专题05钠及其化合物（期中真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 高频考点概览 考点01 钠及其氧化物性质 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠性质 考点03 焰色试验 地 城 考点01 钠及其氧化物性质 1．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu C．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D．将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】C 【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，A错误； B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误； C．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2: 1，C正确； D．Na2O2加到酚酞溶液中，先变红色，后褪色，D错误； 故选C。 2．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)下列化合物中，能通过化合反应直接生成的有 ①②③④⑤⑥ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【详解】①四氧化三铁可由铁在氧气中燃烧生成，①正确； ②铁在氯气中点燃生成氯化铁，②正确； ③氢氧化铜不能通过化合反应直接生成，③错误； ④碳酸钠可由氧化钠与二氧化碳通过化合反应得到，④正确； ⑤碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钠，⑤正确； ⑥Na在氧气中燃烧反应生成过氧化钠，⑥正确； 故正确的有5个，答案选C。 3．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L中含有的原子数目为 B．0.1mol完全转化成胶体后的胶粒数小于 C．1mol与足量Na反应，生成的数目为 D．0.15mol⋅L 溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】A．标况下，水不是气体，2.24L水物质的量大于0.1mol，含有原子数大于0.3mol，A错误； B．一个氢氧化铁胶粒中含有多个氢氧化铁，0.1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数小于0.1mol，B正确； C．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，1mol水与足量钠反应，生成0.5mol氢气，C错误； D．选项中并未说明碳酸钠溶液的具体体积，无法计算钠离子的数目，D错误； 故答案选B。 4．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 A．向溶液中通入 B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： C．和水的反应： D．碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水： 【答案】D 【详解】A．向氯化钙溶液中通入CO2，由于HCl的酸性大于H2CO3，所以反应不能发生，A错误； B．得失电子不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水反应，采用“以少定多”法，生成碳酸钙和水，离子方程式为，D正确； 答案选D。 5．(23-24高一上·福建厦门长安区·期中)如图所示， 甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 500 mL 蒸馏水(密度为 1 g ·mL-1 )， 然后分别放入 2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 A．甲=丁< 乙=丙 B．丁< 甲< 乙=丙 C．丁< 甲< 乙<丙 D．甲< 乙<丙<丁 【答案】B 【详解】2.3g Na、4.0g NaOH溶于水后，溶液中NaOH的质量都是4.0g，但2.3g Na溶于水后产生氢气，所得溶液的质量比4.0g NaOH溶于水后所得溶液的质量小，所以甲中溶质的质量分数大于丁的；6.2g Na2O、7.8g Na2O2溶于500 mL蒸馏水后，所得溶质NaOH都为8.0g，溶液的质量都相等，溶液的浓度相同，都比甲、丁大，从而得出甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数由小到大的顺序为丁＜甲＜乙＝丙，故选B。 6．(23-24高一上·福建厦门长安区·期中)I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为 钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 。 (2)淡黄色固体②与水反应的化学方程式为 。 (3)从核心元素价态的视角分析：NaH中H元素的化合价为 ，在化学反应中， NaH常用作 。(填“氧化剂 ”或“还原剂 ”) (4)NaH投入H2O中，发生反应的化学方程式为 。 反应若生成 0.5 克 H2 ，则反应中转移电子数目为 NA。 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质 NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定 NaHCO3 的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。 说明：碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置并检查气密性。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。 ③打开活塞 K1 、K2 ，关闭 K3 ，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞 K1 、K2 ，打开 K3 ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞 K1 ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 和 U 形管 D 的质量。 回答下列问题： (5)仪器 E 的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置， 则会导致测得的 NaHCO3 的质量分数 。(填“偏大 ”“偏小 ”或“无影响 ”) (6)步骤③的目的是 。 (7)装置 B 中发生反应的化学方程式为 ， 。 (8)若实验中称取样品的质量为 50.0g ，反应后 C 、D 装置增加的质量分别为 12.6g、8.8g，则混合物中 NaHCO3 的质量分数为 ，杂质 Na2CO3∙10H2O 的质量为 g。 【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3) -1 还原剂 (4) NaH+H2O=NaOH+H2↑ 0.25 (5) (球形)干燥管 碱石灰 偏大 (6)除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳 (7) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3∙10H2ONa2CO3+10H2O (8) 67.2% 14.3 【分析】现有一不纯的小苏打样品(含杂质 NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定 NaHCO3的质量分数，采用以下装置进行实验。因为实验通过测定反应生成水和二氧化碳的质量，从而测定NaHCO3的纯度，所以需除尽装置内的二氧化碳和水蒸气。装置A中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，装置B用于样品受热分解；装置C用于吸收反应生成的水蒸气；装置D用于吸收反应生成的二氧化碳；装置E用于防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验。 【详解】（1）从钠及其化合物的“价-类 ”二维图，可确定①为Na，②为Na2O或Na2O2。 物质①为Na，与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 （2）淡黄色固体②为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 （3）NaH中Na显+1价，则H元素的化合价为-1，在化学反应中，NaH中H-常失电子，作还原剂。 （4）NaH投入H2O中，发生反应生成NaOH和H2，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 反应生成的 0.5 克 H2，其物质的量为0.25mol，则由关系式H2——e-，反应中转移电子数目为 0.25NA。 （5）仪器 E 的名称是(球形)干燥管，用于防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验测定，则其中盛放的药品是碱石灰；若无该装置，会导致称得的二氧化碳质量偏大，水蒸气的质量偏小，则会导致测得的 NaHCO3 的质量分数偏大。 （6）反应前，装置中充满空气，空气中含有二氧化碳和水蒸气，步骤③的目的是：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳。 （7）装置 B 中，加热时小苏打、Na2CO3∙10H2O都会发生分解，则发生反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3∙10H2ONa2CO3+10H2O。 （8）若实验中称取样品的质量为 50.0g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则m(H2O)=12.6g，m(CO2)=8.8g，n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.7mol，混合物中 NaHCO3 的物质的量为0.4mol，质量分数为=67.2%；NaHCO3分解生成的CO2为0.2mol，则生成H2O的物质的量也为0.2mol，杂质 Na2CO3∙10H2O分解生成H2O的物质的量为0.7mol-0.2mol=0.5mol，Na2CO3∙10H2O的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×286g/mol=14.3g。 【点睛】进行样品的定量分析时，需排除装置内、装置外物质的干扰。 7．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A． B． C．Na→NaCl D．CuO→Cu 【答案】C 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，该反应中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要再加入氧化剂，A错误； B．KClO3在二氧化锰做催化剂条件下加热分解生成KCl和O2，该反应中KClO3既是氧化剂也是还原剂，不需要再加入氧化剂，B错误； C．Na转化为NaCl，Na失电子做还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．CuO转化为Cu，CuO得电子为氧化剂，则需要加入还原剂才能实现，D错误； 故答案选C。 8．(23-24高一上·福建厦门双十中学·期中)某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量．实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊），忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是 A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B．测定气体总体积必须关闭，打开 C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 【答案】D 【分析】Q中放已变质的样品，关闭K1、，打开K3，稀硫酸滴入Q中反应放出二氧化碳和氧气，放出的气体使气球Q膨胀，量筒I收集水的体积为反应生成气体的总体积；关闭K3，打开K1、，混合气体中二氧化碳被b中碱石灰吸收，量筒II中收集到的气体为氧气，量筒II用于测量产生氧气的体积。 【详解】A．b的作用是为了除去气体中的，氯化钙不能吸收二氧化碳，故b中不应装无水，b中可以装碱石灰，故A错误； B．测定气体总体积必须关闭K1、，打开K3，故B错误； C．量筒I用于测量产生气体的总体积，量筒II用于测量产生氧气的体积，故C错误； D．量筒II用于测量产生氧气的体积，若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则反应生成0.01mol氧气，则已变质的样品中的的物质的量为0.02mol，质量为，故D正确； 选D。 9．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．将通入到水中，则有 B．溶液完全转化可制得个胶粒 C．与足量的二氧化碳反应转移的电子数为 D．标况下，与所含氢原子个数均为 【答案】C 【详解】A．1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：n(HClO)+n(Cl-)+ n(ClO-)+2n(Cl2)=2mol，则n(HClO)+n(Cl-)+ n(ClO-)<2mol，A错误； B．n(FeCl3)=0.5mol/L×1L=0.5mol，制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O (胶体)+3HCl，由于Fe(OH)3胶粒是一定数目的集合体，胶粒的物质的量小于0.5mol，B错误； C．1mol与足量反应，转移1mol电子，故与足量的二氧化碳反应转移的电子数为，C正确； D．标况下，水不是气体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 10．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述正确的是 A．物质①易得到电子，在反应中表现为还原性 B．可以选用溶液来鉴别溶液和溶液 C．中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为 D．碳酸氢钠属于酸式盐，所以水溶液呈酸性。 【答案】C 【分析】物质①是钠单质，物质②是Na2O或Na2O2 【详解】A．物质①易失去电子，在反应中表现为还原性，A错误； B． 溶液与溶液和溶液都会产出沉淀，不能鉴别，B错误； C．中学常见的物质②是Na2O或Na2O2，其阳离子和阴离子的个数比均为，C正确； D．碳酸氢钠属于酸式盐，但水溶液呈碱性，D错误；故选C。 11．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)按要求用化学用语表示下列过程 (1)Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH．写出符合要求的4个化学方程式： ① ；② ； ③ ；④ 。 (2)溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀的离子方程式： 。 【答案】(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 【详解】（1）Na能与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH。 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （2）NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀，此时NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓。 地 城 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠性质 12．(24-25高一上·福建师范大学附属中学·期中)中华文明源远流长。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．用侯氏制碱法制取纯碱 D．雕刻玉器 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．青铜器皿除锈，发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故A不选； B．节日燃放烟花中火药爆炸属于化学变化，故B不选； C．侯氏制碱法是在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成纯碱，为化学变化，故C不选； D．雕刻玉器过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选； 故选：D。 13．(24-25高一上·福建部分达标学校·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸和铜反应： B．盐酸与氢氧化镁反应： C．铜和硝酸银溶液反应： D．小苏打与盐酸反应： 【答案】D 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，A错误； B．氢氧化镁不能拆成离子形式，盐酸与氢氧化镁反应的离子方程式为：2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O，B错误； C．离子方程式应遵循电荷守恒，故铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，C错误； D．小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，D正确； 故答案选D。 14．(23-24高一上·福建福州福建师范大学附属中学·期中)下列物质的性质跟其用途有对应关系的是 A．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 B．稀有气体化学性质稳定，可用于制电光源 C．受热易分解，可用于制抗酸药物 D．木炭具有还原性，可用于吸附颜色气味等 【答案】A 【详解】A．铁具有还原性，铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂，故A选； B． 稀有气体用作电光源，属于稀有气体的物理性质，故B不选； C．因NaHCO3与盐酸反应，可用于制备抗酸药物，故C不选； D．活性炭吸附污水中色素或异味物质是利用活性炭的吸附性，故D不选； 故选：A。 15．(24-25高一上·福建莆田第一中学·期中)纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将与合成氨，通入氨化的氯化钠饱和溶液(即饱和氨盐水)中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是 A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B．乙装置中盛饱和溶液，目的是除去 C．雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D．反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液 【答案】D 【分析】甲装置制取二氧化碳，乙装置除去二氧化碳中的氯化氢气体，丙装置中的雾化装置能增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，充分吸收二氧化碳， 丙装置中氨盐水与二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小在冷水降温下析出，饱和食盐水可以吸收逸出的氨气，防止污染空气，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱。 【详解】A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开，平衡气压，使液体顺利留下，A正确； B．乙装置中盛饱和溶液，可以除去CO2中的气体，B正确； C．雾化装置作用增大氨盐水与二氧化碳气体的接触面积，便于充分吸收二氧化碳，C正确； D．反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液，D错误； 答案选D。 16．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2 B．Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液 C．N2(O2)：通过灼热的铜粉 D．KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶 【答案】B 【详解】A．Na2CO3溶液与CO2 气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故A正确； B．Cl2和HCl气体均可与NaOH溶液反应，不能用足量NaOH的溶液除去氯气中的HCl气体，故B错误； C．N2不与灼热的铜粉反应，O2被灼热的铜粉吸收生成氧化铜，故C正确； D．KCl可溶于水，MnO2不溶于水，通过加水溶解、过滤分离出MnO2，所得滤液结晶得到氯化钾晶体，故D正确； 故选B。 17．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应 B．碱石灰、浓硫酸常作干燥剂 C．苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多 D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质 【答案】B 【详解】A．胶体净水是利用胶体的吸附性，未涉及氧化还原反应，A错误； B．碱石灰、浓硫酸可吸水，常作干燥剂，B正确； C．小苏打可用于治疗胃酸过多，苏打碱性太强不合适，C错误； D．石墨烯是碳的一种单质，不是化合物，不能电离，不是电解质，D错误； 故选B。 18．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题： (1)纯净的液态硫酸 (填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为 。 (2)传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 ①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是 。 ②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释的作用 。 (3)无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：0.7mol⋅L，0.3mol⋅L、0.1mol⋅L。若以KCl、、和为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为 。 (4)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： ______________________________________ ①中，P元素的化合价为 ；该反应中，被 (填“氧化”或“还原”)。 ②配平该离子方程式： 。 ③与过量NaOH溶液反应的方程式为，则是 元酸(填“一”或“二”或“三”)。 【答案】(1) 几乎不能 先增强后减弱 (2) 碳酸钠 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (3)22.35g (4) +1 氧化 4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+ 一 【详解】（1）纯净的液态硫酸几乎不电离，几乎不能导电。硫酸不断稀释的过程中，刚开始稀释时硫酸发生电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，硫酸完全电离后，再加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故导电能力先增强后减弱。 （2）①+2H+=H2O+CO2↑、+H+=H2O+CO2↑，根据方程式可知，1mol碳酸钠与2mol碳酸氢钠消耗的酸的物质的量相同，1mol碳酸钠的质量小于2mol碳酸氢钠，因此等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的物质为碳酸钠。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成气体使馒头疏松多孔，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）1L该营养液中含有锌离子0.1mol，则加入硫酸锌0.1mol，营养液中含有硫酸根离子0.3mol，硫酸锌提供了0.1mol硫酸根离子，则另外0.2mol硫酸根离子由硫酸钾提供，加入硫酸钾0.2mol，溶液中含有钾离子0.7mol，硫酸钾提供了0.4mol钾离子，则氯化钾提供钾离子0.3mol，加入KCl0.3mol，质量为22.35g。 （4）①H3PO2中P的化合价为+1价，该反应中H3PO2中P失电子，H3PO2被氧化。 ②H3PO2中P失去4个电子转化为H3PO4，Ag+得到1个电子生成Ag，则Ag+与H3PO2的系数比为4：1，再根据原子守恒，可得离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。 ③H3PO2与过量NaOH反应生成NaH2PO2，说明1个H3PO2只能电离出1个氢离子，H3PO2为一元酸。 19．粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A．试剂①②③④分别为Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和稀盐酸 B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2 C．加入试剂④只发生的化学反应为： D．操作②为调节溶液酸碱度并降温结晶 【答案】B 【分析】粗盐中含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，图中信息显示，加入试剂①时，去除了，同时引入了Ba2+，则试剂①为BaCl2溶液；加入试剂②后，溶液中去除了Mg2+，则试剂②为NaOH溶液；加入试剂③后，溶液中去除了Ca2+、Ba2+，则试剂③为Na2CO3溶液，操作①为过滤；试剂④为加入适量盐酸，操作②为蒸发结晶。 【详解】A．由分析可知，试剂①②③④分别为BaCl2溶液、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，A不正确； B．由分析可知，沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2，B正确； C．试剂④为盐酸，加入试剂④发生的化学反应为：、NaOH+HCl=NaCl+H2O，C不正确； D．试剂④为适量盐酸，用于除去溶液中的Na2CO3、NaOH，操作②为蒸发结晶，D不正确； 故选B。 10．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 (1)试剂X应选择 (填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液   B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和NaCl溶液 (2)为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为： (填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 (3)实验测得的气体摩尔体积是 L·mol-1。 (4)实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。 ①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积 。 【答案】(1)B (2)bac (3) (4) 偏小 偏大 【分析】碳酸钠与稀硫酸在Y形管中反应生成CO2，已知碳酸钠的质量，根据计算碳酸钠的物质的量，再根据碳原子守恒计算出CO2的物质的量；CO2通过导管进入量气管，通过排液法将量气管中的液体X压到水准管，读取量气管反应前后体积差得到CO2的体积，为减少误差，试剂X不能与CO2反应且应减少CO2在液体中的溶解；根据计算室温下的气体摩尔体积，据此回答问题。 【详解】（1）A．CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，A不符合题意； B．饱和NaHCO3溶液能减少CO2溶解在溶液中，B符合题意； C．饱和NaCl溶液不能减少CO2溶解在溶液中，CO2的体积偏少，C不符合题意； 答案选B。 （2）要准确测量气体体积必须保持量气管内外气体的温度和压强相等，因此在读取量气管内气体的体积之前，应使装置内的气体都冷却至室温，再调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处相切，所以正确的顺序为bac。 （3）由实验可知，由碳原子守恒得n(CO2)= ，实验中得到的CO2体积是，则气体摩尔体积。 （4）①若量气管中液面低于水准管中液面，会使量气管中压强增大，导致测得气体的体积偏小；②未恢复至室温就读数，会使测得CO2的体积偏大。 地 城 考点03 焰色试验 21．(24-25高一上·福建福州第三中学·期中)1．下列实验操作中正确的是 A．分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞 B．分液操作时，下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出 C．焰色试验时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D．稀释溶液时，用量筒量取浓硫酸 【答案】A 【详解】A．进行分液操作时，先平衡气压，则先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，故A正确； B．分液操作时，下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故B错误； C．硫酸是高沸点酸，焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，故C错误； D．量筒只能精确到0.1mL，故不能量取浓硫酸，故D错误； 答案选A。 22．(24-25高一上·福建福州第一中学·期中)下列叙述中正确的是 A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液中含有，可能含有 B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸或稀硫酸洗净铂丝 C．氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这是的焰色反应 D．焰色反应为化学变化 【答案】A 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色。因为钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），如果某无色溶液的焰色反应呈黄色，说明溶液中一定有，可能有，因为黄色光会掩盖紫色光，所以需要透过蓝色钴玻璃观察来确定是否有，A正确； B．每次焰色反应实验前和完毕后，应该用稀盐酸洗净铂丝，不能用稀硫酸。因为硫酸是高沸点难挥发性酸，加热时，硫酸可能与金属杂质反应生成的硫酸盐难挥发，会残留在铂丝上，干扰后续实验，B错误； C．氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这不是焰色反应；焰色反应是金属元素的性质，氢气不是金属，C错误； D．焰色反应是物理变化，它是金属原子或离子在加热时，电子从基态跃迁到激发态，当电子从激发态回到基态时，以一定波长（颜色）的光的形式释放能量，没有新物质生成，D错误； 故选A。 23．(24-25高一上·漳州十校联盟·期中)下列说法正确的是 A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则该溶液一定不含 B．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，若观察到火焰颜色呈黄色，则该溶液中含有 C．取少量溶液于试管中，加入盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 D．可根据纤维燃烧散发的气味，确定该纤维的成分是否含有蛋白质 【答案】D 【详解】A．检验铵根离子时，应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液并加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有铵根离子，A错误； B．焰色实验应该用洁净铂丝（或铁丝）蘸取待测液，不能用玻璃棒，B错误； C．取少量溶液于试管中，加入盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，C错误； D．蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以根据纤维燃烧时的气味确定是否含有蛋白质，D正确； 答案选D。 24．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是 A．焰色反应是物理变化 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验中可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【详解】A．焰色反应是金属离子的核外电子由激发态转化为基态，将能量以光的形式释放出来，从而形成焰色，此过程属于物理变化，A正确； B．钾的浅紫色光往往会受到钠的黄色光的干扰，所以观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，B正确； C．稀硫酸沸点高，不易挥发，做焰色试验时需要清洗铂丝，实验中应使用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，C错误； D．铂和铁的焰色都不在可见光范围内，则实验室没有铂丝时，可用光洁无锈铁丝代替，D正确； 故选C。 25．(24-25高一上·广东江门培英高级中学·期中)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 【答案】A 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．NaCl与Na2CO3均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，故B正确； C．焰色反应可以用铂丝，也可以用铁丝，但不能用其他金属，故C正确； D．铂丝需要用盐酸洗涤去掉残留的药品，防止干扰其他药品的检验，故需要在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确。 答案选A。 26．(24-25高一上·福建师范大学附属中学·期中)下列叙述中正确的是 A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有 C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，则该溶液一定有 D．可用焰色实验鉴别与溶液，是利用了它们化学性质的不同 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有有或Ag+，故A错误； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知放出的气体为氨气，则该溶液中一定有，故B正确； C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能是碳酸银、氯化银等，则该溶液不一定有，故C错误； D．可用焰色实验鉴别与溶液，焰色试验属于物理变化，故D错误； 选B。 27．(23-24高一上·福建泉州安溪一中、养正中学、惠安一中、实验中学·期中)下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 【答案】D 【详解】A．焰色试验为金属元素原子核外电子在灼烧时发生跃迁的结果，由于没有新物质存在，因此发生的变化属于物理变化，由于不同金属元素的焰色试验不同，因此可用于检验金属元素的存在，A正确； B．进行焰色试验时，若检测完一种溶液后，用完的铂丝用稀盐酸清洗，使其转化为沸点低的氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，然后再蘸取被检验的物质，B正确； C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，由于钾元素焰色试验显紫色，会被钠元素的黄色覆盖，因此钾元素不能确定，C正确； D．焰色试验是元素的性质，与元素的存在形式是单质还是化合物无关，因此不能说只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应，D错误； 故合理选项是D。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 钠及其化合物 高频考点概览 考点01 钠及其氧化物性质 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠性质 考点03 焰色试验 地 城 考点01 钠及其氧化物性质 1．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu C．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D．将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 2．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)下列化合物中，能通过化合反应直接生成的有 ①②③④⑤⑥ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 3．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L中含有的原子数目为 B．0.1mol完全转化成胶体后的胶粒数小于 C．1mol与足量Na反应，生成的数目为 D．0.15mol⋅L 溶液中含有的数目为 4．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 A．向溶液中通入 B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： C．和水的反应： D．碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水： 5．(23-24高一上·福建厦门长安区·期中)如图所示， 甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 500 mL 蒸馏水(密度为 1 g ·mL-1 )， 然后分别放入 2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为 A．甲=丁< 乙=丙 B．丁< 甲< 乙=丙 C．丁< 甲< 乙<丙 D．甲< 乙<丙<丁 6．(23-24高一上·福建厦门长安区·期中)I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为 钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 。 (2)淡黄色固体②与水反应的化学方程式为 。 (3)从核心元素价态的视角分析：NaH中H元素的化合价为 ，在化学反应中， NaH常用作 。(填“氧化剂 ”或“还原剂 ”) (4)NaH投入H2O中，发生反应的化学方程式为 。 反应若生成 0.5 克 H2 ，则反应中转移电子数目为 NA。 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质 NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定 NaHCO3 的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。 说明：碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置并检查气密性。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。 ③打开活塞 K1 、K2 ，关闭 K3 ，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞 K1 、K2 ，打开 K3 ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞 K1 ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 和 U 形管 D 的质量。 回答下列问题： (5)仪器 E 的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置， 则会导致测得的 NaHCO3 的质量分数 。(填“偏大 ”“偏小 ”或“无影响 ”) (6)步骤③的目的是 。 (7)装置 B 中发生反应的化学方程式为 ， 。 (8)若实验中称取样品的质量为 50.0g ，反应后 C 、D 装置增加的质量分别为 12.6g、8.8g，则混合物中 NaHCO3 的质量分数为 ，杂质 Na2CO3∙10H2O 的质量为 g。 7．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A． B． C．Na→NaCl D．CuO→Cu 8．(23-24高一上·福建厦门双十中学·期中)某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量．实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊），忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是 A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B．测定气体总体积必须关闭，打开 C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 9．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．将通入到水中，则有 B．溶液完全转化可制得个胶粒 C．与足量的二氧化碳反应转移的电子数为 D．标况下，与所含氢原子个数均为 10．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述正确的是 A．物质①易得到电子，在反应中表现为还原性 B．可以选用溶液来鉴别溶液和溶液 C．中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为 D．碳酸氢钠属于酸式盐，所以水溶液呈酸性。 11．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)按要求用化学用语表示下列过程 (1)Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH．写出符合要求的4个化学方程式： ① ；② ； ③ ；④ 。 (2)溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀的离子方程式： 。 地 城 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠性质 12．(24-25高一上·福建师范大学附属中学·期中)中华文明源远流长。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．用侯氏制碱法制取纯碱 D．雕刻玉器 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一上·福建部分达标学校·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸和铜反应： B．盐酸与氢氧化镁反应： C．铜和硝酸银溶液反应： D．小苏打与盐酸反应： 14．(23-24高一上·福建福州福建师范大学附属中学·期中)下列物质的性质跟其用途有对应关系的是 A．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 B．稀有气体化学性质稳定，可用于制电光源 C．受热易分解，可用于制抗酸药物 D．木炭具有还原性，可用于吸附颜色气味等 15．(24-25高一上·福建莆田第一中学·期中)纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将与合成氨，通入氨化的氯化钠饱和溶液(即饱和氨盐水)中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是 A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B．乙装置中盛饱和溶液，目的是除去 C．雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D．反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液 16．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2 B．Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液 C．N2(O2)：通过灼热的铜粉 D．KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶 17．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应 B．碱石灰、浓硫酸常作干燥剂 C．苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多 D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质 18．(23-24高一上·福建厦门第一中学·期中)化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题： (1)纯净的液态硫酸 (填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为 。 (2)传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 ①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是 。 ②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释的作用 。 (3)无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：0.7mol⋅L，0.3mol⋅L、0.1mol⋅L。若以KCl、、和为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为 。 (4)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： ______________________________________ ①中，P元素的化合价为 ；该反应中，被 (填“氧化”或“还原”)。 ②配平该离子方程式： 。 ③与过量NaOH溶液反应的方程式为，则是 元酸(填“一”或“二”或“三”)。 19．粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A．试剂①②③④分别为Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和稀盐酸 B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2 C．加入试剂④只发生的化学反应为： D．操作②为调节溶液酸碱度并降温结晶 10．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠式样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④___________。 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 (1)试剂X应选择 (填标号)。 A．饱和Na2CO3溶液   B．饱和NaHCO3溶液   C．饱和NaCl溶液 (2)为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为： (填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．视线与凹液面最低处相切 (3)实验测得的气体摩尔体积是 L·mol-1。 (4)实验结束读取气体体积时，假定其他操作均正确。 ①若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②若未恢复至室温就读数，会使测得气体的体积 。 地 城 考点03 焰色试验 21．(24-25高一上·福建福州第三中学·期中)1．下列实验操作中正确的是 A．分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞 B．分液操作时，下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出 C．焰色试验时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D．稀释溶液时，用量筒量取浓硫酸 22．(24-25高一上·福建福州第一中学·期中)下列叙述中正确的是 A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液中含有，可能含有 B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸或稀硫酸洗净铂丝 C．氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这是的焰色反应 D．焰色反应为化学变化 23．(24-25高一上·漳州十校联盟·期中)下列说法正确的是 A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则该溶液一定不含 B．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，若观察到火焰颜色呈黄色，则该溶液中含有 C．取少量溶液于试管中，加入盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有 D．可根据纤维燃烧散发的气味，确定该纤维的成分是否含有蛋白质 24．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是 A．焰色反应是物理变化 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验中可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 25．(24-25高一上·广东江门培英高级中学·期中)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 26．(24-25高一上·福建师范大学附属中学·期中)下列叙述中正确的是 A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有 C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，则该溶液一定有 D．可用焰色实验鉴别与溶液，是利用了它们化学性质的不同 27．(23-24高一上·福建泉州安溪一中、养正中学、惠安一中、实验中学·期中)下列关于焰色反应说法错误的是 A．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 D．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $