色沉淀消失，得到蓝色的铜盐溶液，由此判断反应发生，对应化学方程式为氢氧化铜和盐酸的中和反应。 【小问2详解】 由图可知，A→B段溶液导电能力减弱，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，相当于相同数目的氢氧根离子被替换为氯离子，导电能力：OH-＞Cl-，因此导电能力下降，B点时，溶液导电能力最小，说明此时恰好反应，B→C段，溶液的导电性又开始增强，是因为氯化氢气体溶于水形成了盐酸，溶液的离子浓度增大。 26. 松花蛋，又称皮蛋。加工时，将碳酸钠、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入石灰浆（氢氧化钙溶液）充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ （1）【交流讨论】①一定含有NaCl和________________________， ②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）2；乙同学推断只有Na2CO3；丙同学推断有Ca（OH）2也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是________________________（用化学方程式表示）。 （2）【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量的上层料液，滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变为________________________色 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【探究结论】________________________同学的推断是正确的。 【知识应用】因为料液中所含的溶质，食用皮蛋会有涩感，可以加入少量________________________去除涩感。 A．白糖 B．食盐 C．食醋 D．柠檬汁 【答案】（1） ①. NaOH##氢氧化钠 ②. （2） ①. 红 ②. 甲 ③. CD 【解析】 【小问1详解】 ①加工时的核心反应是氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而食盐不参与任何反应，因此料液里一定存在不反应的NaCl，还有反应生成的NaOH。 ②丙同学的推断错误，是因为氢氧化钙和碳酸钠会发生化学反应，二者不能在溶液中共存，对应的化学方程式为：。 【小问2详解】 料液里一定含有NaOH，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，因此第一个现象是酚酞变为红色。 滴加稀盐酸无明显现象，说明料液中没有Na2​CO3​（如果有碳酸钠会和盐酸反应产生气泡）；滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明料液中存在Ca(OH)2​（氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀），因此甲同学的推断正确。  皮蛋的涩感来自料液中的碱性物质，需要用酸性物质中和来去除涩味：食醋、柠檬汁都含有酸性物质可以中和碱性，白糖、食盐都不显酸性无法除涩。 27. 铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。 实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水。 实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表： 实验编号 金属种类 一定时间收集到氢气体积 2分钟 4分钟 6分钟 8分钟 1 铁 35.8毫升 56.2毫升 60毫升 60毫升 2 钴 32.5毫升 53.6毫升 60毫升 60毫升 3 镍 30.6毫升 50.6毫升 60毫升 60毫升 （1）导管口a连接的是____________（选填b、c或d）。 （2）根据表格数据，三种金属活动性按照从强到弱进行排序是____________，请写出实验编号1的化学方程式____________。 （3）反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因____________。 【答案】（1）b （2）铁>钴>镍 （3） （4）实验中使用的稀硫酸的量相等，最终稀硫酸完全反应，根据氢元素守恒，生成氢气的体积由消耗的稀硫酸的量决定，因此最终收集到的氢气体积相等 【解析】 【小问1详解】 该实验采用排水法将集气瓶中的水压入量筒，通过测量水的体积得到生成氢气的体积。反应生成的氢气从导管a导出后，需要进入盛满水的集气瓶，将瓶内的水排出，因此氢气应从短导管b进入集气瓶，瓶中的水从长导管c被压出，再通过导管d流入量筒，所以导管口a连接的是b。 【小问2详解】 金属与相同的稀硫酸反应时，金属活动性越强，反应速率越快，相同时间内生成的氢气体积越大。从表格数据可以看出，相同反应时间内铁生成的氢气体积最大，钴次之，镍最小，因此三种金属活动性从强到弱为铁>钴>镍。实验1是铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为 。 【小问3详解】 实验中使用的是等量的稀硫酸，最终三种金属都将稀硫酸中的氢元素完全置换出来，根据氢元素守恒，生成氢气的质量（体积）由参与反应的稀硫酸的量决定，因此最终收集到的氢气体积相等。 四、综合题（28题10分，29题4分，30题4分，31题6分，32题5分，33题10分，共39分） 28. 粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学选择下列方式除杂： （1）步骤①②都要进行____________操作。 （2）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为____________（写化学式），下列碱溶液符合要求的是____________（填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氢氧化钙溶液 （3）假设每步都反应充分，则溶液II中所含溶质共有____________种；步骤③中发生中和反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. A （3） ①. 3##三 ②. 【解析】 【小问1详解】 步骤①加入过量碱后要将沉淀I和溶液I分离，步骤②加入过量碳酸钠后要将沉淀II和溶液II分离，将难溶固体和溶液分离的操作是过滤。 【小问2详解】 粗盐滤液中的杂质离子有Mg2+、Ca2+，加入碱溶液的目的是除去Mg2+，生成氢氧化镁沉淀，因此沉淀I是​；选择碱时不能引入新的难除去的杂质阳离子：若选氢氧化钾会引入杂质K+，选氢氧化钙会引入额外的Ca2+，只有氢氧化钠能将Mg2+转化为沉淀且生成的产物为NaCl，不会引入难除新杂质，因此选A。 【小问3详解】 每步反应充分后，溶液II中的溶质有：原有的NaCl、除Mg2+时生成的NaCl、过量未反应的NaOH、过量未反应的Na2​CO3​，共3种；步骤③加盐酸时的中和反应是盐酸和过量氢氧化钠的反应，盐酸和碳酸钠的反应不属于中和反应，因此中和反应的方程式为：。 29. 草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K2CO3，还可能含有少量KCl、K2SO4等杂质。为了验证草木灰的成分，小明进行了如下实验： 步骤一：取一定量的草木灰，充分溶解后过滤，得到滤液。 步骤二：在滤液中加入过量的稀硝酸，充分反应，产生大量气泡。 步骤三：取二中溶液，加入过量的 溶液，出现白色沉淀，说明含有K2SO4。 步骤四：静置三中溶液，一段时间后，取上层清液，加入过量的AgNO3溶液，出现白色沉淀。 （小明通过实验得出草木灰中含有K2CO3、KCl、K2SO4） （1）步骤三中所加的溶液是____________。 （2）写出步骤四中发生的反应化学方程式________________________。 【答案】（1）硝酸钡溶液 （2） 【解析】 【小问1详解】 步骤二已经加入过量稀硝酸，除去了碳酸根的干扰，要验证K2SO4（即验证），需要加入能和硫酸根生成白色沉淀的钡盐；为了避免引入后续步骤检验KCl（即检验Cl−）时会干扰氯离子的阴离子，必须选用硝酸钡，不能用氯化钡（氯化钡会引入氯离子，导致后续检验KCl时得到错误结论）。 【小问2详解】 步骤四是用AgNO3​检验上层清液中的KCl，银离子和氯离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾。 30. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。 （1）在水稻抽穗、开花时期，为促进稻谷粒增多、籽粒饱满，需多施加_________________。 A. Na3PO4 B. NH4Cl C. K2CO3 D. CO（NH2）2 （2）在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体，其反应原理为，这将有助于促进蔬菜的光合作用，提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的属于铵态氮肥，它_________________（填“能”或“不能”）与常见的碱性物质氢氧化钙混合施用。 【答案】（1）A （2）不能 【解析】 【小问1详解】 磷肥可以促进作物开花结果、籽粒饱满，增强作物的抗寒抗旱能力，Na3PO4属于磷肥；NH4Cl、CO（NH2）2是氮肥，主要作用是促进茎叶生长茂盛；K2CO3是钾肥，主要作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力。 【小问2详解】 铵态氮肥的共性是会和碱性物质发生反应，生成有刺激性气味的氨气，氨气挥发会导致氮元素流失，大幅降低肥效，因此铵态氮肥不能和氢氧化钙这类碱性物质混合施用。 31. 从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！ （1）偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为：，则X为_________________。 （2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是_________________。 （3）航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。图2是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的CO2.“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式_________________。 【答案】（1）N2 （2）相同质量的氢氧化锂比氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，可减少航天运输的载荷 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，所以反应后也该有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子。已知反应后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，还缺少6个氮原子，3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则X的化学式为N2。 【小问2详解】 结合图1的曲线可知，当吸收剂质量相同时，LiOH对应的吸收CO2​的质量远大于NaOH。航天发射对载荷重量要求严苛，使用氢氧化锂可以用更轻的吸收剂吸收等量二氧化碳，大幅降低运输负担，因此选用氢氧化锂。 【小问3详解】 根据图2的物质流向，萨巴蒂尔系统的反应物是氧气生成系统输出的H2​和航天员排出的CO2​，生成物为CH4​和H2​O，结合题干给出的反应条件（高温、高压、催化剂），配平后得到对应化学方程式。 32. 科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有5克废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图。请据图回答相关问题。 （1）该反应的微观本质是_________________。 （2）计算该电池废液中H2SO4的质量分数。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （2）19.6% 【解析】 【小问1详解】 中和反应微观本质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【小问2详解】 恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液质量为10g，因此的质量为 该5克废液中H2SO4的质量分数为x。 因此该电池废液中H2SO4的质量分数为19.6%。 33. 已知某氢氧化钠固体部分发生变质，为测量该样品中碳酸钠的质量分数进行如下实验。 （1）气体法：取一定量的样品，用图1装置进行实验。根据图中电子天平的示数变化，绘制出产生的气体质量随加入的盐酸质量变化如图2所示。 ①实验中产生的气体质量与盐酸质量的图像如图所示，C点溶液的溶质是________________________。 ②根据图像可以计算出该样品中氢氧化钠的质量是________________________。 ③如果没有装置B，会导致测得的碳酸钠质量分数________________________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （2）沉淀法：称取40克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯平均分成三次进行实验，分别加入氯化钙溶液充分反应，并过滤、洗涤、干燥后所得的沉淀质量记录如表所示。计算样品中碳酸钠的质量分数。（反应方程式如下：） 烧杯1 烧杯2 烧杯3 样品溶液（克） 20 20 20 氯化钙溶液（克） 10 20 30 沉淀质量（克） 2 4 5 【答案】（1） ①. 氯化钠、碳酸钠 ②. 由图2可知，和NaOH反应的盐酸质量为100g；后续和Na₂CO₃反应生成的CO₂总质量为2.2g，对应参与反应的盐酸质量为。 设50g稀盐酸中的溶质质量为x 因此所用稀盐酸的溶质质量分数为 设样品中NaOH质量为y ③. 偏大 （2）对比三组实验数据：每10g氯化钙溶液最多生成2g碳酸钙沉淀，烧杯3中加入30g氯化钙仅得到5g沉淀，说明20g样品溶液中的碳酸钠完全反应最多生成5g碳酸钙沉淀。则60g原样品溶液完全反应生成的碳酸钙总质量为。 设40g样品中含的质量为z 因此样品中碳酸钠的质量分数为 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠部分变质，样品含NaOH和Na₂CO₃。加入盐酸时，盐酸先和NaOH反应生成NaCl，到C点时NaOH恰好完全反应，此时Na₂CO₃还未开始反应，因此溶液中的溶质是反应生成的NaCl和未反应的Na₂CO₃。 ②略 ③装置B中浓硫酸的作用是干燥生成的CO2，除去气体中混有的水蒸气。如果没有装置B，水蒸气会一同进入C装置被NaOH溶液吸收，导致电子天平测得的增重偏大，计算得到的碳酸钠质量偏大，最终测得的碳酸钠质量分数偏大。 【小问2详解】 略 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $