专题3 第一单元 第3课时 水的电离平衡-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦水的电离平衡及离子积常数，通过任务驱动衔接弱电解质电离模型，以交流研讨表格分析温度、酸碱等条件对电离平衡的影响，搭建从理论到计算应用的学习支架。 其特色在于任务式探究与分层训练结合，通过正误判断、曲线分析等培养科学思维与探究能力，如计算酸溶液中水电离的H+浓度实例，深化平衡观念，助力学生提升分析能力，教师可高效开展教学。

第3课时　水的电离平衡 　 专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，分析外界条件对水的 电离平衡的影响。 3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析水的电离 平衡曲线。 学习目标 任务一　水的电离平衡 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　Kw的应用 2 任务一　水的电离平衡 返回 新知构建 1.水的电离 (1)水是一种极弱的________。水的电离为______过程，自身电离示意图如下： 电离方程式：____________________________， 简写为__________________。 (2)水的电离平衡常数表达式：_______________，纯水和稀溶液中c(H2O)视为常数，则c(H＋)·c(OH－)＝K·c(H2O)为新的常数，用Kw表示。 电解质 吸热 H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－ H2O ⥫⥬H＋＋OH－ K＝ 2.水的离子积常数 概念 当水的电离达到平衡时，______________________________，叫做水的离子积常数，简称____________， 记作Kw 表达式 _________________________，25 ℃时，Kw＝_____________ 影响因素 只与__________，升高温度Kw______，与溶液的酸碱性______ 适用范围 适用于______和任何稀的_________________ 电离产物H＋和OH－浓度之积 水的离子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－) 1.0×10－14 温度有关 增大 无关 纯水 电解质水溶液 3.影响水的电离平衡的因素 (1)温度：水的电离为吸热过程，温度升高，会促进水的电离。 (2)酸碱效应： ①外加酸，c(H＋)增大，抑制水的电离。 ②外加碱，c(OH－)增大，抑制水的电离。 ③化学反应：加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，促进水的电离。 在常温下，改变下列条件，分析条件的改变对水的电离平衡H2O⥫⥬H＋＋OH－的影响，填写下表： 交流研讨1 改变条件 电离平衡移动方向 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) Kw 升高温度 _________ __________ _________ ______ 通入氯化氢气体 __________ _________ ________ _______ 加入氢氧化钠固体 __________ _________ ________ ______ 加入硫酸氢钠固体 ___________ __________ _______ _______ 加入活泼金属(如Na) _____________ ___________ ________ ______ 正向 增大 增大 增大 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 逆向 增大 减小 不变 正向 减小 增大 不变 正误判断 (1)升高温度，若Kw增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1( ) (2)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中离子的浓度不一定都减小 ( ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 ( ) (4)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变 ( ) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等 ( ) 交流研讨2 √ √ × × √ 应用评价 1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 √ A项，加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O ⥫⥬ ＋OH－， c(OH－)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；B项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋S，c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，正确；C项，CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；D项，升温，Kw增大，c(H＋)增大，错误。 2.分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。 (1)Zn与稀硫酸反应制H2：_______。 (2)氨水加水稀释时：_________。 (3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：________________。 (4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：_______。 增大 增大 先增大后减小　 减小 3.水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。实验证明，常温下，水中c(H＋)约为1.0×10－7mol·L－1，试计算常温下水的电离度(α)。 答案：1.8×10－7％ 1 L水的物质的量为n(H2O)＝≈55.6 mol，所以α＝× 100％≈1.8×10－7％。 返回 任务二　Kw的应用 返回 新知构建 计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)。 (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为 多少？ 交流研讨1 提示：HClH＋＋Cl－、H2O ⥫⥬ H＋＋OH－，溶液中H＋的总浓度为c(H＋) ＝c水(H＋)＋cHCl(H＋)＝0.1 mol·L－1，由于酸溶液中水电离的H＋浓度很小可忽略，溶液中H＋的总浓度为c(H＋)≈c(HCl)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1，酸溶液中的OH－全部由水电离产生，则c水(OH－)＝c水(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，酸电离的H＋抑制水的电离。 (2)25 ℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？ 提示：同样的方法可计算，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈c(NaOH) ＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，碱溶液中的H＋全部由水电离产生，则c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1， 碱电离的OH－抑制水的电离。 酸或碱溶液中水电离的H＋、OH－浓度的计算方法 1.在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。 2.酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度认为是溶液中总c(H＋)。 3.碱溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的OH－的浓度)，碱电离的OH－浓度认为是溶液中总c(OH－)。 题后总结 水的电离平衡曲线的理解与识别。 某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图： 请回答下列问题： (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都________， 即c(H＋)·c(OH－)______，温度_____。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw______，温度______。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变________________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化则一定改变______。 交流研讨2 相同 相同 相同 不同 不同 c(H＋)、c(OH－) 温度 应用评价 1.25 ℃时，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是 A.0.01 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.1×10－12 mol·L－1 D.5×10－13 mol·L－1 √ H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，故溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，答案选D。 2.在不同温度下的水中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列 问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是______________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)为________ mol·L－1。 1×10－12 高于 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 10－10 返回 随堂演练 返回 √ 1.关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是 A.Kw和Kc都随温度的升高而减小 B.Kw和Kc数值不同，但单位相同 C.Kw和Kc数值相同，但单位不同 D.Kw和Kc数值和单位都不同 由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动，H＋和OH－浓度增大，故电离平衡常数Kc＝增大。而Kw＝c(H＋)·c(OH－)也增大；Kw的单位为mol2·L－2，Kc的单位为mol·L－1，所以二者的单位不同；而Kw＝Kc·c(H2O)，所以二者的数值也不同。 √ 2.如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点的c(H＋)都相等 只要在水溶液中，都会有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故A项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，在X、Z连线的上方M区域(不包括边界)，c(H＋)＜c(OH－)，故B项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则Kw逐渐增大，因Kw：Z点＞X点，所以T1＜T2，故C项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝ c(OH－)，但每一点的c(H＋)不相等，故D项错误。 3.现有下列物质①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L－1 HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L－1 KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。这些物质与 25 ℃纯水相比，能促进水电离的是_______(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是__________。 ① ②③④ ①② ①③④ 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。 4.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14。 (1)该温度比室温(25 ℃)高还是低？______(填“高”或“低”)，该温度下纯水中c(H＋) ＝__________ mol·L－1。 (2)若温度不变， 滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)＝____________ mol·L－1，水电离的c水(H＋)＝__________ mol·L－1。 高 2×10－7 8.0×10－9　 8.0×10－9 返回 课时测评 返回 √ 题点1　水的电离平衡及影响因素 1.下列说法正确的是 A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通电 C.升高温度水的离子积一定增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 水的离子积适用于稀的电解质溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要通电，B项错误；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 2.25 ℃时，纯水的Kw＝1.0×10－14，100 ℃时，纯水的Kw＝1.0×10－12，这说明 A.100 ℃时水的电离常数较小 B.前者c(H＋)比后者大 C.水的电离过程是一个吸热过程 D.Kw和温度无直接关系 由题意知，温度升高Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明H2O⥫⥬H＋＋OH－向右移动，水的电离过程是吸热过程。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A.4 ℃时，纯水的pH＝7 B.温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 25 ℃时，纯水的pH＝7，4 ℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H＋)与c(OH－)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25 ℃时，纯水电离出的H＋浓度只有1.0×10－7 mol·L－1，纯水中主要存在形态是水分子， C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 4.温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是 A.氯化钠固体 B.氨水 C.稀硫酸 D.Na2SO4溶液 A项，加入氯化钠固体，体系中的c(H＋)不变，Kw不变，不符合题意； B项，加入氨水，NH3·H2O电离出OH－，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)减小，不符合题意；C项，加入稀硫酸，H2SO4电离出H＋，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，Kw不变，符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 5.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的c(OH－)减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 某温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则该蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，该温度下水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12＞10－14，则该温度高于25 ℃，A正确；该温度下水的离子积Kw＝1×10－12，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，NaHSO4电离产生H＋，其溶液中的OH－全部来自水的电离，所以水电离出来的H＋的浓度等于OH－浓度为1×10－10 mol·L－1，B正确；向蒸馏水中加入NaHSO4，NaHSO4Na＋＋H＋＋S，电离产生的H＋抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释至100倍，c(H＋)减小，促进了水的电离，溶液中c(OH－)增大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 6.常温下，下列能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1的操作是 ①加入NaHSO4固体　 ②投入一小块金属钠　③通CO2　 ④通NH3　 ⑤加热煮沸 A.②⑤ B.①③ C.⑤ D.①③⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 硫酸氢钠溶于水电离产生氢离子，氢离子抑制水的电离，①错误；钠与水反应促进水的电离，但c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，②错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，抑制水的电离，③错误；氨气溶于水生成弱碱一水合氨，抑制水的电离，④错误；常温下，水电离的氢离子浓度为10－7 mol·L－1，水的电离是吸热过程，加热煮沸温度升高，水的电离程度增大，并使溶液中c(H＋)＞10－7 mol·L－1，⑤正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 题点2　水电离出的c(H＋)或c(OH－)定性、定量比较 7.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液　②NaOH溶液　③H2SO4溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A.③＞②＞① B.②＞③＞① C.①＞②＞③ D.③＞①＞② NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，电离产生的c(H＋)大于NaOH电离产生的c(OH－)，对水的抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为①＞②＞③，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 8.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫的水溶液　 ②氯化钠溶液　 ③硝酸钠溶液　 ④氨水 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 9.在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6 mol·L－1的是 ①温度降低到25 ℃ ②加入10－6 mol烧碱固体，保持100 ℃ ③加入10－6 mol氯化钠，保持100 ℃ ④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃ A.①② B.③④ C.①③ D.②④ c(OH－)不变，Kw不变，表明温度不变(100 ℃)，且无酸、碱加入。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 10.(2024·北京海淀高二期中)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中一定能大量共存的是 A.Na＋、Mn、Cl－、S B.S、K＋、Mg2＋、I－ C.K＋、Ba2＋、Cl－、N D.Na＋、N、N、S 室温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液既可能是酸也可能是碱；Mn与S发生氧化还原反应，S在酸性溶液中也不能大量存在，故A不符合题意；Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，故B不符合题意；K＋、Ba2＋、Cl－、N相互不反应，与氢离子和氢氧根离子也均不反应，能大量共存，故C符合题意；N在碱性溶液中不能大量存在，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.水的电离平衡图像如图所示。已知pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)， 下列说法正确的是 A.各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)＝Kw(d) B.T1＞T2 C.向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动 D.在T2温度下，c(OH－)＝10－4 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)· c(OH－)＝1×10－20 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 b和d的温度相同，水的离子积相同，f点pOH和pH 均大于b点，则Kw小于b点，T2＞T1，各点对应的水 的离子积：Kw(f)＜Kw(b)＝Kw(d)，A错误；分析可知， 温度：T1＜T2，B错误；向b点溶液中加入少量氢氧 化钠，c(OH－)增大，则pOH减小，由b点移动到a点，C错误；在T2温度下，水的离子积Kw＝(10－7)2＝10－14，c(OH－)＝10－4 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(10分)某温度时，水的Kw＝1×10－12。 (1)该温度_____(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是_____________ ______________。 (2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液中的溶质只有NaOH，则由H2O电离出来的c(OH－)＝__________ mol·L－1。 ＞ 升温促进水的 电离，Kw增大 1×10－7 NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1× 10－7 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。 向右 向右 Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)25 ℃时，下列0.1 mol·L－1的6种物质的溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是__________________________(填序号)。 ①HCl　②H2SO4　③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)　④NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)　⑤NaOH　⑥Ba(OH)2 ③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥ 25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中c(H＋)与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－) 相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L－1 H2SO4和0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中水的电离程度几乎相等，酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序为③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(17分)酸、碱、盐的水溶液在生产、生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。 (1)某温度T下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，此时水的离子积常数Kw＝______________。温度T______(填“大于”“小于”或“等于”)25 ℃，原因是_____________________________________ __________________________________________________________。由水电离的c(OH－)＝____________ mol·L－1。 1.0×10－12 大于 25 ℃时，水的离子积常数是1.0×10－14，水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水的离子积增大 1.0×10－11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝10－1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0× 10－11 mol·L－1，此时水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－11 ×10－1＝1.0×10－12；水的电离为吸热反应，所以温度升高，水的离子积常数增大，因此时的Kw＞1.0×10－14，所以温度T大于25 ℃；由水电离的c(OH－)等于溶液中的氢离子浓度，为1.0×10－11 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是______ __________。 B＞C ＞A＝D　 图像中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是B＞C＞A＝D； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ②若A点到E点，可采用的措施是______(填字母，下同)；从A点到C点，可采用的措施是____；促进水的电离平衡的措施是___。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH c a a 若A点到E点，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；从A点到C点，水的离子积常数增大，则可升温，故a符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中，c(H＋)＝0.001 mol·L－1，写出HA的电离方程式：________________，水电离的c(H＋)＝___________mol·L－1。为使HA溶液中HA和H2O的电离平衡正向移动，而水的Kw保持不变可以采取的措施是______________________________________________________ ________________。 HA⥫⥬H＋＋A－ 1.0×10－11 加少量碱(或加入适量活泼金属或加入少量能与HA反应的盐等，合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中，c(H＋)＝0.001 mol·L－1，则说明HA为弱酸，其电离方程式为HA⥫⥬H＋＋A－；溶液中水的离子积常数为1.0×10－14，则由水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，即c水(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－11 mol·L－1。为使HA溶液中HA和H2O的电离平衡正向移动，而水的Kw保持不变不能升温，可以采取的措施是加少量碱或加入适量活泼金属或加入少量能与HA反应的盐等。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 第3课时　水的电离平衡 返回 $