3.1.1 强电解质和弱电解质-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修1）

专题3　水溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质 目标导航 课程标准 课标解读 能从强电解质和弱电解质的角度对化合物进行分类 通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征，建立判断强弱电解质的思维模型。(证据推理与模型认知) 知识精讲 知识点01 强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 电解质在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。 （2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 （1）实验探究强电解质和弱电解质 【实验探究1】盐酸和醋酸的电离实验。 实验内容 盐酸 醋酸 测量1mol·L-1溶液的pH pH=0 pH≈3 等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象 反应速率快 反应速率慢 实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度大于醋酸。 【实验探究2】氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。 实验假设 NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度 实验方案 配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pH 实验现象 NaOH溶液的pH大于氨水的pH 实验结论 两种溶液的浓度相等时，NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度 （2）概念 根据电解质在水溶液中的电离程度，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 ①强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和大部分盐。 ②弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱。 【即学即练1】现有如下各物质：①酒精　②氯化铵　③氢氧化钡 ④氨水　⑤硫酸　⑥铜　⑦磷酸　⑧二氧化碳。 (1)属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________。 (2)属于非电解质的有_____________。 (3)能导电的有___________。 答案：(1)②③⑤ ⑦ (2)①⑧ (3)④⑥ 知识点02 电离方程式的书写 1．强电解质的电离方程式 强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“===”表示。如： H2SO4：H2SO4=2H++SO42-； Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-； Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 2．弱电解质的电离方程式 （1）弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO-+H+； NH3·H2O：NH3·H2ONH4++OH-。 （2）多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-。 （3）多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如Fe(OH)3的电离方程式是：Fe(OH)3Fe3++3OH-。 【即学即练2】写出下列电解质在水中的电离方程式： CH3COOH_____________________； Ba(OH)2_______________________； NaHS_________________________； Cu(OH)2_______________________。 答案：CH3COOHCH3COO-+H+ Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHS=Na++HS- Cu(OH)2Cu2++2OH- 能力拓展 考法01 电解质和非电解质 1．常见的强电解质和弱电解质、非电解质 (1)常见的强电解质 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 大部分盐，包括难溶性盐，如BaSO4、CaCO3等。 (2)常见的弱电解质 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、CH3COOH（或其他有机酸）、HNO2、HCN、H2SiO3等。 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 (3)常见的非电解质 （1）包括CO、NO、SiO2及CH4和其他烃类、乙醇和其他醇类、酯类、葡萄糖、蔗糖等。 （2）本身在水溶液中不能电离，但与水反应生成电解质的，如CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5、NH3等。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，电解质的强弱与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 表示方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“” 电