精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

齐齐哈尔市第八中学九月月考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 满分100分) 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项) 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】月光穿过薄雾所形成的种种美景的原因是形成了胶体，发生了丁达尔效应，形成胶体的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm，A符合题意，答案为A。 2. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 3. 下列说法中，正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 金属氧化物都可以直接和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO不属于酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，B错误； C．Mn2O7是金属氧化物，同时也是酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C正确； D．碱性氧化物(如Na2O)与碱(如NaOH)不反应，部分金属氧化物需特定条件才能与碱反应，D错误； 故选C。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 D. “血液透析”原理与胶体的性质无关 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、HClO是弱酸，但NaClO是盐，多数盐都是强电解质，故错误；B、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，故正确；C、小于1nm为溶液，1nm～100nm之间的为胶体，>100nm的浊液，故错误；D、血液属于胶体，透析利用了胶体不能透过半透膜的原理，和胶体有关，故错误。 考点：考查强弱电解质、胶体性质、制备等知识。 5. 下列电离方程式，书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl- C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 【答案】A 【解析】 【分析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。 【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-，A正确。 B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3++3Cl-，B错误。 C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-，C错误。 D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K++ MnO4-，D错误。 答案为A。 6. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 B. ；BaCO3+ 2HCl=BaCl2+CO2↑+ H2O C. ；Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3 D. H++OH-= H2O；2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuCO3为难溶物，不能拆开，该反应不能用Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示，离子方程式改写成化学方程式不合理，故A错误； B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误； C．反应Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3的离子方程式：，题干的化学方程式中原子不守恒，故C错误； D．2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-= H2O，故D正确； 故选：D。 7. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A. MnO4—、K+、Na+、SO42— B. Na+、K+、HCO3—、Cl— C. Mg2+、NH4+、Cl—、NO3— D. Ba2+、K+、S2—、SO42— 【答案】C 【解析】 【分析】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明，说明弱酸根离子、有颜色的离子不能存在，据此分析解答。 【详解】A．高锰酸根离子为紫色，与溶液无色不符，故A错误； B．溶液呈强酸性，弱酸根离子HCO3-不能大量共存，二者能反应生成二氧化碳，故B错误； C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3—四种离子都无色且相互之间不反应，与氢离子也不反应，能大量共存，故C正确； D．Ba2+和SO42-能生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C. 向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑ D. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误； B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误； C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误； D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式中正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D. 氢氟酸与氢氧化钠中和反应：OH-+H+=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，应是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，A错误； B．氢氧化钡与过量硫酸氢钠混合，反应为Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ += BaSO₄↓ + 2H2O，B正确； C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：石灰乳[Ca(OH)2]不能拆为离子，应保留化学式，正确写法为Ca(OH)2+ = CaCO3↓ + 2OH⁻，C错误； D．氢氟酸与NaOH中和：氢氟酸为弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式为HF + OH⁻ =F⁻ + H2O，D错误； 故选B。 10. 在3(NH4)2SO4N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，以下说法正确的是 A. S(+6价)被氧化 B. SO2是还原产物 C. N(-3价)被还原 D. N2既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素的化合价降低，被还原，而非被氧化，A错误； B．硫被还原，是还原产物，B正确； C．氮未被还原，部分被氧化生成，部分未变，生成，C错误； D．是还原剂（部分氮）被氧化的产物，属于氧化产物，D错误； 故选B。 11. 在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A. KClO3是还原剂 B. 转移电子总数6e- C. HCl是氧化剂 D. KCl既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0作还原剂，以此来解答。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，A错误； B．反应中，1个 KClO3得到5个e-，5个 HCl失去5个e-，总转移电子数为5e-， B错误； C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl为还原剂，C错误； D．KCl中的Cl来自HCl，未发生氧化或还原，因此KCl既不是氧化产物也不是还原产物，D正确； 故选D。 12. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A 13. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　) A. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B. 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C. 整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确； B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误； C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确； D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确； 故选B。 14. 下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl元素的化合价由0降低为-1，共得到2个电子，Cl元素由0价升高为+1价，共失去2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，A错误； B．在Cl2与FeCl2发生的反应中，Fe由+2价升高到+3价，共失去2e-，Cl2中的Cl元素由0价降低到-1价，共得到2e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，B错误； C．根据价态归中原理，S元素由H2S中-2价升高为S中0价，共失去2个电子，S元素由H2SO4中+6价降低为SO2中+4价，共得到2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，C错误； D．O元素由-2价升高为0价，共失去2×2e-，Mn元素由+7价降低为+4价，得到3e-，Mn元素由+7价降低为+6价，得到1个e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，D正确； 故选D。 15. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+ 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 2H++ 3H2O。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： > Cl- C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【分析】2 +3ClO-═N2↑+3Cl-+2H++3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0价，以此来解答。 【详解】A． Cl元素的化合价由+1价降低为−1价被还原，N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，选项A错误； B． 2+3ClO−═N2↑+3Cl−+2H++3H2O中，N元素的化合价由−3价升高为0价，则为还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，则生成Cl−为还原产物,所以还原性>Cl−，选项B正确； C．由2+3ClO−═N2↑+3Cl−+2H++3H2O得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，选项C不正确； D． N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1个N2，转移(3−0)×2×1=6个电子，选项D正确； 答案选C。 第II卷(非选择题 共55分) 16. 回答下列问题。 （1）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。被还原的元素是_______，还原剂是_______。发生氧化反应的物质是_______。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目_______。 （2）下列10种物质： ①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾[CuSO4·5H2O]⑧酒精⑨硫酸氢钠溶液⑩熔融状态氯化钠 属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；属于弱电解质的是_______；能导电的是_______(以上空格填物质的序号)。 【答案】（1） ①. N ②. Cu ③. Cu ④. （2） ①. ①⑤⑥⑦⑩ ②. ④⑧ ③. ① ④. ①③⑨⑩ 【解析】 【小问1详解】 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价从0变为+2，则被氧化的元素为Cu，发生氧化反应的为Cu；HNO3中+5价N元素变为+2价的NO，化合价降低被还原，则被还原的元素为N，发生还原反应的为HNO3；该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 ①水是弱电解质，能微弱导电； ②空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； ③铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ④二氧化碳是非电解质，不能导电； ⑤硫酸在水溶液中能完全电离，是强电解质，但是纯硫酸不导电； ⑥熟石灰[Ca(OH)2]水溶液中能完全电离，是强电解质，但是熟石灰不导电； ⑦胆矾[CuSO4·5H2O]水溶液中能完全电离，是强电解质，但是不导电； ⑧酒精是非电解质，不能导电； ⑨硫酸氢钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩熔融状态氯化钠能完全电离，是强电解质，能导电； 综上，属于电解质的是①⑤⑥⑦⑩；属于非电解质的是④⑧；属于弱电解质的是①；能导电的是①③⑨⑩。 17. 将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断： （1）A和B的化学式_______、_______。 （2）完成下列转化的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目。 ①D→H+P：_______。 ②E→F+G：_______。 （3）过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) _______。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) _______。 ③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. CuCl2 （2） ①. ②. Ba2++CO=BaCO3↓ （3） ①. D ②. C ③. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 【解析】 【分析】由转化关系图可知，红色金属H为Cu，蓝色沉淀C为Cu(OH)2，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色固体D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O； 碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸银、硝酸得到白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl-，故盐溶液B为CuCl2，F为碳酸盐，F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F为BaCO3，无色溶液E含有Cl-，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E，故A为Ba(OH)2，验证符合转化关系． 【小问1详解】 通过以上分析知，A溶液和B溶液的溶质分别是Ba(OH)2、CuCl2； 【小问2详解】 ①D→H+P为CuO+H2Cu+H2O，反应中电子转移数目为2，用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目为：； ②E→F+G是钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：Ba2++CO=BaCO3↓； 【小问3详解】 ①A反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，H2O2是产物，即不是氧化剂，也不是还原剂，B反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O中，H2O2中O元素化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性，C反应2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中O元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，既作还原剂，又作氧化剂，体现还原性和氧化性，D反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现氧化性，所以H2O2仅体现氧化性的反应是D； ②由上述分析可知，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C； ③反应B：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，过氧化氢作还原剂，氧化银作氧化剂，故氧化性H2O2＜Ag2O，反应D：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中过氧化氢作氧化剂，K2CrO4做氧化产物，故氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。 18. 现有四瓶溶液，分别是H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？ A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生，C与D混合也能产生白色沉淀。 （1）则：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。 （2）写出A与C反应的离子方程式：_______； （3）写出A与D反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. H2SO4溶液或Na2CO3溶液 ②. Na2SO4溶液 ③. Na2CO3溶液或H2SO4溶液 ④. BaCl2溶液 （2）2H++=H2O+CO2↑ （3）+Ba2+=BaSO4↓或+Ba2+=BaCO3↓ 【解析】 【分析】A加入C中，有气体产生，可知A、C为H2SO4溶液或Na2CO3溶液中的一种， A加入B中无反应，可知B为Na2SO4溶液，D加入A中有沉淀产生，则D为BaCl2溶液， Na2CO3溶液和H2SO4溶液均能与与BaCl2溶液反应生成沉淀。故A是H2SO4溶液或Na2CO3溶液，B是Na2SO4溶液，C是H2SO4溶液或Na2CO3溶液，D是BaCl2溶液。 【小问1详解】 根据分析，A是H2SO4溶液或Na2CO3溶液，B是Na2SO4溶液，C是H2SO4溶液或Na2CO3溶液，D是BaCl2溶液。 【小问2详解】 A与C反应为H2SO4溶液和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 Na2CO3溶液和H2SO4溶液均能与与BaCl2溶液反应生成沉淀，反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓或+Ba2+=BaCO3↓。 19. A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。 已知：(I)A为金属单质；B为红褐色固体碱；C为黄绿色气体氯气；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。 (II)D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (III)D在水溶液中能将某种具有漂白性的氧化物SO2氧化为F，F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题： （1）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （2）金属A的冶炼有多种途径，请你用化学方程式表示高炉炼铁的过程(画双线桥)_______。 （3）写出下列要求的离子方程式 D溶液与A的反应_______。 G与苛性钠溶液的反应_______。 【答案】（1）①②③⑤ （2） （3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 【解析】 【分析】E为密度最小的气体是氢气；G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁， 【小问1详解】 有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应①是Fe和Cl2反应生成FeCl3，是氧化还原反应；反应②是H2和铁的氧化物生成单质铁，是氧化还原反应；反应③是硫酸与Fe反应，是氧化还原反应，反应⑤是Fe3+将SO2氧化为硫酸，是氧化还原反应，而反应④是氯化铁与碱反应生成氢氧化铁，不是氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是①②③⑤； 【小问2详解】 高炉炼铁的反应原理是氧化铁与CO在高温下反应，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，铁元素共得到6个电子，C元素共失去6个电子，双线桥为； 【小问3详解】 FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+； G是硫酸亚铁，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 齐齐哈尔市第八中学九月月考 高一化学试题 (考试时间：75分钟 满分100分) 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项) 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 2. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 3. 下列说法中，正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 金属氧化物都可以直接和碱反应 4. 下列叙述正确的是（ ） A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 D. “血液透析”原理与胶体的性质无关 5. 下列电离方程式，书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl- C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 6. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 B. ；BaCO3+ 2HCl=BaCl2+CO2↑+ H2O C. ；Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3 D. H++OH-= H2O；2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O 7. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A. MnO4—、K+、Na+、SO42— B. Na+、K+、HCO3—、Cl— C. Mg2+、NH4+、Cl—、NO3— D. Ba2+、K+、S2—、SO42— 8. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C. 向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑ D. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 9. 下列反应的离子方程式中正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ D. 氢氟酸与氢氧化钠中和反应：OH-+H+=H2O 10. 在3(NH4)2SO4N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，以下说法正确的是 A. S(+6价)被氧化 B. SO2是还原产物 C. N(-3价)被还原 D. N2既不是氧化产物也不是还原产物 11. 在KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑反应中下列叙述正确的是 A. KClO3是还原剂 B. 转移电子总数6e- C. HCl是氧化剂 D. KCl既不是氧化产物又不是还原产物 12. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 13. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　) A. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B. 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C. 整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 14. 下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 15. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+ 3ClO- = N2↑+ 3Cl- + 2H++ 3H2O。下列说法中不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： > Cl- C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 第II卷(非选择题 共55分) 16. 回答下列问题。 （1）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。被还原的元素是_______，还原剂是_______。发生氧化反应的物质是_______。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目_______。 （2）下列10种物质： ①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾[CuSO4·5H2O]⑧酒精⑨硫酸氢钠溶液⑩熔融状态氯化钠 属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；属于弱电解质的是_______；能导电的是_______(以上空格填物质的序号)。 17. 将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断： （1）A和B的化学式_______、_______。 （2）完成下列转化的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目。 ①D→H+P：_______。 ②E→F+G：_______。 （3）过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) _______。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) _______。 ③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______。 18. 现有四瓶溶液，分别是H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？ A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生，C与D混合也能产生白色沉淀。 （1）则：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。 （2）写出A与C反应的离子方程式：_______； （3）写出A与D反应的离子方程式：_______。 19. A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。 已知：(I)A为金属单质；B为红褐色固体碱；C为黄绿色气体氯气；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。 (II)D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (III)D在水溶液中能将某种具有漂白性的氧化物SO2氧化为F，F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题： （1）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （2）金属A的冶炼有多种途径，请你用化学方程式表示高炉炼铁的过程(画双线桥)_______。 （3）写出下列要求的离子方程式 D溶液与A的反应_______。 G与苛性钠溶液的反应_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $