内蒙古鄂尔多斯市第一中学东胜校区（东联现代高级中学）2026-2027学年高二上学期期初考试 化学试卷

**基本信息** 以传统文化（皮影、吹糖画）与工业情境（高纯硅制备、废电池回收）为载体，覆盖高二化学核心知识，注重基础巩固与科学思维、探究能力的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、化学用语、反应原理|第1题结合皮影等传统文化考查物质成分，体现文化传承| |非选择题|4/55|有机转化、反应速率、工艺流程|18题废电池回收流程，综合考查实验操作与物质转化，落实科学探究与实践|

《化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B C A B A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B A B 16． (1) a c d (2) 羟基 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O BC 17． (1)小于 (2) (3) ①. ②. 升高温度、增大压强、使用催化剂或增大的浓度等 (4) ①. 负极 ②. (5)0.4mol 18． (1) 、、 (2)碳粉 (3) ①. ②. 以后，的分解速率加快 (4)取最后一次洗涤液于小试管中，加入稀盐酸和溶液，若无沉淀产生，则已洗干净 (5) (6) 19． (1) B (2)防堵塞或平衡气压或缓冲(答出任何一条都可) (3) (4) ①. C中溴水的橙红色完全褪去 ②. 下 (5) (6) ①. 75% ②. D 学科网（北京）股份有限公司 $ 市一中东胜校区2026—2027学年第一学期收心启航考试 高二化学试卷 总分：100分 时间：75分钟 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是（ ） A. 孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D. 文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A. 丙烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 3．下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．给铅酸电池充电： B．用乙醇处理废弃的钠： C．用水溶液吸收溴蒸气： D．用除去废水中的： 4．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．水玻璃中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 5．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有硅氧键数目为 B．标准状况下，所含分子的数目为 C．与充分反应，生成分子的数目可能为 D．氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 6．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是（ ） A． B． C． D． 7. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法不正确的是（ ） A. c通入H2O2溶液中可得到e B. b在足量的O2中燃烧得到d C. a与c可以反应生成b D. f与e的浓溶液可以反应生成c 8. 信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是（ ） A. 上述流程②③需在无氧条件下进行 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 9. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是（ ） A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 10. 用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。有关该电池说法错误的是（ ） A．电池工作时，电极A电势高于电极B电势 B．电流由电极B经外电路流向电极A C．电池工作时，每消耗转移电子 D．电极A上发生的电极反应为 11. 图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中不正确的是（ ） A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 D．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 12．四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是（ ） A．两者均属于纯净物 B．它们的分子中都不含氢原子 C．聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池 B．锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极 C．铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为 D．铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向电极 14. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是（ ） A．实验室制备并收集 B．配制的硫酸溶液 C．用自来水制取蒸馏水 D．测定中和反应的反应热 15. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 二、非选择题（共55分） 16．(14分)回答下列问题： (1)根据要求回答下列问题： a．l6O和l8O   b．H2O和H2O2   c．C2H6和C4H10 d．和   e．和 以上各组物质中互为同位素的是 ___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________。(以上填序号) (2)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： ①B中的含氧官能团名称为___________。 ②A→B的反应属于___________反应(填“取代”或“加成”)。 ③B→C的化学反应方程式为____________________________________________________________。 ④B与D反应生成特殊香味的物质，写出其化学反应方程式：_________________________________。 ⑤下列关于D物质的说法正确的是___________(填序号)。 A．常温下是一种无色无味的液体            B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C．能与Na2CO3溶液反应                D．能与溴水发生加成反应 17. (13分)氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为。该反应过程中的能量变化如图1所示。 （1）反应中断开反应物中化学键吸收总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 （2）该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （3）反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 （4）a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为__________________________。 （5）电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_______。 18. (14分)废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中使用过量稀硝酸，“废液1”中含有的阳离子有____________(填离子符号)。 （2）“灼烧”的目的是除去________________________________________________。 （3）“溶解”时发生反应的离子方程式为_________________________________________________；溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图。后，随温度升高，的溶出率降低的原因是____________________________________________________________。 （4）“沉锰”后检测是否洗净的实验操作是___________________________________________。 （5）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_________________________________________________。 （6）若将流程中“酸浸”和“溶解”时收集到的气体混合通入水中，若恰好能被完全吸收，则两种气体的物质的量之比为____________。 19. (14分)乙烯利()是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，易溶于水，所得溶液显酸性，具有一定的腐蚀性。以乙烯利为原料用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。 1，2-二溴乙烷有关数据列表如下： 状态 密度/ 沸点/ 熔点/ 无色液体 2.2 132 9 已知：A中反应为(该反应放热)。 回答下列问题： （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹____________(填标号)。 A. 烧碱溶液 B. 3%～5%的小苏打溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）装置B中长玻璃管的作用是_________________________________________________________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：________________________________________________。 （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____________层(填“上”或“下”)。 （5）装置D中试剂为冷的稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________________。 （6）①在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为28.9 g，制得28.2 g 1，2-二溴乙烷（摩尔质量为），则产品的产率为____________%(保留两位有效数字)。 ②下列操作中，不会导致产率降低的是____________(填字母)。 A．装置A水槽中换成热水 B．装置B中的水用CCl4代替 C．去掉装置C烧杯中的水 D．实验时没有D装置 第4页，共5页 第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $