内蒙古自治区赤峰红旗中学2025-2026学年高二上学期暑假收心检测（开学考试）化学试题

赤峰红旗中学高二年级期初暑假收心检测化学试卷 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ⅰ卷（54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1. 化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是 A. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化 B. 食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂 C. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 D. 苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于具有酸性 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A. 传统棉纺织技艺中用的长绒棉属于合成纤维 B. 超轻材料石墨烯是新型有机非金属材料 C. 橡胶手套的原料天然橡胶属于有机高分子材料 D. 氮化硅()高温结构陶瓷属于硅酸盐材料 3. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与疏通管道 铝与溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 4. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C. 液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 5. 下列化学用语的说法错误的是 A. 烯烃官能团的结构式： B. 醛基的电子式： C. 异丁烷的球棍模型： D. 聚丙烯的链节： 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCH3CH2OH含有NA个分子 B. 1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为NA C. 0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA D. 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 工业制硝酸： 8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O2属于碱性氧化物 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 9. 下列关于氯气及其化合物的描述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B. 漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成 C. 铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D. 将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 10. 列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 灼热的Fe与反应生成 B. 俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 C. 向溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的沉淀 D. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为和 11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. 的转化均能一步实现 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. f与l可以是同一种物质 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子（化学）方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 通入足量的NaClO溶液中： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸气在光照条件下反应生成二溴甲烷： 13. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：R＞Z＞W B. Y和R元素分别与W的形成的化合物都只有一种 C. 简单氢化物的沸点：Y＞Z＞W D. X、Z、W元素形成的化合物只有共价化合物 14. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述错误的是 A. M的分子式为 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. 分别与足量和溶液反应，产生气体的物质的量之比为 15. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 实验 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液 并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性 C 取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体 证明乙醇与钠反应 D 将溶液与 溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液 探究与反应的限度 A. A B. B C. C D. D 17. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（ ） A. 正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH- B. 负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+ C. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D. 若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2 18. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示： 已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl 下列说法错误的是 A. Y可能是H2 B. 制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 应采用过滤的方法提纯SiHCl3 D. SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应 Ⅱ卷（46分） 19. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有_________（写出其中一种）。 （2）途径①为侯氏制碱法，该工艺的第一步反应的化学方程式为_________。 （3）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_________。 （4）途径②制取单质Mg的化学方程式为_________。 （5）步骤③用氧化NaBr，步骤④用吸收，写出步骤④的离子方程式：_________；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是_________。 （6）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_________。 ___________________________________ 20. 氨基钠是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠（部分夹持装置已省略）。 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 回答下列问题： （1）仪器m的名称为______；为______（填“离子”或“共价”）化合物。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______；装置B中盛装的试剂名称为______。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置E中的可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以______。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用溶液充分吸收；再向吸收液中逐滴加入的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.7mL。已知、，该样品中氨基钠的质量分数为______%。 21. 、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）中氢含量高且易液化，是一种优良的小分子储氢载体，可通过氨热分解法制氢气，如图是氨热分解法制氢气的能量变化示意图。一定温度下，利用催化剂将分解为和，若生成标准状况下，需要_________（填“吸收”或“放出”） _________kJ热量。 （2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是__________；a点正反应速率__________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②从反应开始到达平衡时， __________；该条件下，的平衡转化率为__________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 a． b．和的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是__________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．往容器中充入氦气 d．选择高效的催化剂 （3）污染气体也可以利用电化学原理处理，反应装置如图所示，该装置是由和作反应物，电极为多孔材料的一种燃料电池装置。按电池工作原理，Y为电池的极__________（填“正”或“负”），负极电极反应式为__________。 22. 丙烯（）是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高聚物A的结构简式为________； （2）0.1 mol G完全燃烧需要标准状况下氧气的体积为________。 （3）C的含5个碳原子的同系物有________种同分异构体（不含立体异构）；G的官能团的名称为________。 （4）由D生成E的化学方程式为________。 （5）由D与F生成G的化学方程式为________。 赤峰红旗中学高二年级期初暑假收心检测化学试卷 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ⅰ卷（54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C Ⅱ卷（46分） 【19题答案】 【答案】（1）蒸馏法（反渗透法、电渗析法） （2） （3）石灰乳来源广、成本低、对环境影响小 （4） （5） ①. ②. 富集溴元素，提高回收率和纯度 （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 离子 （2） ①. ②. 碱石灰 （3） （4）吸收多余的氨气 （5）61.1 【21题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 46.5 （2） ①. ②. ＞ ③. ④. 80% ⑤. ad ⑥. bd （3） ①. 正 ②. 【22题答案】 【答案】（1） （2）17.92L （3） ①. 8 ②. 酯基 （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $