精品解析：湖北省襄阳四中2025-2026学年高一上学期九月月考 化学

湖北省襄阳四中2025-2026学年高一上学期九月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 K39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，下列不属于化学学科研究的问题的是 A. 铁矿炼铁 B. 石油制塑料 C. 原子核裂变 D. 钠原子失去电子变成钠离子 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “卤水点豆腐”是通过加电解质使胶体聚沉 B. “水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 3. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定能和水反应 C. 由同一种元素组成的物质一定是单质 D. P2O5可作食品干燥剂 4. 已知常温常压下是一种有刺激性气味的气体，那么只用一种试剂就能把相同浓度的、、和溶液鉴别出来，则这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸 5. 下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A 碘酒 B 冰水混合物 蔗糖 C 胶体 D 酒 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60 nm的 Au 单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中Au 元素的化合价降低 B. 该反应中葡萄糖是还原剂 C. 该反应中NaAuCl4发生氧化反应 D. 反应后所得分散系能产生丁达尔效应 7. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 8. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中： B. 无色溶液： C. 含有大量Fe3+的溶液： 、K⁺、SCN⁻、Cl⁻ D. 能与铝反应产生氢气的溶液： 9. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 10. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 11. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. BC段溶液中：Mg2+、Na+、和Cl-可以大量共存 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 12. 某无色透明溶液中可能含有中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验i说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验iii和iv能证明原溶液中含有 D. 将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出一种纯净物 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量NaOH溶液： B. 向溶液中通入： C. 将稀醋酸滴在石灰石上： D. 与过量溶液反应： 14. 已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A ②B2++C=C2++B ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A. 还原性：C＞B＞A＞B2+ B. B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C. B3+能够与反应 D. 氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 15. 在一定条件下，和F2可发生如下离子反应：。下列正确的是 A. 中R的价态为，n为2 B. F2为还原剂，且1分子F2参加反应转移2个电子 C. 若向反应后的溶液中加入过量的盐酸，F-的数目会减小 D. 提供OH-的反应物可以是 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是_______分类法。 （2）有下列十种物质： ①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩ 其中，属于分散系的有_______(填序号，下同)，属于盐的有_______；①与④发生反应的反应类型是_______。 （3）、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量NaOH反应的化学方程式为_______。 （4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）明胶是水溶性蛋白质混合助，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100nm （4）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 （5）如下图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。 淀粉溶液_______(选填“能”或“不能”)透过半透膜，试设计简易实验证明：_______。 18. 向两份相同的溶液中分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1）曲线___________(填“①”或“②”)代表滴加溶液的变化曲线。 （2）b点时反应的离子方程式为___________，c点时反应的离子方程式为___________，d点时反应的化学方程式为___________。 （3）___________(填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)两点对应的溶液均显中性。 （4）请在图中画出向溶液中加入固体的过程中导电能力变化曲线图___________。 19. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。 其中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。 （2）下列反应方程式：中还原剂是_______，若反应中发生氧化反应的HCl是12个，则反应中转移的电子数目为_______个。 （3）下面三个方法都可以用来制： ①4HCl(浓)； ②(浓)； ③(浓)。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I.反应①中浓盐酸的作用是_______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。 Ⅱ.已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省襄阳四中2025-2026学年高一上学期九月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 K39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，下列不属于化学学科研究的问题的是 A. 铁矿炼铁 B. 石油制塑料 C. 原子核裂变 D. 钠原子失去电子变成钠离子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】核裂变是在原子核水平上研究的，铁矿炼铁、石油制塑料、钠原子失去电子变成钠离子，是在原子、分子水平上的研究，综上所述，C错误，故选C。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “卤水点豆腐”是通过加电解质使胶体聚沉 B. “水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤水含有电解质，豆浆属于胶体，卤水点豆腐原理为电解质使胶体聚沉，A正确； B．“水滴石穿”时，发生的反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，难溶性CaCO3转化为易溶的Ca(HCO3)2；“点石成金”中石、金是不同的物质，要转化就需要发生化学反应，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此会产生丁达尔效应，C正确； D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4和Cu，反应不属于发生复分解反应，D错误； 故合理选项是D。 3. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定能和水反应 C. 由同一种元素组成的物质一定是单质 D. P2O5可作食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，A正确； B．酸性氧化物不一定能与水反应，例是酸性氧化物但不与水反应，B错误； C．同种元素组成的物质可能是混合物（例如和混合），不一定是单质，C错误； D．吸水生成有毒的磷酸，不可用作食品干燥剂，D错误； 故选A。 4. 已知常温常压下是一种有刺激性气味的气体，那么只用一种试剂就能把相同浓度的、、和溶液鉴别出来，则这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液与Na2SO4可能生成微溶的CaSO4沉淀，与Na2SO3可能生成微溶的CaSO3沉淀，与Na2CO3生成CaCO3沉淀，与BaCl2无现象，但CaSO4和CaSO3均为沉淀，难以区分，无法明确鉴别四种溶液，A不符合题意； B．AgNO3溶液与Na2SO4可能生成Ag2SO4沉淀，与Na2SO3生成Ag2SO3沉淀，与Na2CO3生成Ag2CO3，与BaCl2生成AgCl沉淀，Ag2SO4、Ag2SO3和AgCl均为白色沉淀，难以区分，B不符合题意； C．稀硫酸与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与Na2SO3反应生成SO2气体（刺激性气味），与Na2CO3反应生成CO2气体（无味），与Na2SO4无现象，通过沉淀、气体气味和无现象可明确区分四种溶液，C符合题意； D．稀盐酸与Na2SO3反应生成SO2气体，与Na2CO3反应生成CO2气体，但与Na2SO4和BaCl2均无现象，无法区分后两者，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A 碘酒 B 冰水混合物 蔗糖 C 胶体 D 酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．此选分类完全正确，A正确； B．冰水混合物是纯净物，不属于分散系，且蔗糖不属于电解质，B项错误； C．乙醇是有机物，不能电离出，不是酸，C项错误； D．是两性氧化物，D项错误。 故选A。 6. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用NaAuCl4溶液与汇液中的葡萄糖反应生成直径为20～60 nm的 Au 单质颗粒(反应前后Cl元素均为-1价)。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中Au 元素的化合价降低 B. 该反应中葡萄糖是还原剂 C. 该反应中NaAuCl4发生氧化反应 D. 反应后所得分散系能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaAuCl4中Au为+3价，反应后生成Au单质（0价），化合价降低，A正确； B．在该反应中，葡萄糖中的醛基被氧化，作还原剂，B正确； C．NaAuCl4中Au化合价降低，发生还原反应，C错误； D．生成20～60 nm的Au单质颗粒，分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 7. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾固体不导电，但是硝酸钾属于盐类，属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的氯化镁能导电，氯化镁属于电解质，C正确； D．氢氧化钠溶于水就能电离，不需要通电条件，D错误； 故答案选C。 8. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中： B. 无色溶液： C. 含有大量Fe3+的溶液： 、K⁺、SCN⁻、Cl⁻ D. 能与铝反应产生氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，Na+、K+为可溶性阳离子，在强碱性条件下稳定，与碱性环境无反应，能大量共存，A正确； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误； C．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3等络合物，导致无法大量共存，C错误； D．与铝反应产生H2的溶液可能为酸性或强碱性。若为酸性，在H+存在下会与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且可能被氧化，无论哪种情况，Fe2+与均无法共存，D错误； 故选A。 9. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中4 mol HCl参与反应，仅2 mol HCl中的Cl被氧化为Cl2，应失去，选项标注失去，得失电子不守恒，正确的电子转移的方向和数目为：，A错误； B．Fe为还原剂失去，中为氧化剂得到，单线桥从失电子的Fe指向得电子的，转移电子数，B正确； C．该反应为的歧化反应，1 mol 参与反应时，1 molCl被氧化生成，失去，1 molCl被还原生成，得到，正确的电子转移的方向和数目为：选项电子数目错误，C错误； D．该反应为归中反应，中+5价Cl得被还原，生成Cl2，5 mol HCl中-1价Cl失被氧化，生成Cl2；共转移，正确的电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选B。 11. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. BC段溶液中：Mg2+、Na+、和Cl-可以大量共存 C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，故A错误； B．BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na+、和Cl-都不能和H+、发生反应，可以大量共存，故B正确； C．BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，故C错误； D．AB段反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案选B。 12. 某无色透明溶液中可能含有中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验i说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验iii和iv能证明原溶液中含有 D. 将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出一种纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】Fe3＋溶液呈黄色，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，根据所给离子，加锌粒产生的气体为H2，原溶液一定存在，则一定不存在、，原溶液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀A，该白色沉淀A为BaSO4，则原溶液中一定含有SO，滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，得到白色沉淀B不溶解，白色沉淀B为AgCl，Cl－可能来自原溶液，也可能来自足量的BaCl2溶液，原溶液中不一定含有Cl-。由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是H+、SO，但由于溶液中离子浓度相同，结合电荷守恒，一定含有K+；一定不含有的离子是Fe3＋、、、Cl-，据此分析。 【详解】A．由分析可知，实验i说明产生的气体是氢气，则一定不存在、，A错误； B．白色沉淀A为BaSO4，加入稀硝酸，沉淀不会溶解，B错误； C．由分析可知，白色沉淀B为AgCl，结合电荷守恒，原溶液中一定不含有Cl-，C错误； D．若原溶液一定存在H+、SO、K+，将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出，D正确； 故选D。 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量NaOH溶液： B. 向溶液中通入： C. 将稀醋酸滴在石灰石上： D. 与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式应该为：，故A错误； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入CO2气体，二者不能反应，无沉淀产生，故B错误； C．将稀醋酸滴在石灰石上，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和碳酸，碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，故C错误； D．与溶液反应，不论少量还是过量，都生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 14. 已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A ②B2++C=C2++B ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A. 还原性：C＞B＞A＞B2+ B. B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C. B3+能够与反应 D. 氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 【答案】D 【解析】 【分析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B， 反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确； B．由分析可知，B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物，B正确； C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确； D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误； 故答案为：D。 15. 在一定条件下，和F2可发生如下离子反应：。下列正确的是 A. 中R的价态为，n为2 B. F2为还原剂，且1分子F2参加反应转移2个电子 C. 若向反应后的溶液中加入过量的盐酸，F-的数目会减小 D. 提供OH-的反应物可以是 【答案】C 【解析】 【分析】对于反应，依据电荷守恒，n=1。 【详解】A．由分析可知，为，n为1，R的价态为+5，A不正确； B．F2中F元素由0价降低到-1价，为氧化剂，且1分子F2参加反应转移2个电子，B不正确； C．若向反应后的溶液中加入过量的盐酸，由于HF为弱酸，所以F-会与H+结合为HF，从而使F-的数目减小，C正确； D．为弱碱，在离子方程式中不能改写成离子，则提供OH-的反应物不可以是，D不正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是_______分类法。 （2）有下列十种物质： ①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩ 其中，属于分散系的有_______(填序号，下同)，属于盐的有_______；①与④发生反应的反应类型是_______。 （3）、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量NaOH反应的化学方程式为_______。 （4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。 【答案】（1）交叉分类法 （2） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. 复分解反应 （3） （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法； 【小问2详解】 分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应； 【小问3详解】 与足量NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与反应制取，A正确； B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确； D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出，D错误； 故选D； 【小问5详解】 是一元弱酸，与足量NaOH反应方程式为：。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）明胶是水溶性蛋白质混合助，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100nm （4）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 （5）如下图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。 淀粉溶液_______(选填“能”或“不能”)透过半透膜，试设计简易实验证明：_______。 【答案】（1） （2）无 （3）C （4）C （5） ①. 不能 ②. 取烧杯中的少量液体于试管中，向试管中滴加几滴碘水，如果溶液不变蓝，说明淀粉没有透过半透膜；如果溶液变蓝，说明淀粉透过了半透膜 【解析】 【小问1详解】 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，发生反应，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体； 【小问2详解】 由于Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象 【小问3详解】 A．氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，不是无明显现象，B错误； C．胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确； D．胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，不是大于100nm，D错误； 故选C。 【小问4详解】 A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发生聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A错误； B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，可以用胶体知识解释，B错误； C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不是胶体知识范畴，不能用胶体知识解释，C正确； D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D错误 ； 故选C。 【小问5详解】 半透膜是一种只允许小分子、离子通过，而大分子（如淀粉等高分子化合物）不能通过的薄膜；验证方法为：取烧杯中的少量液体于试管中，向试管中滴加几滴碘水，如果溶液不变蓝，说明淀粉没有透过半透膜；如果溶液变蓝，说明淀粉透过了半透膜。 18. 向两份相同的溶液中分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1）曲线___________(填“①”或“②”)代表滴加溶液的变化曲线。 （2）b点时反应的离子方程式为___________，c点时反应的离子方程式为___________，d点时反应的化学方程式为___________。 （3）___________(填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)两点对应的溶液均显中性。 （4）请在图中画出向溶液中加入固体的过程中导电能力变化曲线图___________。 【答案】（1）② （2） ①. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ②. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ③. Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O （3）b、d （4） 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O、Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在b点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化；曲线②代表滴加NaHSO4溶液的导电能力变化； 【小问1详解】 由分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【小问2详解】 b点时，硫酸刚好和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎无离子，导电能力最小，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，c点是硫酸氢钠和氢氧化钡刚好1:1反应，根据分析中的化学方程式，离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，d点后溶液导电能力反而增大，说明d点氢氧化钡被完全反应，氢氧化钡和硫酸氢钠为1:2反应，化学方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 a点为起始点，氢氧化钡溶液为碱性，根据化学方程式可知，c点生成物中有氢氧化钠，溶液还是碱性，b、d两点溶液为中性； 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中加入CuCl2固体，发生反应Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2，溶液的溶质由氢氧化钡变为氯化钡，反应前后离子数目不变，加入氯化铜固体故溶液体积不变，故氢氧化钡完全反应前，溶液离子浓度不变，导电能力不变，氢氧化钡反应完后，由于加入氯化铜电离产生离子，溶液离子浓度增大，导电能力增强，故过程中导电能力变化曲线图大致为。 19. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为。 其中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。 （2）下列反应方程式：中还原剂是_______，若反应中发生氧化反应的HCl是12个，则反应中转移的电子数目为_______个。 （3）下面三个方法都可以用来制： ①4HCl(浓)； ②(浓)； ③(浓)。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I.反应①中浓盐酸的作用是_______，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。 Ⅱ.已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1） ①. Mn ②. （2） ①. HCl ②. 12 （3） ①. 作还原剂和酸 ②. 5:1 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应中Mn元素化合价由价分别降低为价、价，为氧化剂发生还原反应得到、为还原产物；O元素化合价升高，发生氧化反应得到为氧化产物，故其中被还原的元素是Mn，氧化产物是；故答案为：Mn；； 【小问2详解】 氧化还原反应中，HCl中氯元素化合价升高，失电子发生氧化反应，还原剂是HCl；若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，每个HCl失去1个电子，则反应中转移的电子数为12；故答案为：HCl；12； 【小问3详解】 Ⅰ.反应①中浓盐酸的作用是作还原剂和酸，（浓）反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自于是还原产物，5个来自于HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的质量比为5:1；故答案为：5:1； Ⅱ.根据①4HCl（浓）、③（浓），反应④：；③没有反应条件，①的反应条件是加热，④的条件是催化剂、加热，说明氧化性。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $